Аммоний-ион, обнаружение реакции

Опыт 7. Реакции обнаружения иона аммония в растворе [c.139]

Прежде всего в исследуемом испытании открывают ион аммония, Если NHj обнаружен, то пишут реакцию и отмечают присутствие этого иона. Если же ион NH не обнаружен, реакцию не пишут и отмечают, что NH нет. [c.45]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения 0,05—0,25 мкг, предельный объем -0,05 мл. Позволяет открьюать следы катионов аммония — наблюдается окращивание раствора в желтый или бурый цвет. Мешают все катионы, дающие со щелочами окрашенные осадки (Сг , Ре Со , N1 и др.) или разлагающие реактив Несслера (Hg , 8п , 8Ь ). [c.352]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Из числа тех соединений, с которыми обычно имеют дело при анализе, аммиак в данных условиях образуется только из солей аммония. Поэтому реакция со щелочью является специфической для обнаружения NHt. [c.22]

Такой гидролиз происходит даже при однократном выпаривании с концентрированной соляной кислотой следов исследуемого веш,ества при этом в остатке после выпаривания можно обнаружить нелетучие карбоновые кислоты и хлорид аммония. Эти реакции положены в основу чувствительного метода обнаружения амидов и имидов кислот и применимы даже для различия этих соединений. [c.377]

Ион Ва может быть обнаружен реакцией А с хроматом калия (стр. 175), чувствительность которой равна 10 (1 5 - 10 ) при 100-кратном количестве магния. Другие реакции при том же количестве магния менее чувствительны. Так, чувствительность реакции Б с перманганатом калия (стр. 176) равна 10 "3> о(1 2,5- 10 ), а чувствительность реакции В с фторосиликатом аммония (стр. 177) равна lO " (1 3 10 ). [c.184]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Другие катионы 1 аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера. Однако реакцию с реактивом Несслера можно выполнять лишь при отсутствии в растворе катионов, образующих со щелочью нерастворимые в воде гидроксиды или реа- [c.28]

Предел обнаружения ионов аммония 1ю этой реакции равен т = 0,05 мкг = 0,05у, минимальный объем предельно разбавленного раствора = 0,05 мл. Рассчитайте предельную концентрации i, и предельное разбавление. Ответ МО г/мл МО мл/г. [c.30]

Реакция высокочувствительна. Предел обнаружения 1 мкг, предельное разбавление равно 5-10 мл/г. Мешают катионы аммония, также образующие осадок с реактивом. [c.351]

Чувствительность реакции повышается при стоянии раствора с осадком, а также в присутствии хлорида аммония. Этой реакцией галлий может быть обнаружен в присутствии больших количеств алюминия и цинка при добавлении к исследуемому раствору соответственно этиламина и пиридина. Мешают реакции РЬ, Си, 8п, 5Ь, 1п, Р1, Се, V, Мо и большие количества железа. Нитрат- и ацетат-ионы огмедляют образование соединения. [c.30]

Избирательными (селективными) называют реакции, в которых с реагентом взаимодействует и дает сигнал ограниченное число компонентов. Например, магнезиальная смесь (аммиачный раствор хлоридов магния и аммония) образует белый, мелкокристаллический осадок с двумя ионами — фосфат- и арсенат-ионами. Избирательными реакциями пользуются как для разделения, так и для обнаружения ионов. В последнем случае мещающие ионы необходимо заранее отделить. [c.16]

После окончания прокаливания и охлаждения чашки растворите сухой остаток в небольшом количестве воды и при помощи поверочных реакций, проведенных с отдельными порциями раствора, убедитесь в полноте удаления солей аммония. При отсутствии -ионов раствор используйте для обнаружения и Ыа -ионов. [c.112]

В меньшей степени кислотно-основные реакции применяют для качественного обнаружения отдельных ионов. Так, сульфит-ионы можно обнаружить, подкисляя анализируемый раствор присутствие SO3 легко устанавливают по специфическому запаху. Прибавление раствора гидроксида натрия к анализируемому раствору, содержащему ионы аммония, вызывает выделение аммиака, который также обнаруживают по запаху или какой-либо специфической реакцией. [c.22]

Фосфор может быть также обнаружен после сплавления вещества (около 0,02 г) в никелевом тигле со смесью 2 г безводного углекислого натрия и 3 г перекиси натрия. Расплав по охлаждении растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и открывают фосфор реакцией с молибденовокислым аммонием. [c.214]

Одним из первых примеров реакции, в которой обнаружен катализ солями четвертичного аммония, является реакция алки-.лирования жирных кислот эпихлоргидрином [1]. Мейркер, Кармихаэль и Порт сообщили в 1961 г., что при кипячении стеариновой кислоты с эпихлоргидрином в присутствии бензилтриметиламмонийхлорида образовалось менее 10% эфира. Однако в этих же условиях из натриевой соли стеариновой кислоты получен с высоким выходом глицидный эфир [уравнение (6.2)]., хотя в отсутствие катализатора реакция в заметной степени не происходит. [c.111]

Добившись полного осаждения, переносят центрифугат в другую пробирку, а осадок 2 раза промывают горячей водой с NH4NO3 нитрат аммония добавляют во избежание пептизации его. Цель промывания — удаление из осадка главной массы адсорбированных С1--И0Н0В, которые мешают обнаружению реакцией окисления его до MnOJ. [c.360]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

В соевой муке содержится энзим уреаза, каталитически ускоряющий гидролитическое разложение мочевины и биурета на аммиак и двуокись углерода, которые образуют карбонат аммония. Чувствительная реакция обнаружения уреазы и, следовательно, соевой муки, описана на стр. 594. Реакция основана на демаскировании уреазой никеля, связанного в растворе с биуретом в комплексный анион. Реакцию можно выполнять на капельной пластинке. Для этого достаточно нескольких миллиграммов соевой муки. Лучше всего обрабатывать каплю нейтральной или слегка щелочной суспензии исследуемого образца каплей щелочного раствора биуретного комплекса. После 10—15 мнн. стояния смесь обрабатывают каплей раствора диметилглиоксима. В присутствии уреазы выпадает красный осадок. [c.688]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Предел обнаружения реакции открытия ионов Со тетратиоциа-натогидраргиратом (II) аммония (NH )2[Hg(N S)J достаточно низок. Тем не менее, при очень малых концентрациях ионов кобальта (II) в анализируемом растворе, аналитический сигнал не проявляется. Только после добавления посторонних ионов начинается процесс соосаждения ионов Со , в результате которого белый осадок (коллектор) Zn[Hg(N S)J быстро голубеет с образованием синего осадка o[Hg(N S)J. [c.149]

Удаление ионов аммония. Если в анализируемом растворе присутствуют ионы аммония, их следует предварите Льно удалить, так как они мешют в дальнейшем ходе анализа обнаружению ионов К и Ма" реакцией с К[5Ь(0Н)л]. Часть испытуемого раствора, около 15—20 капель, помещают в фарфоровый тигель и выпаривают досуха с помощью лампы (рис. 8). Сухой остаток прокаливают в этом же тигле, сначала осторожно, на маленьком пламени газовой горелки, а затем [тостепенно усиливают его. Прокаливание можно считать законченным, когда полностью прекратится выделение белого дыма. [c.245]

Сахарин, как имид кислоты, можно обнаружить более специфично, используя реакцию омыления с последующим выпариванием досуха раствора с соляной кислотой, в результате чего образуется хлорид аммония. Обнаружение амидов и имидов кислот, описанное в гл. 5, разд. 7, основано, по существу, на обнаружении с помощью реактива 11есслера аммиака, выделившегося из остатка хлорида аммония под действием основания. Этим способом можно обнаружить 5—10 мкг сахарина. Анализируемый образец не должен содержать солей аммония. [c.268]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Высокая чувствительность, нерастворимость осадка К[В(СвНз)4] в минеральных кислотах и NaOH и возможность обнаружения ионов калия в присутствии солей аммония делают данную реакцию весьма ценной, заслуживающей широкого применения. [c.26]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Реакция специфична и высокочувствительна для катионов лития. Предел обнаружения 0,05—0,35 мкг. Катиони щелочных и щелочно-земельных металлов не мешают проведению реакции, за исключением больших количеств катионов натрия при температуре 90—100 °С, когда раствор мутнеет вследствие образования белых частиц перйодата натрия КагНзЮй. Поэтому при проведении реакции раствор нагревают не выше 50 °С. Мешают катионы аммония и катионы ряда двухвалентных металлов. Последние удаляют из раствора в виде осадков окснхинолинатов действием раствора 8-оксихинолина в присутствии КОН. [c.347]

Молекула воды может как отщеплять протон, так и присоединять его. По теории Бренстеда (протолитическая теория, 17), гидролиз есть реакция перехода протона от кислоты к основанию, так как вода амфотерна. При гидролизе изменяется pH раствора. Например, раствор ацетата натрия — щелочной, раствор хлорида аммония — кислый. Гидролиз применяют для обнаружения некоторых ионов (образование аитимопил- и висмутил-ионов, 71, 73 отделение Сг от Л1 +, 71 осаждении ВаСгО,4, гидроокиси алюминия, 69, 60). [c.60]

Обнаружение арсенат-иона. Осадок аммоний-мягний-фосфата и аммоний-магний-арсената промывают в центрифужной пробирке два раза холодной водой, содержащей немного аммиака, и растворяют в нескольких каплях 2 н. НС1. Вносят по каплям 2 н. NH4OH до щелочной реакции. Выделившийся осадок вновь центрифугируют и растворяют в нескольких каплях НС1 (1 1). Раствор подогревают. Пропускают сероводород. Выпадение желтого осадка AsjSs указывает на присутствие иона AsOp. Осадок центрифугируют и отбрасывают, а в центрифугате обнаруживают ион РОр после удаления сероводорода. [c.265]

Ионы аммония и магния мешают обнаружению Na -ионов. В присутствии солей аммония получается осадок сурьмяной кислоты, а в присутствии Mg -ионов — белый кристаллический осадок Mg(H.2Sb04)2- Соли калия не мешают реакции. [c.103]

Предварительно в отдельной пробе открывают ионы аммония, KOTopijie метают обнаружению f - и Na -noHOB. Если ЫН4-иопы отсутствуют, то приступают к открытию других иоиов. Если же предварительным опытом установлено, что анализируемый раствор содержит ЫН4-ионы, то их следует удалить перед проведением реакций на К - [c.121]

Запишите уравнение реакции, на которой основано обнаружение иона аммония в (N114)2003. [c.329]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Несколько большее значение имеет реакция образования К2(51Рб] [58, 1749, 1947, 2649] Осадителем служит H2[SiFg] либо ее аммонийная или анилиновая соли [250, 1912] Чувствительность невелика, удается обнаруживать около Ъ мг К Ъ мл раствора [1912, 2684], добавление этанола повышает чувствительность Соли аммония не мешают [61], соли бария, кальция, натрия дают осадки [56, 1273, 2649]. Эта реакция применяется для микрокристаллоскопического обнаружения калия [26, 6, 75, 250, 346, 580, 699, 724, 807, 1273, 1947, 2649] (10 мкг К в капле). Описан интересный способ обнаружения калия в частицах весом до 10 г, находящихся в воздухе, по образованию K2[SiF6] [2516] [c.13]

В качественном анализе часто пользуются образованием осадка хлороплатината калия K2[Pt l6] [58, 228, 518, 1412, 1849, 1928] Осадителем служит 5--10%-ный раствор H2[Pt ls] Реагент позволяет обнаруживать I мг К в 5 мл раствора [58, 1912, 1936, 2684, 2872] и еще мепьшие количества калия [228] Вследствие дороговизны реагента испытание на калий производят на предметном стекле, наблюдая под микроскопом характерные довольно крупные желтые октаэдры [26, 56, 60, 75, 250, 328, 346, 437, 558, 580, 593, 699, 724, 954, 1189, 1356, 1407, 1768, 1856, 1901, 1912, 2223, 2666, 2684, 2775, 2872] В капле раствора удается заметить 0,01—0,5 мкг К [56, 250, 346, 724] Добавление этанола повышает чувствительность реакции [228, 2 0, 346, 580] Такие же осадки дают ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Осаждение хлороплатината применяется для обнаружения калия в гистологических срезах [1620, 2048], биологических жидкостях [751], золе растений [2048], алюминии и магнии [364] [c.13]