Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Азеотропия

    Другой метод заключается в концентрировании водного раствора кислот азеотропной перегонкой ири этом в качестве вещества, образующего азеотроп с водой, используют продукты своего производства, например летучие продукты окисления [90]. [c.470]

    В литературе [104] приведен обзор двойных и тройных азеотроп-ных слгесей. [c.66]

    Особенности систем гомогенных азеотропов - - 323 [c.5]


    Так как в пределах одного класса диаграмм характер траекторий фазовых процессов может быть иным, предложено различать диаграммы по типам их особых точек, которые соответствуют чистым компонентам и азеотропам различной размерности в симплексе составов. Тип особой точки может быть выявлен изучением траекторий фазового процесса, стационарные точки которого в точности соответствуют особым точкам диаграммы. Таким процессом, в частности, является процесс равновесной дистилляции. В работах [29—36] были исследованы локальные закономерности траекторий процесса равновесной дистилляции в окрестности особых точек. [c.193]

    Формальную роль полупроницаемой перегородки, пропускающей молекулы сорта С, выполняет укрепляющая часть колонны. Азеотропы в системе АВСО отсутствуют, поэтому при достаточной эффективности укрепляющей части в дистилляте можно получить практически чистый самый легкокипящий продукт С. [c.200]

    Таким образом, возможность увеличения конверсии реагентов, образующих азеотропы, при использовании повышенного или пониженного рабочего давления следует учитывать прн выборе условий организации конкретных процессов, [c.208]

    Глава VII. Ректификация гомогенных азеотропов и экстрактивная ректификация - 323 [c.5]

    Перегонка отрицательных гомогенных азеотропов, характеризующихся максимальной точкой на изобарных кривых кипения и конденсации, отличается тем, что в случае постепенного процесса граничную концентрацию г/ имеют не конденсирующиеся, а, наоборот, выкипающие системы. При постепенной же конденсации [c.102]

    Концентрация постоянно кипящей смеси различных гомогенных азеотропных растворов либо вовсе не меняется с изменением внешнего давления, либо сдвигается в сторону большего содержания одного из компонентов, либо, при достижении некоторого значения внешнего давления, азеотропия полностью исчезает, система уже не имеет экстремальных точек на кривой суммарного давления паров, и изобарные кривые кипения и конденсации приобретают монотонный характер. Последняя особенность гомоазеотропов часто облегчает их разделение. [c.323]

    На рис. 1.13 и 1.14 представлены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для обоих типов азеотропов, однородных в жидкой фазе. [c.38]

    Пример 1.6. В первых трех колонках табл. 1.6 приведены опытные данные Розанова по давлениям насыщенных паров компонентов и составам равновесных фаз системы ацетон — хлороформ под давлением 101 325 Па. При температуре 65 эта система образует азеотроп с максимальной точкой кипения и концентрацией ацетона в сосуществующих фазах хе=Уе=0,ЬЪЪ. При температуре азеотропной точки давление насыщенных паров ацетона 1=133 322 Па, а хлороформа />2=114 390 Па. Требуется рассчитать данные для построения кривой равновесия у—х по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса и сравнить их с приведенными в табл. 1.6 опытными данными. [c.55]


    Перегонка гомогенных азеотропов начальной концентрации хь, совпадающей с концентрацией постоянно кипящей смеси, бесполезна для разделения компонентов раствора, ибо выкипание жидкой и конденсация паровой системы будут проходить при неизменном составе у обеих фаз. Если же начальная концентрация Х[ отличается от азеотропной, то составы паровой п жидкой фаз различаются, и перегонка позволяет достигнуть определенной степени разделения. [c.102]

    Постепенная же конденсация паровой системы независимо от того, в какую сторону отклоняется ее состав от состава постоянно кипящей смеси, имеет ту особенность, что пределом для нее является значение концентрации у азеотропа, перейти за которое остаточный пар не сможет. [c.102]

    Для расчета процессов однократной и постепенной перегонки гомогенных азеотропов обоих типов следует пользоваться расчетными уравнениями, выведенными при анализе бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. [c.103]

    В некоторых случаях разделения бинарных систем гомогенных в жидкой фазе азеотропов используются двухколонные схемы, давления в обеих колоннах которых подобраны таким образом, чтобы обеспечить выделение практически чистых компонентов. В этих случаях выбор давлений в колоннах определяется уже характером их влияния на азеотропную концентрацию. [c.180]

    РЕКТИФИКАЦИЯ ГОМОГЕННЫХ АЗЕОТРОПОВ И ЭКСТРАКТИВНАЯ РЕКТИФИКАЦИЯ [c.323]

    ОСОБЕННОСТИ СИСТЕМ ГОМОГЕННЫХ АЗЕОТРОПОВ [c.323]

    Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

    Согласно определению, давление насыщенных паров азеотроП ной смеси должно быть больше либо меньше давления паров чистых компонентов системы в их точках кипения. Поэтому кривая зависимости Р — I для азеотропа всегда должна проходить либо выше, либо ниже кривых давления чистых компонентов смеси. [c.323]

    Рпс. VI 1.1. Зависимость давлений паров компонентов системы и образуемого ими азеотропа от температуры  [c.324]

    Поэтому в интервале давлений от Ру до Р в случае I сохраняется положительный, а в случае II — отрицательный азеотроп. В случае же III положительная азеотропия сохраняется вплоть до критического давления. [c.324]

    Пусть сырье Ь имеет начальную концентрацию хь, меньшую, чем концентрация азеотропной смеси Е , отвечающая меньшему давлению р. , при котором работает одна из колонн. Если ввести в другую колонну, работающую под более высоким давлением р , смесь Ь сырья Ь и практически чистого азеотропа Е , то в ходе разделения из низа этой колонны будет поступать практически чистый компонент ш, а с верха — дистиллят, представляющий смесь, весьма близкую по составу к азеотропу Еу. Если смесь Еу подать в качестве сырья во вторую колонну, работающую под меньшим давлением р , то из ее низа отойдет уже практически чистый компонент а, а с верха колонны — та самая, близкая к азеотропу 2 система, которая в смеси с исходным сырьем Ь поступает на разделение в первую колонну. Концентрация х этой смеси Ь = Ь Е , очевидно, принадлежит интервалу хь<- х ь<. хе2- в рассматриваемой схеме разделения положительного гомоазеотропа компоненты а и IV исходной смеси отводятся в качестве нижних продуктов колонны. [c.325]

    На рис. УП.З представлена типичная схема двухколонной установки для разделения отрицательного гомоазеотропа, совмещенная с его изобарными диаграммами кривых начала кипения и конденсации при двух различных давлениях ру и р . Пусть сырье Ь имеет начальный состав х , больший, чем концентрация азеотропической смеси Е , отвечающая меньшему давлению р , при котором работает одна из колонн. Если в другую колонну, работающую под более высоким давлением ру, ввести смесь Ь сырья и практически чистого азеотропа Е , то в ходе разде.чения с верха этой колонны получим практически чистый компонент а, а с ее низа отойдет остаток, представляющий практически чистый азеотроп Еу. Если смесь Еу подать в качестве сырья в колонну, работающую под более низким давлением ра, то с верха ее поступит уже практически чистый компонент ю, а из низа — та самая система Е , смесь Ь которой с исходным сырьем Ь [c.325]

    При перегонке азеотроппые смеси выделяют пары, одинаковые по составу с исходной смесью, вследствие чего они но могут быть разделены перегонкой иа чистые компоненты. Смесь образуютцая азеотроп, может быть разделена только на азеотропную смесь и компонент, содержащийся в избытке в исходной смеси. Рассмотрим в качестве примера спиртоводную смесь с минимумом температуры кипения, отвечающему сппрту с концентрацией 95, 57%. Если подвергнуть перегонке спиртоводпую смесь меньшей концеитрации, ТО будет перегоняться смесь, содержащая 95,57% спирта и 4,43%> воды, а в остатке останется вода. [c.195]

    Смеси, принадлежащие к тому или иному классу, типу и подтипу, характеризуются специфическим поведением компонентов при осуществлении фазовых процессов, например, таких, как дистилляция и ректификация [29, 44, 45]. Так, в процессе непрерывной ректификации для смесей определенного класса, типа и подтипа характерны как специфическое поведение отдельных компонентов по высоте ректификационного аппарата, так и вполне определенная последовательность выделения фракций предельно возможного состава при переходе от одной колонны к другой в технологической схеме ректификации. В реакционно-ректификационных процессах, где скорость химической реакции конечна, зона реакции, как правило, сосредоточена в какой-то части аппарата, а в остальных частях идет обычная ректификация. Полный термодинамико-топологический анализ всей диаграммы в целом дает возможность не только разместить зону реакции в наиболее благоприятных условиях относительно концентраций реагентов, но и выявить определенные ограничения по составу конечных продуктов ректификации. Эти ограничения обусловлены тем, что в случае наличия азеотропов в рассматриваемой смеси, соответствующий этой смеси симплекс составов распадается на ряд ячеек, названных областями непрерывной ректификации [29], причем каждая ячейка характеризуется предельно возможными составами конечных фракций, которые можно получить в одном ректификационном аппарате непрерывного действия. Возможные конфигурации областей непрерывной ректификации и их границ рассмотрены в работах 29, 46]. [c.194]


    Процесс основан на том, что неароматическая часть образует со смесью метанол — вода илиметил-этилкетон — вода тройную азеотропную смесь, от которой ароматические углеводороды могут быть отделены перегонкой. На рис. 52 дана упрощенная схема выделения чистого толуола из продуктов гидроформинга. Из продуктов гидроформинга выделяется кипящая в узких пределах толуольная фракция, которую подают в колонну вместе с азеотропо-образователем, в данном случае с водным метилэтилкетоном. Азеотропная смесь (метилэтилкетон — вода — неароматическая часть) отгоняется, а получающийся в виде остатка чистый толуол отбирают из низа колонны, и далее очищают серной кислотой и промывают щелочью, водой и повторно перегоняют. [c.108]

    Большое значение для осушки от влаги гидроочищенного бензина имеет правильно выбранный режим работы отпарной колонны для отпарки воды и сероводорода. Одновременно из гидрогенизата удаляется растворенный углеводородный газ. Влага из гидрогенизата извлекается в виде азеотропа. В качестве азеотропобразу-ющих агентов используются изопентан, 2-метилпентан, 3-метилпентан и гексан. [c.23]

    Класс диаграммы характеризуется пс)след0вательным рядом чисел, каждое из которых соответствует числу азеотропов различной размерности [c.193]

    Размерность азеотропа соответствует размерности элемента концентрационного симплекса, на котором расположена азеотропная точка. Величины, стоящие в скобках, определяют число азеотропов данной размерности в симплексе концентраций. Число классов диаграмм резко возрастает с увеличением числа компонентов. Так, для бинарных смесей число классов равно 2, для трехкомнонент-,ных —7, для четырехкомпонентных —51 и для пятикомпонентных — 899. [c.193]

    Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

    В качестве особых здесь уже будут выступать точки, соответствующие чистым компонентам, через которые проходит многообразие химического равновесия, а также точки, соответствующие истинным азеотропам и хемиазеотропам. Анализ, проведенный в работе [28], показал, что особые точки, свойственные многообразию химического равновесия, имеют тип узла или седла. [c.195]

    Таким образом, сумма особых точек, расположенных в вершииах тетраэдра и на его ребрах и входящих в первое уравнение системы (17.21), равна соот-. ветственно сумме особых точек, расположенных в вершинах квадрата и на сторонах. В то же время ни одна из особых точек, расположенных на гранях тетраэдра (тройные азеотропы), не представлена в квадрате. Что касае гся четверных азеотропов, то возможны случаи, когда поверхность химического равновесия пройдет через этот азеотроп. С учетом этого можно записать [c.197]

    Пример П. Пусть в системе АВСО, рассмотренной в примере I, при соблюдении аналогичного (17.29) условия распределения температур кипения чистых ве1цеств имеется единственный положительный бинарный азеотроп, образуемый компонентами С и А. Состав азеотропа д моль/моль. Схема такой системы, при достаточной эффективности ректификационного аппарата показана на рис. 39. [c.201]

    Отрезок ДМ расположен на границе области ректификации АВМО, в которой (рис, 40, г) возможное распределение компонентов по высоте аппарата в общем случае благоприятно для протекания прямого процесса. Здесь, следовательно, могут быть выбраны сечения, наиболее благоприятные для расположения каталитической зоны. Достижение полного превращения реагента В, с другой стороны, связано с возможностями разделения ректификацией трехкомпонентной смеси АСО. В области АВМО при первом заданном разделении возможно выделение в дистиллят азеотропа М, а в нижний продукт бинарной смеси АО химически не взаимодействующих компонентов или (при достижении состава псевдоисходной смеси точки М ) выделение чистого вещества О. [c.203]

    Наличие азеотропа и приводит к появлению разделяющей линии 2 типа [29] в трехкомпонентной системе АВО. Таким образом, в четырехкомпонентной системе появляется, наряду с плоскостью ВМО еще одна разделяющая поверхность [c.207]

    Известно, что составы азеотропов зависят от условий существования системы, в частности от давления. При изменении давления в многокомпонентных системах происходит изменение положения границ областей ректификации. На основе этого явления разработан принцип перераспределения полей концентрации между областями ректификации [29], который может использоваться для разделения многокомпонентных азеотропных смесей ректификацией без введения каких-либо вспомогательных веществ. Это же явление, как следует из рассмотренных примеров I и III, может использоваться для увеличения предельнд возможных степеней превращений реагентов, образующих азеотропные смеси, в реакционно-ректификационном процессе. В самом деле, если, например, при повышенном (пониженном), по сравнению с атмосферным, рабочем давлении в аппарате состав азеотропа (рис, 40,6) будет соответствовать более высокому содержанию компонента С, то линия предельных составов псевдоисходных смесей ВМ (рис. 40, в) займет положение, соответствующее более высокой предельной конверсии компонента А, [c.208]

    В работе [1] показана возможность приближенного расчета эффективности реакционно-ректификационного аппарата по методу разделяемых пар компонентов [51—56], основанному на экспериментальном исследованв - процесса в лабораторном масштабе в условиях, максимально близких к работе рассчитываемого промышленного аппарата. При этом необходимые характеристики реакционной зоны (задержка вещества, количество катализатора) определяются отдельно также на основе лабораторного исследования. Таким образом приводился расчет совмещенного процесса для случая неидеальной четырехкомпонентной смеси, ха- -рактерцзующейся наличием азеотропов. [c.209]

    Рассмотрим положительный азеотроп с минимальной точкой кипения (рис. П.9). Независимо от того, является ли исходная система насыщенной жидкостью или паром/>2, а также от того, меньше концентрация хт пли больше величины у постоянно кипящей смеси, перегонка такой системы протекает в основном так же, как и для бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. Если х < Ус, то постепенное выкипание приводит к прогрес-спвному утяжелению жидкого остатка перегонки, который обогащается компонентом ш, играющим на участке концентраций от О до у роль высококипящего компонента (ВКК). Если же хь > Уе, то в ходе постепенного выкипания жидкий остаток перегонки прогрессивно обогащается компонентом а, который играет роль ВКК на участке концентраций от г/ ДО 1>0- [c.102]

    Переходной ступенью от теории ректификации бинарных 1)астворов к теории многокомпонентных систем является рассмотрение тройных смесей, часто встречающихся в нефтехимической технологии. При наличии данных но парожидкостному равновесию состояние тройных смесей поддается наглядному графическому представлению в системе трилинейных координат, а принятие некоторых упрощающих допущений позволяет проводить удобный графический расчет ректификации таких смесей. Исследование же процесса разделения тройных систем является основой для ностроения теории процессов азеотропной и экстрактивной ректификации, в которых разделение гомогенного в жидкой фазе азеотропа пли трудно разделимого бинарного раствора осуществляется путем добавления к системе третьего компонента. [c.247]


Смотреть страницы где упоминается термин Азеотропия: [c.192]    [c.193]    [c.196]    [c.196]    [c.197]    [c.198]    [c.206]    [c.207]    [c.240]    [c.102]    [c.324]    [c.324]   
Смотреть главы в:

Перегонка -> Азеотропия


Учебник общей химии (1981) -- [ c.52 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.64 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.64 ]

Перегонка (1954) -- [ c.270 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.163 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.64 ]

Термодинамика (0) -- [ c.246 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбционный азеотроп

Азеотроп касательный

Азеотроп положительный

Азеотроп почти касательный

Азеотроп трех компонентные

Азеотроп трехкомпонентные

Азеотропия в двухфазных система

Азеотропия и давление

Азеотропия и критическое состояние смесей

Азеотропия и термодинамически возможные типы диаграмм фазового равновесия бинарных и трехкомпонентных смесей

Азеотропия. Понятие диапазона

Азеотропия. адсорбционная

Азеотропные области азеотропов

Азеотропные области бинарных и тройных положительных азеотропов

Азеотропные области положительно-отрицательных азеотропов

Азеотропные смеси или азеотропы

Азеотропов образование и водородная

Азеотропов образование и водородная связь

Азеотропы

Азеотропы

Азеотропы безводные

Азеотропы бинарные

Азеотропы гетерогенные

Азеотропы гомогенные

Азеотропы двуположительно отрицательные

Азеотропы изобары температур кипения

Азеотропы определение давления паров

Азеотропы разделение

Азеотропы тройные

Азеотропы экстрактивная разгонка

Азеотропы этилового спирта

Аномалии при ректификации седловинных азеотропов

Бензол азеотропы

Бинарные азеотропы давление паров

Бинарные азеотропы депрессии азеотропные

Бинарные азеотропы диаграммы фазового равновеси

Бинарные азеотропы критическое состояние

Бинарные азеотропы отрицательные

Бинарные азеотропы положительные

Бинарные азеотропы ректификация

Бинарные азеотропы состав

Бинарные азеотропы тангенциальные и почти тангенциальные

Бинарные азеотропы температуры кипения

Бинарные азеотропы теплоты испарения

Бинарные азеотропы энтропии

Винилацетат азеотроп, условия образовани

Винилацетат сополимеризация азеотроп, условия образовани

Влияние давления на состав и температуру кипения азеотропов

Влияние давления на состав тройных азеотропов

Влияние температуры и давления на состав пара в системах, в которых имеются азеотропы. Третий закон Вревского

Влияние температуры и давления на состав тройных азеотропов

Влияние температуры на состав азеотропов

Гетероазеотропная линия, азеотропы

Гетероазеотропная линия, азеотропы тройные

Гетероазеотропная линия, азеотропы четверные

Главные азеотропные агенты в тройных азеотропах

Граничные тангенциальные азеотропы кратности больше единицы

Графическое изображение ряда тройных азеотропов

Давление влияние и азеотропия

Давление экстремумы для бинарных и тройных азеотропов

Дальнейшие исследования положительных четверных азеотропов

Диаграммы равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов

Дистилляция и ректификация трехкомпонентных систем с бинарными и тройными азеотропами

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ АЗЕОТРОПЫ И АЗЕОТРОПНЫЕ РЯДЫ Развитие исследований по азеотропии

Изменения азеотропной области, в бинарных, тройных и четверных азеотропах

Изменения азеотропных областей бинарных положительных азеотропов

Изобары температур кипения тангенциальных или почти тангенциальных бинарных азеотропов

Испарение и конденсация систем однородных и жидкой фазе азеотропов

Исследование тройных положительных азеотропов

Кипения температура состав для азеотропов

Классификация отрицательных азеотропов

Конденсаторы в производстве азеотропа

Краткие сведения об азеотропии

Кратность тангенциальных азеотропов

Критическая фаза азеотропа. Р—v—Т—jVi-Соотношения

Критическое состояние и азеотроп

Ксилолы, азеотропы со спиртам

Лека монография по азеотропам

Локальные и нелокальные закономерности в системах с тангенциальными азеотропами

Мейера метод анализа состава бинарных азеотропов

Методика определения состава и температуры кипения бинарных азеотропов

Нафталин азеотропы

Об образовании азеотропов на тарелках колонн

Образование молекулярных соединений и азеотропов

Общие замечания о бинарных отрицательных азеотропах

Определение зависимости состава азеотропа от давления

Определение состава бинарного азеотропа

Определение состава бинарных положительных азеотропов. Типы эбуллиометров

Особые случаи образования тройных азеотропов

Открытие четверных положительных азеотропов

Отрицательные азеотропы

Отрицательные бинарные азеотроп азеотропные области

Отрицательные бинарные азеотроп классификация и обозначения

Отрицательные бинарные азеотроп составы и температуры кипени

Перегонка бинарных гомогенных азеотропов

Перегонка гомогенных и гетерогенных азеотропов

Перегонка растворов жидкостей, образующих гомогенные азеотропы

Поверхность НТК, азеотропы

Поверхность НТК, азеотропы тройные

Положительные бинарные азеотроп азеотропные депрессии

Положительные бинарные азеотроп азеотропные области

Положительные бинарные азеотроп состав

Положительные бинарные азеотропы, образованные азеотропным агентом (А) с рядом (В) гомологов

Положительные и отрицательные азеотропы

Получение бинарных азеотропов методом ректификации

Понятие о тангенциальной азеотропии

Почти тангенциальные азеотропы и зеотропы

Правило азеотропии

Предсказание азеотропии

Применение отгонных колонн для перегонки расслаивающихся жидкостей (гетерогенных азеотропов)

Примеси, образующие тангенциальные или почти тангенциальные азеотропы

Равновесие жидкость — газ в двойных системах с азеотропами. Р—Т—Л-Диаграмма

Разгонка молекулярная азеотропов

Разделение азеотропных смесей также Ректификация азеотропов

Расчет равновесия по составу и температуре кппения азеотропа

Расчет состава и давления пара бинарного азеотропа при изотермических условиях с использованием уравнения Вильсона

Расчет состава тройного азеотропа по методу Хаазе

Ректификация азеотропов

Ректификация азеотропов величина рецикла

Ректификация азеотропов карболового масла

Ректификация азеотропов на основе перераспределения концентраций

Ректификация азеотропов непрерывная

Ректификация азеотропов области

Ректификация азеотропов с экстремумом температуры кипения

Ректификация азеотропов седловинных

Ректификация азеотропов слабые основания

Ректификация азеотропов содержащих слабые кислоты

Ректификация азеотропов тройных

Ректификация азеотропов четверных

Ректификация бинарных систем гомогенных и гетерогенных азеотропов

Ректификация гомогенных азеотропов, азеотропная и экстрактивная ректификация

Ректификация систем с одним отрицательным бинарным азеотропом (системы дихлорметан — ацетон — хлороформ и ацетон — хлороформ — бензол)

Ректификация систем с положительными и отрицательными бинарными азеотропами

Ректификация системы с двумя положительными бинарными азеотропами

Ректификация системы с двумя положительными бинарными азеотропами (система дихлорметан — ацетон — метиловый спирт)

Ряды азеотропов, образованные азеотропным агентом с гомологами, их изомерами и родственными соединениями

Ряды бинарных азеотропов

Ряды бинарных отрицательных азеотропов

Ряды бинарных положительных азеотропов

Ряды положительных четверных азеотропов

Ряды тройных азеотропов

Ряды тройных положительных азеотропов

Седловинные азеотропы

Седловинные азеотропы двуположительно отрицательные

Седловинные азеотропы содержащие слабую кислоту, слабое основание и нейтральный

Седловинные азеотропы тангенциальные и почти тангенциальные

Седловинные азеотропы теплоты смешения компоненто

Седловинные азеотропы третий компонент

Седловинные азеотропы, содержащие слабую кислоту, слабое основание и нейтральный третий компонент

Силы молекулярные, влияние на образование азеотропов

Сополимеризация азеотроп, условия образования

Спирты азеотропы с толуолом

Средние удельные теплоемкости азеотропов

ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ АЗЕОТРОПОВ Определение теплот испарения

Тангенциальная азеотропия в бинарных системах

Тангенциальная азеотропия в реальных смесях

Тангенциальная азеотропия в тройных системах

Тангенциальная азеотропия. Преобразования диаграмм фазового равновесия

Тангенциальные азеотропы

Тангенциальные азеотропы ситчатые

Тангенциальные азеотропы теоретические

Тангенциальные и почти тангенциальные НТК азеотропов

Температура кипения азеотропа

Температура кипения и давление азеотропов

Теоретические основы и экспериментальное исследование явления азеотропии

Теория бифуркаций как математический аппарат для исследования тангенциальной азеотропии

Теплоты испарения азеотропов

Теплоты испарения и энтропии ряда азеотропов

Теплоты испарения положительных азеотропов

Термодинамическое поведение систем с азеотропом вблизи особых точек на критической кривой

Термохимические константы азеотропов

Типы четырехкомпонентных азеотропов

ТоЙкка А.М.,Сусарев М.П. Оценка составов тройных азеотропов по методу, основанному на применении уоловий устойчивости

Точка азеотропы

Тройные положительные азеотропы

Тройные положительные азеотропы азеотропные области

Тройные положительные азеотропы безводные

Тройные положительные азеотропы влияние давления температуры

Тройные положительные азеотропы графическое изображение

Тройные положительные азеотропы диаграммы фазового равновеси

Тройные положительные азеотропы идеальные и неидеальные

Тройные положительные азеотропы критическое состояние

Тройные положительные азеотропы образованные двумя компонентами с рядом гомологов

Тройные положительные азеотропы определение

Тройные положительные азеотропы примеси

Тройные положительные азеотропы разделение

Тройные положительные азеотропы состав

Тройные положительные азеотропы, образованные двумя компонентами с гомологическим рядом (Я)

Тройные седловинные азеотропы

Фазовое равновесие диаграммы, азеотропы

Характерные особенности седловинных азеотропов

Холодильники в производстве азеотропа

Четверные азеотропы

Четверные азеотропы азеотропные области

Четверные азеотропы пятикомпонентные

Четверные азеотропы седловинные

Четверные азеотропы состав

Четверные положительные азеотропы

Эвтектики и азеотропы

Этанол азеотропы

Явление азеотропии



© 2025 chem21.info Реклама на сайте