Серная кислота пересыщение

После участка № 8 одновременно с конденсацией пара на поверхности трубы происходит конденсация его на поверхности уже образовавшихся капель, а также образование все новых и новых зародышей. Однако, несмотря на постепенное увеличение общей скорости конденсации пара за счет указанных трех факторов и уменьщение давления пара серной кислоты, пересыщение пара 5 не снижается, а некоторое время еще возрастает. Максимальное пересыщение пара достигается при I = 750 мм (сечение трубы в) и составляет 5 = 5,67 (см. рис. 5.13,. табл. 5.9, участок № 20). На этом же участке максимальна и скорость образования зародышей / = 3,1-10 см- -сек К При дальнейшем продвижении газа по трубе пересыщение быстро снижается. [c.186]

Высокая степень разложения фосфатов, равная 0,99 дол. ед., достигается всего за 1—1,5 часа. Практически процесс экстракции продолжается до 4—8 часов. Это необходимо для образования крупных кристаллов сульфата кальция, которые легко фильтруются и промываются для извлечения фосфорной кислоты небольшим количеством воды. Образование крупных кристаллов способствует также перемешивание системы, незначительный избыток серной кислоты, снижающий степень пересыщения раствора и постоянство температуры процесса. [c.284]

Выше было упомянуто, что скорость осаждения также влияет на чистоту осадка, но является фактором, подчиненным предыдущему, т. е. влиянию избытка одного из ионов. Так, например, известно, что при осаждении сульфат-иона хлористым барием происходит соосаждение ионов хлора, содержащихся в растворе ВаС - Если хлористый барий прибавить сразу в достаточном избытке, то значительная часть осадка сернокислого бария будет кристаллизоваться из пересыщенного раствора в среде, содержащей избыток катионов бария. Как было отмечено, такие условия способствуют более сильному поглощению анионов. Если же раствор хлористого бария медленно, по каплям, приливать к раствору серной кислоты, то создаются совершенно другие условия кристаллизации. Большая часть кристаллов [c.66]

Рассмотрев основные методы разрушения аэрозолей, приведем только один пример, иллюстрирующий возможность предотвращения возникновения аэрозолей. Огромный вред наносят сернокислотные туманы, возникновение которых сопровождает различные технологические процессы. Как и всякие туманы, они возникают при пересыщении воздуха парами серной кислоты. Один из механизмов пересыщения связан с процессом смешения сернокислотного пара с холодным воздухом. При этом температура смеси оказывается ниже точки росы для серной кислоты, и возникает тонкодисперсный трудноуловимый туман. Амелин разработал теорию пересыщения при смешении и обосновал меры предотвращения пересыщения и, соответственно, тумана. [c.391]

Аэрозоли возникают в результате диспергирования твердых тел и жидкостей (пыль, туман) конденсации частиц при горении топлив коагуляции малых частиц в атмосфере в более крупные гомогенного или гетерогенного образования ядер конденсации в условиях пересыщения реакций, происходящих на поверхности твердых частиц и приводящих к их росту реакций в капле воды (растворение SO2 и последующее окисление) разрушения крупных частиц и образования большого количества мелких частиц (например, испарение капелек в облаке приводит к увеличению общего числа частиц, способных стать ядрами конденсации). Большинство рассмотренных выше химических превращений оксидов серы, азота, галоидсодержащих соединений происходит на поверхности твердых частиц или капелек атмосферной влаги. Так, сульфат аммония, являясь одним из распространенных компонентов атмосферных аэрозолей, возникает при взаимодействии аммиака с ядрами серной кислоты, образующейся по реакциям (1-3). [c.17]

Расчет степени улавливания кислоты в воздухоподогревателе и определение парциального давления на входе в дымовую трубу должны, таким образом, предшествовать расчету собственно трубы или газохода. Надо также иметь в виду, что на котлах с РВП температура газов может измеряться в середине сечения короба. При этом присосы холодного воздуха со стороны выхода газов не оказывают влияния на температуру ядра газов и перемещаются по периметру. После смешения подсосанного воздуха с газами температура падает, перегрев паров серной кислоты уменьшается и пары могут перейти в состояние насыщения, и даже пересыщения. [c.182]

Нанесенная на графике линия критического пересыщения относится к идеально чистой гомогенной смеси. Газы, содержащие более 2-10 кгс/см (2 Па) кислоты, пересыщены до начала разбавления. Точки пересечения кривых с линией критического пересыщения дают предельные условия образования тумана в гомогенной, т. е, лишенной аэрозолей, смеси. К этому состоянию приближаются продукты сгорания, содержащие серу газовых топлив. Прн смещении продуктов сгорания сернистого мазута и окружающего воздуха даже в жаркое время года температура смеси очень быстро становится ниже температуры насыщения паров серной кислоты и образуется свойственный этому топливу легкий голубоватый дымок, [c.228]

Процесс образования тумана при смешении газов используется в технике для измерения малых концентраций паров и, в частности, паров 50з. Сущность метода измерений состоит в том, что исследуемый пар переводят в фазу видимой аэрозоли (тумана), после чего, зная степень пересыщения и пропорции разбавления, рассчитывают исходную концентрацию ЗО . Появление тумана и его плотность измеряют фотоэлементом. Для образования тумана может использоваться подмешивание холодного воздуха или газа, вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом. Так, для содержащего ЗОз сухого воздуха могут использоваться водяные пары, приводящие к образованию аэрозолей серной кислоты. Добавка к дымовым газам аммиака приводит к образованию сульфата аммония ( ЫН4)2504, который при температурах ниже 100°С выделяется в форме кристаллической аэрозоли. Чувствительность метода относительно невелика, но может быть повышена до 10 — 10 мг/м при использовании метода подсчета импульсов света отдельных частиц, пролетающих через луч света. Импульсы поступают на фотоумножитель и регистрируются счетчиком. [c.229]

Рис. 7.6. Зависимость критического пересыщения паров серной кислоты от температуры.

Критические пересыщения паров серной кислоты представлены на рис. 7.6 [5.13]. Степени пересыщения, полученные экспериментальным способом, ниже рассчитанных для гомогенной газовой смеси. По-видимому, это обусловлено недостаточно глубокой очисткой воздуха и присутствием в нем посторонних ядер конденсации. [c.230]

Конденсация паров—наиболее распространенный способ образования аэрозолей Пар высокой концентрации, находящийся в воздухе или инертном газе, охлаждается при разбавлении его хо лодным воздухом или быстром расширении до тех пор, пока не станет пересыщенным и не начнет конденсироваться, образуя аэрозоль из жидких или твердых частиц Примером образования кон денсационных аэрозолей ожет служить возникновение облаков при подъеме теплого влажного воздуха в холодные верхние слои атмосферы В лаборатории получают конденсационные аэрозоли путем возгонки многих неорганических и органических веществ В большинстве случаев процесс, приводящий к пересыщению, например, смешение холодного и теплого воздуха в атмосфере или расширение и охлаждение газообразных продуктов горения, происходит одновременно с конденсацией, и степень пересыщения в различных точках системы в любой момент неодинакова Пар может конденсироваться на стенках сосуда, на частицах пыли иаи атмосферных ядрах конденсации, на ионах, содержащихся в паре или нейтральном газе, на полярных молекулах, например серной кислоты, а при очень большом пересыщении — на молекулах или молекулярных агрегатах самого пара Для конденсации на каждом типе этих ядер требуется различная степень пересыщения -х [c.16]

Процесс фазового перехода полугидрата в ангидрит при взаимодействии серной кислоты с фосфатом начинается уже в смесителе, так как при 80—90° ангидрит обладает наименьшей растворимостью (стр. 896). Фазовое превращение полугидрата в ангидрит осуществляется путем растворения метастабильного полугидрата в жидкой фазе с образованием пересыщенного раствора и кристаллизации из последнего новой фазы — ангидрита. С увеличением концентрации кислоты и температуры растворение полугидрата и кристаллизация ангидрита ускоряются. Суперфосфатная масса схватывается еще до полного израсходования серной кислоты, когда образование монокальцийфосфата еще невозможно. [c.43]

Скорость разложения фосфата серной кислотой в присутствии раствора разбавления — фосфорной кислоты, как и при производстве суперфосфата, зависит не только от активности ионов водорода, но и от степени пересыщения жидкой фазы продуктом реакции— сульфатом кальция. Общий вид зависимости степени разложения фосфата за определенное время (изохрона) от концентрации серной кислоты в смеси так же как и на рис. 217 изображается кривой, имеющей два максимума и один минимум между ними. Так как скорость взаимодействия между фосфатом и серной кислотой велика, то можно предположить, что начальная действую- [c.100]

Особенно отчетливо методы светорассеяния, ультрамикроскопии и электронной микроскопии фиксируют превращение гомогенных систем в коллоидно-гетерогенные в тех случаях, когда пересыщенные состояния возникают в результате химического синтеза нерастворимых полимеров из компонентов гомогенных растворов. Нап- ример, смесь водных растворов поливинилового спирта, формальдегида и серной кислоты при соответствующем подборе концентраций в течение длительного промел утка времени остается гомогенной, ее светорассеяние при этом не меняется. Но после того как поливиниловый спирт цри некоторой критической степени ацеталирования [c.321]

Соотношение между сульфатом и бисульфатом, находящимися в растворе обусловливается его кислотностью При очень низкой Кислотности (1—2 %) в растворе преобладает сульфат, который выпадает из пересыщенного раствора в виде кристаллов При повышении кислотности раствора (выше 12—15 %) средняя соль (сульфат) переходит в кислую (бисульфат), которая обладает лучшей растворимостью в воде и слабом растворе серной кислоты, Чел сульфат и остается в растворенном виде, т е при высокой кислотности в растворе находится главным образом би- Ульфат аммония По достижении пределов растворимости из Раствора в первую очередь выпадают кристаллы сульфата ам-Мония [c.223]

Возникновение местных пересыщений маточного раствора предупреждается интенсивной циркуляцией раствора, подачей коксового газа и серной кислоты в строго эквивалентных коли-232 [c.232]

Иногда в результате химической реакции исходный раствор становится пересыщенным по отношению к продукту реакции. Примером может служить процесс извлечения аммиака из коксовых газов путем перевода его в сульфат аммония в результате взаимодействия коксовых газов с серной кислотой. При этом сульфат аммония выпадает в виде кристаллов. Этот способ называют кристаллизацией в результате химической реакции. [c.354]

В качестве примера применения описанного метода приводятся результаты термодинамического исследования бинарных твердых растворов хлористого и бромистого цезия [111]. Давление пара воды, использованной в качестве третьего компонента, над растворами указанных солей определялось с помощью изопиестического метода при использовании в качестве стандарта водных растворов серной кислоты. Для приведения в равновесие жидкой и твердой фаз последняя получалась из пересыщенных тройных растворов. На рис. 102 изображена диаграмма растворимости при 25° С, а на [c.272]

Наличие фазово-выраженного оксида или другого соединения не исключает адсорбционного механизма пассивности. Вместе с тем возникновение пленок существенно изменяет условия взаиглодействия между металлом и электролитом, в том числе и адсорбционное взаимодействие. Пленка может образоваться также в результате пересыщения раствора в прианодной зоне плохо или хорошо растворимым соединением и его кристаллизации на аноде. Возможно также образование и кристаллизация гидроксида, оксида или основной соли на аноде в результате миграции ионов водорода из прианодного слоя. Так, на поверхности свинцового анода в серной кислоте во время электролиза образуются кристаллические зародыши твердой фазы РЬ804, которые разрастаются в сплошной изолирующий слой. Толщина этого слоя тем меньше, чем больше п.потность тока и концентрация серной кислоты, т. е. чем больше факторы, обусловливающие пересыщение. [c.367]

Затем SO2 переводят в SO3 (см. выше) и, наконец, осуществляют реакцию SO3 + Н2О = H2SO4. Чтобы уменьшить э 5 -эффект этой реакции, газообразный SO3 пропускают через разбавленную серную кислоту, которая становится концентрированной, а в случае пересыщения газом SO3-дымящей (так называемый олеум). В олеуме помимо H2SO4 и SO3 содержится продукт их взаимодейст-вия-дисерная кислота H2S20, [c.129]

Выделение паров серной кислоты без заметного образования тумана обеспечивается в барботажном абсорбере-конденсаторе при высокой температуре. Схема такой установки дана на рис. IX. 13. Барботажный абсорбер-конденсатор представляет собой стальной цилиндрический котел, футерованный кислотоупорным кирпичом и разделенный перегородками на три камеры. Горячий газ последовательно проходит через слой кислоты в каждой камере. В первой камере температура кислоты 220—230° и концентрация 93—95% Н2ЗО4, во второй 180—190° и 85—87% НаЗО . В этих двух камерах пересыщение паров серной кислоты ниже критической величины и туман не образуется. В третьей камере (при 80—85° и 30—50% НдЗО,) пересыщение паров серной кислоты превышает критическую величину. [c.537]

При осаждении PbSO из его пересыщенных растворов в серной кислоте происходит как образование новых центров кристаллизации, так и рост уже образовавшихся кристаллов. Повышение растворимости PbS04 способствует увеличению скорости роста кристаллов, что приводит к формированию крупнокристаллического. пористого слоя сульфата свинца. При этом для образования сплошного пассивируюш,его слоя требуется значительно больше вещества. [c.87]

Рис. 7.5. Пересыщение паров серной кислоты по мере разбавлени.я дымовых газов с температурой 135°С воздухом с температурой 20°С.

Регенерацию Н+-катионитовых фильтров I ступени па станциях водоподготовки производят разбавленным (1 — 1,5%-ным) раствором серной кислоты, чтобы предотвратить отложение-гипса па зернах катионита, причем фильтруют этот раствор сО скоростью не менее 10 м/ч. Возможно применепие и более концентрированных растворов серной кислоты при условии, что общее время контакта катионита с регенерационным раствором будет значительно меньше времени существования пересыщенного раствора сульфата кальция [16]. Поскольку длительность, удерживания сульфата кальция в пересыщенном растворе зависит от очень многих факторов, это время надо на каждой промышленной установке определять опытным путем, что ограничивает нспользовапие приема в промышленной практике. [c.226]

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде Са504-2Н20. Растворимость этой соли при температуре О—40 °С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л. При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является также образование пересыщенного раствора гипса (коэффициент пересыщения может достигать 4—6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединении усиливает устойчивость пересыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту. [c.105]

Первая стадия реакции представляет собой химическое растворение, осложненное осаждением на зернах фосфата плотных или сравнительно рыхлых пористых корок сульфата кальция. Плотные корки сильно затрудняют диффузию жидкой фазы к поверхности фосфата, и поэтому реакция замедляется рыхлые корки замедлянзт реакцию в меньшей степени. Структура образующейся корки обусловлена скоростью кристаллизации твердой фазы, зависящей главным образом от пересыщения раствора сульфатом кальция. Поэтому скорость разложения фосфата определяется не только активностью (концентрацией) кислоты, но и степенью ее пересыщения продуктами реакции. На рис. 217 показан общий вид зависимости степени разложения фосфата за определенное время (изохрона) от концентрации исходной серной кислоты. С увеличением концентрации разбавленных растворов (начиная от нулевой) и уменьшением концентрации крепких растворов (от 100% Н2504) активность их повышается и скорость, а следовательно, и степень разложения увеличиваются. Однако, начиная с некоторых концентраций кислоты (малых и больших) возрастает пересыщение системы сульфатом кальция. Это вызывает уменьшение скорости и степени разложения как в области малых, так и больших концентраций кислоты. По этой причине на кривой рис. 217 имеются два максимума. Минимум между ними характеризует область наибольшего пересыщения раствора сульфатом кальция с образованием на зернах фосфата корки труднопроницаемой для кислоты. Положение максимумов (концентрация кислоты и степень разложения фосфата) зависит от вида сырья, отношения Т Ж, температуры и др. [c.45]

Образование сульфатной корки на зернах фосфата обусловлено прилипанием э" к ним значительно меньших по размеру (шламовых) кристаллов полугидрата сульфата кальция или ангидрита под влиянием межмолекулярных или электростатических сил притяжения Сульфатный покров образуется в результате прилипания кристаллов с размерами меньше 5—10 мк. Кристаллы крупнее 30—40 мк, близкие по размерам к зернам апатита, почти не прилипают к их поверхности и не образуют шламового покрова. Размеры же образующихся кристаллов сульфата кальция зависят от условий кристаллизации, прежде всего от степени пересыщения жидкой фазы. При периодическом смешении фосфатной муки й серной кислоты, в жидкой фазе в начальный момент имеется лишЯ серная кислота исходной концентрации. В этих условиях для разложения апатитового концентрата должна применяться серная [c.46]

Метод Вильштеттера с пересыщенной соляной кислотой (см. Брауне, 1952, стр. 50) был модифицирован Хачихама и йодаи [53] следующим образом. Предварительно экстрагированная древесная мука в количестве 230 г была суспендирована в 2,2 л соляной кислоты (Уд. в.— 1,215—1,225), ц смесь встряхивалась 2,5 ч при комнатной температуре. Затем к массе прибавили 1 л ледяной воды и оставили стоять на ночь. После этого лигнин фильтровался, промывался водой, отпрессовывался (по возможности досуха), суспендировался (в 6 л 5%-ной серной кислоты), нагревался с обратным холодильником 5—б ч, вновь фильтровался, тщательно промывался водой и высушивался при комнатной температуре. [c.108]

Зависимость растворшости сульфата железа в серной кислоте представлена на рис. 6.1. Своеобразный ход кривых растворимости при малой кислотности растворов в интервале 50-70 °С связан со способностью гептагидрата сульфата железа растворяться в собственной кристаллизационной воде при 64 °С с образованием пересыщенного раствора - плава, обладающего хорощей подвижностью. С помощью графических зависимостей (см. рис. 6.1) можно рассчитать важный технологический показатель - установившееся значение отношения КД при различных дозировках компонентов пульпы по следующей мэтодике. Обозначим через т. Г) ж к соответственно количества Скг) безводного сульфата железа, вода и серной кислоты (моногидрата), взятые для приготовления пульпы. В твердай осадок выпадает / кг моногидрата N20, котором содержится безводного сульфата же- [c.95]

Бром берут в крепком, но не пересыщенном растворе (светло-красного цвета). При пользовании в качестве реактива для поглощения С2Н4 и С2Н2 дымящей серной кислотой, разъедающей резину, надо поглотительный сосуд с резиновой пробкой заменить сосудом с впаянной форсункой. [c.105]

На рис. 50 представлена схема очистного отделения при производстве серной кислоты контактным методом. Газ после огар-кового электрофильтра с температурой 300° С поступает в первую промывную башню 1, которая орошается серной кислотой (65—70%-ной) здесь происходит быстрое охлаждение газов и возникает высокое пересыщение паров, благодаря чему часть [c.126]

Переходы от ненасыщенных растворов к насыщенным или от насыщенных к пересыщенным осуществляют добавлением к раствору хорошо диссоциирующего электролита с одноименным ионом. Так, если к ненасыщенному раствору сульфата бария добавлять серную кислоту или сульфат натрия, т.е. сильный электролит, содержащий одноименный анион 304, то ионное произведение сначала достигнет величины [c.77]

Капли могут образовываться при механическом дроблений массы жидкости (при разрушении струи или пленки) илн при конденсации из паровой фазы. Конденсация пара в мелкодисперсную жидкую фазу проис.чодит при пересыщении газа парами жидкости, иногда она стимулируется наличием центров конденсации или веществ, способствующих их появлению. Пересыщение может быть результатом переохлаждения насыщенной смеси (например, при смешении с потоком холодного газа или при внезапном расширении смеси) или химической реакции между газообразными компонентами, ведущей к образованию жидкого продукта (например, при образовании капелек серной кислоты из водяного пара н 50з). Сначала получаются очень маленькие (<0,1 мкм) капли, и такая дисперсия относится к классу аэрозолей, или туманов, часто чрезвычайно устойчивых. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология