Бромиды характеристика

В колбу, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и холодильником, помещают 2,4 г (0,06 моль) борогидрида натрия и 125 мл диглима. В полученный раствор прибавляют 5,4 г (0,06 моль) хорошо растертого сухого бромида лития. Содержимое колбы перемешивают 0,5 ч и затем к нему прибавляют в течение 30 мин 17,6 г (0,1 моль) этилового эфира коричной кислоты. Реакционную смесь для завершения реакции нагревают на водяной бане в течение 3 ч, затем охлаждают и выливают ее в смесь 100 г толченого льда и 10 мл хлороводородной кислоты. Продукт реакции выделяют, как описано выше. Получают 11 г (82 %) коричного спирта, индивидуального по данным ТСХ и ГЖХ. Спектральные характеристики коричного спирта даны на рис. 2.8. [c.161]

Эти бромиды, повидимому, пригодны лишь для характеристики третичных циклических оснований (как пиридин, метилпиперидин и т. д.). II [c.706]

Перечень методов, изредка применяемых для определения бромид-ионов, и краткая характеристика условий их применения даны в табл. 10. [c.137]

С Мо, , КЬ и Л тантал образует непрерывный ряд твердых растворов. Сплавы тантала имеют повышенные прочностные характеристики. Как конструкционный материал тантал находит применение в химическом машиностроении. Из него изготавливают теплообменную аппаратуру для получения брома из смеси хлора и брома, для дистилляции соляной и азотной кислот из неочищенного сырья, при получении бромида этилена и хлористого бензола, при регенерации серной кислоты. Из тантала изготавливают нагреватели, работающие в особо агрессивных средах, например, в смеси хромовой и серной кислот, при дистилляции пероксида водорода. В ряде случаев тантал используют для плакировки аппаратуры из углеродистой стали. [c.222]

Согласно зарубежным стандартам (например, США), для характеристики содержания непредельных углеводородов служит главным образом бромное число, которое определяют бромид-броматным методом (ири помощи электрометрического титрования) [12]. Прп определении содержания непредельных углеводородов по йодному илн бромному числу на их счет относят ошибки от реакции с галоидами неуглеводородных соединений топлив, поскольку смолистые вещества, например, пмеют сравнительно высокие значения йодного числа. [c.197]

Многие неорганические соединения можно испарить и получить их масс-спектры, применяя испарение с металлической нити в ионизационной камере. Неравновесное испарение ограничивает возможность получения термодинамических характеристик, однако таким путем были получены спектры хлорида и бромида меди, а также ее иодида [1740] было установлено существование тетрамеров и низших полимерных форм. При изучении спектра арсенида индия обнаружены в паровой фазе ионы А5+ и Аз+ [807]. [c.492]

Форма и характеристики полос поглощения со стороны длинных волн от края поглощения облученных чистых кристаллов были предметом многих исследований [28, 46]. Чистый хлорид серебра имеет полосу с максимумом при 5500 А, а бромид — при 6900 А. Эти полосы накладываются на длинноволновой хвост полосы поглощения чистого кристалла, как показано на рис. 4. Их свойства исследовались также для смешанных кристаллов хлорида [c.418]

В зарубежной практике бромистый кальций широко используется для решения различных технологических задач. Он представляет собой бесцветную жидкость с плотностью до 1820 кг/м , хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле, ацетоне. Физико-химические характеристики раствора бромида кальция, поставляемого с Украины (Крым, Саки, ТУ-6-18-22-89 —86), представлены в табл. 3.9. [c.127]

Полученный бромид имел следующую характеристику т. кип. 158.0— 159,0° df 1,7886. [c.379]

Характеристика бромида соответствует 2,3-дибромбутану, который, удя по литературным данным [13], имеет температуру кипения 157,3° [c.379]

Для исследования спектральных характеристик твердых веществ обычно пользуются специально подготовленными образцами в виде таблеток. Толщина их составляет 1—2 мм, диаметр — 10— 15 мм. Такие таблетки обычно готовят методом прессования под вакуумом ( 1,33 Па). Для приготовления таблеток берут приблизительно 1—2 мг вещества на 100—200 мг галогенида щелочного металла, например бромида калия, который не имеет полос поглощения в ближней ИК-области спектра и поэтому его удобно использовать в качестве матрицы. [c.174]

На основе значений Кр ион-молекулярных равновесий рассчитывают важные для химии характеристики — энергии образования ионов, энергии разрыва химических связей, величины сродства к электрону и потенциалы ионизации молекул. Так, при измерении температурной зависимости констант ион-молекулярных равновесий для хлоридов натрия, калия и рубидия и бромида калия было установлено, что энергии разрыва связей М+—МХ (где М — атом металла, X — атом галогена) составляют 150. ..200 кДж/моль, уменьшаясь от натрия к рубидию и от хлора к брому. [c.52]

При изучении свойств растворов нередко прослеживаются проявления периодического закона. Покажем это на примере тепловых эффектов. Из таблиц, в которых собраны значения ЛЯм8 образования различных ионов, вытекает закономерный ход этих величин в ряду сходных частиц (например, С1 —Вг"—Г). Рассматривая в одинаковых условиях совокупность значений теплот растворения родственных соединений, легко обнаружить периодичность в ее изменении. Даже если учесть неполноту данных, представленных на рис. 44, и невысокую точность значений теплот растворения некоторых хлоридов, все же можно прийти к выводу о существовании определенной закономерности в ходе этих характеристик растворов. В подобных закономерностях содержатся и количественные соотношения. Один из мыслимых примеров представлен на рис. 45, на котором сопоставлены теплоты растворения хлоридов и бромидов щелочных металлов пц =-о°). [c.149]

В колбу, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и холодильником (см. рис. 2.1) помещают 2,4 г (0,06 моль) борогидрида натрия и 125 мл диглима. После того как весь гидрид растворится, прибавляют 5,4 г (0,06 моль) хорошо растертого бромида лития. Содержимое колбы перемешивают 0,5 ч и затем к нему прибавляют в течение 30 мин 18,5 г (0,1 моль) 4-хлороэтил-бензоата. Реакционную смесь нагревают на кипящей водяной бане в течение 3 ч, затем охлаждают и выливают ее в смесь 100 г толченого льда и 10 мл хлороводородной кислоты. Твердый 4-хлоробензило-вый спирт отфильтровывают, промывают водой от свободной кислоты, сушат. Получают 14,2 г (97 %) 4-хлоробеизилового спирта, т. пл. 73-74 °С. После перекристаллизации из воды получают 13,9 г (85 %) продукта, т. пл. 74-75 °С, Хроматография элюент -хлороформ, Rf 0,3. Спектральные характеристики приведены на рис. 2.10. [c.164]

Влияние различных анионов на рост коррозионной трещины высокопрочных алюминиевых сплавов показано на рис. 47. Очевидно, что только хлориды, бромиды и иодиды ускоряют рост коррозионных трещин но сравнению со скоростью, измеренной в воде. Отмечается, что девять анионов, указанных на рис. 47, не показывают способности ускорять процесс КР даже в условиях предельного состояния металлургических, электрохимических и механических характеристик. Под таким критическим условием понимают 1) наибольшую чувствительность к КР полуфабриката (например, сплав 7079 в состоянии Т651) 2) уровень коэффициента интенсивности напряжений, близкий к Кхс) 3) наложение анодных потенциалов в пределах от —1,8 до 14 В по отношению к н. к. э. [44]. Следует также отметить в соответствии с данными, приведенными на рис. 47, что ни галоидный ион Р+, ни псевдо-галоидный ион 8СЫ не ускоряют КР подобно другим галоидным [c.199]

На этой основе были рассчитаны константы устойчивости три-иодидных комплексов, а также многочисленные значения констант устойчивости иода с другими ионами галогенов. Анализ уравнения (1.15) показывает, что зависимость растворимости от концентрации комплексообразующей соли связана с действием двух факторов первый определяется высаливающим действием электролита, а второй -комплексообразованием. Конкуренция этих двух вкладов может привести к тому, что зависимость растворимости от концентрации будет изменяться по кривой с максимумом. Такие зависимости наблюдаются при растворении иода в растворах иодидов, хлоридов, бромидов, тиоцианатов, щелочных и щелочно-земельных металлов [3]. Таким образом, константа устойчивости трииодидных комплексов наряду с параметрами высаливания является характеристикой, позволяющей предсказать зависимость растворимости иода от состава электролитной среды. Необходимо отметить, что константа устойчивости трига-логенидных комплексов очень сильно зависит от природы образующих их ионов и молекул. В работе [42] приводятся сравнительные данные по устойчивости комплексных ионов различного состава при стандартной температуре [c.28]

Разделение на силикагеле производных с 4-нитробензоилхлоридом, количественный анализ инъекционного раствора [309] Использование силикагеля и окиси алю- [281] миния в качестве катионообменников Методика получения и величины удер- [431] живания дансилгидразонов Зависимость удерживания от состава [249] подвижной фазы, метод количественного анализа лекарственных форм Системы нормально- и обращенно-фа- [88] зовой хроматографии для качественного и количественного анализа, анализ экстрактов надпочечников, вели-личины удерживания Методы разделения на силикагеле, ди- [194] намически модифицированном бромидом цетилтриметиламмония Характеристики удерживания на 23 [439] сорбентах (силикагеле и модифицированном силикагеле) [c.299]

В химии сахаров, так же как и в других областях органической химии, ИК-спектроскопию применяют прежде всего для функционального анализа соединения —для характеристики функциональных групп и их взаимного расположения. Кроме того, с помощью ИК-спектра можно иногда получить некоторые сведения о структуре и стереохимии моносахаридной молекулы в целом. Наконец, ИК-спектроскопия может использоваться для установления идентичности или неидентичности двух образцов. Для решения каждой из этих задач приходится выбирать соответствующие экспериментальные условия. Так как моносахариды нерастворимы в растворителях, применяемых в ИК-спектроскопии ( I4, H I3, Sj), а использование воды в качестве растворителя требует специальной сложной техники снятие ИК-спектров в растворе производится только для изучения замещенных производных моносахаридов. Для самих моносахаридов, а также для их производных снятие спектров обычно проводится в вазелиновом масле или в таблетках, состоящих из образца и бромида калия. Каждый из этих методов не свободен от принципиальных недостатков, а их применение связано с некоторыми техническими трудностями. [c.58]

При анализе различных объектов часто используют самые разнообразные способы концентрирования. Наиболее простым является упаривание растворов с угольным порошком (табл. 7). Однако исследования показали, что хром при упаривании органических растворителей частично улетучивается. Например, потери хрома составляют при упаривании изопропанола 20%, диоксана 30%, л4-ксилола 80% и толуола 90% [229]. Широко используются методы возгонки основного вещества пробы в виде различных соединений (табл. 8). Однако и в этом случае наблюдаются потери хрома. Так, при отгонке бромидов галлия и мышьяка при анализе арсенида галлия теряется 50% хрома, очевидно, в виде СгВгз [288]. Для снижения потерь микроэлементов при анализе Si U разработана методика с концентрированием примесей на угольном порошке методом вакуумной дистилляции [245]. Потери хрома, очевидно, в виде r lj составляют < 10%. Опыты с радиоизотопом показали, что потери хрома при озолении образцов графита при 700 25° С не происходит [105]. Основные характеристики методов концентрирования микропримесей путем экстракции основы приведены в табл. 9, а осаждением основы — [c.82]

В ГФ XI введена статья Метод определения степени белизны порошкообразных лекарственных средств , позволяющая давать допоя-нитеяы1ую характеристику доброкачественности лекарственных препаратов. Чем можно объяснить изменение белизны при хранении таких препаратов, как калня йодид и натрия бромид [c.124]

На рис 3-24 приведена хроматограмма многоядерных ароматических углеводородов, полученная при их разделении на колонке с динамически модифицированным силикагелем в режиме градиентного элюирования В качестве детергента использовался бромид цетнлтриметнламмония (цетримид) Характеристики колонок с силикагелем, динамически модифицированных цетримидом, аналогичны характеристикам колонок с химически привитым октадецилсиланом [c.73]

Из соединений элемента № 71 выделяется, пожалуй, лишь его трифторид — как наименее тугоплавкое соединение из всех трифторидов редкоземельных элементов. Во-обще-то температурные характеристики галогенидов редкоземельных элементов изменяются закономерно, но характерно, что при полегчапии аниона минимум температуры плавления все время смея ается вправо по ряду лантаноидов. Самый легкоплавкий иодид —у празеодима, бромид —у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция. [c.159]

Циттель и Миллер [108] исследовали вольтамперные характеристики хлорида, бромида и иодида в диметилсульфоксиде. Для иодида и бромида были получены две необратимые волны, а для хлорида — одна волна. Первая волна приписывается одноэлектронному окислению до галогена, вторая — окислению галогена до одновалентного катиона галогена Х+. Авторы предположили, что эти реакции связаны с химическими реакциями, в которых участвует растворитель. [c.450]

Определенность в данный вопрос внесли исследования изменения энтальпийных характеристик изотопных эффектов гидратации карбамида (КА), гексаметилентетрамина (ГМТА), бромидов тетраметил- и тетрабутил-аммония (БТМА и БТБА) в ВгО и Н2О под влиянием температуры и добавок веществ с разным типом гидратации [93]. Эти результаты приведены на рис. 11 и 12. [c.146]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Изучена возможность использования в качестве детекторов в проточно-инжек-ционной системе жидкостных ионоселективных электродов. Лучшими характеристиками обладает электрод с мембраной на основе нитробензольного раствора смеси бромида кристаллического фиолетового (5-10- М) с бромидом ртути (нас.). Оптимизированы условия проведения анализа объем пробы 200 мкл, длина спирали 18 см, поток — раствор, содержащий сульфат алюминия 5-10- М и бромид калия 1 10- М, скорость потока 2 мл/мин. При определении микрограммовых количеств бромидов относительное стандартное отклонение менее 0,04. Ил. 1. Табл. 1. Библ. 1 назв. [c.89]

Целесообразно оценить экстракцию галогенидов и нсевдога-логенидов с точки зрения относительной распространенности и важности отдельных экстракционных систем. Наибольшее значение в настоящее время имеет экстракция хлоридов и роданидов. Фторидные растворы агрессивны кроме того, из них экстрагируется мало элементов (правда, для тантала и ниобия это главная экстракционная система). Экстракция бромидных и иодидных комплексов применяется почти исключительно в лабораторных условиях, но для аналитической химии служит весьма полезную службу. Так, индий и золото часто извлекают в виде бромидов, мышьяк, сурьму, таллий, индий, олово — в виде иодидов. Цианиды слишком ядовиты, чтобы привлекать внимание химика-практика, к тому же некоторые цианидные комплексы, которые очень прочны и имеют другие достоинства, являются, к сожалению, многозарядными, а поэтому плохо экстрагируются. Широкое использование хлоридных комплексов связано прежде всего с доступностью соляной кислоты, ибо по чисто экстракционным характеристикам хлориды отнюдь не выделяются среди других галогенидов. Роданидные комплексы весьма интересны и использование их должно расширяться нужно только глубже исследовать механизм экстракции этих соединений. [c.12]

Из металлоорганических соединений наибольшее промышленное значение имеет тетраэтилсвинец (т. кип. 202 °С). Он резко улучшает антидетонационную характеристику бензина при концентрациях порядка 0,2—0,6 см л. К этилированному бензину добавляют эти-лендибромид для превращения окиси свинца, образующейся при сгорании, в летучий бромид свинца с тем, чтобы уменьшить таким образом отложения в цилиндрах. Основное количество тетраэтилсвинца получают по реакции хлористого этила со сплавом свинца с натрием. Избыток свинца вновь превращают в сплав с натрием. Использование тетраметилсвинца оказывается более предпочтительным в случае двигателей, работающих с большой нагрузкой. [c.396]

Стандартные методики таблетирования с КВг и суспендирования применимы к исследованию адсорбции. Они особенно удобны, когда адсорбция сильная и па нее в заметной степени не влияет выдержка образца на воздухе. Уодсворт и сотр. [11, 15] применили эту методику для изучения адсорбции органических молекул на глинах, олеиновой кислоты на флюорите и гексантиола на цинксодержащих минералах. Этот тип исследования применим для получения характеристик поверхностных свойств реальных или потенциальных катализаторов. К использованию таблеток с КВг нужно относиться осторожно. Некоторые координационные комплексы претерпевают обмен лигандов с бром-ионами при запрес-совании в таблетки с КВг. Аммиак, адсорбированный на катализаторе крекинга, может реагировать при прессовании в таблетки с КВг, и в результате будет образовываться бромид аммония [43]. Не вызывает сомнений, что реакции в таблетках с КВг зависят от давления, температуры и времени прессования одпако влияние этих факторов изучено очень мало. [c.340]

Из приведенных характеристик видно, что электрод обладает довольно высокой селективностью по отношению к различным анионам и селективность его к бромид-иону выше, чем к иодид-иону. Последнее дополняет по селективности твердомембранные хлоридные электроды. [c.88]

Метод тонкослойной хроматографии определения, основанный на экстракции ртути из деструктата дитизоном, переэкстракции бромидом калия, последующем хроматографическом определении в виде дитизоната в тонком слое Си-луфола или окиси алюминия. Подвижный растворитель — смесь гексана и ацетона (4 1). Предел обнаружения составляет 0,25 мкг, или 0,02 мг/кг. Метрологическая характеристика метода дана в таблице 43. [c.241]

Все Ц., кроме Ц. с, нерастворимы в воде. Их можно перевести в раствор путем обработки детергентами (желчные к-ты, бромид цетилдиметилэтил аммония) и протеолитич. ферментами. В кристаллич. виде получены Ц. с сердца свиньи, быка, лошади различных 5ыб и дрожжей. Выделены и очищены цитохромы 2> 61 < 4. 5- Ниже приводится краткая характеристика нек-рых Ц. [c.443]

В этом плане представляется интересным рассмотреть отношение констант скоростей тознлата (йт) и бромида (к ), часто используемое для характеристики степени разрыва связи с уходящей группой в переходном состоянии замещения и отщепления [21]. Систематические исследования Хоффмана [22] свидетельствуют о том, что указанное отношение тем больше, чем полнее разрыв связи с уходящей группой. Однако Коккерил [23] при изучении реакций отщепления пришел к заключению, что зависимость т/ б от степени разрыва связи должна иметь вид вогнутой кривой, представленной на рис. 2. [c.45]

Для нефтепоисковых целей более подробно изучают фракцию веществ (непосредственно связанных с залежами), содержащую битумные соединения, т. е. ту часть органических веществ подземных вод, которая растворяется в хлороформе. Эти вещества после экстракции хлороформом и отгонки растворителя переводят в водный раствор, в котором определяют содержание углерода, азота в соединениях, легко отщепляющих аммиак при воздействии щелочи, а также в соединениях, устойчивых по отношению к воздействию щелочи и легко окисляющихся по методу Кьельдаля, и в гетероциклических соединениях, требующих для своего окисления применения дополнительного окислителя. Определяют также содержание некоторых групп соединений, например, бромирующихся веществ (представленных главным образом нелетучими фенолами) бромид-броматным методом с иодометрическим окончанием, и некоторые общие характеристики, такие, как податная и перманганатная окисляемости. [c.84]

Было бы неправильным полагать, что сигмоидная форма кинетических кривых является неотъемлемой характеристикой химической системы газ — твердое тело, зависящей лишь от природы входящих в нее веществ. Иногда бывает, что эволюция такой системы описывается кривой иной формы в какой-либо области температур и давлений, тогда как в другой области превращение подчиняется сигмоидному закону. Так, например, как показано в работе [10], термическое разложение моноаммиаката бромида лития Ь1Вг-ЫНз описывается изобарами сигмоидного вида в условиях небольших отклонений от равновесия (100°С, 95 торр). Обратная реакция рекомбинации начинается с максимума скорости (рис. 11). [c.89]