Нейтральные окислители

В результате полного периодатного окисления полисахарида расщепляются все а-гликольные группировки, причем расходуется эквимолекулярное количество окислителя. В зависимости от строения полисахарида при этом выделяется некоторое количество муравьиной кислоты и формальдегида, а сам полисахарид превращается в высокомолекулярный полиальдегиД, в котором гликозидные связи остаются нерасщепленными. Окисление проводят при комнатной или даже пониженной температуре в разбавленных водных растворах (или суспензиях) полисахарида при pH,, близком к нейтральному окислителем обычно служит перйодат натрия. Ход реакции контролируют, определяя через некоторые промежутки времени расход окислителя и появление в реакционной смеси формаль-Дегида и муравьиной кислоты . [c.498]

Соединения хрома (VI) — сильные окислители, переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные Сг (III). В нейтральной ореде образуется гидроксид хрома (III) [c.567]

Сильная поляризация наблюдается на металлах (платина, золото, ртуть), в растворах солей щелочных металлов, например на ртутном электроде, который опущен в 0,1 н. раствор хлористого калия, тщательно очищенный от кислорода и других окислителей. Ртуть практически не отдает своих ионов раствору, а отсутствие ионов ртути в растворе делает невозможным и выделение их на электроде. Выделение водорода из нейтрального раствора возможно лишь при значительном отрицательном потенциале электрода. Выделение калия из 0,1 н. раствора требует еще большего отрицательного потенциала (ф = —2,983 в). [c.612]

Приступая к уравнению реакции, необходимо прежде всего выяснить, какие вещества могут выполнить в ней функцию окислителя и восстановителя, каковы возможные продукты реакции и влияние на них характера среды - нейтральной, кислой или щелочной. [c.147]

Так, молекулы галогенов Г , С12, Вг и [з, выполняя функцию окислителей, превращаются в отрицательно заряженные ионы Р С1, Е1г и I. Нейтральные атомы кислорода, серы и ее аналогов переходят в состояние окисления 0 , 5 и т. д. [c.147]

Формула КМпО темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском легко растворим в воде с образованием интенсивно окрашенного фиолетового раствора. Сильный окислитель восстанавливается в нейтральном, слабощелочном или слабокислом растворе до марганца(1 /), а в сильнокислом растворе — до марганца(И) [c.146]

Отсюда становится понятным, что для реакции в нейтральной среде необходимо использовать активные окислители, а реакции в щелочной среде следует проводить при нагревании с энергичны ми восстановителями. [c.209]

Отсюда становится понятной необходимость при реакциях в нейтральной среде прибегать к активным окислителям (например, содержащим непрочные ионы), а при реакциях в щелочной среде применять нагревание и энергичные восстановители. [c.94]

Состав и pH раствора. Точечная коррозия проявляется прежде всего в нейтральных или почти нейтральных растворах, содержащих ионы галогенов (особенно ионы хлора). Металлы, помещенные в сильнокислые растворы, подвергаются интенсивной равномерной коррозии. Необходимым условием возникновения точечной коррозии является наличие в коррозионной среде, помимо ионов хлора, окислителей (кислорода, Ре +, Си +, Нд2+ и др.). [c.443]

Выплавка стали в электрических печах основана на использовании для нагрева, расплавления и поддержания металла в расплавленном состоянии электрической энергии, трансформируемой в теплоту. В отличие от кислородно-конвертерного метода при электроплавке выделение тепла не связано с использованием окислителей. Поэтому, плавку в электрических печах можно вести в любой атмосфере — окислительной, восстановительной, нейтральной (инертный газ) и в широком диапазоне давлений — в вакууме, при атмосферном или повышенном давлениях. [c.86]

В кислых средах — удалять С1 в нейтральных или слабощелочных хлоридных средах — удалять растворенный кислород и ионы-окислители. Добавлять посторонние ионы (например, N05, 1 , ацетат-ионы). [c.324]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Окисление перманганатом калия. Наиболее часто применяемым окислителем органических соединений является перманганат калия, окислительная способность которого зависит от среды. Для окисления применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации в нейтральной, кислой или щелочной средах. [c.131]

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде. Ионы Ва , РЬ +, и другие определению не мешают, поэтому он находит более широкое применение, чем метод Мора. В ш,елочной среде железо образует осадок Ре(ОН)з. В этом случае требуется предварительное добавление в раствор азотной кислоты до кислой реакции. В анализируемых растворах не должно содержаться сильных окислителей, так как последние окисляют роданид-ионы. [c.126]

Исходя из написанного, составить ионную схему реакции включить в нее только те частицы, которые являются окислителем и восстановителем, а также ионы водорода, или ионы гидроксила, или молекулы воды, если реакция протекает соответственно в кислой, щелочной или нейтральной среде [c.125]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Реакция (13.20) в нейтральных растворах не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий КВгОз и КВг, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция (13.20) и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем ( вгг/гвг- = = 1,087 В). В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом можно отметить два основных типа броматометрических определений. В реакциях первого типа непосредственно используется реакция бромата с определяемым восстановителем, а в реакциях второго типа участвует свободный бром, выделяющийся по схеме (13.20) при взаимодействии бромата с бромидом. В реакциях первого типа также не исключается образование свободного брома как промежуточного продукта реакции, однако в таких реакциях бромид калия в реагирующую систему не вводят. [c.287]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

Взрывчатые вещества, изготовленные на основе перекиси водорода. С оксиликвитами сходны смеси горючих веществ с таким жидким и нейтральным окислителем, каким являегся перекись водорода Н2О2. Смеси с перекисью водорода были впервые предложены в Австрии- в 1916 г. эти смеси благодаря значительному содержанию энергии, большой жизнеспособности, длящейся несколько ча- с о в, а также вследствие малой чувствительности к удару и пламени рассматривались одно время как возможная замена оксиликвитов. Например смесь состава 12,5% вазелина, 8,5% ваты и 79% 80—90%-ной перекиси водорода— дает расширение, равное около 500 си эта масса может быть набита в гиль у из парафинированной бумаги и в таком виде, судя ino имеющимся данным, теряет способность к взрыву только через несколько часов. Однако обращение с такой смесью вследствие возможности ее самовоспламенения и сильного д е й с т и я высокопроцентной перекиси водорода на кожу настолько рискованно, что практически этот род взрывчатых веществ едва ли может иметь какое-нибудь значение. [c.467]

Таким образом, катионит КУ-1 представляет собой трехмерный продукт, в котором отдельные цепочки связаны метиленовыми мостиками. Этот катионит содержит ионогенные группы двух видов (—ОН и —SO3H), т. е. он бифункционален. Катионит представляет собой черные зерна неправильной формы и размером 0,3—2 мм. Его выпускают также в виде гранул правильной сферической формы. Химическая стойкость катионита высока в кислых, нейтральных и слабощелочных средах. Наличие в нем фенольных групп обусловливает его недостаточную стойкость к концентрированным щелочам и окислителям. [c.143]

Окислителями могут быть элементарные вещества, нейтральные атомы которых способны путем присоединения электронов переходить в отрицательно заряженные ионы с электронной структурой ближайшего благородного ггза. [c.147]

Водный раствор КМПО4 — хорощо известный окислитель для многих соединений. Обычно используется довольно большой избыток (более чем 100%) перманганата. Это объясняется тем, что в обычных условиях КМПО4 частично разлагается до диоксида марганца с выделением кислорода. Раствор КМПО4 в 0,04 н. серной кислоте разлагается приблизительно в 20 раз быстрее, чем нейтральный раствор. Однако щелочная среда, как и присутствие диоксида марганца, также ускоряет распад. Этот процесс имеет автокаталитический характер. Поскольку продукты окисления часто прочно адсорбируются, то в большинстве препаративных методик объемистый коричневый осадок многократно промывают значительным количеством растворителя или даже экстрагируют в аппарате Сокслета. [c.379]

Наибольшая разность потенциалов имеет место между окислителем сульфит-анионом и сероводородом. Тиосульфат является наиболее слабым окислителем. Тетратионат в слабокислой среде занимает промежу-точное значение. Видно, что величина разности потенциалов снижается с ростом pH. Сульфит может реагировать с образованием серы в кислой и нейтральной области вплоть до pH [c.198]

Влияние среды на характер реакций. Будет лн данное соединение окислителем или вo faнoвитeлeм, нередко зависит от среды. В зависимости от нее может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Это молено проиллюстрировать иа следующем примере. Как известно, перманганат калия является сильным окислителем, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп+ 04)" проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп - -, меньшую —а нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп+Юг, и минимальную — в сильнощелочной среде, восстанавливаясь в ней до иона (Мп+ 0 4) , [c.208]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), би-хроматы, хромовый ангидрид, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях при-меняк1т агенты, способные к реакциям, не выполнимым при помощи других окислителей. [c.353]

Эта реакция сопровождается э( ергетнческнм эффектом и в обратную сторону идти не может. Окислитель — ион меди — отрывает два электрона от атома железа. Очевидно, энергия сродства к двум электронам у иона меди равна энергии, необходимой для отрыва двух электронов от нейтрального атома. меди (назовем ее условно энергией ионизации атома меди Е аи.си)- ВзаимодеГ1ст-вие железа с иоиами меди схематично можно представить в виде следующих стадий [c.199]

Хромистые стали рекомендуется применять только в нейтральных растворах соли. Из углеродистых сталей изготовляют оборудование, работающее на холоду или при норм>у ь-ной температу])е. когда, <он-цектрапия соли не аревы-тает 50 г л. Никель стоек о услопиях нормальной температуры ири отсутствии в растворе окислителей и без доступа воздуха. При наличии в растворе окислителей латуни склонны и коррозионному растрескнвв-нию. [c.811]

Окисление другими реагентами. При применении в качестве окислителей хлора или брома в нейтральной или кислой среде конечным продуктом реакции является галоидангидрид сульфокислоты. Так, п-тиокрезол превращен в сульфобромид действием брома в уксуснокислом растворе [1003], повидимому, содержавшем некоторое количество воды. Аналогично идет взаимодействие хлора и брома с дитиогидрохиноном [1003] [c.154]

При проведении процесса окисления в нейтральной или кислой среде образуются оксицеллюлозы с большим количеством карбонильных групп. При окислении целлюлозы в шeJЮчнoй среде образуются оксицеллюлозы, содержащие большое количество карбоксильных фупп. Целлюлоза очень чувствительна к действию окислителей. Практически все препараты целлюлозы содержат в небольшом количестве карбонильные и карбоксильные группы. Примером могут служить данные, приведенные в табл. 6.2. [c.300]

Поскольку объем теплоносителя при циркуляционном режиме остается практически неизменным, он должен быть нейтральным по отношению к поверхности нагрева. При этом режиме конвективного теплообмена теплоноситель не может выполнять функций окислителя или восстановителя, поскольку эти его свойства очень быстро бы истощ-ились. По этой же причине данный режим не может применяться в сушилах,-где теплоноситель должен выполнять функции влагоносителя, и поэтому режим должен носить проточный характер. [c.128]

Абсолютное значение абсцисс кривых на рис. 46 зависит от характера окислителя (воздух, обогащенный воздух, кислсрод и т, д.), абсолютное значение ординат в основном зависит от свойств топлива (размер кусков и их структура), а также наличия в слое топлива нейтральных составляющих (пустая порода или специально введенные материалы). Абсолютное значение высот Н и Я2 будет тем меньше, чем больше активная поверхность кусков топлива (с учетом его порозности), приходящаяся на единицу объема слоя (Л/ м). В добавление к сказанному обратим внимание па то, что температурные зависимости реакций [c.149]

Твердое топливо, юводвмое в щихту вместе с сырьевыми материалами при автогенном процессе, генерирует тепло не только в окислительной зоне А, как это имеет место при восстановительном топливном процес-ее, о и везде за ее пределами, где температура выще 500—600°С, поскольку отходящие из зоны А газы, состоящие из 502 и N2, являясь нейтральными в отношении серы, являются окислителями по отношению к углероду по реакции [c.167]

Третичные спирты устойчивы к окислению в нейтральном или щелочном раствбре марганцевокислого калия. Их окисление производят в кислой среде. В этих условиях происходит дегидратация спирта и образующийся при этом этиленовый углеводород подвергается действию окислителя. Окисление сопровождается разрывом углеродной цепи и образованием кислот и кетонов, содержащих меньшее число атомов углерода, чем исходный спирт, [c.132]

В щелочной среде протекает очень быстро, в нейтральной и кислой среде медленно. В водных растворах XeFa очень сильный окислитель так, он окисляет I (V) до I (VII), Се (III) до Се (IV), Со (II) до Со (III), Ag (I) до Ag (И), например [c.613]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Только сильные окислители, как КМПО4, СЬ, царская водка, переводят Т1+ в TF+. Соли ТР+ неустойчивы в щелочных и нейтральных водных растворах [c.562]

Торможение реакций окисления — восстановления происходит также в том случае, когда степени окисления окислителя и восстановителя изменяются неодинаково. При этоМ перехода электронов невозможен в ходе одной бимолекулярной реакции, а требует протекания ряда бимолекулярных реакций или реакг ций вьтсшего порядка. В первом, случае образуется нейтральный проме жуточный продукт, имеющий большой запас энергии, во втором случае необходимо столкновение более чем двух реагирующих частиц, вероятность которого мала. Ускорить реакции в принципе можно катализом или индуцированием. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология