Углекислота точка плавления

Холодопроизводительность 1 кг углекислоты равна разности энтальпий парообразной углекислоты, имеющей давление И температуру охлаждаемой среды, и твердой углекислоты. Теплота плавления (или замерзания) углекислоты в тройной точке равна разности энтальпий жидкой и твердой углекислоты при давлении 517 кПа. Значение теплоты плавления в тройной точке составляет 195,7 кДж/кг. При давлениях выше 517 кПа и температурах выше —56,6 °С теплота плавления практически мало отличается от теплоты плавления в тройной точке. [c.285]

Прибавлением углекислоты, ацетона или бензола точка плавления ацетилена может быть понижена, благодаря чему жидкая фаза может существовать и при атмосферном давлении. [c.7]

Трудности, возникающие вследствие расплавленного состояния натриевых солей, привели к попыткам применения карбоната бария вместо карбоната натрия. Точка плавления карбоната бария (при давлении углекислоты 90 аг) равна 1740° С, а окиси бария 1923° С. Оказывается, что применение такого неплавкого соединения не совсем выгодно, вследствие того, что реакции между твердыми веществами, как карбонат бария и углерод, обычно протекают медленно и не идут до конца. То, что реакции на самом деле протекают медленнее, подтверждается тем, что в случае карбоната бария применялись значительно более высокие температуры (около 1400° С). [c.259]

НИИ угля карбонат лития разлагается на воздухе. Он нагревал смесь в платиновом тигле, причем избыток угля не приводил к восстановлению соли до металла, как это имеет место в случае диссоциации карбонатов натрия или калия. Для полного разложения процесс повторялся несколько раз с добавлением новых порций угля. Соль начинала разлагаться ниже точки плавления, после расплавления выделение углекислоты сильно замедлялось. Аналогичные работы проводились А. С. Микулинским [112]. Смесь соли с углем прокаливалась на воздухе при 800° в течение [c.158]

Точка плавления. Плавление твердой углекислоты происходит при температурах и давлениях, равных тройной точке (г = = —56,6° и р = 5,28 ата) или выше ео. Ниже тройной точки твердая углекислота неносредственно переходит в газообразное состояние (сублимирует). При этом температура сублимации является функцией давления при нормальном давлении она равна —78,52°, а при более низких даи-лениях она доходит до —100° и ииже. [c.469]

В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек плавления их соединений с медью разрушают ее, а с повышением температуры скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и I2 при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь и ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]

Для СО2 тройная точка находится при давлении 5,11 атм. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота (сухой лед) не переходит в жидкость, а возгоняется. На рис. 4.3 приведена диаграмма состояния СО2. Кривая ОВ для СО2 имеет положительный наклон. Значит, температура плавления с [c.158]

Если для некоторого вещества давление, соответствующее тройной точке, окажется выше 1 ат, то это вещество вообще нельзя расплавить под атмосферным давлением. Такие вещества, примером которых может служить углекислота, не имеют, следовательно, при нормальном давлении ни температуры плавления, ни температуры кипения. [c.44]

Кривая ВС характеризует давление насыщенных паров жидкой углекислоты (сверху эта кривая ограничена критической точкой С с параметрами р(,р = = 7346 кПа и р = ЗГС), кривая ВВ — плавление (затвердение) углекислоты. В отличие от аналогичной кривой для водного льда кривая ВО имеет положительный наклон к оси абсцисс. [c.284]

Для анализа процесса сублимации используют диаграмму состояний температура — давление, представленную на рис. 14.13. На этой диаграмме линия Л5 (линия сублимации) характеризует равновесие между твердой и паровой фазами. Линия 5С (линия испарения) соответствует состояниям равновесия между жидкой фазой (расплавом) и паровой. Линия (линия плавления) определяет равновесие между твердым веществом и расплавом. При более низких давлениях, чем давление, соответствующее тройной точке 5, твердое вещество не может расплавиться, и в этих условиях осуществляется процесс перехода вещества из твердой фазы в паровую, минуя жидкую. Например, тройная точка для диоксида углерода характеризуется параметрами Тз = —57 °С, 5 = 0,5 МПа при давлениях ниже 0,5 МПа не может образоваться жидкая углекислота в результате нагрева твердой углекислоты, так как твердое вещество испаряется, минуя жидкую фазу. На диаграмме 1—р рис. 14.13 показан процесс сублимации твердого вещества при давлении ро в виде рабочей линии ВЕР. Отрезок ОЕ соответствует нагреву твердого вещества от температуры tD до температуры испарения tE. В точке Е происходит сублимация при температуре 1е, а отрезок ЕР соответствует перегреву паров до температуры tF. Процессу десублимации, как процессу, обратному сублимации, соответствует рабочая линия РЕВ. [c.363]

Величина единицы, используемой для каждого определяющего параметра, выбирается в обеих системах произвольно. Например, за единицу силы в технической системе можно было бы принять упругость пара углекислоты при температуре плавления льда или какой-то другой легко воспроизводимый силовой стандарт. Следует [c.13]

Плавление твердой углекислоты происходит дри температурах и давлениях, равных или выше тройной точки. Ниже тройной точки твердая углекислота непосредственно переходит в газообразное состояние (сублимирует). При этом температура сублимации является функцией давления при нормальном давлении она равна —78,5°, а при вакууме, в зависимости от его глубины, может быть равна —100° и ниже. [c.21]

Следует особо отметить, что при плавлении твердой углекислоты объем ее увеличивается в противоположность водному льду. В тройной точке это увеличение особенно существенно удельный объем твердой углекислоты 0,661 л/кг, жидкой — 0,849 л/кг. Увеличение составляет 28,5%, в то время как объем водного льда при превращении в воду уменьшается на 10%. [c.21]

Кальцинированная сода гигроскопична, то есть обладает свойством впитывать в себя влагу, превращаясь при этом в комки. Сухая сода представляет собой тонкий легковесный порошок, который при плавлении эмали легко вступает в химическую связь с кремнеземом, вытесняющим из соды всю углекислоту. [c.16]

В расчет чистоты веществ входят разности температур, поэтому можно обойтись и без градуировки термопары. Но для определения температур кристаллизации, а иногда также криоскопических констант (куда входят большие разности температур) градуировка термопары обязательна. В области низких температур точками градуировки являются температура кипения жидкого азота, температура возгонки твердой углекислоты и температура плавления тающего льда. Интерполяция в данном случае дает абсолютную точность до [c.84]

Ответ. Вот несколько примеров а) При торможении автомобиля между тормозной колодкой и тормозным барабаном образуются новые связи. Они образуются на мгновение, затем разрушаются. При этом энергия движения автомобиля переходит в тепло (нагреваются тормозные колодки). При резкой остановке части тормозов связываются очень прочно. В этом случае образуются и разрываются связи между шинами и поверхностью дороги слышится характерный звук. Таким образом, явления трения включают в себя образование и разрушение связей. б) Смазывание велосипеда вызывает образование новых и сравнительно прочных связей между поверхностью металла и смазочным маслом. Масло отделяет одну металлическую поверхность от другой, что уменьшает возможность образования связей между ними. Поскольку связи между слоями смазки слабы, трение уменьшается, в) Поджаривание хлеба не только делает его хрустящим, но и вызывает превращение крахмала в сахаристые продукты, более сладкие, чем крахмал, г) Питание состоит из проглатывания сложных веществ (пищи) и из дальнейшей их переработки во все более и более простые продукты. В конце концов главными продуктами процесса оказываются углекислота и вода. Во время этого процесса выделяется большое количество энергии, за счет которой поддерживается температура человеческого тела, происходят различные физиологические процессы и за счет которой человек движется, д) При кипячении жидкостей разрываются связи, которые удерживают молекулы вместе. Освободившиеся молекулы начинают двигаться в газе более или менее независимо друг от друга. Плавление также связано с разрывом связей, удерживающих молекулы твердого вещества вместе. То же относится и к растворению, е) Процесс мышления, а также работа органов чувств человека сопровождаются очень сложными химическими превращениями. При этом разрывы и образование связей вызывают появление электрического тока. Этот ток распространяется по телу опять-таки посредством изменения химических связей. Когда на него реагирует какой-либо орган, то это проис- [c.139]

По тепловым диаграммам для углекислоты легко определить теплоту сублимации сухого льда при различных давлениях, его холодопроизводительность, теплоту плавления в тройной точке и т. д. Например, теплоту сублимации при заданном давлении (р = 5,28 ата) определяют как разность энтальпий равновесных [c.370]

Для удаления воздуха из углеводорода резервуары Т соединяются с газовым резервуаром А, и углеводороды в Т охлаждаются жидким азотом (или охлаждающей смесью из твердой углекислоты — для тех углеводородов, точки замерзания которых лежат выше —60° С). После того как углеводород заморожен и его температура снизилась до точки, -где упругость его паров имеет незначительную величину, что определяется количеством углеводорода, необходимого для заполнения газового пространства при данном давлении (обычно это соответствует температуре на 160—200° С ниже нормальной точки кипения соединения), краны и на резервуарах Т закрываются, и соединяющие линии откачиваются. Газовый резервуар А тювторно соединяется с резервуарами Т (еще при низкой температуре), отключается от них и затем откачивается до остаточного давления 0,0001 мм Hg или ниже, насколько это возможно. Углеводороду дают нагреться (если углеводород находится в кристаллическом состоянии, то только до начала плавления его, если же в стеклообразном — то до комнатной температуры), и замораживание и откачка повторяются. Двух последовательных замораживаний и откачек достаточно, если углеводороды кристаллизуются, если же не кристаллизуются, то требуется три или более замораживания и откачки в резервуаре. При операциях нагревания важно, чтобы углеводород плавился сверху вниз, чтобы избежать появления натяжения, которое может разорвать резервуар, если углеводород на дне расплавится раньше, чем твердая верхняя часть его отойдет от стенок резервуара. Если в качестве охладителя применяется кашица твердой углекислоты, то плавление можно провести безопасно, удалив из сосуда 8 большую часть охладителя и опустив его так, чтобы уровень углеводорода в резервуаре Т на 2-3 см, был выше края сосуда 8. При использовании в качестве охладителя жидкого азота (или жидкого воздуха) наиболее безопасной процедурой будет частичное испарение охладителя без понижения уровня сосуда 3. Когда распла-йится около половины углеводорода, сверху вниз, сосуд 3 вынимают, а резервуары погружают в воду при комнатной температуре для ускорения плавления. Ампулы заполняются углеводородом под давлением собственных паров в результате перехода его из резервуаров Т через газовую фазу при комнатной температуре в отдельные ампулы. В течение этой операции краны ловушки Р, осушительной трубки I и газового резервуара А закрыты, а краны резервуаров Т и краны, ведущие к разветвленному трубопроводу В, открыты. Резервуар Т окружается водой при комнатной температуре, первая ампула на одном из разветвлений охлаждается соответствующим охладителем (обычно суспензией твердой углекислоты, см. выше), и угле-подород проходит через линию при комнатной температуре в виде паров из резервуара в ампулу. Иногда перекачку углеводорода прекращают из-за накопления в связующей линии небольших количеств воздуха, который не был полностью удален во время дегазации. Для удаления этого воз- [c.263]

Кристаллизация хтсследуемого образца индуцируется при охлаждении его до температуры немного ниже его точки замерзания путем холодного удара . Эта операция осуществляется следующим образом. В случае определений соединений, имеющих точку замерзания в пределах от комнатной температуры и до —50° С, в кристаллизациоштую пробирку с образцом вносится маленький кусочек твердой углекислоты для соединений с точкой плавления ниже —50° С в кристаллизационную пробирку вносится небольшое количество жидкого азота, содержащегося в сосуде Дьюара (L па фиг. 14-10). Азот вводится через М и Р, а отсасывание производится через [c.218]

Кроль и Шлехтен отмечают, что при диссоциации чистого карбоната лития в вакууме выделение углекислоты начинается при 600° [109]. Применение вакуумной печи позволяет удалять часть углекислого газа при температуре несколько ниже точки плавления. Для полного разложения температуру необходимо повышать. При температуре выше точки плавления углекислый литий сильно вспенивается и переливается через края тигля. Необходимо отметить, что продукты разложения при высокой температуре вызывают сильную коррозию аппаратуры. Для облегчения удаления углекислоты и интенсификации процесса разложения карбоната лития в вакууме использовались различные добавки [107, 110]. Удовлетворительные результаты получены при термической обработке углекислого лития, смешанного с кремнеземом в молярном отношении 2 1, с глиноземом (1 1 и 2 1), с окисью кальция (1 2) и каолином (7 1). Однако применение таких смесей для получения гидроокиси лития нецелесообразно, так как извлечение лития из полученного продукта технологически сложно. [c.157]

Теллур и углерод. Сведения о соединениях теллура с углеродом в литературе отсутствуют. Способность расплавленного теллура поглощать углекислоту (0,16 см углекислоты на с.ч металла при 485°) и понижать при этом свою точку плавления, равную при определении в вакууме 452°, на 0,2°, указывает на возможность восстановления углекислоты теллуром и последующего растворения образовавш-егося углерода в расплавленном металле. [c.533]

Получено выделившегося водорода 220 см (0° и 760 мм Hg) углекислоты О см ыепрореах ировавшей глюкозы 2,2 г (18.3%) летучих кислот в количестве, эквивалентном 5 см 0.1 N NaOH (муравьиная кислота) глюкозы, превращенной в нелетучие кислоты, 4.8 г (40%) количество глюкозы, превращенной в сорбит, 3.03 г (25.2%). Сорбит выделен из указанного в методике сиропа в виде дибензаля сорбита с точкой плавления 168°. Анализ дибензальсорбита дал следующие результаты [c.330]

В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гоот наняли, что С1з и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. В кристаллах хлора содержание двуокиси серы не превышает 3%.. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно так-л се, что представляет собой вторая твердая фаза — чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [ ] тем же методом исследовали систему хлористый водород—этан. На диаграмме затвердевания бинарных смесей этих веществ они не нашли эвтектической точки. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С3Н,, имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер р ] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон—кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. % О, в кристаллах. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы радон—двуокись серы и радон—углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [ "], такую же, как у благородных газов. Расстоя)1не между центрами тяжести молекул равно 3.98-10-3 см, т. е. очень близко к диаметру атома криптона — 3.96- 10- см. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется. Методика эксперимента была такой же, как и в опытах с летучими гидридами. В реакционную трубку с радоном впускался 1 л двуокиси серы или углекислоты при температуре —110°С. Впуск продолжался в течение часа. Полученные результаты приведены в табл. 8. [c.132]

Эта своеобразная группа соединений с давних пор привлекала к себе внимание исследователей. Многие вещества, не относящиеся к солеобразным соединениям, обладают способностью соединяться с водой. Не только твердые вещества, как иод, но и жидкие, как бром или хлороформ, и газообразные, как метан или углекислота, образуют с водой твердые кристаллические соединения. Первый представитель этой группы веществ — гидрат хлора — был открыт Дэви в 1811 г. В настоящее время известно несколько десятков подобных соединений. Для гидратов газов характерной особенностью является высокая точка плавления по сравнению с точкой плавления самого газа. Истинная температура плавления этих гидратов определена не была, так как они плавятся инконгруэнтно, но она лежит выше 0°С. Молекулярные кристаллогидраты представляют собой неустойчивые соединения, диссо циирующие на составные части. Мы ограничимся пока рассмотрением гидратов газов, так как к ним относятся интересующие нас гидраты благородных газов. Изучение диссоциации гидратов газов с физико-химической стороны начал Розебум р ]. Эти гидраты при более высоких температурах диссоциируют на газ и воду, при более низких температурах — на газ и лед. Поскольку система состоит из двух компонентов и имеет три фазы — газ, раствор (или лед) и твердый гидрат, то каждой температуре должно отвечать совершенно определенное давление газа. Это давление получило название упругости диссоциации гидрата. Упругость диссоциации сильно растет с температурой. Логарифм упругости диссоциации является линейной функцией от температуры. Тамман и Криге р ] выражают зависимость упругости диссоциации р (в атмосферах) от температуры I (в градусах Цельсия) следующей формулой [c.134]

Если выделение и очистку хлористого циана проводят на приборе, показанном на рис, 92, то поступают следующим образом. Колбу 3, в которой находится взвесь 5 г карбоната кальция и 5 г окиси цинка в 600 мл воды, помещают в баню со льдом и охлаждают ее содержимое до О С. Затем нагре-. вают колбу I на водяной бане приблизительно до 40°С. Хлористый циан отгоняется в колбу 3 и конденсируется в ней. В этой колбе его выдерживают в течение 12 ч при 0°С для поглощения примеси хлористого и цианистого водорода. Затем хлористый циан отгоняют при нагревании колбы 3 яа водяной бане до 40 °С через осушительную трубку 5 с плавленым хлоридам кальция в приемиик 6, охлаждаемый до — 10, —12 °С (смесь льда и поваренной соли иди твердой углекислоты и ацетона), где он конденсируется. Для более тщательного высушивания к сжиженному хлористому циану трибавляют еще некоторое количество плавленого или прокаленного хлорида кальция. [c.267]

СиО —К2СО3) нагреванием в течение 200 час. при 188° смесь гексагонального карбида и карбида Хэгга, содержащую более 70% гексагональной фазы. При получении карбида из восстановленного плавленого катализатора Рез04 — AI2O3 обработкой окисью углерода при 210° в начальной стадии образовался гексагональный карбид (2,5% С), но когда процесс продолжался до образования соединения с 6,5% С, то в продуктах реакции был обнаружен также и карбид Хэгга. Однако если такой же обработке подвергался восстановленный плавленый катализатор при 238°, получался только карбид Хэгга [14]. Скорость образования карбида Хэгга из восстановленного железного катализатора вначале велика, но с увеличением содержания углерода резко снижается. Относительно чистый карбид Хэгга можно приготовить в довольно короткий срок проведением карбонизации сначала при низких температурах с дальнейшим последовательным нагреванием. При этом методе образование элементарного углерода и магнетита сводится к минимуму, так как вследствие быстрой начальной стадии реакции предотвращаются высокие местные перегревы и значительные концентрации углекислоты в газе, соприкасающемся с катализатором. [c.264]

Свойство углекислоты сублимировать обусловлено положением тройной точки t = —56,6° С р = 0,516 Мн1м ). При р<0,516 Мн1м — = 5,28 кгс/см углекислота может находиться только в двух агрегатных состояниях — твердом или газообразном, поэтому нельзя получить жидкую углекислоту при этом условии. Плотность углекислоты зависит от р, t VI агрегатного состояния, в котором она находится плотность углекислого газа при 0°С и р = 0,1 Мн/м равна 1,977 кг1м плотность твердой углекислоты колеблется в пределах l,3-f-l,6 кг/л и зависит от пористости, определяемой методом производства. Теплота плавления твердой углекислоты или замерзания жидкой при параметрах тройной точки равна разности между теплотой сублимации 545 кдж/кг=129,88 ккал/кг и теплотой парообразования 348 кдж/кг = 83, 2 ккал/кг и составляет 197 кдж/кг— 46,76 ккал/кг. При изменении давления и температуры величина теплоты плавления меняется незначительно. Теплота сублимации при давлении 0,098 Мн/м =1 ат и t = —78,9° С составляет 574 кдж/кг=136,89 ккал/кг. Холодопроизводительность сухого льда определяется с учетом теплоты сублимации и нагревания полученных холодных паров за счет окружающей среды до 0°С. Холодопроизводительность сухого льда составляет 638 к ( ж/ г= 162 ккал/кг, что в 1,9 раза больше холодопроизводительности водного льда при 0°С, равной теплоте плавления 333,2 кдж/кг=80 ккал/кг. [c.333]

Я упомянул о сходстве между состоянием жидкости в сфероидальном состоянии и состоянием льда в опыте Карнелли, или, напр., углекислоты, взятой в твердом состоянии при обыкновенной температуре. Во всех этих случаях, одинаково, вещество не прикасается непосредственно к нагревающей поверхности и получает тепло только лучеиспусканием. Тепло это, в каждый данный момент, сполна поглощается переходом поверхностных частип вещества в состояние газообразное, между тем как масса его сохраняет температуру сравнительно низкую. Таким образом, нагревание жидкости в сфероидальном состоянии обыкновенно не достигает температуры ее кинения, и точно так же температура льда в опыте, зани мающем нас, не имеет причины переходить за температуру таяния. Понять сравнительно значительную стойкость льда в этих условиях — не трудно возможность существования воды в капельножидком состоянии здесь устранена тем, что точка кипения понижена до 0°, и того промежутка температур, в котором капельножидкое состояние возможно, не существует вовсе. Вследствие этого здесь, на поверхности улетучивающегося льда, имеет место сравнительно весьма значительное поглощение тепла (615 калорий, т. е. сумма скрытой теплоты плавления 79 к. и теплоты испарения 536 к.), и уменьшение объема льда испарением должно идти приблизительно в 7,8 раз медленнее, чем уменьшение его плавлением, если предположить все прочие условия равными. Но при этом следует заметить, что способность поглощать лучи тепла, быть может, далеко слабее у сухой поверхности льда, нежели у влажной, тающей. [c.401]

Частицы водорода, хлора и проч. состоят из двух атомов, но это накопление однородных атомов в частице элементов может быть и более значительно. Им объясняется возмоншость того, что известный элемент может принимать совершенно различные виды. Случаи такого изменения — так называемой аллотропии — элементов представляют, например, углерод и фосфор. Углеродом называем мы то элементарное начало, которое, вслед(/х 1ше различного скопления и соедипония различным образом его атомов в частицы, является и в виде алмаза, и в виде графита (обыкновенного карандаша), и, наконец, в виде угля. Как ни различны эти вещества, но все оии представляют один и тот же углерод в разных видоизменениях все они, сгорая в воздухе, т. е. соединяясь с кислородом, производят одну и ту же углекислоту СОд (=44 = 12 16 X 2). Что касается фосфора, то в обыкновенном своем виде, называемом белым фосфором, он предсталшяет полупрозрачное легкоплавкое вещество с особым запахом, который известен каждому и свойствен головкам обыкновенных фосфорных спичек. В этом виде фосфор чрезвычайно легко из меняется на воздухе, притягивая кислород и соединяясь с ним при этом фосфор светит в темноте и очень легко воспламеняется. Для защиты от действия кислорода воздуха куски белого фосфора даже и сохраняют обыкновенно под водою. Но если поместить фосфор 1 пространство, свободное от кислорода, и нагревать в течение нескольких часов до температуры (приблизительно) плавления олова, то он совершенно изменяет свои свойства, превращаясь в хрупкое краснобурое вещество, которое уже не плавится, вовсе не имеет запаха, ие растворяется в тех жидкостях, в которых обыкновенный фосфор легко растворим, не изменяется на воздухе, не притягивает кислорода и даже, наконец, введенное внутрь животного организма, оказывается не действующим ядовито, тогда как обыкновенный фосфор — сильный яд, очень сходный по своему действию с мышьяком. Этот так называемый красный фосфор может быть превращен, посредством более сильного нагрепания, в обыкновенное белое видоизменение. Загорается красный фосфор труднее белого, но, раз загоревшись, сгорает с такой же силой, как белый сгорая, оба видоизме- [c.62]

Согласно ФУШ анализ плавленого едкого натра производят следующим образом. Около 4 г едкого натра растворяют R мерной колбе емкостью 100 мл в свежепрокипяченной и охлажденной воде. К 25 мл приготовленного раствора, охлажденного до 15°, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют 1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывается весь едкий натр и карбонат натрия до превращения в бикарбонат партия ЫаНСОз. На такое титрование карбоната натрия расходуется только половина объема кислоты, который пошел бы на полное титрование карбоната до углекислоты. К оттитрованному раствору прибавляют 2—3 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование той же соляной кислотой до отчетливой оранжево-розовой окраски раствора. Титрование ведут до полного вытеснения угольной кислоты. [c.115]

Если к продукту взаимодействия камфана со слабой азотной кислотой прибавить бензол и обрабатывать верхний нейтральный слой крепким раствором едкого кали при нагревании, то все нитросоедипение переходит в щелочной раствор, так что нри повторной обработке бензольного раствора спиртовой щелочью в щелочном растворе оказываются лишь следы азотсодержащего вещества. Водно-щелочной раствор был разбавлен в несколько раз водой и подвергнут дробному осаждению углекислотой. Первая порция питропродукта выделена примерно через 12 часов после начала пропускания углекислоты, последняя — через месяц, причем замечено, что с течением времени температура плавления выделяющегося нитрокамфана становится все ниже п ниже. В результате, после перекристаллизации мы получили следующие фракции нитрокамфанов, по своим внешним признакам и реакциям не отличимых от вышеописанных [c.203]

Семикарбазон из этого кетона получается несколько легче и быстрее, чем из -изокамфона. После первой кристаллизации из метилового спирта этот семикарбазон плавился около 193°, после второй кристаллизации — при 195°, после третьей кристаллизации температура плавления его не изменилась. Кетон, полученный из этого трижды перекристаллизованного семикарбазона, плавился резко при 63—64°. Он образуется, таким образом, из той модификации нитроизокамфана, которая сравнительно легче выделяется углекислотой из щелочного раствора. Оба кетона чрезвычайно летучи и обладают весьма приятным запахом, до некоторой степени напоминающим камфору. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология