Скорость разложения комплексного

Работа 12. Спектрофотометрическое измерение скорости разложения комплексного оксалата марганца [c.123]

Цель работы. Определить среднее значение константы скорости разложения комплексного оксалата марганца при двух температурах [c.219]

Определение скорости реакции разложения комплексного аниона оксалата марганца по электронным спектрам поглощения [c.78]

Железо(И1) образует различные комплексные формы коричневого цвета. Емкость для Fe + зависит от типа наполнения, температуры и присутствия других комплексообразователей в растворе. Как скорость образования, так и скорость разложения различных форм [c.169]

Трудность решения указанных задач связана, в первую очередь, с необычно большим числом статических и динамических технологических параметров, определяющих структуру и в конечном итоге свойства данных материалов градиенты температуры и давления, скорости разложения (испарения) газообразователей, вязкость расплавов (растворов), растворимость газов и т. д. [79, 208, 214—217, 327, 410—420, 426]. Следует отметить, что удельный вклад работ по изучению механизма образования каждой из трех структур интегральных материалов далеко не одинаков. Большинство исследований посвящено изучению процессов образования поверхностной корки. Значительно меньше работ, связанных с изучением процессов формирования сердцевины ИП-изделий предполагается, что эти процессы тождественны тем, которые имеют место при получении обычных пенопластов, хотя в общем случае такое заключение неверно, так как закономерности вспенивания и морфологии (см. с. 59) сердцевины ИП имеют свою специфику именно из-за одновременно протекающих в том же объеме процессов образования переходной зоны и корки. Практически отсутствуют работы по выяснению механизма вспенивания и специфики макроструктуры переходной зоны. Лишь в последние годы появились работы по комплексному изучению процессов образования ИП, т. е. формированию интегральных структур в целом. [c.75]

В местах сброса между веществами происходит взаимодействие, но большинство реакций и образующихся соединений изучены неполно. Известно, например, что такие металлы, как железо, медь и цинк, легко образуют комплексные металлоорганические соединения, но скорости их образования, диссоциации и переноса не определены. Между различными металлами и органическими соединениями существует также конкуренция, приводящая к преимущественному образованию определенных соединений, поэтому фактически во всех случаях идентификация примесей выполнена не вполне корректно. Также не исследованы скорости разложения и окисления различных соединений, состав продуктов разложения и их влияние на рассматриваемую часть системы. [c.329]

В настоящее время трудно назвать область науки или народного хозяйства, в которой для решения общих и конкретных задач не применялась бы физическая химия. Являясь в основном теоретической наукой, она решает многие практические задачи, непосредственно относящиеся к проблемам научно-технического прогресса энергетическая проблема, решение которой может осуществиться расширением сети атомных электростанций или использованием в качестве топлива газообразного водорода с его предварительным получением при разложении воды под действием падающих квантов света проблема интенсификации химических и фармацевтических производств путем увеличения скорости химических реакций повышение избирательного превращения реагентов в полезные продукты с уменьшением потерь и отходов производства, что связано с изучением и выбором катализаторов. Одно из важных направлений применения катализаторов — фиксация азота из воздуха. С помощью комплексных соединеиий переходных металлов удалось восстановить азот до аммиака, что имеет большое значение для народного хозяйства. Применением катализаторов удалось значительно сократить продолжительность процесса получения многих синтетических фармацевтических препаратов Важной нерешенной проблемой остается выбор системы растворителей для эффективной экстракции лекарственных веществ нз растительного сырья. [c.8]

Ограничение температуры регенерации (не выше 82° С) позволяет уменьшить потери аммиака и разложение раствора, но вместе с тем ограничивает и полноту десорбции окиси углерода, которая может быть достигнута в результате простого выпаривания. Последние следы окиси углерода моншо, правда, удалять при помощи реакции, представленной уравнением (14.4). По этому уравнению окись углерода окисляется двухвалентной медью в карбонат двухвалентная медь при этом восстанавливается в одновалентную. Эта реакция протекает при комнатной температуре чрезвычайно медленно, но при 76—82° С скорость ее достаточно велика. Поэтому наиболее целесообразно проводить эту реакцию без охлаждения раствора сразу после его регенерации. Скорость восстановления двухвалентной меди окисью углерода была детально изучена [20] в ходе этих работ определяли изменения концентрации раствора путем измерения электродвижущей силы концентрационного гальванического элемента. Оказалось, что в отсутствие одновалентной меди реакция протекает чрезвычайно медленно, но ускоряется по мере частичного восстановления двухвалентной меди. Полученные результаты приводят к выводу, что реакция протекает с участием окиси углерода, входящей в комплексное соединение, и что одновалентная медь, переводя дополнительные количества окиси углерода в раствор, увеличивает скорость реакции. [c.359]

Т. е. С большой тенденцией к образованию комплексного соединения, то уже при небольшой концентрации олефина (И) АШз (I) присутствовал бы в виде комплексного соединения и скорость образования свободного олефина (I) должна была бы определяться лишь мономолекулярным самопроизвольным разложением этого комплексного соединения [c.86]

Эффективность комплексных ионов в катализе разложения перекиси водорода зависит от легкости окислительно-восстановительного перехода между двумя валентными состояниями (т. е. от скорости обмена электрона). [c.154]

При нанесении металлических покрытий из цианистых электролитов скорость катодного процесса можно увеличить различными способами, как, например, повышением температуры растворов, увеличением концентрации комплексных солей, применением тока переменной полярности или повышением интенсивности перемешивания электролита. Однако возможность применения отдельных факторов является ограниченной. Так, максимальная концентрация цианистых солей металлов ограничена их растворимостью [285, 389]. Повышение температуры растворов до 85—90° С приводит к разложению цианидов и понижению стабильности электролитов [389]. [c.229]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]

Результаты иссследований подтверждают, что природа и строение комплексного соединения с катионом-катализатором, устойчивость лиганда к окислению являются определяющими факторами в суммарном эффекте стабилизации пероксида водорода. Таким образом, существует реальная возможность создания серии реагентов на основе комплексонов, позволяющих регулировать скорость разложения пероксида водорода в достаточном широком диапазоне концентраций, температур и pH. [c.71]

При экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического серебра. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При проявлении бромид серебра разлагается, причем скорость разложения тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображение, которое является обращенным, или негативным, изображением, поскольку степень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещенность нри экспозиции. В ходе з а -крепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется неразложившийся бромид серебра. Это происходит в результате взаимодействия между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. Прн атой реакции получается растворимая комплексная соль [c.579]

Для метода комплексной оценки потенциальной опасности полимерного материала необходймо знание кинетики процесса разложения и горения. Скорость разложения и горения полимерного материала способна существенно изменить потенциальную опасность материала быстро разлагающиеся или сгорающие материалы, образующие менее токсичные продукты разложения или горения, обладающие меньщей дымообразующей способностью, как правило, представляют большую опасность, чем материалы, разлагающиеся с меньшей скоростью. [c.76]

В результате применения четырехступенчатой очистки гликоля срок действия его увеличивается на 100 % или более. Применение противоокислительной присадки снижает скорость разложения гликоля на 50 % и коррозию оборудования на 40 %. Компактная система очистки позволяет легко устанавливать ее в существующие установки осушки. Из отечественных разработок наиболее полно провести комплексную очистку гликоля позволяет дистилляционный процесс (процесс выпаривания). Выпаривание широко применяется в пищевой промышленности, например, при получении порошковых продуктов (сахара, сухого молока). Способом вакуумного выпаривания получают поваренную соль КаС1 из ее концентрированных рассолов или морской воды. При этом для уменьшения солеотло-жений на греющих поверхностях применяют выпарные аппараты с энергичной принудительной циркуляцией раствора. По [c.34]

Реакции окисления перекисью водорода и кислородом. Марганец катализирует реакцию разложения Н2О2 [768]. Она весьма чувствительна в щелочной среде к присутствию очень малых количеств марганца и позволяет обнаружить присутствие его в растворе в количестве до 20 мкг. Чувствительность реакции резко увеличивается (до 0,03 жкз/л-л) при введении в раствор триэтилен-тетрамина, который образует каталитически активное комплексное соединение с марганцем. Реакцию проводят в растворе при pH 10. Применяют 0,15 М HjOg и 0,048 М раствор триэтилентетр-амина. Скорость реакции измеряют газоволюмометрическим либо химико-аналитическим методом. [c.82]

Под энерготехнологическим использованием топлива понимают комплексное производство из него тепловой энергии и сырья дпя химической промышленности. Сущность энерготехнопогической переработки топлива, по методу энергетического института им, Г.И.Кржижановского, состоит в следующем. Мелкозернистое твердое топливо, чаще всего дешевые бурые угли, нагревается твердым теплоносителем, непрерывно циркулирующим по контуру нагревателя-реактора. В нем топливо смешивается с теплоносителем и нагревается до температуры разложения, В качестве теплоносителя могут быть использованы полукокс ипи минеральные вещества — песок, гравий и др. В результате быстрого нагрева и большой скорости эвакуации парогазовых продуктов из реакционной зоны они не подвергаются вторичному пиролизу. Энерготехнологическое использование топлива позволяет улучшить условия и показатели работы сопряженных электростанций за счет перевода их работы с низкокалорийного топлива на высококалорийные продукты его деструкции — полукокс, газ и др. При этом можно получить химические соединения, производство которых из нефтяного сырья дороже или не освоено фенолы, пиридиновые основания, антрацен, фенантрен и др. [c.207]

Низшие нитрилы представляют собой беспветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. Некоторые нитрилы, как, например, ацетонитрил и пропионитрил, применяются в качестве индиферентной среды при физико-химических исследованиях, так как они хорошо растворяют многие соли, обладают большой диссоциирующей способностью и оказывают сильное влияние на скорость химических реакций С комплексными кислотами, например железисто- и железосинеродистой кислотами и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористюи сурьмой, хлористой медью нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [c.51]

В последние годы при изучении кинетики разложения твердых веществ начал использоваться термогравиметрический метод, па данным которого можно рассчитать энергию активации, порядок реакции и предэкспоненциальный множитель. В частности в работах Жабровой с сотрудниками [118] при изучении кинетики процессов разложения гидратированных оксалатов в неизотермическом режима с использованием дериватографа применена комплексная методика, с одновременным изучением кривых изменения массы вещества, дифференциального изменения массы вещест1за и дифференциальнога изменения температуры, позволившая достаточно просто определить, кинетические константы скорости реакции. [c.114]

Гольдшмидт считает соль анилина и пикриновой кислоты, а не ее анион или катион, активным катализатором при образовании анилида, потому что соль анилина в растворе анилина имеет относительно малую степень диссоциации и скорость реакции в присутствии одной пикриновой кислоты пропорциональна ее концентрации. Бредиг [64], Браун [61] и Снетледж [461, 462] установили каталитическое действие органических кислот в недиссоциированном состоянии при разложении эфира диазоуксусной кислоты. С другой стороны, разложение H2N202->N20 -Ь НаО сильно ускоряется не ионами 0Н , а, как обнаружено кинетическим исследованием, исключительно недиссоциированными молекулами оснований [70, 71, 76, 79]. Было также установлено [248], что двухвалентные катионы комплексных солей кобальта могут ускорять разложение [c.206]

Волюмометрическим и спектрофотометрическим методами изучалось каталитическое разложение Н2О2 и окисление индигокармина в присутствии комплексных соединений кобальта (II). Найдены кинетические выражения для скоростей каталазного и пероксидазного процессов. Методом ингибиторов показано образование в системе свободных радикалов. Рассчитаны скорость инициирования и длина цепи. Установлено образование промежуточного активного пероксокомплекса и определена его константа устойчивости. Обсуждается возможность перехода механизма внутрисферного переноса электрона во внешнесферный при наличии избытка лиганда с сопряженными связями. [c.322]

В последнее время все чаще механизм реакций разложения гидроиероксидов при их координации на молекулах комплексных катализаторов связывают с возможностью переноса избыточной электронной ггяотности с центрального иона на гидропероксид. При изучении влияния донорно-акцепторных добавок к гетерогенному катализатору на скорость окисления кумола показано [53], что уменьшение электронной плотности на активном центре катализатора за счет адсорбции акцепторов электронов затрудняет процесс переноса заряда на молекулу гидропероксида и препятствует ее распаду на радикалы. Увеличение электронной плотности на активном центре способствует радикальному распаду кумилгидропероксида. [c.30]

Плотность заряда [Си(МНз)4Р+ по сравнению с Си + уменьшается, связь с ионами 0Н ослабляется и [Си(ЫНз)4](ОН)2 ведет себя как сильное основание. Образование комплексных ионов сказывается не только на силе кислот и оснований, но и на каталитической активности ионов-комплексообразователей. В ряде случаев активность увеличивается. По-видимому, это связано с возникновением в растворе крупных структурных образований, способных участвовать в создании промежуточных продуктов и снижать энергию активации реакции. В качестве примера такого рода активирования реакции при комплексообразовании можно привести разложение пероксидов водорода. Если к Н2О2 прибавить Си + или МНз, процесс ее разложения существенно не ускоряется. В присутствии же иона [Си(ЫНз)4Р+ разложение Н2О2 протекает с большей скоростью (ускорение равно 40 000 000 раз). [c.104]

Синтез аммиака из газообразных азота и водорода протекает с измеримой скоростью только при участии твердых катализаторов. Механизм реакции синтеза аммиака можно представить следующим образом. Адсорбированные молекулы азота реагируют с атомами железа, образуя нитриды РеЫ. Молекулы водорода, взаимодействуя на поверхности катализатора с нитридами железа, образуют ряд промежуточных комплексных соединений Ре .МН, РбаМ Нг, вплоть до Ре КЫз. Комплекс Ре.-сЫНз является нейтральным, и его разложение приводит к образованию аммиака ЫНз, молекулы которого десорбируются с поверхности катализатора в газовый объем. [c.211]

Перевод ионов закисного и окисного железа в комплексное состояние имеет три следствия. Во-первых, изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, что в свою очередь изменяет скорости процессов окисления и восстановления. Во-вторых, органическая часть комплексной молекулы также подвергается воздействию радикальных продуктов радиолитиче-ского разложения растворителя. В этих условиях простое восстановление и окисление ионов не являются единственными процессами, протекание которых возможно при радиолизе. В-третьих, молекулы комплексного соединения могут превращаться в сво- [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология