Определение азотной кислоты или аммиака

Существующие схемы производства селитры с двух- и трехступенчатой выпаркой довольно громоздки. Строительство зданий, изготовление и монтаж оборудования требуют больших капитальных вложений. В настоящее время разработаны способы непосредственного получения сухого продукта без выпарки. За счет тепла, выделяющегося в процессе нейтрализации азотной кислоты аммиаком, можно (в определенных условиях) испарить все количество воды, содержащейся в растворе аммиачной селитры. [c.255]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ИЛИ АММИАКА [c.50]

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Процесс синтеза азотной кислоты из аммиака протекает в несколько стадий, каждая из которых включает несколько химических реакций. Для количественных расчетов процесса, в частности, определения расходных коэффициентов и общего выхода азотной кислоты на исходное сырье, целесообразно пользоваться итоговым уравнением, полученным суммированием уравнений реакций каждой стадии после соответствующих операций деления и умножения их [c.223]

Был также предложен метод определения величины активности, представляющей количество получающегося продукта на единицу веса катализатора в единицу времени. Если за сутки окислением аммиака получено 700 кг азотной кислоты над 40 г Pt-сетки, то величина активности платины [c.61]

Следует указать и на другие источники ошибок. Концентрированные растворы аммиака, которые долгое время хранили в стеклянных бутылях, содержат большие количества силикатов и карбонатов, что может привести к ошибкам, например, при определении фосфатов в виде магнийаммонийфосфата или-при отделении группы сульфида аммония от группы щелочноземельных металлов. Поэтому целесообразно раствор аммиака готовить перед проведением анализа, пропуская аммиак в охлаждаемую льдом дистиллированную воду, и этот раствор хранить в полиэтиленовой бутыли. Такие же загрязнения характерны для растворов щелочей. Следует упомянуть, что азотна кислота, долгое время хранящаяся в лаборатории, может содержать хлориды. Необходимо обращать внимание на то, чтобы была известна формула вещества, применяемого в качестве реактива. Как правило, в лаборатории редко имеются в распоряжении неоткрытые банки с реактивом в фабричной упаковке. снабженные этикеткой. Неверные или неполные этикетки [c.98]

Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. При описании свойств аммиака (см. разд. 17.1.2) было указано, что он горит в кислороде, причем продуктами реакции являются вода и свободный азот. Но в присутствии катализаторов окисление аммиака кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение NH3 в N0 [c.441]

ВЫЯСНЯЮТ, что некоторая часть аммиачных соединений подвергается в почве окислению до азотной кислоты, которая при взаимодействии с карбонатами и другими солями в почве образует нитраты, снова используемые растениями. Этот процесс, называемый нитрификацией, отмечают на схеме (кадр 11) и его определение записывают справа по кадру 12. Учитель сообщает, что этот процесс происходит благодаря деятельности особых бактерий, живущих в почве. Здесь же рассказывают о нитрозо- и нитробактериях (кадр 13). Суть действия нитрифицирующих бактерий сводится к процессу, происходящему при окислении аммиака в технике, когда из него получают азотную кислоту. Таким образом, природный и технический процессы почти тождественны, их объединяют под цифрой 4 и записывают в правой части листа (кадр 14). Тем самым мы еще раз обращаем внимание учащихся на пример активного вмешательства человека в круговорот азота в природе. Это вмешательство может быть дополнено еще несколькими источниками связывания атмосферного азота и в схеме отмечают стрелкой 6 (кадр 15). [c.128]

Определение азота цианамида. — Отвешивают 2,5 г цианамида кальция в склянку для встряхивания, емкостью в 500 см3. Быстро прибавляют 300 см3 ледяной воды. Энергично взбалтывают в течение, нескольких минут, так чтобы не было комков. Прибавляют кусочек лакмусовой бумажки и при энергичном перемешивании приливают по каплям азотную кислоту (1 1), пока смесь не станет ясно кислой на лакмус. Закрывают склянку и взбалтывают предпочтительно механическим способом в течение одного часа. Доводят водой до метки, взбалтывают, дают осесть нерастворимой части и процеживают через сухой фильтр. Берут 100 см3 прозрачного фильтрата и, добавив аммиака, прибавляют азотнокислого серебра, как было описано на стр. 108. [c.116]

Кислород воздуха, используемый для обжига серосодержащего сырья и окисления ЗОг в производстве серной кислоты, для окисления аммиака в производстве азотной кислоты и для окисления углеводородов и их производных, также является типичным веществом В, применяемым с большим избытком против стехиометрии. Избыток В повышает выход по А лишь до определенного предела, т. е. от Хс при стехиометрическом соотношении [c.53]

При определении малых количеств урана (0,01—0,1%) а висмутовых сплавах 652] навеску образца 0,2 г растворяют в 2 мл концентрированной азотной кислоты (И упаривают до появления влажных солей. Прибавляют 1 мл концентрированной ляной кислоты, около 25. ил воды, 2,5 г комплексона 111, аммиаком и уксусной жислотой устанавливают pH 7,0, разбавляют водой до 50 мл, прибавляют 2 мл Р% -ного спиртового раствора оксихинолина и экстрагируют в 5 мл хлороформа. [Затем снова добавляют такое же количество оксихинолина и экстрагируют. Разбавив объединенные экстракты до 20 мл, измеряют оптическую плотность при 400 ммк в кювете с мм. [c.127]

Количественное определение азотной кислоты в нитратах производят осаждением нитроном, ацидиметрически после восстановления азотной кислоты в аммиак сплавом Деварда иди же газометрически путем восстановления азотной кислоты ртутью или хлоридом железа(П) до окиси азота. [c.672]

Азосоединения с ауксохромиыми группами, открытие 6777 Азосоставляющие, анализ 7092 Азот, см. также азотистая кислота, азотная кислота, аммиак, амины, аминокислоты, аммоний, элементарный органический анализ анализ крови на остаточный азот 7656 определение 5307, 6962, 7500 в азотированном железе 6068 в аргоне 5655 [c.347]

Ниже приведена методика расчета материального и теплового балансов процесса нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Составление материального баланса в данном случае необходимо для определения расходных коэффициентов исходных реагентов и для подсчета размеров реакционного аппарата-нейтрализатора и вспомогательного оборудования (сборники, насосы, испаритель жидкого аммиака, брызгоуловнтель) . Тепловой баланс нейтрализатора позволяет проверить возможность получения раствора аммиачной селитры заданной концентрации. [c.203]

Чистые азот и водород в определенных соотношениях (N2 + + ЗН2) подвергают взаимодействию при высоких температурах и огромных давлениях, что и приводит к возникновению 21ЧНз. После нейтрализации азотной кислоты аммиаком получают аммиачную селитру в растворе КНз НКОз = КН4КОз. Раствор сгущают выпариванием, а затем разбрызгивают в грануляционной башне высотой 30 м. Падая с такой высоты, мелкие капли селитры превращаются в шарики-гранулы. Их упаковывают в бумажные или полиэтиленовые мешки и отправляют в колхозы и совхозы. [c.99]

Определение сложных и комплексных удобрений. Отечественная промышленность выпускает эти удобрения в виде матовых, серовато-белых или розовато-серых гранул. Их получают при разложении фосфоритного сырья азотной кислотой или при нейтрализации фосфорной и азотной кислот аммиаком. Получают нитрофоску, нитроаммофоску, нитрофос, нитроаммофос, аммофос и полное минеральное удобрение (ЫРК-удоб]ре-ние) для зашищённого грунта. [c.479]

Пример. Для получения продукционной азотной кислоты в абсорберы вводится определенное количество воды. Она поступает с конденсатом, полученным при охлаждении питрозного газа после конверсии аммиака, п в виде чистой воды. [c.268]

Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

Определение растворимости вещества. Определение растворимости производится с отдельными пробами — 1—2 микрошпателями исследуемого вещества. При этом последовательно в разных пробирках определяется растворимость пробы вещества в воде, разбавленной и концентрированной соляной кислоте, в разбавленной и концентрированной азотной кислоте, царской водке, растворах щелочей и аммиака. Если количество исследуемого вещества ограничено, можно уменьшить число отдельных проб. Так, если проба вещества не растворяется в нескольких каплях воды, можно к ней же добавить 2 3 капли разбавленной, а при необходимости и концентрированной соляной кислоты. В другой пробе можно испытать OTHonjenHe веихества к 2—3 каплям разбавленной азотной кислоты, а затем, в случае надобности, последовательно добавлять по каплям концентрированные кислоты — сначала азотную, а затем соляную. [c.330]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Методика определения. Навеску сплава 0,5 г растворяют при нагревании в смеси 5 мл хлористоводородной и 5 мл азотной кислот. Раствор выпаривают на водяной бане до 2—3 мл, добавляют немного воды, 2 мл концентрированной серной кислоты н выпаривают вновь сначала на водяной бане, а затем на электрической нлнтке при слабом нагревании до появления паров H2SO4. Остаток растворяют при нагреваний в 50 мл воды, затем осаждают гидроокиси аммиаком (для сплавов Re с Fe, Сг, V, Ti,. Nb) или 5%-ным раствором NaOH (для сплавов Re с Со, Ni, Си). Фильтрат выпаривают до небольшого объема, прибавляют серную кислоту до нейтральной реакции по лакмусу, затем добавляют 7 мл [c.389]

Для определения цинка в пштане берут две навески по 0,3 г металла, помещают каждую в платиновую чапп<у и обрабатывают на холоду 10 мл плавиковой кислоты, прибавляя ее небольшими порциями очередную порцию плавиковой кислоты прибавляют по прекращении бурной реакции. Помешивают раствор легким покачиванием платиновой чашки, растворение заканчивают при слабом нагревании на водяной бане. После полного растворения добавляют 5—6 капель концентрированной азотной кислоты и выпаривают раствор на водяной бане до объема 1—1,5 мл, не допуская выпаривания до меньшего объема. Приливают 3 мл винной кислоты, 10 мл борной кислоты и разбавляют водой до объема 25 мл. Раствор нейтрализуют аммиаком до переходной [c.221]

Чтобы определить количество азотной кислоты, образующейся при сжигании определенного количества аммиака, или количество аммиака, необходимого для производства определенного количества азотной кислоты, вовсе не обязагельно проводить расчеты с исполь- [c.5]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Так, при гравиметрическом определении железа(П) его предварительно окисляют до железа(1П), прибавляя концентрированную азотную кислоту, после чего осаждают раствором аммиака в форме гидроксида железа(Ш), который затем прокаливают до оксида Ре201 и взвешинают. При этом протекают реакции [c.170]

Мочевая кислота вместе с мочевиной является главным продуктом азотистого обмена веществ в животном организме. Она содержится в небольших количествах в моче человека. У птиц и пресмыкающихся мочевая кислота является основной составной частью экскрементов в экскрементах удава ее количество достигает 90%. При подагре мочевая кислота отлагается в суставах мочевые камни состоят главным образом из мочевой кислоты. В технике мочевая кислота обычно добывается из гуано— скопления экскрементов птии на островах Южной Америки. Мочевая кислота—бесцветный кристаллический порошок, очень мало растворимый в воде. Она обладает слабыми кислотным свойствами в ее молекуле два атома водорода способны замещаться металлом. Если к мочевой кислоте прибавить азотную кислоту и смесь упаривать, то получается желтовато-коричневый остаток, который после прибавления небольшого количества аммиака дает красивое пурпурное окрашивание. Эта мурексидная реакция служит для качественного определения мочевой кислоты. Она объясняется образованием мурексида С НдЫвОд—аммонийной соли пурпуровой кислоты pH5N50в. [c.619]

После определения цианамидного азота методом Kjeldahl a, как описано на стр. 108, берут другую порцию раствора, обычно такую же, как и первая, если неизвестно, что проба содержит очень большие количества дициандиамида, разбавляют до 250 см3, прибавляют такой же объем азотнокислого серебра, какой был взят для осаждения цианамида, и затем еще некоторое количество в зависимости от количества предполагаемого в наличии дициандиамида. Потом медленно и при энергичном помешивании приливают 25 см3 10% раствора едкого натра. Перемешивают несколько минут до свертывания осадка и просветления жидкости, фильтруют и промывают осадок один раз хоЛ дШй водой. Смывают осадок небольшим количеством воды в тот же стакан обратно, прибавляют по каплям азотной кислоты до растворения почти всего осадка, разбавляют до первоначального объема, прибавляют 5 см3 азотнокислого серебра и затем 25 см3 раствора едкого натра и перевешивают, как раньше. Фильтруют и дважды промывают осадок холодной водой. Переносят в Кьельдалевскудо колбу с 50 см3 серной кислоты (1 1), кипятят и отгоняют, как при цианамиде. Уловленный аммиак соответствует Цианамиду и дицианди амиду. Дициан-диамид получается по разности. [c.110]

По второму способу отработанный раствор химического палладирования подкисляют концентрированной соляной кислотой в присутствии иидикатора-метилораижа, при этом выпадает осадок диамино-хлорида палладия, который отфильтровывают и сразу же промывают несколько раз холодной дистиллированной водой (8— Ю °С) до отсут ствия нонов хлора. Отмытый осадок растворяют в 25 % ном растворе аммиака н используют (после определения концентрации палладия) для приготовления раствора палладирования. Толщина палладиевого покрытия определяется по образцу свидетелю взвешиванием до и после нанесения покрытия или методом снятия покрытия в азотной кислоте (1 1) с последующим определением палладия весовым методом [c.87]

Отсутствие хлоридов определяют реакцией с нитратом серебра водной вытяжки нода после прибавления раствора аммиака и нитрата аммо-Ш1Я. Фильтрат, подкисленный азотной кислотой, не должен содержать более 0,02% хлоридов. Количественное определение йода производят титрованием его тlю yльфaтovI натрия в присутствии индикатора крахуила. I ил 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,01269 г йода, которого в препарате должно быть не мепее99,5% Высший однократным прием нода Внутрь — 0,02 г, суточный —0,06 . [c.33]

Для определения подлинности 0,5 г препарата кипятят с 10 мл раствора гидрокарбоната натрия, к фильтрату прибавляют избыток азотной кислоты н 10 МА раствора молнбдата аммония - возникает желтое окрашивание. Остаток иа фи 1ьтре, после промывки водой, растворяют в соляной кислоте н осаждают магний натрий-фосфатом в присутствии аммиака в виде Mg(NH,)P04- [c.76]

Количественное определение основано на определении процентного содержания висмута, находящегося в препарате. Д я этой цели около 10 г препарата вливают в предварительно точно взвешенную коническую колбу емкостью 100 мл и по охлаждении взвешивают. По добавлении 5 мл азотной кислоты нагревают в кипящей водяной бане до перехода красного цвета в желтый. По охлаждении масло повторно извлекают эфиром, эфирные вытяжки промывают водой и промывные воды присоединяют к водной вытяжке. По прибавлении воды и раствора аммиака соль висмута титруют 0,05 М раствором трилоиа Б в присутствии индикатора пирокатехинового фиале-тового до перехода синей окраски в желтую. [c.216]

Для количественного определения 1% спиртового раствора нитроглицерина ГФ X рекомендует фотоколориметрический метод. В этом случае нитроглицерин вначале подвергают кислотному гидролизу. К продуктам гидролиза добавляют фенолди-сульфоновую кислоту, которая нитруется азотной кислотой, образовавшейся в результате гидролиза нитроглицерина, при этом получается нитропроизводное фенолдисульфоновой кислоты желтого цвета, который усиливается добавлением раствора аммиака. [c.202]

ПРИМЕР 3. Навеску бронзы массой 0,8243 г растворили в азотной кислоте, перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 25,00 мл, нейтрализовали аммиаком и довели до метки водой. Для определения бериллия отобрали 5,00 мл полученного раствора, добавили ЭДТА для маскирования мешающих элементов, ацетатный буфер и оттитровали 0,1000 М = 0,916) раствором двухзамещенного фосфата натрия, содержащего радиоактивный Р. Результаты титрования приведены ниже [c.228]

С и сульфита натрия при сплавлении со щелочью б) образования пиримидина (115) после обработки натрием в жидком аммиаке структура (115) подтверждена синтезом в) кислотного гидролиза, приводящего к третьему пиримидину (116), структура которого также была подтверждена синтезом. Второй компонент расщепления сульфитом натрия был идентифицирован как тиазол (117). Окисление этого соединения азотной кислотой приводило к потере одного атома углерода и образованию известной тиазол-карбоновой кислоты (118). Наличие в (117) гидроксильной группы было доказано ацилированием и замещением на хлор при обработке хлороводородной кислотой при 150 °С. Тиазол, следовательно, содержал а- или р-гидроксиэтильный заместитель в положении 5. Последний вариант более вероятен, поскольку а) витамин был оптически неактивен б) тест (117) с йодоформом был отрицателен. Положение присоединения тиазольного цикла к пиримидиновому установлено после определения положения остатка сульфокислоты в пиримидине (114) и позднее было подтверждено синтезом. [c.628]

В тщательно очищенной и высушенной фарфоровой чашке, взвешенной на аналитических весах, выпаривают на песчаной бане 20 мл анализируемого вещества. Когда вся жидкость выпарится, остаток озоляют до постоянного веса в муфельной печи. Золу растворяют в 2 мл концентрированной азотной кислоть ш мл концентрированной соляной кислоты и осторожно нагревают до полного прекращения выделения паров окиси азота. Затем прибавляют несколько капель концентрированной серной кислоты, выпаривают до появления паров серного ангидрида и после охлаждения разбавтют 10 мл воды и нейтрализуют избытком раствора аммиака. Весь осадок гидроокиси железа должен быть отфильтрован до разбавления раствора до 100 мл в высокой трубке для колориметрических определении. Окраску раствора сравнивают с эталонами, содержащими известные количества меди в эталонных трубках. Эталоны готовят растворением 1,964 е кристаллической сернокислой меди в 1000 ма дестиллированной воды 1 мл этого раствора содержит 0,50 ме медм. [c.69]

Более надежно можно выделить небольшие количестпа висмута из меди совместным осаждением с гидроокисью железа. Если техническая медь содержит мало железа, то к раствору меди прибавляют соль железа в заведомом избытке но отношению к предполагаемому количеству висмута. При определении висмута [1082] к раствору 10—20 г электролитной меди в азотной кислоте прибавляют кристаллик сульфата закиси железа, раствор разбавляют, добавляют аммиак до щелочной реакции, кипятят, добавляют 0,75 г карбоната аммония п немного фосфата натрия. Осадок, содержащий весь висмут, растворяют в соляной кислоте и раствор насыщают сероводородом. Осадок сульфидов дпгерируют теплым сульфидом аммония. Остаток, содержащий висмут, свинец и медь, растлоряют в азотной кислоте и осаждают висмут карбонатом аммония. Осадок растворяют и определяют висмут электролизом. Следы свинца, содержахциеся в этом растворе, ие метают, так как они осаждаются на аноде в виде двуокиси. [c.26]