Определение pH раствора буферным методом

Стеклянный электрод также применяется для измерения pH растворов. Потенциал стеклянного электрода зависит от pH раствора. Однако расчет pH пэ экспериментальным значениям потенциала электрода не может быть выполнен, так как уравнение (176.27) не выражает прямой зависимости ф от pH и стандартный потенциал электрода является его индивидуальной характеристикой. Для определения pH пользуются методом калибровки стеклянного электрода в буферных смесях. Для этого составляется электрохимическая цепь [c.497]

После приближенного определения pH испытуемого раствора, выбора индикатора и состава буферной смеси приступают к точному определению рП буферным методом. Буферный метод определения pH основан на сравнении интенсивности окраски индикатора в испытуемом растворе и стандартных буферных растворах с известными величинами pH, к которым добавлен тот же индикатор и в том же количестве. Значение pH испытуемого раствора равно pH того буферного раствора, окраска которого совпадает с окраской испытуемого раствора. [c.134]

При буферном методе, так же как и при методе Михаэлиса, предварительно следует подобрать соответствующий индикатор, к зоне перехода которого может быть отнесено значение pH исследуемого раствора, а также соответствующую для этого буферную систему. Предварительное определение pH обычно производится также при помощи универсального индикатора. [c.67]

Определение pH растворов буферным методом [c.92]

Как было показано, ион-селективные электроды реагируют на изменение активности ионов. Однако их можно использовать и при определении концентрации ионов в растворах, применяя методы титрования, стандартных добавок, введения буферной среды с высокой ионной силой. [c.35]

Необходимость в этом определении может встретиться при изучении новых органических веществ, обладающих свойствами индикаторов, и при качественной идентификации старых индикаторов кроме того, выполнение такой задачи дает возможность познакомиться с принципом буферного метода определения pH раствора и со свойствами индикаторов. Описанный ниже метод пригоден для характеристики индикаторов, интервал перехода которых находится в пределах pH между 3 и И. [c.346]

Опыт 52. Буферный метод определения pH исследуемого раствора [c.116]

Оборудование и реактивы испытуемый раствор универсальный индикатор индикаторы для буферного метода определения pH исходные растворы в бюретках для приготовления буферных растворов 9 пробирок одинакового диаметра карандаш для записи по стеклу две пипетки вместимостью [c.135]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

С помощью амперометрических детекторов в условиях капиллярного зонного электрофореза можно определять электроактивные вещества на уровне субатомных количеств. Однако не все соединения имеют электроактивные группы. Для их определения используют косвенные методы амперометрического детектирования. При этом к буферному раствору добавляют ионофоры, например [c.585]

По вопросу влияния ионизационных помех в пламени на определение натрия единого мнения нет. В ряде работ отмечено взаимное влияние натрия и калия, причиной которого является смещение равновесия ионизации [419, 938, 991]. Показано, что при введении сульфата калия в качестве буфера в растворы хлорида натрия в пламенах ацетилен—воздух и пропан—воздух повышается интенсивность излучения натрия (использован пламенный фотометр фирмы К. Цейсс [326]. Предложено уравнение, учитывающее влияние ионизации при определении интенсивности излучения натрия в зависимости от концентрации натрия [1244]. Отмечено взаимное влияние калия и натрия в пламени аммиак—воздух и аммиак—кислород [419]. Рассмотрены преимущества низкотемпературного пламени водород—воздух в снижении ионизационных помех [1107]. Отмечено, что литий стабилизирует равновесие ионизации атомов натрия и что интенсивность излучения натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. В то же время авторы работы пришли к выводу, что при определении натрия в пламени ацетилен—воздух сульфат калия не является буферным раствором. Расчетным методом показано, что при концентрации натрия в растворе 10 —10 М равновесие ионизации натрия в пламени смещено влево [401]. Логарифм константы ионизации равен —11,38 и —9,0 в пламенах светильный газ—воздух (1970 К) и ацетилен—воздух (2360 К) соответственно. [c.119]

Если константа диссоциации индикатора известна, то измерение глубины окраски, отвечающей отношению а/(1—а), позволяет определить pH раствора. Этот метод часто называют методом Михаэлиса. Чтобы уменьшить солевую ошибку, следует пользоваться формальной константой диссоциации индикаторной кислоты, соответствующей ионной силе исследуемого раствора. При определении значений формальных констант диссоциации индикаторов полезно применять буферные растворы, pH которых измерено электрометрическим методом (стр. 134). [c.144]

Таким образом, определение констант основности летучих органических соединений сводится к установлению отношения площадей пиков свободных оснований на хроматограммах паров растворов с разными значениями концентрации водородных ионов (pH и pH ). Последняя может быть измерена непосредственно водородным электродом или же просто фиксирована применением буферных растворов с точно известными значениями pH. Рассматриваемый метод заключается во введении некоторого (одинакового) количества исследуемого вещества, содержащего основания, в определенный объем буферных растворов с различными pH, хроматографировании равновесных паров этих растворов и расчете Квн уравнению (5.20). Константу основности можно определить и графически по кривой зависимости А /А исследуемого основания в парах от pH [c.255]

Для определеиия ацеталя альдегида Си из основного раствора (см. метод определения альдегида Си) отбирают пипеткой в колбу с притертой пробкой количество раствора, соответствующее содержанию в нем 2—4 мг ацеталя, доводят объем до 10 мл 96° этанолом, затем добавляют 9 мл ацетатного буферного раствора с рН = 3 и 1 мл 0,1% раствора желатины и снимают полярографические кривые, как описано выше. [c.300]

Систему этилендиаминтетраацетат меди—ПАН-2 в лактатном буферном растворе применяют для фотометрического определения РЗЭ. Достоинством метода является возможность определения всех РЗЭ сразу же после хроматографического разделения в молочнокислых средах и постоянство оптической плотности растворов в широком интервале кислотности (pH 3,2—7,9) [676, 677]. [c.190]

Специфические свойства. При определении pH колориметрическим методом желательно, чтобы соответствующие буферные растворы, pH которых известны, имели бы приблизительно ту же ионную силу, что и исследуемые растворы. Поддержание постоянной ионной силы не является достаточным условием для получе- [c.138]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. разд. 7.15) хлораты не мешают независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минерально-кислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора буферным раствором (см. разд. 7.15.1). Поэтому проводят два титрования одно в слабокислой среде сразу же после подкисления анализируемого раствора, другое в минерально-кислой среде. Через некоторое время после добавления кислоты можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и (по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [c.400]

Принцип метода. Цинк определяют амперометрическим титрованием раствором комплексона в сильнощелочном растворе цикло-гексиламина или в буферном растворе ацетата аммония при —1,4 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. Медь и железо выделяют экстракцией эфиром в виде их комплексов с купферроном. Свинец и барий удаляют в виде сульфатов, кальций связывают фторидом. Определение цинка этим методом проводят в золе новых или отработанных масел. Подробности определения можно найти в литературе (см. [12]). [c.393]

После нагревания раствора при 80°С в течение 30 мин в надежно закрытом сосуде выделившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата. Метод позволяет определять 4—80 мг теллура (VI) в присутствии Те и 5е , однако селен (IV) окисляет К1 и определяется вместе с Те . В работе [30] Те обрабатывают раствором арсенита натрия и К1 в буферном растворе с pH =5, раствор нагревают и после остывания подщелачивают и титруют избыток Аз стандартным раствором иода. Интервал определяемых содержаний теллура 1—30 мг. Для определения Те его предварительно окисляют пероксидом водорода до Те ". [c.212]

Определению сульфатов описанным методом мешают катионы, образующие нерастворимые хлоранилаты, и поэтому их предварительно удаляют катионообменным методом. Не мешает определению сульфатов до 100 ррт хлоридов, нитратов, фосфатов и оксалатов. Дальнейшими исследованиями [118] установлено, что верхний предел содержаний фторидов и фосфатов при определении сульфата составляет 10 мг. Предложенный метод имеет ряд недостатков. Неприемлемо высокие результаты контрольного опыта отмечались, например, при анализе пластиков [119]. Рекомендованный фталатный буферный раствор заменен другими растворами, так как он не обеспечивает требуемого значения pH после операции катионного обмена [146, 147]. На воспроизводимости методики сильно сказывается способ приготовления реагента [120, 121]. Был выполнен математический анализ имеющихся в этой методике равновесий [122], и это вызвало дальнейшие дискуссии [120, 123]. [c.540]

В три отростка смесителя вводят 1 — 0,5 мл раствор гидрохинона 2— мл перекиси водорода 3— мл раствора пиридина, испытуемый раствор и такое количество боратного буферного раствора, чтобы общий объем раствора был 10 мл. Растворы термостатируют 30 мин при 25° С. После смешения измеряют оптическую плотность в течение 10 мин со светофильтром с Яэфф.=420 ммк. Определение ведут по методу тангенсов. [c.134]

Таким образом, в качестве электролитов при определении СО полярографическим методом целесообразно применение не щелочных электролитов, теряющих активность при эксплуатации, а буферных слабокислых растворов, коррозионная активность которых невелика. [c.52]

Буферный метод. Для определения pH буферным методом рассчитывают для определенного количества (например, 6 см) ряда буферных смесей pH, отличающиеся друг от друга последовательно на 0,1 pH и приготовляют в пробирках эти растворы. В каждую из пробирок приливак т по 2—3 капли выбранного ранее индикатора. [c.167]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

Уайт и др. [260] разработали дифференциальный колориметрический метод определения бериллия. Оптическую плотность измеряют по отношению к окрашенному раствору бериллиевого комплекса с реагентом с высокой оптической плотностью. Ширину щели спектрофотометра увеличивают, чтобы световой поток, падающий на фотоэлемент, не изменял своей интенсивности за счет поглощения раствором. Дифференциальный метод дает более высокую точность фотометрического анализа, сравнимую с точностью весовых методов (- 17о)- В боратно-ацегатном буферном растворе (pH 12,7) получена прямая пропорциональная зависимость между поглощением и концентрацией бериллия в интервале 1,1 —1,6 жг/ЮО мл. [c.81]

Титрование раствором диметилдвмеркаптопирона. Метод основан на образовании малорастворимого соединения с соотношением компонентов 1 1 [17]. Титруют с серебряным электродом в кислом растворе, 0,1—1 N по серной кислоте, или в ацетатном и янтарнокислом (смесь янтарной кислоты и буры) буферных растворах с pH 2—4. Определению не мешают Си, В1, Зе, Те, Hg в < 10-, 8-, 5-, 3- и 2-кратных количествах соответственно. Метод применен для определения серебра в сплавах с медью. [c.95]

Существует несколько различных способов оптической индикации конечной точки комплексонометрического титрования [578]. В описанных выше методах определения кальция проводилась фотометрическая индикация точки эквивалентности по ступеням кривых титрования. Характерная черта такого способа — очень малая концентрация прибавленного индикатора по сравнению с концентрацией титруемого раствора. Иногда для фотометрического титрования кальция используют индикацию по наклону [613] и, как частный случай,— индикацию с помощью прибавленной самоиндуцирующей системы. Последняя позволяет определять субмикрограммовые количества кальция и магпия за одно титрование [613, 927], при введении в раствор буферной смеси с pH 10 и избытка калмагита или эриохром черного Т (в количестве выше эквивалентного по отношению к магнию). Образуется само-индуцирующая система магний — калмагит или магний — эриохром черный Т, являющаяся индикаторо1г. Поскольку кальций легче связывается комплексоном III, чем магний, он титруется раньше. Получают кривую титрования, состоящую ii3 трех частей горизонтальной, наклонной и снова горизонтальной. Первый перегиб кривой соответствует окончанию титрования кальция, второй — магния. [c.50]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Предложен косвенный снектрофотометрический метод определения фосфора [925]. Метод основан на измерении при 230 нм светопоглощения молибдата, который образуется нри разложении ФМК после его экстрагирования смесью (5 1) диэтилового эфира и изобутанола и реэкстрагирования аммиачным буферным раствором. Изучено светопоглощение ГПК и других компонентов реакции. Предложен также метод косвенного определения суб-микрограммовых количеств фосфора [432]. Метод основан на связывании в желтый ФМК и определении молибдена но его каталитическому действию на окисление KJ перекисью водорода после экстракции ФМК бутилацетатом, удаления избытка молибдата и разрушения комплекса раствором NaOH. Отношение Р Мо в комплексе равно 1 12. [c.54]

Определение F . Обзор методов определения малых количеств фтора приведен в [1162]. F из навески фосфорной кислоты выделяют дистилляцией с водяным паром при 135 2 С в присутствии SiOg и HGIO4. В дистилляте определяют F титрованием 0,005 N раствором ТЬ(МОз)4 в хлорацетатной буферной среде при pH 3 с использованием ализарина S в качестве индикатора. [c.175]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

В качестве среды использовались буферные ацетатные и карбонатные растворы [8, стр. 59]. Уран (порядка нескольких миллиграммов) выделяли на катоде в виде окисла, химическая и физическая природа которого зависела от условий осаждения. Этот осадок не пригоден для электровесового определения урана, и метод используют для изотопного анализа урана путем измерения интенсивности -излучения. Лучшими электролитами для получения тонких, плотных и равномерных пленок являются растворы Hg OONaH-СН3СООН, (NH4)2QO HNaF. Осаждение из оксалатной среды лучше, чем из ацетатной, так как точность взвешивания пленки составляет 0,1% вместо 0,3%, а методика в первом случае несколько проще [8, стр, 348—350]. Количественное электроосаждение и воспроизводимые результаты получены для микрограммовых количеств урана при использовании раствора оксалата аммония [860]. [c.340]

Ход определения в этом методе такой же, каким пользуются для установки титра раствора соли диазония (см. с. 57). Аликвотную часть титрованного раствора азокомпонента титруют раствором анализируемой соли диазония. В предлагаемом методе титр раствора соли диазония известен и известно соотношение растворов соли диазония и азокомпонента. Аликвотную часть раствора, содержаш,ую избыток азокомпонента, вносят в водный раствор навески пробы с неизвестным содержанием соли диазония, прибавляют необходимое количество ацетатного буферного раствора и избыток азокомпонента оттитровывают раствором соди диазония с известным титром. [c.518]

Скорость изменения окраски в конечной точке титрования. Кинетическая инертность или лабильность акваионов обусловливает выбор способа титрования — прямое или обратное. Образование лабильных комплексов ионов с металлоиндикатором обеспечивает быстрое изменение окраски раствора в конечной точке титрования. Соединение кобальта с ПАН-2 кинетически инертно, поэтому ПАН-2 не используют в качестве индикатора при определении кобальта прямым методом. На скорость изменения окраски раствора в конечной точке титрования влияют природа и концентрация буферного раствора. Например, была изучена скорость вытеснения свободного индикатора (Ind) при взаимодействии комплекса меди с металлоиндикатором и титрантом Y [755] [c.158]

Для выделения а.м.миака применяют обыкновенную отгонку или отгонку с водяны.м паром. Пробу объемом от 10 до 500 мл подщелачивают фосфатным буферным раствором до pH 7,4 и производят отгонку 100—200 мл жидкости. Отгоняемый яммиак поглощают серной или борной кислотой, налитой в ирие1мник (25 мл). При определении аммиака тигриметрическим методом (содержание аммиака больше 1 мг в 100 мл) количество прореагировавшей серной кислоты определяют обратным титрованием раствором гидроксида натрия, количество борной — прямым титрованием 0,1 и. серной кислотой в присутствии метилового красного или смешанного индикатора. [c.305]

Для количественного определения серпентина предложены колориметрический [12] и флуорометрический методы [36]. Имеются сведения о возможности определения серпентина полярографическим методом. Так, чешскими учеными [371 было исследовано полярографическое поведение алкалоидов раувольфии серпентина, аймалина, аймалицина, иохимбина, резерпина, резернинина, рау-вольсцина и сарпагина в буферном растворе методами классической и осциллографической полярографии. Ими было установлено, что из всех перечисленных выше алкалоидов раувольфии только серпентин восстанавливается на ртутном капельном электроде. [c.238]

Большинство реагентов и методы, использованные в этом исследовании, были такими же, как и в работе по кинетике разложения трибромамина [14]. В ней подробно рассмотрены способы приготовления всех реактивов и буферных растворов, описаны метод амперометрического титрования иода тиосульфатом для определения общего брома и определение концентраций бромамина с помощью УФ-спектроскопии, применение термостатированного алюминиевого шприца для быстрого смешивания исходных растворов бромноватистой кислоты и хлорида аммония непосредственно в кварцевой кювете спектрофотометра, а также сведения о машинной программе РОКТКАМ IV для расчета начальных скоростей. [c.154]

В настоящее время при агрохимических исследованиях рекомендованы два основных метода определения подвижного калия метод Масловой для некарбонатных почв и в 1%-ной углеаммонийной вытяжке для карбонатных с последующим определением калия на пламенном фотометре. В методе Масловой калий вытесняют из почвы 1,0 н. раствором уксуснокислого аммония (отношение почвы к раствору 1 10). Взбалтывают смесь в течение одного часа. Этот метод при исследовании на разных по генезису и механическому составу почвах (Важенин и Карасева, 1959) показал достаточно полное и одинаковое извлечение обменного калия в среднем 75% общего его содержания. Связано это с высокой буферностью раствора СНзСООНН4, довольно [c.574]