Модель осмотического давления

Осмотические явления, наблюдаемые в организмах, обусловливаются теми же причинами, какие действуют в рассмотренных нами осмотических моделях. Осмотическое давление в клетках подчиняется всем основным газовым законам. Однако в явления осмоса вносят значительные коррективы сама структура живых образований и процессы жизнедеятельности, непрерывно протекающие в живых организмах. [c.131]

VII.5. Модель осмотического давления [c.404]

Представляет интерес обсудить вопрос о том, как обе рассмотренные модели — модель слоя геля и модель осмотического давления — могут быть взаимосогласованы. В модели слоя геля зависимость J от 1п(сб) выражается прямой с наклоном —к. Аналогичную зависимость можно получить и из модели осмотического давления. Из уравнения VH-19 можно вывести следующее выражение [c.408]

Необходимо заметить, что модель пограничного слоя (модель сопротивления пограничного слоя) эквивалентна модели осмотического давления [10] [c.413]

Несмотря на это, обе модели требуют независимых экспериментальных проверок. В то же время модель осмотического давления более удобна для практического использования. [c.413]

Газовые системы являются наиболее наглядными моделями при изучении законов термодинамики и кинетики. Поведение газов в различных условиях необходимо знать для объяснения свойств веществ в конденсированных состояниях. Так, от свойств идеальных газов можно легко перейти к свойствам идеальных жидких растворов, а затем и к свойствам реальных растворов. Именно поэтому универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния не только идеального газа, но и реальных газов, в уравнения для осмотического давления растворов и для электродвижущей силы гальванических элементов. [c.9]

Таким образом, вторая стадия набухания обусловлена энтропийным эффектом. Его можно моделировать различными способами, например посредством осмотической ячейки — сетки полимера, пропитанной раствором более растворимой фракции полимера (обладающей меньшим М). Вступающий в сетку растворитель (НМС) создает в ней осмотическое давление, равное, по приближенным оценкам, давлению набухания. Это давление, наблюдаемое на опыте, достигает весьма больщих величин (десятков атмосфер) и может стать причиной разрыва емкостей, заполненных набухающими материалами. Известны случаи, когда стальной корпус судна разрывался вследствие набухания ВМС, заполняющих трюм (горох, зерно и др.), при контакте с водой. Предлагались и другие модели, но наиболее общим объяснением механизма второй стадии является увеличение энтропии системы благодаря росту числа возможных конформаций. [c.314]

Модель В. Нернста базировалась на признании, что ток возникает на границе металл—раствор. В. Нернст исходил из того, что на границе металл—раствор соперничают две силы упругость электролитического растворения металла, которая является причиной перехода атомов металла в раствор с образованием ионов, и противодействующее этой силе осмотическое давление, зависящее от концентрации ионов в растворе. [c.170]

Формулы (2)—(4) с практической точки зрения обладают очень ограниченной ценностью. Одним из авторов была предложена модель [6], которая позволяла рассмотреть эффекты второго и более высоких порядков. Конкретные расчеты были проведены только для третьего члена формулы (1). Расчет основывался на усреднении функции g, зависящей от наложения сдвиговых деформаций. Это позволило найти коэффициент межмолекулярного трения I. Было также обнаружено [6], что функцию V можно оценить по измеряемой величине осмотического давления я или некоторым другим термодинамическим характеристикам раствора. Конечный результат расчетов представляет собой выражение для т)о, записываемое в виде [c.217]

Необходимо помнить, что обе эти концепции являются модельными и что для их обоснования использовались нетермодинамические понятия. Хотя данные модели позволяют определить я математически, двумерный газ нельзя рассматривать как физическую реальность, а раствор, для которого рассчитывается осмотическое давление, не однороден по составу и его средняя концентрация зависит от предполагаемой глубины поверхностного слоя. [c.73]

Качальский и сотрудники подчеркивали, что приведенные уравнения, связывающие осмотическое давление и коэффициенты активности, применимы только к коллоидным системам, при рассмотрении которых можно пользоваться ячеечной моделью. К растворам обычных электролитов такие уравнения не применимы. Напомним, что основная предпосылка, используемая при выводе уравнений (10) и (15), заключается в возможности изоляции поверхностной области ячейки от остальной ее части и в возможности установления равновесия между такой [c.19]

Сама первоначальная теория Доннана в приложении к двум растворам, разделенным мембраной (один из которых содержит коллоидальные электролиты и находится под повышенным осмотическим давлением П), практически совершенно строга термодинамически. Однако перенесение ее на смолу сопровождается введением ряда сомнительных нетермодинамических допущений. Представление химической свободной энергии и давления в качестве отдельных слагаемых, проведенное Доннаном, не вызывает возражений, поскольку небольшое гидростатическое давление П не оказывает заметного влияния на межионные силы. Однако приложение модели Доннана к смолам включает соответствующее предположение о том, что энергия набухания (благодаря растяжению полимерной сетки) зависит только от общего объема смолы, тогда как слагаемое химической свободной энергии полностью определяется номинальной моляльностью ионов. Хотя это и весьма разумное предположение (подтвержденное рядом экспериментальных данных см. раздел III, 3), легко можно представить себе возможные исключения, когда перекрестными членами пренебречь нельзя. Кроме того, чтобы получить практически удобное выражение, необходимо принять, что ионы несжимаемы — предположение в общем допустимое, но способное привести к значительным ошибкам при высоких давлениях и очень большом различии ионов по сжимаемости. (Недавно Холм [57] приступил к детальной разработке точной теории обменных равновесий на основе доннановской модели, однако выигрыш в строгости в значительной степени обесценивается необходимостью введения специально определенных коэффициентов активности. Для практических целей приходится [c.134]

Первые подобные расчеты были выполнены Кеезомом [48] в 1912 г. для жестких эллипсоидов вращения, но, так как результат оказался явно бесперспективным, эта задача не рассматривалась в течение последующих 30 лет, пока за нее не взялись химики, занимающиеся изучением полимеров. Причина заключалась в том, что осмотическое давление разбавленных растворов высокомолекулярных полимеров может быть выражено как функция концентрации с помощью уравнения в вириальной форме, а из осмотического второго вириального коэффициента может быть получена важная информация о форме молекулы полимера в растворе. Исихара и Хаясида [49] разработали общую теорию для второго вириального коэффициента жесткой выпуклой молекулы любой формы. Эта теория была скорректирована и развита Кихарой [50]. Ее результат удивительно прост. Пусть Ьа есть второй вириальный коэффициент модели жестких сфер, имеющих тот же объем на молекулу, что и выпуклая молекула, т. е. 6о в 4 раза больше действительного объема Л о молекул, как показано в уравнении (4.4). Тогда второй вириальный коэффициент можно записать как [c.190]

До сих пор мы рассматривали явления осмоса и осмотического давления на искусственно изготовленных моделях и схемах. Но и в организме, что для биолога очень важно, наблюдаются вышеуказанные осмотические явления. Это относится прежде всего к низшим организмам, живущим в водной среде. Дело в том, что поверхностный слой протоплазмы каждой клетки обладает свойствами полу-проницаемости. [c.109]

В равновесной теории набухания используется известная модель Грегора [43—45], в которой осмотическому давлению противостоит лишь сила упругости молекулярных пружин . В такой модели не учитывается вязкость полимера. Примем более полную вязко-упругую модель Кельвина—Фойгта, которая для статических, равновесных состояний (когда сила вязкого сопротивления равна нулю) обращается в модель Грегора. [c.135]

В нагретом сосуде 1 (фиг. 35), содержащем смесь водорода и азота, помещается платиновая груша 2, эвакуированная от газов и присоединенная к манометру 3. При высоких температурах, достигаемых при помощи печи 4, платина пропускает водород, но не пропускает другие газы, являясь, таким образом, полупроницаемой перегородкой. Стремясь занять возможно больший объем, водород проходит внутрь платиновой груши (через ее стенки) до тех пор, пока его осмотическое давление (парциальное давление) в сосуде н в груше не уравняется. Такова модель осмометра газовых растворов. [c.144]

Эта модель также описывает ситуации предельного потока. При увеличении давления увеличивается поток и поверхностная концентрация у мембраны, что приводит к увеличению осмотического давления, которое частично компенсирует увеличение приложенного к мембране давления. Проявление осмотического давления было описано в предыдущей главе. Для разбавленных растворов низкомолеку- [c.404]

Приведенное выше рассмотрение оставляет открытым вопрос о том, какая из двух моделей лучше описывает реальную ситуацию мембранного процесса. Ответ может быть найден при построении зависимости Joo от 1п(сб) и ее экстраполяции до пересечения с абсциссой. Если физико-химические данные свидетельствуют о гелеобразовании, справедлива модель слоя геля в этом случае по пересечению с абсциссой определяют концентрацию гелеобразования сь = Сд. С другой стороны, осмотическое давление в точке пересечения равно приложенному к системе давлению [АР тг(с)], следовательно, = Ст-На практике ситуация в целом может оказаться гораздо сложнее. Например, здесь не учтены другие явления, сопровождающие мембранный процесс, прежде всего адсорбция, см. рис. VH-2. Возможны случаи, в которых изменение давления приводит к совершенно иным результатам по сравнению с предсказываемыми или описываемыми обеими моделями, рассмотренными выше. [c.409]

Эти представления были полностью перенесены Грегором [266, 267] на процесс набухания ионитов и на ионный обмен. Грегор предположил, что систему ионит — растворитель следует рассматривать как некоторую осмотическую ячейку, модель которой приведена на рис. VI. 1. Он постулировал, что в равновесии с растворителем (или его паром) давление в фазе ионита превышает давление во внешней среде на величину л , называемую давлением набухания . [c.166]

Толщина слоя воды на других границах, например на границе раздела мембрана — раствор, будет меняться в зависимости от изменения химической природы растворенного вещества и границы раздела (см. гл. 4). В том случае, когда на границе раздела содержатся поры, диаметр которых (1 21 (рис. 2 28), приложенное давление, превышающее осмотическое, будет вызывать проникновение слоя чистой воды через мембрану, не пропуская более концентрированный раствор соли. Достоинство этой модели заключается в ее способности отражать свойства как раствора, так и химические и физические свойства мембраны. Вариации значений проницаемости и селективности могут быть объяснены существованием пор различных размеров. В действительности, как теперь предполагают, существует два вида распределения пор по размерам многочисленные малые поры размером, приблизительно равным 2( ( 10 А), что характерно, очевидно, для идеальных мембран, и случайные большие поры ( 100 А), которые обусловлены наличием дефектов в поверхностном слое асимметричных мембран (см. гл. 7). [c.68]

Начнем с того, что попробуем оценить соотношение между давлением всасывания (или отрицательным давлением), приложенным к воде в почве, и напором воды h для случая, когда это давление уравновешивает напор. Создать такую модель можно, поместив в почву пористый, содержащий воду сосуд, соединенный с водяным манометром, и дав возможность воде перетекать в почву или из нее до тех пор, пока не установится равновесие между водным потенциалом почвы и разностью напоров, отсчитываемых по манометру. При отсутствии влияния осмотических явлений (предполагается, что сосуд проницаем для растворенных веществ) давление Р (дин/см ) в любой точке в воде будет определяться соотношением [c.80]

Обратный осмос — процесс фильтрования растворов под давлением, превышающим осмотическое, через полупроницаемые мембраны, пропускающие растворитель и задерживающие молекулы либо ионы растворенных веществ. При описании данного процесса обычно исходят из модели растворение-диффузия [68], в рамках которой делаются следующие допущения каждый компонент растворяется в мембране и диффундирует через нее, причем взаимодействие между потоками растворителя и растворенных веществ отсутствует конвективные потоки растворителя и растворенного вещества отсутствуют, а перенос каждого компонента определяется только его собственной разностью химических потенциалов по обе стороны мембраны [c.384]

Если сухую ионообменную смолу поместить в водный раствор, она впитывает воду и набухает. Проникновение воды в ионит приводит к сольватации как фиксированных ионов, связанных с матрицей смолы, так и подвижных противоионов. Жесткость матрицы ионита противодействует набуханию. В результате достигается состояние равновесия, которое зависит от числа поперечных связей в ионите, а также от числа (емкости) и природы входящих в его состав фиксированных групп и противоионов. Существуют различные модели набухания, приводящие к одинаковым результатам. Набухание рассматривают либо как результат различия осмотических давлений в двух фазах [8], либо как разбавление концентрированной фазы ионита, либо, наконец, как следствие электростатического отталкивания фиксированных групп ионита, освобонеденных от противоионов в результате сольватации последних впитанной ионитом водой [42—44]. Подобно этому, сопротивление матрицы набуханию рассматривают либо как механический процесс [8], либо на основе молекулярной картины, в соответствии с которой растяжение матрицы приводит к уменьшению ее конфигурационной энтропии [42—44]. Само собой разумеется, что любая из этих моделей отражает зависимость величины набухания ионита от числа поперечных связей. [c.184]

Однако это не единственно возможный подход. В другой модели, также весьма удобной при исследовании нерастворимых монослоев, для которых в кювете ПЛАВМ не требуется резиновая мембрана, барьер рассматривается как полупроницаемая мембрана, через которую может проходить вода (вода, конечно, проходит под барьером), но не проходят молекулы пленки. Тогда поверхностный слой может рассматриваться как относительно концентрированный раствор с осмотическим давлением Поз, приложенным к мембране. [c.73]

О газообразных пленках ранее мы говорили только в связи с гиббсовскими мон ослоями (разд. П-7), поэтому целесообразно более глубоко обсудить также модель двумерного поверхностного раствора. Напомним, что в этой модели поверхностное давление выводится из разности осмотических давлений между поверхностью, содержащей второй компонент, и поверхностью чистого растворителя при этом предполагается, что осмотическое давление действует на глубину т. Оригинальные идеи по обоснованию осмотической модели принадлежат Тер-Л 1инасян-Сарага и Пригожину [84]. Некоторые из этих идей были в дальнейшем развиты Фоуксом [85]. В осмотической модели газообразная пленка рассматривается как разбавленный раствор поверхностноактивного вещества в воде. Для того чтобы найти осмотическое давление, можно использовать исходную форму уравнения (П-125), согласно которому [c.113]

Понятие осмотического давления набухания является ключевым в теории Грегора оно непосредственно вытекает из его модели. Полиэлектролит без поперечных связей в присутствии большого избытка растворителя должен был бы поглощать растворитель вплоть до полного растворения. В соответствии с теорией Грегора растягивание полимерных цепей, обусловленное поглощением растворителя, вызывает напряжения в поперечных связях, что приводит в свою очередь к вознжкнове нию осмотического давления, препятствующего набуханию. Когда осмотическое давление набухания становится равным остаточному осмотическому давлению, устанавливается равновесие [21]. [c.133]

У высших животных функцию сохранения осмотического давления выполняют главным образом почки. Если выключить выделительную функцию у экспериментального животного искусственно, то оно делается неспособным к осморегуляции, очень часто превращаясь в типичную осмотическую модель. Так, при перевязывании клоаки и, следовательно, прекращении возможности выполнять функцию выделения, лягушка сохраняла свой нормальный вес только при содержании в изотонических растворах (0,6—0,75% Na l). При помещении в пресную воду объем и вес лягушки вследствие эндосмоса увеличивается. Противоположный результат получался, когда животное помещалось в гипертонический раствор. [c.136]

Более совершенную модель создал через 50 лет немецкий ботаник Пфеффер. Мелкопористый фарфоровый сосуд он помещал в раствор Си304, вслед за тем — в раствор желтой кровяной соли. Такая обработка приводит к заполнению пор сосуда студенистым осадком ферроцианида меди Си2[Ре(СЫ)б], который и обладает свойствами полупроницаемой перепонки. С помощью сконструированного таким путем осмометра Пфеффер получил возможность измерить величину осмотического давления у многих растений в различных условиях. [c.66]

Все рассмотренные выше подходы имеют одну обшую особенность поверхность раздела в них рассматривается как ориентированный двойной слой[59, 60]. Кривизна возникает за счет сил, действующих на границу раздепа, которые различны на разных сторо-ных этого двойного слоя. Другой подход к исследованию равновесия в мицеллярных системех был предложен Адамсоном и сотр. [61, 62]. Они предположили, что для капель воды в мицеллярной эмульсии в/м осмотическое давление уравновешивается лапласовским (капиллярным). В этой модели необходимо различие в концентрациях электролита в основной и мицеллярной водных фазах, и поэтому она не применима к случаю солюбилизации чистой воды неионогенными ПАВ. [c.417]

Влияние ус.човий среды на интенсивность размножения микроорганизмов и активность ферментов связано с относительной концентрацией субстрата, плотностью населения микрофлоры и микрофауны, набором ростовых веществ, температурой, кислородным релчимом, осмотическим давлением, окислительно-восстановительным потенциалом среды, значением pH и другими факторами. Перечисленные факторы при построении модели рассматривают как переменные величины. [c.85]

Как было указано выше, экспериментально найденные значения параметров т и а для типичных синтетических полимеров несколько отличаются от теоретических значений, рассчитанных для модели рыхлого клубка. Было замечено, что подобная ситуация наблюдается в случае ненулевых значений членов вириального разложения, описывающего концентрационную зависимость колли-гативных свойств растворов (например, осмотического давления л) [c.11]

Полиэлектролиты, молекулы которых имеют форму палочек, обладают аномальными осмотическим давлением и вязкостью, что обусловливается фиксированным положением в молекуле электрических зарядов. Поэтому и в разбавленных растворах заряды не могут распределиться так, как они распределились бы в отсутствие химических связей при этом неоднородность распределения создается и для противоионов. В результате полиэлектролиты по электропроводности их растворов также отличаются от простых электролитов. Различные соображения и модели, предложенные для объяснения поведения полиэлектролитов, как правило, не имели непосредственного отношения к их поверхностным свойствам. Тем не менее они представляк т значительный интерес для объяснения свойств многочисленных полимерных поверхностноактивных веществ, относящихся к полиэлектролитам. Следует отметить, что некоторые неионогенные линейные полимеры, например полиамиды (найлоны), ведут себя подобно полиэлектролитам, будучи растворены в таких ионизирующих растворителях, как муравьиная или серная кислота [32]. [c.114]

Работы посвящены исследова шю поликонденсации и физике полимеров. Показал, что в поликон-денсационных процессах реакционная способность функциональных групп не зависит от длины цепи взаимодействующих молекул (принцип Флори). Исследовал (1941 —1952) кинетику трехмерной поликонденсации и молекулярномассовое распределение образующихся при этом полимеров. Дал матем. описание условий определения в таких системах точки геле-образования. Показал, как из данных по набуханию полимеров можно получить информацию о строении макромолекулярных сеток и термодинамические параметры взаимодействия полимера с низкомолекулярной жидкостью. Предложил теорию р-ров полимеров на основе квазикрисгаллической модели, что позволило ему рассчитать энтропию смешения полимера с р-рителем. Дал (1949) принципиальное решение проблемы т. н. объемных эффектов в полимерах, показав, что при соответствующем выборе р-рителя и т-ратуры объем звена может компенсироваться взаимным притяжением звеньев, т. е. существует т-ра (V -точка Флори), при которой осмотическое давление следует закону Вант-Гоффа, вследствие чего объемные эффекты исчезают. Вскрыл связь между термодинамическими параметрами и гидродинамическими св-вами р-ров полимеров, с одной стороны, и характеристиками макромолекул — с др. Выполнил расчеты ряда св-в синт. и биол. [c.458]

Равновесие Доннана выведено для условия электронейтральности обоих растворов. Однако на этапе 2 в нашей модели не сохраняется осмотическое равновесие, так как по внутреннюю сторону мембраны раствор электролита более концентрированный. Для того чтобы разбавить этот раствор, вода диффундирует в клетку. В результате с внутренней стороны мембраны создается избыточное гидростатическое, или осмотическое, давление. В растительных клетках осмотическое давление действительно несколько выше, чем в окружающей среде, но эти клетки не разрываются, так как их стенки окружены плотной оболочкой из клетчатки. Однако такой защитный механизм, вполне пригодный в условиях неподвижной жизни растения, не может быть использован в клетках животных, ведущих активный, подвижный образ жизни. Осмотическое равновесие в животных клетках достигается благодаря тому, что недостаток электролитов в наружной среде компенсируется ЫаС1 (этап 3). Ыа+ не может входить Б клетку, так как мембрана для него относительно непроницаема. Благодаря этому Ыа+, содержащийся во внеклеточной среде, уравновешивает осмотическое давление внутриклеточных органических анионов. Этот механизм оказался очень удобным для клеток морских беспозвоночных животных, так как содержание ЫаС1 в морской воде достаточно ве- [c.133]

Важной стороной активного транспорта является его тесная связь с объемным потоком в отсутствие благоприятных трансэпителиальных градиентов осмотического или гидростатического давления. Пытаясь объяснить эту зависимость, Каррен с сотрудниками предложил простую модель, состоящую из двух последовательных мембран, разделенных узким пространством (рис. 7.8). Мембрана I осуществляет активный транспорт растворенного вещества 5 из отсека 1 в отсек 2, тем самым устанавливая разность осмотических давлений, вызывающую объемный поток. Вообще можно ожидать, что процесс активного транспорта должен быть связан с объемным потоком в центральной части отсека 2. Главной особенностью модели, изображенной на рис. 7.8, является то, что она предсказывает наличие объемного потока через составную мембрану из отсека 1 в отсек 3. Основой такого поведения является различие в эффективном осмотическом давлении Дяэфф = аЯТАс, создаваемом растворенным веществом 5 на двух последовательных мембранах. Таким образом, в мембране I (представляющей собой клеточные барьеры и плотные контакты между клетками) СТ1 1, так как транспорт 5 из отсека 1 в отсек 2 связан с потоком воды между этими двумя областями (из раствора, омывающего внещнюю, слизистую, поверхность мембраны, в латеральное межклеточное и/или субэпителиальное пространства [c.142]

Выполненные на модели эксперименты показали, что подобная установка в настоящее время можег создавать большие удельные мощности (по различным источникам от 2,5 до 10 Вт/м ) по сравнению с преобразователями осмотического давления (не более 1 Вт/м ) и с обратным электродиализом. Одно из достоинств такого принципа переработки соленостной энергии — отсутствие [c.179]

Главнейшим доказательством того, что диффузия происходит в результате отталкивания молекул друг от друга является осмотическое давление и увеличение скорости движения молекул по мере возрастания градиента концентраций. Но правда, если принять капиллярно-фильтрационную модель Дытперского, то здесь объяснение дается без участия осмотического давления. По существу только Нернст и Эйнштейн говорят, что движущей силой диффузии является осмотическое давление и это подтверждается соответствием законов поведения растворенных в воде веществ поведению разряженных газов. Но как известно, газы расширяются с тем большей скоростью, чем больше их разность концентрации, т.к. чем их концентрация больше, тем чаще они соударяются друг с другом и о стенки сосуда и тем сильнее проявляется стремление молекул уйти из сосуда за его пределы. У стенок сосуда молекула ударяется, с одной стороны, о стенку, а, с другой стороны, отталкивается от массы молекул всего газа. И совершенно очевидно, что чем больше концентрация молекул газа, тем чаще молекула о них ударяется, тем чаще она возвращается и ударяется о стенки сосуда, тем сильнее стремление молекул выйти за пределы сосуда. Сила действия равна силе противодействия. [c.191]

Рис. VI. I. Схемы осмотической модели ионита по Г регору (а) и эквивалентной ей осмотической ячейки б). я —давление набухания.

В этой модели вода исходно стремится переходить путем осмоса в сосуды А и С, но для А это стремление сильнее, поскольку раствор в А более концентрирован, чем в С. Поступление воды в А повышает в замкнутой системе А-В-С гидростатическое давление, заставляющее воду выходить из С. В трубке В возникает объемный поток, движущийся вдоль градиента давления. Между А и С существует также осмотический градиент. В конечном итоге по мере разбавления раствора в А и перекачки растворенного вещества в С система уравновещивается. [c.134]

Мне кажется весьма интересной модель механизма морфогенеза клеток, предложенная Л. А. Мартыновым [198, 423]. Он отметил аналогию между морфогенезом клеток и созданием формы надувных игрушек. Форма надувной, например, резиновой игрушки зависит от растяжимости отдельных участков ее оболочки, определяющейся толщиной и химическим составом самой оболочки. При надувании лучше растягивающиеся участки выпячиваются. Надувание клеток происходит в результате избыточного-внутреннего давления. Оно имеет осмотическую природу, создается работой мембранных противоградиентных насосов и поддерживается за счет свободной энергии гидролиза АТФ. [c.156]

Удобной моделью для изучения природы корневого давления и транспорта воды в корне оказались рукавчики — корни проростков Zea mays L., лишенные центрального цилиндра. При удалении последнего разрыв происходргт по клеткам эндодермы. Стало быть, рукавчик состоит из эпидермиса, клеток коры, остатков стенок разорванной эндодермы и образовавшейся после удаления центрального цилиндра продолговатой пустой полости. Если рукавчик вертикально фиксировать в воде таким образом, чтобы его верхняя часть находилась над водной поверхностью, в эту полость начинает секретироваться жидкость. Экссудация возникает, несмотря на отсутствие в данной полости какого-либо раствора, т. е. в условиях, исключающих возможность работы корня подобно осмометру. Поэтому можно полагать, что на первых порах поступление в рукавчик воды осуществляется за счет одной метаболической составляющей осмотическая же составляющая включается в транспортные процессы постепенно, по мере заполнения полости рукавчика экссудатом. [c.129]

Часто изотопные потоки исследуют в системах, где противоположные стороны мембраны омываются различными растворами. Именно такова ситуация при изучении симметричных клеток, например эритроцитов, мышц, нервных клеток. Очевидно, в той мере, в какой различные вещества могут проникать через мелмбрану, в этом случае проявляются дополнительные эффекты. Полный анализ, охватывающий влияние множества потоков и сил, активный транспорт и т. д., практически трудно осуществим. Однако можно рассмотреть некоторые упрощенные модели транспортных систем, и такой анализ приводит к полезным результатам. Рассмотрим случай, когда омывающие растворы отличаются не только концентрацией тестового вещества, но и концентрацией другого проникающего вещества, которое мы обозначим верхним штрихом. Пусть разность гидростатических давлений отсутствует и разность концентраций второго ( осмотически активного ) вещества такова, что Jv=0. [c.239]