Температура двойных смесей

Обратимся теперь к парам. Если пар, выделявшийся из раствора, например пар состава Л/з, сконденсирован и полученный конденсат подвергнут в свою очередь дистилляции, то он будет кипеть при температуре з, и пар его (состава Л/5) будет еще более богат компонентом В. Продолжая такой процесс конденсации и дистилляции, можно в конце концов достигнуть того, что выделяющийся пар будет представлять собой практически чистый компонент В. Таким образом, в системах. этого типа любую двойную смесь можно разделить путем дистилляции на чистые компоненты. [c.319]

Несмотря на это, в практике лабораторной ректификации постоянно встречаются смеси, фазовое равновесие которых еще не исследовано в таких случаях возникает вопрос о выборе наиболее целесообразной аппаратуры для определения равновесных данных. Принцип исследований равновесия состоит в следующем двойную ) смесь известного состава испаряют и после установления фазового равновесия, т. е. состояния, при котором количество молекул, выходящих из жидкости, соответствует количеству молекул, возвращающихся из паровой фазы в жидкость, измеряют концентрации кубовой жидкости и сконденсированного пара (и температуру.— Ред.) при определенном давлении. При [c.92]

Двойная смесь Температура кипения, С° макс. при v= o 20 В Д 1) Табл. VI/4 (СМ. приложение) [c.164]

Двойная смесь углеводородов Температура кипения при 760 мм рт. ст., С Отношение давлений паров при средней температуре кипения компонентов [c.330]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Разложение азеотропных смесей. Смеси с постоянной температурой кипения в некоторых отношениях подобны чистым веществам, что обусловлено одинаковым составом жидкой и паровой фаз у таких смесей. Состав азеотропных смесей зависит, однако, от давления, при котором производится перегонка, и редко отвечает стехиометрическим соотношениям. Методы, применяемые для разложения азеотропных смесей, зависят от природы компонентов, образующих двойную смесь. [c.103]

При невысоких температурах образуется только энйо-форма (I), в которой ненасыщенные функциональные группы (двойные связи, карбонильные группы) расположены в пространстве ближе друг к другу, чем в э/сзо-форме (И), поэтому легче проходит присоединение диена к диенофилу. При высокой температуре образуется смесь обеих форм. [c.179]

Давление синтез-газа 150 ат температура 150 С концентрация катализатора 0,0005% исходная концентрация олефина 40,5% газ — двойная смесь (СО На = 1 1) растворитель — толуол [c.66]

В автоклав загружали олефин, катализатор и растворитель, затем создавали в нем нужное давление окиси углерода, нагревали до требуемой температуры, после чего давление водородом доводили до заданного и реакция начиналась. Давление в автоклаве контролировалось манометром с ценой деления 2 ат, температура поддерживалась с точностью 1° С за ходом реакции следили по падению давления. Через определенные промежутки времени в автоклав добавляли двойную смесь (На СО ==1 1) из градуированной емкости, доводя давление до исходного. Падение давления в градуированной емкости за опыт составляло 170—200 ат. Об окончании реакции судили по прекращению падения в автоклаве. Затем автоклав охлаждали, газ выпускали через газовые часы и отбирали пробу газа на анализ, после чего автоклав разгружали. [c.72]

К III группе относят аргон, температура кипения которого находится между температурами кипения кислорода и азота (ближе к кислороду). Поэтому в колонне фактически разделяется не двойная смесь О2—N2, а тройная — О2—N2—Аг, и аргон оказывает значительное влияние на процесс ректификации. [c.327]

Как известно, бензол образует с водой азеотропную смесь состава 91,16% вес. бензола и 8,84% вес. воды, кипящую при 69,25° (в присутствии воздуха и инертных газов температура кипения этой азеотропной смеси несколько ниже). Хлорбензол образует две азеотропные смеси двойную смесь хлорбензол—вода (71,6% вес. хлорбензола и 28,4% воды), кипящую при 90,2°, и тройную смесь хлорбензол—хлористый водород—вода с температурой кипения 96,9° (см. стр. 130). [c.120]

Появившиеся при температуре двойной критической точки две области гетерогенного равновесия в системе не одинаковы но своему характеру. Одна из них содержит азеотропную смесь с максимальным давлением пара, и линия азеотропов в ней будет существовать до тех пор, пока параметры смеси не достигнут критической кривой. В другой области никаких особенностей нет. Вид ее напоминает вид диаграммы и—Л г—Т для систем без азеотропов. При отходе от двойной критической точки на изотермах равновесия V—N2 должны появиться точки максимального соприкосновения. Критические точки на диаграмме не будут лежать более при экстремальном составе. Из направления нод (см. рис. 2.23) можно понять, что в рассматриваемой сейчас части фазовой диаграммы критическая точка на изотермах будет сдвинута в сторону ветви пограничной кривой для жидкой фазы. Ведь с повышением температуры знак (но не значение) производной дv дNг)p,т,тe не изменяется. Он сохраняется постоянным вплоть до критической точки чистого компонента. Это может осуществиться только в том случае, если критическая точка смеси будет сдвинута на пограничной кривой в сторону кривой для жидкой фазы. Тогда, следовательно, точка максимального соприкосновения должна лежать на ветви изотермы для газовой фазы. Здесь будет наблюдаться явление обратной конденсации первого рода. [c.103]

Следует при этом указать, что предел применения нафталиновых смесей по температуре в основном определяется термостойкостью нафталина, т. е. ограничен величиной порядка 320° С. В качестве примера можно привести двойную смесь нафталина (15%), дифенилового эфира (85%) и тройную смесь нафталина (15%), дифенилового эфира (59,5%), дифенила (25,5%). Температура плавления смеси нафталин. —дифениловый эфир +16° С, а смеси нафталин—дифениловый эфир — дифенил +4° С. На фиг. 21 (кривая 2) приведены температуры плавления двойных нафталиновых смесей в зависимости от соотношений компонентов. Там же для сравнения приведена кривая плавления смеси дифенилового эфира с дифенилом (кривая I). [c.43]

При обезвоживании этилового спирта сырец S состава, близкого к двойной азеотропной смеси этанол— вода (96 масс.% этанола), вводится в колонну, которая орощается флегмой О, содержащей бензол (рис. VI-49). В результате разделения согласно правилу прямой линии отгоняется более летучая тройная азеотропная смесь Аз (18,5 масс.% этанола, 74,1 масс.% бензола и 7,4 масс.% воды, т. кип. 64,85°С). В качестве остатка (исчерпанной жидкости) получается безводный этанол А. После охлаждения до соответствующей температуры азеотропная смесь распадается на две жидких фазы бензольную О (84,5 масс.% бензола, 14,5 масс.% воды) и водную О (36масс.% воды, 53 масс.% этанола). Бензольная фаза поступает на верхнюю тарелку разделительной колонны, а водная фаза дистиллируется во второй колонне и дает по правилу прямой линии в качестве дистиллята тройную азеотропную смесь Аз и исчерпанную жидкость D, содержащую только этанол и воду. Водный раствор подвергается ректификации в третьей колонне получается двойная азеотропная смесь S, которая направляется вместе с сырцом в первую колонну, и вода. По такому методу производится полное разделение спирта и воды в присутствии бензола. [c.509]

Система обработки такова сначала заготовляется раствор свободной кислоты Каро взаимодействием соли надсерной кислоты и избытка серной кислоты при размешиваиин и при отсутствии повышения температуры, выдерживают смесь в продолжение некоторого времени (1 час), выливают затем в двойное-тройное количество ледяной воды, нейтрализуют содой, слегка подкисляют затем иногда уксусвой кислотой и смешивают с раствором или эмульсией амина в воде (раствор для анилина например 3 150). При этом тотчас наступает превращение амина в нитрозозамещенное, которое отделяется и очвщается перегонкой с паром з). [c.379]

При раскислении хлората бария образуется хлорид бария ВаС1,, который легко переходит в пар при температуре горения состава (температура кипения 1520°) и диссоциирует, давая монохлорид бария Ba i, который излучает зеленые лучи. Наиболее простым рецептом зеленого огня яв.ляется двойная смесь хлорат бария- -+ горючее, рассчитанная по реакции горения. Если горючим служат смолы, то состав обладает хорошей механической прочностью. Приводим примерный рецепт состава зеленого огня (в проц.) [c.64]

Был также описан [11] другой прибор циркуляционного типа для определения равновесия, предназначенный для работы со смесями, критическая температура растворения которых лежит ниже температуры кипения. Особенностью такого прибора для определения равновесия, показанного на рис. 5, является внутренний приемник дестиллята Б, омываемый восходящими парами, и насос Коттрелля А, связанный с нагревательной трубкой и позволяющий одновременно определять температуру кипения и равновесные концентрации в паре и жидкости. Было найдено, что равновесие достигается меньше чем за 3 часа, если растворитель кипит примерно на 80° выше, чем примененная двойная смесь, и дестиллят составляет не более 12% загрузки. [c.277]

Неспособность гексаметиленовых углеводородов с двойной связью в боковой цепи давать ароматические углеводороды с сохранением двойной связи является частным случаем о-ткрытого Н. Д. Зелинским необратимого катализа, состоящего в том, что соединения гексаметиленового ряда, имеющие кратные связи, переходят в присутствии платины или палладия уже при сравнительно низких температурах в смесь соответствующего ароматического соединения и насыщенного гексаметиленового соединения, например [c.170]

Значительный интерес представляет использование в качестве теплоносителей расплавленных солей. Обычно применяются смеси солей, например нитрит-нитратная тройная смесь, состоящая из 40 >/о МаНОз, 7<>/о ЫаМОз и 53 /о ККОз, или двойная смесь состава 45 /о НаМОз а 55 /о KNOз. Такие смеси применимы в качестве теплоносителей до температуры 530—540° при атмосферном давлении, так как температура кипения их при этом давлении 680°. Вследствие высокой температуры плавления нитрит-нитратных смесей ( 140°) все трубопроводы и теплообменники должны обогреваться паром давлением около 10 ага. Поэтому смеси солей находят применение лишь при температурах, превышающих 400°, когда нет возможности использовать другие способы равномерного обогрева. [c.6]

Смеси из смешивающихся (взаимно растворимых) в любых отношениях нескольких индивидуальных жирных кислот при некотором определенном составе обладают постоянной температурой кипения, ко Лзрая выше температуры кипения любого из компонентов в чистом виде (смеси обладают максимальной температурой кипения). Примером таких смесей является бинарная (двойная) смесь пальмитиновой кислоты (60%) и стеариновой кислоты (40%), имеющая при остаточном давлении 4 51 [c.51]

Для получения масел с температурой застывания —18° и максимальным выходом был выбран растворитель, состоящий из ацетона, бензола и толуола в соотношении 40 30 30 (по объему) для дистиллятного сырья и в соотношении 30 35 35 (по объему) для остаточного сырья. Вместо тройной смосп ацетона бензол толуол можно иридюнять двойную смесь ацетона с толуолом для днстиллятного сырья в соотношении 45 55 (по объему), для остаточного сырья — 40 60 (по объему). [c.278]

Процесс можно проводить и при меньшем избытке аммиака и более высокой температуре . Так, смесь 95%-ного 1,6-дибромгексана и жидкого аммиака загружают в автоклав из легированной стали и азотом создают в нем давление 140 кгс/см, после чего нагревают до 140 °С. Реакция заканчивается в течение 5 мин. Содержимое автоклава охлаждают, удаляют избыток аммиака, а остаток смешивают с 50%-ным водным раствором едкого натра. Гексаметилендиамин с выходом 74% получают после двойной экстракции воднощелочного раствора диэтиловым эфиром и перегонки экстракта. Сообщается также, что гексаметилендиамин может быть выделен из реакционной смеси обработкой едким натром с последуюгцей от- [c.228]

Чтобы определить положение кетогруппы в индивидуальном, но неизвестном додеканоне, синтезировали все теоретически возможные изомеры н-додеканона и получили их кристаллические производные, например семикарбазоны. После этого сравнивали температуру плавления семикарбазона додеканона, в котором положение карбонильной группы неизвестно, с температурой плавления семикарбазонов додека-нонов известного строения. Можно было, однако, этот же вопрос решить менее утомительным способом, а именно восстановить додеканон с неизвестным положением кетогруппы во вторичный спирт и последний дегидратировать без изомеризации двойной связи в смесь двух олефинов, Строение этих олефинов устанавливается затем окислительным [c.563]

Опираясь на вычисленные отношения термодинамического равновесия для различных гексеновых изомеров в области от 300 до 1000 К (рис. 50), Баас и сотрудники показали, что для достижения максимальной конверсии 2-метилпентена-1 в 2-метилпентен-2 в каждый проход следует поддерживать как можно более низкую температуру. Исследования Эммета (105] подтвердили, что подобную изомеризацию легко осуществить в мягких условиях со слабокислыми катализаторами [10] и что сдвиг двойных связей при этом проходит очень селективно. Эти результаты подтверждаются и другими авторами. Описан метод, по которому можно изомеризовать 2-метилпентеп-1 прп комнатной температуре с 50% раствором серной кислоты, получив при этом равновесную смесь 2-метилпентена-1 и 2-метилпентена-2 [107]. [c.228]

Следует отметить, что, очевидно, в силу большей реакционной способности галоида в галоидных аллилах по сравнению с галоидными алкилами магнийорганический синтез олефинов, как правило, протекает с более высокими выходами, чем синтез парафинов. В этом последнем случае, например, реакционная смесь часто может стоять 2—3 недели и тем не менее выходы продукта остаются визкими. С аллилгалогенидами, однако, реакция обычно завершается за несколько часов при комнатной температуро. В работе, посвященной сравнительному изучению реакций этилмагнийбромида с различными галоидными алкилами, было показано, в частности, влияние двойной связи реакция с аллилбромидом шла намного быстрей, чем с пропилбромидом [131]. [c.409]

Согласно Азингеру при дегидратации высших нормальных первичных спиртов над окисью алюминия при 360—400° получается смесь всех теоретически возможных олефинов нормального строения [5]. Разложение над активной окисью алюминия легко протекает уже при 250°, но 15—20 % спирта остается непрореагировавшим. Даже при этой температуре в значительной мере происходит перемещение двойной связи. Так, из к-доде-цилового спирта получаются главным 1- и 2-додецены, в несколько меньших количествах З-додецсн и примеси 4-, 5- и 6-додсценов. П1)и применении катализаторов слегка кислого характера, например основного сульфата алюминия или окиси алюминия со следами хлористоводородной или кремневой кислот, дегидратация приводит к образованию еще более сложной смеси олефинов. [c.413]

В другом исследовании по изомеризации пентена-1 результаты значительно изменялись при различных способах приготовления окиси алюминия [541. Равновесная смесь при условиях, не вызывающих изменения структуры, и температуре 260° состояла из 14,8% пентена-1 и 85,2% пентена-2. Другая окись алюминия при этой же температуре и низкой объемной скорости жидкости дала смесь пентенов, содержащую 30,4% пентенов с разветвленной цепью. Применение в качестве катализаторов окиси алюминия, обработанной кислотой, при 360° дало 30% продуктов крекинга, отмечено образование до 28% полимеров. При обсуждении результатов авторы пишут Авторы считают, что механизм изомеризации и-олефинов при контакте с катализаторами аналогичен таковому алкили-ровапия, изомеризации и подобных им реакций — и что необходимые для этого ионы карбония легко образуются при условиях, существующих на поверхности различных образцов применявшейся окиси алюминия.. . В условиях, преобладавших на поверхности нейтральной или обработанной кислотой окиси алюминия, ионы карбония образуются путем присоединения протона по двойной связи олефина (см. гл. XXXI). [c.105]

Естественно, что у каждого структурного изомера могут быть изомеры по положению двойной связи. Наличие двойной связи делает также возможной цис-транс-шгожерто. Сырьевая смесь, взятая даже в довольно узких температурных пределах кипения, очень сложна, о составе ее сообщений не имеется. Свежее сырье смешивается с рециркулирующим продуктом и добавляется нафтенат кобальта в таком количестве, чтобы приходилось около 0,2% кобальта на общую загрузку сырья. Раствор прокачивается через подогреватель в реактор, где жидкость движется вверх в прямотоке с синтез-газом. Реактор наполняется инертным материалом типа колец Рашига и др. В реакторе поддерживаются температура около 175° и давление синтез-газа (IHj I O) 200 am. По выходе продукта из реактора давление снижается до атмосферного, затем продукт нагревается до 150° в присутствии отпаривающего газа (обычно водорода) для разрушения всего карбонила. Освобождаемый от кобальта продукт затем гидрогенизуется, в результате получается смесь октиловых спиртов. Этот процесс мало отличается от известного, но фактически он не нашел заводского использования в Германии [17]. Смесь спиртов g очень полезна в производстве пластификаторов. Окисление спиртов дает смесь кислот С 8, называемых изооктиловыми кислотами, которые представляют интерес для применения в военном деле. Состав смеси g пока точно неизвестен. Возможно, в ней содержится до двенадцати изомерных спиртов. Видимо, значительную часть составляет 3,5-диметилгексанол, получаемый из 2,4-диметилпентена-1. Другие спирты, присутствующие в относительно больших количествах — 4,5-диметил- и 3,4-диметилгек-санолы, 3- и 4-метилгентанолы. Очень возможно, что удастся найти условия превращения олефинов в спирты реакцией в одну ступень. [c.296]

Что образование хлористого аллила при хлорировании пропилена при высоких температурах не связано с первоначальным присоединением хлора по двойной связи, с последующим дегидрохлорированием, показывает тот факт, что при высокотемпературном методе образуется фракция монохлорида, содержащая 96% хлористого аллила, в то время как при пиролизе дихлорпропана образуется смесь, содержащая около 60% хлористого аллила и 40% 1-хлорпропена-1 [31, 34а]. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология