Ионные атмосферы специфические

Величина г() в уравнении (3.47) представляет собой среднее значе-1 ие нотенциала в точке г, создаваемой ионной атмосферой и центральным ионом. Для реальных растЕоров специфическим является потенциал ионной атмосферы который находят по правилу суперпозиции потенциалов как разность п [c.87]

При достаточно малой толщине прослойки раствора, много меньшей толщины ионной атмосферы, содержанием в объеме прослойки анионов можно пренебречь. Все анионы будут находиться в адсорбированных монослоях на поверхностях прослойки за счет специфической адсорбции. Часть анионов будет блокирована катионами, и только оставшаяся часть определит заряд поверхностей на единицу площади а. Б силу условия электронейтральности этот заряд компенсируется зарядом катионов, присутствующих в объеме пленки [c.184]

Макромолекула полиэлектролита связывает противоионы. Поэтому полиион при взаимодействии с другими полиионами ведет себя как нейтральная система, что находит свое отражение в значениях второго вириального коэффициента, определяемого методом осмометрии (см. стр. 147) или светорассеяния (см. стр. 158) [80]. Противоионы могут специфически связываться ионизованными группами полиэлектролита — такое связывание зависит от химической природы макроиона и малого иона. Следует отличать это связывание, сводящееся к образованию солевых связей в фиксированных точках макромолекулы, от неспецифического связывания — образования ионной атмосферы, В солевой связи противоион находится на значительно меньшем расстоянии от полииона, чем то, на которое могут приближаться подвижные противоионы. Специфическое связывание противоионов определяет ионообменные свойства полиэлектролитов. Эти свойства имеют важные практические применения. Сшитые поперечными связями нерастворимые полиэлектролиты, набухающие в воде и других жидкостях, применяются в качестве ионообменных смол или ионитов [81], Иониты оказываются способ-и1 1ми сорбировать определенные ионы из растворов, что находит [c.170]

Таким образом, наблюдаемое замедление реакции в разбавленных растворах, возможно, определяется, как и предполагалось, влиянием ионной атмосферы. Однако специфические взаимодействия с катионами щелочных металлов также приводят к замедлению процесса, поскольку в этаноле кинетику декарбоксилирования можно объяснить, считая реакционноспособными только свободные ионы и приняв нулевыми константы скорости для ионных пар. [c.188]

Гидрофобные взаимодействия. Для обоих примеров, рассмотренных в предыдущем разделе, анализ, основанный на учете индуцированных солями эффектов среды и влияния ионной атмосферы, оказался эффективным для неорганических солей, однако для органических солей эта теория неприменима, что определяется специфическими близкими взаимодействиями типа рассмотренных в разд. З.А и 4. И при [c.195]

Величина 1 з в уравнении (114) представляет собой среднее значение потенциала в точке г, создаваемого ионной атмосферой и центральным ионом. Для реальных растворов специфическим является потенциал ионной атмосферы фга> который находят по правилу суперпозиции потенциалов, как разность 1 з и [c.49]

ИОНОМ И растворителем невелика, но энергия взаимодействия между ионами зависящая, как известно, от 0 становится относительно более важной, чем чисто дезорганизующее влияние тепловой энергии. В противоположность неспецифическим дальним взаимодействиям ионов, учитываемым в модели ионной атмосферы , вполне удовлетворительное описание физических свойств (например, электропроводности, спектров) растворов ионов в среде с низкой диэлектрической проницаемостью дается при использовании модели агрегации ионов в пары, тройные ионы и большие агломераты. Мы увидим (разд. 6.2.4), что имеются данные из химии карбониевых ионов, которые заставляют предположить не только специфические взаимодействия между этими агрегатами, но и наличие определенного их пространственного расположения. [c.163]

Ионизующиеся макромолекулы (полиэлектролиты). Химические и физико-химические особенности поведения ионизующихся макромолекул (поликислот, полиоснований и их солей). Количественные характеристики силы поликислот и полиоснований. Электростатическая энергия ионизованных макромолекул. Распределение ионной атмосферы. Равновесие Доннана. Специфическое связывание противоионов. Кооперативные конформационные превращения ионизующихся полипептидов в растворах. Амфотерные полиэлектролиты. Изоэлектрическая и изоионная точки. Белки как пример амфотерных полиэлектролитов. Кооперативные химические реакции между противоположно заряжающимися макромолекулами (образование полимер-поли-мерных комплексов). [c.382]

В принципе, все тяжелые изотопы можно определить методом масс-спектрометрии. Наличие в масс-спектрах пиков, соответствующих как молекулярным ионам, так и фрагментам, массовые числа которых на соответствующее число единиц массы выше нормальных значений, указывает на наличие изотопных ядер н их число в молекуле, а интенсивности этих пиков (в сравнении с обычными спектрами) позволяют определить их относительное содержание точность определения зависит от характеристик прибора. Для масс-спектрометрии требуется очень небольшое количество исследуемого вещества. Если спектр поддается интерпретации, то можно определить и положение тяжелых атомов в молекуле или, по крайней мере, в определенных ее участках, что в ряг е случаев может быть достаточным для решения конкретной задачи. В случае масс-спектрометрия является единственно возмол<ным методом исследования. Масс-спектрометрию в ряде случаев успешно применяли для выяснения путей биосинтеза или решения отдельных специфических задач, чаще всего для изучения механизмов окисления (путем определения числа и положения атомов кислорода, введенных в процессе инкубации в атмосфере Юг, а такл<е, например, и для проверки поликетидного происхождения атомов кислорода (с помощью [ 0г] уксусной кислоты в качестве источника метки). Удобно и иногда дает хорошие результаты введение (из С Ог) в карбоксильные группы. Единственным доступным изотопом азота является [c.474]

Газ в положительном столбе тлеющего разряда, в дуговом разряде при высоких давлениях и в некоторых других формах разряда (а также в раскаленной атмосфере звезд) находится в особом состоянии, называемом состоянием плазмы. Для этого состояния характерны высокая степень ионизации газа, в предельных случаях достигающая 100%, и почти точное равенство нулю средней плотности электричества, т. е. равенство средних концентраций электронов и ионов. Взаимное притяжение электронов и ионов, а также поляризационное взаимодействие (притяжение) свободных зарядов и нейтральных молекул (при неполной ионизации газа) приводят к тому, что плазма представляет собой некоторую единую систему взаимодействующих частиц, обладающую специфическими свойствами (состояние плазмы в известном смысле подобно металлическому состоянию вещества). [c.442]

При проведении точных аналитических определений химик часто имеет дело с систематическими погрешностями, которые связаны с различными специфическими лабораторными эффектами. В книге [69] описана лишь часть из них время приготовления растворов, сроки хранения реактивов, влажность и состав атмосферы лаборатории, отклонения в калибровке мерной посуды, способ промывания осадков на фильтре, поступление ионов щелочных и щелочноземельных металлов из стеклянной посуды и т. п. Когда эти и подобные им эффекты не учтены, они могут проявиться как временные, т. е. действующие на протяжении некоторого короткого или более продолжительного промежутка времени. [c.107]

Перрен и Прессинг [276] рассматривают действие ионных пар не как проявление специфического комплексования (1.279), а как результат формирования вокруг полярного переходного состояния "атмосферы ионных пар". Простое статистико-термодинамическое рассмотрение приводит к линейной зависимости lg k от с ., однако показано, что эффекты, которыми при этом пренебрегают отталкивание между ионными парами, образование более крупных агрегатов, влияние солей на D — приводят к переходу от линей ной зависимости lg k - ССА к линейной зависимости k - ССА от ССА. Было отмечено, что иногда наблюдается небольшое отклонение от линейности графиков, построенных по уравнению (1.275) (в направлении линейной зависимости lg k — ССА), на основании чего сделан вывод, что эти две модели представляют собой предельные случаи реальных ситуаций. Теория позволяет объяснить некоторые особенности, которые можно проследить в данных табл. 1.30 и 1.31. [c.200]

Способность восстанавливать углеродные соединения с помощью солнечной энергии позволила появившемуся живому организму усваивать двуокись углерода, возможно в виде иона карбоната или бикарбоната, из окружающего первичного океана и использовать эту двуокись углерода в качестве источника атомов углерода для образования молекул сахаров и других питательных молекул. Эта реакция составляет сущность процесса фотосинтеза. В зеленых растениях при фотосинтезе происходит восстановление двуокиси углерода до альдегида (углевода), при котором вода служит первичным источником атомов водорода, а в атмосферу выделяется высвобождаемый при таком восстановлении кислород. Так же как и при анаэробном метаболизме (см. разд. Первичный метаболизм ), каждая реакция, входящая в процесс фотосинтеза, требует участия строго специфического фермента. [c.39]

Еще более сложное, но не более строгое приближение было сделано Мельвин-Хьюзом [65], который при подсчете энергии ион-дипольйого взаимодействия учел эффект поляризации и силы отталкивания. Чтобы получить величину взаимодействия диполь — растворитель, была использ ована [66] модель Онзагера для диполя, окруженного оболочкой из молекул растворителя. Авторы воспользовались уравнением Пуассона для того, чтобы оценить влияние ионной оболочки на диполь. Полученные в этом случае ч )ормулы слишком сложны и вряд ли могут быть успешно применены для обработки экспериментальных результатов. Влияние ионной силы в реакциях между ионом и диполем может сказываться не только на специфических взаимодействиях. Для положительных ион-дипольных взаимодействий (0 > 90°) ориентация диполя приведет к тому, что поле иона будет уменьшать поля диполя. В результате следует ожидать, что ионная атмосфера оболочка), окружающая как свободный диполь, так и комплекс, образующийся при взаимодействии иона с диполем, будет гораздо сильнее стабилизировать свободный диполь. Это будет приводить к уменьшению скорости с увеличением ионной силы. В случае отрицательного взаимодействия увеличение ионной силы раствора вызывает увеличение скорости реакции. К сожалению, экспериментальных результатов, которые могли бы подтвердить эти выводы, до сих пор нет. Основная трудность здесь заключается в том, что до сих пор не было сделано ни одной попытки сравнить действие ионов и ионных пар в качестве реагентов [68]. Сложность модели сама по себе достаточно велика, и, по всей видимости, любое из соотношений, которое может быть выведено, сможет получить лишь качественное подтверждение. [c.459]

Противоионы могут связываться заряженными группами полиэлектролита специфически — такое связывание зависит от химической природы и макроиона, и малого иона. Следует отличать это специфическое связывание, сводящееся к образованию солевых связей в фиксированных точках макромолекулы, от неспецифического связывания — образования ионной атмосферы. В солевой связи противоион находится на значительно меньшем расстоянии от заряженной группы полииона, чем расстояние между этой группой и подвижными противоиоиами. Специфическое связывание противоионов определяет ионообменные свойства полиэлектролитов, имеющие важные практические применения. Сшитые поперечными связями нерастворимые полиэлектролиты, набухающие в воде или в других жидких средах, применяются в качестве ионообменных смол или ионитов. Иониты способны сорбировать определенные ионы из растворов, что находит применение при [c.85]

В дальнейшем будет показано, что совмещение требований изопотенциальности поверхности и постоянства суммарного заряда может выполняться только приближенно. Более строга трактовка, предполагающая, что на поверхности каждой частицы задано постоянное значение потенциала, а заряд может меняться при перекрытии ионных атмосфер сближенных частиц. Такая трактовка отвечает другому предельному случаю — случаю идеальной неполяризуемости поверхностей частиц и приближенно реализуется, если потенциал определяется адсорбированными ионами при чрезвьиайно высокой специфической энергии адсорбции. Итак, напишем выражение для свободной энергии системы [c.185]

Автором был предложен иной подход к этому вопросу, основанный на рассмотрении только равновесных значений расклинивающего давления. Будем исходить из механизма заряжения поверхностей, что позволяет обоснованно рассчитать заряд поверхности в функции толщины прослойки. Мы ограничимся для простоты случаем разбавленного раствора, содержащего только один ионоактивный тенсид, например анионоактивный олеат натрия. При достаточно малой толщине прослойки раствора, много меньшей толщины ионной атмосферы, содержанием в ее объеме анионов можно пренебречь. Все анионы будут находиться в адсорбционных монослоях на поверхностях прослойки за счет специфической адсорбции. Часть анионов будет блокирована катионами, и только остальная часть первых определяет заряд поверхностей на единицу площади а. В силу условия злектро-нейтрапьности этот заряд компенсируется зарядом катионов, присутствующих в объеме пленки [c.195]

Основные научные работы посвящены исследованию поверхностных явлений. Развил термодинамику систем с учетом введенного им понятия расклинивающего давления тонких прослоек. Впервые осуществил прямые измерения молекулярного притяжения твердых тел в функции расстояния и расклинивающего давления тонких слоев жидкостей. Теоретически обосновал влияние перекрытия ионных атмосфер на расклинивающее давление жидких прослоек и взаимодействие коллоидных частиц, что позволило ему создать теорию коагуляции и гетерокоагуляции коллоидных и дисперсных систем. Совместно с советским физиком Л. Д. Ландау создал (1928) теорию устойчивости лиофобных коллоидов, известную ныне под названием теории ДЛФО (теория устойчивости дисперсных систем Дерягина — Ландау — Фервея — Овербека). Обнаружил особые свойства граничных слоев жидкостей, определяемые их специфической (анизотропной) структурой. Развил теории термоосмоса и капиллярного осмоса в жидкостях, термофореза и диффузиофореза аэрозольных частиц. Автор двучленного закона внещнего трения. Под его руководством впервые синтезированы при низких давлениях нитевидные кристаллы алмаза — усы . Разработал методы наращивания алмазных кристаллов и порощков из газа при низких давлениях. [c.171]

Существующие подходы к интерпретации электропроводности электролитов в основном касаются только чрезвычайно разбавленных растворов. В основе практически всех теоретических положений лежит одна и та же физическая картина, описываемая моделью Дебая - Хюккеля, а именно полная диссоциация молекул растворенного вещества на ионы и наличие вокруг каждого иона так называемой ионной атмосферы . Наличие ионной атмосферы является причиной возникновения потенциальной энергии, вызывающей отклонения от законов идеальных систем. Если раствор находится в неравновесном состоянии (например, на иего действует внешнее электрическое поле), то возникают силы, стремящиеся разрушить ионную атмосферу и в традиционных представлениях служащие причиной возникновения релаксационного и электрофоретического эффектов или электрических флуктуаций, которые называют соответственно эффектами Вина и Фалькенхагена. Эти эффекты должны являться причиной возникновения специфических электрохимических шумов. Однако обработка экспериментальных данных исследования нерегулярных сигналов электрохимических систем с исключенными фарадеевскими процессами (т. е. отсутствием электродных реакций [c.185]

Для таких солей значения Kass варьируют в интервале 103 - 104, и концентрации свободных ионов, таким образом, в основном определяются природой катиона. Поскольку ионная сила при любой данной концентрации соли возрастает в ряду LIBr < KBr < Me4NBr < Et.NBr, скорость возрастает с ростом ионной силы. Это не согласуется с ожидаемым влиянием ионной атмосферы, которое проявляется на больших расстояниях, так что полученные результаты в действительности должны определяться специфическими ближними взаимодействиями. Однако такие факты вполне соответствуют наличию параллельных реакций свободных ионов В и ионных пар С+Вг . Количественная сторона и природа дестабилизации переходного состояния катионом рассматриваются в гл. 3 (разд. 8. Г). [c.177]

Экспериментальные значения lg у. согласуются с (1.27). Данные по растворимости субстрата также согласуются с (1.27), что позволяет рассчитать параметры взаимодействия между солью и неэлектролитом для (ирея-бутилхлорида (4 ). Значения - хорошо коррелируют с таковыми для бензола, что вполне закономерно для двух сравнительно мало полярных неэлектролитов (например, см. рис. 1.7), если исключить из рассмотрения органические соли, для которых существенны, по-видимому, специфические ближние взаимодействия соль — неэлектролит (разд. З.А). Однако корреляция k s с k l или 6 6 для неорганических солей также нарушается в двух случаях для солей состава 1 1 и для солей состава 1 2. Из-за солевой специфичности ни yR j, ни yTS не согласуются с (1.265). Кларке и Тафт полагают, что эти результаты указывают на преобладание эффекта среды, индуцированного солями, когда речь идет о yRpi, тогда как в случае у существенны и эти эффекты, и влияние ионной атмосферы, которое учитывает уравнение (1.265). Если предположить, что индуцированные солями эффекты среды в случаях укг5 и yTS близки между собой, они должны компенсировать друг друга в константах скорости обычных реакций сольволиза в водных растворах k (1.269). Поэтому существенным остается только влияние ионной атмосферы на значения А с1 - s. Разность с - kjs для неорганических солей состава 1 1 составляет 0,25 0,05, а для солей состава 1 2- 0,63 0,06 [c.193]

Было предпринято много попыток разработать такую теорию двойного электрического слоя, которая бы количественно согласовалась с опытными данными. Так, Райс (1926—1928) высказал предположение, что и внутри металла не все заряды локализованы в одной плоскости, а распределяются в объеме металла с постепенно убывающей плотностью. Представление о двух диффузных слоях по обе стороны границы раздела вряд ли приложимо к тому случаю, когда одна из граничащих фаз является металлом. Возможно, что она реализуется на границе ионнопроводящих фаз, а также на границе полупроводника с раствором. Есин и Шихов (1943) усовершенствовали теорию Штерна, учтя дискретный характер ионных слоев. Они предположили, что специфически адсорбирующиеся ионы будут присутствовать в двойном слое в виде взаимно связанных ионных пар анион — катион. Эта идея была развита Эршлером (1946), который считает наиболее вероятным гексагональное расположение адсорбированных ионов, связанных со стороны раствора с деформированной ионной атмосферой. Модель Эршлера позволяет количественно истолковать влияние поверхностноактивных ионов на сдвиг максимума электрокапиллярной кривой. [c.276]

В самом деле, например, Ли [5] пришел к заключению, что в таком малом объеме, как хромосомный (порядка 1 лг/с ), достаточно не более 20 элементарных актов. ионизации, чтобы вызвать разрыв, причем большая часть этих разрывов восстанавливается с образованием инверсий и транслокаций. Как отмечают Сетлоу и Поллард [9], энергия, соответствующая 20 ионизациям, намного меньше энергии, необходимой для разрыва хромосомы с образованием двух поверхностей, связывающих воду (т. е. меньше 10 эв). Возможно, что, как отмечают эти исследователи, хромосомы — это агрегаты, которые состоят из отдельных нуклеопротеидных единиц, полностью гидратированных (включая поверхность) и связанных друг с другом физическими силами, величина которых обусловлена скорее относительно большой площадью связывающих поверхностей, чем специфическим химическим взаимодействием. Стабильность таких агрегатов ослабляется силами отталкивания, обусловленными ионной атмосферой, и зависит от концентрации ионов металла. Излучение может каким-то образом изменить одну из этих единиц, что вызывает изменение сил притяжения на ее границе и приводит в конечном счете к разрыву. [c.8]

Фосфат-ион является специфическим комплексующим ионом для ионов трехвалентного ванадия в определенном интервале концентраций фосфорной кислоты, так как при увеличении концентрации фосфорной кислоты свыше 2 Ы наблвдалось понижение величины окисли-тельно-восстановительного потенциала [9]. Последнее утверждение противоречит результатам исследования [ю], проведенного в растворах фосфорной кислоты от 0,5 до 12 М. Измерение потенциала системы в работе [Ю] проводилось при 28°С в инертной атмосфере при общей концентрации ванадия 0,01 Ы. Потенциалы измеряли на гладком проволочном платиновом электроде относительно насыщенного коло-мельного электрода. Для достижения устойчивости величины потенциала использовали I каплю раствора РеСЦ. Авторы наблюдали рост потенциала от 0,379 В до 0,702 В в интервале концентрации фосфорной кислоты 0,5 - 12 М. [c.88]

Давно известно, что черные пленки обладают способностью при определенных условиях переходить в еще более тонкие пленки. Поэтому различают первичные черные пленки (наиболее толстые), вторичные и т. д. Превращение первичных черных пленок во вторичные происходит вследствие испарения ж1щкости, а также может иметь место при наличии в растворе электролитов. Вообще механизм превращения первичных черных пленок во вторичные до сих пор не установлен. Полагают [72, 73, с. 107], что такой переход связан с возрастанием роли сил притяжения при достижении в растворе, из которого приготовлена пленка, определенной концентрацип электролита. В этом случае специфически адсорбирующиеся на межфазной границе раздела ионы располагаются в виде слоя, в котором электростатическое отталкивание, обусловленное перекрытием ионных атмосфер, существенно подавляется. [c.41]

Причины перехода от первичных ко вторичным черным пленкам до настоящего времени не объяснены. Мизелс [134] предполагает, что, начиная с некоторой достаточно высокой концентрации электролита, ионы, специфически адсорбирующиеся на межфазной границе, располагаются в виде штерновского слоя. Поэтому электростатическое отталкивание, обусловленное перекрытием диффузных атмосфер, практически не проявляется . Следовательно, переход от первичных пленок ко вторичным объясняется значительным увеличением сил притяжения. [c.109]

Выше были рассмотрены только черные металлы. Цветные металлы также нуждаются в ингибиторной защите. Во многих случаях была установлена эффективность тех же ингибиторов. Хро-маты, силикаты и полифоо )аты защищают цинк, и, кроме того, первые два применяются для защиты алюминия. В качестве заключительной операции при нанесении полуды производится хро-матная обработка погружением. Для других металлов используются только узко специфические ингибиторы. Ионы фторидов ингибируют коррозию магния, а натриевая соль меркаптобензо-тиз[Зола — коррозию меди. Последний ингибитор в сочетании с боратным буфером применяется в некоторых антифризах. Он также используется для пропитывания оберточной бумаги в качестве парофазного ингибитора для защиты меди от потускнения при комнатных температурах в агрессивных влажных атмосферных условиях. Парофазные ингибиторы находят широкое применение в условиях хранения и для временной защиты. Они часто применяются для пропитывания оберточного материала или упаковываются вместе с изделиями. Чрезвычайно эффективно защищают сталь не-ко орые амины или органические сложные эфиры, например нитрит дициклогексиламмония. Алюминий иногда обертывают бумагой, пропитанной хроматами. Содержащаяся в бумаге и в атмосфере влага способствует образованию очень тонкого слоя водного раствора хромата на поверхности металла. Ввиду этого хро-МЗ[Т не представляет собой парофазного ингибитора. Имеется много [c.144]

Рассмотрим вначале наиболее простой случай, когда частица аэрозоля электронейтральна и не обладает специфическим адсорбционным сродством к какому-нибудь виду газовых ионов. Предполагается, что в каждом газе присутствуют такие ионы, если не приняты специальные меры для их удаления. Например, в атмосфере постоянным генератором таких ионов являются ультрафиолетовые и космические лучи. Кроме того, поскольку эти поны образуются обычно в нейтральном газе путем его ионизации, можно считать, что число положительных зарядов, содержащихся на положительных ионах, равно числу отрицательных зарядов, несомых отрицательными ионами. [c.284]

Согласно учению диалектического материализма хотя целое и состоит из отдельных частей, свойства целого не являются только суммой свойств отдельных его частей. Свойства совокупности большого числа частиц, а следовательно, и свойства среды, состоящей из совокупности частиц, не являются просто суммой свойств составляющих эту совокупность частиц. Среда в целом всегда обладает рядом новых свойств, не присущих составляющим её частицам, взятым каждая в отдельности. Так, например, любой нейтральный газ обладает определённой температурой, в то время как понятие о температуре неприложимо к каждому из составляющих его атомов. Всё это ещё в большей степени имеет место в плазме газового разряда. Свойства плазмы не только не являются лишь суммой свойств всех составляющих её частиц, но и не являются суммой свойств тех газов, смесь которых она собой представляет. В частности, как мы увидим ниже, газоразрядная плазма не является термодинамически равновесной даже при стационарном режиме, обладает вибрационными свойствами, которых нет ни у нейтральп010 газа, ни у электронного илп ионного облака определённого знака, обладает совершенно иными свойствами по сравнению с нейтральной атмосферой в отношении распространения в ней радиоволн и т. д. Специфические свойства плазмы, не присущие составным её частям, являются, таким образом, одним из ярких проявлений диалектики природы. [c.284]

Опыты показали, что медь, переплавленная в атмосфере гелия, дает меньше выходов дислокаций на поверхность, чем медь электроосаждения. На поверхностп первого типа скорость осаждения контролируется поверхностной диффузией, а на электроосажденной меди — перенапряжением стадии восстановления Сп + Си+. При ббльших концентрациях контроль осуществляется на стадии Си+ Си, а в присутствии специфически адсорбирующихся анионов, таких, как ацетат ион, торможение процесса связано с частичным блокированием поверхности [166]. [c.90]

Исследование электрических токов, имеющих место в земной атмосфере, распределения потенциала в различных точках последней, а также степени ионизации атмосферного воздуха и природы возникающих здесь ионов представляет собой специфическую область изучения атмосферного элек тричества. В этой области выработана специальная методика исследования, с которой можно ознакомиться по книгам [1992—1994]. [c.71]

В ходе эволюции переход от анаэробной к аэробной атмосфере потребовал мощных специальных агентов для очень малорастворимого иона Fe(III) [iKso гидроксида железа(III) ПР ь Ю- ]. Вследствие этого большинство аэробных и случайно аэробных микроорганизмов, по-видимому, способны накапливать и транспортировать железо и механизмы этих про цессов примерно эквивалентны тем, которые показаны схематически на рис. 5.1. В этой схеме можно выделить следующие основные черты а) биосинтез специфического лиганда для иона Fe(III) в ходе ферментативных реакций б) регуляция при помощи железа генетического аппарата, производящего описываемые здесь ферменты в) диффузия лиганда к мембране, поверхности клетки ли в среду, связывание иона Ре(П1) и активный транспорт иона металла в виде его комплексов в клетку г) накопление комплекса Fe(III) в клетке, последующее восстановление и доставка атома железа в требуемое место биосинтетическим аппаратом клетки. В условиях низких концентраций железа перепроизводство лиганда может привести к образованию значительного количества не связанных с металлом молекул лиганда, которые должны быть выведены из клетки в среду. [c.205]

Как следует из материала, рассмотренного в данном разделе, для того чтобы объяснить механизмы реакций живых организмов на давление в биохимических терминах, необходимо рассмотреть его действие на процессы химического равновесия и скорости реакций. Наиболее яркими примерами действия давления на процессы равновесия может служить вызываемая им диссо-цпация специфических полимерных агрегатов, таких, как микротрубочки или ферменты, построенные из нескольких субъединиц. Важную роль в природных условиях может также играть денатурирующее действие давлення на белки, особенно если другие параметры окружающей среды, такие, как температура, pH или ионная сила, отличаются от оптимальных. Как показало изучение выделенных белков, они могут подвергаться денатурации под давлением значительно ниже одного килобара. Влияние давления на большинство процессов катаболизма или биосинтеза в клетках проявляется прежде всего в том, что под действием этого фактора меняются скорости реакций. В большинстве случаев они замедляются, если давление составляет 300 или более атмосфер. Однако многие другие реакции при повышении давления ускоряются. Из-за различной, чувствительности к давлению огромного множества внутриклеточных реакций в условиях повышенного давления могут происходить существенные нарушения в метаболической регуляторной системе клеток. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология