Кислотное число, вычисление

Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]

Вычисление результатов. Для вычисления величины кислотного числа можно пользоваться следующей формулой [c.101]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Результаты химических объемных определений вычисляют обычными способами. При анализе смесей неизвестного состава рекомендуется выражать все результаты титрований только в миллиэквивалентах, т. е. числом миллилитров нормального раствора, израсходованных на титрование одного грамма вещества. Не следует вводить в расчетные формулы величины, заимствованные из практики анализа жиров, например кислотное число и число омыления, выражаемое числом миллиграммов едкого кали, расходуемого на один грамм вещества, или щироко применяемые йодные и бромные числа. Все эти величины не совпадают с процентными величинами, их применение в анализе растворителей усложняет вычисления. [c.933]

В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

Найденное кислотное число сравнивают с кислотным числом, вычисленным для данного вещества. [c.22]

Однако предварительными опытами было установлено, что эфирное число реакционной смеси незначительно меняется во время реакции, поэтому степень превращения, вычисленная непосредственно по кислотному числу, а такл е с учетом изменения эфирного числа отличается в среднем на 15%, что находится почти в пределах точности определения параметров реакции ( Ю%). [c.154]

Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей имеет свои особенности. Если в кислотно-основной реакции эквивалентом называют количество вещества, отвечающее одному иону водорода, то в окислительно-восстановительной — одному электрону. Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов (или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются массовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н — приобретать только один электрон (гл. П1, 2). [c.302]

Вычислите титр 0,05 н. раствора КОН и проверьте у преподавателя правильность вычисления, прежде чем производить расчет кислотного числа. [c.281]

Сравнивая значения найденного кислотного числа и вычисленного, судят о степени чистоты (процентном содержании кислоты) исследуемого вещества. Значение кислотного числа используют также для идентификации кислоты 19, 10]. [c.90]

Вычисление кислотного числа смазки, содержащей свободные кислоты до и после окисления [c.310]

Вычисление кислотного числа смазки, содержащей свободные щелочи до окисления и свободные кислоты после окисления. [c.310]

Количество выделившегося сероводорода в каждый момент реакции превышает количество, вычисленное по уравнению (I) (по кислотному числу реакционной массы), а при достаточной продолжительности реакции превышает стехиометрическое. [c.122]

Для некоторых целей важно знать не кислотное число масла в мг КОН, а содержание свободных жирных кислот (в %). Вычисление содержания свободных жирных кислот (в % олеиновой кислоты) производят по формуле [c.202]

Определение концевых групп. В производственной практике наиболее широко применяется способ измерения Мп, основанный на том, что число молекул непосредственно обусловливает число концевых групп полимерных цепей. Например, молекула полиэфира линейного строения имеет по одной реакционной группе на каждом конце и эти группы (гидроксильные или карбоксильные) можно определить химическими методами. Подобные измерения открывают простой путь к вычислению Л1 . Если система имеет функциональность выше 2, необходимо только использовать уравнение Карозерса. По количеству непрореагировавших концевых групп можно вычислить степень завершенности реакции р, исходя из которой легко определить х. Умножение х на средний молекулярный вес элементарных звеньев цепей дает значение тИ . Однако при контроле за ходом процесса полимеризации редко прибегают к вычислению Л4 . С накоплением производственного опы,-та обычно устанавливают, что для получения продукта с требуемыми свойствами, загруженное сырье необходимо обрабатывать до достижения, скажем, определенного кислотного числа, которое химик и контролирует. В действительности же этим путем проверяют величину Мп. [c.108]

В таблицах часто приводят константы ионизации основания (константы основности), соответствующие его реакции с водой. Столь же ценными и полезными при вычислениях являются константы ионизации по кислотному типу (константы кислотности) для случая диссоциации форм, содержащих максимальное число протонов [c.199]

Кислотное число можно определить и по другой методике. В этом случае к навескам приливают по 5 мл ацетона и 3—4 капли индикатора (тимоловый синий) и сразу же титруют 0,1 и. водным раствором гидроксида натрия. Остальные операции и вычисления выполняют так, как описано выше, только в формуле поправку К для 0,1 н. раствора КОН заменяют на К для 0,1 н. раствора НаОН. [c.22]

Выделенные нафтенаты калия разлагали 10%-м раствором соляной кислоты, после чего свободные нафтеновые кислоты извлекали петролейным эфиром, промывали и сушили безводным сульфатом натрия. Концентрации нейтральных примесей в исследованных кислотах были близки к найденным адсорбционной хроматографией. Кислотные числа выделенных из кислот нейтральных соединений равнялись нулю. Вычисленная полная динамическая обменная емкость анионита ЭДЭ-10 П по отношению к нефтяным кислотам составляла 0,18 мэкв/г. [c.27]

Кислотное число (или число нейтрализации)-важная характеристика для нафтеновых кислот, ближайших продуктов их химической обработки, а также сырых нефтей и многих нефтепродуктов. Так, в частности, кислотное число нефтей и нефтяных дистилляторов служит для вычисления в них ресурсов нафтеновых кислот. С другой стороны, кислотные числа товарных продуктов характеризуют степень их очистки от примесей. [c.29]

Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе (ср. стр. 21), константы устойчивости, ДЛЯ соответствующей системы гидроксо-комплексов. Это прежде всего потому, что ионы металлов с наибольшей способностью образования гидроксо-комплексов обычно в присутствии ионов гидроксила дают осадки нерастворимых или умеренно растворимых гидроокисей. Также имеет значение то, что выделение ионов водорода из акво-ионов часто приводит к образованию полимерных оксо-ионов металла . Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. В таблице приведены не сами константы кислотной диссоциации, а показатели констант кислотной диссоциации р/г =—lg л> и, когда известно более одной константы кислотной диссоциации, лиганд-эффект, вычисленный при помощи обычного выражения для остаточного эффекта . Этим методом, по данным Н. Бьеррума и Лама [c.67]

Такое несложное определение кислотности щелока в заводской практике имеет важное значение, так как по величине кислотности вычисляют количество известкового молока, потребного для нейтрализации сульфитного щелока с целью получения нормальной для спиртового брожения кислотности. Для облегчения и ускорения вычисления приблизительного количества известкового молока определенной плотности, необходимого для нейтрализации, заранее составляют особую таблицу (табл. 4), пользуясь которой по числу миллилитров 0,1 н щелочи, пошедшей на титрование, находят потребное количество известкового молока на 1 м или на весь объем щелока в нейтрализаторе. [c.61]

Среднее квадратическое отклонение анализов по кислотным числам составляет 0,36 мг КОН/г, что находится в удовлетворительном согласии с точностью анализа по ГОСТ 1734-47 (0,3 мг ХШ1г). Результаты же опытов по амиди-рованию и этерификации, полученные по этой методике, показали удовлетворительную сходимость. Максимальная относительная ошибка, вычисленная по среднему квадратическому отклонению, составляет не > 7,2%. [c.155]

Определение кислотного числа ускоренным методом (для экоплуатациоппых масел). В предварительно тарированную коническую колбу отвешивают 8—10 г масла. В другую колбу вливают 70 мл спирто-бензольной смеси (1 4) и нейтрализуют ее в присутствии трех капель фенолфталеина. Нейтрализованную спирто-бензольную смесь вливают в колбу с навеской масла и титруют 0,05 и. спиртовым раствором едкого кали, вычисление результатов ведут по вышеприведенной формуле. [c.203]

Опыты Кислотное число Эфирное число Карбонильное число Йодное число, г на 100 Лг Содержание оксикислот, % вес. Содержание неомыл яемых, % вес. Расчетное кислотное число с учетом неомыляемых Средняя молекулярная масса, вычислен. по числу омыления Среднее число атомов углерода в молекуле кислоты [c.82]

При работе с чистой дитиофосфорной кислотой реакция (3) гладко протекает при 80 °С. Реакции предшествует индукционный период до 3 мин. Содержание цинка в образуюш ейся соли соответствует вычисленному па основании кислотного числа исходной кислоты. В случае применения технической диалкилфенилдитиофосфорной кислоты реакция нейтрализации проходит с трудом и не до конца. [c.124]

Используемые классические методы и их недостатки. Из-за недостаточной избирательности старые, так называемые мокрые методы анализа не всегда пригодны. Мокрый анализ эфирных масел включает определение удельного веса, показателя преломления, оптического вращения, кислотного числа, эфирного числа (и, в частности, для спиртов после ацетилиро-вания), содержания фенола, растворимости и т. д. По эфирному числу [4] нельзя отличить спирты от кислот, за исключением тех случаев, когда проводят вычисления в соответствии с молекулярным весом эфира, преобладающего в смеси. Показатель преломления и оптическое вращение аддитивны и имеют ограниченную применимость в качестве специфических характеристик. Существующий метод полного определения содержания ментола в маслах перечной мяты ошибочен, поскольку то, что принимают за ментол при омылении эфиров в этих маслах после их ацети-лированпя, включает, помимо изомеров ментола, другие спирты и различные енолы кетонов и альдегидов, которые могли быть проацетилнрованы. [c.134]

В растворе распыляют около 0,01 г фенолфталеина и из бюретки для точного титрования приливают по каплям титрованный раствор едкого кали (см. ниже) только до появления розовой окраски. Это титрование служит для вычисления кислотного числа масла. Приливают далее раствор едкого кали так, чтобы общее количество его составляло 20 мл. Объем раствора в бюретке отсчитывают после 2—3-мипутного ожидания. Колбочку закрывают крышкой от фарфорового тигля и нагревают на паровой бане в течение 10—15 мин. Снова всыпают фенолфталеин (0,01—0,02 г) и заканчивают определение титрованием 0,5 н. раствором соляной кислоты. [c.216]

Вязкий полимер, находящийся в нижнем слое, содержит 7,36% 51 и имеет кислотное число 38,9 и эфирное число 160,1. Для полиэфира, полученного из гликоля и бис-(о-карбоксифе-нилкетобензил)тетраметилдисилоксана, вычисленное содержание кремния составляет 8,03%, кислотное число 24,3 и эфирное число 182,0. [c.641]

Единицей количества эквивалента является моль. Для вычисления нормальной концентрации (количества эквивалентов вещества в 1 дм раствора) введен фактор эквивалентности / ЭКВ (X). Для кислотно-основных реакций /экв вычисляется по числу замещенных атомов водорода, а для реакций окисления — восстановления — по числу электронов, участвующих в полуреакцин. Для бинарных реакций обмена более просто и точно фактор эквивалентности вычисляют по отношению стехиометрических коэффи-диентов. Например, для реакции [c.126]

Из результатов анализа видно, что полученный про дукт представляет собой чистый эфир с незначитель ными кислотным, йодным и ацетильным числами. При. этом, по всей вероятности, эфирные группы здесь могут быть только типа лактоиов, поскольку продукт извлечен из карбоновых кислот, предварительно подвергнутых омылению, Молекулярный вес продукта, вычисленный криоскопическим способом, почти соответствует весу, най,о,енному по числу омыления. Следовательно, молекула полученного эфира состоит из одного мономера, т. е. полимеризация, свойственная обычно оксипродуктам, здесь не наблюдается. Если предположить, что молекула этого эфира лактонового типа с насыщенным углеводородным радикалом, то легко можно рассчитать, что она в среднем содержит 12,7 атома углерода. Такие эфиры хорошо растворяют нитроцеллюлозу и поливинилхлоридные смолы и, поскольку эти эфир,ы высококип.ящие, могут быть использованы в качестве пластификаторов для этих продуктов. [c.166]

Анализ этих результатов приводит к выводу, что устанавливающееся в углеводородной фазе равновесие соответствует нормальным равновесным концентрациям, вычисленным на основании термодинамических свойств углеводородов. Однако в этой системе углеводородная фаза существует только при низких концентрациях фтористого бора. Очевидно, протони-рованный углеводород имеет другие равновесные показатели. Стабильным изомером в каждой фракции по числу углеродных атомов в кислотной фазе (в области высоких концентраций фтористого бора) является наиболее основный изомер данной узкой фракции. Таким образом, продуктами изомеризации метилбензолов С , Сд и Сц, при рассматриваемых условиях будут соответственно ж-ксилол, мезитилен и изодурол. [c.336]

Ряд вычислений для молекул с большим числом кислотных или основных групп выполнить можно, используя концентрационно-логарифмические диаграммы. Их проводят точно так же, как и в случае многоосновных кислот с точками систем, соответствующими концентрациям вещества в растворе и при pH = рКаь рН = р/Саз и т. д. В большинстве случаев pH вещества в чистой воде, pH в изоэлектрической точке и pH растворов различных солей могут быть определены по точке пересечения линий на диаграмме. В общем случае уравнения условий электронейтральностн или протонного являются достаточными для отыскания точек пересечения. [c.203]

Учитывая медленность процессов, измерения электропроводности производились нри 50° С. Константы скорости, вычисленные по уравнению первого порядка из данных, полученных обоими методами, удовлетворительно согласуются друг с другом. Оказалось, что константа скорости акватации тракс-изомера, равная 2-10" сек , значительно превышает соответствующую величину для 1 ис-изомера (6,1-10 сек ). Авторы объяснили это тем, что в траке-изомере есть две координаты С1—Р1—С1, а в г цс-изомере — только одна. В процессе выполнения этой работы выяснилось, что скорость акватации может сильно зависеть от примеси соответствующих производных Р1(П). Что касается взаимодействия производных Р1(1У) со щелочью, то в этом случае механизм реакции много сложнее, чем нри взаимодействии со щелочью производных Р1(П). Это обусловлено, во-первых, тем, что в случае Р1(1У) число могупщх подвергнуться замещению групп больше и, во-вторых, тем, что производные Р1 1У) характеризуются гораздо более резко выраженными кислотными и окислительно-восстановительными свойствами. Как будет видно далее, именно кислотные и окислительно-восстанови-тельные свойства играют очень существенную роль в механизме реакций замещения многих комплексов Р1(1У). [c.469]

Общая титруемая кислотность, т. е. суммарное содержание свободных минеральных и органических кислот в сульфитном щелоке, выражается градусами кислотности, соответствующими числу миллилитров 0,1 н раствора едкого натра, расходуемого на титрование 100 мл пробы. В заводской лаборатории титруемая кислотность определяется один раз в смену в средней сменной пробе щелока. В цехе ее определяет нейтрализаторщица непосредственно у рабочего места, при каждом заполнении нейтрализатора свежим сульфитным щелоком. Определение кислотности сырого сульфитного щелока у рабочего места необходимо для вычисления количества нейтрализующего агента (известкового молока). [c.60]

Кроме указанных неверных утверждений о методологических основах и несуществующих скрытых целях нашей работы Б. И. Степанов приводит возражения по существу ее выполнения и выводов, с которыми также нельзя согласиться. Опровергаемая нами для данного случая схема превращения по ионизационному механизму им совершенно неправильно понята, хотя в нашей статье (и в ней же цитированной более подробной предыдущей работе [41) вопрос ясно изложен. Речь идет не о кислотной диссоциации с образованием свободного водородного (или оксониевого) иона, а о протолитической реакции обратимого переноса протона между двумя молекулами. Поэтому константа электролитической диссоциации толуола в эфире не может служить критерием возможности или скорости такого переноса. В той же шкале константы электролитической диссоциации флюорена и ксантена равны 10——10 28 д,1.о де мешает им обменивать водород на дейтерий в связях С—Н по ионизационному механизму. Неверно и то, что представление о кислотных функциях толуола противоречит всем представлениям органической химии замещение в нем метильного водорода металлами хорошо известно. Столь же неосновательно утверждение Б. И. Степанова, что мы не могли заметить обмена, так как при малых величинах равновесной концентрации дейтерия и константы электролитической диссоциации обмен должен был бы дать ощутимые результаты лишь через промежутки времени, в колоссальное число раз превышающие возможности экспериментатора. Мы не знаем, на каких вычислениях основаны эти соображения (если на величине константы кислотной диссоциации толуола, то они неверны, см. выше), но они во всяком случае не имеют ничего общего с реальным химическим мышлением. Действительно, чисто формально можно допускать, что любая не подтверждаемая опытом реакция все же идет неизмеримо медленно, но ни один химик не станет искать в ней причину превращений, наблюдаемых в рамках времени, отвечающих обычным лабораторным условиям. В то же время мы нашли, что обмен не достигает 0,5% от равновесного за время до 68 ч при температуре до 168° С, тогда как нитрование в несравненно более мягких условиях (за 2 ч при 15° С) дает 8% фенилнит-рометана [51. Сопоставление этих данных ясно показывает, что реакция нитрования толуола в боковой группе не может идти через стадию таутомерного превращения по ионизационному или какому-либо иному механизму из тех, которые дают возможность для обмена с водой. Здесь же нужно отметить, что возражение Б. И. Степанова о недоказательности наших опытов из-за недостаточной точности изотопного анализа основано на элементарной ошибке. Мы указываем, что полный обмен каждого атома водорода должен был дать повышение плотности воды от сожжения на 260 у, т. е. всего на 1300—1560 у, так как в случае таутомеризации в обмене участвуют пять или шесть таких атомов (метильные, орто- и, возможно, пара-). Мы же нашли в восьми опытах — [c.169]