Температура кипения сульфата аммония

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Желательно, чтобы экстрагент имел сравнительно невысокую температуру кипения и значительно отличался по плотности от раствора, содержащего экстрагируемое вещество. Понизить растворимость последнего можно добавлением хорошо растворимой в воде соли (обычно хлорида натрня, сульфатов натрия или аммония и т. п.). Введение соли повышает также плотность раствора и способствует разрушению эмульсии. [c.24]

Температуры кипения растворов определяли на дифференциальном лабораторном эбулиометре, принцип действия которого подробно описан в работе [4]. Температуру измеряли ртутными термометрами (ГОСТ 215—73 ТЛ-4) с ценой деления 0,1 °С. Атмосферное давление контролировали по барометру (ГОСТ 6466—73) с ценой деления 66 Па. Точность определений оценивали, измеряя температуры кипения растворов хлорида и сульфата аммония при различных концентрациях и сравнивая их с литературными данными [5]. Отклонения не превышали 0,15 °С. На рис. 1 приведены результаты определений повышения температур кипения растворов хлорида, роданида и сульфата аммония в сравнении с чистой водой. [c.26]

Таким образом, активность воды можно рассчитать по температурам кипения растворов при атмосферном давлении. В табл. 1 приведены рассчитанные приведенные концентрации растворов роданида аммония и данные работы [5] для хлорида и сульфата аммония при одинаковых активностях воды. Результаты расчетов и экспериментальных исследований, произведенных для проверки возможности использования данного метода для расчета температур кипения смешанных растворов, представлены в табл. 2. Сравнивая результаты расчета и эксперимента, видим, что данный метод расчета позволяет предсказать температуру кипения растворов связанных солей аммония с точностью 0,25 °С. [c.26]

Стандартный раствор сульфата титана. Навеску высокочистого титана, содержащего 1,500 г титана, помещают в стакан емкостью 250 мл и добавляют 50 г сульфата аммония. Взвешивают стакан с содержимым с точностью до 0,1 г и растворяют титан в 60 мл концентрированной серной кислоты. Для ускорения растворения нагревают пробу до температуры чуть ниже точки кипения, охлаждают и снова взвешивают. Добавляют такое количество серной кислоты, чтобы в растворе ее было 200 г. [c.99]

Ход работы. Технический сульфат аммония растворяют в воде (в соотношении 1, 2). Раствор нагревают до кипения и прибавляют 0,1—0,2 (N1 4)25208. Персульфат аммония прибавляют для окисления Ре " в Ре " (в сульфате аммония могут быть примеси металлов сероводородной группы и железа). Полноту окисления иона Ре " в Ре проверяют, делая пробу с К,з[Ре(СЫ)б1. По окончании окисления до бавляют раствор аммиака до щелочной реакции. Смесь кипятят образовавшийся осадок примесей отфильтровывают. Фильтрат охлаждают при комнатной температуре, выпавшие кристаллы промывают 2—3 раза ледяной водой и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [c.59]

По методу, данному А1 е х а п с1 е г ом, свинец осаждают из уксуснокислого раствора титрованным раствором молибдата. Момент конца реакции определяют капельной пробой со свежеприготовленным раствором таннина — по появлению желтого или красного окрашивания. Раствор молибденовокислого аммония содержит около 9 г соли в литре, а раствор таннина — tЗ,l г в 20 мл. Раствор индикатора необходимо ежедневно готовить свежим. Для производства определения раствор уксуснокислого свинца, получаемый чаще всего растворением сульфата свинца в уксуснокислом аммонии, подкисляют уксусной кислотой, разбавляют до 250—300 мл и титруют при температуре кипения раствором молибденовокислого аммония. Надо постараться, чтобы избыток уксуснокислого аммония был возможно меньшим. [c.298]

В простейшем виде метод Кьельдаля [34] заключается в разложении образца кипячением с концентрированной серной кислотой, сопровождающемся переходом азота в сульфат аммония. Для повышения температуры кипения обычно добавляют сульфат калия, а для ускорения разложения органических веществ — оксид ртути или металлическую ртуть, селен или сульфат железа(П). Затем добавляют избыток едкого натра, отгоняют аммиак в стандартный раствор серной кислоты, взятый в избытке, и посредством обратного титрования определяют избыток кислоты. [c.131]

К исследуемому раствору приливают избыток смеси карбоната и сульфата аммония, нагревают до кипения и оставляют на полчаса, часто взбалтывая. Отфильтрованный и промытый осадок, состоящий из сульфата бария, карбоната стронция, карбоната кальция и небольшого количества двойной углекислой соли магния и аммония, обрабатывают 1 /, раствором уксусной кислоты при этом на фильтре остается только барий в виде сульфата. Идентифицирование Ва"1 Уксуснокислый фильтрат пересыщают аммиаком и осаждают при температуре кипения смесью взятого в избытке карбоната аммония и оксалата аммония. При этом выпадают карбонат стронция и оксалат кальция. Через 20—30 минут осадок отфильтровывают, промывают и снова обрабатывают на фильтре 1 /, раствором уксусной кислоты, причем в раствор переходит Sr", а Са" в виде оксалата остается на фильтре. Идентифицирование Sr и Са" [c.103]

Выделение в виде NH3 (см. ниже). Используется классический метод отгонки аммиака из щелочного раствора. Эту операцию можно проводить после превращения азота органических соединений или нитридов в сульфат аммония методом Кьельдаля (обработка концентрированной серной кислотой при температуре кипения). Метод применим и для определения очень малых количеств. [c.679]

Температура кипения водных растворов сульфата аммония [c.140]

Выполнение реакции. К 1—2 мл анализируемого раствора прибавляют около 0,1 г порошка металлического цинка, энергично взбалтывают и нагревают до кипения, добавляют 0,5 мл насыщенного раствора сульфата аммония, перемешивают и нагревают 1 мин при температуре, близкой к кипению. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют по 0,5 мл насыщенных растворов карбоната и оксалата аммония, 0,5 мл концентрированного раствора аммиака и 5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода, взбалтывают и кипятят 1 мин. [c.103]

В испарителе 14 происходит выпаривание воды из раствора и кристаллизация сульфата аммония. Благодаря вакууму (давление равно 75 мм рт. ст.), создаваемому двухступенчатым паровым эжектором, температура кипения раствора равна 50—60° С. [c.137]

Сущность метода. Образец полимера (примерно 5 г) нагревают со смесью серной кислоты, оксида ртути (II), сульфата меди и селенового катализатора с целью превращения азотсодержащих органических соединений в сульфат аммония. В конце нагревания к реакционной смеси добавляют сульфат калия, чтобы поднять температуру кипения до 380°С, после чего смесь продолжают нагревать до полного удаления углеродсодержащих веществ. [c.17]

Верх1няя часть аппарата 8—испарительная, а нижняя — кристаллизационная Насыщенный раствор сульфата аммония из кристаллизационного объема испарителя-кристаллизатора 8 смешивается со овежим упаренным раствором и циркуляционным насосом подается в подогреватель 5, где при атмосферном давлении прогревается на 2—3°С выше температуры кипения насыщенного раствора (110—111 °С) Тепло перегрева соответствует количеству тепла, которое требуется для испарения воды, поступающей с ис-ходлым раствором [c.212]

ММ рт. СТ., при 300° 50,8 мм рт. ст. >. При 513° он полностью разлагается на ННз и Н2504. При растворении I г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сульфата аммония из раствора выделяется 2,6 кал1г-.нол. Растворимость (НН4)2504 в воде показана на рис. 361 В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (НН4)2504 При 760 мм рт. ст. равна 108,9°. [c.447]

Шестивалентный молибден восстанавливается гидразином в еильносолянокислой среде при температуре кипения только до пятивалентного состояния [63, 862, 1239, 825]. В присутствии избытка ионов шестивалентного молибдена гидразин окисляется практически количественно до азота (862]. В случае восстановления растворов парамолибдата аммония с очень низкой кислотностью при помощи сульфата гидразина было получено [862] кристаллическое вещество красно-коричневого цвета, которое по даиным анализа имеет формулу NH4[Mo2VO(OH)7Mo V 04], При несколько большей кислотности раствора образуется молибденовая синь. В сильносолянокислых растворах шестивалентный молибден непосредственно восстанавливается до пятивалентного состояния избытком гидразина [825, 862], [c.93]

Ярким примером неудовлетворительного выбора избирательных растворителей может служить методика определения форм свинца в шлаках свинцовой шахтной плавки, предложенная в 1929 г. Олдрайтом и Миллером [30]. По этой методике рекомендуется последовательная обработка навески шлака растворами а) ацетата аммония при температуре кипения для извлечения окиси и сульфата свинца б) нитрата серебра при комнатной температуре для растворения металлического свинца в) хлорида натрия, содержащего хлорид трехвалентного железа, при комнатной температуре для извлечения сульфидного свинца. В конечном остатке, по мнению авторов методики, сохраняются лишь силикаты свинца. [c.35]

Шварцу и Трагезеру", двуокись германия также может улетучиваться с водяными парами. Время от вре-, мени в диализаторе происходят значительные потери кремнекислоты вследствие проникновения кристаллоидов через коллодиевую мембрану . С помощью метода Грехэма получают практически чистые гидрозоли кремнекислоты при условии, если удается удалить последние остатки анионов хлора путем особенно тщательного диализа. Однако трудно полностью удалить анионы (SO4) - из растворов, содержащих сульфаты. Следовательно, в золе присутствуют следы приблизительно 2—8 молекул сульфата натрия на 1000 молекул золя кремнекислоты. Очень чистые гидрозоли имеют относительно высокую устойчивость до концентрации 12% и даже при температурах кипения и испарения. Такие золи особенно высокой устойчивости были получены Шварцем 3 из силиката аммония. [c.245]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Выделение тория в виде пиро( юсфата производят из предварительно разбавленных (с содержанием РЗЭ не более 2 г л во избежание выпадения двойных сульфатов с аммонием) растворов нейтрализацией аммиаком (или MgO) до pH 1,4 при температуре кипения. Извлечение тория в осадок составляет 98—99%. Вместе с торием соосаждаются 5—7% РЗЭ. Осадок пирофосфата тория отделяется декантацией и после промывки идет на получение чистых соединений тория. РЗЭ могут быть выделены из маточного раствора при дальнейшей нейтрализации до pH 2,3 в виде кислых фосфатов Ьп2(НР04)з. [c.287]

С повышением концентрации водного раствора сульфата аммония повышается температура кипения раствора, однако это повышение весьма незначительно. Температура кипения водных растворов сульфата аммония в зависимости от содержания в них (N144)3504 показана в табл. 14. [c.140]

Лайнен [38] установил, что лучшим источником активной уксусной кислоты является водный экстракт дрожжей. Перед экстракцией дрожжи суспендируют в водном растворе глюкозы или сахарозы, поддерживая слегка щелочную реакцию добавлением бикарбоната натрия. В полученную суспензию в течение 15 мин пропускают ток кислорода при 30°. Такая методика обеспечивает максимальное продуцирование активной уксусной кислоты . Затем суспензию порциями добавляют к сильно перемешиваемой кипящей воде, содержащей уксусную кислоту в количестве, достаточном для нейтрализации бикарбоната натрия при этом температура не должна опускаться ниже 70—80°. После окончания прибавления смесь быстро нагревают до кипения и также быстро охлаждают до 10°. Затем удаляют центрифугированием твердое вещество. Из 750 г дрожжей получают около 1690 мл прозрачного желтого экстракта. Чтобы избежать потерь активной уксусной кислоты , экстракт нельзя выдерживать при 100° дольше, чем это необходимо. Теперь уже можно употреблять название ацетильное производное кофермента А , а не активная уксусная кислота . Приблизительное представление об относительных концентрациях этого вещества в различных препаратах можно получить, используя фиолетовое окрашивание, появляющееся при добавлении к нил аммиачного раствора нитропруссида натрия. Появление окраски объясняется предварительным гидролизом КЗСОСНз до тиола ДЗН (окраска появляется приблизительно через 1 мин). Добавление твердого сульфата аммония увеличивает чувствительность реакции и устойчивость окраски. Общий объем пробы должен составлять 0,09 мл, а емкость пробирки, в которой эта проба проводится, — 0,9 мл. В указанных условиях легко обнаруживаются количества ацетильного производного кофермента А, превышающие 2 . Тиолы, конечно, мешают проведению этой пробы их можно удалять окислением спиртовым раствором иода до дисульфидов, которые инертны в условиях опыта. Присутствие дисульфидов в экстракте из дрожжей можно обнаружить, добавляя к аммиачному раствору (до прибавления нитропруссида) цианистый калий. При этом образуется тиол. Реакция протекает следующим образом [c.269]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты (если pH раствора больше 3), 2—3 капли Н3РО4 (I 1), 2—3 капли 1 %-ного раствора нитрата серебра, одну каплю соли нитрата или сульфата марганца и приблизительно 0,2 г персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к температуре кипения, до прекращения обильного выделения газа. Если раствор окрашивается в желтый цвет, это указывает на присутствие в испытуемом растворе иона хрома. Если же желтой окраски не наблюдается при наличии темно-бурого осадка МпОг, следует добиться частичного окисления МпОг ДО Мп04, что обнаруживается по появлению малиновой окраски раствора. Для этого добавляют еще 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты и приблизительно 0,2 г персульфата аммония и раствор кипятят до появления малиновой окраски. Затем добавляют несколько крупинок твердой соли хлорида калия или натрия (или раствора селенистой кислоты) и кипятят до разрушения МпОГ и МпОг и коагуляции осадка хлорида серебра. Желтое окрашивание раствора указывает на присутствие ионов СггО . [c.164]

Сущность метода заключается в восстановлении окисленных соединений азота до ионов аммония сплавом Деварда. Затем пробу выпаривают почти досуха, все азотные соединения превращают в сульфат аммония в присзггствии концентрироваанной серной кислоты и сульфата калия для повышения температуры кипения смеси и меди в качестве катализатора. Затем аммиак выделяют из смеси дистилляцией, поглощают раствором борной кислоты с индикатором и определяют его титриметрическим или спектрометрическим методом. [c.149]

Выделенные сырые пиридиновые основания обезвоживаются и ректифицируются. Обезвоживание проводится твердой гидроокисью натрия или концентрированной щелочью также рекомендуют использовать безводный ацетат патрия, сульфат кальция, безводный сульфат аммония и др. На некоторых более современных заводах обезвоживание проводят азеотропной дистилляцией с бензолом [29]. Разница в температурах кипения бензола и ни-ридина составляет около 35°, что дает возможность легко отделять бензол в менее эффективных колоннах. Обезвоживание в этом случае протекает полностью, тогда как нри обезвоживании гидроокисью натрия и повторном остается часть воды, растворенная в ниридиновых основаниях. Аналогично можно использовать, например, циклогексан [30]. Исиользование высококипящих веществ для азеотронного обезвоживания менее удобно в результате уменьшения разницы между температурами кипения [31]. Там, где до сих нор не проводится азеотропное обезвоживание пиридиновых оснований, последние после грубого обезвоживания твердой гидроокисью натрия дистиллируются. Отогнанная азео-троппая смесь воды и оснований высаливается. Выделенные осно- [c.394]

Температуру кипения серной кислоты можно повысить добавлением сульфатов аммония, калия или натрия и тем самым увеличить активность кислоты. Так, TiOg (1г) можно перевести в раствор нагреванием со смесью 25 мл концентрированной серной кислоты и 10 г сульфата аммония [4.239]. Такая смесь также используется для растворения ZrO,, ниобиевых и танталовых руд 14.2401, но не применима для многих силикатов, содержащих ZrSi04. [c.84]

Сульфат аммония разлагается при температуре выше 250 °С с выделением аммиака и образованием NH4HSO4. Гидросульфат аммония имеет температуру кипения 520 °С, но начинает возгоняться при 200—300 °С с заметным разложением при 350—450 °С. Тем не менее, можно провести сплавление в закрытом сосуде при 475 °С [4.260]. [c.86]

Концентрированная серная кислота разлагает нитрид бора очень медленно с образованием сульфата аммония. Полное разложение наступает после 6 10-часозого кипения [44, 45]. Пары воды разлагают нитрид бора с образованием аммиака и борной кислоты [45—47]. Б. В. Некрасов [42] считает, что разложение нитрида бора под действием паров волы происходит при температуре красного каления, а И. Г. Шафран [46] указывает на то, что нитрид бора разлагается с образованием аммиака при кипячении в воде. При кипячении со щелочами при температуре красного каления нитрид бора также разлагается с выделением аммиака [2]. Коррозионная стойкость нитрида бора в различных средах приведена в табл. 14. [c.219]

Полученное таким образом лактамное масло, содержащее около 68% лактама, 30% воды и 1,5—2% сульфата аммония, образует более легкий слой, не смешивающийся с раствором сульфата аммония, от которого его и отделяют декантацией. Вследствие значительного содержания воды и соли лактамное масло не подвергают непосредственно перегонке, а сырой капролактам извлекают из него экстракцией трихлорэтнленом [5]. Получающийся при этом раствор сырого лактама представляет собой бесцветный продукт, который затем очищают перегонкой. После двукратной перегонки ) на аппаратах непрерывного действия расплав чистого лактама направляют на кристаллизацию на охлаждаемых вальцах. Чистый кристаллический капролактам плавится при 69° температура кипения его 262,5° при давлении 760 мм рт. ст. и 139° при давлении 12 мм рт. ст. Он легко растворим в воде и большинстве органических растворителей (см. также часть И, раздел 1.2.1). [c.73]

Расчет. Температура кипения насыщенного раствора (NH4)2S04 при атмосферном давлении /2=108,5° С, его концентрация 02=0,515 масс. доли. Величина теплоты кристаллизации =75,36 кдж[кг (18 ккал1кг) [10]. Теплоемкость кристаллов сульфата аммония Скр.= 1,443 кдж кг град) или [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология