Обнаружение никеля аммиаком

Следует отметить, что все оксимы реагируют с палладием, образуя осадки желтого цвета, но в значительно более кислой среде (2—55Л НС1). Во всех случаях осадок палладия, выделенный в более кислой среде, может быть отделен и затем в испытуемом растворе при нейтрализации аммиаком обнаружен никель. [c.48]

При растирании смеси диметилглиоксима и соли никеля (по одной крупинке) масса окрашивается в ярко-красный цвет, усиливающийся при добавлении капли раствора аммиака или при растирании с карбонатом аммония с последующим смачиванием реакционной массы каплей воды. Выполнению реакции мешает железо-2, образующее с диметилглиоксимом вишнево-красное окрашивание, поэтому его предварительно окисляют и связывают винной кислотой. При растирании смеси с карбонатом аммония железо обнаружению никеля не мешает. Реакция может выполняться непосредственно на поверхности твердого образца. [c.142]

Обнаружение проводят опрыскиванием 0,5%-ным раствором рубеанового водорода в этаноле, после чего выдерживают хроматограмму в парах аммиака. Пятна никеля окрашиваются в синий цвет, кобальта — в желто-коричневый, меди — в оливково-зеленый. Этот способ пригоден и для количественного определения, например, кобальта в сплавах. [c.242]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Обнаружение Ni +. Часть фильтрата кипятят несколько минут для удаления из раствора H2S и коагуляции серы. Образовавшийся осадок отфильтровывают и добавляют к нему раствор аммиака до полного растворения образовавшегося осадка. Из полученного аммиачного раствора никеля обнаруживают ионы Ni + реакцией с диметилглиоксимом (см. реакции никеля). [c.67]

Обнаружение ионов никеля, а) Через колонку пропускают пять капель исследуемого раствора и хроматограмму проявляют концентрированным раствором аммиака. Зона, содержащая г очы кобальта, при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, которой вымывается зона голубого цвета (аммиакат никеля). Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.57]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Для обнаружения NP -ионов через эту же хроматограмму пропускают концентрированный раствор аммиака, через 5—6 мин ниже зоны, содержащий ионы кобальта, появляется светло-голу-бая зона аммиаката никеля. [c.71]

Монооксим диацетила в аммиачном растворе образует с никелем осадок красного цвета. Предельное разбавление 1 300000. Обнаружение проводят на капельной пластинке или в маленькой конической пробирке. Предварительно отфильтровывают осажденные аммиаком гидроокиси и добавляют к фильтрату каплю этанольного раствора реагента. В присутствии никеля через несколько минут выделяется осадок красного цвета. Кобальт определению не мешает медь должна быть удалена. [c.51]

Обнаружение N 2+ капельным методом. Если выполнить реакцию на бумаге, пропитанной раствором моногидрофосфата натрия, то в центре пятна осаждаются фосфаты железа (П1) и (II) и меди(II), которые почти не изменяются под действием аммиака и диметилглиоксима. Фосфат никеля растворим в аммиаке, поэтому он переносится на периферию. [c.192]

Обнаружению меди(П) мешает никель, образующий с аммиаком также аммиачный комплекс синего цвета (хотя интенсивность окраски аммиаката никеля значительно меньше, чем аммиаката меди). Поэтому медь(П) обнаруживают в слабокислом растворе в виде красно- [c.195]

При анализе минералов и горных пород, после осаждения полуторных окислов аммиаком никель переходит в фильтрат и при определении магния может быть обнаружен в осадке фосфата магния. Подобно марганцу, перед определением кальция и магния его выделяют сульфидом аммония (см. стр. 169). [c.196]

Описанная выше реакция обнаружения иона никеля (II) в виде диметилглиоксимата может быть выполнена с сухими реагентами. Чувствительность реакции 400 млн . Ион железа (II), также образующий красный комплекс с диметилглиоксимом, не мешает при проведении реакции сухим способом, так как диметилглиоксимат железа при растирании порошков образуется только при последующей обработке аммиаком. [c.58]

В отличие от кислых растворов, в которых на платинированном угле обнаружено восстановление гидразина до аммиака [16], в щелочных растворах, по нашим и литературным данным, реакция (4) практически не протекает. В то же время в продуктах реакции на скелетном никеле обнаружен водород, это дает основания полагать, что реакция (3) имеет место. При одновременном протекании реакции (2) и (3) происходит разложение гидразина по электрохимическому механизму [c.250]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

Очень чувствительна проба с рубеановодородной кислотой, которая образует с солями никеля в аммиачной среде внутри-комплексные соли сине-фиолетового цвета. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл, обрабатывают парами аммиака и затем прибавляют каплю 1%-ного спиртового раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии никеля в зависимости от его содержания появляется сине-фиолетовое пятно или фиолетовое кольцо. Предел обнаружения 0,002 мкг иона Ni2+. Предельное разбавление 1 (1,25 10 ). Ионы кобальта и меди образуют с рубеановодородной кислотой также окрашенные соединения, поэтому при наличии их после обработки парами аммиака реактив наносят не в центр влажного пятна, а сбоку. В этом случае на границе пятен образуется синее полукольцо, ближе к центру — бурое или зеленое окрашивание меди и кобальта. [c.142]

Абсорбционная проба. При взаимодействии солей меди с концентрированным раствором аммиака образуется раствор аммиаката меди. Аналогичные аммиакаты дают кобальт, никель, кадмий и ряд других металлов. Если на раствор аммиакатов подействовать перекисью водорода, то аммиакат меди разрушается, образуя бурый осадок, содержащий оксид меди-2 п основные соли, а аммиакаты остальных металлов остаются в растворе. Бурый осадок при рассматривании под УФ-микроскопом приобретает красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл обрабатывают на часовом стекле пятью каплями концентрированного аммиака. Часть образовавшегося раствора аммиакатов отделяют от осадка, и каплю его переносят на предметное кварцевое стекло. Рядом помещают каплю 10%-ного раствора перекиси водорода. Соединив капли и дав смеси прореагировать, рассматривают продукт реакции под УФ-микроскопом. В присутствии меди осадок красный . Чтобы избежать выпадения никеля при прибавлении перекиси водорода, раствор аммиака следует прибавлять в достаточном избытке. Одновременно можно производить обнаружение кобальта. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Си +. Предельное разбавление 1 20 ООО. [c.155]

Осадок, полученный обработкой исследуемого раствора едким натром, помещают в микротигель, добавляют 1—2 капли концентрированной серной кислоты, выщелачивают водой и отделяют раствор от осадка, который не исследуется. Раствор упаривают до минимального объема и добавляют 2 капли концентрированного раствора аммиака. Осадок обрабатывают 1—2 каплями соляной кислоты (1 1) до растворения осадка, и в отдельных порциях раствора обнаруживают ионы марганца и ртути. Каплю раствора проверяют с диметилглиоксимом на ионы никеля. К остальной части раствора прибавляют 2 капли раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и 2—3 капли 10 /о-ного раствора перекиси водорода. Выпадает осадок основных солей и оксида меди, красный при рассматривании под УФ-микроскопом. Раствор отфильтровывают от осадка, подкисляют каплей соляной кислоты (1 1) и вводят кристаллик сульфида натрия. Выпадает осадок сульфида кадмия, красный при рассматривании под УФ-микроскопом. Последовательность обнаружения анионов приведена на схеме. [c.184]

Колонка диаметром 0,7—1,0 см ионит — 10 мл дауэкса 50 -Х8 (50—100 меш) в № -форме (общее содержание никеля в колонке 11 ммоль) элюент—1,22М раствор аммиака скорость потока 0,2—0,5 мл/мин обнаружение — непрерывное детектирование пламенным [c.302]

Для обнаружения на хроматограмме зон железа и меди применялся раствор железистосинеродистого калия, никеля — раствор диметилглиоксима, кобальта — а-нитрозо-р-нафтол и таллия— хлороформенный раствор дитизона. Реактивы наносились на сухую бумагу после ее высушивания опрыскиванием из пульверизатора. Для обнаружения никеля аммиак и диметилглиок-сим поступали из пульверизатора одновременнсг. [c.55]

Специфической реакцией обнаружения никеля служит взаимодействие с органическим реагентом диметилглиоксимом 4H8N202. В нескольких миллилитрах спирта приготовим раствор этого реактива (взятого на кончике ножа) и добавим несколько миллилитров концентрированного раствора аммиака. Будем хранить реагент в плотно закрытом сосуде (лучше всего с притертой пробкой). Нейтральный сильно разбавленный раствор соли никеля при добавлении нескольких капель реактива даст ярко-красный осадок. Некоторые другие металлы, например железо, в этом случае дают коричневатые осадки. Можно таким образом проанализировать и металлические предметы. Для этого подержим в несветящемся пламени бунзеновской горелки часть предмета, благодаря чему металл окислится, и затем смочим это место реактивом. В присутствии никеля образуется розовое пятно. [c.103]

На рис. 5.26 [5.1917] показан прибор для электрографических исследований. Между анодом и катодом (платина, графит, д алюминий Д и др.) помещают пробу и лист фильтровальной бумаги, пропитанной электролитом Д, например раствором КС1, ЫН С], МаЫОз Д. При пропускании электрического тока проба растворяется и ионы переходят в раствор электролита, которым пропитана бумага. Если в электролите присутствует реагент, который дает цветную реакцию с обнаруживаемым ионом, например К4[Ре(СЫ)в] при обнаружении железа, то бумага сразу же окрашивается в характерный цвет. В других случаях после растворения пробы бумагу обрабатывают селективными реагентами, например диметилглиоксимом при обнаружении никеля или аммиаком при обнаружении меди. [c.268]

Для иредотвращения сульфидной и водородной коррозии аппаратуру установки, работающей при высокой температуре, изготовляют из хромоникелевой стали. Для борьбы с хлоридной коррозией и загрязнением хлоридами в низкотемпературные секции реактора подают аммиак, в поток сырья добавляют ингибиторы коррозии или применяют аппаратуру из сплавов с примесью никеля. Чтобы предотвратить загрязнение аппаратов осадками хлористого аммония, образовавшегося после подачи аммиака или из хлор- и азотсодержащих соединений, и растрескивание стали в теилообменниках и трубопроводах, аппараты во время ремонта и остановок промывают водой и разбавленными щелочными растворами. Кроме того, необходимо тщательно следить за аппаратурой и оборудованием установки, а также контролировать содержание железа в конденсационных водах, сбрасываемых с установки. В случае обнаружения железа в повышеиных количествах необходимо определить место коррозионного поражения. Для уменьшения коррозии образующийся в процессе сероводород абсорбируют 15%-ным раствором. моноэтаноламина и после десорбции удаляют из системы. [c.200]

В качестве примера можно прявесви обнаружение кобальта в присутствии никеля и железа. Бумагу смачивают 25%-ным раствором NH4S N, подкисленным СНзСООН, и пропускают ток при напряжении 2—4 В в течение 15—40 с. Фильтр обрабатывают парами ацетона. В присутствии кобальта по-янляется голубое окрашивание. Затем фильтровальную бумагу обрызгивают раствором диметилглиоксима и обрабатывают парами аммиака. В присутствии никйпя и железа возникает красное окрашивание. Красная окраска, обуслов- [c.92]

Анализ фракции III (Ва +, d2+, Ni +, Со +, Zn +, Mg +, Ag+). Для обнаружения Со +, NP+, Ag через окись алюминия, предварительно промытую 5 каплями 2 н. NaOH, пропускают 3 капли фракции III. После промывания хроматограммы каплей воды образуются две зоны вверху темно-коричневая зона (А гО) и ниже светло-фиолетовая зона (Со +). Хроматограмму проявляют 2 каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется голубая зона, содержащая аммиакат никеля. [c.201]

Каплю анализируемого раствора помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают влажное пятно парами аммиака, помещая бумагу над склянкой с гидроокисью аммония. Затем прибавляют каплю 1%-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии кобальта появляется коричневое пятно или кольцо. Обнаружение кобальта в присутствии меди и никеля можно выполнить, основываясь на неодинаковой скорости реакции трех перечисленных ионов с рубеановодородной кислотой н неодинаковой скорости диффузии растворов образовавшихся соединений на бумаге. Сначала реагируют ионы меди, затем ноны никеля и кобальта. Вследствие капиллярного разделения на фильтровальной бумаге можно обнаруживать одновременно кобальт, никель и медь, причем в центре образуется буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта, а на периферии — синее кольцо рубеаната никеля. [c.51]

Отделение кобальта фенилтиогидантоиновой кислотой. Фенилтиогидантоиновая кислота СбНзЫНСЗЫНСНзСООН, впервые предложенная как реагент обнаружения кобальта [1193], применяется для отделения кобальта от ряда элементов. Реагент выделяет ионы кобальта в а.м.миачно.м растворе в виде пурпурнокрасного осадка непостоянного состава. В аммиачно-цитратном растворе осаждаются полностью также сурьма и медь, частично никель, хотя осадок никелевой соли растворим в концентрированном аммиаке. Соли трехвалентного железа также несколько загрязняют осадок фенилтиогидантоината кобальта. Однако ионы мышьяка, урана, ванадия, титана, вольфрама, молибдена, цинка, марганца, хрома, алюминия, магния и кальция осадков не образуют. Методика отделения такова [1490]. [c.70]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]

Обнаружение ионов железа, меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов на пермутите. Через колонку с пермутитом пропускают две-три капли исследуемого раствора. Образуются следующие окрашенные зоны сверху вниз бурая (Fe ), голубая— (Си " ), затем розово-фиолетовая—(Со " ") и ниже бледно-зеленая (Ni " ). Зона, содержащая ионы никеля, наблюдается только при анализе более концентрированных растворов. При дополнительном проявлении хроматограммы раствором аммиака ионы никеля обнаруживаются в виде голубой зоны после бурофиолетовой зоны, свидетельствующей о присутствии ионов кобальта. [c.61]

Ag ). Обнаружение Со -, ЫР -, Ag -иoнoв проводят следующим образом. Через окись алюминия, предварительно промытую пятью каплями 2 и. раствора едкого натра, пропускают три капли фракции III. После промывания хроматограммы одной каплей воды образуются две зоны вверху—темно-коричневая зона (окись серебра) и ниже—светло-фиолетовая зона (ионы кобальта). Хроматограмму проявляют двумя каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется зона, содержащая аммиакат никеля, голубого цвета. [c.70]

Обнаружение К 1—2 каплям раствора 5 добавьте несколько капель 6 н. раствора аммиака и 1—2 капли раствора диметилглиоксима. В присутствии Ni++-hohob образуется ярко красный осадок диметилглиоксимата никеля (см. И). [c.346]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

В соевой муке содержится энзим уреаза, каталитически ускоряющий гидролитическое разложение мочевины и биурета на аммиак и двуокись углерода, которые образуют карбонат аммония. Чувствительная реакция обнаружения уреазы и, следовательно, соевой муки, описана на стр. 594. Реакция основана на демаскировании уреазой никеля, связанного в растворе с биуретом в комплексный анион. Реакцию можно выполнять на капельной пластинке. Для этого достаточно нескольких миллиграммов соевой муки. Лучше всего обрабатывать каплю нейтральной или слегка щелочной суспензии исследуемого образца каплей щелочного раствора биуретного комплекса. После 10—15 мнн. стояния смесь обрабатывают каплей раствора диметилглиоксима. В присутствии уреазы выпадает красный осадок. [c.688]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Микрокристаллоскопическая проба. При введении в каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл капли тетрароданмеркуриата аммония в присутствии цинка образуются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата цинка Zn[Hg(S N)4] в виде клиньев, крестиков, дендритов. Форма кристаллов зависит от концентрации цинка и от кислотности среды. Из нейтральных растворов выпадают мелкие, плохо сформированные кристаллы, из подкисленных азотной или уксусной кислотой — более крупные ветвистые кристаллы. Предел обнаружения 0,1 мкг иона Zn r -. Предельное разбавление 1 10 000. Кроме цинка тетрароданмеркуриаты образуют железо, кадмий, никель, кобальт, медь и др. В присутствии железа кристаллы окрашиваются в розовый или красный цвет. Наличие больших количеств кадмия меняет форму кристаллов, и они приобретают зеленоватую окраску. Небольшие количества меди придают фиолетовую окраску, большие — меняют форму кристаллов. В присутствии кобальта дендриты тетрароданмеркуриата цинка окрашиваются в голубой цвет. Едкие щелочи и аммиак мешают выполнению реакции. Большую уверенность в правильности результатов дает холостой опыт или предварительное разделение одним из описанных ниже способов. [c.134]