Хром восстановление железа

Окислы молибдена, восстановленные окислы кобальта и вольфрама, окислы ванадия, алюминия или хрома, металлический хром, восстановленное железо, восстановленная железная руда, окись хрома с добавками (раздельно) окислов молибдена, кобальта, окиси алюминия, железа, сульфида кальция [c.461]

Сырокомский и Жукова предложили для предварительного восстановления железа применять соединения двухвалентного хрома, которые являются очень сильными восстановителями (для реакции Сг =Сг + величина = —0,4 в). [c.367]

Применение двухвалентного хрома в качестве восстановителя имеет тот недостаток, что растворы солей хрома (двух- и трехвалентного) довольно сильно окрашены поэтому трудно определить полноту восстановления железа, а также точку эквивалентности при титровании железа. [c.367]

При восстановлении хромистого железняка углем получается сплав хрома с железом — феррохром, который непосредственно используется в металлургической промышленности при производстве хромистых сталей. Для получения чистого хрома сначала получают оксид хрома (III), а затем восстанавливают его алюминотермическим способом. [c.511]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Получение. При сильном нагревании хромистого железняка с углем происходит восстановление хрома и железа [c.111]

Главным анодным процессом является процесс растворения хрома и железа. Хром в раствор может переходить в виде ионов Сг и Сг +. Шестивалентный хром образует в сернокислом электролите раствор хромового ангидрида, трехвалентный — сульфат хрома Сг2(804)3. Железо переходит в раствор в виде Fea (804)3. На катоде наряду с основным катодным процессом выделения водорода может идти восстановление Сг + до Сг +. [c.108]

Сталь — сплав железа с углеродом, с примесями марганца, кремния, серы, фосфора. Обычная углеродистая С. содержит 0,05—1,5 % С, 0,1—1 % Мп, до 0,4 % 31, до 0,08 % 5, до 0,18 % Р. При большем содержании примесей или при добавке других специальных примесей С. называется легированной. Легирующие элементы Сг, N1, Мп, Си, , Мо, V, Со, Т1, Nb, А1, 2г, Та. Легированные С. обладают высокими механическими и физико-химическими свойствами. Из них изготавливают детали машин, инструменты, резцы, штампы и др. Нержавеющие стали, содержащие до 12 % хрома, устойчивы против коррозии в атмосфере, в кислотах, щелочах, растворах солей. Добавление в С. хрома, кремния и алюминия делает ее жаропрочной, а насыщение поверхностного слоя стали азотом (азотирование) резко увеличивает износоустойчивость стальных изделий. С. обычно изготовляют из чугуна путем частичного удаления из него углерода окислением этот способ получил наибольшее распространение в современной металлургии. Другой путь получения С. состоит в восстановлении железа в железной руде и введении в него требуемого количества углерода и других примесей. [c.126]

Вместо гидросульфита в качестве восстановителя может быть применен хлорид хрома (II), Однако в присутствии больших количеств железа расходуемое количество хлорида хрома (И) значительно возрастает, вследствие чего выделение урана.в присутствии образующихся больших количеств хрома (III) сильно затрудняется. Для устранения мешающего влияния хрома (III) его связывают в виде растворимого роданидного комплекса или уменьшают расход хрома (II) за счет предварительного восстановления железа (III) до железа (II) аскорбиновой кислотой. [c.271]

Возможно также восстановление железом(II) в щелочной среде, что в некоторых случаях имеет преимущества. Другие восстановители, например титан(1П), хром(П), ванадий(П) и олово (И), применяют только в кислой среде. [c.503]

Восстановление железа (П1) до железа (П) может быть проведено цинком, алюминием, висмутом, хлоридом олова (II), жидкими амальгамами и др. Из металлов чаще всего пользуются гранулированным цинком, цинковой пылью или амальгамированным цинком. Восстановление металлическим цинком или амальгамированным цинком целесообразно проводить при отсутствии в анализируемом растворе других ионов, способных восстанавливаться (например, титана, ванадия, хрома, молибдена и т. п.). [c.200]

Для восстановления железа часто применяют растворы солей хрома (II). Однако эти растворы очень неустойчивы, и, кроме того, сильно окрашены, что также мешает определению полноты восстановления и точки эквивалентности. [c.392]

После растворения оксида железо существует частично или полностью в виде железа (П1). Поскольку для титрования стандартным раствором перманганата калия требуется, чтобы все железо присутствовало в виде железа (П), железо(П1), образовавшееся в результате растворения пробы, должно быть количественно восстановлено. Для этого можно использовать любую из методик, описанных выше для предварительного переведения вещества в соответствующую степень окисления. Обычно для восстановления железа (П1) используют сероводород или диоксид серы. Если раствор прокипятить, то избыток любого газа-восстановителя легко удалится, но следует принять меры предосторожности против повторного окисления л<елеза(П). Можно использовать и редуктор Джонса, но в нем восстанавливаются до более низких степеней окисления и сопутствующие железу элементы в руде, а именно, титан, ванадий, хром, уран, вольфрам, мышьяк и молибден. Поэтому результаты титрования окажутся завышенными. В то же время серебряный редуктор позволяет. проводить преимущественное восстановление железа (П1) в присутствии титана (IV) и хрома (III). [c.324]

Получение углеродистого феррохрома в дуговых электропечах основано на реакциях восстановления углеродом оксидов хрома и железа из хромовых руд. Термодинамическая характеристика реакций восстановления оксида хрома, железистой и магнезиальной шпинели приведена в табл. У-20. [c.148]

Ванадий по прочности своего высшего оксида располагается в ряду металлов между хромом и железом. Для восстановления ванадия можно использовать углерод, кремний и алюминий. Реакции вос- [c.200]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Если при восстановлении железа в кислом растворе цинком в редукторе Джонса образуется окрашенное соединение, то это служит признаком присутствия примеси других элементов. Разбавленный раствор солей железа (II) бесцветен, в то время как восстановленные соединения молибдена, хрома и урана — зеленого цвета, вольфрама и ниобия — коричневого цвета, а титана и ванадия — соответственно фиолетового и бледно-лилового цветов. [c.443]

ВЫСШИХ групп периодической системы, обладающих переменной валентностью. Поэтому при анализе П1 группы широко используются реакции окисления—восстановления. Особенно большое значение они имеют для открытия и отделения марганца, хрома и железа. [c.288]

Связи алюминия с кислородом в AI2O3 отличаются очень высокой прочностью. Поэтому алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов (железа, хрома). Восстановление оксидов металлов алюминием называется алюмотер-мией. Например, если смешать порошок алюминия с оксидом железа Рез04 или РеО-РегОз и смесь поджечь, то пойдет очень интенсивная реакция [c.269]

Образование раствора хрома в железе облегчает его восстановление. Феррохром выпускают с содержанием хрома 60—65% и углерода 4—6%. При получении ферромолибдена и ферровольфрама сначала из природных соединений выделяют их оксиды М0О3 или М0О2, WO3, или WO2, которые и подвергают совместному восстановлению с оксидами железа. [c.111]

Восстановление происходит при высоких температурах, в ряде случаев сопровождается растворением углерода в металле и образованием карбидов. Так, в восстановленном железе растворяется углерод, а также образующийся карбид железа РезС. Аналогично протекает восстановление углеродом марганца, хрома, ванадия и некоторых других металлов. [c.168]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

Заметным успехом пользовалось также каталитическое восстановление о-нитрофеноксиацетонов. Для этой цели применялись следующие катализаторы никель, медь—окись хрома, цинк—медь—окись хрома, молибден, железо—кобальт, платина и титан [68]. [c.479]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП -N 2, -N0, -МНМН-,>-М М ВОССТАНОВЛЕНИЕМ СОЛЯМИ ТИТАНА, ХРОМА И ЖЕЛЕЗА [c.497]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Для определения хрома, элемента с переменной валентностью, используются реакции окисления — восстановления. Большая часть методов основана на титровании хрома (VI) железом (If)—солвю Моракоторое выполняется с платиновым электродом по току окисления железа (II). [c.339]

Образование окисной пленки, несомненно, имеет место при титровании железа (II) бихроматом калия. Смит и Брандт указывают, что кривые прямого и обратного титрования бихромата калия железом (II) совершенно различны. На рис. 47 представлены полученные авторами кривые титрования в 1 М серной кислоте. Кольтгоф и Танака показали, что окисление бихроматом калия протекает медленно, тогда как восстановление железом (И) идет очень быстро. Росс и Шейн подтверждают эти данные и добавляют, что скорость окисления и восстановления уменьшается с разбавлением. Окисленная поверхность, соприкасающаяся с раствором бихромата, в значительной степени покрывается адсорбированным бихроматом, что было продемонстрировано на примере исследования поверхности хрома с помощью радиоактивного пзотопа таким образом, поверхность становится сравнительно неэффективной в отношении переноса электронов для системы —Ре . [c.370]

В этот момент в растворе появятся избыточные ионы железа (II), которые обнаруживают колориметрическим способом по реакции с Кз1Ре(СН)а], потенциометрическим или полярографическим путями, о которых будет сказано в следующих главах. Количество электричества, израсходованного на восстановление железа и анализируемого хрома (VI), в этом случае определяется временем электролиза, необходимым для появления избыточного железа (II) в растворе. [c.322]

В ходе плавки получается значительное количество шлака, превышающее в 1,5—2 раза количество сплава. Для уменьшения вязкости шлака и металла их температуру поддерживают на уровне 1600—1650° С. Вязкость шлака существенно зависит от содержания в шихте коксика и кварцита. При недостатке коксика и кварцита вязкость шлака повышается, что влечет за собой запутывание в нем корольков сплава и частиц невосстановленной руды. Кроме того, при недостатке коксика увеличиваются потери хрома в шлаке, так как часть окиси хрома остается невосстановленной и поступает в шлак, также увеличивая его вязкость. При восстановлении хрома углеродом еще до расплавления шихты в нижних слоях ее образуются карбиды хрома, которые затем попадают в сплав. Поэтому содержание углерода в сплаве достигает 7—8%. Уменьшить содержание углерода в металле можно, если загружать в печь крупнокусковую плотную руду, так как при этом замедляется восстановление окислов хрома, которые переходят в шлак. При достаточно высокой температуре и благодаря присутствию окислов хрома в шлаке на границе раздела металл—шлак идет реакция восстановления хрома из окислов в результате их взаимодействия с карбидом хрома, находящимся в сплаве, т. е. происходит частичное обезуглероживание ферросплава. Более интенсивно обезуглероживание феррохрома протекает при работе печи с проплавлением шихты при недостатке восстановителя. В этом случае невосстановленные окислы хрома в шлаке будут окислять карбиды хрома в ферросплаве и понижать в нем содержание углерода. Степень обезуглероживания увеличивается с повышением температуры и времени выдержки. При температуре 1700—1750° С, в зависимости от времени выдержки, понижают содержание углерода до 1,5—2%, на что затрачивается дополнительно 4000—6000 квт-ч т. Получение феррохрома с содержанием углерода ниже 1,5—2,0% основано на восстановлении окислов хрома из хромовой руды с помощью силикохрома, представляющего сплав кремния, хрома и железа, с содержанием углерода от 0,1 до 1,0%. [c.253]

Изучение катализаторов для получения водорода из естественного газа и водяного пара производили Patryn и Ziolkowski Были испытаны восстановленные железО, никель и кобальт, отложенные- на асбесте, и окислы этих металлов, а также смеси этих же восстановленных металлов. Их работа может быть резюмирована следующим образом, наилучшие выхода водорода получаются с восстановленным никелем, при 350—550° при соотношении между объемами метана и водяного пара 1 10. Железо и кобальт немедленно окисляются при контакте с водяным паром. Окислы этих металлов действуют как каталиваторы только при температурах выше 800°. Смеси никеля, железа кобальта оказались худшими катализаторами, чем чистый никель. Из этих трех металлов никель наиболее устойчив по отношению к окислению водяным паром. Эта устойчивость может быть повышена добавлением трудно восстанавливающихся 0 кисей (окиси алюминия, марганца, хрома, цинка или калия). Смесь 20% окиси алюминия и 80% восстановленного никеля дала наилучшие результаты с 5 объемами водяного пара и 1 объемом метана. Процентный состав газовой смеси, типичной для смесей, получающихся с никелевым катализатором в этО М процессе, приведен в графе I следующей таблицы. Графа, И дает состав того же газа после промывания щелочью. Графа III показывает результаты, получаемые после вто-ричтого пропускания смеси в процесс. [c.308]

Окрашенные ионы металлов — марганца, трехвалентного хрома, трехвалентного железа, кобальта, пятивалентного и шестивалентного молибдена — мало поглощают или совсем не поглощают свет при 765 ммк. С другой стороны, четырехвалентный и пятивалентный ванадий, двухвалентная медь и в меньшей степени никель поглощают при 765 ммк и мешают определению кремния, поэтому их надо удалить или скомпенсировать их влияние. Кроме того, трехвалентное железо, пятивалентный ванадий, шестивалентный молибден и двухвалентная медь мешают, окисляя хлористое олово, которое добавляют для восстановления кремнемолибденового комплекса. Трехвалентное железо в момент добавления ЗпСЬ может присутствовать в количестве не более 2—3 мг, в противном случае получаются заниженные для кремния результаты. Мешающее влияние железа можно устранить его восстановлением до двухвалентного состояния в серебряном редукторе перед добавлением молибдата аммония. Двухвалентное железо частично восстанавливает кремнемолибденовый комплекс до молибденовой сини, но не восстанавливает молибдат аммония. К сожалению, этого нельзя сказать о пятивалентном молибдене [c.46]

Соединения титана, молибдена, ванадия и хрома, полученные при восстановлении железа цинком, настолько легко окисляются кислородом воздуха, что внесение поправок, основанных на предположении об определенной степени их восстановления, может привести к ошибочным результатам, если прошедший через редуктор раствор не собирать в приемнике под раствором сульфата железа (III) (стр. 137). Например, когда, раствор, содержавший 0,2 г железа и 0,002 г ванадия, собирали после восстановления в пустой приемник, а затем титровали перманганатом и результаты были вычислены, исходя из предположения, что ванадий окислялся перманганатом от V2O2 до УгОд, то результаты получились пониженными на 1,5 жг. С другой стороны, поправка на содержание урана может быть введена только тогда, когда прошедший через редуктор раствор собирают в пустой приемник (стр. 530). [c.443]

Хром входит в состав многих специальных нержавеющих и кислотоупорных сталей. Для этих целей пользуются феррохромом, т. е. сплавом хрома с железом. Феррохром получают восстановлением хромистого железняка FeO СГ2О3, прокаливая его с углем. [c.301]

Уже упоминалось, что первый металлический марганец был получен при восстановлении пиролюзита древесным углем Мп02-гС- Мп-)-С0. Но это не был элементарный марганец. Подобно своим соседям по таблице Менделеева — хрому и железу, марганец реагирует с углеродом и всегда содержит примесь карбида. Значит, с помощью углерода чистый марганец не получить. Сейчас для получения металлического марганца применяют три способа силикотермический (восстановление кремнием), алюминотермический (восстановление алюминием) и электролитический. [c.7]

Окислительно-восстановительные свойства. При изучении катионов I и II аналитических групп мы встречались исключительно с реакциями обмена. Окислительно-восстановительные реакции при анализе катионов этих групп не используются потому, что валентность элементов, образующих катионы I и II групп, постоянна. В III аналитическую группу входит ряд элементов высших групп периодической системы, обладающих переменной валентностью. Счедствием этого является широкое использование при анализе III группы реакций окисления—восстановления. Особенно важное значение они имеют для открытия и отделения марганца, хрома и железа. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология