Равновесие плавающих тел

Вода обладает довольно необычными свойствами, потому что ее твердая фаза и.меет меньшую плотность, чем жидкая. Лед плавает в воде, тогда как почти любое другое твердое вещество тонет в своей жидкой фазе. Помимо воды лишь немногие сплавы металлов расширяются при замерзании (отвердевании) такие сплавы используются для отливки печатных шрифтов, при изготовлении которых требуется получать из матриц реплики с резко ограненными краями. Пары воды имеют меньшую плотность (т.е. больший молярный объем), чем ее жидкая и твердая фазы, но жидкая вода плотнее льда и поэто.му повышение давления благоприятствует переходу в жидкую фазу. Сказанное означает, что жидкое состояние воды легче получить при повышенных давлениях, т.е. что температура плавления льда понижается по мере возрастания давления Р. Вследствие этого кривая равновесия твердая фаза-жидкая фаза у воды, поднимаясь вверх, отклоняется [c.132]

Тройная точка воды, в которой ее пары, жидкая и твердая фазы могут сосуществовать в равновесии, характеризуется температурой 0,0098°С и давлением 0,0060 атм. Поскольку нормальное атмосферное давление превышает указанную величину, мы привыкли видеть, что лед плавится, переходя в жидкую воду, а не сублимирует, подобно Oj- Пересечение горизонтальной прямой, соответствующей давлению Р = 1 атм, с кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза дает температуру плавления льда 0°С, а пересечение этой горизонтали с кривой равновесия жидкость-пар дает температуру кипения воды 100°С. Различие между жидкой и газообразной водой исчезает только при давлениях выше критического, которое равно 218 атм. [c.133]

Так, в случае единственной необратимой реакции повышение температуры только увеличивает ее скорость, а в случае обратимой эндотермической реакции — к тому же и смещает равновесие в сторону образования целевого продукта. Если, помимо основной реакции образования целевого продукта, имеется параллельная или (и) последовательная побочная реакция с энергией активации, меньшей, чем у основной, то повышение температуры увеличивает и скорость, и избирательность процесса. Во всех этих случаях температуру процесса следует поддерживать на верхнем допустимом пределе Т. Эта предельная температура может определяться, например, условиями скачкообразного перехода процесса в диффузионный режим, при котором, вследствие сильного разогрева активной поверхности плавится или дезактивируется катализатор или начинают идти незаметные при низкой температуре побочные реакции. Другим фактором, ограничивающим допустимую температуру процесса, может быть возникновение при повышенных температурах нежелательных реакций, идущих в объеме (вне поверхности катализатора) по цепному механизму. Предельная температура Т зависит от состава реаги- [c.366]

Лед может существовать в нескольких кристаллических модификациях. Описанная здесь форма носит название лед I. При невысоких давлениях она является наиболее устойчивой. Но при высоких давлениях, начиная с 2000 атм, более устойчивыми могут быть другие кристаллические формы льда. В настоящее время известно несколько таких форм. На рис, 83 схематически представлена диаграмма состояния воды в области давлений до 13 000 атм. По крайней мере в двух формах (лед П-и лед III), как показывают результаты рентгеноструктурного анализа их, каждая из молекул воды тоже связана с четырьмя другими. Плотности всех форм льда от II до VII выше, чем льда I (и выше, чем жидкой воды), так как за счет действия повышенного давления (т. е. с затратой энергии извне) в них осуществляется искажение валентных углов и достигается более плотная упаковка молекул. Интересно отметить, что одна из форм льда (лед VII) почти в полтора раза тяжелее, чем лед I. Лед VII образуется при давлении около 21 700 атм и более высоких. При 21 680 атм он находится в, равновесии с жидкой водой при температуре -1-81,6° С (теплота плавления его в этих условиях равна 526 ккал/моль), а при давлении 32 ООО атм лед плавится лишь при +192° С. [c.250]

Имеются два сосуда, изолированные от внешней среды. В одном нахо/,ится 1 моль твердого, п.2 моль жидкого вещества А при температуре плавления, в другом моль твердого и а моль жидкого вещества В при температуре плавления. Оба сосуда приводятся в соприкосновение. Определите, в каком направлении будет проходить процесс в сисгеме какое вещество — А или В — будет плавиться или затвердевать. При каких условиях система придет в равновесие (Т, 1, Па) Вычислите изменение энтропии системы при переходе из исходного состояния в равновесное. Обратим или необратим данный процесс Для расчета воспользуйтесь следующими данными и справочников [С. X.]. [c.92]

В последние годы в производство карбамида был внедрен стриппинг процесс, в котором разложение карбамата аммония в плаве ведут при давлении, близком к давлению синтеза, путем продувки плава сжатым диоксидом углерода. В этих условиях карбамат аммония диссоциирует за счет снижения парциального давления аммиака и сдвига равновесия реакции 1 [c.274]

При замерзании разбавленного раствора из него выкристаллизовывается чистый растворитель . Иными словами, в точке замерзания должны быть равны не только химические потенциалы растворителя в растворе и в кристаллическом состоянии, но и давления пара над раствором и над кристаллическим растворителем (в случае водного раствора—над льдом). При температуре замерзания чистого растворителя to давление пара над раствором р (точка В ) ниже, чем над твердым растворителем ро, 1 (точка О), и равновесия между твердой фазой (льдом) и раствором нет. Лед, обладающий более высоким давлением пара, неустойчив и переходит в раствор, т. е. плавится. Равновесие может быть достигнуто лишь при более низкой температуре, а именно в точке пересечения кривой ВС с кривой РО (точка В). Чем выше концентрация растворенного вещества (кривая ОЕ), тем ниже температура замерзания раствора (точка О). [c.77]

У модификаций фосфора наблюдается явление монотропии, при котором превращение модификаций может осуществляться лишь в одном направлении, часто через расплавленное состояние. Равновесие между двумя модификациями не может установиться, поскольку метастабильная модификация плавится до достижения температуры превращения твердых фаз. Так, белый фосфор, содержащий в молекулярной решетке тетраэдрические молекулы Р4 (7 пл = 44 С) может быть переведен в черный фосфор либо при нагревании до 220°С и одновременном действии ударной волны (1,2 ГПа), либо при длительном отжиге при 220—370 °С в присутствии катализатора — металлической ртути. Черный фосфор — термодинамически наиболее устойчивая модификация фосфора вплоть до 550 °С. Он построен из полимерных гофрированных сеток, причем каждый атом фосфора связан с другими тремя ковалентными связями. [c.367]

Каждая кривая описывает равновесие двух фаз. В точке их пересечения — тройной точке — сосуществуют все три фазы. При нагревании вещества при постоянном давлении выше давления тройной точки кристаллы вначале плавятся, а затем жидкость переходит в пар (кипит). При нагревании вещества [c.102]

Для систем, образующих соединения, которые плавятся с разложением, диаграмма состояния имеет вид, изображенный на варианте II рис. 2.34. Выше температуры U соединение разлагается, т. е. его плавление в точке D сопровождается разделением жидкой фазы на жидкость состава d и кристаллы Л (точка <2 ), т. е. при h наступает равновесие [c.311]

Определить, в каком направлении будет проходить процесс в снстеме какое вещество А или В будет плавиться или затвердевать. При каких условиях система придет в равновесие Т, П], Пг) [c.100]

I) обозначить точками I — жидкий плав, содержащий а% вещества А при температуре Т И — плав, содержащий а% вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения П1 — систему, состоящую из твердого вещества А в равновесии с расплавом, содержащим б% вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз [c.215]

Непосредственный переход от кварца к расплаву при обратимом процессе невозможен. Однако, если нагревание проводить очень быстро, то могут наблюдаться такие случаи, когда низкотемпературная модификация будет плавиться, непосредственно переходя в жидкость и не успев превратиться в другую, более устойчивую при высоких температурах модификацию. Например, а-кварц, точка равновесия которого с расплавом соответствует температуре 1600° С, при быстром нагревании можно непосредственно перевести в расплав. [c.178]

Так как в равновесной системе вода лед объем льда больше объема того же количества воды, можно ожидать, что при увеличении давления равновесие сместится влево. Практически это значит, что при высоких давлениях лед будет плавиться ниже 0° С. [c.133]

На солнечном свету тиофосген превращается в циклический димер (с двумя связями С——С), при обычных условиях твердый. Он плавится при 116 °С, но обратимо (до равновесия) переходит в мономер лишь при 180 °С. [c.519]

Следует иметь в виду, что твердые вещества могут переходить в пар и при давлениях выше тройной точки (поскольку все твердые тела и жидкости частично испаряются при всякой температуре). Так, кристаллический иод при атмосферном давлении ниже температуры плавления переходит в пар фиолетового цвета, который легко конденсируется в кристаллы на холодной поверхности. Это свойство используется для очистки иода. Однако поскольку давление в тройной точке у иода ниже атмосферного, то при дальнейшем нагревании он будет плавиться (см. опыт 4.4). Поэтому кристаллический иод при атмосферном давлении не может находиться в равновесии со своим насыщенным паром. [c.40]

В равновесии со своим насыщенным паром могут быть лишь те твердые вещества, которые находятся под давлением ниже тройной точки. Но при таком давлении эти вещества не могут плавиться . Возгоняемые вещества можно перевести в жидкое состояние путем нагревания их при определенном давлении. [c.40]

В состоянии равновесия (рис. 4-1,6) в каждом аквариуме находится в среднем по 5 гуппий и 5 золотых рыбок. Но это вовсе не означает, что там всегда находится по 5 конкретных рыбок каждого вида. Если 1 гуппия переплывет из левого аквариума в правый, то спустя некоторое время она же или другая гуппия вернется обратно. Таким образом, при равновесии рыбки не перестают плавать из одного аквариума в другой, можно лишь утверждать, что в среднем за некоторый интервал времени суммарное число гуппий и золотых рыбок в каждом аквариуме остается постоянным. Если бы мы поместили в каждый аквариум по 9 золотых рыбок и затем добавили к ним 1 гуппию, можно было бы убедиться, что в своем бесцельном плавании она проводит половину времени в одном аквариуме и половину-в другом (рис. 4-1,б). [c.172]

Равновесие между всеми тремя фазами СОг-твердой, жидкой и паровой-достигается лишь при единственном сочетании условий, в тройной точке. Тройная точка для СО2 характеризуется давлением 5,1 атм и температурой - 56,6 "С. Мы привыкли считать, что твердый СО2 сублимирует, а не плавится, но это происходит лишь потому, что атмосферное давление ниже давления тройной точки для СО2. Если твердый СО2, находящийся под давлением 1 атм, медленно нагревать, давление его паров повышается в соответствии с изображсЕсной на рис. 18-6 кривой равновесия твердая фа-за-паровая фаза до тех пор, пока при — 78°С оно не достигнет атмосферного давления. При температурах выше этой точки сублимации твердая фаза уже не является устойчивой при внешнем давлении 1 атм. [c.132]

В отличие 01 лого при давлениях выше 5,1 атм СО2 так же плавится и испаряется, как 1Г0 происходит с водой и другими веществами, проходящими через привычную для нас жидкую фазу. Если на рис 18-6 провести горизонтальную линию при давлении 6 атм, точка ее пересечения с кривой равновесия твердая фа1а -жидкая фаза указывает температуру плавления твердого СО2, а точка пересечения с кривой равновесия жидкость-пар указывает температуру кипения жидкости при давлении 6 атм. Обитатели планеты, где нормальное атмосферное давление превышает 5,1 атм, могли бы купаться в озерах ит жидкого диоксида углерода. При давлениях выше 72,8 атм различие между жидкостью и газом исчезает и возможен только один фазовый переход -между твердой фазой и флюидом (боЛбе точное название фазы в последнем случае дать невозможно). [c.132]

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Примером энангиотропного превращения может служить переход ромбической серы в моноклиническую и обратно. Если ромбическую серу Зр нагревать, то выше 95,4 С она будет превращаться в моноклиническую серу при 95,4° С обе формы находятся в равновесии. Сера может находиться в четырех фазах парооб-Рис. 30. Диаграмма состояния серы разной, ЖИДКОЙ И ДВух кристаллических, условия существования которых приведены на диаграмме состояния серы, изображенной на рис. 30. На диаграмме имеются четыре области 5р, 5 , 5 и отвечающие устойчивому существованию четырех фаз серы. На диаграмме имеются четыре тройные точки. В точке А при 95,4 С ромбическая сера 5р превращается в моноклиническую серу 3 . Эта точка отвечает безвариантному равновесию трех фаз двух твердых (Зр и 3 ,) и одной газообразной и называется точкой превращения. В точке С при 120 С моноклиническая сера плавится здесь осуществляется без-вариантное равновесие трех фаз серы жидкой, твердой 3 , и парообразной. В точке В в равновесии с жидкой серой 3 находятся две ее кристаллические модификадии. В точке О сосуществуют перегретая ромбическая сера (кривая ОВ), переохлажденная жидкая сера (кривая ОС) и пар (кривая АО), давление которого выше давления пара, равновесного с моноклинической серой (кривая АС). Такой пар будет пересыщенным относительно пара, равновесного с 3 . В точке О три неустойчивые фазы образуют метастабильпую, малоустойчивую систему. [c.180]

Примером монотропного превращения служит бепзофеион (СвН5)С0, диаграмма состояния которого представлена па рис. 31. У бензофенона а-модификация, плавящаяся при 25° С, всегда метаста-бильна и может самопроизвольно превращаться только в р-модификацию, плавящуюся при 48° С, но не обратно. Кривая АС характеризует равновесие между а-модификацией и паром, кривая ВО — равновесие между р-модификацией и паром. Обе модификации при атмосферном давлении плавятся соответственно в точках С и О. [c.181]

Маннозу можно легко выделить из растворов в виде труднорастворимого и хорошо кристаллизующегося фс 1илг1глразона. Она плавится при 132 , имеет сладкий вкус и сбраживается дрожжами. Этот сахар известен как а виде а-([)ормы (удельное вращение в водных растворах -г30 ), так и в виде 3-( )орш,1 (удельное вращение — Т) при состоянии равновесия обеих модификаций в водном растворе [а] ) +14,5°. [c.441]

Наиболее удобно проводить реакцию поликонденсации при нагревании смеси реагирующих компонентов выше температуры их плавления (реакция в расплаве). Однако не все мономеры могут подвергаться действию высокой температуры без окислительной деструкцин и не во всех случаях температура плав.пения смеси соответствует благоприятным условиям равновесия полимер низкомолекулярная фракция. Для уменьшения окислительной деструкции рекомендуют проводить реакцию в атмосфере азота. Для регулирования температуры поликонденсации и предотвращения местных перегревов целесообразно вести процесс в растворе. При таком способе поликонденсации предотвращается и возможное , деструкции мономеров, так как при этом уменьшается вероятность протекания побочных процессов. Однако обычно применяемые аминокислоты и их соли растворимы лишь в малодоступных растворителях, поэтому проведение реакции в растворе удорожает производство полиамида. [c.443]

При электролитическом рафиниррвании меди с применением анода, содержащего не ниже 99% Си, непосредственно у поверхности последнего наблюдается выпадение тончайшего кристаллического порошка меди, который частично плавает на поверхности раствора, частично опадает на дно ванны. В нормальных условиях рафинирования количество меди, попадающей в порошок, равно 0,1—0,2% от общего баланса. Выпадение металлического порошка на аноде было замечено В. Вольвиллем в 1870 г. при электролитическом рафинировании золота. Фёрстер, изучавший это явление на примере электролиза меди, пришел к заключению, что образование порошка является следствием появления у анода избытка ионов Си+ и нарушения в прианодной зоне равновесия (I), характеризуемого отиошением [c.146]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

В качестве нагревательной жидкости в приборах для определения температуры плавления чаще всего применяют прозрачное парафиновое масло (температура разложения 220° С), концентрированную серную кислоту (до 230° С), смесь 70 частей концентрированной серной кислоты и 30 частей сульфата калия (до 350 С), высококипящую силиконовую жидкость. Устанавливают такую скорость нагревания бани, чтобы вблизи точки плавления температура повьнналась примерно иа 1" в минуту. В условиях равновесия температура, при которой плавится чистое вещество, совпадает с температурой, при которой расплавленное вещество затвердевает (или замерзает). Поэтому температура пла1зления вещества есть в то же время и температура его замерзания (если оно, конечно, плавится без разложения). [c.79]

Ввиду димеризации молекул (Н Р ) кислота является слабой. По величине константы равновесия (Н) можно судить о том, что в растворе НР содержится больше ионов НР", чем ионов Р . При нейтрализации водного раствора кислоты сначала образуется кислая соль, например гидродифторнд калия КИР г, затем нормальный фторид КР. Для НР характерно образование кристаллических соединений, которые хорошо плавятся и кристаллизуются без разложения, например КР-НР, КР-2НР, КР-ЗНР и КР-4НР с водородными связями между фторнд-ионом Р и НР. Соли плавиковой кислоты — фториды — ядовиты. [c.341]

На диаграмме обозначить точками а — чистую твердую медь в равновесии с расплавом меди б — жидкий плав, содержащий 45% Ni в равновесии с твердым раствором в — твердый раствор, содержащий 65% Ni в равновесии с жидким плавом г — жидкий плав, содержащий 50°/о Ni при температуре 1670К- [c.202]

На диаграмме обозначить точками следующие состояния системы а — чистый твердый хлорид серебра в равновесии с расплавом хлорида серебра б — жидкий плав, содержащий 55% А С1 при 7 =1000К в — жидкий плав, содержащий 70% Л С в равновесии с твердым раствором г — твердый раствор, содержащий 45% Ag l в равновесии с жидким плавом д — твердый раствор, содержащий 30% А С1 "при 750К. [c.203]

Точки О и В — тройные точки. Рис. 53. Диаграмма серы В каждой ИЗ НИХ В равновесии существуют три фазы, и, согласно правилу фаз, система будет нонвариантной. Кривая ОС характеризует изменение температуры перехода Зр Зм с давлением, а кривая ВС соответствует изменению температуры плавления Зм сдавлением. В точке С находятся в равновесии Зр, Зи, 3 . Для серы характерна легкость продвижения ряда кривых в метастабильные области. Кривая Оа—продолжение ОВ в область Зр — показывает изменение давления паров моноклинной серы в неустойчивом состоянии. Эта кривая проходит над кривой давления пара устойчивой при данной температуре ромбической серы. Кривая ОН — продолжение АО в область устойчивости Зм дает изменение давления параЗр в метастабильном состоянии. В точке Н ромбическая сера плавится (/ = П2,8° С). Точка Н — мета-стабильная тройная точка равновесия фаз Зр 3 Зц. [c.176]

Плавление твердого тела. Процесс плавления кристалла можно рассматривать как накопление в нем вакансий. С повышением температуры возрастает амплитуда колебаний структурных единиц в кристаллической решетке вокруг положения, равновесия. Когда амплитуда превысит среднее межатомное расстояние, начинается переход тела в новое агрегатное состояние — жидкость, пар. В стадии предплавления кристалл испытывает сильное термическое расширение, обусловленное большими амплитудами колебания структурных единиц и разрывом части химических связей. Возникающие в кристалле вакансии склонны к флуктуационному слиянию при их скоплении образуются линии и поверхности разрыва, которые обособляют друг от друга группировки различного, но небольшого размера. Если с повышением температуры химические связи в решетке разрываются постепенно и равномерно, то кристалл тоже постепенно размягчается и превращается вначале в очень вязкую жидкость, структура которой близка к структуре исходного твердого тела. Так размягчаются кварц, полевые шпаты, шлаки. Если же с повышением температуры решетка резко расширяется и химические связи в ней разрываются быстро и неравномерно, то в кристалле вблизи точки плавления возникают хаотически расположенные микроучастки метастабильной жидкой фазы, после чего он сразу же полностью (конгруэнтно) или частично (инкон-груэнтно) переходит в легкоподвижную жидкость. Так плавится большинство кристаллов кальциевых соединений. [c.113]

По другим представлениям, жидкая вода содержит образованные водородными связями более или менее обширные псевдокристаллические группировки молекул НаО. Такие постоянно разрушающиеся и вновь формирующиеся молекулярные агрегаты ( кластеры ) как бы плавают в моногидрольной воде (относительное количество которой может быть и небольшим). Нагревание способствует разрушению кластеров и смешению равновесия в пользу гидролей. [c.141]

Таким образом, для воды характерна трехмерная льдоподобная или квазикристаллическая структура. Такие льдоподобные структуры названы кластерами. В соответствии с двухструктурной моделью воды кластеры плавают в среде свободных молекул, образующих вторую структуру — плотную кубическую упаковку (рис. VII. 7). Обе структуры находятся между собой в равновесии. Двухструктурная модель удовлетворительно объясняет аномальные свойства воды. [c.412]