Рентгеновский спектр спектр

Характеристический рентгеновский спектр образуется, когда энергия электронов превосходит порог возбуждения, характерный для атомов анодного вещества (рис. 52). Длина волны однородного характеристического излучения зависит от вещества анода и не зависит от приложенного напряжения. Характеристический рентгеновский спектр состоит из нескольких групп линий (серий), значительно отличающихся друг от друга по длине волны. Для более тяжелых элементов таких серий четыре К. I, М, N. Каждая [c.109]

В случае, когда точно известна природа отделяемых примесей, часто по литературным данным или путем сравнения с аналогичными случаями можно предположить, будет ли образование смешанных кристаллов мешать отделению примесей или же вообще очистку невозможно осуществить. При этом образование смешанных кристаллов в случае окрашенных солей часто устанавливают сразу [247], а в других случаях — только в результате измерения показателя преломления, удельного веса или химического анализа. Случается также, что присутствующие загрязнения обладают значительно меньшей растворимостью, чем основное соединение, а кристаллизуются они одновременно в этом случае примеси можно отделить быстрым и неполным повторным растворением соли. Чаще всего, когда умышленно добавляют некоторое количество примесей, без предварительных опытов обойтись нельзя [248]. Почти всегда необходимо следить за ходом разделения в процессе фракционирования, проводя аналитические определения, наблюдая изменения окраски, измеряя электропроводность [249] и т. д. При более трудных разделениях, например редкоземельных элементов, кроме того, производят съемки спектров поглощения, наблюдают дуговые и искровые спектры, рентгеновские спектры, спектры масс, определяют эквивалентные веса (особенно для иттриевых земель) или проводят магнитные измерения. [c.224]

Эта глава будет закончена рассмотрением некоторых процессов, частично уже упоминавшихся, с участием орбитальных электронов атома. Уже отмечалось, что переход электрона с одной орбиты, характеризующейся энергией Е , на другую орбиту, характеризующуюся энергией сопровождается испусканием или поглощением некоторого количества энергии Е — Е = к ), причем, испускается или поглощается свет частоты V. Испускание атомом характеристических рентгеновских лучей также объясняется электронными переходами, однако между оптическим и рентгеновским спектром существует большая разница. Рентгеновские лучи возникают в результате движения электронов между уровнями, занятыми электронами в атоме в его нормальном состоянии, тогда как оптический спектр обусловлен возвращением электронов, вначале перешедших на внешние обычно незаполненные уровни при процессе, называемом возбуждением, обратно на орбиты с низшей энергией. Так как энергия внешних электронов изменяется от элемента к элементу, то лишь атомы с одинаковым расположением внешних электронов имеют оптические спектры одного типа. Так, оптические спектры элементов одной группы периодической системы во многих случаях похожи друг на друга. Например, все спектры щелочных металлов принадлежат к одному типу, но отличаются от спектров щелочных земель. Рентгеновские спектры элементов не проявляют таких периодических свойств, так как внутренние электроны расположены одинаково во всех элементах, кроме самых легких. [c.50]

Самостоятельным разделом Р. а. является исследование тонкой структуры рентгеновских спектров поглощения и эмиссии атомов в химич. соединениях и сплавах. Детальное изучение этого явления открывает пути для экспериментального исследования характера междуатомного взаимодействия в химич. соединениях, металлах и сплавах и изучения энергетич. структуры электронного спектра в них, определения эффективных зарядов, сосредоточенных на различных атомах в молекулах, и решения др. вопросов химии и физики конденсированных сред. [c.328]

При исследовании рентгеновских спектров элементов Мозли установил простой закон, связывающий длины волн 3 характеристическом спектре с атомным номером испускающего их элемента z—k У Ш, где г — атомный номер, а Я — длина волны. Как видно из этого соотношения, по длинам волн характеристического спектра можно очень просто определить, каким химическим элементом был образован данный спектр. Иначе говоря, можно провести обычный анализ химического соединения. По соотношению интенсивностей линий характеристических спектров разных элементов, входящих в состав химического соединения, их содержание в анализируемом веществе, определяется с большой степенью точности. [c.53]

Закономерности рентгеновских спектров значительно проще закономерностей оптических спектров как по числу, так и по расположению линий. Достаточно указать, что в оптическом спектре железа содержится несколько тысяч линий вместо 4—5 линий в рентгеновском /С-спектре элементов. [c.9]

Разница в форме характеристических кривых эмульсии для видимой и рентгеновской областей спектра особенно велика при относительно малых значениях почернения. Изучением зависимости почернения фотоэмульсии от интенсивности рентгеновской радиации в области малых почернений занимались многие исследователи [11—15]. Несмотря на некоторую противоречивость данных, полученных различными авторами, которая объясняется, повидимому, главным образом различиями в условиях проявления и в составе использованных эмульсий, важнейшие результаты исследования могут быть сформулированы следующим образом. При фотографической регистрации относительно малых интенсивностей в рентгеновской области спектра, как правило, имеет место прямолинейная зависимость между величинами оптической плотности почернения О и экспозицией Н, равной произведению интенсивности излучения на длительность его воздействия на фотоэмульсию. [c.18]

Рентгеновские спектры (испускания) возникают при переходе электрона <с более высокой орбиты на место, освободившееся при удалении электрона с внутренней орбиты. Поэтому линии рентгеновских лучей, принадлежащие одной серии, не могут быть возбуждены отдельно, и в спектре появляются одновременно все линии серии. Если, например, электрон удален с оболочки /С, то оставшееся свободное место занимают электроны оболочек М. и т. д. Таким образом возникают линии оболочки К (см. стр. 61). Место, оставшееся свободным в оболочке Ь, занимают электроны, переходящие с оболочек М, N и т. д., а в спектре появляются линии оболочки I и т. д. (рис. 19). Ядро притягивает электроны с оболочки с тем большей силой, чем больше его заряд (атомный номер). Поэтому для возбуждения внутренних электронов атомов требуется тем большая энергия, чем больше атомный номер. Радиусы орбит внутренних электронных оболочек тем меньше, чем больше атомный номер элемента. [c.77]

Рентгеновский спектр возникает при переходе электронов на вакантное место внутренних электронных уровней, образовавшееся в результате возбуждения атома вследствие соударения с электроном или фотоном (электронный или фотонный удар) при рентгеновском облучении. Если электроны перемещаются на самый близкий к ядру внутренний слой, то возникает серия К рентгеновского спектра при переходах на иные внутренние слои появляются другие серии (рис. 5). Для самых сложных атомов известны семь серий рентгеновского спектра К, I, М, Ы, О, Р и Q, отвечающих семи энергетическим уровням в электронной оболочке атома. [c.67]

Рис. 85. Схема возникновения рентгеновских спектров, п — главное квантовое число

Для получения рентгеновского спектра (рис. 87) поток электронов 3 из катода 1 направляют на антикатод 2 рентгеновской трубки. [c.142]

Анализ рентгеновского спектра (рентгеноспектральный анализ) используется для качественного и количественного (по интенсивности линий в спектре) определения элементов в материалах сложно о состава. [c.142]

Тормозной рентгеновский спектр. Скорость движения электрона в рентгеновской трубке, а следовательно, и его кинетическая энергия определяются разностью потенциалов на участке анод—катод. Встре- [c.106]

Характеристический рентгеновский спектр. При некоторых условиях возникают однородные лучи, длины волн которых зависят только от материала анода рентгеновской трубки и не зависят от приложенного к трубке напряжения. Этот вид рентгеновского излучения назвали характеристическим. [c.107]

Характеристический рентгеновский спектр состоит из нескольких групп линий — серий, значительно отличающихся друг от друга по длине волны. Для более тяжелых элементов таких серий было найдено четыре К, /И, N (рис. 57). [c.107]

В 1912 г. Генри Мозли (1887-1915) обнаружил, что частота рентгеновского излучения, испускаемого элементами при бомбардировке электронным пучком, лучше коррелирует с их порядковыми номерами, чем с атомными массами. Закономерная взаимосвязь между порядковым номером элемента и частотой (или энергией) рентгеновских лучей, испускаемых элементом, определяется внутриатомным строением элементов. Как мы узнаем из гл. 8, электроны внутри атома располагаются по энергетическим уровням. Когда элемент бомбардируется мощным пучком электронов, атомные электроны, находящиеся на самых глубоких энергетических уровнях, или, иначе, электроны из самых внутренних оболочек (ближайших к ядру), могут вырываться из атомов. Когда внешние электроны переходят со своих оболочек на образовавшиеся вакансии, атомы излучают энергию в форме рентгеновских лучей. Рентгеновский спектр элемента (набор частот испускаемого рентгеновского излучения) содержит в себе информацию об электронных энергетических уровнях его атомов. В настоящий момент для нас важно то, что эта энергия зависит от заряда ядра атома. Чем больше заряд атомного ядра, тем прочнее связаны с ним самые внутренние электроны атома. Тем большая энергия требуется для выбивания из атомов этих электронов и, следовательно, тем большая энергия испускается, когда внешний электрон переходит на вакансию во внутренней электронной оболочке. Мозли установил, что частота испускаемого при этом рентгеновского излучения (ее обозначают греческой буквой ню , V) связана с порядковым номером элемента Z соотношением [c.311]

Несомненно, теория Бора— Зоммерфельда явилась крупнейшим достижением физики. Наличие в атомах дискретных состояний было подтверждено экспериментально в опытах Д. Франка и Г. Герца (1913 г.). Серьезным успехом этой теории стало также вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. В частности, Бору удалось правильно объяснить серии спектральных линий иона Не+, до того приписываемые водороду. Теория Бора — Зоммерфельда объяснила физическую природу характеристических рентгеновских спектров, расщепление спектральных линий в сильном магнитном поле (так называемый нормальный эффект Зеемана) и другие явления. [c.17]

Переходы электронов, принадлежащих к внутренним слоям, дают рентгеновское излучение, длинна волн которого значительно меньше, чем длина волн видимого света. Это обусловлено тем, что внутренние электроны более прочно связаны с ядром, поэтому их переходы сопряжены с большими энергетическими изменениями, что, согласно уравнению (1.36), приводит к излучению высокой частоты и, следовательно, малой длины волны. Рентгеновские спектры состоят из небольшого числа линий их частоты закономерно изменяются с возрастанием заряда ядра при -переходе от одного элемента к другому (см. разд. 1.5). [c.30]

Эффективный заряд можно рассматривать как меру поляризации ковалентной связи. Так, расчет, осуществленный на основании рентгеновских спектров поглощения, для хлористого водорода дал следующие значения бн = +0,2, бо =i == —0,2. Можио сказать, что связь в молекуле НС1 примерно на 20%5 [c.72]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

На основании характеристического рентгеновского спектра удается сравнительно легко и надежно идентифицировать вещество и в таких случаях, когда вследствие слишком больших трудностей, связанных с его получением в чистом виде, методы химического анализа не дают результата, а оптические спектры слишком сложны. На этом основан рентгеноспектралъный анализ, к обсуждению которого теперь следует перейти. В дальнейшем изложении, в последнем разделе, еще будет рассмотрен закон Мозли, сыгравший столь важную роль в развитии периодической системы и вскрывший сущность зависимости между атомными весами и порядковыми номерами. Однако прежде необходимо предварительно ознакомиться с теми выводами относительно строения атомов, к которым приводит изучение рентгеновских спектров и которые являются основанием для правильного понимания соотношений между атомным весом И порядковым номером. [c.255]

Гогоберидзе Д. Б. и Флерова М. Н. Влияние химической связи на рентгеновские спектры. Спектры поглощения. Успехи химии, 1941, 10, вып. 7, с. 780—803. Библ. 71 назв. 1151 [c.51]

Одним из наиболее эффективных новых методов анализа поверхности, который мончет значительно облегчить идентификацию отдельных фаз и следов примесей в промышленных катализаторах, является метод микроанализа электронным щупом [498—500]. В основном этот метод заключается в том, что производится рентгеновский спектрохимический анализ площадок поверхности твердого образца, имеющих диаметр от 0,1 до 3 мк. Очень узкий, но мощный пучок электронов направляется на выбранный микроскопический участок поверхности образца. Падающие электроны генерируют характеристический рентгеновский спектр химических элементов, содержащихся в облучаемом участке вещества на 1—3 мк ниже уровня поверхности, а у испускаемых рентгеновских лучей анализируются длины волн и интенсивности. Это позволяет проводить как качественный, так и количественный химический анализ исследуемых объемов с микроскопическими размерами. [c.145]

Для современного состояния спектральных методов характерно существенное расширение диапазона энергий используемого излучения. Так, наряду со спектроскопией в видимой и близких к ней областях, возникли рентгеновская и фотоэлектронная спектроскопия. Оба эти раздела до сих пор не обсуждались в книгах по применению физических методов в неорганической химии. Статья Боннелля должна быть полезна в качестве введения в рентгеновскую спектроскопию. Следует, однако, иметь в виду, что она не охватывает всех вопросов, связанных с этой интересной и исключительно важной для неорганической химии областью. Тем не менее, ее можно рекомендовать, так как она позволяет читателю, заинтересовавшемуся предметом, познакомиться с более специальными работами, например с книгой Баринского и Нефедова [9], посвященной определению эффективных зарядов атомов в неорганических соединениях по рентгеновским спектрам, и с новым направлением, пока еще не отраженным в монографической литературе, — определением положения внутренних энергетических уровней (молекулярных орбиталей) молекул. Метод фотоэлектронной спектроскопии, созданный академиком Терениным и независимо автором соответствующей главы Тернером, также весьма перспективен для неорганических веществ. Этот метод позволяет судить об энергиях высших заполненных молекулярных орбиталей, так что в настоящее время, комбинируя результаты исследования электронных спектров в видимой и ультрафиолетовой областях, фотоэлектронных спектров и рентгеновских спектров, можно на основании опытных данных в благоприятных случаях построить полную картину электронных уровней системы (их последовательности по энергиям), а иногда и выяснить вопрос о том, из каких атомных орбиталей и в каких соотношениях образуются соответствующие молекулярные орбитали. Тем самым схемы молекулярных орбиталей, которые до сих пор строились только на основании теоретического рассмотрения и казались многим химикам искусственным и сомнительным описанием молекул, становятся непосредственным следствием эксперимента. Правда, до последнего времени метод фотоэлектронной спектроскопии применялся только к сравнительно простым неорганическим молекулам, но можно надеяться на расширение круга объектов при дальнейшем совершенствовании методики и теории. [c.8]

Резкость полос рентгеновского спектра зависит а) от крупности кристалликов (чрезвычайно мелкие дают размытые полосы, более крупные — резкие) б) от порядкового ногдера элемента, составляющего частицу (интенсивность тем больше, чем выше порядковый номер). Например, для получения рентгеновского спектра дисперсных систем органических соединений (порядковый номер С = 6 и 0 = 8) требуются концентрации до 50%, в то (время, как для золей Ag l (порядковый номер Ag=47), Н З (порядковый номер Hg =80) и др. требуется очень небольшая концентрация для получения такого же эффекта. [c.46]

Рассмотрим теперь экспериментальный материал. Следуя принятой классификации рентгеновских линий, будем рассматривать отдельно структуру линий К- и L-серий, появляющихся вследствие электронных переходов между узкими атомными уровнями атома, и широкие полосы испускания, имеющие в качестве начального уровня перехода валентные уровни энергии атомов в соединениях или полосы нроводимости в металлах. С этой точки зрения целесообразно рассмотреть сначала экспериментальный материал по исследованию формы практически всех линий рентгеновского спектра К- и L-серий для тяжелых элементов для этих элементов в наилучшей степени должны оправдываться предположения, положенные в основу теоретического рассмотрения вопроса в первом разделе настоящей главы. Затем следует обратиться к рентгеновским спектрам наиболее легких элементов таблицы Менделеева с атомными номерами от 3 (для лития) до 19 (для калия), и лишь после этого перейти к рассмотрению экспериментального материала но рентгеновским спектрам испускания переходной группы элементов от скандия до цинка, так называемых дефектных элементов с недостроенными Зй-оболочками атомов. [c.36]

Малое число О- и Р-уровней объясняется тем, что соответствующие уровни не заняты достаточным количеством электронов на ЛГ-уровне последние появляются лишь начиная с четвертого периода периодической системы (К г — 19) на 0-уровне—с пятого периода (НЬ г = 37) и на Я-уровне — с шестого (Сз г = 55). Начиная с г = 87, в последних шести элементах периодической системы, новые электроны в количествах одного или двух располагаются на седьмом ( -уровне, детально еще не изученном. Некоторые из рентгеновских уровней приведены, в табл. 11, из которой видно, каким квантовым числам I, ] п т они отвечают. Линии рентгеновских спектров появляются в результате переходов электронов от одних из эгих уровней к другим. Эти переходы ограничены теми же четырьмя правилами запрета, которые были изложены в 52а. Полная схема уровней и главные линии ренгтеновского спектра (кроме -серий) изображены на рис. 25. [c.108]

Рнс. 84. Непрерывная запись рентгеновского спектра, полученного ог пятен сложного состава, приготовленных на майларовой пленке и содержащих 14 элементов. Содержание каждого элемента в микрограм-мах указано около его Ха-линии. Нижняя диаграмма является продолжением верхней. На фоне спектрограммы заметны пики вольфрама, меди и никеля. Медь и никель присутствуют в качестве примесей в вольфрамовое аноде рентгеновской трубки (см. также 4. 3 и рис. 41). Возрастание интенсивности линий вольфрама и фона в спектре образца (по сравнению с записью для чистой бумаги) вызвано главным образом применением гелия при записи спектра образца (неопубликованные результаты автора) [c.242]

Поверхности политетрафторэтилена, подвергнутые действию тлеющих разрядов, были охарактеризованы при помощи метода нарушенного полного внутреннего отражения, дифференциального нарущенного полного отражения, инфракрасной, рентгеновской, фотоэлектронной спектроскопии, сканирующей электронной микроскопии и измерений угла контакта [350]. Содержание аморфного материала на поверхности политетрафторэтилена после испытаний на трение и износ определяли методом ИК-спектроскопии нарушенного полного отражения [351]. Этот же метод применяли и для исследования травленых натрием поверхностей политетрафторэтилена, используемых для связывания полиметановых субстратов [352] значительные различия между несвязанными и связанными образцами обнаружены в области 1650 см . В работе [353] в колебательном спектре политетрафторэтилена была обнаружена новая полоса поглощения при 14 см . В спектре спеченного политетрафторэтилена наблюдалась полоса поглощения при 277 см связанная с наличием цепей с изогнутой конформацией. Найдено, что основные полосы рамановского спектра при 292 и 312 см , запрещенные в ИК-спектроскопии, связаны со складчатыми цепями в кристаллических областях [354]. [c.511]

Ha основании исследований важнейших физических свойств простых алкилборатов, например вязкости, констант Трутона, парахора, спектров комбинационного рассеяния, инфракрасных п рентгеновских спектров и электронной дифракции, можно еде-лать общее заключение, что в молекуле бората, такого, как три-метилборат, три связи В—О расположены в одной плоскости с углом между ними 120°. Связи В—О вследствие частичного смещения электронной плотности к бору имеют в некоторой степени характер двойных связей, что несколько ограничивает свободу вращения, хотя величина энергии связи указывает на то, что это простая связь. В ИК-спектрах обнаруживается характерная полоса сильного поглощения при 1340 10 см , которая может быть прршисана частоте асимметричных валентных колебаний системы связей В—О. Средняя энергия диссоциации связи В—О, найденная из теплоты гидролиза, равна 110 5 ккалКчолъ. [c.26]

В 1917 г. Эдер [124] при фотографировании дугового спектра препарата самария нашел линии, которые по его предположению доказывали существование нового элемента. Хаддинг [125] пять лет спустя пришел к подобному же заключению после изучения рентгеновского спектра флюоцерита — основного фторида цериевых земель. Исследование скорости гидролиза карбонатов некоторых редкоземельных элементов также показало существование элемента между неодимом и самарием [126]. Однако при просмотре рентгеновских спектров пятидесяти препаратов, полученных при исчерпывающем фракционировании цериевой группы, Прандтль и Гримм [127] не обнаружили элемента 61 они предположили, что этот элемент может быть гомологом марганца, а не редкоземельных элементов. С этой целью Дрюс и Лоринг [128] изучили рентгеновский спектр концентрированных препаратов марганца, но тоже не получили ничего нового. [c.66]

Антикатод делают из простого вещества, спектр которого хотят исследовать, или же на платиновый антикатод наносят какое-либо соединение исследуемого элемента. Возникающее рентгеновское излучение 4 антикатода направляют через кристалл (игра.ющий роль дифракционной решетки) на фотографическую пластинку. После проявления на ней выступают линии спектра. В настоящее время рентгеновские спектры чаще a ero получают, возбуждая вещество жесткими рентгеновскими лучами. [c.142]

Рентгеноспектральный метод позволяет определить эффективные заряды атомов, а следовательно, и тип химической связи в соедине-ненн5.х. Для этого сравнивают расположение линий рентгеновского спектра свободных атомов и их соединений. Если атом в соединении имев соответствующий эффективный заряд б, то линии спектра оказываются смещенными по сравнению со спектрами свободного атома. По величине смещения спекФральных линий соответствующими метода, и расчета определяют б. В табл. 12 приведены полученные таким путем значения эффективных зарядов атомов для некоторых соединений. [c.143]

Для возбуждения /(-серии рентгеновского спектра необходимо удалить электрон с самого внутреннего уровня К на периферию атома (рис. 58). Это удаление может бьггь произведено одним из электронов, бомбардирующих вещество анода рентгеновской трубки. Освободившееся место /(-уровня будет тотчас же заполнено за счет одного нз электронов верхних уровней, в результате чего выделится квант излучения, энергия которого численно равна разности энергии уровня, из которого он вышел, и уровня, на который он перешел [c.108]

На рис. 58 показана схема возникновения К- и -серий рентгеновских лучей. В действительности характеристический рентгеновский спектр имеет более сложное строение. Практическое значение в рент-геноструктурном анализе имеют линии К-серии /С ,, Ка, и /Ср. Анализ проводят на /Сй-лучах с длиной волны %а, которую определяют [c.109]

Необходимость разработки многочисленных, столь не сходных между собой моделей макромолекул вызвана не только и не столько расхождениями взглядов различных исследователей на структуру асфальтенов, сколько невозможностью описать единой моделью особенности ВМС различного происхождения. Так, если слоистая модель удовлетворительно согласуется с результатами анализа упоминавшихся выше нефтей [395, 1030—10351, то крайне сомнительно соответствие ее реальной макроструктуре асфальтенов из таджикской нефти (Кичик-Бель) [396], очень слабо метаморфизован-ной,смолистой, сернистой,высокоцикличной. Кичикбель-ские асфальтены, не выделяясь по средней молекулярной массе, обладают очень большими размерами изолированных частиц (см. табл. 7.2) и в рентгеновских спектрах не дают сколько-нибудь четко выраженных пиков отражения, характерных для упорядоченных структур (см. рис. 7.1, кривая 2). Этп ас-фальтепы совершенно не проявляют способности к набуханию при растворении, хотя именно такое поведение типично для слоистых макрочастиц. Макромолекулы этих ВМС вероятно, должны иметь монослойное строение. [c.188]

Неиерподическим свойством можно считать частоту линий рентгеновского спектра. Эта величина плавно возрастает с увеличением порядкового номера элемента в соответствии с уравнением [c.35]

Уравнение (1.38) легко может быть получено теоретически. Как мы знаем, рентгеновский спектр обусловлен переходами электронов на внутренних оболочках атома. Для атомов и ионов с одним электроном терм выражается соотношением (1.6). Видоизменим это соотношение применительно к электрону на одной из внутренних оболочек атома. Электроны, находящиеся на большем расстоянии от ядра, чем рассматриваемый, оказывают малое влияние на энергию последнего, так как они значительно менее прочно связаны с ядром их воздействием на рассматриваемый электрон можно пренебречь. Те электроны, которые находятся между рассматриваемым электроном и ядром, уменьшают притяжение электрона к ядру. Этот эффект можно формально рассматривать как уменьшение действующего на электрон заряда ядра иа некоторую величину Ь, называемую постоянной экранирования. Тогда выражение для терма приобретает вид Т =/ [ (2 — Ь). Отсюда можно найти волновое число [c.36]

Эффективный заряд определяют различными методами на основании изучения оптических спектров поглои1еиия, рентгеновских спектров, ядерного магнитного резонанса и др. [c.73]

В табл. 1.10 ириведеиы значения эффективных зарядов атомов для некоторых соединений, на11дениые по рентгеновским спектрам поглощения. Приведенные значения 6 являются ориентировочными, но из них можно сделать вполне определенные выводы. Так, обращает на себя внимание тот факт, что нет соединения, в котором эффективный заряд атома был бы больше 2 атомы с более Г.ЫС0КИМ зарядом не могут существовать в веществе. [c.73]