Силы взаимодействия между атомами

От обычных химических связей, таких как между атомами водорода в молекуле Нз, химические связи, например, между атомами аргона при его конденсации отличаются меньшей энергией и большим расстоянием их проявления. Аналогично, если взаимодействуют полярные молекулы, то силы их ММВ по природе идентичны силам взаимодействия между атомами различной электроотрицательности, но меньше по величине. [c.152]

Различают несколько типов химических связей ионную, ковалентную, металлическую, водородную. Образование их можно представить, рассматривая силы взаимодействия между атомами (или ионами). [c.10]

Образование различных типов сплавов зависит от сил взаимодействия между атомами (точнее, остова.ми атомов), образующими данный сплав. [c.269]

Сплавы с образованием интерметаллических соединений. При больших силах взаимодействия между атомами в жидком растворе двух или нескольких металлов возможно образование устойчивых интерметаллидов, которые могут рассматриваться как новые компоненты сплава. [c.275]

До сих пор мы преднамеренно рассматривали колебания только в простых структурах, базис которых состоит из одного атома. В спектре колебаний структур с базисом, состоящим из двух или более атомов (безразлично, являются они атомами одного химического элемента или нет), появляются дополнительные характерные особенности из которых наиболее важной является чередование разрешенных и запрещенных частотных интервалов. Рассмотрим одномерную кристаллическую решетку с базисом, постоянная кот.орой а =. 2а и элементарная ячейка которой содержит два -атома разного сорта (например, Ма и С1 или N3 и I). Рассмотрим продольные колебания такой бесконечной цепочки в тех же предположениях относительно сил взаимодействия между атомами, которые были приняты нами для одномерной цепочки из одинаковых атомов в частности, опять будем учитывать взаимодействие только соседних атомов. Такими соседями будут всегда атомы разного сорта. Поэтому выражение для потенциальной [c.109]

Упругие свойства кристаллов могут быть рассмотрены не только в макроскопическом приближении, но и в рамках микроскопической теории, явно учитывающей атомное строение кристаллической решетки и взаимодействие между атомами [3]. В предположении, что силы взаимодействия между атомами центральны, т. е. Действуют по направлению линии, соединяющей центры атомов, и что все атомы решетки являются центрами симметрии, получают дополнительные соотношения между коэффициентами жесткости Срд [c.163]

Уточнения теоретических оценок (сгА) ,ах, связанные с принятием лучшего закона зависимости сил взаимодействия между атомами от расстояния, несколько уменьшили теоретическое значение (о )теор. однако все же не смогли снизить его меньше значения С/ЗО. Поэтому и в такой более точной теории, но тоже исходящей из модели одновременного смещения всей атомной плоскости в идеальной кристаллической решетке остается резкое несоответствие между большими теоретическими и малыми экспериментальными значениями (а ,)эксп [c.175]

При вычислении по формуле (5-4) силы взаимодействия между атомами при их столкновении принимались обратно пропорциональными расстояниям в десятой степени (v=10). [c.236]

Кристаллические структуры, частицы которых соединяются друг с другом в результате обобществления электронных пар, относятся к совершенно иному типу твердых веществ, называемых ковалентными кристаллами. Силы взаимодействия между атомами в таких кристаллах аналогичны силам, действующим между атомами в ковалентных молекулах, как, например, СО2, ССЦ или КНз. Однако ковалентные кристаллы в отличие от молекул простираются на несравненно большие расстояния во всех трех измерениях, и поэтому говорят, что в них существует протяженный трехмерный каркас ковалентных связей между соседними атомами. Наиболее известным представителем ковалентных кристаллов является алмаз (рис. 10.16). В кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода ковалентно связан с четырьмя соседними атомами углерода, располагающимися вокруг него в тетраэдрической конфигурации. Ориентация четырех возникающих в этом случае связей ничем не отличается от существующей в молекулах с простыми углерод-углеродными связями, поэтому весь кристалл алмаза можно рассматривать как одну молекулу. Поскольку протяженность системы углерод-углеродных связей в алмазе чрезвычайно велика, этот кристалл и подобные ему кристаллические ковалентно связанные вещества иногда называют гигантскими молекулами. [c.179]

Рассмотрим далее самосогласованную систему уравнений в. случае парных сил взаимодействия между атомами [c.19]

При Приложении внешней силы к цепи (см. рис. 2.2) потенциальная кривая Морзе (кривая 1) переходит в кривую с максимумом (кривая 2). При этом квазиупругая сила взаимодействия между атомами также проходит через максимум, соответствующий точке перегиба на кривой 2. [c.30]

В зависимости от температуры двумерные островки могут превращаться в трехмерные агрегаты атомов, причем не обязательно только при условии дальнейшего напыления. Если внергия связи между наносимыми атомами больше, чем между ними и подложкой, то расположенные на краю островка атомы сравнительно легко могут преодолеть низкий потенциальный барьер и занять место сверху островка. Время жизни атома во втором слое будет повышенным по сравнению со временем жизни на подложке, и такие агрегаты будут относительно устойчивы. Этот процесс весьма облегчается тем, что температура плавления островков и малых атомных агрегатов сильно понижена. Поэтому даже агрегаты атомов металлов с высокой температурой плавления при относительно низких, не превышающих комнатную, температурах находятся еще в жидком состоянии , и если силы взаимодействия между атомами носителя и посторонними малы, то атомные агрегаты будут принимать шарообразную форму капель. Аналогичное явление может быть, например, при конденсации паров воды на поверхности стекла, покрытой жиром. [c.209]

Образование химической связи можно представить, рассматривая силы взаимодействия между атомами (или ионами). Когда атомы удалены друг от друга на бесконечное расстояние, сила, действующая между ними, равна нулю, и поэтому потенциальная энергия их взаимодействия также равна нулю. При сближении атомов возникают силы притяжения и отталкивания, в результате чего потенциальная энергия взаимодействия в зависимости от расстояния между атомами принимает либо положительное, либо отрицательное значение. На достаточно больших расстояниях действуют силы притяжения, возникающие вследствие электростатического взаимодействия между атомами. При меньших расстояниях начинают преобладать силы отталкивания между одноименными зарядами атомов, и суммарная потенциальная энергия взаимодействия становится положительной (так как для сближения атомов теперь необходимо затратить работу). [c.11]

К первому состоянию, характеризующемуся идеальным полным порядком в расположении атомов, т. е. кристаллической структурой, и отсутствием тепловых движений, влекут силы взаимодействия между атомами. Ко второму состоянию, характеризуемому тепловым беспорядком как в расположении, так и в направлениях и величинах скорости частиц, влечет материю движение молекул. Стремления к порядку и беспорядку проявляются одновременно в борьбе сил притяжения, сближающих частицы, и теплового движения, разбрасывающего материальные частицы в разные стороны. [c.314]

Современные представления о механизме растекания в общем виде люгут быть сформулированы следующим образом каждая органическая жидкость или любая другая жидкость с низкой свободной поверхностной энергией при обычных температурах всегда хорошо растекается на гладких, чистых поверхностях высокой энергии, если только адсорбционный слой на твердом теле не образует поверхности низкой энергии с критическим поверхностным натяжением смачивания, меньшим, чем поверхностное натяжение жидкости. Вследствие резко выраженного локального характера сил взаимодействия между атомами твердой поверхности и молекулами органической жидкости, а также между молекулами самой жидкости монослой адсорбированных молекул всегда превращает исходную твердую поверхность в поверхность низкой энергии, обладающую такой же смачиваемостью, как и сплошное тело того же поверхностного состава. [c.291]

Механическая прочность твердых тел определяется силами взаимодействия между частицами причем в телах с гетерополярными кристаллическими решетками — силами взаимодействия между ионами, в веществах с ковалентными связями (например, в алмазе или в пространственных полимерах) — силами взаимодействия между атомами и, наконец, в таких телах, как молекулярные кристаллы, линейные полимеры или низкомолекулярные смолы — силами взаимодействия между молекулами. [c.119]

Теория атомных орбиталей удивительно хорошо описывает взаимодействие между атомами в тех случаях, когда электроны локализованы у атомов. Однако, когда силы взаимодействия между атомами возрастают (образуются поля большой напряженности), энергетические уровни орбиталей испытывают значительные сдвиги. Представления о гибридизации и резонансе связаны с попыткой учесть эти сдвиги в рамках теории атомных орбиталей. [c.478]

Хорошо известно, что значение прочности большинства твердых тел резко отличается от величины прочности , рассчитанной только на основе учета сил взаимодействия между атомами. Это возможно, и послужило толчком к созданию Гриффитсом первой теории [c.155]

Тем не менее адекватная теория должна предсказывать относительную устойчивость различных фаз одного и того же вещества и образование одной фазы в другой [9], или, говоря словами Кристиана [19], причины превращения и механизмы превращения. Ясно, что превращение будет происходить в том направлении и с такой скоростью, которые обусловлены разностью свободных энергий Гиббса в действительном и равновесном состояниях системы. А такие энергии часто известны из эксперимента. Но в принципе — какая фаза более устойчива и как это можно предсказать, задаваясь лишь силами взаимодействия между атомами [c.372]

Превращению жидкости в газ препятствуют силы взаимодействия между атомами отдельных молекул. Поэтому чем больше атомов в молекуле, тем выше температура кипения вещества, следовательно в гомологическом ряду температура кипения должна равномерно расти. Если сравнить силы взаимодействия молекул и-пентана и неопентана, то ясно, что эти силы больше для молекулы с нормальной цепью углеродных атомов, чем для разветвленных, так как в молекуле неопентана центральный атом вообще выключен из взаимодействия. [c.94]

В каждом полимергомологическом ряду этот переход будет определяться характером сил взаимодействия между атомами в молекулах, т. о. величиной гибкости молекул. Переходная область от неполимерных тел полимерным должна определяться либо возникновением высокоэластического состояния, либо появлением характерных особенностей стеклообразного состояния . [c.42]

При рассмотрении механических свойств углеграфитовых материалов (см. гл. IV) предполагалось, что они определяются в основном гармонической составляющей силы взаимодействия между атомами углерода в кристаллах графита. Однако при обсуждении тепловых свойств, в частности теплового расширения, теплопроводности, учет лишь этой составляющей будет далеко недостаточным. В последнем случае необходимо учесть второй член в выражении силы взаимодействия между атомами в твердом теле, отображающий ангармоничность силы. [c.85]

При нанесении капли жидкости на поверхность твердого тела взаимодействие этих веществ проявляется прежде всего в виде смачивания. О смачивании судят по величине краевого угла, образуемого плоскостью, касательной к поверхности жидкости (в точке границы между жидкостью и твердым телом), и плоскостью твердого тела (рис. 76 бив). При полном смачивании этот угол равен нулю. При краевом угле менее 90° говорят о частичном смачивании. Жидкость не смачивает твердого тела, если краевой угол больше 90°. Смачивание, характеризуемое величиной краевого угла, зависит от соотношения сил взаимодействия между атомами на поверхности твердого тела и молекулами жидкости, с одной стороны, и между молекулами самой жидкости — с другой. Если последнее взаимодействие сильнее, то смачивание отсутствует. Смачивание происходит, если силы взаимодействия между поверхностью твердого тела и молекулами жидкости превосходят силы, действующие между молекулами жидкости. На смачивание в сильной мере влияет чис- [c.238]

Объяснение высокой вязкости стеклообразующих жидкостей нужно искать в природе сил, действующих между атомами. Величина энергии активации вязкого течения отражает силу взаимодействия между атомами и определяется работой, которую должен затратить атом, чтобы перейти из одного положения в другое, соседнее. Вязкость находится в обратной связи со средним числом атомов (молекул), обладающих достаточной энергией, чтобы совершить эту работу. При прочих равных условиях, поэтому, чем слабее силы взаимодействия между атомами (ионами, молекулами), тем вязкость меньше. У жидкостей с резко выраженными направленными междуатомными силами переход атомов из одного положения в другое весьма затруднен, в соответствии с чем такие жидкости обладают высокой вязкостью и склонностью к стекло-образованию. Величина у них велика и находится в сложной зависимости от температуры. Одновременно с изменяются также и предэкспоненциальные множители А. Формулы, связывающие энергию активации вязкого течения обычных ассоциированных жидкостей с температурой, неприменимы к стеклообразующим расплавам. [c.10]

Разрушение полиэтилена, как и любого другого материала,, связано с преодолением сил взаимодействия между атомами и атомными группировками на поверхности разрыва. Оценив эти силы в сочетании с гаммой других внешних факторов, действующих на материал, можно судить о его прочности. [c.95]

Чтобы написать уравнение для потенциальной энергии молекулы, необходимо знать все силы взаимодействия между атомами. Возможно, что когда-Ешбудь эти силы смогут вычисляться на основании теории валентности, однако в настоящее время вычисление силовых постоянных а priori невозможно. Поэтому применяют обходные и приближенные методы. Наиболее общая форма функции потенциальной энергии, представленная выше, не подходит для наших целей, так как содержит слишком много силовых постоянных и не позволяет дать простую интерпретацию этих постоянных в виде свойств химических связей. [c.298]

В принципе силы взаимодействия между атомами и молекулами можно определить на основании уравнения Шредингера с использованием борн-оппенгеймеровского разделения ядерного и электронного движений. Однако выполнить такие расчеты с достаточной степенью точности в общем случае в настоящее время не представляется возможным, за исключением самых простых систем, например для двух атомов водорода. Чтобы получить ка-кой-то результат для произвольной системы, вместо точных расчетов необходимо выполнить довольно сложные теоретические приближения. Такие упрощенные теории не могут дать количественно точного результата, но они позволяют получить достаточно правильную качественную картину межмолекулярного взаимодействия. При этом оказывается, что некоторые из вели- [c.192]

Межмолекулярные силы удобно, хотя это и не совсем строго, разделить на три категории дальнодействующие, короткодействующие и силы, действующие на средних расстояниях. Такая классификация обусловлена различием в математических методах, применяемых при расчете межмолекулярных сил. В целях иллюстрации этого утверждения атом или молекулу удобно рассматривать как стационарную систему точечных ядер, окруженную электронным облаком с отрицательным зарядом, распределяющимся в соответствии с законами квантовой механики. После того как это распределение найдено, силы взаимодействия между атомами и молекулами могут быть просто вычислены на основе классической электростатики (теорема Хеллманна— [c.193]

Соединения, применяемые в качестве твердых смазок, относятся к классу сильно анизотропных соединений со слоистой кристаллической решеткой. Кристаллические решетки у них имеет различную прочность межатомных связей в различных направлениях. Различие прочности обусловлено как разницей в межатомных расстояниях, так и разной природой сил взаимодействия между атомами в слоях и между слоями. Например, в кристаллической решетке дисульфида молибдена между атомами серы в параллельных слоях действуют ван-дер-ваальсовы силы, а между атомами серы и молибдена — гораздо более прочные ковалентные силы. Поэтому под действием внешних сил происходит скольжение плоскостей, что в значительной степени и обеспечивает эффективное смазывание. [c.670]

Неспецифические силы взаимодействия между атомами и молекулами, ван-дер-ваальсовы силы, имеют электрическую природу. Они обусловливаются взаимодействиями электронных оболочек атомов и молекул. Две основные физические величины характеризуют эти электронные оболочки — вектор дипольного момента и тензор поляризуемости. Строго говоря, наряду с ди-польным моментом следует учитывать и высшие мультипольные моменты — квадрупольный, октупольный и т. д. Однако их роль за редкими исключениями мала. [c.190]

При квазистатических условиях (рис. 1.2) потенциальная энергия и г) каждого атома или иона твердого тела по мере растяжения, начиная от положения равновесия (го — равновесное расстояние между атомами до приложения сил), непрерывно увеличивается, а квазиупругая сила взаимодействия между атомами / — —du r)[dr, или ее абсолютное значение F, проходит через максимум (точка М на рис. 1.2). При квазистатиче-ском (медленном) растяжении до точки М напряжение растяжения а, приложенное к образцу, уравновешивается в каждый момент времени внутренними силами взаимодействия Ni атомов в единице площади сечения, перпендикулярного направлению растяжения. Максимальной силе взаимодействия Fm соответствует теоретическая прочность am.= iFm- [c.12]

Модель межатомных сил, примененная для расчета теоретической прочности, учитывала силовой ангармонизм (нелинейность сил взаимодействия между атомами), проявляющийся в процессе разрыва связей. Уравнение (2.1) также получено с учетом ангармоиизма, обусловливающего в твердых телах тепловое расширение и другие тепловые свойства. При высоких температурах (когда кТ и, где U=Uo—Kmf) практически первое отклонение атома от положения равновесия (первое колебание) приводит к переходу через потенциалыплй барьер U, и поэтому т равно периоду колебания tq. [c.22]

Теория Томсона [52] рассматривает силы, действующие между атомами, как корпускулярные и положительные электрические. Дальше он считает, что эти силы зависят не только от вида атомов, образующих молекулу, но также и от ориентации этих молекул, определяемой главным образом расстоянием лежду атомами. Сутерлянд считает, что неизменяющиеся электрические дублеты, содержащиеся внутри атома, создают силы взаимодействия между атомами, которые удерживают молекулы вместе благодаря притяжению дублетов. Поэтому сила, проявляемая атомом, может быть охарактеризована электрическим дублетом, содержащимся в каждом атоме, и соответствующим электростатическим моментом. Для неметаллов электростатический момент пропорционален объему атома, для металлов же предполагают, что он пропорционален линейным размерам атома. Томсон делает различие между химическими соединениями с электрически нейтральными атомами и химическими соединениями с атомами, заряженными положительно или отрицательно. Он предполагает, что, когда атомы молекулы заряжены, действуют значительно большие силы между молекулами, чем если их атомы не заряжены. Это происходит вследствие электростатических моментов, образовавшихся между молекулами. Полюсы дублета шире раздвинуты у тех класссв соединений, у которых атомы заряжены, в то время как у классов соединений, атомы которых электрически нейтральны, оба полюса всякого дублета находятся в соответствующих атомах. [c.91]

Значение энергии ионизации 5,98 эв по порядку величины соответствует теплоте химической реакции с участием одного атома алюминия или в акого-либо другого металла так, например, теплота окисления А1 до Уг А12О3 (теплота, выделяющаяся при окислении алюминия) равна 190 ккал молъ, что соответствует 8,24 ав на 1 атом алюминия. Следовательно, силы взаимодействия между атомами алюминия и кислорода могут отнять один электрон от атома алюминия (перенести его к атому кислорода). Значение энергии ионизации 18,82 эв намного превышает первую величину она почти такова же, как и первая ступень энергии ионизации (21,56 зв) инертного газа неона, который удерживает электроны настолько прочно, что не образует химических связе1[ ни с какими атомами. Следовательно, маловероятно, чтобы атом алюминия в химических реакциях мог потерять второй электрон, и еще менее вероятно, что он будет терять третий электрон. [c.194]

Бокий [722] сообщил, что в кристаллохимии считается твердо установленным как отсутствие молекул в силикатах, так и наличие упорядоченных участков в стекле (кристаллитов). По мнению автора, между кристаллитной и захариасенов-ской теориями нет непримиримых границ. В стекле есть более упорядоченные участки и есть области — менее упорядоченные. Но и в упорядоченных областях должна быть меньшая упорядоченность, чем в кристаллах силикатов, причем атомы, образующие кислородные мостики, связывающие эти две области, нельзя отнести ни к одной из них. Иными словами — имеет место непрерывный переход без фазовых границ между кристаллитами. Об отсутствии ориентации цепей в стеклах, что было подтверждено опытным путем, сообщил Багдыкь-янц [683]. Экспериментальным подтверждением отсутствия упорядоченности структуры стекол занимались Росон [684] и Ска-нави [685]. Даувальтер [686] предложил рабочую теорию строения стекла, в основу которой положен тот принцип, что силы взаимодействия между атомами являются силами химической связи, причем учитываются не только силы, но и величины их работы и представляемой ими энергии. Деформированные связи распределены в стеклах беспорядочно. Неупорядоченное расположение атомов— энергетически невыгодно, в связи с чем будет происходить перестройка взаимного расположения атомов в результате работы сил связи. В качестве примера указывается на энергетически невыгодное непосредственное соседство атомов кремния между собой и атомов кислорода между собой, которое [c.321]

Теория вязкости газов впервые была разработана Максвеллом еще в середине прошлого века, и выводы, следующие из нее, были подтверждены экопериментально. На основе этой теории, развитой в дальнейшем Релеем, Чапменом и Энскогом, были вычислены постоянные в соответствующем уравнении вязкости они также хорошо согласовывались с экспериментальными данными. Вязкость газов можно рассчитать исходя из свойств их атомов и молекул. Леннард-Джонс [2] установил закон для силы взаимодействия между атомами на основе данных по вязкости газов. Теоретические представления о вязкости жидкостей, однако, гораздо менее полны, поскольку жидкости по сравнению с газами имеют более сложную и менее изученную структуру. [c.104]

При выводе уравнения (37) мы заменили группу СНг или RiRa точечной массой. Такое приближение возможно лишь в том случае, если сила взаимодействия между атомом углерода в цепи и заместителями велика по сравнению с взаимодействием атомов в цепи. Иначе говоря, величины масс т , например (рис. 44), следует выбрать где-то между массой атома углерода и массой группы HR. Это означает, что величины частот, полученные из рис. 49, занижены, так как силовые константы в основной и в боковой цепи обычно величины одного порядка. [c.178]

Из предыдущих глав уже иэвесино, что силы взаимодействия между атомами полностью определяют длину связи, энергию связи, частоту колебания и полярность связи, а также углы между связями и многие другие свойства всех веществ. Возникновение этих аил было объяснено одновременным притяжением одного или нескольких электронов более чем к одному ядру. Кроме того, нам удалось объяснить мнопие из экопериментально наблюдаемых фактов перекрыванием и взаимодействием атомных орбиталей. Однако, чтобы иметь возможность объяснить асе экспериментальные наблюдения в рам1ках представлений об атомных орбиталях, приходилось расширять эти представления за счет введения таких понятий, как гибридизация, резонанс и дел ока л и за ция э л ектр онов. [c.500]

Заманчиво исследовать причины, почему такое ограниченное число элементов и соединений служит для образования стекла. В кристаллическом селене атомы соединены друг с другом прочными связями в спиральные цепочки, проходящие через весь кристалл, и упаковка их такова, что оси расположены параллельно (см. стр. 618). Силы взаимодействия между атомами различных цепочек значительно слабее, чем между соседними атомами данной цепочки, на что указывают соответствующие межатомные расстояния. Жидкий селен состоит, ВбрОЯТН из МОЛ0Кут, и Пp СДЛбЧНОМ [c.144]

Межмолекулярные силы, т. е. силы взаимодействия между атомами соседних макромолекул, или, иначе, междуцепныесилы, также не могут не влиять на величину их потенциального барьера чем больше эти силы, тем больше они должны тормозить колебательные и вращательные движения звеньев в соседних цепях, уменьшая гибкость последних и эластичность соответствующего материала. Чем больше полярность макромолекул, тем больше величина их взаимодействия и тем меньше их гибкость. В некоторых случаях (например, в полиамидах, целлюлозе) между соседними макромолекулами устанавливается особый вид межмолекулярной связи—водородная связь, энергия которой больше энергии обычной (вандерваальсовой) межмолекулярной связи. Такие полимеры отличаются малой эластичностью. Чтобы придать материалу большую эластичность, необходимо ослабить межмолекулярные силы, например путем замены водорода, дающего прочную водородную связь, на группу СН3. Такое усиление гибкости цепи полимеров и эластичности материала путем ослабления межмолекулярных сил нашло большое практическое применение в весьма важном производственном пластификации. Однако в основе пластических свойств материалов лежит еще один, род движения в полимерах—так называемая внутренняя подвижность полимеров. [c.167]

При нагревании материала вследствие увеличения подвода энергии частота колебания атомов и межатомные расстояния увеличиваются. На рис. 6.4 показана зависимость энергии взаимодействия двух атомов от расстояния между ними. Если бы потенциальная яма между парой атомов имела точно параболическую форму даже при больших амплитудах колебания, то среднее отклонение двух атомов должно было бы быть одним и тем же, т. е. силы взаимодействия между атомами были бы гармоническими . Твердое тело, для которого характерен только гармонический характер колебания атомов, не должно расширяться при повышении температуры. Причиной теплового расширения является асимметричность кривой энергия взаимодействия — расстояние между атомами и, следовательно, ангармонический характер колебаний атомов в твердом теле. Это означает, что полуамплитуда подъема больше полуамплитуды спада колебаний. Проводя горизонтальные линии на рис. 6.4, можно наглядно показать различие средних значений энергии и, следовательно, различие температур. Увеличение энергии приводит к увеличению среднего расстояния между атомами (линия АВ) и твердое тело должно расширяться. Величина термического расширения зависит от энергии межатомного взаимодействия, т. е. от крутизны и ширины потенциальной ямы. При наличии прочных ковалентных связей, например в алмазе или карбиде кремния или в ионных телах с малым радиусом и высоким зарядом ионов, коэффициент термического расширеня будет низким. В этих случаях наблюдается быстрое изменение потенциальной энергии в зависимости от расстояния между атомами. Для молекулярно-кристаллических тел или полимеров со слабым меж- [c.246]

Из известных видов сил взаимодействия между атомами и молекулами существенное значение в хроматографии имеют ван-дер-ваальсовы межмолекулярные силы, силы ионной и ковалентной химической связи. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология