Хлорид в присутствии бромидов и иодидов

В присутствии хлорида и бромида иодид можно селективно осадить в виде соли палладия. [c.384]

При работе с хлорсеребряными электродами присутствие бромида, иодида и сульфида мешает определению, так как становится невозможным ступенчатое титрование [2]. На чисто серебряных электродах нельзя определять одновременно хлорид-, бромид- и иодид-ионы с большой точностью, если их количества одного порядка. На рис. 54 [1] показана кривая, полученная при титровании 1 мкг СЬ и 1 мкг Вг в 2 мл ледяной уксусной кислоты 0,0002 н. раствором нитрата серебра (см. разд. 2.8.2.3). [c.145]

В принципе можно рассчитать из известных значений дх, как показано на с. 23. Для грубой оценки можно считать, что относительные константы экстракции для различных катионов и неполярных растворителей очень близки между собой. Это справедливо лишь в редких случаях только как первое приближение и является слишком большим упрощением в других случаях. Часто реагент или одна из ионных пар, участвующих в истинной реакции, присутствуют в концентрации, близкой к насыщению. Тогда следует ожидать отклонений от идеального поведения. Более того, полярность и способность растворителя к образованию водородных связей по-разному влияет на различные анионы. Известны константы селективности /Сх— для конкурентной экстракции хлорида по отношению к бромиду, иодиду и перхлорату из воды в 11 растворителях [121] и для хлорида относительно цианида в 8 растворителях [122]. Как ожидалось, /Сс1—>ск изменяется незначительно, причем максимальный интервал изменения от 0,9 (вода/г ыс-1,2-дихлорэтан) до 3,1 (вода/бензонитрил). Специфичное влияние растворителя более ярко выражено для серий анионов, сильно различающихся по липофильности [121]. Следует особо отметить, что гидроксилсодержащие растворители выравнивают различия [c.34]

Иодиды в присутствии хлоридов и бромидов Двуокись хлора в уксусной кислоте То же То же [c.437]

Буровые воды содержат в растворенном виде соли, состав которых меняется в зависимости от месторождения и глубины залегания нефти. Очень часто в буровой воде содержатся хлориды К, N3, Mg, Са и Ге, реже сульфаты и карбонаты, а в отдельных водах присутствуют бромиды и иодиды. Эти соли вместе с водой попадают в нефть и осложняют ее переработку. Поэтому сырая нефть перед переработкой подвергается обессоливанию и обезвоживанию. [c.96]

Определение галлия возможно в присутствии 5-кратных количеств АЦ 10-кратных 1п и 8с, 25-кратных 2г и 50-кратных и(VI). В присутствии пиросульфата натрия допустимые количества 1п, Зс и и увеличиваются. 150-кратное количество меди маскируют тиосульфатом натрия, а такое же количество Ре(1П) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Допустимо присутствие 150-кратных количеств Со и N1, 100-кратных Сг(1П) и 100-кратных Мп +. Определению галлия не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, 2п, Сд, Hg(II), рзэ, Ag, Т1(1), Sn(IV), ТЬ, А8(1П), В1, 5Ь(1П), V(V), Mo(VI), W(VI), 1000—10000-кратные количества хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов, сульфатов, сульфитов, тио-сульфатов, пиросульфатов, нитратов, нитритов, хлоратов, брома-тов, ацетатов, формиатов. Мешают цитраты, тартраты, фториды, оксалаты, сульфосалицилаты и комплексон 111, [c.126]

На процесс восстановления кислорода в кислых и нейтральных растворах сильное влияние оказывают адсорбированные на платиновом электроде иодид-ионы в присутствии иодида калия волна восстановления кислорода в кислой среде вообще не наблюдается, в нейтральной — восстановление кислорода начинается при +0,1 в. Аналогичное влияние но несколько в меньшей степени, оказывают хлорид- и бромид-ионы. Сходные явления наблюдаются также при работе с ртутным капельным электродом [c.91]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Акрилонитрил Полимер Се + в водной среде, в присутствии фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, нитратов, сульфатов катионов I и И аналитических групп [62] (1 Н4)зСе(ЫОз)в в водном растворе КС1, 1 ч. Выход 98,8% [631 [c.303]

Влияние хлоридов нивелируется добавлением избыточного количества хлорида натрия, как это описано в ходе анализа. Если присутствуют бромиды в больших концентрациях, иодиды определяются полярографическим способом. Железо мешает определению, если концентрация его превышает 10 жг/л. Железо удаляют пропусканием пробы через катионит в Ма+-форме или осаждением в виде гидроокиси. [c.156]

Эффект синергизма проявляется. и на титане. В присутствии катапина и других катионоактивных веществ Брынза изучил следующие анионоактивные добавки хлорид, бромид, иодид и роданид калия, тиокарбамид и калиевую соль бензосульфокислоты. Анионоактивные добавки сами слабо ингибируют коррозию титана в серной кислоте. В связи с возникновением отрицательного ад- [c.123]

Для обнаружения присутствия азота, серы или галоидов обычно необходимо полностью разрушить органическое вещество прокаливанием со щелочью, например с натронной известью. При этом сера и галоиды переходят в неорганические соли—сульфиды и хлориды (бромиды, иодиды), а большая часть азота выделя тся в виде аммиака. Все эти образовавшиеся вещества могут быть обнаружены обычными ионными реакциями. Галоиды часто удается отщепить и перевести в соли галоидоводородных кислот также действием металлического натрия на спиртовой раствор испытуемого вещества (способ Степанова, см. опыт 33). [c.74]

Полученные осадки в присутствии бромидов, иодидов, роданидов и цианидов превращаются в бензидиновый синий. Хлориды действуют на них только при больших концентрациях. Медные же комплексы о-толидина легко превращаются в толидино-вый синий также и при действии хлоридов. [c.216]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Обнаружение хлоридов и бромидов в присутствии иодидов и роданидов. Иодиды и роданиды мешают обнаружению хлоридов и бромидов. Поэтому к 5 каплям испытуемого раствора добавляют 2 н. HNOa до кислой реакции и осаждают хлориды, бромиды, иодиды, роданиды раствором AgNOa. Осадок центрифугируют и промывают. Центрифугат отбрасывают. Осадок обрабатывают раствором аммиака, в котором Agi не растворяется. Последний отделяют центрифугированием. Свободный от иодидов центрифугат обрабатывают [c.268]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Прн взаимодействии тeгpaavTкилгepмaнoв с бромом обычно происходит расщепление лишь одной связи Ое—С, а для разрыва второй связи требуются большая продолжительность реакции и (в случае менее реакциоиноспособных алкилгерманов) присутствие бромида алюминия (схе.мы 64—66). Расщепление связей Ое—С при действии иода (обычно в присутствии иодида алюминия) наблюдается лишь в исключительных случаях. При обработке фенилтрнхлоргермана хлором в присутствии хлорида желе- [c.167]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

В табл. 33 показано влияние галоидных солей бекзилхинолина на малоцик ловую усталость стали 20 в 5М НС1. Видно, что исследованные добавки увели чивают усталостную прочность стали 20 и являются эффективными ингибиторами коррозии. Усталостная прочность стали в присутствии исследованных веществ увеличивается от хлорида к бромиду и иодиду, что коррелирует с ростом их адсорбционной способности. [c.78]

Бромидпый селектрод в паре с насыщенным каломельным электродом, заполненным раствором KNOз, использован для определения всех галогенидов при одновременном присутствии [448, 449]. Взаимных помех нет, если иодид-иона содержится в 10 раз меньше, а хлорид-иона — не более чем 50—200-кратное количество по отношению к присутствующему бромид-иону. При [c.120]

Если в системе имеются разные анионы, то в первую очередь окислятся на аноде те из них, которые являются более сильными восстановителями. Например, при одновременном присутствии в системе хлорид-, бромид-, иодид- и фторид-ионов первым окислится иодид (поскольку из галогеннд-ионов он самый сильный восстановитель), затем — бромид, а за ним — хлорид. Если система представляет собой расплав, т. е. не содержит воды, то вслед за хлорид-ионом станет окисляться фторид-ион. В водном же растворе фторид-ион вообще не будет окисляться, вместо него анодному окислению будет подвергаться вода, при этом будет выделяться свободный кислород. [c.145]

Арил-, винил- и гетероциклические галогениды каталитически превращаются в альдегиды при обработке их синтез-газом, при 80—100 атм и 80—150 С в присутствии [Р0Х2(РРЬз)2 (Х = С1, Вг) и стехиометрического количества третичного амина [схема (6.133)] [115]. Алкилгалогениды в условиях этой реакции скорее склонны подвергаться дегидрогалогенированию с образованием алкенов, чем карбонилированию, однако получаемые при этом выходы, как правило, высоки. Условия реакции зависят от природы субстрата так, иодиды карбонилируются быстрее хлоридов или бромидов из-за большей легкости окислительного присоединения иодида к катализатору, который, вероятно, является комплексом палладия(О) [Pd(СО) (РРЬз)2] [схема (6.134)]. [c.236]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Иодид-ионы титруют гипохлоритом в среде NaH Og (этим методом их можно определять в присутствии хлоридов и бромидов) [62] у или в среде 5—7 н. соляной кислоты после добавления I 1 и H I3 [371. [c.51]

Для быстрого определения иодидов в присутствии больших количеств хлоридов и бромидов применяют метод капельного без-бюреточного титрования [63] раствором Са(СЮ)2 в присутствии HGI3 или I4. Продолжительность определения — 10—15 мин. у [c.51]

V Иодид и бромид. Иодид-ионы можно определять [15] в присутствии бромидов, хлоридов и веществ, не окисляемых перйодатом. При действии избыточного количества KIO4 1 -ионы окисляются в нейтральной среде до lOg-ионов избыток KIO4 оттитровывают раствором NaAsOj. [c.117]

За последние годы появилось много описаний различных случаев практического применения аргентометрического определения хлорида как в отдельности, так и в присутствии бромида и иодида. В качестве примера можно назвать несколько работ, в которых предложены различные видоизменения основного метода и работ, в которых рассматривается применение этого же метода для самых разнообразных объектов для определения хлора в бумаге", применяемой для технических целейв различны [c.336]

Кратко необходимо остановиться на выборе аиионов-партнеров (этот вопрос нуждается в специальном рассмотрении). Избыточные положительные заряды при экстракции в отсутствие специальных добавок могут компенсироваться имеющимися в растворе анионами, например хлоридами, бромидами, иодидами, перхлоратами. Сульфаты сильно гидратированы, и экстракция в их присутствии должна быть намного хуже, чем в присутствии хлоридов или, скажем, иодидов и перхлоратов. Конечно, в еще большей степени экстракции должны способствовать крупные гидрофобные органические анионы. Это могут быть такие бесцветные анионы, как аииои 1-антрацен-сульфокислоты, 2-нафталинсульфокислоты, 4-толуолсуль фокислоты, тетрафенилборат и другие аналогичные анионы, а также кислотные красители — метиловый оранжевый, кислотный синий, эозин и многие другие. Возможно использование в качестве поставщиков анионов гетерополикислот экстракции катионных в. к. с. также может способствовать введение пнкратов, пикролонатов, тр>.- [c.32]

Этиловый спирт количественно экстрагирует ПАВ (за исключением а-олефинсульфонатов, йенолного эфира сульфоянтарной, кислоты и некоторых других веществ [516]) в присутствии каолина, талька, кизельгура и сульфата натрия, но ряд солей (хлориды, карбонаты, бораты, иодиды, бромиды и т. д.) в заметных количествах растворяются в нем [10, 7, 516 ] (табл. 27). [c.290]

Второй метод определения конечной точки путем экстраполяции, или метод пересечения, был рекомендован Флудом и Слеттеном для определения бромида в присутствии хлорида. Позднее этот метод поддержал Мартин использовавший его для определения обеих промежуточных конечных точек при титровании смесей всех трех галогенидов. Из рис. 31 видно, что в случае образования гомогенных твердых растворов между хлоридом и бромидом метод экстраполяции непригоден. С другой стороны, при образовании гетерогенных твердых растворов метод дает повышенные результаты для бромида и пониженные— для хлорида. По данным Мартина , определение иодида дает повышенные результаты, чего и следовало ожидать, учитывая форму экспериментальной кривой (см. рис. 30, стр. 234). Следовательно, при наличии всех трех галогенидов в приблизительно равных концентрациях ошибка в определении бромида компенсируется, и наиболее серьезные ошибки происходят при определении конечных точек для иодида и хлорида. Применяя [c.237]

Иодид нельзя титровать в присутствии хлорида или бромида, так как эти ионы адсорбируются на поверхности иодида серебра, что приводит к повышенным результатам 21. Шулек и Пунгор определяли хлорид, бромид и тиоцианат косвенным методом, заключающимся в добавлении избытка серебра и обратном титровании иодидом. При этом приходится п]роводить коагуляцию первого осадка, чтобы предотвратить его взаимодействие с иодидом. Такой метод, по-видимому, не имеет никаких преимуществ перед известным методом Фольгарда, тоже косвенным. [c.241]

Шулек и Эндреи изучили механизм окисления иодида хлором и гипохлоритом. В нейтральном и кислом растворах в присутствии бромида образуется хлорид брома [c.443]

Среди методов определения микроколичестз платиновых металлов и золота основное место занимают колориметрические и спектрофотометрические или экстракционно-спектрофотометрические методы. Число колориметрических методов для некоторых благородных металлов, например палладия, чрезвычайно велико между тем для определения иридия существует сравнительно небольшое число методов. Чувствительность спектрофотометрических методов достигает 0,01 мкг/мл, за редким исключением 0,001 мкг/мл. Большая часть методов основана на возникновении окраски комплексных соединений платиновых металлов с органическими реагентами (реже применяются неорганические реагенты) и на использовании собственной окраски таких комплексных соединений, как хлориды, бромиды, иодиды. Для спектрофотометрического определения платиновых металлов и золота применяют все классы органиче ских реагентов,, перечисленные в главе П. Во многих случаях химизм реакции и состав образующихся окрашенных продуктов неизвестны. Многие реагенты не избирательны, поэтому методы определения одного металла в присутствии другого основаны либо на нахождении различия в условиях образования окрашенных соединений (температура, pH раствора), либо на использовании некоторого различия в спектрах поглощения соединений двух металлов с одним и тем же реагентом, т. е. определении оптической плотности в разных областях спектра, либо на различной экстрагируемости окрашенных соединений органическими растворителями. [c.158]

Из различных ионов, которые может образовывать атом иода, только отрицательно заряженный ион 1 устойчив в соединениях иода. Этот ион, называемый иодид-ионом, присутствует в иодидах типичных металлов. Другие галогены также образуют анионы, несуш ие единичный отрицательный заряд Г — фторид-, СГ — хлорид- и Вг — бромид-жовж. [c.161]

Метод ИВИ весьма избирателен, что обусловлено двумя факторами селективностью используемого реагента-осадителя и индивидуальными электрохимическими свойствами определяемого элемента. Любые ионы, не образующие нерастворимые соединения в анализируемом растворе и электронеактивные в используемой области потенциалов, не мешают определению. Например, определению церия по реакции Се + 40Н Се(0Н4) +е не мешают редкоземельные элементы, так как они неэлектроактивны в интервале потенциалов (-М,0) — (-Ь0,3) в относительно насыщенного каломельного электрода, где происходят реакции окисления — восстановления ионов церия . Если концентрирование осуществляется в результате реакции восстановления, определению не мешают элементы-примеси, присутствующие в растворе в низшей валентности. Если концентрирование является результатом анодного процесса, определению не мешают более электроположительные элементы, так как полезная реакция может быть проведена при потенциале, недостаточном для их окисления. Определению иодид-ионов по реакции 2r-f l -fR+5 i R[l2 l]-Ь2е (R+ — катион родамина С) не мешают почти все элементы, в том числе любые количества хлоридов и бромидов ° , [c.80]