Жидкости распределение растворенного вещества

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Экстракция жидкостей. Распределение растворенного вещества между жидкими фазами определяется законом распределения Нернста отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии жидких фазах при определенной температуре — величина постоянная, называемая коэффициентом распределения = К. [c.36]

В некоторых случаях обмен оказывается возможным не только на поверхности твердого тела, но и в его объеме вследствие диффузного проникновения ионов из раствора. Такой процесс самодиффузии может привести к равномерному распределению радиоактивного вещества во всей системе твердое тело — жидкость, и, следовательно, рассмотренные выше расчеты будут уже неприменимы. [c.382]

Зная коэффициент распределения между двумя жидкостями одного из веществ, участвующих в реакции, можно изучать сложные химические равновесия в растворе. Этот метод применим в тех случаях, когда только один из участников реакции, идущей в первой фазе, может растворяться во второй фазе. Система доводится до равновесия, и по концентрации вещества во второй фазе рассчитывается его равновесная концентрация в первой фазе. [c.291]

Шведский ученый Пер-Оке Альбертсон предложил использовать для разделения бактерий, вирусов, фрагментов клеток, мембран, ядер, белков, нуклеиновых кислот и любых других частиц биологического происхождения двухфазные водные растворы полимеров — иолиэтиленгликоля, декстрана и их производных [2, 279, 280]. Фракционирование в двухфазной водной системе основывается на избирательном распределении частиц между этими фазами, аналогичном распределению растворимых веществ. Метод Альбертсона получил широкое распространение и используется во многих биохимических и микробиологических лабораториях, так как позволяет в мягких условиях, без нарушения структурной целостности и изменения нативных свойств осуществлять выделение и очистку лабильных биологических объектов, а также дать определенную информацию о их строении. Реализация этого метода в промышленном масштабе, например, для выделения вирусов или получения чистых ферментов, не встречает, по мнению автора, принципиальных трудностей, однако в очистке воды он не может быть использован. Очевидно, и любая другая модификация экстракции жидкость — жидкость неприменима при микробной очистке промышленных сточных вод и, конечно, такой метод совершенно непригоден для водоподготовки. [c.194]

Внешнедиффузионный массоперенос. Массоотдача прн адсорбции из растворов есть процесс переноса вещества в направлении поверхности частицы, связанный с неравномерностью распределения концентрации вещества в слое жидкости, прилегающем к поверхности твердого тела. Механизм внешнего переноса массы вещества связан с молекулярным и конвективным переносом [2—5]. Мера отношения массы вещества, перемещаемой молекулярным и конвективным механизмами, характеризуется критерием Пекле [c.112]

Различные модификации этого способа отличаются только аппаратурным оформлением и способом определения распределения концентрации вещества после диффузии. Распределение концентрации может быть установлено с помощью осторожного отбора проб и их анализа, а также путем определения характера изменения окраски, абсорбции света или коэффициента преломления раствора по высоте столба жидкости. Экспериментальные методы [c.62]

Если в систему, состоящую из двух несмешивающихся жидкостей, ввести тре тье вещество, способное растворяться в каждой из этих жидкостей, то растворенное вещество будет распределяться между обеими жидкостями пропорционально своей растворимости в каждой из них. Отсюда вытекает закон распределения, согласно которому [c.222]

Закон распределения позволяет объяснить экстракцию. Экстракцией называется процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя. Пусть к некоторому количеству раствора какого-либо вещества в определенном растворителе добавляется другая жидкость, которая тоже способна растворять вещество, содержащееся в данном растворе, но не смешивается с исходным раствором. Образуется двухфазная система. При этом часть растворенного вещества [c.169]

Для измерения поверхностного натяжения индивидуальных жидкостей пригодны все методы, поскольку между результатами, полученными статическими и динамическими способами, нет заметной разницы. У растворов же результаты измерений о разными методами могут сильно отличаться из-за медленного установления равновесного распределения растворенных веществ между свеже-образованной поверхностью и объемом раствора. Это в особенности относится к растворам мицеллообразующих и высокомолекулярных ПАВ (белковые вещества, сапонины, высшие гомологи мыл). Получение в таких растворах равновесных значений поверхностного натяжения требует применения статических методов. Пригодны и некоторые из полустатических методов, например методы отрыва кольца, счета капель, наибольшего давления пузырьков и др. При простоте и удобстве работы эти методы дают вполне удовлетворительные результаты, если измерения проводят таким образом, что время формирования новой поверхности в виде капли является достаточным для установления концентрационного равновесия. В растворах низкомолекулярных ПАВ равновесные значения а обычно достигаются менее чем за минуту для растворов ПАВ более сложной структуры на установление равновесия может потребоваться до нескольких десятков минут в связи с медленной диффузией их молекул. Таким образом, для правильного выбора метода исследования необходимо учитывать кинетику установления равновесных, т. е. наименьших, значений поверхностного натяжения. [c.311]

Вам известны два способа распределения одного вещества в другом взвеси и растворы. Поваренная соль при смешивании с водой образует прозрачный раствор, а мел или глина — мутную взвесь. Взвешенные в растворителе частички твердого вещества образуют суспензию, а мельчайшие капельки жидкости— эмульсию. Примером эмульсии служит молоко (рис. 44). Взвеси неустойчивы содержащиеся в них частички постепенно, в зависимости от плотности, оседают на дно сосуда или всплывают наверх (так получаются из молока сливки). [c.110]

Коэффициент распределения Е не зависит от абсолютного количества растворенного вещества. Чтобы достигнуть равновесного распределения, смесь двух жидкостей и растворяемого вещества встряхивают, после чего дают постоять до появления резкой границы раздела между двумя жидкостями. Каждая жидкость представляет собой разбавленный раствор одной из них в другой. Таким образом, расслаивающиеся жидкости не являются чистыми (см. табл. 16). В таблице указана растворимость жидкостей в воде. Также и вода растворяется в органических жидкостях, например в 100 г бензола — 0,05 г, в 100 г хлороформа — 0,07 г. Коэффициент распределения можно вь[числить, зная растворимость данного вещества в каждом из растворителей в отдельности и разделив эти величины одну на другую. Это справедливо, если растворимость данного вещества в каждой жидкости очень мала, так же как и взаимная растворимость жидкостей. Например, как показал А. А. Яковкин, этому удовлетворяет растворимость иода в воде, четыреххлористом углероде. Тогда =51/52, где 5г и 5г— растворимости вещества в первом и соответственно во втором растворителе. Растворимость иода в воде при 25 °С 0,00133, иода в четыреххлористом углероде 0,1196. Отсюда "=" -77 = 0,0111. Коэффициент [c.83]

Теория регулярных растворов была развита для жидкостей и растворов замещения. Для растворов внедрения следует рассматривать размещение атомов растворенного вещества по местам, которые представляет для них кристаллическая решетка растворителя. Так, в -же-лезе, имеющем гранецентрированную решетку, существует вполне определенное число мест, в которых могут размещаться атомы углерода, образуя, таким образом, аустенит. Пусть число таких мест на один атом растворителя равно 2, а числа атомов растворителя и растворенного -вещества соответственно равны и 2. Таким образом, атомы растворенного вещества могут распределяться по местам. Число таких распределений составит [c.182]

В спектрах жидкостей и растворов изменение температуры влияет на положение полосы, ее интенсивность и ширину [129, 240]. Например, частота валентного колебания СН в хлороформе [178] изменяется на 3 см , а интегральная интенсивность — на 32% в интервале от — 58 до + 60 °С. Однако самоассоциация молекул может влиять как на эту полосу, так и в гораздо меньшей степени на интенсивность других полос (17 — 25%). Падение интенсивности происходит линейно с повышением температуры такое влияние объясняется уменьшением индуцированного дипольного взаимодействия с увеличением межмоле-кулярного расстояния. Похожие эффекты были замечены в алифатических соединениях [74]. Как бьшо показано, ширины полос в толуоле, циклогексане и ацетонитриле изменяются в 1,5—4 раза в интервале температур от —60 до - -60°С [223]. Уже отмечалась сильная температурная зависимость в веществах с водородными связями. Подобным же образом температура часто влияет На распределение поворотных [c.183]

Для однократной экстракции вещества из одной жидкой фазы в другую применяют делительную воронку (рис. 36.1), в которую наливают исходный раствор и экстрагент, встряхивают некоторое время для увеличения взаимного контакта жидкостей, ускоряя таким образом распределение экстрагируемого вещества между жидкими фазами. Затем делительную воронку закрепляют, дают жидкостям расслоиться и сливают нижний слой. [c.445]

В последние годы все большее применение для синтеза катализаторов находпт метод золь —гель. Сначала получают золь, обычно с частицами размером менее 200 А, суспендированными в жидкости. Концентрация твердых веществ в этих золях чаще всего низка, но производится коллоидный оксид кремния, содержащий 40 масс. % SIO2. Регулируя pH золя, а следовательно, и заряд поверхности частиц, можно добиться образования геля [17]. При этом частицы золя слипаются, образуя непрерывную жесткую сетку с исключительно однородным распределением компонентов. В поры геля можно ввести растворы различных катионов, как при пропитке обычного носителя. Чрезвычайно важна методика удаления воды из геля, так как при этом может измениться его микроструктура. Данный вопрос рассмотрен в разд. УП.Б. [c.21]

Процесс пропитывания носителя раствором включает перенос растворенного вещества из объема жидкости к внешней поверхности гранул, а затем внутрь пор. В зависимости от механизма адсорбции (прочная или слабая), типа поверхности (однородная или неоднородная) и продолжительности пропитывания можно получить различное распределение растворенного вещества в носителе. Если для приготовления катализатора используют растворы, содержащие два и более металлов, при одновременном нанесении их на поверхность носителя из-за различных скоростей диффузии и адсорбции этих веществ может быть разным состав по глубине катализатора. Например, ионы никеля адсорбируются на оксиде алюминия быстрее, чем ионы хрома, поэтому на поверхности носителя будет больше ионов N1, чем Сг. [c.32]

Как уже указывалось выше, наиболее существенную роль в процессе извлечения из жидкости играет коэффициент распределения извлекаемого вещества между двумя жидкими фазами. Практически для успешного извлечения из водного раствора хорошо растворимого в воде вещества следует выбирать такой растворитель, который ближе других к воде по своей растворяющей способности. Однако при применении такого растворителя обычно увеличивается и растворимость его в воде, что неизбежно связано с потерями растворителя. Особенно большие потери в этом случае наблюдаются при обратном процессе—промывании водой раствора. вещества в органическом растворителе. [c.136]

Первоначальное представление о работе обращенно-фазных сорбентов было высказано, когда перешли от нанесенных на силикагель полимерных жидких фаз (жидкостно-жидкостная хроматография) к окгадецилтряхлорсилану и его аналогам, химически привитым на поверхность силикагеля в пелликулярных материалах, дававшим привитую довольно толстую полимерную пленку фазы. Поэтому первый подход к привитой фазе был как к пленке жидкости на носителе, разделение на которой происходит за счет разных коэффициентов распределения анализируемых веществ между двумя жидкостями — растворителем и привитой фазой, т. е. за счет абсорбции. Такой подход получил признание, как позволивший получить и предсказать линейную зависимость удерживания неполярных гомологов, таких, как алкилбензолы. Этот же подход был распространен в дальнейшем и на привитые монослои алкилсиланов, хотя здесь он представляется более удаленным от действительности, поскольку жидкости как таковой на поверхности нет, а есть только отдельные привитые химически молекулы, раствориться в которых молекула анализируемого вещества не может. В этом случае может идти речь о взаимодействии молекул привитой фазы и анализируемого вещества за счет межмолекулярных сил. [c.99]

При помощи уравнения (7.4) можно вывести закон Рауля. Равновесие идеальный раствор—пар. Вывод закона Рауля. Пусть система состоит из двух фаз жидкого раствора и пара. Примем, что каждый из компонентов, входящих в систему, распределен между раствором и паром, т. е. пар не содержит инертных веществ, не растворимых в жидкости. Пусть раствор и пар находятся в равновесии. Тогда химические потенциалы компонента I в растворе и в паре 11 будут равны (см. гл. И) [c.223]

В СССР распространен преимущественно способ мокрого дозирования, при котором реагенты нуждаются в предварительном растворении. Скорость растворения зависит от степени их раздробления, температуры раствора и интенсивности перемешивания. При растворении реагентов без принудительного перемешивания равномерное распределение растворяемого вещества в объеме растворителя обеспечивается диффузией и конвекцией. Поскольку данные процессы протекают очень медленно, для ускорения растворения применяют искусственное перемешивание. В практике водоподготовки для перемешивания растворов реагентов используют сжатый воздух или различного рода мешалки, создающие вихревое движение жидкости интенсивность перемешивания при этом можно регулировать. [c.171]

Как правило, они являются стабильными соединениями, которые медленно разлагаются на свету или в водных растворах кислот. Физические свойства N-нитрозаминов зависят от природы замещакющх групп. Некоторые подобно К-нитрозодиметиламину представляют собой маслянистые жидкости, хорошо растворяющиеся в органических растворителях, другие, например Н-нитрозодифениламин, - твердые вещества, практически не растворимые в воде. Значительно различаются и коэффшшен-ты распределения этих веществ в системе липид/вода. Максимумы УФ-поглощения нитрозаминов в воде лежат в области 230-240 и 330- 350 нм. [c.91]

Пусть имеются две несмешивающиеся жидкости (например, вода и бензол) и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях. Если растворить некоторое количество этого вещества в одной из жидкостей, а затем энергично перемещать их, то растворенное вещество распределится между обеими несмещиваю-щимися жидкостями. Отнощение количества вещества, раство-ривщегося в этих жидкостях, задается законом распределения Нернста, который представляет собой частный случай закона действующих маос. Рассмотрим несколько более сложный случай распределения бензойной кислоты между водой (в которой она находится в виде недиссоциированных молекул В) и бензолом (в виде ассоциатов Вг) [c.259]

Каковы же условия распределения третьего вещества I между двумя жидкостями 1 и 2, если оно образует в них разбавленные растворы Очевидно, при равновесии давление пара вещества над первой жидкостью Рг,1 должно быть рзвно дзвлению его пара над второй жидкостью рг,2. В противном случзе вещество переходило бы из жидкости, где pi велико, з жидкость, где оно меньше. Таким образом, Рг,1 = Рг,2, так как оба раствора разбавленные, то [c.73]

Простейший вариант ПФА — однократная газовая экстракция летучих веществ из жидкостей или твердых тел — состоит в следующем. В герметично закрывающийся сосуд объемом V помещают исследуемый объект объемом V , содержащий определяемое летучее вещество концентрации с1. Объем газовой фазы при этом оказывается равным Vq = V — Уц. После выдерживания системы при постоянной температуре до установления равновесного распределения летучего вещества газовая фаза вводится в хроматограф и таким образом измеряется абсолютное значение равновесной концентрации определяемого вещества в газовой фазе над исследуемым образцом Сд. Поскольку в процессе установления фазового равновесия некоторая часть содержащегося в исследуемом объекте летучего вещества переходит в газовую фазу, равновесная его концентрация в конденсированной фазе будет меньше исходной с1. Количество вещества, перешедшего в газовую фазу из раствора (сдУс), зависит от соотношения объемов фаз г = Уа)Уь и коэффициента распределения К = j a. Если пренебречь изменением объема жидкости за счет испарения раствора в процессе установления равновесия, концентрацию вещества в исходном растворе можно вычислить по его содержанию в равновесном газе из уравнения [c.233]

Закон распределения. Если вещество растворяется в двух различных соприкасающихся фазах, то при равновесии оно распределяется между ними в определенном отношении. Пусть, например, вещество распределяется между двумя несмешивающимися жидкостями 1 и 2 и образует в них разбавленные растворы. Химические потенциалы этого вещества в жидкостях 1 и 2 определяются уОаВНеННЯМН ц, ,] + ЛГС,-, и +/ Г1п [c.68]

Пусть идеальный газ при постоянной температуре находится в соприкосновении с жидкостью, в которой он может растворяться. Условие равновесия распределения растворенного вещества между газом и л<идкостью заключается в равенстве его химических потенциалов в этнх фазах, т. е. Х2газ = 42раствор ИЛИ, согласно уравнбниям (П.33) И ( . 16) [c.109]

Важным технологическим параметром пенного фракционирования является коэффициент распределения извлекаемого вещества между флотоконденсатом (жидкостью, образовавшейся при разрушении пены) и раствором, или коэффициент обогащения Як - [c.61]

Первый вариант применяется для определения малых значений /С (от 10—50 и вплоть до сотых долей). Основан этот вариант на замене газовой фазы, находящейся в равновесии с раствором вещества, на чистый газ [16, 17]. Сущность его заключается в том, что жидкость известного объема Уи содержащая анализируемое вещество, помещается в термостатируемый стеклянный шприц (сосуд с переменным объемом) вместе с газом объема Уа. После установления равновесия г зЬхроматографически определяется начальная концентрация вещества в газовой фазе Со. Далее газовая фаза полностью заменяется на равный ей по объему чистый газ, и после повторного установления равновесия определяется концентрация С . Располагая этими данными и считая, что в изучаемом интервале концентра цйй (от до С )изотерма распределения линейна,т. е. [c.33]

Например, при встряхивании с эфиром водного раствора какой-либо органической кислоты последняя в соответствии с коэффициентом распределения распределится между водой и эфиром. Для количественного извлечения кислоты из водной фазы необходимо эту операцию повторить по возможности много раз, используя при этом небольшие свежие порции эфира. Использовапие перколятора или аппарата проти-воточной экстракции (Крейг, 1951 г.) позволяет значительно облегчить этот процесс. В методе противоточной экстракции раствор вещества и экстрагирующая жидкость протекают непрерывно навстречу друг другу, так что водная фаза постепенно обедняется, а фаза экстрагента непрерывно обогащается веществом. [c.28]

Как указывалось выше, поверхностное натяжение слезной жидкости при 32,10 С (средняя температура роговицьс) составляет 46,29 мН м -I. Чтобы лекарственный раствор равномерно распределялся по роговице, его поверхностное натяжение должно быть близким 31 мН м Желательным является снижение поверхностного натяжения в водных растворах для глаз, поскольку это способствует лучшему и равномерному распределению раствора или суспендированного действующего вещества по роговице, повышению доли резорбции, лучшей смачиваемости объекта, который наносится на роговицу (контактные линзы, фронтальные линзы, офтальмологические приборы). [c.391]

Хотя чистая или подкисленная вода является наиболее часто применяемым в аналитической химии растворителем, тем не менее некоторые вещества более легко растворяются в какой-либо другой жидкости. Так, раствори.мо-сть свободного иода в сернистом углероде приблизительно в 400 раз больше растворимости его в воде. Когда иод находится в соприкосновении как с (сернистым углеродом, так и с водой — а эти две жид- кости лишь мало растворимы друг в друге — то он будет растворяться, глав.ным образом, в сернистом углероде. Более того, если взбалтывать водный раствор иода с сернисты.м углеродо.м, то последний по. отстаивании его от воды будет содержать почти весь иод. При этом устанавливается равновесие между раствором иода в воде и раствором иода в сернистом углероде, подчиняющееся так называемому закону распределения. Если с.. концентрация вещества в растворителе А и св концентрация в растворителе В, то равновесие устанавливается, когдаг [c.25]

Большое влияние на распределение активного вещества по глубине гранул готового катализатора может оказать режим их сушки. Сушка обычно-нарушает равномерное распределение раствора в порах, поскольку. жидкость (благодаря капиллярным силам) в процессе кйпарения перемещается по порам и в зависимости от скорости испарения кристаллиты выпадают в различных частях пор (обычно на поверхности гранул). По этой причине, если адсорбированный промежуточный осадок непрочно фиксируется на поверхности пор, он переносится к устью пор и концентрируется у внешней поверхности. Это приводит к неравномерному распределению активного вещества по глубине гранул. [c.34]

Распределительная хроматография основана на распределении вещества между двумя несмешивающимися жидкостями, в которых оно растворяется, причем одна из Ж1вд-костей (неподвижная фаза) удерживается подходящим, по возможности инертным твердым носителем. Разделяемые вещества должны быть более растворимы в неподвижной фазе. Растворитель, так называемая подвижная фаза, продвигается через неподвижную фазу и увлекает разделяемые вещества, нанесенные на пластинку. В процессе хроматографирования происходит распределение каждого вещества между подвижной и неподвижной фазами до тех пор, пока не будет достигнуто состояние равновесия, константа которого зависит от выбранных растворителей и природы хроматографируемого вещества. Эту величину а называют коэффициентом распределения Нернста [c.13]

Для распределения растворенного вещества между двумя несмешиваю-щимися жидкостями справедлив закон распределения, который здесь не будет подробно рассмотрен как было показано при помощи радиоактивных элементов, этот закон справедлив даже для концентраций порядка 10" моль1л. Как и при промывании осадка, при экстрагировании жидкостями с использованием определенного количества экстрагента цели достигают быстрее в том случае, когда экстрагент применяют небольшими порциями [123, 124]. При этом теоретически можно снизить количество экстрагируемого вещества в растворе до значения где L — общее количество экстрагента, W — [c.188]

Вещества в коллоидно-дисперсном состоянии [381—386] можно получить прежде всего агрегацией из молекулярно диспергированного вещества, распределенного в жидкой или газообразной фазе. В простейшем случае образование золя происходит в результате вливания раствора вещества в жидкость, в которой данное вещество практически нерастворимо. Наряду с этим можно использовать подходящие химические превращения, например восстановление солей металлов в растворе до металла, окисление НгЗ до 5, реакции гидролиза с образованием гидроокисей, реакции двойного обмена и т. д. В принципе для этого пригодны те же методы, которые используют для образования кристаллического осадка. Однако в этом случае так выбирают условия, чтобы возникающее твердое вещество проявляло минимальную растворимость и величина первичных частиц оставалась по возможности незначительной. Так, взаимодействием водных растворов MgS04 и Ва(ЗСЫ)2 получают кристаллический Ва304, однако при добавлении 25 -/)-ного пропилового спирта образуется прозрачный коллоидный раствор. Максимальный размер частиц достигается, в общем, при средних концентрациях взаимодействующих реагентов. Во многих случаях золь получается только при помощи защитного коллоида или в неводной дисперсионной среде. Получение изодисперсного золя с приблизительно одинаковым размером частиц возможно благодаря применению раствора, содержащего зародыши [387]. [c.243]

Величины (ца)1 и ( ла)п являются стандартными химическими потенциалами, а величины (ал) и (яд) представляют собой активности вещества А в фазах I и И соотвстстванно. Если обе эти фазы — жидкости, в. которых растворяется вещество А, то стандартное оо стоян ие вещества А относят активности, равной едииице (например, в идеальных молярных растворах). Для адучаев распределения вещества А между твердой и жидкой (или газообразной) фазами в литературе встречаются различные определения стандартного состояния твердой фазы (см. разд. 3.6.2 и 3.7). [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология