Восстановительное действие перекиси водорода

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Свинец—один из наиболее активных гетерогенных катализаторов. Опубликованы разные качественные характеристики этого каталитического процесса [134, 145, 146], а именно двухвалентный свинец в кислом растворе не оказывает никакого действия на перекись водорода для разложения ее требуется ш,елочная среда, в которой образуется двуокись свинца. В результате изучения [147] механизма этого катализа сделан вывод, что его можно описать как окислительно-восстановительный цикл между двухвалентным свинцом РЬ(ОН). и свинцовым суриком РЬзО . Условия высокой каталитической активности возникают тогда, когда оба эти веш,ества присутствуют как твердые фазы в сильнощелочном растворе образуются высшие окислы. Влияние различных интервалов pH можно охарактеризовать следующим образом. Азотнокислый свинец растворяется в перекиси водорода с образованием прозрачных устойчивых растворов. При добавке щелочи выпадает беловато-желтый осадок и возникает небольшая активность. При дальнейшей добавке щелочи осадок переходит в оранжево-красный и начинается бурное разложение перекиси. Как оказалось, количество щелочи, требующееся для достижения этой точки, обратно пропорционально количеству растворенного свинца на это явление накладывается еще четко не установленное влияние старения. Количество пирофосфата, требующееся для прекращения катализа, примерно эквивалентно количеству, необходимому для образования пирофосфорнокислого свинца РЬ Р О.. Каталитическая активность проходит через максимум приблизительно при 0,2 н. концентрации щелочи при более высокой концентрации возрастает растворимость свинца в виде плюмбита и плюмбата и каталитическая активность снижается. Сделана попытка [147] доказать наличие циклического процесса окисления— восстановления при помощи радиоактивных индикаторов, однако она закончилась неудачей в связи с тем, что даже в отсутствие нерекиси водорода происходит обмен между ионом двухвалентного свинца и двуокисью свинца в азотной кислоте (что соответствует литературным данны.м [148, 149]) и между плю.мби-том и плюмбатом в основном растворе (что противоречит опубликованным данным [149[). [c.401]

Для двуокиси теллура более характерны окислительные свойства, чем восстановительные она легко восстанавливается до теллура даже такими слабыми восстановителями, как виноградный сахар, тогда как окисление ее до шестивалентного состояния происходит лишь под действие] таких сильных окислителей, как двухромовокислый калий, марганцовокислый калий, хлорноватая кислота, перекись водорода и т. п. [1, 6]. [c.168]

При полимеризации под влиянием окислительно-восстановительных систем, кроме обычных инициаторов перекисного типа (перекись водорода, перекись бензоила и др.), добавляют восстановители. Действие восстановителей сводится к увеличению скорости инициирования, что приводит к значительному увеличению скорости реакции (выхода полимера). [c.167]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Как видно из величин окислительно-восстановительных потенциалов, хлораты и перхлораты непригодны в качестве дегазирующих веществ, хлориты могут быть использованы условно, а гипохлориты— пригодны безусловно. Исходя из изложенного, можно подобрать ряд веществ окислительного действия, принципиально. годных для дегазации. Например хлор, хлорноватистая кислота и ее соли, хлористая кислота и ее соли, перманганаты, перекись водорода, персульфаты, озон, фтор. [c.320]

Так как под действием излучения окислители в воде восстанавливаются, а восстановители окисляются, продолжительное облучение должно привести концентрации окисленной и восстановленной формы любого растворенного вещества к определенному соотношению. Это соотношение должно зависеть от окислительно-восстановительного потенциала данной системы, от вида излучения, от концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как это стационарное состояние будет достигнуто по отношению к растворенным веществам, водород и перекись водорода или кислород должны, однако, продолжать выделяться из раствора, поскольку радикалы, которые при других обстоятельствах вызывали бы обратную реакцию, будут использованы в реакциях с окислителем и восстановителем в растворе. [c.89]

Озоинды представляют собой очень нестабильные соединения, разлагающиеся со взрывом. Как иравтшо, их не выделяют индивидуально, а расщепляют при действии разнообразных реагентов. Следует разлтать восстановительное и окислительное разложение озонид ов. Нри гидролизе озоинды расщепляются на карбонильные соединения и перекись водорода. Перекись водорода окисляет альдегиды до карбоновых кнслот - это так называемое окислительное разложение озонидов [c.454]

Действие кислорода зависит от природы инициатора. В случае полимеризации с перекисью водорода при повышении содержания кислорода в водной фазе от 1—2 до 10—12 мг л наблюдаются значительное увеличение продолжительности полимеризации, образование кислых латексов и плохая воспроизводимость результатов. Очень чувствительна к примесям кислорода и окислительно-восстановительная система персульфат — бисульфит > 1 . В то же время при полимеризации с персульфатом аммония реакция менее чувствительна к примесям кислорода, растворенного в водной фазе. Присутствие кислорода в реакционной среде заметно понижает термостабильность полученного ПВХ, независимо от того, применялась ли в качестве инициатора соль надсерной кислоты или перекись водорода. [c.120]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования [c.316]

Свойства озона. Это есть изомерный кислород. Объемный состав озона по опытам Соре. Литература. Перекись водорода. Образование, получение и свойства. Разложение, восстановительное и окислительное действия. Понятие о водяном остатке. Закон кратных отношений. [c.52]

Перекись водорода окисляет вещества, обладающие восстановительными свойствами при действии щелочного раствора перекиси водорода отсутствуют нежелательные изменения кубовых и некоторых других красителей. [c.66]

Практическое применение перекиси водорода основано главным образом на ее окисляющем действии, но в некоторых случаях по отношению к очень сильным окислителям перекись водорода проявляет и восстановительные свойства. [c.82]

В кинетических методах анализа очень часто в качестве индикаторных реакций используют окислительно-восстановительные реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода довольно медленно реагирует с восстановителями, так как при этом должны разрываться химические связи между атомами и образовываться активные частицы типа радикалов (-ОН и -ОгН), свободных атомов (О) и реакционноспособных ионов (ОН" "). Катализаторами этих реакций могут быть соединения тяжелых металлов молибдена, ванадия, вольфрама, титана, тантала и др. По-видимому, механизм действия катализаторов сводится к образованию промежуточных комплексных соединений между перекисью водорода и катализатором. В результате такого комплексообразования молекула перекиси водорода становится менее устойчивой и распадается на высокоактивные частицы. Комплексообразование с перекисью водорода, вероятно, необходимое, но не исчерпывающее условие проявления катализа. Известны случаи образования комплекс- [c.62]

Дисперсионной фазой чаще всего бывает вода. Эмульгаторы, устраняющие поверхностное натяжение между жидкими фазами, представляют собой вещества, молекулы которых образованы длинной углеводородной цепью, заканчивающейся полярной и неполярной группами. Исследователи предлагают разнообразные эмульгирующие агенты [19, 201. Для эмульсионной полимеризации низших акрилатов достаточно малых концентраций эмульгаторов, тогда как для высших акрилатов требуются более высокие концентрации или применение различных систем эмульгаторов [19, 21]. Инициаторами обычно являются водорастворимые перекиси, в частности, персуль4аты аммония и калия или перекись водорода. В последнее время процесс эмульсионной полимеризации предпочитают проводить в условиях окислительно-восстановительного инициирования. Окислителем чаще всего служит обычно применяемый перекисный инициатор, а наиболее пригодными восстановителями считаются водорастворимые сульфоксисоединения в виде натриевых солей, такие, как гидросульфиты и тиосульфаты натрия [22]. В литературе описано большое число окислительно-восстановительных систем [23—26]. Модификаторы, или регуляторы молекулярного веса, снижают среднюю степень полимеризации и обеспечивают более узкое молекулярновесовое распределение. В их отсутствие степень полимеризации акриловых полимеров в ряде случаев достигает такой величины, что возникают трудности при переработке полимерного латекса. Модификаторами обычно служат высшие меркаптаны додецилмеркаптан [27], тиогликолевая кислота [28], хлорированные алифатические углеводороды и др. Действие меркаптанов при полимеризации акриловых мономеров схематически можно представить так [c.77]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как МпО,. [c.343]

ВОЛОКИ получается перекись водорода, образование которой объясняется восстановительным действием атомарного водорода на кислород. При применении диафрагмы и при катодной плотности тока 2 а дм получались растворы, содержащие 0,25% Н2О2. [c.463]

Примеры каталитических окислительно-восстановительных реакций. Перекись водорода окисляет иодид-ионы очень медленно. В прлсутстви молибдата скорость реакции увеличивается. Поэтому МОЖНО определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах. Хорошо известно каталитическое действие ионов серебра при окислении двухвалентного марганца лерсулыфатом (см. Качественный анализ , гл. VI, 7). [c.212]

Восстановительная способность перекиси водорода также зависит от наличия группы — О —О —.. которая переходит при этом в О2. Для превращения отрицательна двухвалентной группы — О — О — в Оз требуется перенести два электрона на, какой-либо другой элемент. Когда, например, на перекись водорода в присутствии ислоты действует такой окислительный агент, как МПО4, МпОг или СогОз, то каждая молекула Н2О2 выделяет по одной молекуле О2, а два освобожденных электрона присоединяются к марганцу или кобальту, вызывая восстановление этих элементов [c.49]

Замещение сульфгидрильных групп водородом происходит при действии как окислителей, так и восстановителей. Разбавленная перекись водорода превращает З-меркапто-1,2,4-триазол и его производные в соответствующие дисульфиды [202, 211] и(или) соответствующий десульфурированный триазол [202, 212]. Метод обессеривания З-алкил-1,2,4-триазолтиолов-5 требует применения концентрированной азотной кислоты [190]. Аналогичные результаты достигаются применением никеля Ренея. В результате восстановительного расщепления 5-меркаптопроизводного образуется 3-фенил-4-амино-1,2,4-триазол [235,]. [c.345]

Процесс разложения перекиси водорода, сопровождаемый отдачей двух электронов и образованием двух ионов водорода и молекулы кислорода, может происходить лишь на таких участках поверхности, на которых перекись водорода не разлагается на воду и атомный кислород, т. е. на инактивных участках поверхности на активных участках поверхности адсорбируемый кислород способен действовать электроокисляюще, а на инактивных участках перекись водорода обладает восстановительным потенциалом таким образом перекись водорода ведет себя в каталитическом процессе [c.79]

Биологическая функция каталазы состоит в освобождении клетки от избытка перекиси водорода, образующейся при многих окислительно-восстановительных процессах, как, например, при действии ксантиноксидазы, уриказы, оксидазы -а-аминокислот, диаминооксидазы, и при ряде других ферментативных процессов. Образующаяся перекись водорода или расходуется в процессах, катализируемых пероксидазой, или же разрушается каталазой, причем образующийся кислород снова может быть использован в окислительных реакциях клетки. Таким образом, каталаза является важным элементом общей окислительно-вос-становительной системы клетки. [c.66]

Что органические материи растительного и животного происхоя де-ния обладают восстановительными свойствами, в частности легко восстанавливают нитраты в нитриты, было констатировано Шенбейном уже в 1861 г. Его замечательная прозорливость и тут не изменила ему, и он ке замедлил отметить ту внутреннюю аналогию, которая существует между восстановительными свойствами этих материй и их каталитическими окислительными свойствами, выражением которых для него было разложение перекиси водорода. В доказательство этой аналогии он приводит факт, что кровяные шарики, которые разлагают каталитически перекись водорода, также восстанавливают нитраты в нитриты и что как восстановительные, так и окислительные их свойства в одинаковой мере исчезают под действием синильной кислоты. [c.86]

Перекись водорода и ее соли. Растворы перекиси водорода применяют как окислитель в щелочной среде для окисления ионов Сг , Мп , Fe , Со и др. Перекись водорода в кислой среде применяют как восстановитель, например, при реакции с перманганат-ионом Мп04 и как окислитель при реакции с ионом Fe " " (см. 73). В 29 показано, что окислительно-восстановительное действие Н2О2 объясняется тем, что она может взаимодействовать по двум схемам [c.166]

Реакции с водой называются гидролизом. На основании рассмотрения свойств кислот и оснований можно было бы ожидать нескольких возможных реакций 1) вода могла бы выступать как донор неподеленной электронной пары и действовать в качестве основания 2) вода могла бы также передавать протон веществу с неподеленной электронной парой и выступать, таким образом, в роли кислоты 3) в качестве окислительно-восстановительного реагента вода могла бы отдавать электроны окислителю, образуя при этом перекись водорода или кислород и ионы водорода, и, наконец, 4) вода могла бы получать электроны, обра- [c.43]

Из всех соединений кобальта сэтши сильными окислителями являются соединения трехвалентного кобальта, восстанавливающиеся в соединения двухвалентного кобальта ( со /со = + + 1,842 в) По своим окислительным свойствам Со+++-ионы превосходят такие сильные окислители, как газообразный хлор, перекись водорода, перманганат. Окислительное действие Со" " сильно уменьшается при образовании комплекса [Со(МНз)д[ " . То же самое можно сказать и в отношении многих других окислителей и восстановителей, сильно уменьшающих свои окислительно-восстановительные свойства в связи с комплексо-образованием. [c.130]

Для объяснения восстановительного действия НЮ Броди, Клаузиус и Шёнебейн полагали, что обыкновенный кислород составляет электрически, или полярно, среднее вещество, состоящее, так сказать, из двух полярнопротивоположных видов кислорода — положительного и отрицательного. В перекиси водорода предполагают при этом один вид такого полярного кислорода, а в окислах названных металлов кислород другой полярности. Предполагается далее, что в окислах металлов кислород электроотрицательный, а в перекиси во дорода электроположительный, и от взаимного прикосновения этих тел выделяется обыкновенный средний кислород, вследствие взаимного притяжения полярно-противоположных кислородов. Броди признавал полярность кислорода в соединениях, а не в отдельном состоянии, а Шёнебейн и в отдельном состоянии, считая озон отрицательным кислородом. Допущение в озоне другого кислорода, чем в перекиси водорода, противоречит тому факту, что из перекиси бария крепкая серная кислота образует озон, а слабая — перекись водорода. Вообще же говоря, понятия, подобные изложенным, составляют лишь возможную, но не признанную гипотезу. [c.469]

Направление окисления Ц. нри действии на нее неизбирательных окислителей (двуокись хлора, соли хлорноватистой к-ты, перекись водорода, кислород в щелочной среде) в значительной степени зависит от характера среды. В кислой и нейтральной средах при действии гинохлорита и перекиси водорода происходит образование продуктов восстановительного типа, но-видимому, в результате окисления первичных грщроксильных групп до альдегидных и одной из вторичных ОН-групи — до кетогруппы (перекись водорода окисляет также гликолевые группировки с разрывом пиранового цикла). Прн окислении ги- [c.397]

Эмульсионный способ. В качестве инициаторов применяют растворимые в воде соединения — перекись водорода, персульфаты, иногда в присутствии восстановительно действующих активаторов, напр, солей двухвалентного железа, сульфитов щелочных металлов и др. Эмульгаторами обычно служат анионные поверхностно-активные вещества, напр, натриевые сопи сульфокислот жирного или ароматич. ряда (напр., алкилмоносульфонаты с 10— 18 углеродными атомами). Мономер растворяется в мицеллах эмульгатора, где и начинается П. В результате мицеллы превращаются в сферич. взвешенные в воде частицы полимера диаметром 0,05—0,2 мк, т. е. образуется латекс. Благодаря защитной оболочке адсорбированного слоя эмульгатора и электрич. заряду (обычно отрицательному) частицы полимера сообщают дисперсии свойства стабилизированных гидрофобных коллоидов. Их коагулируют добавлением электролитов, замораживанием или механич. воздействием. Обычно полимер выделяют из латекса (концентрация 30—50%) высушиванием последнего в распылительной сушилке или коагуляцией при добавлении р-ров солей [Al2(S0J,, Na l и др.]. [c.74]

Соединение кислорода с водородом Н2О2 называется перекисью водорода. Водный раствор последней проявляет свойства слабой кислоты и, вступая в реакцию обмена с основаниями, перекись водорода образует соли — перекиси (ВагОг, ЫааОг, К2О2). В чистом виде перекись водорода является очень непрочным соединением и быстро разлагается даже на холоде. Перекись водорода является сильным окислителем, поэтому ее применяют как отбеливатель. В некоторых реакциях перекись водорода может быть восстановителем. Действуя как окислитель, перекись водорода распадается с выделением атомарного кислорода. При восстановительном процессе распад ее сопровождается образованием атомарного водорода и молекул кислорода. [c.41]

В заключение я дословно приведу здесь сказа]1ное Бертраном и Розен-бандом по вопросу о пероксидазе. Авторы подчеркивают тождественность окислительного действия оксидазы и системы пероксидаза— перекись водорода ...повидимому, именно вследствие этого совпадения пер-оксидиастаза часто сравнива.лась с оксидазами. В действительности этот ермент скорее восстановительный, чем окислительный. Что н е касается его физиологической роли, то ее так яш мало можно свести к разложению перекиси водорода, имеющейся в клетках, как можно считать, что роль сульфатов заключается в том, чтобы осадить барий, если последний случайно попадает в организм . [c.45]