Железо действие на ионы

Как правило, для простых ионов такие электронные переходы происходят с большой энергией активации, затрачиваемой на перестройку гидратной оболочки. Эта энергия может сильно уменьшаться под влиянием некоторых небольших анионов, как бы сшивающих два обменивающихся иона в один более сложный комплекс с общей гидратной оболочкой, внутри которой переход электрона от одного Мп + к другому облегчается близостью электронных уровней (резонанс). Так, на изотопный обмен между двух- и трехзарядными ионами железа действуют ионы гидроксила, а на изотопный обмен между двумя ионами европия— ионы хлора. Переходы электронов происходят соответственно внутри комплексов [c.130]

На рис. 243 дана схема пленочного механизма пассивирую щего действия хромат-иона на коррозию железа хромат-ион pea гирует с ионом железа, возникшим в поре защитной окисной пленки (рис. 243, а), и образует нерастворимое соединение (рис. 243, б), которое, осаждаясь, закрывает пору и препятствует коррозии железа (рис. 243, е). На рис. 244, а приведена схема адсорбционного механизма действия того же аниона, который [c.346]

Осадок гидроокиси железа, полученный при действии избытка N1 , адсорбирует гидроксильные ионы, которые, в свою очередь, могут притягивать катионы кальция, магния и др. Поэтому осадок оказывается загрязненным названными ионами. При осаждении гидроокиси железа (без применения избытка NH OH) в слабокислой среде осадок адсорбирует Нойоны ионы водорода обусловливают положительный заряд частиц. Такой осадок слабо адсорбирует катионы, поэтому для отделения железа от кальция и магния лучше вести осаждение без избытка гидроокиси аммония. Наоборот, осадок, полученный в слабокислой среде, сильнее адсорбирует анионы, как, например, 80 . Поэтому для отделения железа от ионов 50 - следует применять избыток гидроокиси аммония. [c.61]

Раствор очищают от железа окислением ионов Ре " до Ре + действием растворенного кислорода воздуха с последующим осаждением Ре(ОН)з, растворимость которого в воде значительно ниже, чем Ре(ОН)2. Катодная реакция восстановления [c.370]

К третьей группе примесей можно отнести примеси железа, марганца, ионов КО з. По характеру своего действия на процесс электролиза цинка они отличаются от примесей, условно отнесенных ко второй группе. Для них характерны окислительновосстановительные процессы, вызывающие понижение выхода по току. [c.445]

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

В качестве индикаторов чаще всего применяют или тио-цианатные комплексы железа (III), или дифенилкарбазон. Применение первого индикатора основано на обесцвечивании раствора тиоцианатных комплексов железа (III) под действием иона Hgi , образующего осадок Hg2(S N)2 [c.261]

Восстановление железа в ионе Ре (СНЗ) е ионами 5п + резко ускоряется ионами Си +. Предложите механизм каталитического действия Си +, [c.170]

Гидролизу соединения железа (III) подвергаются в значительно большей степени, чем соединения железа(II) в таких же условиях. Это связано с более сильным поляризующим действием иона Ре + на окружающую его воду в Pe +-aq по сравнению с Pe2+-aq. Известно [2, с. 43], что вода, входящая в координационную сферу Ре +, представляет собой довольно сильную кислоту с р/< д с 2 (вместо р/( 16 для обычной воды). В то же время для Н2О в координационной сфере Pe + это значительно большая величина (р/(дпс 11), т. е. ион Ре + делает координированную воду существенно менее сильной кислотой, чем ион [c.124]

Известен механизм каталитического действия ионов железа (И) на распад находящегося в водном растворе пероксида водорода. Кроме пути, описанного в 3, эта реакция может идти и так [c.219]

Такие ускорения реакции связаны с тем, что ферменты резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути. Например, энергия активации для реакции распада пероксида водорода под действием иона железа (И) и молекулы каталазы соответственно равны 42 и 7,1 кДж/моль для гидролиза мочевины кислотой и уреазой — соответственно 103 и 28 кДж/моль. [c.150]

Восстановление железа в ионе Fe( NS) ионами Sn-" " резко ускоряется ионами u +. Предложите механизм каталитического действия Си-" . [c.259]

Общеизвестно ускоряющее действие ионов хлора на коррозию железа в нейтральных растворах. Такое же действие хлора на пассивное железо проявляется и в щелочных растворах. Ионы хлора в щелочах активируют железо, на поверхности которого имеется фазовый окисный или адсорбционный слой. Активация наступает при достижении некоторого достаточно положительного потенциала, при котором ионы хлора еще могут окисляться до СЬ, но образуют соединение с железом, вытесняя кислород или гидроксил из окисного железа. Вытеснение кислорода хлором на поверхности железа можно объяснить большой способностью к деформации ионов хлора по сравнению с ионами кислорода. После активации железо начинает растворяться с образованием ионов двухвалентного железа, тогда как до активации оно значительно медленнее растворялось с образованием трехвалентных ионов. Аналогичные явления наблюдаются в присутствии других анионов. По своей способности к активации пассивных электродов анионы могут быть расположены в следующем порядке [c.446]

К ионным относятся и окислительно-восстановительные каталитические реакции в растворах, ускоряемые ионами металлов с переменной степенью окисления Си +, Мп2+, Ре +. Примером может служить ускоряющее действие ионов Ре + при гомогенном окислении 50г в 50з в растворе сульфата железа, при пропускании че- [c.221]

Определению мешает также ряд элементов, способных в тех же условиях осаждаться перекисью водорода (ТЬ осаждается полностью, а 2г и Н/ частично). Некоторые элементы, в том числе К, Ре, А1, Т1, щелочноземельные металлы и V, если они присутствуют в значительных количествах, адсорбируются образующимся осадком (4951. Мешающее влияние железа, кроме загрязнения осадков, состоит еще и в каталитическом разложении перекиси водорода. Последним свойством обладают также ионы меди. Для устранения мешающего влияния ионов железа и меди рекомендуется перед осаждением добавлять молочную, малоновую или уксусную кислоту, которые маскируют указанные элементы и сами, присутствуя в малых количествах, не оказывают заметного влияния на полноту осаждения урана. Однако применение их не всегда дает возможность избежать загрязнения осадка железом [8]. Прибавлением перекиси водорода к предварительно охлажденному раствору удается значительно уменьшить ее разложение за счет каталитического действия ионов железа и меди. [c.60]

Окисляющее действие галоидов на ионы двухвалентного железа выражается в образовании трехвалентного железа и ионов галоида [c.46]

В литературе можно найти ряд примеров, иллюстрирующих зависимость содержания общего фосфора в обработанном стоке от молярного соотношения компонентов. На рис. 10.22 представлены примеры одновременного осаждения. В табл. 10.3 и 10.4 продемонстрированы параметры процесса удаления фосфора в двухслойном контактном фильтре (полимерные материал/песок) под действием ионов железа и алюминия. [c.414]

Каталитическое разложение перекиси водорода Нейтральная соль, действуют ионы железа 269 [c.226]

Разложение перекиси водорода солями азотистоводородной кислоты Ион железа положительное каталитическое действие иона трехвалентного железа выше, чем отрицательное каталитическое действие аниона азотистоводородной кислоты 213 [c.373]

Если два раствора какого-либо окрашенного соединения, находясь в аналогичных условиях, имеют одинаковую окраску, то концентрации компонента, обусловливающего эту окраску, равны. Колориметрические определения и основаны на уравнивании интенсивности окрасок испытуемого и так называемого стандартного раствора, содержащего определяемый компонент в известной концентрации. В колориметрическом анализе используют, в большинстве случаев, реакции образования окрашенных комплексных соединений. Например, ион трехвалентного железа действием иона NS переводят в комплекс [Fe( NS) темнокрасного цвета. Элемент титан определяют в виде комплексного иона [ТЮ(Н202)]++, имеющего желтый цвет. Перекисный комплекс титана образуется при взаимодействии иона TiO с перекисью водорода в присутствии азотной или серной кислоты. При действии на ион меди дифенилтиокарбазоном (дитизон) получается комплекс фиолетового цвета. Элемент кремний определяют в форме гетерополикислоты желтого цвета. [c.393]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

Избыток осадителя может вызвать осаждение не только данного иона, но и других ионов. Например, при отделении бария от стронция действием иона СгО " в слабокислом растворе (или, что то же, действием иона Сг О." ) для более полного осаждения бария желательно ввести возможно больший избыток ионов СгО ". Однако этот избыток ионов СгО приведет к осаждению хромовокислого стронция. Цинк можно отделить от железа путем осал<дения 2п5 действием сероводорода в уксуснокислом растворе. Для более полного осаждения цинка желательно уменьшить кислотность раствора и таким образом увеличить концентрацию ионов 5" . [c.35]

Золь гидроксида железа. Получают оеадок гидроксида железа действием аммиака на соль железа. Для этого 15 капель насыщенного раствора РеС1з разбавляют водой до 10 мл, затем добавляют каплями при взбалтывании концентрированный раствор аммиака до полного осаждения ионов Fe +. Оеадок декантируют несколько раз водой до полного удаления запаха аммиака. Затем оеадок делят на две равные части, которые переносят в отдельные пробирки [c.193]

Рис. 60. Схема опыта для наблюдения " Пиваторами коррозии. коррозии железа под каплей воды Наиболее заметно активирующее действие ионов хлора.

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

Многие реакции, протекающие в растворах, ка--тализируются действием ионов Н+ и 0Н К таким реакциям относятся этерификация, гидролиз сложных эфиров, в том числе и жиров, инверсия сахарозы. Ионы металлов катализируют реакции окисления, полимеризации, гидролиза. Известно, например, что окисление пищевых жиров значительно ускоряется под действием ионов меди, железа, марганца. Достаточно присутствия в 1 кг жира 10 г меди или 10 г железа, чтобы его стойкость к окислению снизилась более чем наполовину, [c.107]

Специфика поведения алюминиевых покрытий в хлорсодержащих средах связана с наличием пассивной пленки, возможностью открытого контакта алюминия с железом в порах покрытия и разрушающим действием ионов хлора на оксидную пленку. По отношению к незащищенной стали независимо от способа нанесения алюминиевые покрытия служат анодом в среде 3 % Ного раствора Na l. Защитная способность алюминиевых покрытий в хлорсодержащих средах существенно зависит от способа их нанесения. [c.80]

Растворение железа в активном состоянии описывается тафелевской прямой с наклоном, зависящим от способа поляризации, состава раствора, чистоты и структуры железа [10]. В сернокислых растворах в условиях нестационарной (быстрой) поляризации рассматриваемый наклон имеет значение 60 мв, а в условиях стациенарной поляризации - 30-40 мв. Такое различие удается объяснить, если учесть также зависимость скорости растворения железа от кислотности раствора. Для кислых растворов эта зависимость проявляется в параллельном смещении тафе-левских прямых в сторону отрицательных потенциалов с увеличением pH. Поскольку такой результат 4юрмально можно связать с ускорением растворения железа под действием ионов 0Н в литературе принято указывать порядок реакции по гидроксил-ионам. В условиях нестационарной поляризации величина эта оказалась равной 1, а в условиях стационарной поляризации близкой либо к 1 (при [c.7]

ДигйДрохинолин легко окисляется в хинолин при действии ионов трехвалентного железа и даже воздуха. В кислых растворах и в отсутствие воздуха он гладко диспропорционирует с образованием смеси тетрагидрохинолина и хинолина. [c.112]

Разрушение цианидов под действием пероксерных кислот протекает также очень быстро. При этом в случае небольших концентраций цианидов (0,01-0,05%) в сточной воде используют H2SO5, а при высоких концентрациях -H2S2O8. Оптимальным условиям соответствует рН=9. В нейтральной среде реакция окисления резко замедляется под действием ионов железа, которые образуют ферроцианы, не подвергающиеся окислению. [c.57]

Вторичный гемосчдероз (гемохроматоз) — болезнь накопления железа с повреждением органов, которая может развиться при парентеральном введении или длительном пероральном поступлении больших доз препаратов железа. Перегрузка железом паренхиматозных клеток приводит к морфологическому и функциональному их повреждению. Это связано с токсическим действием ионов железа на ферменты окис-лительно-восстановительных систем клеток избыток трансферрина и [c.525]

Видно, что окислители значительно снижают защитное действие ингибиторов, причем наиболее сильно действуют ионы Fe +. Эффективность таких ин- пбиторов, как БА-6 и пропаргиловый спирт, в его присутствии падает в 24 ii 11 раз соответственно. Стимулирующее действие Fe + связывается с очень малым перенапряжением восстановления этого иона на железе и с его высокой коагулирующей способностью к молекулам ингибиторов. [c.55]

На выход фенолов и развитие побочных процессов серьезн влияние оказывают примеси солей. По данным Беркмана [7, с. 3 присутствие 2% хлорида натрия в плаве уменьшает выход фено при плавлении на 3—4%, присутствие 0,5% солей железа сокраща выход фенола на 3—4%. Последнее объясняется окислительщ действием ионов железа при высоких температурах. [c.137]

В основу метода положена реакция образования комплексной соли NagPeFe при действии иона фтора на родановое железо.. Окраска раствора обусловливается наличием избытка роданового железа таким образом, по мере увеличения концентрации иона фтора окраска раствора роданового железа делается слабее. [c.188]

Известно, что силикагель промышленного изготовленп г содержит примеси. Это окислы железа, алюминия, ионы, натрия и кальция, которые часто являются нежелательными при использовании силикагеля в качестве адсорбента, катализатора или носителя. Их действие проявляется в ухудшении хроматографических свойств силикагеля, в снижении термостойкости, уменьшении селективности приготовленных на его основе катализаторов и др. [c.127]

Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей H2SO4 до < 0,1 мм/год (рис. 4.7). При добавлении ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]