Анионы гидроксоний

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

В третьем способе изменение состава раствора нарушает ионное равновесие и вызывает химическую реакцию, в ходе которой происходит восстановление ионного равновесия. Ионные реакции в растворах электролитов представляют собой частный случай гомогенных химических реакций и изучаются в основном химической кинетикой. Отличительной особенностью многих из них является большая скорость по сравнению с другими процессами в растворах. Некоторые из ионных реакций, например ассоциация аниона кислотного остатка и иона гидроксония, идут без энергии активации и характеризуются константами скорости порядка 10 л/моль-с. [c.53]

Рассол, поступающий на электролиз, представляет многокомпонентную систему, в которой содержатся ионы натрия, хлора, гидроксоний-катион и гидроксид-анион. Последовательность их разряда и образующиеся продукты определяются в соответствии с правилом разряда (21.2.1) величиной их потенциалов разряда, которые зависят от условий электролиза и, весьма существенно, от материала катода. Различают два варианта технологического процесса электролиза водного раствора хлорида натрия электролиз с твердым железным катодом (диафраг-менный метод) и электролиз с жидким ртутным катодом. [c.338]

Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Молекулы кислот в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион. Б табл. 2.10 приведены значения констант ионизации некоторых электролитов в воде, в том числе- кислот. [c.252]

Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион. Максимальное число ионов водорода, образующихся из" одной молекулы кислоты, определяет ее основность. В зависимости от разбавления и других условий, многоосновные кислоты могут диссоциировать ступенчато, последовательно отщепляя один ион водорода за другим. Так, для ортофосфорной кислоты [c.181]

Аниониты 1 типа легко обмениваются ионами гидроксония на анионы из раствора, причем их обменная емкость также практически не зависит от рОН раствора, как и обменная емкость катиони- [c.114]

И в жидкой двуокиси серы может идти реакция нейтрализации без участия катиона гидроксония и аниона гидроксила [c.56]

Разумеется, раствор нейтрален, так как и в щелочной среде содержится столько же ионов гидроксония, сколько ионов гидроксила пошло на образование аниона кетоенола. [c.258]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН. Но поскольку ионное произведение воды [НзО+][ОН ] — величина постоянная, то при накоплении ионов 0Н концентрация ионов гидроксония Н3О+ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.254]

Сила основания будет тем больше, чем менее прочна связь с атомом у свободной электронной пары, атакуемой протоном. Так, например, свободные электронные пары атомов кислорода в анионах НО Э н КО" связаны очень слабо, потому что атом кислорода заряжен отрицательно и не способен сильно связывать эти неподеленные пары. В результате обе частицы являются очень сильными основаниями. В ионе гидроксония НзО единственная свободная электронная пара очень прочно [c.112]

Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион . В табл. 15 приведены значения констант диссоциации некоторых электролитов в воде. [c.188]

Все металлы с отрицательной величиной потенциала, расположенные левее водорода, окисляются ионами гидроксония й выделяют водород из разбавленных растворов кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств. [c.143]

Имеются данные, что катионы лития, натрия, гидроксония и анионы хлора, брома и иода в интервале температур от 10 до 50 С разрушают структуру воды, а анионы кислот ортофосфорной, серной, хлорной не вызывают существенного искажения структуры . [c.253]

В настоящее время такое уравнение не может служить для надежных расчетов концентраций ионов водорода в растворах сильных электролитов и для расчета их активностей. Молекулы сильной кислоты полностью диссоциированы на катион гидроксония и анион кислотного остатка. Отсюда ясно, что единица pH, введенная Зеренсеном, не имеет прямого отношения ни к концентрации, ни к активности водородных ионов. Однако она случайно почти совпадает с современными практическими шкалами pH. [c.503]

Преимущественно в оксокислотах атомы водорода связаны с атомами кислорода, а не с центральным атомом аниона. Именно эти атомы водорода и отщепляются при диссоциации кислоты в водном растворе с образованием катионов гидроксония (НзО" ) и принимают участие в реакции нейтрализации т. е. определяют основность кислоты. Для неорганических кислот, как правило, общее число атомов водорода в молекуле соответствует основности кислоты, но это не всегда так. [c.16]

Карбоновые кислоты диссоциируют в воде, т. е. реагируют с водой как со слабым основанием, образуя карбоксилатные анионы и катионы гидроксония [c.164]

По разным данным можно заключить, что реакция полной диссоциации (А) протекает нацело ( 1 лг 1) только в растворах с концентрацией до 0,3 моль/л. При от 0,3 до примерно 14 моль/л образование растворенных частиц осуществляется по обеим реакциям, причем по мере увеличения концентраций реакция с образованием гидросульфат-иона (В), превалирует. При сн,504 > > 14 моль/л содержание ионов гидроксония ИзО" и аниона ИЗО резко снижается (при = 18 моль/л = 0,04). Одновременно прекращается диссоциация молекул серной кислоты. [c.123]

Итак, в растворе в общем случае должны присутствовать следующие частицы молекулы недиссоциированной кислоты НХ, ионы гидроксония Н3О+, анионы кислоты Х и гидроксид-ионы ОН", равновесные молярные концентрации которых равны Снх, НзО+ Сх и Сон- соответственно. Общую молярную концентрацию кислоты обозначим Со- Независимыми компонентами являются НХ и Н2О. Концентрации ионов Н3О+ и 0Н связаны соотношением [c.48]

Депрессоры применяют для подавления флотации примесей с целью повышения селективности процесса. В противоположность собирателям депрессоры уменьшают краевой угол, т. е. повышают гидрофильность материала и замедляют или совсем устраняют прилипание его частиц к пузырькам. Депрессор или препятствует сорбции собирателя, вытесняя его с поверхности твердых частиц, или увеличивает гидрофильность поверхности настолько, что действие п дрофобизирующего собирателя становится не эффективным. Например, флотация силикатов подавляется кислотами, ухудшающими сорбцию анионных собирателей в результате вытеснения с поверхности катионов металлов ионами гидроксония НзО . Крахмал, карбоксиметилцеллюлоза и другие высокомолекулярные органические полимеры с множеством полярных групп, удерживающих молекулы воды, сорбируются на твердой поверхности, и ее гидрофильность увеличивается в большей мере, чем гидрофобность от действия собирателя, углеводородные радикалы которого меньше гидрофильных молекул полимера. [c.330]

При взаимодействии металлов с кислотами в качестве окислителя выступает иои гидроксония (водорода) кислоты, который и принимает электрон от атома металла. Так протекают реакции с водными растворами тех кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств. Взаимодействие может быть показано иа примере таких уравнений [c.72]

При взаимодействии металлов с кислотами, анионы которых не проявляют окислительных свойств, роль окислителя играет катион водорода кислоты (в водных растворах — гидроксоний). Например [c.260]

Вода — амфотерный растворитель, образующий при диссоциации равное число катионов гидроксония и анионов гидроксила. Уравнение диссоциации воды по классической теории практически равнозначно современному уравнению, учитывающему образование гидроксония, если считать, что символ Н" равнозначен гидратированному протону (гидроксонию). Применяя закон действия масс к процессу диссоциации [c.38]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

Здесь одна сопряженная пара — это уксусная кислота и основание — анион этой кислоты, вторая пара — молекула воды и катион гидроксония. [c.88]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

Ввиду большой затраты энергии на эту перегруппировку образовавшееся соединение неустойчиво и распадается в обратном направлении. Но в кислой среде реакция может стать необратимой, так как образующиеся комплексные анионы могут отщеплять гидроксил, который связывается ионом гидроксония [c.148]

Кислоты — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах, в качестве катионов дают только катионы водорода (гидроксония — НзО ) и анионы кислотного остатка. [c.13]

Для певодных растворов неприменимы обычные представления о кислотах и щелочах в водных растворах, согласно которым кислотой называется химическое соединение, диссоциирующее в растворе на анион и ион водорода (гидроксония), и основанием — соединение, диссоциирующее на катион металла и ион гидроксила. [c.420]

ОКСОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, содержащие положительно заряженный атом кислорода, связанный тремя ковалентными связями с органическими радикалами (тремя простыми или одной простой и одной двойной связью) и ионной связью с анионом. Органические О. с. можно рассматривать как производные иона гидроксония НаО" , напрнмер, триэтилоксонийфторборат (СзН5)з О+ВР . О. с. — солеобразные соединения, растворимые в полярных растворителях, нерастворимые в эфире и углеводородах. Наиболее стойкие ароматические О. с. [c.180]

Большой интерес представляют эффекты совместного действия двух ионных ПАОВ разного знака заряда на скорость электрохимических реакций. Так, например, реакция разряда иона гидроксония на ртутном электроде в области малых плотностей тока в растворах, содержащих анионы 1 и катионы ТБА, ускоряется [c.180]

До сих пор речь шла о процессах, сопровождающихся переносом протона от содержащегося в растворе протоно-донорного компонента, например ионов гидроксония или молекул растворителя, на непосредственно участвующие в электродной реакции молекулы или ионы органического вещества. Однако нередки случаи, когда само восстанавливающееся вещество одновременно выполняет роль наиболее сильного в данной системе донора протонов, что приводит к существенным изменениям кинетических характеристик процесса. В этих условиях может протекать реакция автопротонирования продуктов электродного процесса за счет отрыва протона от непрореагировавших молекул исходного вещества. Ее следствием является уменьшение приэлектродной концентрации реагента, частично превращающегося в трудно или вовсе не восстанавливающиеся анионы сопряженного исходному веществу основания. В результате понижается предельный ток соответствующей волны, а иногда, при более отрицательных зна- [c.243]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Влияние природы электролита и растворителя на электропроводность. Природа электролитами растворителя оказывает большое влияние на, электропроводность. Как видно из табл. 4, ионы обладают различной ггодвижностью. Аномально высокой подвижностью в водных растворах обладают Н+-ионы (>.° = 349,8) и ОН -ионы (Я°= 198,3). Это объясняется специфическим механизмом их движения в растворе. Перемещение этих ионов к электродам осуществляется эстафетным путем. Находящиеся в растворе ионы гидроксония Н3О+ передают свои протоны соседним молекулам воды, которые в свою очередь превращаются в ионы гидроксония, а протоны перемещаются по направлению к катоду. Аналогичные процессы происходят и с участием гидроксильных ионов. Другие катионы и анионы в водных растворах сравнительно мало различаются своей подвижностью изменение подвижности наблюдается в пределах 30—70. [c.74]

Сильные в воде кислоты отличаются меньщими значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Это означает, что диссоциащ1я в вакууме электролитов по типу кислот, сопровождающаяся отрывом протонов, может протекать лишьири условии затраты большого количества энергии (>300 ккал1моль). Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде нли других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей (сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Так, суммарная энергия образования иона гидроксония и его дальнейшей сольватации равна 258 ккал. Эта энергия на 100—150 ккал превосходит энергию сольватации других катионов. [c.400]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

Наличие в воде ионов гидроксония и ионов гидроксила удалось установить измерением электропроводности воды. Механизм электропроводности растворов был рассмотрен в разд. 11.2. Там указывалось, что электрический заряд переносится через массу раствора в результате перемещения катионов из области, прилегающей к аноду, в область, окрул ающую катод, и перемещения анионов из области, прилегающей к катоду, в область, окружающую анод. Если бы чистая вода не содер- [c.332]

Н. Е. Веденеева предложила дублетную теорию адсорбции красителей на глинах [25]. Эта теория объясняет смещение полос поглощения на спектральных кривых окрашенных суспензий изменениями состояния молекул красителя из-за перераспределения связей или смещения электрических зарядов. Подобные изменения вызваны ионной связью одной из аминогрупп катиона метиленового голубого в его мономерной форме с анионными участками поверхности минерала и менее прочной (дублетной) связью второго активного участка поверхности, предпочтительно гидроксила, с центральным атомом азота. Наличие двух максимумов на спектральных кривых — бато-хромного в области 660—670 ммк и главного гипсохромного около 565—580 ммк — связано с существованием обеих форм связи (дублетная адсорбция), тогда как батохромный эффект характеризует лишь одну ионную связь. Некоторые ионы, обладающие, по В. К. Се-менченко [85, 86] малым обобщенным моментом, такие как калий, аммоний, гидроксоний и другие, нарушают дублетную связь, сохраняя лишь одноточечное ионное зацепление. В том же направлении действуют высушивание и нагревание. [c.68]

Важнейшее св-во к-т-их способность к диссоциации (ионизации) в водном р-ре с образованием стабилизир. карбоксилатного аниона и катиона гидроксония [c.326]

Простейшие неорганические О. с.-соли гидроксония [НзО] Х, существующие обычно только в р-рах к-т в кристаллич. состоянии получены лишь соед. с анионами BiF , AsFr (т. разл. 193 Q и SbF, (т. разл. 357 С). [c.364]

Способность простых анионов взаимодействовать с Н3О удобнее рассматривать в рамках представлений о химическом равновесии. Одноатомные анионы элементов IV и V групп, а также оксидный ион (относящиеся к первому типу) практически полностью протонируются ионами НзО" . Как было указано вьш1е, эти анионы протонируются и водой, но ион гидроксония НзО" еще лучший донор протонов, чем вода. Анионы элементов VI группы (за исключением оксидного иона), а также Р в кислых растворах акцептируют протоны от иона гидроксония Н 3О и образуют соответствующие гидриды в виде недиссоциированных молекул [c.328]