Кобальтовый катализатор каталитический синтез

Активность кобальтовых и железных катализаторов синтеза из окиси углерода и водорода оценивается по выходу углеводородов на 1 синтез-газа, а активность окиси алюминия — по константе скорости дегидратации этилового спирта до этилена при определенной температуре. Помимо активности свежеприготовленного катализатора, часто необходимо знать их каталитическую стабильность после регенерационных операций или кратковременного нагрева до высоких температур. В частности, для алюмосиликатных катализаторов определяют индекс стабильности, под которым понимают индекс активности катализатора после шестичасовой его обработки паром при 750° С. При определении стабильности не ограничиваются подсчетом выхода целевой фракции до 200° С, а определяют также выход газа и его плотность и выход остатка после 200° С. Так как активность гетерогенных катализаторов решаюш им образом зависит от величины и состояния их поверхности, то в ряде случаев контроль их качества проводится по величине удельной поверхности (в м г), которая определяется методом адсорбции толуола или других, чаще всего красящих веществ. [c.305]

Мы, конечно, учитывали, что торий, с одной стороны, цирконий и титан, с другой, несмотря на близость расположения в периодической системе элементов, несколько различаются и по химическим и по каталитическим свойствам [3], однако ни двуокись циркония, ни двуокись титана практически до сих пор не были исследованы в качестве промоторов кобальтового катализатора синтеза углеводородов из СО и Нз. Некоторые попытки в этом направлении не дали положительных результатов [4]. [c.156]

Указанные работы Томсона были начаты им в 1957 г., но не следует думать, что радиохимический метод до этого времени вовсе не применялся в каталитических исследованиях. Эммет и Рогинский вполне оценили значение использования меченых радиоактивных соединений для выяснения вопросов о том, какой именно механизм реакции оказывается более верным для данной системы. Рассмотрим классический пример широко известного синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода, реакции, для которой Фишер и Тропш [409, 410] нашли эффективные катализаторы почти сорок лет назад. Первоначально были сомнения относительно пути, по которому железный и кобальтовый катализаторы, используемые в этой реакции, позволяют получить большие количества жидких углеводородов. Согласно одному из возможных механизмов этой реакции, получению углеводородов предшествует образование карбидов металлов как промежуточных продуктов. Так, например, образовавшийся карбид железа РегС, реагируя с водородом, мог бы давать углеводород этилен — один из продуктов реакции [c.135]

Кроме нефтяных парафинов, в СССР используется парафин из смол, получаемых из бурых углей. Буроугольный парафин применяется обычно в смеси с нефтяными отечественными парафинами в количестве 20—30%, считая на смесь. Б СССР и за рубежом используется также и синтетический парафин-гач, получаемый в качестве побочного продукта при синтезе жидкого топлива каталитическим гидрированием окиси углерода. При проведении этого процесса на кобальтовом катализаторе при температуре около 200° и атмосферном давлении получается до 10% твердых углеводородов. Если применять другие катализаторы (железо) и давления, то выход твердых углеводородов можно повысить до 40%. Средний молекулярный вес углеводородов, входящих в состав синтетического гача, 284 среднее число углеродных атомов в молекуле углеводородов 20,5. [c.461]

В 1948 т. Зелинский, Эйдус и Ершов [84] открыли новую реакцию, тесно связанную с реакцией гидроконденсации. Сущность ее заключается в полимеризации олефинов, проходящей лишь в присутствии (обязательном) окиси углерода. Даже малейшие примеси окиси углерода уже в некоторой степени вызывают гидрополимеризацию, в то время как при полном отсутствии СО процесс не идет ,—свидетельствуют авторы [84]. Реакция эта происходит в условиях каталитического синтеза бензина (190° С, кобальтовые и никелевые катализаторы) исходными продуктами являются олефин +Нг, взятые в эквимолекулярных количествах. Авторы реакции небезосновательно пришли к выводу о том, что полимеризация в данном случае происходит под влиянием радикалов, образующихся, хотя и в незначительных количествах, из СО и Нг. Без водорода, так же как и без окиси углерода -, полимеризация не происходит. Оптимальной температурой реакции является температура, при которой происходит наибольший генезис метиленовых радикалов. Реакция эта получила наименование реакции гидрополимеризации олефинов. Заметим, что она не всегда строго оправдывает свое название, так как наряду с полимерами, которые должны быть продуктами с чет- ным числом атомов углерода в молекуле, при этом образуются и продукты, содержащие в молекуле нечетное число углеродных атомов. Происходит такая аномалия чаще всего в том случае, когда в реакцию вводится более или менее значительное количество окиси углерода, что вызывает наряду с гидрополимеризацией еще и гидроконденсацию [c.110]

В области химической переработки парафиновых углеводородов, содержащих 10— 20 углеродных атомов в молекуле, положение в Германии резко изменилось, когда фирме Рурхеми удалось довести процесс Фишера—Тропша (синтез углеводородов) до промышленного осуществления. Как известно, этот синтез основан на каталитическом гидрировании окиси и двуокиси углерода на кобальтовом катализаторе, активированном окисью тория. При этом процессе получают широкую гамму алифатических углеводородов высокой частоты. [c.9]

Высокое давление, обеспечивая стабильность ряда неустойчивых соединений, может оказывать значительное влияние на направление некоторых каталитических реакций. Так, в каталитической реакции синтеза спиртов из смеси олефинов с водородом при кобальтовом катализаторе катализатором является не сам кобальт, а его карбонилы, устойчивые только при высоком давлении. Высокие давления оказывают влияние не только на скорость химических реакций, но и на химическое равновесие. Так, при термическом разложении метилового спирта повышение давления от 600 до 6000 шп приводит к существенному изменению состава продуктов газообразных реакций (табл. 51). [c.308]

Синтез при средних давлениях с кобальтовыми катализаторами. В ранее опубликованных сообщениях [18] указывалось, что синтез углеводородов следует проводить ири атмосферном давлении. Образование высокомолекулярных продуктов реакции считалось причиной быстрой инактивации катализаторов в опытах, проводимых под давлением, превышающим атмосферное. Падение каталитической активности не удавалось компенсировать повышением температуры. При более высоких температурах конверсия окиси углерода и водорода приводила преимущественно к образованию кислородсодержащих соединений. Эти результаты были получены с катализаторами (приготовленными разложением различных солей) при использовании их в стационарном состоянии, а также с катализаторами, суспендированными в масле (масляная суспензионная система). [c.192]

Промежуточные кислородсодержащие комплексы. При изучении каталитического синтеза углеводородов на железном или кобальтовом катализаторах находит наиболее широкое применение при попытках установить в какой-то степени природу тех кислородсодержащих комплексов [22], которые, по-видимому, являются промежуточными соединениями при синтезе углеводородов. Для этой цели к пропускаемому над железным или кобальтовым катализаторами обычному газу синтеза (смеси СО и Нг) добавляют около 1 % соответствующего соединения, меченного С . [c.726]

В неподвижном слое с уменьшением размера зерен резко возрастает гидравлическое сопротивление слоя и нарушается равномерность распределения газа по сечению аппарата, поэтому в большинстве каталитических процессов наименьшие размеры зерен составляют 4—8 мм и в редких случаях 3 мм. В результате многие промышленные процессы протекают в диффузионной области I, при этом степень использования внутренней поверхности катализатора невелика. Например, степень использования катализаторов составляет [48, 124, 172] нри окислении NHg на. кобальтовом катализаторе — 1,5% нри окислении SO 2 на ванадиевых катализаторах в первом слое — 30% при синтезе СНзОН-45%. [c.100]

Другой известный ныне путь абсолютного асимметрического синтеза — проведение каталитических реакций на оптически активном кварце (см. стр. 153). Имеются и данные о преимущественной адсорбции на порошке оптически активного кварца одного из оптических антиподов кобальтового комплекса этилендиамина и аминокислот. Участие асимметрических поверхностей минеральных катализаторов допускает Акабори [39] при возможном создании хиральных полипептидов из формальдегида, аммиака и синильной кислоты [40], хотя экспериментально в проведенных синтезах зафиксировать оптическую активность не удалось. [c.657]

Наряду с этими работами, направленными на замену кобальтового катализатора в синтезе по Фишеру — Тропшу под средним дйвлением, проводились также исследования по разработке процесса каталитического гидрирования окиси углерода на совершенно новой технологической основе. Эти работы были направлены в первую очередь на увеличение удельной производительности реакционного объема и их результаты будут изложены ниже. [c.69]

Классическими примерами [1] могут служить использование железа и переходных металлов в известном синтезе N113 из N2 и Нг по методу Габера, применение тонко размельченной платины в синтезе ЗОз (для НгЗО ) из 80г и О2, использование алюмосиликагелей при каталитическом крекинге нефти и применение кобальтового катализатора в синтезе (Фишера — Тропша) углеводородов из СО и Нг- [c.531]

Уже упоминавшийся при обсуждении механизма Ридила ([уравнение (XV-34)] синтез Фишера — Тропша заключается в получении углеводородов (и воды) из ОКИСИ углерода и водорода главным образом на кобальтовом катализаторе. Этот синтез является одним из основных методов производства бензина, дизельного топл ива и вообще углеводородов. Каталитическая реакция между окисью углерода и водорода была открыта (вернее, открыта заново) в 1913 г., а детально изучена Фишером и Тропшвм примерно в 1925 г. [90]. Особенно важное значение эта реакция имела для экономики Германии, не имеющей собственной нефти, но располагающей значительными запасами бурого угля. Газификация угля дает именно такую смесь водорода и окиси углерода (2 1), какая необходима для синтеза Фишера — Тропша. [c.537]

Вместо кобальта или железа в качестве каталитически активных металлов можно использовать также никель и рутений, однако промышленного значения они не получили. С технической точки зрения в настоящее время наибольший интерес представляют катализаторы иа основе железа, хотя вначале катализаторами синтеза по Финчеру—Тропшу являлись исключительно кобальтовые катализаторы. [c.66]

С технической точки зрения решающее значение нрн синтезе Фишера— Тропша имеют, во-первых, очень большая теплота реакции каталитического гидрирования окиси углерода и, во-вторых, необходимость очень точного соблюдения постоянной температуры синтеза, особенно иа кобальтовом катализаторе, где она должна выдерживаться практически в пределах 1°. В противном случае значительно возрастает нежелательное метанообразование. Кроме того, при высоких температурах наблюдается отложение углерода на катализаторе, приводящее к быстрой его дезактивации. Из уравнений реакции на кобальтовом и железном катализаторах можно рассчитать, что на 1 нм сйнтеэ-газа, вошедшего в реакцию, выделяется по меньшей мере 600—700 ккал, т. е. количество тепла, достаточное (в адиабатических условиях) для нагрева синтез-газа примерно до 1500°. Отсюда ясно, какие конструктивные трудности возникают при эксплуатации установок крупного размера в связи с требованием соблюдать практически постоянную температуру синтеза. [c.67]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

Олефины различного молекулярного веса неизбежно образуются при каталитическом гидрировании окиси углерода над кобальтовым катализатором по методу Фишера-Тропша они содержатся в газообразных и жидких продуктах реакции — когазине. Правда, в значительных количествах они содержатся лишь в низкокиняш их фракциях и в так называемом когазине I (смеси углеводородов, выкипающ,ей в пределах температуры кипения бензиновой фракции), в то время как в когазине II (фракции 200—350°) олефинов немного. Как уже было сказано (см. Парафины ), процентное содержание олефинов можно увеличить, если при пронедепии синтеза придерживаться определенных условий. [c.44]

Оксореакция была открыта О. Реленом [52 ] в ходе исследований механизма синтеза (Фишера-Тропша) углеводородов каталитическим взаимодействием водорода с окисью углерода на железном или кобальтовом катализаторах. Однако еще за несколько лет до этого было обнаружено [55], что при пропускании смеси этилена с водородом и окисью углерода над кобальтовым катализатором выход кислородных соединений оказывается значительно более высоким, чем при взаимодействии только водорода с окисью углерода. Релен считал, что кислородные соединения образуются в результате непосредственного взаимодействия этилена с водородом и окисью углерода. Дальнейшими исследованиями было обнаружено, что в аналогичную реакцию вступают многочисленные другие олефины и что оксосинтез может найти весьма широкое применение. [c.260]

В реакции гидрокарбонилирования испытывалось поведение весьма многочисленных каталитически активных веществ. В начальный период на германских опытных установках применяли кобальтовый катализатор, который легко можно было получить с установок синтеза углеводородов по Фпшеру-Тропшу. Он содержал 32% кобальта, 1,5% окиси тория, 2,5% окиси, магния и 64% кизельгура [29]. По мнению Релена в условиях реакции кобальт взаимодействовал с окисью углерода, образуя растворимый карбонил. Этот карбонил взаимодействовал с водородом, превращаясь в гидрокарбонил, который и является каталитически активным началом. [c.263]

Синтез из алкенов с двумя, тремя и даже четырьмя атомами углерода, окиси углерода и водорода при атмосферном давлении весьма подробно изучен Я. Т. Эйдусом, Н. Д. Зелинским и др. Синтез протекает при температуре около 190° в присутствии кобальтового катализатора при соотношении компонентов газовой смеси, например СО Нг СгН4 =1 2 3. При этом в результате каталитической гидроконденсации окиси углерода с этеном образуется смесь алканов и алкенов и около 2—3% кислородных соединений. [c.331]

Для регенерации кобальтовых и железных катализаторов, применяемых при атмосферном давлении для синтеза высших углеводородов из водяного газа, рекомендуется кобальтовый катализатор нагревать с водородом до 330° в течение длительного времени, а железный катализатор обрабатывать током воздуха при 400° с последующим восстановлением водяным газом при 260—310°. В каталитических реакциях кобальтовые катализаторы более активны, чем железные, и поэтому производят соответственно более сильное гидрогенизирую-щее действие [52]. Потеря активности окисного железного катализатора в реакции получения водяного газа при температуре выше 800° происходит весьма скоро, но может быть полностью предотвращена добавкой 7% (молярных) окиси хрома замедляется также выделение углерода из окиси углерода. Иошимура [487, 488] объясняет эти результаты, предполагая, что образуется твердый раствор между окисью железа и окисью хрома, или образуется шпинель. [c.308]

Процесс оксосинтеза может прово диться в присутствии кобальтового катализатора, применяемого ib синтезе углеводородов ИЗ окиси углерода и водорода и состоящего из 30% кобальта, 2% окиси тория, 2% окиси магния и 66% кизельгура. Чаще всего употребляют карбонилы кобальта [ oi( O)4]2 и [Со(СО)з]4-Металлический кобальт также обладает высокой каталитической а1Кгивностью, так как. в условиях реакции он переходит в карбонилы, которые и являются собспвенно катализаторами процесса оксосинтеза. [c.241]

Реакция протекает в присутствии кобальтового катализатора при повышенном давлении (около 200 ат) и температуре 100—180°. Каталитическое действие должно быть приписано гидрокарбонилам кобальта, легко образующимся в процесте синтеза. [c.536]

Осуществляя процесс каталитического восстановления при температуре Уи—120", давлении 200 ати, объемной скорости подачи раствора динитрила в диоксане или ксилоле 5,5 ч в присутствии аммиака над алюмо-кобальтовым катализатором можно достигать практически полной глубины превраш,ения фталонитрилов (99—99,5%). Выход м- и п-ксилилендиаминов или их смесей составляет до 90 7о от теоретического. В качестве побочных продуктов в данном процессе получают поликсилиленполиамины, которые находят применение в промышленности как отвердители эпоксидных смол и сырье для синтеза ионитов-[78J. [c.72]

Оптимальные условия давления и температуры для синтеза углеводородов на никелевых, кобальтовых, железных и рутениевых катализаторах близки к условиям, при которых может быть обнаружено образование карбонильных и гидрокарбонильных соединений. Потребности в давлении для каталитического синтеза и для образования карбонильных соединений, повидимому, оказываются в случае металлических катализаторов полностью параллельными. [c.252]

Гетерогенные катализаторы сравнительно редко применяются в виде индивидуальных веществ и часто содержат различные добавки, получившие название модификаторов. Цели их введения очень разнообразны повышение активности катализатора (промоторы), избирательности и стабильности работы, улучшение механических или структурных свойств. Фазовые и структурные модификаторы стабилизируют соответственно активную фазу твердого катализатора или пористую структуру его поверхности. Так, в медь-хромитных катализаторах гидрирования окись хрома препятствует восстановлению окиси меди с превращением ее в неактивную форму. Добавление уже 1% AI2O3 к железному катализатору сильно увеличивает его поверхность, препятствуя спеканию и закрытию пор, и т. д. Некоторые модификаторы существенно повышают стабильность работы катализатора или сильно изменяют характер его каталитической активности. Например, добавка щелочей к цинк-окисному катализатору для синтеза метанола ведет к образованию высших спиртов, от этого же существенно зависит работа кобальтового катализатора при получении синтина и т. д. [c.163]

Каталитическая гидроконденсацня олефинов с окисью углерода давно являлась объектом исследований учеников школы акад. Н. Д. Зелинского (Изв. АН СССР, 1950, стр. 98). В результате этих исследований было установлено, что уже при атмосферном давлении и температуре И О С в продуктах реакции присутствуют кислородные соединения, представляющие собой главным образом спирты. Подобная реакция присоединение к олефину окиси углерода и водорода под давлением 150—200 атм и температуре 130—1иО° С и присутствии кобальтового катализатора, с почти количественным образованием сначала альдегидов, а затем и спиртов, известна за рубежом под названием оксо-синтеза. —Прим. ред. [c.46]

Избирательность при восстановлении бензоилхлоридов до альдегидов на палладиевом катализаторе повышается вследствие подавления в присутствии сернистых соединений реакции дальнейшего гидрирования альдегидов в спирты [363] эти реакции протекают на разных центрах катализатора. В реакции синтеза бензина по Фишеру на кобальтовом катализаторе тиофен, не влияя на выход бензина, подавляет гидрирование олефинов, благодаря чему повышается избирательность [385]. Введение в реакционную смесь бензилмеркаптана способствует увеличению избирательности при гидрировании коричного альдегида, так как в его присутствии скорость гидрирования этиленовой связи уменьшается, а альдегидной — остается прежней гидрирование, вероятно, идет на центрах с различными адсорбционными потенциалами [47]. При восстановлении хлорнитробеизолов на палладиевых катализаторах добавка сернистых соединений приводит к снижению дегалогенирующей функции, в то время как способность катализатора восстанавливать нитрогруппу сохраняется [319]. Каталитическую очистку коксового газа целесообразно вести в присутствии сернистых соединений, так как при этом катали- [c.76]

Химические промоторы. Эти промоторы изменяют химическую природу поверхности, увеличивая активность или избирательность катализатора. Они также могут способствовать увеличению или сохранению площади поверхности. Например, окись калия лишь незначительно влияет на площадь поверхности и активность дважды промотированного аммиачного катализатора при работе под давлением 30 атм. Однако окись калия заметно увеличивает каталитическую активность при более высоких давлениях (100 атм). Предполагается, что щелочь ускоряет десорбцию аммиака, препятствуя накоплению его в количествах, достаточных для подавления реакции при работе под высоким давлением [3]. При синтезе углеводородов из окиси углерода и водорода на железных катализаторах небольшие добавки карбоната калия вызывают заметные изменения активности катализатора и состава продуктов синтеза. При одинаковой температуре синтеза средний молекулярный вес продуктов повышается с увеличением содержания карбоната калия до 2 частей К2СО3 на 100 частей Ге. Активность катализатора возрастает с увеличением содержания карбоната калия приблизительно до 0,5 части на 100 частей железа, остается постоянной при изменении содержания от 0,5 до 1,0 части КдСОд на 100 частей Ре и уменьшается при большем содержании карбоната калия. В класс химических промоторов можно также включить промоторы, облегчающие предварительную обработку катализаторов. Например, медь добавляют к осажденным кобальтовым или железным катализаторам для повышения скорости восстановления водородом и обуглероживания окисью углерода. Поэтому катализаторы, промотиро-ванные медью, могут быть подвергнуты предварительной обработке при значительно более низких температурах. Введение меди в железные катализаторы в количествах до 20 частей меди на 100 частей железа незначительно влияет на активность катализаторов или на состав продуктов реакции. Однако введение меди в кобальтовый катализатор сокращает срок его службы [4]. [c.34]

Первоначально носители вводились для разбавления активных компонентов и увеличения насыпного объема катализаторов, содержащих ценные металлы, например платину. Хотя и предполагалось, что носители инертны, все же в некоторых случаях отмечалось определенное взаимодействие между носителем и каталитически активным веществом. Это может являться одной из причин повышенной активности катализаторов на носителях. Виссе и де Ланж [5] показали, что в катализаторах окись никеля—кизельгур образуется гидросиликат никеля. Подобное явление может иметь место, правда, в меньшей степени, и в случае кобальтовых катализаторов синтеза, из окиси углерода и водорода [2, 6]. Возможно, что наиболее важной функцией носителя является способность обеспечивать подходящие для реакции распределение размеров пор и насыпной вес катализатора. Некоторые носители действуют подобно структурным промоторам, предотвращая чрезмерное спекание активного компонента. В качестве носителей обычно применяют кизельгур, пемзу, инфузорную землю, асбест, пористые гранулы окиси кремния или окиси алюминия, а также многие другие относительно инертные пористые твердые вещества. К этой группе относятся также связывающие агенты, которые цементируют тонкие порошки или гранулы с малой механической прочностью в частицы, достаточно прочные для применения в каталитических процессах. [c.34]

Скорость реакции между углеводородами, адсорбированными на кобальтовых катализаторах, и водородом в значительной степени изменяется в зависимости от наличия или отсутствия окиси углерода скорость гидрокрекинга чистым водородом в несколько раз больше скорости синтеза. Это говорит в пользу предположения о том, что реакция гидрокрекинга может тормозиться вследствие отравления катализатора окисью углерода. Это отравление может быть обусловлено карбидами, как это утверждает Крэксфорд, либо хемосорбцией окиси углерода или каких-то промежуточных соединений, являющихся ее производными. Аналогичным образом кобальтовые катализаторы, применяемые в синтезе на газе, обогащенном окисью углерода, а также катализаторы, предварительно карбидированные окисью углерода, обладают низкой каталитической активностью. Таким образом, некоторое поверхностное соединение, производное окиси углерода, повидимому, отравляет катализатор, и возможно, что избирательность катализатора в синтезе обусловлена частично отравленной поверхностью. Небольшая скорость синтеза согласуется с концепцией о частичном отравлении катализатора. Если это справедливо, то поверхностные соединения, образовавшиеся в присутствии окиси углерода, должны рассматриваться как ингибитор, а не как активный катализатор, как это утверждает Крэксфорд. [c.486]

Саморегулирование наблюдается, но-видимому, и при каталитических превращениях аминоспиртов па металлах. Так, при синтезо пиперазина в присутствии кобальтового катализатора образуются реакционноспособные органические комплексы в результате процесса солюбилизации, что может быть характерно для ряда реакций аминиров а-ния на металлах. [c.329]

Под синтезом Фишера-Тронша понимается каталитическое гидрирование окиси углерода в присутствии кобальтового или железного катализаторов до образования олефиновых и парафиновых углеводородов с различным числом атомов С, начиная от метана и кончая самыми высокомолекулярными углеводородами. Первоначально для этого синтеза применялся кобальтовый [c.26]

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ГИДРИРОВАНИЕ ОКИСИ УГЛЕРОДА НАД КОБАЛЬТОВЫМИ И ЖЕЛЕЗНЫМИ КАТАЛИЗАТОРАМИ (СИНТЕЗ ФИШЕРА-ТРОПША) [c.66]

Схема процесса с каталитической насадкой в реакторе (так называемый чшроцесс с неподвижным катализатором ) сводится к тому, что в реактор загружают твердый катализатор, содержащий 2—15% Со [194, 218, 263], и через пего пропускают олефин и синтез-газ. Для восполнения потерь обальта с жидким сырьем подается соответствующее количество кобальта в виде раствора карбонила кобальта или раствора кобальтовых солей жирных кислот [218]. Этот метод эксплуатировался на пилотной установке И. Г. Фарбениндустри в Людвигсгафене. Судя по литературным материа--лам, основным недостатком этого варианта процесса является трудность регулирования температуры в реакторе, заполненном активным катализатором. Возникающие местные перегревы способствуют дезактивации катализатора. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология