Элементы химические лучей

Некоторые особенности спектроскопического метода /(-края поглощения делают его особенно полезным для каталитических исследований, а именно 1) чрезвычайная чувствительность к химическому состоянию изучаемого элемента 2) специфичность в отнощении элемента, химическое состояние которого изучается 3) пониженная чувствительность к кристалличности дальнего порядка в веществах в противоположность рентгенографии и электронографии 4) некоторые экспериментальные факторы, которые особенно облегчают изучение важных в каталитическом отношении переходных элементов 5) способность рентгеновских лучей проникать через вещество, из которого сделаны окошки реактора, через носители катализаторов и слои катализатора. [c.123]

Для большого числа элементов были определены значения энергии наиболее жестких 7-лучей, сопровождающих захват тепловых нейтронов [R2, К16, К17]. За исключением реакций (л, "() с участием некоторых легких элементов, у-лучи, испускаемые при захвате нейтронов, обладают энергиями вплоть до —7 Мэз. Согласно закону сохранения импульса, при испускании -у-кванта ядром последнее должно приобретать импульс, равный импульсу у-фотона. Для - --лучей с наблюдаемыми на опыте значениями энергии приобретаемые ядром энергии отдачи часто во много раз превосходят значения энергии, необходимые для разрыва химических связей. [c.199]

В 1912 г. Дж. Дж. Томсон (который, как мы уже говорили выше, открыл электрон) подверг лучи положительно заряженных ионов неона воздействию магнитного поля. Магнитное поле заставляло ионы отклоняться, и в результате этого они попадали на фотопластинку. Если бы все ионы были одинаковыми по массе, то они все отклонились бы магнитным полем на один и тот же угол, и на фотопленке появилось бы обесцвеченное пятно. Однако в результате этого эксперимента Томсон получил два пятна, одно из которых было примерно в десять раз темнее другого. Сотрудник Томсона Фрэнсис Уильям Астон (1877—1945), усовершенствовавший позднее этот прибор, подтвердил правильность полученных данных. Аналогичные результаты были получены и для других элементов. Этот прибор, позволявший разделять химически подобные ионы на пучки ионов с разной массой, получил название масс-спектрографа. [c.167]

Однако на уровне философского осмысления появились первые догадки о существовании "систематического" порядка среди них. Как отмечали Е. Рабинович и Э. Тило [10, с. 45] "... первым, кто занялся поисками "естественной системы элементов" был, по-видимому, И. Г. Марне". В своей книге "О числе элементов", опубликованной в 1786 г. (примерно в то же время, когда Лавуазье предпринимал первые попытки классификации химических элементов), он писал "Замечательная мысль о том, что все существующее в природе, по всей вероятности, связано в один беспрерывный ряд. ..давно было признано, что от мельчайшей пылинки, солнечного луча до святейшего Серафима можно воздвигнуть целую лестницу творений, хотя в ней и будут пока еще встречаться местами значительные пробелы". По его мнению, этот прогрессивный ряд должен охватывать и химические элементы."... Не только вследствие недостатка различных названий, но и ради преимущества в том, что каждый элемент будет иметь свое место в лестнице природы, было очень удобно представлять основные свойства под названием определенных чисел...", — отмечал он. Его слова оказались пророческими. Как мы увидим дальше, Менделеев обнаружил периодическую повторяемость свойств химических элементов только после того, как (по его выражению) "расположил их в один ряд по возрастанию атомного веса". [c.31]

В конце XIX и начале XX вв. появились экспериментальные доказательства сложной структуры атома фотоэффект — явление, когда при освещении металлов с их поверхности испускаются носители электрического заряда (см. разд. 2.2.3) катодные лучи — поток отрицательно заряженных частиц — электронов в вакуумированной трубке, содержащей катод и анод рентгеновские лучи — электромагнитное излучение, подобное видимому свету, но с гораздо более высокой частотой, испускаемое веществами при сильном воздействии на них катодных лучей радиоактивность — явление самопроизвольного превращения одного химического элемента в другой, сопровождающееся испусканием электронов, положительно заряженных частиц, других элементарных частиц и рентгеновского излучения. Таким образом было установлено, что атомы состоят [c.37]

Практика показывает, что химические реакции связаны с разнообразными физическими процессами. Например, горение сопровождается выделением теплоты и испусканием света, химические реакцни в гальванических элементах являются причиной возникновения электрического тока. С другой стороны, поглощение света фотоэмульсией вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Под действием солнечных лучей в растениях протекает сложная цепь химических превращений, в результате которых из воды и углекислого газа синтезируются углеводы. В электрическом разряде происходит взаимодействие кислорода и азота. Во всех случаях имеет место тесная связь физических и химических явлений. [c.6]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 видов элементарных частиц и рассматривается вопрос об их строении, в связи с чем вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называют наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы — состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующими вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. [c.5]

Целью работы является определение содержания химического элемента с большим 2 в смеси с элементами с малыми г, например определение содержания железа в рудах по эффекту обратного рассеяния р-лучей. [c.367]

Радиоактивность — это самопроизвольное превращение атомов химического элемента в атомы другого элемента, сопровождающееся испусканием особых лучей. Тщательные исследования показали, что эти лучи неоднородны по своей природе. В электрическом поле они расщепляются на три вида лучи, заряженные отрицательно ( -лучи) лучи, заряженные положительно (а-лучи) лучи, не имеющие электрического заряда (v-лучи). [c.31]

Если внести в пламя горелки какую-нибудь летучую при нагревании соль натрия, оно окрасится в желтый цвет, при внесении летучих соединений меди —в сине-зеленый цвет и т. д. Каждый. химический элемент при достаточном нагревании испускает лучи определенных, характерных для него длин волн. [c.41]

В 1896 г. Беккерель обнаружил, что соли урана испускают какие-то лучи, которые проходят через черную бумагу и засвечивают фотопластинку, подобно известным уже в то время лучам Рентгена. Эти же лучи вызывают флуоресценцию некоторых веществ, а также появление электропроводности в воздухе. Открытое явление было названо радиоактивностью. Беккерель установил, что радиоактивность — это свойство элемента урана, не зависящее от его агрегатного состояния или формы химических соединений, в состав которых он входит. [c.575]

Тройная связь в молекуле азота обусловливает гораздо большую ее прочность по сравнению с молекулой кислорода, а тем более фтора — элементов, следующих за ним в периодической таблице. Чем прочнее связаны атомы в молекуле неметалла, тем труднее он вступает в химические реакции. Введем в сосуд с азотом струю горящего водорода, горящую лучинку, зажженный фосфор или серу, пламя тотчас гаснет — азот не вступает в реакцию при данных условиях с водородом, углеродом, серой и фосфором. [c.40]

В 1912 г. Мозли поставил перед собой задачу систематически изучать длины волн рентгеновских лучей, получаемых от анодов, сделанных из различных химических элементов. Оказалось, что длины волн изменяются довольно закономерно, как это видно из рис. П1-14. При обработке результатов измерений обнаружилось, что корень квадратный из обратных значений длин волн ( волновых чисел ) является линейной функцией атомного номера, т. е. порядкового номера элемента в периодической системе (рис. 111-15). [c.63]

Если сопоставить те или иные свойства различных химических элементов, то оказывается, что подавляющее большинство этих свойств является периодической функцией положительного заряда ядра и лишь немногие зависят от него линейно. Как видно из рис. XV- , линейно изменяются, в частности, характерные для элементов частоты колебаний рентгеновских лучей (в зависимости от жесткости отвечающие линиям К, Ь и М). Хороший пример четко выраженной периодической закономерности дают атомные объемы, т. е. объемы, занимаемые молем атомов элементов в твердом состоянии. [c.467]

В связи с открытием катодных лучей (поток отрицательно заряженных частиц) и явления фотоэффекта (испускание металлами отрицательно заряженных частиц под действием света) во второй половине XIX в., появились высказывания о сложном строении атома. Эти открытия свидетельствовали о наличии в атомах электронов. Открытие радиоактивности химических элементов (а-, р- и 7-лучей) показало, что наряду с электронами атомы содержат материю, несущую положительный заряд. Указания на наличие в атомах положительно заряженных частиц были также получены при обнаружении каналовых лучей. [c.40]

Спектральный анализ, химическое исследование метеоритов, изучение космических лучей и другие методы дают нам возможность определять соотношение различных изотопов во Вселенной. В доступной непосредственному изучению области мирового пространства все вещество состоит примерно на 76% (по массе) из водорода и на 23% — из гелия. На долю всех остальных элементов приходится всего 1%. На рис. 14 приведена диаграмма относительной распространенности элементов во Вселенной. Теория происхождения и развития химических элементов, начальные положения которой излагаются ниже, удовлетворительно объясняет данную картину распространенности и является важной составной частью теории происхождения и развития Вселенной. Согласно [c.63]

Легкие естественные радиоактивные элементы (см. табл. 10) образуются в подавляющем большинстве случаев при ядерных реакциях компонентов космических лучей с химическими элементами, входящими в состав атмосферы. Так, например, тритий образуется при взаимодействии с элементами атмосферы нейтронной или протонной компоненты космических лучей Н + О + -Ь Н Н + № + е+ ЗНе + Н . Радиоактивный изотоп углерода образуется в результате реакций № + 1 е + Н О" + Н1 О + ЗН1 . Радиоактивный изотоп С1 возникает вследствие ядерного [c.66]

Испускание лучей радиоактивными элементами является следствием самопроизвольного распаДа ядер их атомов, в результате которого образуются ядра атомов новых химических элементов. Распад ядер атомов сопровождается выбрасыванием а-частиц (ядер гелия) или р-частиц (электронов). [c.179]

Из работ Мозли следовало, что с помощью рентгеновских лучей, образующихся при столкновении пучка электронов с металлической мишенью, можно измерить заряд атомного ядра. Именно в этой характеристике заключалось основное различие между атомными ядрами разных элементов, и Мозли назвал ее порядковым (атомным) номером элемента (рис. 4.11). Это позволило установить строгую последовательность элементов, не обращаясь к свойствам внешних частей атома, различным спектрам, связанным с его внешними частями (см. разд. 5.1), и к химическим свойствам элементов. Оказалось, что Мозли нашел способ измерения числа единичных положительных зарядов (позднее названных протонами) в атомном ядре. Это открытие позволило разрешить несколько невыясненных вопросов [c.64]

Получение лазерного луча. За счет накачки внешней энергии (электрической, световой, тепловой, химической) атомы активного вещества - излуча1еля переходят в возбужденное состояние. Возбужденный атом излучает энергию в виде фотона. В отрасли используются твердотелые лазеры. В качестве активного вещества служит оптическое стекло с примесью неодима и редкоземельных элементов. [c.120]

ISO № 837 содержание серы и микропримесей определяется при помощи рентгеноспектрометрического анализа. Спрессованую пыль кокса (менее 63 мкм) подвергают рентгеновскому излучению. Каждый элемент отражает эти лучи с характерной для него длиной волны. Интенсивность волн просчитывается и преобразовывается в концентрации по стандартизированным калибрационным кривым, построенных в специальных химических лабораториях. [c.74]

Схема спектрографической установки показана на рис. 56, б. Регистрирующим прибором служит спектрограф J2, а в качестве спектроскопического источника света используется спектроскопическая импульсная лампа /, свет от которой, пройдя реакционный сосуд и спектрограф, попадает на фотопластинку 13. Спектроскопическая лампа зажигается через определенный промежуток времени после вспышки фотолитической лампы при помощи блока временной задержки 14. Таким образом по.лучается полный спектр поглощения фотолизуемого раствора. Меняя время задержки, можно получить набор спектров, изменяющихся во времени. В качестве импульсных фотолитических ламп обычно используются трубчатые импульсные ксеноновые лампы. Такие лампы имеют электрическую мощность до нескольких килоджоулей. Световая отдача таких ламп составляет 5- 20% от электрической мощности. Время вспышки ламп колеблется от 10 до 10 с (по уровню 1/е). Иногда для увеличения излучения в УФ-области к ксенону добавляют другие газы, например Нг, или ртуть. Используют им-пульсные лампы и с другим наполнением (Ог, N2, Аг). Ксенон обладает рядом преимуществ перед другими газами он имеет хорошие спектральные характеристики (сплошной спектр излучения), химическую инертность (нет взаимодействия с электродами), низкий потенциал ионизации. С увеличением энергии разряда максимум излучения смещается в ультрафиолетовую область. Разрешающее время импульсной установки определяется временем затухания светового импульса фотолитической вспышки. А время вспышки импульсной лампы в свою очередь зависит от нескольких факторов от типа лампы, электрической энергии и от емкости и индуктивности контура питания. Электрический контур составляют конденсатор, импульсная лампа и соединительные провода. Электрический разряд в контуре носит колебательный или затухающий характер в зависимости от соотнонюния между сопротивлением R, индуктивностью L и емкостью С элементов контура. Наиболее выгодным с точки зрения длительности импульса является соотпошепие Lj . Уменьшение времени затухания т достигается снижением индуктивности соединительных проводов, а также снижением емкости и индуктивности конденсатора (r yZ, ). При этом уменьшение энергии вспышки E = Wj2 компенсируется за счет увеличения напряжения на конденсаторе U. Увеличение [c.157]

Космическая распространенность химических элементов. На рисунке 2 приведены данные, характеризующие зависимость космической распространенности химических элементов ит их атомного номера. Кривые на рисунке 2 построены на основе данных о составе земной коры, метеоритов, лунного грунта, космических лучей и пр. Как видно, распространенность элементов неравномерно уменьшается с возрастанием атомного номера элементов. Наиболее распространены водород и гелий (космическое вещество почти на по массе состоит нз водорода н гелия). Относн- [c.9]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э. очень сходны, что объясняется одинаковым строением внешних электронных оболочек их атомов. Р. э. применяют в различных отраслях техники радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, химической промышленности, металлургии и др. Еа, Се, N(1, Рг используют в производстве стекла. Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э. и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

РЕНТГЕНОВСКИЕ ЛУЧИ — электро магнитные колебания весьма малой длины волн, возникающие при воздействии на вещество быстрыми электронами. Р. л. открыты в 1895 г. В. Рентгеном. Волновая природа Р. л. установлена в 1912 г. М. Лауэ, открывшим явление интерференции Р. л. в кристаллах. Это открытие явилось основой развития рентгеноструктурного анализа. Р. л. невидимы для глаза, обладают способностью вызывать яркую видимую флюоресценцию в некоторых естественных и в искусственно изготовляемых кристаллических веществах, они действуют на фотоэмульсию и вызывают ионизацию газов. Этими свойствами Р. л. пользуются для обнаружения, исследования и практического использования Р. л. Различают два типа Р. л. тормозное и характеристическое излучение. Тормозное излучение возникает при попадании электронов на антикатод рентгеновской трубки оно разлагается в сплошной спектр. Характеристические Р. л. образуются при выбивании электрона из одного из внутренних слоев атома с последующим переходом на освободившуюся орбиту электрона с какого-либо внен)не-го слоя. Они обладают линейчатым спектром, аналогичным оптическим спектрам газов, с той лишь разницей, что структура характеристического спектра, в отличие от оптического спектра газов, не зависит от вещества, дающего этот спектр. Зависимость от вещества проявляется только в том, что с увеличением порядкового номера элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева весь его характеристический рентгеновский спектр смещается в сторону более коротких волн. Другой особенностью характеристических спектров является то обстоятельство, что каждый элемент дает свой спектр независимо от того, возбуждается ли этот элемент к испусканию в свободном состоянии или в химическом соединении. Это свойство является основой рентгеноспектрального йпализа. Р. л. широко используются в науке и технике. Высокая про- [c.213]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

По химическим свойствам кислород весьма активен известны его соединения почти со всеми элементами. Поддерживает горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это характерно для кислорода. При сжигании горючих газов (например, ацетилена С2Н2) в токе кислорода достигается высокая температура. На этом основано [c.495]

Практически не реагируя с нейтронами, А1 взаимодействует с а-частицами большой энергии. В 1934 г. Ирен и Фредерик Жолио-Кюри облучали алюминий в течение 10 мин а-лучами полония (исполь зуемый ими образец Ро был получен Марией Склодовской-Кюри). При этом возникал радиоактивный изотоп какого-то элемента и "новое, непонятное излучение. На расшифровку происходящего явления ушел целый год. Химический анализ показал, что получающийся из А1 радиоактивный элемент переходит в газ при действии на облученный алюминий соляной кислотой. Супруги Жолио-Кюри предположили, что этот газ — фосфин, т. е. алюминий при действии на него а-лучей превращается в фосфор 2 1зА1 (а, п) °15Р. [c.51]

Еще более сильное действие на молекулы оказывают ядерные излучения (т лучи, протоны, нейтроны и др.) и рентгеновы лучи. Раздел химии, занимающийся вопросами химического действия этих излучений, называется радиационной химией. В отличие от нее радиохимией называют химию радиоактивных элементов, в частности, химию меченых атомов . Радиационная химия развивается в связи с развитием ядерной физико-химии и ядерной энергетики. Атомные реакторы, ускорители частиц, радиоактивные изотопы дают разнообразные очень [c.46]

В пламя горелки вносится анализируемый растнор (например, распыляется в форме аэрозоля), содержащий соединение открываемого или определяемого химического элемента (натрия, калия, кальция и т. д.). В пламени горелки при высокой температуре частицы анализируемого образца разлагаются и атомизируются. Через это пламя пропускают луч света от источника возбуждения, содержащий резонансное излучение открываемого или определяемого элемента. В качестве источника позбу-ждения применяют лампьг с полым катодом, в состав светящейся плазмы которых входят возбужденные (находящиеся в возб>жденном электронном состоянии) атомы данного элемента, способные излучать свет с длиной волны резонансного перехода. Атомы открываемого или определяемого элемента, образовавшиеся в пламени горелки при термическом раз- [c.522]

Окраска химических соединений или ионов служит одним из важнейших и характерных аналитических признаков присутствия того или иного химического элемента в данном соединении. Цвет раствора является дополнительным к цвету поглощаемых лучей. Фиолетовый раствор (МпО ) поглощает зеленовато-желтые лучи, синий (Со) — желтые, зеленый (Сг " ") — пурпурные, желтый ( rOJ") — синие, оранжевый (СгаО ") — зеленовато-синие. Вещества белого цвета, бесцветные в растворе (например, гидроокиси титана, алюминия), отражают в одинаковой степени или пропускают через раствор их солей все лучи в видимой области спектра однако они могут поглощать ультрафиолетовые лучи. Черные тела и темноокрашенные растворы практически полностью поглощают все видимые лучи. Серая окраска наблюдается, когда тело или раствор приблизительно одинаково, но не полностью, поглощает все лучи видимого света. [c.32]

Актииий Ас (лат. A tinium, от греч, aktinos — луч). А,— радиоактивный элемент П1 группы 7-го периода периодич. системы Д. И, Менделеева, п. и. 89. Наиболее долгоживущий изотоп Ас период полураспада T l/ составляет 22 года, испускает Р-частицы (98 %) и а-частицы (1,2 %). Открыт в 1899 г. А, Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где содержится в следовых количествах. Получают облучением радия нейтронами, А.— металл серебристо-белого цвета, в соединениях проявляет степень окисления +3, по химическим свойствам близок к лаитану. А,—опасный радиоактивный яд. [c.10]

Бета-лучи ( -лучи) — излучение, состоящее из электронов (р—) или позитронов ( +), испускаемое при -распаде изотопов радиоактивных элементов. Б.-л. под действием электрического и магнитного полей отклоняются от прямолинейного направления. Скорость частиц в Б.-л, близка к скорости света, Б-л. способны ионизировать газы, вызывать химические реакции, люмииесценщш, действовать на фотопластинки. [c.26]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

Стекло кварцевое — стекло, содержащее не менее 99 % кварца. Получают плавлением при температурах выше 1700 °С наиболее чистых природных разновидностей кристаллического кварца—горного хрусталя, жильного кварца или чистых кварцевых песков. С. к. выдерживает высокую температуру, почти не увеличиваясь в объеме при нагревании, и применяется для изготовления лабораторной посуды (тиглей, чашек, колб и др.) и в химической промышленности. С. к. пропускает ультрафиолетовые лучи, которые задерживает обыкновенное стекло, и применяется в оптических приборах, для изготовления ртутных электрических ламп. Стекло оптическое — однородное, прозрачное, неокрашенное стекло различного химического состава применяют для изготовления линз, призм, кювет и др. Различают два основных вида С. о. флинты (содержат от 26 до 65 % РЬО, остальное 5102 и другие оксиды) кроны (содержат от 32 до 72 % 510г, остальное ВгОз, оксиды щелочных и других элементов). [c.127]

Флюорит (плавиковый шпат) СаРг— минерал, хрупок, окрашен в различные цвета желтый, голубой, фиолетовый, иногда фиолетово-черный бесцветные кристаллы редки. Обычно содержит примеси редкоземельных элементов, урана и др. Чистые кристаллы Ф. обладают высокой прозрачностью в ультрафиолетовом и инфракрасном свете, ярко люминесцируюг в катодных лучах и под действием ультрафиолетового излучения, обнаруживают свечение при нагревании (термолюминесценция). Используется в металлургии для получения легкоплавких шлаков. В химической промышленности из Ф. получают фтор, искусственный криолит и ряд фтористых соединений, в керамике — эмали и глазури. Прозрачные бесцветные разновидности кристаллов Ф. применяются в оптике для изготовления линз. Кристаллы Ф. с примесями редкоземельных элементов, а также с Ре могут быть применены в квантовых генераторах света. [c.143]

Вильям Крукс (1832 —1919) обучался в Королевском химическом колледже в Лондоне и некоторое время работал в рэдклиффской обсерватории. В собственной домашней лаборатории он открыл новый элемент—таллий, но больше интересовался опытами по исследованию излучения. После изобретения названной впоследствии его именем трубки для исследования катодных лучей он разработал методы идентификации веществ с помощью спектрального анализа, основанные на том, что каждый химический элемент, возбуждаемый в пламени или искровом разряде, испускает свечение с присущим лишь ему одному индивидуальным спектром. Он заниматся вопросом о вредном воздействии интенсивного излучения на глаза рабочих-стеклодувов, которое приводит к образованию катаракты, и изобрел цветные очки, предотвращающие попадание вредного излучения в глаза рабочих. Такие очки используются при стеклодувных работах до сих пор. Крукс основал и редактировал два научных журнала и написал множество научных статей. За научные заслуги он был удостоен в 1897 г. рыцарского звания. [c.58]

Кроме. химического анализа в выбранной точке часто желательно проанализировать распределение интенсивностей рентгеновских линий одного или более элементов вдоль линии на образце или даже по двумерному полю зрения. В режиме линейного сканирования сигнал с интенсиметра, соответствующий определенной установке спектрометра, подается на пластины вертикального отклонения электронно-лучевой трубки при сканировании электронного пучка по образцу (рис. 5.14). Для облегчения интерпретации производят наложение распределения рентгеновской интенсивности на вторично-эмиссионное изображение. Полученные таким способом результаты дают полуколи-чественную информацию о химическом составе образца. Для получения полной количественной информации требуется преобразовать интенсивности линий различных элементов в их концентрации с помощью одного из математических методов, описанных в гл. 7. Более того, поскольку отклонение электронного луча может приводить к расфокусировке спектрометра, количественные данные о распределении элементов вдоль линии лучше получать пошаговым перемещением образца при непод-вижчом электронном пучке. [c.208]

Хотя качество изображения можно улучшить, уменьшая число элементов изображения, увеличивая время счета импульсов и ток электронного зонда, однако с учетом статистического характера генерации рентгеновского излучения все еще трудно получить сигнал, адекватный для передачи градаций серого на изображении. Иными сло-вами, при фиксированном времени набора данных оператор должен иметь в виду расхождение между требованиями высокой точности регистрации сигнала и желанием иметь информацию о его пространственном распределе-нпи, получаемую при сканировании по линии или по площади. Еще одна особенность, которая характерна для всех режимов анализа, заключается в том, что поскольку объем области возбуждения рентгеновского излучения значительно превышает размеры источника вторичных электронов, бессмысленно пытаться локализовать и получать количественную информацию о химическом составе субмнкронных структурных деталей в массивном образце. Некоторые примеры использования метода получения изображений в рентген01вских лучах приведены в гл. 6. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология