Медь обмен между u и u

Метод ионного обмена. Обмен между ионами, находящимися в растворе, и ионами, присутствующими на поверхности ионита, используют для извлечения из сточных вод и утилизации ценных примесей (соединений мышьяка, фосфора, а также хрома, цинка, свинца, меди, ртути) и радиоактивных веществ. Сточную воду можно очистить до предельно допустимых концентраций вредных веществ и использовать в технологических процессах или в системах оборотного обеспечения. [c.263]

В литературе приведены данные для множества случаев, при которых обмен между парами ионов в решетке преобладает, так как благодаря своей близости ионы связаны обменным взаимодействием в пары. Примером этого является ацетат меди [158], в котором ионы меди располагаются парами на относительно близком расстоянии друг от друга, так что спины пары ионов меди сочетаются, образуя синглетное состояние (спаренные спины) или триплетное состояние (неспаренные спины). Резонансные исследования этого соединения позволили определить величину и знак / [158]. [c.81]

Так, ионный обмен между цеолитом в натриевой форме и раствором хлорида меди при pH < 5 или раствором тетрааммиаката хлорида меди при pH >9,5 (в условиях, при которых реакции гидролиза идут в незначительной степени) приводит к фиксации меди в цеолитах в виде изолированных катионов [18]. Поглощение спектров УФ в области 11 ООО и 15 ООО см—а также интенсивный сигнал ЭПР с параметрами = 2,328 0,006 g-i = 2,06 + 0,004, А = 172-10- и В = 26.10- см- полученный для дегидратированных цеолитов меди, свидетельствуют о том, что медь фиксирована главным образом, в виде двухвалентных катионов в аксиальной координации по отношению к атомам кислорода цеолитного каркаса без обменного взаимодействия между катионами (СТС разрешается). При содержании меди в цеолитах более 2 вес.% наблюдается сигнал [c.83]

Обмен между СО и 0 был установлен на окиси меди, но изучение его осложняется одновременно идущей реакцией окисления до СОа- Также был найден обмен между СО или НаО и кислородом ряда окисей. Эти [c.215]

Ранее применялись и другие методы получения ЗОРа, например действие фтористого водорода на смесь нитрида серы и окиси меди в медной бомбе при 100° [196] или галоидный обмен между трифторидом мышьяка и тионил-хлоридом [139]. Однако наиболее удобным методом получения является метод Свартса [c.84]

Как видно из таблицы 40, во всех случаях, где фермент сохраняет свою каталитическую функцию (в атмосфере кислорода), имеет место значительный обмен между медью фермента и радиоактивной Сц2+ в растворе. Этот обмен (30%) всегда сопровождается потерей оксидазной активности (инактивация в ходе реакции) и не связан с изменением содержания меди в ферменте. В атмосфере азота (нефункционирующий энзим) обмен отсутствует аскорбиновая кислота сама по себе не способствует обмену. [c.159]

К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. [c.83]

В лаборатории 50, обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.281]

Обменная реакция между ионами серебра и осадком сульфида меди использована для непрямого трилонометрического определения серебра [927]. [c.85]

Даны следующие вещества сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), хлороводород, оксид кремния (IV), дихромат калия, азотная кислота. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами. [c.128]

Механизм данных процессов не установлен, но обычно предполагают, что здесь имеет место либо миграция катионов под влиянием электрического поля, создаваемого хемосорбированными кислородными ионами [34], либо простой обмен местами [35]. Поглощение кислорода сопровождается выделением большего количества тепла, и любые предполагаемые различия в электронных конфигурациях разных металлов имеют второстепенное значение, если учесть эффекты большого химического сродства между кислородом и почти всеми металлами. К тому же затрудненность рассеяния теплоты, выделяющейся при быстром окислении, способствует расхождениям в экспериментальной оценке лимитированного поглощения. Однако удалось измерить теплоту образования защитной окисной пленки в случае порошков меди, никеля и кобальта [36, 37] за исключением тепла, отвечающего начальному поглощению совсем небольшого количества газа, теплота, выделяющаяся в процессе образования защитных нескольких слоев, близка к теплоте образования массивного окисла. Результаты ряда работ, проведенных с напыленными пленками, также привели к этому заключению [38]. [c.331]

Очевидно, что равновесие обменных реакций определяется отношением констант экстракции комплексов металлов, участвующих в обменной реакции, т. е. отношением констант устойчивости и распределения соответствующих комплексов. Таким образом, проблема выбора хелата металла для использования его в качестве активного компонента неподвижной фазы и металлов, для которых в этом случае можно использовать распределение между подвижной водной и органической фазами, требует рассмотрения этих факторов. В экстракционной хроматографии имеется пример использования субстехиометрических обменных реакций хелатов 39]. В этой работе в качестве неподвижной фазы использовался раствор диэтилдитиокарбамината цинка в хлороформе для разделения Мп, 2п, С(1, Ag, Нд и Со. При этом Сс1, Си, Ag и Hg замещают 2п и удерживаются на колонке затем реализуются реакции последовательного замещения цинка кадмием, кадмия медью, меди серебром и, наконец, серебра ртутью. Поведение металлов при. этом полностью соответствует обменным рядам и величинам Кех, определенным методом статической экстракции, а также подтверждает еще раз взаимосвязь двух методов. [c.47]

Изотопная окись углерода легко превращается в изотопную двуокись углерода при пропускании над окисью меди при температуре 400°. Аттри [5] измерил изотопный эффект при сожжении окиси углерода в кислороде на стейках сосуда, причем соотношение скоростей реакций для С , С , С составляет соответственно 1,00 0,985 0,945. В течение 1 часа обмен между окисью углерода-С и двуокисью углерода при температуре 620 протекает менее, чем на 1 % [5]. [c.665]

Индивидуальные окислы меди в реакциях с участием водорода не исследовались, очевидно, вследствие их легкой восстановимости. Однако в составе сложных контактов, в частности медно-хромовых, окись меди широко применяется как катализатор гидрирования сложных эфиров до спиртов, причем из эфиров ненасыщенных кислот образуются насыщенные спирты. Медно-хромовые окисные катализаторы используются также при гидрировании жирных кислот. Сведений об активности этих контактов в реакциях гидрирования олефинов в литературе мало. Можно отметить работу [307], в которой изучалась реакция между гексеном-1 и водородом и дейтерием на окисном медно-хромовом катализаторе при 50—150° С. Реакция гидрирования сопровождается миграцией двойной связи с образованием цис- и транс-т кстов-2, а также изотопным обменом между гексеном-1 и дейтерием. Более подробно эта работа рассматривалась при обсуждении гидрирующих свойств окиси хрома. [c.101]

Алимарин и сотр. [59—61] разработали метод субстехиометри-ческого извлечения различных металлов с использованием колонки, заполненной хлороформным раствором диэтилдитиокарбамината цинка 2п(ДДК)2, который нанесен на пористый фторопласт ПФ-4. Метод применен для радиоактивациоиного определения следовых количеств цинка, меди, кадмия, серебра, ртути, марганца и железа в различных материалах — молибдене, иттрии, цирконии. При использовании образцов весом 0,1—1 г, облученных потоком нейтронов 1,2-10 н-см -с , чувствительность определения составляет 10 —10 %. ЫаДДК оказался наиболее удобным реагентом для такого метода (кроме него были изучены дитизон, купферон и 8-меркаптохинолин). Для разработки метода определения цинка изучен гетерогенный изотопный обмен между раствором 2п(ДДК)2 в хлороформе и водным раствором радиоактивного изотопа цинка (pH 6—7) выбраны условия такого изотопного обмена. [c.410]

Во всех случаях распределение активного брома в продуктах разложения оказалось чисто статистическим. Попытки устранить возможность обмена ни к чему не привели. Авторам удалось показать, что обмен между Вг и высшими бромидами протекает медленно и что в процессе синтеза имеет место неполный обмен. (Например, удельная активность бромида меди (II), синтезированного из неактивного бромида меди (I) и большого избытка радиоактивного брома, составляла всего 75°/q от удельной активности свободного брома. Это свидетельствовало о том, что обмен произошел примерно на 50°/ .) Однако устранить возможность обмена атомов брома, входящих в состав высших бромидов после их синтеза и в процессе их разложения, авторам не удалось. Исследование равноценности атомов свинца в глете, PbgOg, было одной из первых экспериментальных работ, в которой был применен метод синтеза и разложения [Z16]. Оранжево-желтый PbgOg осаждали, смешивая разбавленные щелочные растворы, содержавшие неактивный плюмбат и активные плюмбит-ионы. Последний был помечен с помощью RaD(Pb- ) с периодом полураспада 22 года. [c.54]

Рис. Па. Превращения фосфата [14]. Схематически изображены локализация фосфора в воде и обменные процессы между различными локализациями. Hayes и Phillips [22] предположили, что время цикла (время, необходимое для потери из фазы всего имеющегося фосфора) колеблется от 5 мин для обмена между растворенны.м неорганическим фосфатом и фитопланктоном до многих дней для некоторых других обменов. Самые мед.тенные процессы, по-видимому,— это обмен между водой и осадком (/ 15 дней для абиотических процессов и 3 дня для процессов, где посредниками являются бактерии). Обмен между неорганическим фосфатом и растворимым органическим фосфором проходит достаточно быстро ( 8 ч). Эти цифры предложены для озерной воды, однако они перспективны и для других водоемов.

В табл. 20, взятой с сокращениями из работ Морита [148], приводятся те температуры, при которых обмен между 0 и НаО достигал 10% и 50%, если смесь из 20а + HgOi проходила через слой катализатора со скоростью 0,9 мл/сек (приведенных к 0° и 1 ат). Числа эти носят несколько условный характер, так как скорость обмена сильно зависит не только от химической природы катализатора, но и от способа его приготовления, как, например, видно из трех чисел для окиси меди (I) — продажная без обработки, (II) — она же, но восстановленная при 550° и затем окисленная и (III) — полученная осаждением из USO4 + NaOH с последующей тщательной промывкой и прокаливанием при 500°. [c.215]

В дополнение к этим данным можно указать на то, что обмен между Оа и НаО также катализируется нанесенными на асбест NaOH и КОН, образующимися прокаливанием карбонатов, но не хлоридами, сульфатами и фосфатами. Свободная щелочь также сильно иромотирует обмен на окиси меди. [c.215]

I Следует отметить, что для окисления СО как на окиси меди[ ], так и на двуокиси марганца Р ] другими авторами были получены прямо противоположные результаты. На основании работ Ф. М. Вайнштейн и Г. Я. Туровского, это можно объяснить недостаточным высушиванием катализаторов. Так, катализатор, высушенный в вакууме при 160°, еще содержит воду и, в противоположность высушенному при 500°, теряет тяжелый кислород во время катализа. Здесь, очевидно, происходит обмен между легким и тяжелым кислородом реагирующих соединений, протекающий с участием воды. Детальное исследование подобных обменных реакций привело С. М. Карпачеву и А. М. Розен [ ] к заключению, что обмен кислородом между окисью металла (катализаторы А12О3СгОз, СиО, МпОз, УзОд и др.) и водой происходит за счет образования и распада нестойких промежуточных соединений— гидратов окислов, т. е. по механизму, прямо противоположному тому, который был доказан для окисления окиси углерода. [c.183]

Результаты опытов Дреслера и Даусона по изучению обмена между радиоактивными Си2+-ионами (в Си ), с одной стороны, и медью недеятельного (в отсутствие субстрата) или каталитически активного, функционирующего фермента (из гриба Psa-lliota ampestris), с другой — показали, что медь прочно связана с белком полифенолоксидазы (тирозиназы). Она по существу не обменивается с радиоактивными ( Си +) ионами в недеятельном энзиме, кроме тех случаев, когда фермент слабо очищен или частично инактивирован, т. е. часть меди фермента связана с каталитически неактивными местами белка фермента. Если же энзим активно катализирует окисление полифенолов, обмен между медью фермента и ионной (s u2+) имеет место и его уровень зависит от количества используемого субстрата и препарата полифенолоксидазы. [c.156]

О механизме действия фермента и металла фермента известно мало. Полагают, что окисление аскорбиновой кислоты сопровождается обратимым изменением валентности меди аскорбатоксидазы u +I u+. До настоящего времени эта гипотеза не имеет прямых экспериментальных подтверждений. Даусон и др. (Dawson, 1950 Joselow а. Dawson, 1951), используя радиоактивную медь и ионнообменную технику, смогли показать обмен между медью аскорбатоксидазы и ионной формой только в том случае, если фермент активен в окислении аскорбиновой кислоты. Обмен не происходил в отдыхающем энзиме, ферменте, инактивированном в ходе реакции или в отсутствие кислорода, даже при наличии субстрата. [c.159]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, больщинство солей вступают с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между веществами. Со многими безводными солями вода образует кристаллогидраты один из методов обнаружения воды основан на переходе во влажной атмосфере белого сульфата меди(11) USO4 в голубой медный купорос uS04-5H20. [c.112]

В обзорных работах [II рассмотрены общие вопросы по синтезу" нитрилов. Как классические реакции обмена алкилгалогенида с цианистым натрием, так и реакции обмена между арилгалогенидами и цианидом одновалентной меди были значительно усовершенствованы путем применения апротонных растворителей (разд. А.1). Эти методы, наряду с дегидратацией амидов (разд. В.1) и оксимов-(разд. В.4), до сих пор остаются наиболее общими и надежными, путями получения нитрилов. Относительно новым методом, особенно полезным для получения низкокипящих нитрилов (разд. В.5), является реакция обмена между нитрилом и карбоновой кислотой. Реакции присоединения, вероятно, следует прежде всего рассматривать как метод получения цианидных групп, связанных с третичным атомом углерода (разд. Г). Большая часть других методов не имеет такого общего характера. Однако они могут быть подходящими и даже незаменимыми при получении какого-либо конкретного нитрила из единственно доступного исходного соединения. Например, а гипотетическом случае, при необходимости получить адаман-тилцианид, имея в качестве исходного материала только адамантан, можно было бы провести галогенирование с последующим обменом с цианидом, либо прямое цианилирование нли карбоксилирование с последующим амидированием и дегидратацией (разд. В.1). [c.431]

Среди других известных катализаторов цианэтилирования ароматических аминов можно указать на уксусную кислоту , смесь уксусной кислоты и хлористой меди , соли анилина и холин 3-Анилинпропионитрилы могут быть также получены в результате обменной реакции между хлористоводородной солью анилина и диэтиламинопропионитрилом [c.76]

Подробные исследования по вопросу об обмене галоидом между органическими галоидсодержащими соединениями и галоидными металлами были сделаны Лотар Мейером и его сотрудниками При этом было уста-н 1влено, что для введения в органические соединения иода на место хлора или б.рома (а также брома на место хлора) особенно удобны иодиды (или бромиды) щелочных и щелочноземельных металлов, а также иодиды алюминия, марганца и кобальта противоположно действуют медь, серебро, ртуть, олово, свинец, мышьяк и сурьма реакции с солями цинка, кадмия, таллия, висмута, железа и никеля идут в обоих направлениях [c.446]

Ион меди (Си +) быстро проходит через оболочку клетки водоросли и разрушающе действует на внутриклеточное вещество или про йзводтгг-коагуляцию на ней белка, вследствие чего нарушается обмен веществ между внешней средой и организмом, и о погибает. Вместе с тем медь в небольших количествах может стимулировать развитие водорослей. [c.18]

Часто каталитическая активность металлов сопоставляется с наличием вакансий в -зоне металла. Так, для реакций с участием молекулярного водорода (гидрирование, дейтеро-водородный обмен, о-п-превращение) Боресковым 114] было установлено, что удельная каталитическая активность растет с заполнением -зоны металла, т. е. с уменьшением числа неспаренных электронов в -зоне, и достигает максимума у последних металлов VHI группы периодической системы элементов. Завершение заполнения -зоны при переходе от никеля к меди или от платины к золоту приводит к резкому снижению каталитической активности. При полном заполнении -уровней металлы совсем теряют каталитическую активность. Используя в качестве характеристики электронного строения переходных металлов критерий недостроенности их -электронного подуровня , Самсонов [115] получил удовлетворительную корреляцию между этой величиной и скоростью гидрирования этилена на пленках различных металлов. [c.64]

Вопрос о величине константы обмена для двуядерных комплексов может быть связан, хотя и в ограниченной степени, с механизмом обмена. Так, например, в ацетате меди оба электрона ионов меди находятся на орбитах типа хг-уъ (если принять, что ионы соединены по оси z) [44]. Обмен происходит за счет бокового перекрывания этих орбит. С другой стороны, в изоморфном ацетате хрома, где возможен полный спин, равный 4, может иметь место перекрывание между d ,-, г-орбитами каждого иона хрома. Поскольку эти орбиты перекрываются гораздо сильнее, чем орбиты обмен также гораздо сильнее. Действительно, он настолько силен (вероятно, дбстигается значение J по крайней мере 700 см , ) что занятым оказывается только синглетное основное состояние и комплекс лишь слабо парамагнитен [78].В комплексе [ ljRu—О—Ru lgl " л-связь между каждым ионом рутения и атомом кислорода приводит к такому сильному обменному взаимодействию между двумя ионами рутения, что занятым оказывается только основное синглетное состояние и комплекс не парамагнитен [37]. Такой тип взаимодействия может играть существенную роль в тех случаях, когда измерения производятся в растворах. В системе перхлората окисного железа Мули и Селвуд [87] наблюдали наличие диамагнитного вещества в заметной концентрации при рН = 1. Диамагнетизм был объяснен образованием двуядерного комплекса железа со значительным расстоянием между синглетным и трип-летным уровнями. [c.404]

Исследован изотопный обмен молекулярного азота на металлах 4-го периода и установлено, что удельные каталитические активности металов VIII группы близки между собой и значительно превышают удельную активность меди. Удельная каталитическая активность дважды промотированного железного катализатора в 10 раз выше, чем у чистого железа. [c.198]

В данной работе содержащий дихлорбутен комплекс хлорида меди (I) получен путем обменного взаимодействия в жидкой фазе между 1,4-дихлорбутеном-2 и растворимым комплексом хлорида меди (I) о акрилонитрилом при комнатной температуре в отсутствии кислорода. Комплекс представляет бледно-зеленое кристаллическое вещество, нерастворимое в избытке олеина, углеводородах и хлоралканах. Взаимодействие комплекса с сильными донорами, например с третичными аминами, а также его термическое разложение при температурах 50-80°С приводит к образованию сметой изомерных дихлорбутенов, близкой к равновесной. Разложение комплекса под действием диэтиламина происходит с ввделе-нием тепла и на воздухе сопровождается мгновенным окислением меди до двухвалентной. [c.167]

Для получения названных солей [163] концентрированные растворы щелочей насыщают окислом или гидроокисью, затем разбавляют водой до подходящей концентрации или проводят обменную реакцию с раствором гидроокиси щелочноземельных металлов и т. д. При этом образуется гидроксокомплекс, но во многих случаях необходимо нагревать гидроокись и щелочь некоторое время при повышенной температуре. Поэтому опыты следует всегда проводить в колбах из серебра, золота или меди. Часто получение гидроксокомплекса затруднено быстро наступающим старением гидроокиси. Тогда целесообразно сначала получить гидроокись в холодной кон-дентрированной щелочи для этого в щелочь вводят легкорастворимую соль соответствующего металла (нитрат, ацетат, перхлорат), растворенную в небольшом количестве воды, или проводят реакцию между тонкоразмельченным металлом и щелочью. [c.272]

Для получения солей имеет значение также обмен зарядами между двумя металлами. Этим пользуются иногда для очистки солей. Например, железный купорос [сульфат желвза(И)] можно очищать от меди [и одновременно от соли железа(Ш)] внесением в его раствор небольшого количества чистого железа [c.877]