Система с тремя электронами

Внутри этой системы локализованных электронных облаков помещаются 6 рг Электронов, которые, согласно принципу Паули, занимают три п-состояния. Находящееся на самом низком энергетическом уровне молекулярное тг-состояние отвечает двум тороидальным областям, расположенным выще и ниже скелета (рис. 18,6) оба электрона с антипараллельными спинами могут, следовательно, в этом состоянии свободно двигаться вокруг молекулы. Следующие четыре электрона находятся в обоих вырожденных состояниях е и г, в которых электронные облака делятся пополам дополнительной узловой плоскостью. Однако здесь имеются и другие возможности. [c.472]

В результате протекания химических процессов (полимеризации, химической модификации, структурных изменений под действием у-облучения, в процессах старения) в полимерах возникают радикалы — молекулярные группы, содержащие электроны с нескомпенсированными спинами. Эти группы характеризуются магнитными моментами (спинами электронов), на три порядка большими, чем магнитные моменты ядер. В таких системах наблюдается электронный парамагнитный резонанс, эффективно применяемый для исслед вания химических превращений в полимерах. [c.231]

Можно установить два класса акцепторов класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы (Ы, О и Р), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. При этом следует указать, что металл в каждой степени окисления должен рассматриваться как самостоятельный акцептор. Большинство металлов с пустыми или полностью заполненными (п — 1) -орбиталями принадлежат к классу А, так же как и переходный элемент, у атома которого имеется один, два или три -электрона. К классу Б относится лишь незначительное число металлов. Почти все переходные элементы занимают промежуточное положение. Ниже приведена рассмотренная классификация металлов-акцепторов [c.241]

По числу электронов на наружном уровне атомы этих элементов сходны с атомами щелочных металлов, но этим сходство исчерпывается. Метал 1ы группы меди резко отличаются от щелочных металлов (см. гл. И), что вызывается наличием у их атомов десяти -электронов. -Подуровень, хотя и является заполненным, не может считаться стабильным, так как от него могут отрываться два электрона. Атомы меди, серебра и золота способны терять максимально три электрона. Таким образом, в данном случае максимальное окислительное число элементов - -3 не совпадает с номером группы периодической системы. [c.148]

Бор (В) и алюминий входят в главную подгруппу III группы периодической системы. На внешнем электронном слое атомов три электрона [c.59]

В УА-подгруппу периодической системы входят типичные /7-элементы азот и фосфор, а также сходные с ними элементы больших периодов мышьяк, сурьма и висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов На з-подуровне электроны спарены, а на /7-подуровне все три электрона непарные. При возбуждении атомов происходит распаривание 5-электронов и переход одного из них в /-подуровень (за исключением атома азота, внешние электроны которого не имеют -подуровня). [c.338]

ША-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Все они являются р-элементами, так как их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне по три электрона в состоянии s p. При незначительной затрате энергии осуществляется переход Поэтому элементы ША-группы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления +3 (бор также и —3) и +1, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1. [c.211]

Алюминий (А1) — элемент главной подгруппы третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия имеет три электрона на внешнем энергетическом уровне 15 25 2р 3 3/ . Отдавая эти электроны, атом алюмииия проявляет степень окисления +3. [c.128]

Дисперсионные силы обладают тремя характерными чертами. Они осуществляются во всех атомных системах, содержащих электроны, т. е. являются универсальными. Они не зависят от температуры. Наконец, эти силы аддитивны. Это означает, что энергия взаимодействия между двумя молекулами не зависит от присутствия третьей. Казалось бы, двигаться в такт три электрона не могут. Однако полное движение в такт не осуществляется из-за большой нулевой энергии. Состояние ориентировки осуществляется лишь на доли процента чаще, чем наиболее невыгодная конфигурация. Такой малый учет положения соседнего электрона может быть осуществлен одновременно по отношению к многим соседям. [c.340]

Если атом О приблизится к молекуле на расстояние, равное расстоянию между атомами в молекуле, то ввиду симметричности системы валентные электроны будут охватывать все три ядра. [c.436]

Алюминий находится в главной подгруппе III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 13, атомный вес 26,9815. Электронная конфигурация атома алюминия в невозбужденном состоянии ls 2s 2p 3s 3p Валентными являются три электрона s- и р-подуровней последнего слоя, в соответствии с этим алюминий проявляет максимальную валентность 3+. [c.9]

Каждый атом углерода в бензольном цикле связан с тремя окружающими его атомами за счет своих 5р -гибридных орбиталей. Образуемые ими ст-связи лежат в одной плоскости и составляют друг с другом углы 120° эти связи объединяют шесть атомов углерода в шестичленный цикл. К каждому атому углерода присоединен один атом водорода таким образом, каждый атом углерода образует три связи (рис. 27.3). Остающаяся на каждом атоме углерода не-гибридизованная р-орбиталь направлена перпендикулярно плоскости 5р -гибридных орбиталей, и на этой р-орбитали имеется один электрон. Перекрывание р-орбитали с аналогичными р-орбиталями обоих соседних атомов углерода приводит к тому, что в молекуле бензола образуется система тс-электронов, делокализованная, или, как иногда говорят, размазанная , по всему [c.470]

На основе гл. 2 ( Электронная оптика ) можно кратко сформулировать назначение электронной пушки, линз и системы диафрагм. Электронная оптика РЭМ дает возможность исследователю сформировать электронный пучок, который характеризуют три параметра ток пучка з (диапазон изменения Н-10 А), диаметр пучка с1 (5 нм- 1 мкм) и расходимость а (10 ч-10 2 ср). Эти параметры не являются независимыми. Соотношение между ними дается уравнением для яркости (2.4-) в гл. 2, которое можно считать первым из двух важных соотно- [c.98]

Три поколения крыс получали корм, лишенный токоферола, но содержавший при этом Ы,Ы -дифенил-п-фениленди-амин оказалось, что присутствие Ы,Ы -дифенил-п-фениленди-амина устраняет далеко не все болезненные симптомы. Следовательно, вполне возможно, что токоферолы играют и более специфическую роль, вероятно, на уровне клеточных мембран. Сводится ли она к защите каких-то компонентов системы переноса электронов или они связаны с непосредственным участием в окислительно-восстановительных процессах, пока что неизвестно. [c.388]

I — три электронных прожектора с электростатической фокусировкой 2 — общая отклоняющая система 5 — теневая маска 4—б — элементы синего>>, зеленого и красного люминофоров (сильно увеличены). [c.107]

Отсюда становится понятным принцип электронного строения атомов элементов периодической системы Менделеева. У самого легкого элемента — водорода — первая оболочка занята одним электроном. У следующего элемента — гелия — имеется два электрона, и, следовательно, первая оболочка занята полностью. С лития, имеющего три электрона, начинается заполнение второй оболочки, в которой может находиться 2-2 =8 электронов. Дальнейшее заполнение этой оболочки осуществляется в ряду элементов Ве, В, С, N. О, Р и заканчивается в элементе Ке. Далее начинается заполнение третьей оболочки, в которой может находиться 2-3 = 18 электронов, затем четвертой оболочки (2-4 =32 электрона) и т. д. [c.162]

Представление о резонансе в ненасыщенных системах основано на предположении об обезличивании кратных связей. Так, шесть связей бензольного ядра совершенно равноценны друг другу и ни одна из них не имеет характерных свойств двойной связи (I). Формулы II и III являются эквивалентными. Три электронные пары равномерно распределены по всему циклу и индекс двойной связи в каждом звене цикла равен половине. [c.63]

Сигнал резонанса с 6=4,10 имеет наименьшую интенсивность и можно считать, что он представляет одиночный протон. Он расщеплен на четыре составляющих, таким образом, этот протон имеет три соседних протона на близких атомах. Пик значительно сдвинут в сторону меньшей напряженности поля, что свидетельствует о заметном дезэкранировании этого можно ожидать в том случае, если протон связан с атомом углерода, соседним с системой я-электронов ненасыщенного кольца. [c.262]

Атом следующего элемента периодической системы — лития — имеет уже три электрона. Литий представляет собой металл, по химическим свойствам очень похожий на натрий. Во всех своих соединениях он всегда одновалентен. Следовательно, из трех электронов атома лития один электрон связан с ядром атома значительно слабее и расположен дальше от ядра, чем два другие электрона. Принципиально важно то обстоятельство, что в атоме лития сохраняется устойчивая конфигурация гелия из двух электронов, образующих первую, т. е. ближайшую к атомному ядру электронную оболочку (электронный слой) атома. [c.76]

Магнитные свойства комплексов переходных металлов хорошо объясняются теорией кристаллического поля. Переходные металлы имеют частично заполненные -подуровни электронов, на которых по правилу Хунда будут находиться неспаренные электроны. Например, ион металла, содержащий три -электрона (называемый -системой), [c.53]

В комплексе [Сг(Н20)б1 , который является высокоспиновой -системой, первые три электрона попадают на /г -орбиты и не вызывают искажения октаэдрической структуры. Четвертый электрон попадает на одну из eg-орбит, направленную к лигандам. Если электрон находится на 22-орбите, лиганды на оси г отталкиваются от него, если он расположен на ж2 у2-орбите, то отталкивание испытывают четыре лиганда в плоскости ху. Действительно, найдено, что -комплексы металлов с координационным числом шесть имеют искаженные структуры во всех изученных случаях. Например, в МпЕ каждый атом Мп(И1) окружен шестью ионами Р , расположенными так, что четыре из них находятся ближе к иону Мп , чем два других (рис. 23). [c.75]

Если мигрирующая группа — насыщенный углерод или водород, переходное состояние перегруппировки имеет для связи всей системы только электроны разрывающейся связи. Оно наилучшим образом описывается посредством молекулярных орбит, в которых пара электронов образует три сия-зи. Такие мостиковые связи хорошо известны в гидридах бора — группе устойчивых соединении с недостаточным числом электронов (рис. 20.2). [c.452]

Поместив на р-орбитали аллильной системы три электрона, мы получим частицу с двойной связью за счет электронной пары на двух соседних перекрытых р-орбиталях и с одиночным электроном, несущим некомпенсированный спин, на третьей [c.43]

Интересно применить эти уравнения к тензору анизотропного СТВ для ядра С, который зависит главным образом от плотности неспаренного электрона на р-орбитали атома. Рассмотрим знаки Т,, и для этой системы. Три ориентации р-орбитали в молекуле относительно направления приложенного поля показаны на рис. 9.20. Штриховыми ЛИНИЯМ указаны областп, где функция j os G - 1 равна нулю. Это позволяет учесть знаки для различных областей линий поля, создаваемого ядерным моментом. Поэтому, глядя на рис. 9.20, можно решить, каков знак [уравнение (9.34)]. Например, как следует из рис. 9.20,Л. если Pj-орбиталь направлена вдоль поля, почти полное усреднение дипольного взаимодействия ядерного момента по р,-орбитали происходит в положительной части конуса. Поэтому можно ожидать, что представляет собой большую положительную величину. Для ориентации [c.39]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий составляют IIIA группу периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по 2s- и 1 р-электрону, что выражается формулой s p . В нормальном состоянии атомы этих элементов содержат только по одному непарному р-электрону, но так как при очень незначительной затрате энергии один из s-электронов возбуждается и переходит на энергетический подуровень р, то энергетическое состояние возбужденных атомов можно выразить формулой s p . В этом состоянии все три электрона наружного энергетического уровня являются непарными. Поэтому все эдементы И1А группы образуют соединения, в которых их степени окисления равны -fl и +3. Однако соединения элементов с окислительным числом +1 устойчивы только у таллия, а у всех остальных элементов группы И1А неустойчивы. [c.198]

Однако возможно такое соединение атомов углерода, что они израсходуют на связи с соседними атомами лишь по три электрона, а четвертый будет использовап для образования п-связей, имеющих большую длину. При этом тетраэдрическая структура изменится и возникнет система параллельных плоскостей, причем в каждой плоскости непосредственными соседями атома углерода будут три других таких же атома. В каждой плоскости получится сетка, состоящая из шестиугольников расстояние между плоскостями в этой разновидности, называемой графитом, равно 0,335 нм. [c.162]

Рассмотрим сначала элементы в первом большом периоде от титана до цинка. У ajieMeHTOfi Ti, V, и Сг возможно состояние, пригодное для образования связей, в котором они имеют несколько d —электронов (3. 4, 5) и только один S—электрон. При наличии всего одного S — электрона эти элементы образуют такую же структуру, как Na, — структуру 1. d — электроны помогают укреплять кристалл, но, по-В Идимому, ис-влияют на выбор кристаллической структуры. Следующие два элемента (Мп и Fe) икеют несколько d —электронов (5, 6) и по одному S — и Р — электрону. Они имеют кристаллическую структуру П, т.е. структуру Mg, у которого в связывании участвуют также (SP —электроны. Затем идут Со, Ni, Си с конфигурациямиё 35р . Поскольку у них te Tb три электрона на S и р—орбиталях образуется структура III, т. е. структура AI. Zn возвращается к структуре II, т. к. благодаря особой устойчивости системы заполненных d — орбиталей, [c.66]

Алюминий входит в главную подгруппу 1П гругшы периодической системы Д.И.Менделеева. На внешнем электронном слое атома три электрона А1 [c.14]

П1А-подгруппа периодической системы объединяет широко распространенные элементы — бор и алюминий, а также редкие — галлий, индий, таллий. Атомы их имеют на внешнем уровне по три электрона в состоянии s p . Из них в невозбужденном состоянии неспарен только р-электрон. Однако соединения большинства этих элементов, в которых их степень окисления +1, очень неустойчивы н наиболее характерна для них степень окисления 4-3, так как для перевода электрона из S-в р-состояние (sip ) требуется немного энергии (0,17 кДж/моль у бора [c.304]

Как показали Арнон и др. [79f], дополнительное количество АТР может синтезироваться в хлоропластах в результате циклического фо-тофосфорилирования электроны, находящиеся на вершине фотосистемы I, возвращаются в цикл, замыкаемый указанной на рис. 13-18 штриховой стрелкой. Для синтеза АТР используется система переноса электронов, которая либо связана с цепью переноса Z-схемы, либо является независимой. Фактически Арнон и др. считали, что в хлоропластах имеются три фотосистемы фотосистема I участвует в циклическом фотофосфорилированип, а фотосистема II состоит из двух частей, являющихся компонентами Z-схемы [80]. [c.39]

Литотрофные организмы, как правило, отличаются медленным ростом, и изучение их метаболизма сопряжено со значительными трудностями [109]. Тем не менее из того, что уже известно, вполне очевидно, что в большинстве случаев эти бактерии обладают цепью переноса электронов, во многих отношениях сходной с соответствующей митохондриальной системой. Перенос электронов по этой цепи приводит к образованию АТР. Количество синтезируемого АТР зависит от числа участков сопряжения, которое в свою очередь зависит от электродных потенциалов используемых реакций. Так, Нг при его окислении под действием Ог обеспечивает перенос электронов через все три участка сопряжения с синтезом трех молекул АТР. С другой стороны, окисление под действием Ог нитрита, для которого Е° (pH 7) = 4-0,42 В, приводит к синтезу АТР только на участке III. При окислении нитрита не только выход АТР оказывается меньше, чем при окислении Нг, но возникает еще и другая проблема. В то время как восстановленные пиридиннуклеотиды легко генерируются за счет Нг, нитрит является недостаточно сильным восстановителем, чтобы восстановить NAD+ в NADH. Единственным путем, по которому в клетках, использующих эту реакцию, могут вырабатываться восстановители, является обращение потока электронов, приводимое в движение гидролизом АТР. Обращенный поток электронов — процесс, характерный для многих хе-молитотрофных организмов. [c.425]

Атом лития, следующий за гелием в периодической системе, содержит три электрона. По принципу минимума энергии два из них расположатся, как и в атоме гелия, на 18-орбитали. Третий электрон в соответствии с принципом Паули должен располагаться на АО с п = 2. Однако таких возможностей две - 2з- и 2/>-орбитали, и электрон будет иметь меньшую энергию на той из них, где он будет испытывать действие более высокого эффективного заряда. Рассмотрим с этой точки зрения кривые распределения электронной плотности в атоме лития в зависимости от расстояния от ядра (рис. 2.11). Из этих кривых хорошо видно, что замкнутый слой 1з расположен гораздо ближе к ядру, чем основная плотность 2з- или 2/>-электрона. Однако внутренний максимум 2з-электрона практически полностью проникает в 1й-электронную плотность в близкой к ядру области, и определенная часть его плотности чувствует на себе почти полный зяряд ядра 2 = +3. Единственный максимум 2/>-электрона далек от ядра, а в области сосредоточения 1й-элек-тронов находится лишь незначительная его часть. Следовательно, в атоме лития электрон на 2з-орбитали испытывает на себе действие несколько более высокого эффективного заряда, он несколько хуже экранирован от ядра 1й-электронами, чем электрон на 2/>-орбитали, и прочнее связан с ядром. Соответственно, в основном состоянии атом лития будет иметь электронную конфигурацию 18 28 а конфигурация 1з 2р отвечает возбужденному состоянию. [c.35]

Применим теперь схему связи Рассела — Саундерса для установления допустимых принципом Паули состояний и символов термов еще двух систем. В качестве первого примера рассмотрим конфигурацию основного состояния азота N (ls) (2s)2(2p) . Эта система имеет три электрона в незамкнутой р-оболочке. Ей соответствует перестановочная группа 8(3). Из диаграмм Юнга для группы 8(3) (см. табл. 7.2) видно, что допустимыми спиновыми представлениями данной системы являются [3] и [2, 1]. Эти представления соответствуют значениям 5 = 3/2 и 1/2, а следовательно, квартетному и дублетному спиновым состояниям. Пространственную функцию для квартетного состояния нужно спроектировать на представление [1 ], сопряженное представлению [3], а пространственную функцию для дублетного спинового состояния — на представление [2, 1], поскольку оно является самосопряженным. Пространственные р-орбитали преобразуются по представлению Проектирование тождественного преобразования на представление [1 ] дает [c.145]

Атом азота имеет электронную конфигурацию 1з 25 2р . В нитридах атом азота может быть донором электронов (по схеме - 5р - 5рЗ+р) или акцептором, присоединяя три электрона и приобретая конфигурацию валентных электронов (х р ), соответствующую благородному газу. Первая возможностьл1роявляется в нитридах, в которых азот связан с атомами-акцейторами электронов (например, при образовании нитридов переходных металлов типа железа), вторая — в нитридах с атомам -донорами электронов (например, при образовании нитридов п еходных металлов IV— VI групп периодической системы). Одшко в большей части нитридов наблюдается реализация обеих этих возможностей, одна из которых может преобладать в зависимости от природы металла. В основном для нитридов чаще всего характерна ковалентно-металлическая связь, хотя по сравнению с карбидами связь Ме — N в нитридах обычно является менее металлической, чем связь Ме—С. [c.14]

Основные химические свойства любого элемента опр деляются, как известно, его положением в периодпческс Системе и, следовательно, строениел его электронных об лочек, особенно внешней. Среди элементов V группы, то нее ее главной подгруппы (N, Р, Аз, ЗЬ, В1), висмут самый тяжелый и самый металлический . Как и полож но элементу V группы, он проявляет валентности 3 + 5+ (а также 3—, 1+, 2+, 4+), но, поскольку висмут бЛ1 же к полюсу металлических свойств , нежели любой 1 его аналогов, три электрона отрываются от его атома и много чаш е и легче, чем пять. Практически важны лип соединения трехвалентного висмута (3+), трехвалентн и все природные соединения этого элемента. [c.276]

В степени окисления (III) америций образует довольно многочисленные соединения — и обычные, и комплексные. Однако в окислительной среде америций (III) довольно легко отдает еще один, два или три электрона — три легче, чем один или два. Чтобы получить америций (VI) из америция (III), достаточно слегка нагреть исходное соединение с персульфатом аммония в слабокислой среде. Переход Ат(III)—Ат(VI) происходит сразу же, минуя промежуточные стадии окисления. Окислительный потенциал этого перехода намного меньше, чем перехода Ат(III)—Ат(IV) или Ат(1П)-Ат(У). Поэтому окислить трехвалентный америций до шестивалентного состояния проще, чем до пяти- и тем более четырехвалентного. Последний удалось получить лишь в растворах сильнейших комплексообразователей. А пятивалентный америций сравнительно легко получается лишь в тех случаях, когда образуемое соединение америция (V) сразу же выводится из реагирующей системы, например выпадает в осадок. Так, если процесс окисления происходит в среде карбоната калия, образуется малорастворимая двойная соль, пятивалентного америция КАтОаСОз. [c.411]

Класс соединений, наиболее часто подчиняющихся правилу ЭАН, включает карбонилы металлов и их производные. При помощи этого правила можно точно определить число групп СО в молекуле простейших карбонилов, а также предсказать, могут ли эти соединения существовать в виде мономеров. Например, ЭАН для металлов в соединениях N (00)4, Ре(С0)5. Ре(СО)4С12, Мп(СО)5Вг, oNO( O)з и Ре(ЫО)2(СО)2 равен 36. Чтобы оценить ЭАН в этих системах, удобно принять, что СО, С1" и Вг дают на образование связи два электрона, а N0 —. три электрона. Формула карбонила марганца (С0)5Мп — Мп(С0)5 является самой простой из возможных формул, если предположить, что каждый атом должен иметь ЭАН, равный 36 [c.36]

Применяемые системы обозначения электронных полос спектров поглощения в ароматическом ряду весьма удобны для интерпретации электронных спектров соответствующих гетероароматических молекул. Согласно классификации Клара [34], ароматические углеводороды дают три главных типа полос поглощения, обозначаемых как а-, р- и р-полосы. Интенсивность а-полос невелика (емакс 10 ) и сравнима с интенсивностью — -я полос азинов, но, в отличие от последних, на а-полосах почти не сказывается влияние растворителя. р-Полосы обладают средней интенсивностью (Емако 10 ). Они сильно смещзются в длинноволновую область с линейным аннелированием и образованием полиаценов, в то время как ангулярное аннелирование вызывает лишь слабое смещение. р-Полосы обладают высокой интенсивностью (вмакс 10 ) и, подобно а-полосам, они умеренно смещаются в сторону больших длин волн как при линейном, так и при ангулярном анне-лировании. Обычный порядок длин волн а>р>Р, но в полиаценах а-полоса маскируется р-полосой и обнаруживается между р- и р-полосами. В спектрах многоядерных углеводородов имеется вторая область интенсивного поглощения (Р ), расположенная в коротковолновой части системы а-р-р-полос, а в длинноволновой части этой системы в спектрах большого числа ароматических [c.350]

По теории Косселя положительная трехвалентностъ элементов III главной подгруппы следуеу из их положения в периодической системе по отношению к предшествующим инертным газам в нейтральном состоянии каждый из них обладает тремя лишними электронами по сравнению с предшествующим инертным газом. Эти три электрона сравнительно легко отщепляются и легко передаются атомам таких элементов, как кислород, хлор И Т. д., обладающих большой электроотрицательностью. Образующиеся при этом ионы, обладающие зарядом З-Ь, соединяются с эквивалентным количеством одновременно образующихся отрицательных ионов кислорода, хлора и т. д. [c.354]

Посколыку в настоящем исследовании в качестве рабочего электрода используется неметаллический электрод (графит) и рассматривается электродный процесс, в котором принимают участие три электрона (система Bi2+/Bi°), нам казалось интересным -сопоставить полученные экспериментальные данные с ранее сделанными теоретическими выводами. Из рис. 3 и 4 видно, что, [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология