Натрий методы определения

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Тепловой эффект процессов щелочного плавления. Рассмотрим методы вычисления величины Q , т. е. тепла, расходуемого на расплавление или упаривание раствора едкого натра. Методы определения остальных величин, входящих в уравнение (IX, 2), являются общими для всех реакционных аппаратов. [c.330]

Метод определения серы хроматным способом заключается в сжигании нефтепродукта в тигле со смесью перекиси марганца и безводного углекислого натрия, в растворении образовавшихся сульфидов в воде и определении в полученном растворе содержания серы объемным хроматным способом. [c.187]

Определяют концентрацию калия и натрия в водопроводной воде графическим методом (см. Методы определения концентрации элементов в растворе ). Форма записи в лабораторном журнале описана в работе 1. [c.22]

Определение массовой доли натрия основано на методе определения мощности светового потока спектра испускания атомов натрия, возникающего при введении раствора соли натрия в пламя мощность светового потока зависит от количества натрия в исследуемой пробе. Измерения проводят по желтому дублету натрия в исследуемой пробе (Х = = 589,6 и 589,0 нм). Расхождение между двумя параллельными определениями должно быть не более 0,003% абс. [c.77]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Наиболее распространенным методом определения чисел ГЛБ является метод Гриффина, основанный на способности ПАВ образовывать устойчивые эмульсии типа вода—масло или масло — вода. Условно выбраиы значения ГЛБ для олеата натрия—18, триэтаноламииа — 12, олеиновой кислоты — 1. Чем выше гидро-фильность, тем больше число ГЛБ, которое может изменяться от 1 до 40. Определение чисел ГЛБ проводят следующим образом. Готовят эмульсии нз воды и стандартного масла с эмульгаторами из смесей ПАВ с известным и неизвестным значениями ГЛБ. Эмульсии выдерживают 24 часа, затем определяют наиболее устойчивую эмульсию или фиксируют обращение эмульсии и рассчитывают ГЛБ исследуемого ПАВ, считая это свойство аддитивным, по формуле [c.292]

ГОСТ 22898 методы определения массовой доли железа, ванадия и кремния заключаются в озолении пробы, смешении ее с безводным двууглекислым натрием и сплавлении полученной смеси с последующим ее растворением и осаждением. Соли кремния и ванадия остаются в растворе, а железа в осадке. [c.74]

Работа 13. Определение натрия методом фотометрии пламени [c.159]

Одним из надежных методов проверки правильности результатов анализа, проведенного данным методом, является выполнение анализа принципиально д ). методом, с использованием др. реактивов. Так, определение свинца в рудах нередко делают по следующей схеме. Свинец осаждают в виде хромовокислой соли, затем промытый осадок растворяют в кислоте и приливают к раствору йодистый калий выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Метод достаточно, быстр и удобен, но в нем имеется много источников систематических погрешностей. [c.483]

При П2 = пг = 0,5 получается парциальный мольный объем хлористого натрия 2 = 18,63 см , что полезно сравнить с кажущимся мольным объемом V = 17,94. Изложенное здесь можно рассматривать как иллюстрацию аналитического метода определения парциальной мольной величины, а именно объема, который избран из соображений наглядности. Обсуждаемые методы в принципе пригодны для вычисления [c.266]

Предполагая, что в пламени существует локальное термодинамическое равновесие (ЛТР), зная состав топлива и окислителя, а также их соотношения, можно рассчитать температуру пламени. Существуют различные экспериментальные методы определения температуры пламени. Например, хорошо известным методом является метод обращения спектральных линий атома натрия, в котором пламя, содержащее следы натрия, просвечивается источником излучения с известной температурой. Линии натрия в спектре пламени будут видны на фоне спектра источника излучения как линии испускания, если температура источника ниже температуры пламени, -и как линии поглощения, если температура источника выше температуры пламени. При равенстве температур интенсивность линий натрия не будет отличаться от интенсивности источника излучения с известной температурой. [c.56]

I Иа абсорбционных методов определения водорода наиболее точен способ поглощения водорода коллоидным раствором палладия. При приготовлении коллоидного раствора палладия в качестве защитногс коллоида к раствору прибавляют натриевую соль протальбиновой кислоты, а в качес.тве поглотителя — пикриновую кислоту. Для этого две части коллоидного палладия и пять частей пикриновой кислоты, нейтрализованной 22 мл раствора едкого натра, разбавляют водой до 100 мл. Эти 100 мл раствора палладия и пикриновой кислоты способны поглотить 4 л водорода. Поглощение происходит с заметной скоростью и заканчинается через 15—20 мин. При поглощении водорода таким раствором происходит восстановление пикриновой кислоты до триамидо-фенола по уравнению [c.830]

Метод определения уксусной кислоты в катализаторном растворе основан на осаждении катионов сероводородом, титровании общей кислоты едким натром и вычитании соляной кислоты, рассчитанной по содержанию общего хлора. [c.87]

Примечания. 1. Метод определения меди в гипофосфите натрия пригоден для определения меди в фосфате натрия. [c.176]

Метод определения меди в гипофосфите натрия разработан в лаборатории спектрофотометрии кафедры аналитической химии МГУ. [c.176]

Второй метод определения концентрации — электрометрическое измерение pH. С помощью рН-метра вычисляют pH раствора кислоты после каждого добавления щелочи. По мере приближения к той области концентрации, в которой изменения pH наиболее существенны, нужно вводить щелочной раствор все убывающими количествами. Затем строят кривую нейтрализации и с максимально возможной точностью определяют точку перегиба, которая покажет количество едкого натра, необходимое для нейтрализации кислоты, [c.260]

Используют и раствор арсенита натрия для определения хромата в присутствии ванадатов, так как последние не восстанавливаются. Сильный восстановитель— раствор соли титана(III)—можно применять для определения железа и меди в смеси сначала железо (III) превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь(II) до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей хрома (II) или олова, хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлорида олова (И) восстанавливает молибден (VI) до молибдена (V) и ва-надий(У) до ванадия(1П) так можно определить оба элемента при их совместном присутствии. [c.459]

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

Объекты, в которых необходимо определять натрий, весьма разнообразны как по происхождению, составу, так и по диапазону концентраций натрия и сопутствующих ионов. В связи с этим нет унифицированных способов вскрытия натрийсодержащих объектов и подготовки их к анализу. В данной главе приведены объекты, определяемые содержания натрия, методы определения и литература. В зависимости от поставленной задачи аналитик может выбрать наиболее приемлемый метод и воспроизвести его по оригиналу. [c.154]

Метод определения сурьмы Метод определения меди Метод определения висмута Метод определения мышьяка Метод определения цинка и меди Метод определения натрия Метод определения железа Метод огфеделенм кальция Метод определения магния Метод определения олова Метод определения теллура Методы определения серебра Методы определения никеля Спектральный метод определения [c.580]

По методу завода Сименс-Шуккерта малое количество воды определяют по реакции ее с металлическим натрием и по измерению количества выделившегося водорода. По Рейнеру [8] воду в нелетучих маслах определяют, отгоняя ее из нагретого масла током инертного газа и улавливая ее фосфорным ангидридом. Эртель, а также Пфлуг предложили простой и очень точный метод определения малых количеств воды в маслах, основанный на измерении повышения температуры при обработке влажного масла обезвоженным сульфатом магния при строго определенных условиях. Повышение температуры, помноженное на 0,5, прямо дает содержание воды в процентах. Однако этот метод еще нуждается в доработке. [c.18]

Полевой метод определения Santolene С заключается в следующем. Топливо (200 мл) встряхивают с 50 мл воды и 20 мл 1 н. раствора едкого натра. После отстоя отделяют водный слой и встряхивают с 2 мл серной кислоты (1 1) для выделения кислот и 10 мл хлороформа для их экстрагирования. Через 10 мин слой хлороформа отделяют и встряхивают 1 мин 10 мл водного раствора, содержащего в 1 л 21 мг метиленового синего, 7 г безводного сульфата натрия и 17 мл 2 н. раствора серной кислоты. С этим раствором кислые органические фосфаты рисадки (содер- [c.213]

Подготовить установку для сжигания, как описано в разделе 7 метода определения D1266, помещая в абсорбер в качестве поглотителя 35 мл раствора углекислого натрия МагСОз. [c.26]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Щелочные металлы определяют из отдельной навески, так как разложение силиката для определения основных компонентов производится сплавлением с углекислым натрием или КНаСО , и поэтому раствор после отделения содержит много солей натрия и калия. Приведем описание некоторых методов определения щелочных металлов в силикатах. [c.470]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Рис. 5.3. Гистограммы распределения сигналов при определении натрия методом пламенной эмиссионной спектрометрии (пламенный < )отометр ГЬАРЫО-4) а — средняя чувствительность прибора б — предельная чувствительность к — частота появления сигнала при /7 - 50)

Приводим пример применимости этого уравнения для расчета положения максимума кривых вымывания, заимствованный из работы Г. Л. Старобинца и С. А. Мечковскбго [100], относящейся к разделению смесей хлората, бромата и иодата натрия методом распределительной хроматографии на ионитах. Для определения входящих в расчетное уравнение (П1.14) величин, было учтено следующее. Если коэффициент распределения а каждого компонента смеси известен, то не трудно определить величину Е (П1.13) [c.173]

В литературе описаны и другие методы определения, например основанные на разложении лобелина (с выделением ацетофенона) при нагревании с раствором едкого натра и йодометрнческом определении последнего в перегоне. Избыток йода оттитровывают тиосульфатом натрия. 1 мл [c.423]

Количественное определение дигидрострептомицина производят биологическим путем, аналогично стрептомицину. Препарат должен содержать не менее 720 ЕД/мг в пересчете на сухое вещество или не менее 720 мкг1мг химически чистого дигидрострептомицина основания (теоретическая активность 799 мкг1мг). Описанные в литературе химические и колориметрические методы определения ненадежны ркраску, возникающую при взаимодействии с окисленным нитропруссидом натрия, наблюдают и с другими веществами, содержащими гуанидиновые группы. [c.724]

Метод определения перекисей в жидкостях, нерастворимых п воде, состоит в следующем несколько миллилитров жидкости добавляют к раствору, содержащему около 1 мг бихромата натрия. 1 мл поды и 1 каплю разбавленной H0SO4. Голубая окраска органического слоя (ион иерхромата) указывает иа наличие перекиси. [c.445]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология