Растворы хлоридов и нитритов

К 3 каплям раствора хлорида калия в микропробирке добавьте 3 капли свежеприготовленного раствора гекса-нитро-(1И) кобальтата натрия. Образуется желтый осадок КаНа [Со(Н02)1б- Составьте уравнение реакции. [c.128]

Реактивы антраниловая кислота (о-аминобензойная) — 7 г нитрит нат-рия — 4 г соляная кислота (р = 1,1Э г/см )—25 мл соляная кислота, 10%-ный раствор хлорид меди (I), раствор в НС1 (конц.)—23 мл карбонат натрия, 10%-ный раствор лед — 10 г. [c.183]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

В лаборатории азот получают нагреванием смеси крепких растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Сначала по обменной реакции образуется термически неустойчивый нитрит аммония, который разлагается [c.247]

Экстракционные свойства аминов изучались рядом исследователей [111, 268, 269]. Свободные амины хорошо растворяются в органических растворителях, но их соли менее растворимы. Как правило, растворимость солей аминов понижается в следующей последовательности сульфаты>бисульфаты>хлориды>нитра-ты, а также третичные>вторичные>первичные аммонийные соли. Для повышения растворимости солей аминов и иногда для увеличения скорости разделения фаз [28] к растворителю добавляют небольшое количество (3—5 объемн. %) высокомолекулярного алифатического спирта. В качестве растворителей для аминов применяют чаще всего бензол, ксилол, хлороформ и др. [c.340]

Это соединение можно обнаружить следующим образом. К пробе прибавляют подкисленный раствор хлорида бария, а затем нитрит щелочного металла. При эюм выпадает сульфат бария [c.682]

Реактивы. Сульфаниловая кислота 2,5 г, нитрит натрия 1 г, р-нафтол 2 г, гидроксид натрия 2 и раствор, соляная кислота 2 н раствор, хлорид натрия [c.170]

Реактивы. и-Нитроанилин 0,5 г, Р-нафтол 0,5 г, нитрит натрия 0,3 г, ацетат натрия 1 г, соляная кислота 6 н раствор, гидроксид иатрия 8 н раствор, хлорид натрия (20%-ный раствор) [c.171]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 к. и 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. и насыщенный), нитрита калия (0,5 н. и насыщенный), иодида калия (0,1 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и уд. веса 1,12), серной кислоты (75%-ной), соляной кислоты (уд. веса 1,19), едкого натра (0.2 н.). [c.152]

Реактивы Бензидин 0,46 г, нафтионат натрия 1,6 г, нитрит натрия 0,36 г, ацетат натрия 2 г, соляная кислота — 1,19 г/см ), соляная кислота (10%-ный раствор), сода 2 н раствор, хлорид натрия [c.173]

Процесс включает следующие стадии. Кристаллизацию раствора в первой зоне кристаллизации при условиях, обеспечивающих кристаллизацию хлорида натрия — при температурах ИО—130°С в результате образуется первая суспензия, содержащая кристаллы хлорида иатрия. Отделение кристаллов из первой суспензии с получением раствора, содержащего нитрит натрия. Кристаллизацию раствора нитрита иатрия во второй зоне кристаллизации в условиях, обеспечивающих эффективную кристаллизацию нитрита иатрия — при температурах 10—60 °С при этом образуется вторая суспензия, содержащая кристаллы нитрита иатрия. Выделение кристаллического нитрита натрия из второй суспензии. [c.337]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

В условиях обычного нуклеофильного присоединения диацетилен не реагирует с цианистым водородом. Эту реакцию удалось осуществить в присутствии катализатора, представляющего-собой водный раствор хлорида одновалентной меди и хлористого аммония (Больман и сотр. [533]). Реакция протекает при слабом нагревании водного раствора катализатора, через который пропускается смесь диацетилена и цианистого водорода в токе азота. При этом происходит присоединение молекулы циановодорода по тройной связи диацетилена и образуется нитрил, выделенный с очень небольшим выходом он представляет собой жидкость, перегоняющуюся в вакууме [c.138]

H N используют для получения нитрила адипиновой кислоты (для производства найлона) и в синтезе акрилонитрила по реакции с ацетиленом в присутствии водного раствора хлоридов меди(1) и амлю-ния в качестве катализатора. [c.142]

Реактивы анилин, нитрит натрия, концентрированная соляная кислота, бромная вода, иодид калия, -толуидин, иодкрахмальная бумага, ж-нитроанилин, 1-процентный раствор гидросульфита натрия, концентрированная серная кислота, раствор хлорида железа (II ), мочевина. [c.182]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с вьщелением свободного хлора и образованием хлороксида азота (Ш), или хлорида нитро зила, NO I [c.439]

Соли хрома(II) не так широко применяют для количественного анализа восстанавливаемых органических соединений, как соли трехвалентного титана. Сомейя [1] восстанавливал п-нитро-анилин, пикриновую кислоту и п-нитрофенол, действуя избытком раствора хлорида хрома (II) реагент готовили неполным восстановлением хлорида хрома (III) амальгамированным цинком. Избыточный хлорид хрома(II) титровали раствором железоаммонийных квасцов. [c.499]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

Реактивы /i-нитроанилик—1 г нитрит натрия —0,6 г -нафтол—1 г ацетат натрия — 2 г соляная кислота. 6 к. гидроксид натрия, 8 и. раствор хлорид натрия, 20%-иый раствор. [c.193]

Сухую четырехгорлую колбу снабжают механической мешалкой, газовым вводом, специальной пробкой и термометром и продувают азотом или аргоном. Шприцем вводят ТГФ (40 мл), гексаметапол (10 мл) и 4-метоксифенилацето-нитрил (1,47 г, 10 ммоль) и охлаждают до -70° С. Перемешивая раствор при -70 С, шприцем добавляют н-бутиллитий (в гексане, 10 ммоль). Поддерживают температуру раствора -70 ° С и снова шприцем вводят раствор циклогексен-2-она (0,96 г, 10 ммоль) в ТГФ (5 мл). После перемешивания в течение нескольких минут быстро добавляют 1 М НС1 (20 мл), и смеси дают нагреться до комнатной температуры. Добавляют эфир и отделяют органический слой, промывают его насышенным водным раствором хлорида натрия, пока промывные воды не станут нейтральными, и сушат. Отгонка растворителя дает, практически с количественным выходом, 2-(4-метоксифенил)-2-(3-оксоциклогексил)-ацетонитрил, который очищают препаративной тонкослойной хроматографией. [c.76]

Нитро-4-хлорфенилазо)-Ы- 2-хлорфенил)ацетоацетамид У1). Предварительно готовят а) содовый раствор Аш-кислоты б) раствор хлорида 4-нитробензолдиазония (см. синтез 7.1) в) раствор азосоставляющей(III) —в фарфоровом стакане на 100 мл растворяют 2,1 г NaOH в 60 мл воды и затем при 18—20°С, размешивая стеклянной палочкой, загружают 10,3 г 2-хлоранилида ацетоуксусной кислоты(1П) после образования раствора среда должна иметь pH 10 по УБ. [c.231]

Закрепляют в кольце фарфоровый стакан на 500 мл с мешалкой, термометром, капельной воронкой и помещают в ледяную баню. Загружают 160 мл воды, 3,2 мл ледяной уксусной кислоты и затем, при перемешивании, щелочной раствор азосоставляющей. После смешения реакционная среда должна иметь pH 6 по УБ, В случае необходимости добавляют небольшое количество ледяной уксусной кислоты или раствора NaOH Температуру реакционной массы снижают до 5°С и при постоянном перемешивании приливают постепенно охлажденный раствор хлорида 2-нитро-4-хлор-бензолдиазония(У) с такой скоростью, чтобы температура сохранялась в пределах 5—10 °С, а в реакционной смеси отсутствовал избыток диазосоставляющей. Первые порции диазораствора можно подать быстро, затем добавляют по каплям, постоянно проводя [c.231]

Для лабораторных целей азот получают при взаимодействии растворов хлорида аммония NH4 I и нитрита натрия NaNOa, нагретых до 80—90°С. Процесс протекает в две стадии сначала получают нитрит аммония [c.117]

N- 4- Карбамоил фенил) -2-(2- нитро - 4 - хлорфенилазо) ацетоацет-амид 1Х). Предварительно готовят а) раствор хлорида 2-нитро- [c.235]

Амтонафтил-1 -азо)нафталин-1,в-дисульфокислота XIV). Предварительно готовят а) для пробы раствор хлорида 4-нитро-бензолдиазония (см. синтез 7.2) б) раствор соли 1-аминонафталина (см. синтез 7.20) — фарфоровый стакан на 100 мл с термометром и мешалкой закрепляют в кольце, загружают 30 мл воды, 2,25 г [c.286]

Подготовленное таким образом сырье пастеризуют для уни тожения в молоке патогенных и вредных для технологии микр организмов. Параметры пастеризации зависят от намечаем технологии, но для большинства сыров достаточна температу 72—76 °С при 20—25 с. Для облегчения последующего сверт вания в смесь добавляют раствор хлорида кальция. Иног добавляют еще нитрит калия или натрия, что предохраняет раннего вспучивания сыра. [c.158]

Если желательно по.пучить мононитрил, смесь выливают в 100 мл холодной воды и нитрил экстрагируют двумя порциями метиленхлорида объемом 25 мл каждая. Экстракт трижды промывают порциями по 25 мл насыщенного раствора хлорида натрия, сушат, добавив 3 г безводного хлорида кальция, и отгоняют метиленхлорнд на водяной бане. Маслянистый остаток нитрила можно превратить в амид (методика 51а) или в 2,4-динитрофенилгидразон альдегида (методика 52а). [c.248]

Цирконий в различных аналитических условиях, в зависимости от состава и способа приготовления раствора, может присутствовать в виде ионов различного состава (оксоионы, гидрооксоионы, акваионы и др.) и проявлять неодинаковую реакционную способность. Этим можно объяснить невоспроизводимость в ряде случаев аналитических методик. В качестве иллюстрации можно привести примеры необходимости предварительной подготовки растворов прежде, чем выполнить те или иные аналитические реакции при титровании циркония комплексоном III в присутствии /г-нитро-бензолазопирокатехина [232] необходимо предварительно нагреть раствор до кипения при 2 N концентрации соляной кислоты (для получения Zr ). Фотометрическое определение циркония ализарином S возможно только в 0,1—0,2 Л1 НС1, так как при более низких кислотностях происходит глубоко идущий гидролиз растворов солей циркония и окрашенного соединения не образуется [476, 256]. Существенное значение для получения воспроизводимых результатов имеет порядок прибавления реагентов к водному раствору хлорида циркония. Если к водному раствору сначала прибавить ализарин S, а затем НС1, то результаты для циркония будут заниженными и плохо воспроизводимыми. Обратный порядок внесения реагентов с выдерживанием циркония в солянокислой среде позволяет получить воспроизводимые результаты [482]. [c.25]

Таким образом, окислительные свойства пертехнетат-иона будут средними между перманганат-ионом (наиболее сильным окислителем) и перренат-ионом. Установлено, что пертехнетат-ион обладает сильным ингибирующим действием на коррозию стали в кислых растворах хлоридов, например, в растворах 70 мг/л N32804, 30 мг/л Na , являясь даже более эффективным, чем хромат калия или нитрит натрия [240]. Помимо этого, известно, что технеций или сталь, покрытая технецием,, не обрастает в морской воде [238, 239], видимо, вследствие небольшой -активности технеция. [c.316]

Метод введения Ьульфо- и хлорсульфонильнои групп замещением диазониевой группы состоит в добавлении раствора хлорида диазония, приготовленного диазотированием амина в хлороводородной кислоте, в насыщенный раствор диоксида серы в уксусной кислоте в присутствии.хлорида меди (СиСЬ или u l). При этом из анилина, его метил-, галоген-, нитро-, мет-оксИ , карбоксипроизводных и аминонафталинов с выходом 70—80% получены соответствующие сульфонилхлориды, / а из аминобензол- и аминонафталинсульфокислот — дисульфокислоты [424]. Если замещение диазониевой группы проводить в присутствии восстановителя — меди, оксида меди(1) или соли железа (П), продуктом реакции являются сульфиновые кислоты. [c.389]

Нитрил отраис-и-нитрокоричной кислоты [4]. Раствор п-нитро-анилина (4,2 кг) в 18 л горячей соляной кислоты (1 1) охлаждают до 30—40°, смешивают с 24 кг льда и диазотируют 7,3 л 30%-ного водного раствора нитрита натрия. Профильтрованный раствор соли диазония прибавляют к раствору 1,76 кг акрилонитрила в 15 л ацетона. Затем прибавляют 0,6 кг дигидрата хлорида меди (II), в результате чего при 18° начинается выделение азота (не указано, что в качестве буфера используется ацетат натрия). Температуру поддерживают ниже 30°, для чего смесь охлаждают. После прекращения выделения азота продукт реакции отфильтровывают и кристаллизуют из метилового спирта. Выход нитрила а-хлор-п-нитрогидрокоричной кислоты составляет 5,3 кг (83% теоретического), т. пл. 110°. [c.232]

Трополон обладает свойствами кислоты с константой ионизации 10" , занимая, таким образом, положение между фенолом и уксусной кислотой. Подобно фенолам, трополоны дают окрашенные комплексы с раствором хлорида железа(1П). Многие из свойств трополона говорят о его ароматичности. Так, он восстанавливается с трудом, вступает в реакцию азосочетания, его можно нитровать, сульфировать и галогенировать. Ароматичность трополона можно объяснить резонансом, в котором принимают участие две неэквивалентные структуры XIII и XIV и несколько структур, подобных XV и XVI, соответствующих стабильному катиону тропилия, содержащему 6я-электронов (1, разд1 9-6,Щ. [c.330]

А. Вариант по Коупу. В круглодонной колбе емкостью 500 мл, снабженной водоотделителем и обратным холодиш ником, нагревают смесь 0,5 моля метиленового компонента (цианоуксусной кислоты, малонового эфира, эфира цианоуксусной кислоты, нитрила малоновой кислоты), 0,Э моля альдегида или кетона, 0,01—0,05 моля соответствующего катализатора и 0,1 моля ледяной уксусной кислоты в 150 мл бензола. Реакция заканчивается, когда прекращается отделение воды (2—6 ч). Смесь охлаждают, бензольный слой промывают 4 раза небольшим количеством полунасыщенного раствора хлорида натрия, сушат сульфатом натрия и отгоняют бензол, Остаток перекри сталлизовывают или перегоняют. [c.160]

С целью эксперимента в различные типы синтетических латексов вводились, помимо загустителей и наполнителей, бензоат и нитрит натрия [256]. Эти ингибиторы гарантировали отсутствие коррозии стали как в процессе формирования пленки, так и при длительной эксплуатации покрытия. В ходе исследования были опробованы способы получения покрытий ионным отложением и электрофорезом, которые применимы для низковязких и низкоконцентрированных латексов. Вместо традиционного коагулянта — раствора хлорида кальция, являющегося коррозионноагрессивным веществом, для положительно заряженного латекса СКН-40-1ГП и сливкоотделенного СКД-1 (оба — латексы карбоксилатные) — с успехом был использован бензоат натрия. Благодаря добавке оксида цинка бутадиеновый карбоксилатный латекс дает покрытия, вулканизующиеся за 5 суток без нагревания. Они защищают углеродистую сталь при нормальных условиях 8 месяцев, а при 60°С —6 месяцев. [c.202]

Реактивы хлоруксусная кислота, гидрокарбонат натрия, нитрометан, раствор нитрита натрия (100 г нитрита натрия в 60 мл воды), нитрит натрия кристаллический, 3-процентный раствор хлорида железа (111), 5-процентный раствор гидроксида натрия, концентрированный раствор гидроксида натрия, 5-процентный спиртовой раствор гидроксида калия, 5-процентный раствор серной кислоты, диэтиловый эфир, цинк (пыль), 1-процентный спиртовой раствор фенолфталеина. [c.120]

Реактивы диметиланилин, сульфаниловая кислота, нитрит натрия, /г-ни-троанилин, Р -нафтол, бензидин, нафтионовокислый натрий, ацетат натрия, концентрированная соляная кислота, 20-процентный раствор хлорида натрия, 30-процентный раствор гидроксида натрия, иодкрахмальная бумага. [c.184]