Калия ион, определение стеклянным электродом

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Разработан метод [1306] прямого титрования элементной серы ацетоновыми растворами цианида калия и в изопропаноле. Эрдей и сотр. нашли [750, 751], что растворимость серы в смеси бензол ацетон (4 1) в 10 раз выше, чем в ацетоне, что повышает точность определения [750] возможен потенциометрический вариант определения со стеклянным электродом (отн. нас. к. э.) [751]. [c.66]

Стеклянные электроды для определения одно- и двухзарядных катионов применяют в множестве клинических и экологических исследований. Калий/натриевый стеклянный электрод использовали для определения этих катионов в морской воде [14]. Возможно определение натрия в воде при содержаниях порядка 10 % [5]. При помощи натриевого ИСЭ определяли натрий в моче [4]. Известно и много других примеров использования стеклянных электродов в экологической и клинической химии. Тем, кто интересуется этими проблемами, рекомендуем книгу [9] под редакцией Эйзенмана, сборник Национального бюро стандартов [33], а также гл. 20 настоящей книги. [c.119]

Поскольку gLM является единственной составной частью е-потенциала, зависящей от концентрации электролита, то при соблюдении равенства изменение -потенциала и е-потенциала с концентрацией должно быть одинаковым и подчиняться одному и тому же закону. Подобное сопоставление можно провести например, следующим способом. Сначала, измельчив какое-либо нерастворимое твердое тело и измерив скорость электрофореза полученных частиц в растворе с переменной концентрацией электролита, определить величину дзета-потенциала как функцию концентрации. Затем в тех же растворах применить выбранное твердое тело как электрод и измерить его е-потенциал по водородной шкале. Результаты таких опытов показали, что отождествлять и е-потенциалы нельзя. Так, например, Фрейндлих (1925) выбрал стекло, применив его сначала как стеклянный электрод для определения е-потенциа-да, а затем — в виде тонких капилляров — для проведения электроосмоса и расчета -потенциала. Найденные им зависимости е- и -по-тенциалов от концентрации хлорида калия и нитрата тория приведены на рис. 33, т которого видно, что е- и -потенциалы изменяются с концентрацией по разным законам. При этом оказывается, что С-потенциал изменяется с концентрацией не монотонно, а проходит в отличие от е-потенциала через минимум или максимум. По своей абсолютной величине -потенциал обычно меньше, чем е-потенциал, и стремится к нулю при повышении концентрации. В то время как знак е-потенциала сохраняется неизменным в широком интервале концентраций, знак -иотенциала может меняться на обратный и тем раньше, чем выше валентность ионов и чем сильнее их способность к избирательной адсорбции. Изменение знака -потенциала (так называемая перезарядка поверхности) приводит к тому, что для одной и той же поверхности раздела знак -потен-циала может быть йли одинаковым, или обратным знаку е-потенциала. Таким образом g-потенциал отличается по своей природе от е-потенциала. На основании свойств -потенциала можно заключить, что он представляет собой некоторую часть той доли общего скачка потенциала, которая целиком расположена в жидкой фазе. Именно потому, что -потенциал в отличие от е-потенциала лежит в одной и той же фазе, оказывается возможным прямое экспериментальное определение его абсолютной величины. Падение потенциала, соответствующее -потенциалу, должно быть локализовано на границе между слоем жидкости, непосредственно примыкающем к поверхности-твердого Тела (и связанным с ним при относительном движении жидкой и твердой фаз) и более глубокими ее слоями, удаленными от поверхности раздела фаз. [c.246]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Поскольку ё ьм является той единственной составной частью е-потенциала, которая зависит от концентрации электролита, то при соблюдении] равенства С = Яьм изменение -потенциала и 8-потенциала с концентрацией должно быть одинаковым и должно подчиняться одному и тому же закону. Подобное сопоставление можно осуществить, например, следующим способом. Измельчив какое-либо нерастворимое твердое тело и измерив скорость электрофореза полученных частиц в растворе с переменной концентрацией электролита, определить величину дзета-потенциала как функцию концентрации. Затем в тех же растворах применить выбранное твердое тело как электрод и измерить его е-потенциал в водородной шкале. Подобные опыты были проведены многими исследователями, неполученные результаты во всех случаях указывают на ошибочность отожествления и е( ьм)-потенциалов. Так, например, Фрейндлих (1925) проводил опыты со стеклом, применяя его сначала как стеклянный электрод для определения е-потенциала, а затем — в виде тонких капилляров — для проведения электроосмоса и расчета -потенциала. Его результаты по зависимости 8- и -потенциалов от концентрации хлорида калия и нитрата тория приведены на рис. 31. Величины и е-потенциалов изменяются с концентрацией по различным законам. При этом оказывается, что -потенциал изменяется с концентрацией не монотонно, а проходит, в отличие от е-потенциала, через минимум или максимум, -потенциал по своей абсолютной величине обычно меньше, чем е-потенциал и стремится к нулю при повышении концентрации. В то время как знак е-потенциала сохраняется неизменным в широком интервале концентраций, знак -потенциала может меняться на обратный. Знак -потенциала меняется тем [c.240]

Прибор состоит из измерительного преобразователя ( иономе-ра ) и набора специальных ионоселективных электродов. При определении активности ионов водорода, натрия, калия используется стеклянный электрод, ионов йодида и цианида — осадочная ионообменная мембрана, ионов сульфида и серебра — аргентито-вый электрод. Активность ионов хлорида и бромида определяют с помощью серебряного электрода. [c.53]

Прямое определение натрия и калия в присутствии аммония со стеклянным электродом. Непрерывный автоматический анализ мочи. [c.158]

По окончании определения pH правый переключатель ставят в положение выключено и электроды промывают водой. Стеклянный электрод хранят в дистиллированной воде, а каломельный электрод — в насыщенном растворе хлористого калия. [c.94]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]

К а л о м е л ь и ы й 9 л е к т р о д. По внешнему виду и устройству этот электрод очень походит на ртутный, но так как в нем в качестве раствора содержится хлористый калий, то он применяется для исследования железо-никелевых аккумуляторов. Он состоит из слоя чистой ртути, покрытой слоем хлористой ртути, обычно называемой каломелью, и раствора хлористого калия определенной концентрации. При пользовании любым из этих электродов конец стеклянной трубочки электрода погружается в электролит аккумулятора. [c.260]

Для измерения pH растворов сейчас преимущественно применяют стекла, отвечающие композиции ЫгО — ВаО—ЬагОз—ЗЮа. Наиболее надежные результаты определения pH получают для растворов, не содержащих ионов лития, натрия и калия. Перед измерением pH стеклянный электрод подвергают предварительной обработке его помещают на несколько суток в кислую среду и затем тщательно промывают. [c.72]

Сущность метода заключается в извлечении обменных катионов из почвы раствором хлористого калия концентрации 1 моль/дм (1 н.) при соотношении почвы и раствора I 2,5 и потенциометрическом определении pH с использованием стеклянного электрода. [c.69]

При эксн.луатации прибора для его калибровки и поверки применяются контрольные электроды и растворы. При измерении рП измерительным электродом служит стеклянный электрод ЭС, а в качестве контрольных растворов применяются стандартные буферные растворы. При измерении ЕЬ измерительным электродом служит платиновый электрод ЭПВ-1, в качестве контрольного используется раствор феррицианид-ферроцианида калия (Кз[Ре(СМ)б] - К4[Ре(СМ)б]) определенной концентрации. [c.109]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Описана проточная ячейка, снабженная компьютером, для одновременного определения натрия и калия [751]. Для определения натрия используют стеклянный электрод Orion 94-11. Определение проводят при температуре 24,5° С, создавая ионную силу 0,50 М раствором MgS04. [c.89]

Показана возможность потенциометрического титрования миллиграммовых количеств натрия раствором цинкуранилацетата в 85— 95%-ном этаноле с использованием натрий-селективного стеклянного электрода Jena 20 [1227]. Определению не мешают эквивалентные количества калия. [c.90]

Известково-натриевое стекло (22% ЫагО, 6% СаО, 72% ЗЮг) в течение долгого времени служило наиболее признанным материалом для изготовления мембранных электродов для определения pH, корректно функционирующих при комнатной температуре в пределах рН=1-ь9, но в присутствии 1 М раствора иона натрия при 25 С измеряемый pH меньше на 0,2 при рН=100, на 1,0 при рН=12 и на 2,5 при рН=14. Соответствующие щелочные погрешности меньше, когда присутствует 1 М раствор иона лития, и еще меньше для растворов, содержащих 1 М раствор иона калия. Обнаружено, что щелочная погрешность в значительной степени уменьшается, если оксид натрия в составе стекла заменяют оксидом лития. Например, стекло, состоящее из 10% Ь120, 10% СаО и 80% (масс.) 5102, дает щелочную погрешность меньше 0,2 единицы pH в присутствии 1 М раствора иона натрия при рН=13. В настоящее время почти все стеклянные электроды для определения pH, выпускаемые промышленностью, содержат оксид лития, что дает возможность определять ионы водорода при рН=13 с большой правильностью. [c.378]

По объему затраченной щелочи вычисляют количество Н2СГО4 в анализируемом растворе. По окончании определения ополаскивают электроды и погружают стеклянный электрод в дистиллированную воду, а каломельный — в насыщенный раствор хлористого калия. Отпускают кнопку К и выключают прибор из сети. [c.326]

Кроме того, мы сочли полезным сделать два добавления, помещенные после X главы. Первое дополнение — о современном состоянии теории стеклянного электрода — написано Б. П. Никольским, М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным, и второе — о разработке, исследовании и применении стеклянных электродов с металлическими функциями — М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным. Б этих дополнениях изложены результаты последних работ советских авторов в области теории стеклянного электрода и, в частности, описываются стеклянные электроды с металлическими функциями, пригодные для определения концентрации (активности) ионов натрия, калия, лития и др. [c.5]

Генерированные на Pt-электроде ионы Н+ или ОН- используют для определения содержания основного вещества в карбонате натрия, бифталате калия, солях, щавелевой и сульфа-миновой кислоте. Титрование ведут на фоне 0,3 —0,5 М Na2 04 в электролитической ячейке с разделенными камерами. При этом исключается перенос продуктов электролиза. Конечную точку титрования устанавливают рН-метрически со стеклянным электродом или визуально по изменению окраски индикатора [416, 417]. Погрешность определения составляет ЫО- — [c.69]

Аналитическое применение катионоселективных стеклянных электродов поражает своим размахом и многогранностью. Эти электроды используют для потенциометрических титрований, исследования коэффициентов активности, измерений констант равновесия, непрерывного анализа и изучения кинетики процессов. Доступность стеклянных электродов и совершенство конструкции специальных миниатюрных и проточных электродов для определения натрия и калия, имеющих большую физиологическую важность, способствуют особо ценному применению этих электродов в медико-биологическом анализе. С их помощью можно измерять активности ионов натрия и калия в моче, сыворотке, спинномозговой жидкости, крови, плазме, желчи, коре головного мозга, почечных канальцах, мышечных тканях. Во многих случаях правильность результатов сравнима (если не лучше) с правильностью результатов, полученных методом пламенной фотометрии при этом измерения со стеклянным электродом подчас можно выполнить быстрее. Для экспрессного диагноза кистофиброза поджелудочной железы, для которого характерны аномально высокий уровень концентраций натрия в поту, определяют активность иона натрия на поверхности кожи. Можно привести многочисленные примеры применения натрий- или калийселектив-ных стеклянных электродов для анализа воды и экстрактов почв. Поскольку в будущем число катионоселективных стеклянных электродов будет, без сомнения, увеличиваться, следует ожидать и появления новых областей их применения. [c.382]

Наиболее быстрым и удобным методом определения констант ионизации является потенциометрическое титрование с использованием пары стеклянный — каломельный электроды. В качестве щелочного титранта лучше всего применять свободное от карбонатов едкое кали. С упомянутой парой электродов можно точно определить значения рКа, находящиеся в интервале 1,25—11,0. Ис пользование специальных стеклянных электродов для высокощелочных областей, по-видимому, заметно не расширяет этот интервал. Потенциометрическое титрование с водородным электродом применимо и при р/(а>11. Однако этот электрод более капризен в работе и, кроме того, необходимо убедиться, что вещество не восстанавливается в условиях эксперимента. [c.19]

В заключение необходимо отаетить, что определенные нами константы являются концентрационными в том смысле, что они справедливы для ионной среды, в которой были получены экспериментальные данные, т.е. для раствора серной кислоты и сульфата калия с ионной силой, равной 0,6. Используемая в работе величина pH фактически является показателем активности ионов водорода, т.е. величиной, непосредственно сопоставимой с результатами измерений с помощью стеклянного электрода. В то же время другие члены в выраже-72 [c.72]

В более поздних работах при титровании ароматических сульфоновых кислот в 14 растворителях, включая ДМСО, ацетонитрил и ДМФ [451], в качестве индикатора с успехом использовался стеклянный электрод, а ацидометрическое определение замещенных аммониевых ионов в ДМСО проводилось со стеклянным индикаторным электродом и метилатом калия или гид- роокисью тетрабутиламмония в качестве титранта [28]. [c.216]

Отмечалось, что в неводных растворах, так же как и в водных растворах, электроды реагируют на присутствие одновалентных катионов [364, 371]. Для определения коэффициентов активности хлористого калия в смеси воды с органическим растворителем, включая ДМФ, использовались катионочувствительные стеклянные электроды [248]. Безводный ДМФ для этой цели не применялся, но в 90%-ном ДМФ воспроизводимость составляла + 0,1 мВ. [c.220]

Соответствие между экспериментальными данными и теоретической зависимостью равновесного потенциала окислительно-восстановительной системы от ионной силы раствора в области небольших р,, при которых справедлива теория Дебая—Хюккеля, получено при исследовании систем Fe ( N)4 Ьру" Fe (Ьру) " [113], Fe( N)r [114, 115]. Для последней системы с учетом ассоциации гексацианидных комплексов железа с ионами калия для == О получено = 355 1 мВ (25 °С) [114]. В отличие от работы [114], в которой гальванический элемент с переносом содержал в качестве электрода сравнения насыщенный каломельный электрод, в работе [115] использовался гальванический элемент без переноса в этом элементе электродом сравнения служил стеклянный электрод, обратимый относительно ионов калия. С использованием средних коэффициентов активности в работе [115] для системы Fei N) " получено стандартное значение потенциала Е — 361 0,5 мВ (25 С), 1. е. на 6 мВ более высокое, чем в работе [114]. Это расхождение авторы [115] связывают с возможным осложняющим влиянием диффузионного потенциала, не учтенным в работе [114]. Другая возможная причина расхождения в значениях определенных для системы Fe( N)r в работах [114, 115], — недоста- [c.57]

Ацетобутират це.тлюлозы [123]. Для определения хлорной кислоты в ацетобутирате целлюлозы 10 г образца растворяют в 40 мл метиленхлорида, приливают 2,5 мл масляного ангидрида, 1,5 мл безводной уксусной кислоты и титруют потенциометрически на приборе тина ЛП-5 с нарой из насыщенного каломельного и стеклянного электродов 0,025 N раствором бифталата калия в безводной уксусной кислоте, перемешивая магнитной мешал1 ой. Ошибка —3%. [c.151]

Гюильбо и Шу [547] исследовали возможность применения электрода на СОг для создания ффментного электрода, селективного к L-тирозину. Они сконструировали датчик на мочевину, в котором используется тот же принцип [547]. СОг-электрод был первоначально разработан физиологами [554, 555] для быстрого определения парциального давления СОг в крови. В этом электроде объединены стеклянный рН-электрод и электрод сравнения с газопроницаемой мембраной. Между стеклянным электродом и газопроницаемой мембраной находится раствор бикарбоната калия. После того как весь датчик помещают в раствор, в котором растворен углекислый газ, молекулы [c.189]

Ряд исследований показал, что присутствие в стекле АЬОз или ВгОз приводит к желаемому эффекту. Эйзенман и сотр. [7] провели систематическое изучение стекол, содержащих NagO, АЬОз и SIO2 в различных соотношениях. Они показали, что действительно можно изготовить мембраны для селективного определения некоторых катионов в присутствии других. В настоящее время выпускаются стеклянные электроды для определения ионов калия и натрия. [c.432]

Каломельный электрод обратим относительно катионов Hg2+ Hg2+ + 2е 2Hg. Его также можно рассматривать обратимым относительно анионов С1 Hg2 l2 + 2е 2Hg + 2С1 , так как каломель — труднорастворимое соединение. Каломельный электрод (рис. 52) представляет собой стеклянный сосуд с сифоном, на дно которого налита очищенная ртуть и покрыта пастой из каломели и ртути. Сосуд заполнен раствором хлорида калия определенной концентрации. От ртути наружу выводят контакт из платиновой проволоки, которую впаивают в стеклянную трубку. [c.187]

В первой цепи измерялась 32Ю полунейтрализованных растворов амина с различной ионной силой, во второй - ЗДР стандартного буферного раствора, pH которого близко значению рК определяемого амина. Вместо титрования амина раствором кислоты (или соли амина щелочью) измерения проводились в полунейтрализованном растворе, т.к. согласно уравнению (3) в таких условиях определение рКд сводится к определению pH этого раствора. Выбор стеклянных электродов в качестве индикаторных обусловлен тем, что ни водородный, ви хингидронный электрод не дают устойчивого потенциала в астворах аминов. Электродом сравнения с хид хлорсеребрянный электрод, приготовленный электротермическим методом . Поскольку соли серебра образуют комплексные соединения с аминами, этот электрод погружался в раствор хлористого калия и соединялся с раствором амина электролитическим мостиком. [c.76]

Используя электродную пару, изученную в НИХИ ЛГУ, во ВНИИОС-уголь (Пермь) разработан потенциометрический анализатор. В качестве индикаторного принят платиновый, в качестве сравнительного — хлорсеребряный или натриево-селективный стеклянный электрод ЭСЛ51. В приборе, предназначенном для измерения содержания общего хлора, использована йодометрическая методики определения хлора. В анализируемую воду добавляют йодид калия и буферный раствор и измеряют [c.125]

Водород приготовлялся электролитически из раствора чистого едкого кали при помощи электродов из чистого никеля и сохранялся в стеклянном газометре над кипяченой дестиллированной водой, к которой прибавлялось 0.1% сулемы для предотвращения развития бактерий. Водород ие содержал никаких соединений серы, ибо при пропускании через аппарат при комнатной температуре или при 800—900°, в отсутствии или присутствии спирали, предварительно прокаленной в струе водорода, он не дал ни следа сероводорода. Последний появлялся в точение опытов только при строго определенных условиях и поэтому не мог происходить от какой-либо постоянной примеси, содерягащейся в водороде. [c.309]

Синтез тетрамминпалладонитрага проводился путем растворения свежеосажденного металла в концентрированной азотной кислоте и последующего упаривания раствора в присутствии большого избытка аммиака, Исследуемые растворы содержали тетраммин палладия (1 -Ю" мол/л, 5-10 мол/л), азотную кислоту (1-10 —1-10 м.) и нитрат аммония (0.5 мол/л, 0.1 мол/л, 0.01 мол/л). Постоянная ионная сила л=1.0 поддерживалась добавлением необходимого количества нитрата калия. Растворы находились в термостате при температуре 25+0.1° С. Определение рН ра-створов производилось стеклянным электродом на потенциометре ЛПУ-01. Измерения велись с момента приготовления раствора до установления постоянного значения pH. Затем исследуемый раствор помещался на 30 мин. в термостат при температуре 70°. После охлаждения раствора до температуры 25° проводилось повторное измерение рИ. Совпадение полученного значения pH с первоначальным свидетельствовало об установившемся равновесии. [c.307]

Для определения средней степени поликонденсации методом потенциометрического титрования концевых групп [1—4] был использован РН-метр Мультаскоп V со стеклянным электродом типа 8ЕУ-2 и каломельным электродом КАЛ-С4. Навеску полифосфатного стекла, взвешенную с точностью до 0,0002 г, растворяли в 50 мл дистиллированной воды с расчетом, чтобы получить 0,4—0,6%-й раствор. Титрование проводили 0,1 н раствором КОН. При этом, вследствие нейтрализации всех концевых групп возникал потенциальный скачок. Из расхода щелочи на титрование рассчитывали концентрацию концевых ОН-групп и, как следствие, среднюю степень поликонденсации продукта [c.186]