Окраска элементов, ионов, соединений

Ф. М. Шемякин в 1932 г. опубликовал вариант периодической системы (короткая форма), выявляющий закон сдвига свойств в таблице Д. И. Менделеева по I) цветности ионов 2) совпадению геохимических границ и границ цветности ионов 3) предсказанию окраски неизвестных ионов 4) отображению всех закономерностей редкоземельных элементов, включаемых в таблицу 5) закономерному смещению свойств элементов и их соединений по диагонали — слева сверху направо вниз. [c.21]

Большинство атомов и/-элементов образует соединения с незавершенным строением этих подуровней. Такие соединения тоже парамагнитны, а элементарные ионы их и аквакомплексы в растворах указанных соединений обычно имеют окраску. [c.401]

Оптимальной кислотностью образования комплексного соединения является 1—2 М по серной кис-ло те. Окрашенные ионы Ре (П1) при их высоких содержаниях мешают определению титана. Для устранения влияния железа применяют фосфорную кислоту, которая связывает железо в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2 Фосфорная кислота ослабляет окраску также и комплексного соединения титана в связи с образованием бесцветного комплексного аниона, поэтому кислоту вводят в стандартные растворы. К другим элементам, мешающим определению титана окраской собственных ионов или образующим с пероксидом водорода окрашенные соединения, относятся никель (П), хром (III), ванадий (V), молибден (VI), ниобий (V). [c.121]

В отличие от соединений элементов главных подгрупп соединения переходных элементов, как правило, более ярко окрашены. В этом легко убедиться на примере наиболее типичных солей элементов Зй -серии. Ярко окрашены, например, многие соли хрома (III), железа, кобальта, никеля, меди, а также хромат- и дихромат-ионы, соединения марганца в разных степенях окисления. Не случайно среди наиболее употребительных минеральных пигментов много соединений железа, кобальта, меди, хрома. Одной из причин окраски, т. е. поглощения квантов света в видимой области спектра, является наличие вакантных мест на d-орбиталях, энергия которых может быть различной в зависимости от окружения данного атома. Переход электронов с одной орбитали на другую сопровождается поглощением порций энергии, как раз соответствующих квантам видимого света. [c.206]

Поляризационно-деформационные явления в молекулах обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Вследствие малого поляризующего действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8е ) их соединения белого цвета, термически очень прочны таковы, например, оксиды калия КгО, кальция СаО и др. Оксид серебра Ag.jO и оксид ртути HgO, наоборот, мало устойчивы при нагревании и обладают соответственно бурой и желтой окраской (ионы серебра и ртути относятся к типу 18е ). Легкая поляризуемость оксид-иона О - обусловливает различную окраску оксидов /-элементов, ионы которых относятся к типу (8- -п)е . По аналогичным причинам сульфиды этих металлов имеют разнообразную окраску — от желтой до черной (ион легче поляризуется, чем ион 0- , [c.125]

При колориметрических определениях о количестве определяемого элемента или иона) судят по интенсивности окраски раствора, вызванной присутствием в нем какого-либо окрашенного соединения этого элемента. Чем интенсивнее окраска, тем больше концентрация элемента (иона) в растворе, и наоборот. Если окраски двух растворов, находящихся в совершенно одинаковых условиях и содержащих одно и то же окрашенное соединение, одинаковы, то равны и концентрации содержащегося в них соответствующего элемента (или иона). Следовательно, если окраску исследуемого ( испытуемого ) раствора путем разбавления сделать в точности такой же, как у так называемого стандартного раствора, содержащего определяемый элемент в подходящей, точно известной концентрации, то тем самым будут уравнены и концентрации обоих растворов. Зная, во сколько раз при этом пришлось разбавить один из растворов, легко по известной концентрации стандартного раствора вычислить искомую концентрацию -испытуемого раствора. [c.461]

Наибольшее значение для лакокрасочной промышленности имеют поливалентные элементы, т. е. элементы с переменной валентностью. У таких элементов ионные радиусы могут изменяться, и соответственно изменяются и асимметрия кристаллической решетки и цвет соединения (пигмента), в которое этот элемент входит. Такие поливалентные элементы, действительно, входят в состав важнейших пигментов к ним относятся Сг, Fe, Со, Мп, РЬ и др. Поливалентные атомы и группы атомов, присутствием которых обусловливается окраска пигментов, называют хромофорами. [c.65]

Большинство комплексных соединений, особенно внутрикомплексных, обладает специфической окраской. Комплексы первого типа, связанные координационной и донорно-акцепторной связью с одним и тем же элементом, в большинстве случаев по растворимости мало отличаются от ионных соединений. Они хорошо растворимы в воде. Комплексы второго и третьего типа — внутрикомплексные соединения — отличаются от ионных соединений и комплексов первого типа плохой растворимостью в воде и хорошей растворимостью во многих органических растворителях — бензоле, хлороформе, спиртах и т. д. Эти свойства комплексных соединений широко используются в практике качественного анализа. [c.168]

Все простые соединения редкоземельных элементов (за исключением окислов) окрашены в цвета, характерные для их ионов. Комплексные соединения редкоземельных элементов, ионы которых окрашены, также сохраняют исходную окраску, однако последняя очень сильно ослаблена. Естественные окраски окислов и соединений отдельных элементов чрезвычайно важны для их распознавания. [c.28]

Максимальная валентность марганца равна семи, однако известно много соединений марганца с меньшей валентностью. Самая устойчивая его окись, встречающаяся в природе,—окись марганца(1У). В своих бинарных соединениях с другими элементами, кроме кислорода, марганец в основном встречается в виде двухвалентных ионов Мп +. Соединения, содержащие марганец с максимальной валентностью (семь), очень похожи на соответствующие соединения хлора, вплоть до того, что соли их изоморфны и что и те и другие являются сильными окислителями. Все соединения марганца окрашены ионы Мп + дают слабо-розовую окраску, а ионы семивалентного марганца — фиолетовую. Реакции иона Мп + очень похожи на реакции ионов Сг + и Fe + — соседних по ряду элементов периодической системы. Основной характер окисей марганца в соответствии с общим правилом тем слабее, чем выше его валентность Mn(VI) и Mn(Vn) встречаются лишь в виде оксоанионов, обладающих свойствами ангидридов кислот. [c.651]

К качественным реакциям сухим путем относится также метод растирания, предложенный Ф. М. Флавицким и основанный на образовании окрашенных соединений в результате реакции между твердыми веществами. Техника и методика проведения реакции способом растирания состоит в следующем. Небольшой кусочек исследуемого вещества вместе с одним или несколькими кристалликами реактива, дающего с открываемым элементом окрашенное соединение, мелко растирают в ступке. Если в исследуемом веществе есть открываемый ион, растертая смесь приобретает характерную окраску. Так, для открытия трехвалентного железа анализируемый образец не растворяют, а растирают с кристалликом роданида аммония или калия. В присутствии железа образец сразу окрашивается в красный цвет. Этот метод применяют главным образом в качественном анализе руд и минералов в полевых условиях. [c.62]

Мешают элементы, вызывающие появление осадков олово (IV), ниобий, тантал, титан, цирконий, а в больших количествах—вольфра и даже ванадий (V) осадки увлекают с собой некоторое количество фосфат-ионов. Висмут, торий, мышьяк (V), хлорид- и фторид-ионы замедляют образование окрашенного соединения. Если присутствуют фторид-ионы, прибавляют в избытке борную кислоту. Медь и никель мешают окраской своих ионов, если измерение проводят при л =460 ммк. Восстановители должны быть предварительно окисленными. Хром (VI) мешает определению. Мышьяк (V) образует окрашенное соединение, окраска которого в 100 раз слабее окраски соединения фосфора (V). Пирофосфат-ионы не мешают анализу, что дает возможность определять этим способом фосфаты в присутствии пирофосфатов, надо только прибавить реактив в достаточном избытке. Цитрат-ионы мешают определению. [c.875]

Б неорганическом фотометрическом анализе наиболее часто используют реакции комплексообразования ионов определяемых элементов с неорганическими и особенно с органическими реагентами, реже реакции окисления-восстановления, синтеза и других типов. В органическом фотометрическом анализе чаще применяют реакции синтеза окрашенных соединений, которыми могут быть азосоединения, полиметиновые и хинониминовые красители, ациформы нитросоединений и др. Иногда используют собственную окраску веществ. [c.53]

Мешающие элементы. Некоторые анионы образуют с ионом титана более прочные соединения, чем перекисное соединение и вследствие этого окраска слабеет. К ним относятся фторид-, оксалат-ионы и др. [c.258]

Большинство атомов и /-элементов образуют соединения с незавершенным строением этих подуровней. Такие соединения тоже парамагнитны, а элементарные ионы их и аквакомплексы в растворах указанных соединений обычно имеют окраску. Для соединений переходных элеменгов, где все неспаренные электроны занимают -орбитали, магнитный момент а, связан с числом неспаренных электронов п приблизительным соотно1иенисм, известным под названием чисто спиновой фор,мулы [c.321]

Изменение структуры молекул данного органического реагента, введение различных заместителей в его молекулу позволяют модифицировать и улучшать его реакции с ионами различных элементов. Например, флуоресцеин ( 153) путем бромирования превращается в тетрабромфлуоресцеин (эозин) с другими свойствами, чем флуоресцеин. Так же 8-оксихинолин можно превратить в бромоксихинолин, хло-роксихинолин с отличными от оксина свойствами. Дифенилкарбазид превращается в дифенилкарбазон ( 30). При этом изменяется окраска получаемых комплексных соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов. [c.99]

Определению титана мешает присутствие окисного железа вследствие желтой окраски его ионов. Однако железо легко замаскировать, переведя его в бесцветную комплексную кислоту Нз[Ре(Р04)2] при взаимодействии с фзсфорной кислотой. Мешает также присутствие значительных количеств элементов, ионы которых интенсивно окрашены (хром, кобальт, никель). Фтор, вследствие связывания титана в комплексное соединение HsiTiFel, которое уже ие реагирует с перекисью водорода, тоже мешает реакции. [c.158]

Карбоксиарсеназо (2-фенилкарбоновая кислота-1-азо-2-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-7-<азо)-1,2-фепил-арсоновая кислота) [46] при pH 5,5—5,6 дает чувствительную и контрастную реакцию с ионом бария. Переход окраски из малиновой (реагент) в синюю. Сульфат-ион определяют прямым титрованием раствором нитрата бария в 50%-ной этанольной среде. Предложено титровать в присутствии пиридина и в среде 60%-ного ацетона. Оптимальным значением pH титрования с индикатором в кислой области является 5,5—6,0, а в щелочной 9—10,5. Образуют окрашенные комплексы с индикатором и поэтому мешают титрованию при pH 5,5—6,0 следующие ионы А1(1П), Ве +, Со"+, Си"+, N 2+, иОГ, Zr(IV), Мп + La=>+, Th(IV), Zr(IV), ионы редкоземельных элементов. Ионы Са +, Mg +, Sr + образуют интенсивно окрашенные соединения лишь при высоких значениях pH. [c.92]

С вопросом о строении электронных уровней тесно связан вопрос об окраске соединений рзэ, содержащих ионы Известна лишь эмпирическая закономерность, в соответствии с которой элементы, следукнцие за 0(1, повторяют окраску предшествующих ионов, но в обратном порядке [ 18281. Таким образом, налицо та же двухкратная периодичность в свойствах, которая проявляется, например, при измерениях магнитной восприимчивости. Попытка связать это явление со спектрами поглощения оказалась неудачной, так как последние не проявляют подобной двухкратной периодичности, например, хотя бы в возможном смадении идентичных линий. Однако несомненно, что окраска ионов определенным образом связана со строением электронных уровней, и в первую очередь с 4/-уровнем, а также, вероятно, и с поляризуемостью ионов Ьп . [c.17]

Появление окраски у бесцветных стекол наблюдается не только при введении отдельных элементов или соединений в в состав стекла, но и под действием ультрафиолетового [3033— 3036] и более жесткого излучения [3037—3039]. Изучено действие на стекло различных видов излучения и применение радиоизотопов в технологии стекла [3083—3088]. По мнению Леви [3037, 3038], облучение способствует окислительно-восстановительным реакциям ионов металлов переменной валентности, часто вызывая окрашивание стекол. Для обесцвечивания стекол применяются СеО,, Аз -Оа, ЗЬоОд и другие соединения [3040—3080]. [c.462]

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ — раздел ана-литическои химии, в задачу к-рого входит определение количества (содержания) элементов (ионов), радикалов, функциональных групп, соединений или фаз в апализируемо.м объекте. В отличпе от качественного анализа, позволяющего установить, из каких хи.ми 1. элементов (ионов) или соединений состоит анализи-руе.мый материал, К. а. имеет целью установить )ле-ментарпый и молекулярный состав исследуемого объекта или содержание отдельных его компонентов. В тех случаях, когда неизвестно происхождение и качественный состав анализируемого. материала, количественному анализу всегда предшествует качественный. Вообще, уже качественное иснытание в какой-то мере ориентировочно позволяет оценить содержание компонента, нанр. по количеству осадка, интенсивности окраски. [c.320]

При кп.7оримеп1ричвс1 их определениях о количестве определ.че-мого в). е.иента (или иона) срд.чт по интенсивности окраски раствора, вызванной присутствием с, не.ч какого-либо окрашенного соединения этмго элемента (или иона). Че т интенсивнее окраска, те. , больше концентрация элемента (иона) в растворе, и наоборот. Если окраски двух растворов, находящихся в совершенно одинаковых ус ювиях и содержащих одно и то же окрашенное соединение, од]1наковы, то одинаковы ц концентрации в них соотЕет-ствующего элемента или иона. [c.395]

Различают прямые и косвенные методы фотометрического определения. К прямым методам определения относятся методы, в которых используется окраска самого определяемого элемента (иона) или, что случается более часто, определяемый ион переводят в светопоглощающее соединение и измеряют интенсивность светопоглощения этого соединения. Однако хорошо известно, что цветные реакции имеются не на все ионы, поэтому прибегают к косвенным методам [191], когда используют вспомогательные соединения, которые при взаимодействии с определяемым ионом либо разрушаются сами, либо [c.298]

Окрашенные соединения дают переходные элементы, причем образование таких соединений особенно характерно для переходных элементов 4-го периода, а также для низших валентных состояний. Не дают окраски соединения, содержащие ионы непереходных металлов с их законченными н малоподвижными 8-электронными внешними оболочками, ионы запереходных металлов, а также устойчивые ковалентные соединения неметаллов. Характерно поэтому, что и переходные элементы в соединениях с максимальной валентностью, где они образуют устойчивые ковалентные связи (что особенно свойственно тяжелым переходным металлам 5-го и 6-го периодов), также не дают окрашенных соединений. [c.55]

Кузнецов указы вает также, что не все соединения элементов, ионы которых обладают хро(мофорным действием, имеют яркую окраску. В качестве примера он приводит ион Т , проявляющий сильное хромофорное действие, хотя многие его соединения и их растворы бесцветны (но сильно поглощают свет в ультрафиолетовой области). [c.137]

Фотометрия представляет собой часть абсорбционной спектрофотоме-трии, охватывающую область видимого излучения. Фотометрические методы определения элементов основаны на простой зависимости между интенсивностью окраски раствора и концентрацией вещества в растворе. Для фотометрического определения используется ил1г окраска самого элемента (иона), или, что случается более часто, окраска соединения, в которое переводится определяемый элемент. Если элемент (ион) не окрашен и его нельзя перевести в окрашенное соединение, то используют косвенные фотометрические методы. Фотометрические методы основаны на цветных реакциях, в результате которых окраска появляется, изменяется или исчезает. [c.9]

Признаком того, что при взаимодействии солей органических кислот и солей редкоземельных металлов образуется комплексное соединение, считалось образование осадка и последующее его растворение при добавлении избытка осадителя. Подтверждением того, что здесь возникает комплексное соединение, являлась отрицательная реакция с обычными осадителями ферроцианидом, аммиаком, щелочью, оксалатом, фторидом. По нашим наблюдениям, по силе действия на комплексные соединения редкоземельных элементов ионы-осадители располагаются в следующий ряд Р > СдОГ > ОН" > (Ре(СН)б] Было установлено, что часто при Ааимодействии солей органических кислот и солей редкоземельных элементов не происходит внешних изменений окраска раствора не изменяется, осадка не выпадает, но тем не менее в растворе образуется комплексное соединение. Это подтверждалось тем, что редкоземельные элементы не давали характерных реакций с обычными реактивами. [c.12]

К элементам ряда титана относятся титан, цирконий, гафний и торий. У атомов этих элементов достраивается электронная оболочка, соседняя с внешней, имеющая (8 2) электронов, а на внешней находится всего два электрона. Максимальная валентность элементов в соединениях равна 4. Эти элементы проявляют только восстановительные свойства и не образуют отрицательно заряженных ионов. Бесцветные соединения при взаимодействии с сильными восстановителями превращаются в соединения имеющие бледнофиолетовую окраску. При стоянии на воздухе фиолетовая окраска исчезает вследствие окисления в При взаимодействии солей с раствором щелочи образуется белый студенистый осадок гидроокиси, растворяющийся только в кислотах. Соединения с перекисью водорода образуют в воде надтитановую кислоту, обладающую желто-сранжевым цветом. Эта реакция, протекающая по уравнению [c.269]

У rf-элементов IV периода цвет соединений определяется переходами электронов с одной d-орбитали на другую и переносом заряда на ион металла. Затягивая электроны с орбиталей аниона на вакантные орбитали своих атомов, катионы хрома, марганца, железа, коба.тьта, никеля и некоторых других металлов придают соответствующую окраску всем своим соединениям. Этим же объясняется окраска ряда оксидов элементов с переходными свойствами. (металлов). [c.70]

Так, представления ТКП можно распространить на описание кристаллических соединений. Если допустить, что кристалл состоит из ионов, то каждый из ионов ( -эле-мента 1 аходится в поле отрицательных ионов. Это приводит к расщеплению -уровня иона -элемента, что определяет магнитные свойства его соешнений, их окраску и другие свойства. [c.509]

Большинство соединении -элементов окрашены. Окраска объясняется расщеп- ением уровней -ионов в иоле лигаи- [c.496]

За формирование аналитического сигнала ответственными являются d— -d переходы, переходы, с переносом заряда d—>-л, я— d и л—-переходы.ii— - -Переходы характер- ны для аква-ионов и некоторых комплексов соединений d-эле-JweHTOB с неполностью заполненными d-орбиталями, когда возможность осуществления переходов возникает вследствие нарушения симметрии распределения электронной плотности и расщепления основного электронного состояния иона металла в поле лиганда. Переходы с переносом заряда возможны при наличии в молекуле или сложном ионе доноров и акцепторов электронов, когда имеет место электронный переход с орбитали, локализованной на атоме акцептора, на орбитали, локализованные на атоме донора или, реже, наоборот, что, например, объясняет интенсивную окраску тиоцианата железа (1П), гетерополисоединений, сложных ионов типа М.ПО4 , Сг04 , комплексов -элементов с бесцветными органическими реагентами, например, никеля с диметилглиоксимом, железа с 1,10-фенантроли-ном и молекул органических соединений, когда в них одновременно входят электронодонорные и электроноакцепторные заместители. [c.55]

Расщепление Д может быть определено также экспериментально по спектрам поглощения комплексных соединений. Спектр поглощения в видимой и ультрафиолетовой областях связан с переходами электронов с одних энергетических уровней на другие. Вещество поглощает те кванты света, энергия которых равна энергии соответствующих электронных переходов. Спектр поглощения (а следовательно, и окраска) большинства комплексов -элементов обусловлен электронными переходами с одной -орбитали на другую с более высокой энергией. Так, например, аква-комплекс [Т1(Н20)аР+ имеет максимум поглощения при волновом числе 20000 см что обусловливает фиалетовую окраску данного комплекса. Ион Т1 + имеет толь- [c.47]

Органические осадители имеют ряд суп ественных достоинств, главные из которых следующие. Органические осадители, содержащие различные специфические реакционные группы, создают большие возмсжностп подбора новых реакций выделения отдельных элементов из сложной смеси в зависимости от различных комбинаций элементов. Другой важной особенностью является прочная связь между ионом металла и анионом реактива, что проявляется в очень малой растворимости многих осадков. Наконец, большое значение имеет увеличение чувствительности, которое обусловлено малой растворимостью, иногда — интенсивной окраской, а также большим молекулярным весом образующихся соединений. [c.101]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

Подавляющее большинство соединений i- и р-элементов (в отличие от соединений (/-элементов) бесцветно, так как исключен обусловливающий окраску переход (/-электронов с низких энергетических уровней на более высокие по энергии. Окраска некоторых соединений s- и р-элементов объясняется не э( >фектами кристаллического поля, а другими причинами Такие окрашенные соединения, как PbS-черный, Pbli желтый, SbaSi - оранжевый, содержат сильно поляризуемые ионы, поляризация вызывает расщепление энергетических уровней S- и р-электроно1, что аналогично воздействию кристаллического поля на -электроны. Аналогичное появление близко лежащих энергетических уровней, переходы между которыми соответствуют энергии квантов видимого света, обусловлено делокализацией электронов, образующих связи между несколькими атомами (этим объясняется окраска графита, серы, селена, теллура, N02, Оз и некоторых других соединений р-элементов). Следует отметить, что окрашенные вещества составляют лишь небольи ую долю от общего числа соединений t- и р-элементов. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология