Раствор двух разных солей

Два разных металла погружены в 0,001 н. водные растворы своих солей. Вычислить э.д.с. и определить направление тока во внешней цепи для указанного гальванического элемента [c.198]

Перед окраской ткань, как правило, требуется протравить -подержать в горячем растворе какой-либо соли для этой цели часто берут раствор алюмокалиевых квасцов. Подержав ткань или пряжу в протраве несколько минут, опустите ее в отвар красителя, предварительно процеженный через марлю, и кипятите в нем. Точного совета, насколько крепким должен быть отвар, дать, к сожалению, нельзя, потому что два внешне одинаковых растения могут содержать разные количества красящего вещества. Так что концентрацию и время обработки придется подбирать опытным путем. [c.88]

Исходный раствор о после смешения с потоком промывной воды 9 поступает на выпаривание или на вакуум-кристаллизацию. Полученная при этом суспензия состоит из твердой фазы 6 и маточного раствора б. После центрифугирования часть маточного раствора удерживается осадком. Осадок и удержанный им маточник условно обозначаются как два разных потока 6 и 7. Загрязненный осадок 8 промывают и сушат. На некоторых стадиях (например, в производстве двойной соли) последние две операции могут отсутствовать в этом случае потоки 4, 5 и 9 равны нулю. [c.109]

Рассмотрим электрохимическую систему, состоящую из мембраны — пластинки кристалла трудно-растворимой соли ВХ, которая разделяет два раствора с разной концентрацией соли АХ [c.89]

Трудности в получении производных вызваны невозможностью надежного предсказания свойств белковых молекул. Поэтому приходится применять метод проб и ошибок. В случае металлсодержащих белков (металлопротеинов) (т. е. для весьма ограниченных случаев) атомы металлов могут быть замещены на другие атомы, что делает возможным получение целого ряда производных. Кроме того, к специфическому присоединению тяжелых атомов может привести химическая модификация белка, а также добавление кофакторов или ингибиторов. Одпако, как правило, места присоединения тяжелых атомов удается выяснить только после расшифровки структуры связывание этих тяжелых атомов определяется особенностями трехмерной организации боковых цепей аминокислот в кристалле. Поскольку пространственная организация экспонированных боковых цепей может зависеть от pH и ионной силы, то именно эти параметры и являются переменными прн поиске условий получения производных. Особое внимание следует уделять оптимизации условий получения производных так, чтобы они приводили к воспроизводимым продуктам, а число металлических атомов, присоединившихся к каждой молекуле, было невелико. Возможно также, что выдерживание кристаллов в течение разного времени и/или в растворах с разной концентрацией одной и той же соли тяжелого металла будет иметь своим результатом два продукта с различным содержанием тяжелого атома (в одном производном этот атом присоединен по одному положению, а другом — по двум). [c.540]

Датчик-указатель солемера состоит из хромоникелевой трубки, в которой между пробками из изоляционного материала укреплен хромоникелевый стержень. Трубка через каучуковую пробку внизу сообщается со стеклянной трубкой-указателем уровень воды в ней равен уровню в хромоникелевой трубке. Между обеими трубками расположена металлическая линейка с делениями (градуированная шкала), по которой отсчитывают уровень. Анализируемую пробу промывной воды подают в хромоникелевую трубку (в корпус солемера). Таким образом, корпус и внутренний стержень представляют собой два изолированных друг от друга электрода, погруженных в солевой раствор — промывную воду. Электрическое сопротивление раствора зависит от двух величин от содержания солей в растворе и от высоты столба раствора в трубке (глубина погружения электродов). Принцип работы солемера заключается в том,что одно и тоже постоянное электрическое сопротивление в нем достигается при разных уровнях раствора в трубках при этом, чем больше солей содержится в анализируемой воде, тем ниже уровень в трубке. Следовательно, содержание солей в испытуемом растворе определяют по шкале. [c.149]

Гравитационные и аллотропические цепи. Гравитационные и аллотропические цепи относят к физическим цепям. Первые из них представляют собой два жидких электрода из одного и того же металла, но разной высоты, опущенные в раствор соли этого металла. Примером такой цепи служит система [c.432]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Отсутствие физических границ раздела в пределах одной фазы еще не означает постоянства всех свойств в пределах фазы. Существуют состояния, при которых некоторые свойства фазы плавно изменяются вдоль фазы. Например, два раствора соли разной концентрации, находящиеся в разных емкостях, образуют две фазы. Однако если аккуратно (так, чтобы избежать механического перемешивания) нанести раствор с меньшей концентрацией на поверхность раствора с большей концентрацией, то в результате диффузии резкая граница между растворами исчезнет и в системе возникнет плавное уменьшение концентрации от дна стакана к его поверхности. Содержимое стакана будет представлять собой одну фазу с неравномерным, изменяющимся во времени в результате диффузии распределением концентраций. Состояния, характеризующиеся неравномерным, изменяющимся во времени распределением каких-либо свойств вдоль фазы, называются неравновесными состояниями. В конечном итоге неравновесные состояния переходят в равновесные состояния, которые при неизменных внешних условиях уже не изменяются во времени и характеризуются одинаковыми значениями всех свойств вдоль фазы. В этой главе речь будет идти только о равновесных состояниях. [c.129]

Рассмотрим снова как пример вещества хлорид натрия — обычную поваренную соль. Всем известно, что это вещество существует в различных формах в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром пять-шесть миллиметров, используемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром два сантиметра и более. Несмотря на явные различия этих образцов соли, их основные свойства одинаковы. В любом случае кристаллы соли, будь они мелкими или крупными, ограничены квадратными или прямоугольными кристаллическими гранями разного размера, причем углы между смежными гранями всегда прямые. Различные кристаллы соли имеют одинаковую спайность-, при дроблении они всегда раскалываются вдоль плоскостей, параллельных естественным граням образующиеся при этом мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Водный раствор самых разнообраз- [c.18]

Дополнительные и очень важные данные о природе гормонального действия надпочечников дало изучение аддисоновой болезни, которая наступает при туберкулезе надпочечников, т. е когда действие надпочечников ослабевает или прекращается. Болезнь с внешней стороны характеризуется желтым цветом кожи, переходящим даже в коричневый человек худеет, мышцы становятся вялыми и потом атрофируются наблюдается ослабление сердечной деятельности, кишечные расстройства. До того, как нашли действенные методы лечения, смерть наступала через шесть месяцев, самое большое через два года. Постепенно установили, что если давать больному раствор соли и вводить в кровь экстракты надпочечников, то можно продлить жизнь в разных случаях ira разные сроки. [c.341]

Уже Митчерлихом было обнаружено явление так называемого изодиморфизма, которое заключается в том, что сходные по химическому составу вещества, но с разной кристаллической структурой могут образовывать смешанные кристаллы. Так, сульфат марганца при температуре выше 8,6° С кристаллизуется в триклинной системе с пятью молекулами воды, а ниже 8,6° С — в моноклинной системе с семью молекулами воды. Сульфат железа при температуре ниже 56,6° С кристаллизуется в моноклинной системе с семью молекулами воды. При 0°С сульфаты железа и марганца образуют непрерывный ряд смешанных кристаллов семиводных солей. Но и при 20° С при избытке в растворе сульфата железа выделяются твердые растворы семиводных сульфатов в моноклинной системе, а при избытке сульфата марганца — твердые растворы пятиводных гидратов в триклинной системе, т. е. образуются два типа смешанных кристаллов. В первом случае сульфат марганца кристаллизуется в несвойственной ему кристаллической форме, а во втором случае — сульфат железа. Для такого типа смешанных кристаллов наблюдается верхняя граница смешиваемости, после перехода которой кристаллы распадаются на две фазы. [c.43]

Бели два куска разных металлов, погруженных в растворы их солей, соединить металлическим, а растворы — электролитическим проводником (например, трубкой, наполненной раствором любой соли), равновесия в двойных слоях обоих металлов нарушатся электроны устремятся из того металла, где их больще (на единицу поверхности), в тот, где их меньше. Это нарушит и равновесие [c.452]

Рассмотрим систему, в которой мембрана разделяет два раствора конечных объемов, и будем считать, что в системе происходит необратимый процесс (сводящийся к двум потокам), который описывается линейными соотношениями. В этом случае поток вещества (или объема) можно связать с изменением сопряженной силы посредством геометрического (или емкостного) фактора. Например, поток объема приводит, очевидно, к изменению разности давлений по разные стороны. мембраны, если резервуары, содержащие растворы, представляют собой вертикальные колонны конечных размеров. Следовательно, поток объема может быть приравнен произведению полон ительного коэффициента (фактора емкости), определяемого геометрией системы, на скорость падения разности давлений [ср. уравнение (125)]. Подобные рассуждения применимы к потоку соли и к величине [c.488]

Навеску исследуемого образца обрабатывают 1 N раствором Na l Из этого экстракта отбирают в мерные цилиндры два разных объема К меньше--му из них добавляют определенное количество стандартного раствора соли калия (например, 0,2 ш калия) и объем раствора в обоих цилиндрах доводится до одинакового уровня введением 1 N раствора Na l К обоим растворам добавляют одинаковые количества раствора нитрокобальтиата натрия, перемешивают, более мутный раствор разбавляют 1 N раствором Na l, к которому предварительно добавлено такое же количество нитрокобальтиата натрия, до уравнения интенсивности помутнения В этом случае справедливо следующее отношение [c.92]

Если смешать растворы, содержащие одинаковое молярное количество сульфата алюминия и сульфата калия, а затем уггарнть такой раствор, то получатся кристаллы не двух исходных солей, а новой соли состава КА1 (SO4) 2 I2H2O (алюмока-лиевые квасцы). Соли, содержащие два разных металла и один кислотный остаток, называются двойными солями. Квасцы, представляющие собой двойные сульфаты одновалентного металла (или аммония) и трехвалентного (железа, хрома, алюминия), являются одним из наиболее характерных примеров двойных солей, широко применяемых на практике. [c.70]

Таким образом, реакция растворения металлов как в воде, так и в растворах кислот и щелочей сводится к перемещению электронов К)т атомов металла к ионам гидроксония. Но перемещение электронов из одного тела в другое можно осуществить не толькс соприкасая тела друг с другом, но также и соединяя их металлическим проводником. И реак-цию растворения металла в кислоте можно осуществи ь так, чтобы перемещение электронов от атомов металла к ионам гидроксония происходило по металлической проволоке, в виде обыкновенного электрического тока. Для этого нужно металл и кислоту разобщить, поместив металл и кислоту в два разных отделения реакционного сосуда, разделенных. пористой перегородкой. Для создания вокруг металла проводящей среды в отделение с металлом наливается раствор электролита, с этим металлом не реагирующего, например соли- этого же металла, а для транспорта электронов от металла к кислоте металл и раствор кислоты связываются металлической проволокой. Конец проволоки, погруженный в кислоту, должен быть проводником, не реагирующим с кислотой, например, медным или графитовым. [c.446]

Последовательные реакции неравновесной необратимой и равновесной сорбции. Иногда по виду выходной кривой (выходной концентрации) можно предположить, что во время опыта в колонке идут последовательно один за другим два разных процесса массообмена. Например, если выходная кривая имеет выпукло-вогнутую форму (см. рис. 91), то возмолато, процесс поглощения грунтом солей из фильтрующегося раствора протекает в две стадии в первую имеет место неравновесная необратимая сорбция (часть кривой до абсциссы г]д), а во вторую — равновесная сорбция. Для первой стадии уравнение кинетики массообмена имеет вид (XIV.8) и интегрирование его по N от до Мв и по параметру от О до будет [c.216]

Несмотря на то что сернистая кислота сама по себе, очевидно, не существует, хорошо известны два ряда солей — бисульфиты, содержащие НЗОд-ион, и сульфиты, содержащие 50 -ион. В кристаллах ион 80 з" является пирамидальным. В растворах бисульфита могут существовать четыре разные формы [32]. При низкой концентрации имеются таутомеры 21.УПа и 21.УПб, которые при высоких концентрациях (10 М) образуют водородные связи и пре- [c.403]

В целях дифференциации латентной вуали разного состава необходимо прежде всего сравнить свойства чистой (однородной) серебряной и сернистосеребряной вуали. Такая вуаль может быть получена [48] введением восстановителя (гидразина) или соединения с лабильной серой (тиомочевины) в конце первого созревания при аммиачном методе (т. е. в условиях сильно щелочной среды). Для того чтобы различить два типа вуали разного происхождения, были использованы два средства — окислительная обработка в растворах красной кровяной соли и хромового ангидрида разной концентрации и наблюдение эффекта Гершеля. В последнем случае особое внимание было уделено выбору красного светофильтра с тем, чтобы обеспечить полную надежность отсутствия образования скрытого изображения в коротковолновой области спектра таким светофильтром оказалась сложная комбинация из трех светофильтров (КС-18, зеленого Агфа № 115 и эксулинового). [c.326]

Нас в данной работе, кроме изучения свойств раствора аммонийной или натровой соли сульфонафтеновых кислот, в большой степени интересовал гакже вопрос влияния различных катализаторов (стабилизаторов) пены, т. е. нас интересовал вопрос, каковы будут явления, сс ш в воде растворены два раз печных поверхностно-активных вещества с неодинаковой активностью. Так называемый закон адсорбционного вьггесненмя, согласно которому при нaJИlчии двух разных повсрхностно-активпых веществ н растворе в поверхностный с-чоч адсорбируется более активный компонент, вытесняя менее активный в объем, по литературным данным не всегда имел подтверждение при исследованиях. [c.15]

Когда два металла с разной электроотрицательиостью объединяются в ячейку, между ними возникает электрический потенциал. Этот потенциал (измеряемый в вольтах) подобен давлению воды в трубке. Он и есть тот насос , который толкает электроны по проволоке, соединяющей металлы. Чем больше разница в активности металлов, тем больше давление электронов, или электрический потенциал, ячейки. Для создания электрической проводимости внутри ячейки, т. е. для обеспечения переноса электронов, покидающих проволоку или внешний контур, гальванический элемент приготавливают внесением каждого металла в раствор своей соли. [c.527]

При соблюдении изложенных условий методом кондуктометрического титрования возможно с достаточной точностью анализировать большое количество смесей, содержащих кислоты или основания разной силы и соли слабых оснований или кислот. Например, при титровании смеси ЫаОН и Hз OONa (рКа=4,75) раствором НС на кривой титрования регистрируются два излома, первый из которых соответствует титрованию ЫаОН, второй — титрованию СНзСООЫа, поскольку (рКаЧ-р (ь) < 12. [c.107]

Выполнение, в делительную воронку поместить слой подкрашенной индиго воды и несколько меньший слой эфира. Слои резко отделяются друг от друга, и их хорошо видно. Закрыв воронку пробкой, жидкости энергично встряхнуть. Затем открыть пробку и закрепить воронку в лапке штатива. Снова появляются два слоя. Но теперь нижний слой представляет собой насыщенный раствор эфира в воде (около 7%), а верхний слой — насыщенный раствор воды в эфире (около 1,2%). С помощью делительной воронки оба раствора разлить в разные стаканы. Присутствие эфира в водном (нижнем) слое может быть доказано нагреванием небольшого количества жидкости. Для этой цели отлить часть жидкости из стакана в пробирку. Нагревание пробирки проводить в безопасном месте — на другом конце стола. Выделяющиеся пары эфира при поджиг.ании загораются. Присутствие воды в эфирном слое можно обнаружить, добавляя в стакан (куда был слит этот слой) немного обезвоженного сульфата меди. Соль синеет вследствие образования кристаллогидрата uS04-5H20. [c.66]

Если соль содержит атомы одного металла, но разные кислотные остатки, такую соль называют смешанной. Примером может служить белильная известь Са(С10)С1, в состав которой входят два кислотных остатка — хлорид и гипохлорит. В водных растворах двойные и смешанные соли ведут себя как смесь соответствующих простых солей, например алюмокалие-вые квасцы — как омесь сульфатов калия и алюминия. [c.70]

При переносе тока в растворах однокислотных оснований четыре пятых электропроводности приходится на долю ионов формиата. Поэтому электропроводности разных формиатов в муравьиной кислоте мало различаются между собой. К по-следшш двум веществам из приведенных в таблице, т. е. к диаминам, присоединяются два иона формиата. Сопоставление электропроводностей показывает, что к молекуле азулена пе- .юходит только один протон. Карбониевые соли азулена п каротина с три- и дихлоруксусными кислотами проводят ток даже в бензольном растворе [114, 115]. [c.207]

При нагревании соединения - отщепляют избыток серы и обращаются в сероводород Нг5. Впервые сероводород был описан Шееле под названием удушающего серного газа . Шееле получил сероводород прямым синтезом и дейстаием кислот на сульфид железа и на сульфид, незадолго перед тем выделенного Ганом, марганца. Бергман обнаружил два особо достопримечательных свойства сероводорода он делает красной синюю лакмусовую бумажку и образует разноцветные осадки в растворах солей разных металлов. Бергман же отметил, что сероводород — это и есть та примесь, которая сообщает особые свойства воде серных источников . [c.273]

Возникновение скачка потенциала на границе раздела фаз вызывается разными причинами, во многом зависящими от природы граничащих фаз. Одна из наиболее общих причин — обмен заряженными частицами. В мойент появления контакта между фазам он протекает преимущественно в каком-либо одном направлении, в результате чего создается избыток частиц данного знака заряда. БО одну сторону границы раздела и их недостаток по другую. Такой нескомпенсированный обмен приводит к созданию двойного электрического слоя и, следовательно, к появлению разности потенциалов. Последняя в свою очередь будет влиять на кинетику обмена, выравнивая скорости перехода заряженных частиц в обоих направлениях. По мере увеличения разности потенциалов наступит момент, когда уже не будет больше преимущественного перехода частиц из одной фазы в другую, и скорости их перехода в обоих направлениях станут одинаковыми. Такое значение скачка потенциала отвечает равновесию между фазами, при котором электрохимически потенциалы заряженных частиц в обеих фазах равны. Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусловливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор соли металла в обмене участвуют катионы металла. Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор появляется в результате обмена, в котором участвуют два сорта одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионитная смола — раствор такими ионами являются ионы щелочного металла и водорода на границе анионитная смола — раствор—ион гидроксила и какой-либо другой анион. При контакте двух не смешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую подобно тому, как образуется диффузионный потенциал. Следовательно, оба потенциала —и фазовый жидкостный, и диффузионный — не являются равновесными. [c.219]

Влиянию пониженных температур —попеременному замораживанию и оттаиванию — подвергаются практически все открытые сооружения, служащие в условиях атмосферного воздействия. Особенно опасная ситуация возникает, когда воздействуют одновременно низкая температура и растворы солей, например при работе бетона в морских сооружениях. Суть действия пониженной температуры в бетоне заключается, в возникновении деформации расширения замерзающей воды в опасных порах, которая может привести к оазрушению. Возникают но меньшей мере два источника разрушающих сил первый — увеличение объема воды при замерзании - 9%), что ведет к возникновению большого гидравлического давления иа стенки пор и капилляров, второй — осмотическое давление, возникающее благодаря локальному увеличению концентрации раствора из-за отделения замерзающей воды от раствора. По мнению некоторых исследователей, величина осмотического давления может достигать 1—2 МПа. Многократные теплосмены постепенно расшатывают структуру цементного камня и бетона, снижают его прочность и в момент, когда давление расширения превышает предел прочности при растяжений, бетон разрушается. Как показано Б. Г. Скрамтаевым, В,- М. Москвиным7 В. В. Стольниковым и С. Д. Мироновым, основную роль в разрушении при действии низких температур играют как общая пористость, так и характер капиллярно-пористой структуры материала — в искусственном камне имеются поры, наиболее опасные и ответственные за развитие разрушения материала. Практически не опасны, например, - очень мелкие поры геля, поскольку вода в них замерзает толы о при температуре ниже 193 К. Поскольку морозостойкость искусственного камня зависит от характера и величины общей пористости, то е снижением можно добиться существенного повышения морозостойкости. Общую пористость можно уменьшить снижением В/Ц, использованием цемента с пониженной водопотребностью, а также введением разных типов добавок — пластифицирующих, гидрофобизирующих, воздухововлекающих. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология