Растворители определение понятия

Наряду с рассмотренным подходом к энтальпии образования раствора нередкими бывают случаи, когда особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Расчет в таких случаях опирается на некоторое химическое уравнение взаимодействия вещества А с растворителем или другим компонентом раствора, и в определении понятия энтальпия образования будет фигурировать уже не растворяемое, а растворенное вещество. Состав продуктов, образующихся в растворе, находится специальным исследованием. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде вместо (1У.60) можно записать [c.82]

Все эти рассуждения показывают, насколько затруднительно дать строгое определение понятия поверхностно-активное вещество . В широком смысле слова оно относится к любому веществу, которое в небольших количествах заметно изменяет поверхностные свойства данной системы. В более узком смысле этот термин применим только к растворимым веществам, присутствие которых в растворе вызывает заметные различия между поверхностными свойствами раствора и чистого растворителя. С этой точки зрения почти все органические растворимые вещества в той или иной мере поверхностно-активны. Различия между поверхностно-инактивными и поверхностно-активными веществами имеют условный количественный характер. Применимость понятия поверхностная активность в более строгом смысле к тому или [c.56]

Как видно, во втором варианте определения отсутствует также и упоминание о моющих средствах, так как они трудно поддаются точному определению, о чем было сказано раньше. Вместе с тем, введение в это определение понятия коллоидный раствор очень важно с точки зрения необходимости установления различия между процессом растворения и сопутствующим растворяющим действием, именуемым гидротропией. Это широко известное действие заключается в способности одного из компонентов смеси растворять полярную часть труднорастворимого вещества, а другого компонента той же смеси — растворять неполярную часть этого вещества. Хорошим примером гидротропии может служить растворение метил- или этилцеллюлозы в смеси бензола и спирта. Еще один подходящий пример — это смеси из мыла и жирных кислот. Такого рода смеси могут быть составлены так, что они становятся растворимыми как в водных, так и в углеводородных растворителях. В водной среде мыло играет роль вспомогательного растворителя в отношении жирной кислоты, а в углеводородном растворителе эту роль выполняет жирная кислота в отношении мыла. [c.65]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Приведенное выше определение понятия моющее средство как очиститель, удаляющий загрязняющее вещество посредством химического коллоидного процесса, теряет в своей ценности вследствие включения в него такого неопределенного термина, как химический коллоидный процесс . Основываясь на вышеизложенном общем описании процесса чистки моющими средствами, последние следовало бы определить как вещества, удаляющие загрязнители путем изменения свойств как поверхностей растворителя, так и самого загрязнителя, а также материала, на котором он находится. [c.56]

Ионообменная хроматография основана на различной способности ионов поглощаться ионитом колонки. Проявление хроматограммы проводят при помощи подвижной фазы, которая позволяет хотя бы частично вытеснить сорбированные ионы. С точки зрения определения понятия элюент (разд. 7.3.1) неверно применять термин элюирование к процессам ионного обмена, хотя это встречается в литературе. Время пребывания ионов в колонке определяется энтальпией ионообменных процессов и зависит от соотношения концентраций ионов в растворе. Подвижная фаза может двояким образом оказывать влияние на ионообменный процесс, что можно показать на уравнении (7.4.5). При прохождении растворителя через колонку равновесие-должно быть сдвинуто вправо. С одной стороны, этого можно добиться, повышая концентрацию ионов Н+ (т. е. концентрацию вытесняющего иона),. [c.380]

При определении понятия термодинамической активности растворов указывается [3], что появление коэффициента активности, отличного от, единицы, обусловлено двумя обстоятельствами 1) изменением концентрации растворенного вещества вследствие сольватации или,образования продуктов присоединения и 2) изменением энергии частиц в результате их взаимодействия между собой и с молекулами растворителя. , [c.8]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Рис. 12. К определению понятий растворитель (а), вещество, вызывающее набухание (б) и нерастворитель (а).

Здесь следует несколько подробнее остановиться на самом определении понятия студень (студнеобразное состояние). Если отбросить некоторые второстепенные признаки, свойственные частным полимерным системам, то студни можно охарактеризовать как низко- и средне концентрированные системы полимер — растворитель, отличающиеся высокой обратимой деформацией и практически полным отсутствием текучести при напряжениях ниже пределов их механической прочности. [c.184]

Отсюда видно, что ПЭК имеет смысл когезионных сил, численно равных частному от деления величины энергии когезии, приходящейся на молекулу, на ее мольный объем. Таким образом, в случае полимеров ПЭК не будет зависеть от определения понятия сегмент . Для низкомолекулярных веществ величина ПЭК получается путем усреднения по всем молекулам, тогда как в случае высокомолекулярных соединений усреднение следует проводить на повторяющееся звено цепи. Если исследуемое вещество представляет собой жидкость, то для характеристики интенсивности его взаимодействия с растворителем применяется так называемый параметр растворимости б, который определяется как [c.161]

Определение понятия основание с позиций протонной теории сильно отличается от определения, которое дает теория Аррениуса. В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основание соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растворе ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. Гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак и многие другие молекулы и ионы. [c.352]

В силу интенсивного развития сравнительно новой области экстракции не только не установились определенные понятия и обозначения, но еще и мало сделано в области выявления коренных, принципиальных закономерностей процесса. В целях предоставления читателям возможности сопоставления и сравнения идей в выпусках сборника публикуются статьи, отражающие различные взгляды на механизм процесса экстракции, различные подходы к обработке экспериментальных данных, к расчету и конструированию аппаратуры. Так, в теоретическом разделе первого выпуска сборника, наряду со статьей А. М. Розена, в которой развиваются представления по термодинамике экстракции, основанные прежде всего на строгом учете коэффициентов активности компонентов системы, публикуются статьи, в которых экстракционные системы рассматриваются чисто химически (связь коэффициентов распределения с химическим составом экстрагентов, предсказание выбора экстрагента на основе состава внутрикомплексных соединений, оксо-ниевый механизм извлечения ионов кислородсодержащими растворителями). В разделе экстракционной аппаратуры, наряду с работой по равновесной динамике процесса экстракции, помещены статьи, в одной из которых отмечается необходимость учета химической кинетики при расчете аппаратуры, а в другой дается аналитический метод расчета числа теоретических степеней, исходящий из величины константы равновесия реакции. [c.4]

Сила кислот. Обратимся теперь к проблеме измерения того, как меняется сила кислоты при замене растворителя, и к родственной проблеме определения относительной силы двух кислот как в одном и том же, так и в разных растворителях. Само понятие о силе кислот кажется на первый взгляд совсем простым, пока мы не попытаемся сформулировать для него соответствующее определение. Из вышеизложенного вытекает, что оно отличается от понятия внутренней силы кислот , так как зависит от природы растворителя. Далее, в нем заложена мысль, что ббльшая сила кислоты должна приводить к более высокой кислотности , при прочих равных условиях а если сила кислоты является свойством кислоты в данной среде, то ее нужно определить таким образом, чтобы она была независимой от концентрации кислоты. [c.357]

В гл. IV этой книги мы говорили о желательности дать такие определения понятий окисления и восстановления, которые явились бы фундаментальными. Та же проблема возникает в отношении определения кислот и оснований. С точки зрения теории Аррениуса, относившейся только к водным растворам, кислота определяется как вещество, диссоциирующее в растворе, образуя в качестве первичных продуктов диссоциации ионы водорода. Основание представляет собою вещество, которое при диссоциации образует гидроксильные ионы. Конечно, ионогены способны образовывать и различные другие ионы, однако водород и гидроксильные ионы считались уникальными в том отношении, что, соединяясь между собой, они образуют молекулы слабо ионизированного растворителя. [c.495]

Как будет показано в разделе 14, предельные уравнения (13-5) и (13-7) остаются справедливыми для макроионов так же, как и для нейтральных макромолекул. Они верны и в том случае, когда раствор, помимо макромолекул, содержит нереакционноспособные низкомолекулярные вещества. (При рассмотрении осмотических свойств таких растворов необходимо лишь принять определение понятия растворитель так, чтобы оно относилось и к растворенным веществам, способным проникать через мембрану.) [c.252]

Определение. Мы примем такое определение понятий кислота и основание, которое согласуется с определением этих понятий, данным выше для растворов в воде и в других ионизирующих растворителях. В обоих случаях определение основано на свойствах протона и связях с протоном. [c.606]

Эти утверждения следует считать лишь ориентировочными, поскольку не существует точного определения понятия сольва-тационная сила . Физические константы растворителя (диэлектрическая проницаемость, показатель преломления), хотя и связаны с его сольватационной силой, имеют, однако, макроскопически- [c.167]

Вот почему следует уточнить определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе отщепляет катион, представляющий собой продукт присоединения протона Н+ к молекуле растворителя . [c.8]

Итак, если разобраться, в основе определения понятия кислота (как, впрочем, и понятия основание ) лежит представление о взаимодействии молекулы НА с молекулой растворителя М [c.8]

Все эти рассуждения показывают, насколько затруднительно дать строгое определение понятию поверхностноактивное вещество . В широком смысле слова оно относится к любому веществу, которое в небольших количествах может заметно изменить поверхностные свойства данной системы. В более узком смысле этот термин приложим только к растворимым веществам, присутствие которых в растворе вызывает заметные различия между поверхностными свойствами раствора и чистого растворителя. С этой точки зрения почти все органические растворимые вещества в той или иной мере поверхностноактивны, и различия между поверхностноактивными и поверхностно-инактивными веществами имеют чисто условный количественный характер. Приложимость понятия поверхностная активность в более строгом смысле к тому или иному веществу может быть обоснована только экспериментально — путем исследования его поверхностных свойств Прежде чем приступить к обсуждению вопросов теории и практики применения поверхностноактивных веществ, целесообразно рассмотреть их молекулярное строение, определяющее их активность. [c.13]

Однако этот метод расчета вызывает сомнение в слое раствора толщиной 6 может быть несколько мономолекулярных слоев растворителя, и. С,- не будет концентрацией в мономолекулярном слое последнего, о указывает на сложность определения понятия поверхностного слоя. Пока-для него не существует достаточно точного описания. [c.111]

В соответствии с определением понятия растворитель фосфаты одноатомных спиртов, начиная от метилового й кончая пропиловым, относятся к растворителям, так как они кипят при температурах от 196 до 252° С. Этиловый эфир фосфорной кислоты растворим в воде и легко гидролизуется даже нри комнатной температуре. [c.407]

В настоящее время не существует однозначного определения понятий кислоты и основания, которое в равной мере можно было бы использовать для характеристики кислотно-основных взаимодействий в любых растворителях. [c.96]

Как мы уже видели, электрическое поведение карбониевых ионов в растворе должно быть подобно поведению простых электролитов. Поскольку обычно они присутствуют в растворителях довольно низкой полярности, то будут находиться в основном в виде ионных пар, существование которых предполагалось во всех предыдущих дискуссиях. Робинсон и Стокс подчеркнули, что ионные пары должны быть достаточно долгоживущими, чтобы их существование в растворе могло быть установлено кинетически [59]. Помимо этого, существуют различные формы определения понятия ионная пара , отличающиеся по степени точности. [c.33]

Критическое пересыщение связано с запаздыванием начала кристаллизации по сравнению с моментом образования пересыщенного раствора (период индукции) [4]. Общепринятого определения понятия период индукции до настоящего времени нет. Взаимосвязь Скр—Ср с периодом индукции Тинд и скоростью создания пересыщения в периодическом процессе изогидрической (т. е. по-литермической с неизменным количеством растворителя) кристаллизации (при охлаждении раствора) показана на рис. 6.4. В первом квадранте процесс изображен в координатах концентрация С — температура ( и нанесены примерно параллельные зависимости Скр и Ср от температуры. В том же квадранте приведена рабочая линия процесса — от начальной точки 1 до момента начала гомогенной кристаллизации в точке 2 и окончания процесса в точке 3. В квадранте IV показан темп охлаждения раствора, на рисунке постоянный. По равновесным линиям квадранта I и линии охлаждения в квадранте IV с помощью вспомогательного квад- [c.326]

Определения понятий кислота и основание , вытекающие из теории электролитической диссоциации, предусматривают только водные растворы и не учитывают химического взаимодействия между растворенным веи1еством и растворителем. [c.65]

Изучая реакции в х.юрокиси селена Смит предложил такие определения понятий кислота и основание Растворенное вещество является кислотой, если его молекула (или ион) присоединяет пару электронов молекулы (или иона) растворителя оно является основанием, если его молекула (или ион) отдает пару электронов молекуле (или иону) растворителя . [c.210]

Таким образом, мы приходим к определению понятия полярности как свойства, присущего растворителю в качестве квазиконтинуума и не связанного в случае взаимодействия с растворенным веществом с образованием каких-либо связей между молекулами растворителя и растворенного вещества, приводящих к относительно стабильной взаимной ориентации этих молекул друг относительно друга. [c.284]

Размеры атомов. Размеры атома — это весьма условное понятие, ведь атом нельзя рассматривать как бильярдный шар. При определении размеров атома ксенона, покоящегося в решетке твердого ксенона, получается один результат, а при измерении методом столкновений — другой. Ион натрия сильнее сжат в кристаллической решетке, например фторида натрия NaF, чем если он находится в низкополярном растворителе. Определение размеров атомов равносильно измерению диаметра резинового мячика штангенциркулем при различных степенях сжатия ножек штанги и нониуса. Другими словами, однозначно определенных значений атомных радиусов не существует (см. разд. 7). [c.44]

Существует несколько определений понятий кислота и основание по отнощению к веществам, участвующим в хи-мической реакции, называемой кислотно-основной. За кислоту можно принять любой из реагентов, тогда другой будет основанием. Различие между концепциями кислот и оснований заключается не в том, какие из них правильны , а в том, какая из них наиболее подходит для конкретной системы. В химии приходится иметь дело с самыми разнообразными реакциями, протекающими в водном растворе при участии ионов, в органических растворителях и в отсутствие жидкого растворителя. Рассмотрим основные определения кислот и оснований. [c.192]

Анализ полученных данных позволяет дать определение понятию донорное число для каждого растворителя. Донорное число определяется как чис.ловое значение величины — ДЯр. 8ЬС15(26] [c.29]

Характеристикой эффективности реакции обнаружения, особенно при индикации следов вещества, служат, наряду с такими факторами, как, например, специфичность, также и данные по чувствительности. Эти данные очень важны для анализов ОВ, так как они позволяют сравнивать между собой различные методы. Вместе с тем приводимые в литературе определения понятия чувствительности весьма разноречивы и не всегда достаточно ясно сформулированы. Наиболее часто под чувствительностью подразумевают минимальную концентрацию вещества (которую можно обнаружить данным методом), выраженную в граммах, миллиграммах или микрограммах в миллилитре или литре растворителя или же (при определении газов и паров) в миллиграммах или микрограммах в 1 л или 1 воздуха. При обозначении в миллиграммах или микрограммах без указания объема растворителя или воздуха подразумевается количество ОВ, которое при данном методе анализа еще можно определить во взятом объеме пробы. Более четкая характеристика понятия чувствительности приведена Файглем в его книге по капельному анализу. Файгль ввел понятия открываемого минимума и предельной концентрации (предельного разбавления). [c.25]

Проблематичным представляется определение понятия полярности и его количественное выражение. Некоторое представление дают различные эмпирические параметры (параметр растворимости Гильдербрандта, индексы полярности Снайдера и Роршнейдера, элюционная способность). По возрастающим значениям этих параметров растворители можно представить в виде так называемого элюотропного ряда. Например, индекс полярности у некоторых обычных растворителей возрастает в последовательности алифатические углеводороды, тетрахлорид углерода, изопропанол, хлороформ, этанол, ацетонитрил, метанол, вода. Ряды, составленные по другим эмпирическим параметрам, могут несколько отличаться, различно может быть также и влияние разных растворителей с приблизительно одинаковой полярностью на абсолютное и главным образом на относительное удерживание разделяемых веществ. Поэтому для того, чтобы точно предсказать возможное влияние растворителя на удерживание, следует учитывать не только его полярность, но и селективность, т. е. способность различным образом взаимодействовать с разными компонентами разделяемой смеси. Эта способность зависит от химической природы растворителя. Для простых эфиров можно, например, предполагать, что их присутствие в подвижной фазе больше всего повлияет на удерживание соединений с протонно-донорным характером. Вода и спирты могут сильно взаимодействовать как с донорами, так и с акцепторами протонов, у воды, однако, преобладает донорный, а у алифатических спиртов — акцепторный характер. Диполяр-ные растворители, например метиленхлорид, будут влиять на удерживание тем сильнее, чем больше дипольный момент или [c.247]

Четкое и краткое определение понятия растворитель трудно сформулировать, так как растворяющее действие проявляется в разнооб разных формах. Легче подойти к этому вопросу с точки зрения областей применения растворителей, поскольку известно, что растворители используются для экстрагирования, для кристаллизации, для промывки газов и, наконец, для растворения полимеров и высокомолекулярных соединений. Такой аспект к тому же представляет наибольший интерес, когда речь идет об изготовлении лаков и красок. Поэтому можно остановиться на определении французского комитета стандартизации, согласно которому растворитель представляет собой одно- или многокомпонентную жидкость, предназначенную для диспергирования связующего лаков и красок, улетучивающуюся в обычных условиях сушки покрытий и не образующую пленки. Можно согласиться также с определением Дерренса, характеризующего растворитель как одно- или многокомпонентную жидкость, дающую возможность легко перемещать твердое вещество с места на место. После того как перемещение осуществлено, растворитель не представляет более интереса и его как можно быстрее и полнее удаляют. Из этого определения видно промышленное значение растворителей, которые, составляя существенную часть лаков и красок, теряются в очень больших количествах в процессе сушки пленок и покрытий. [c.159]

НЫХ количествах следовательно, асимметрическим синтезом можно назвать процесс, в котором нрохиральный агент превращается в хиральный таким образом, что возникают неравные количества стереоизомерных продуктов. Согласно этому определению, понятие реагент включает не только реактив в обычном смысле, но также растворители (разд. 10-1), катализаторы (разд. 6-7) и такие физические явления, которые оказывают воздействие на асимметрический синтез (например, циркулярно поляризованный свет, разд. 10-4). [c.15]

Обычно, записывая реакцию образования комплекса или хелата, при определении понятия константа устойчивости не учитывают участие растворителя в реакции. Иаключение делают только для реакций некоторых ионных ассоциатов (стр. 23) и синергетических реакций, так как в этом случае молекулы растворителя выступают в роли лигаидов и остаются в комплексном экстрагируемом соединении. Не учитывают также координационно-присоединенные металлом и вытесняемые при образовании комплекса молекулы растворителя, хотя эти молекулы и имеют существенное значение для хелатного эффекта. [c.42]

Обычно вещества делят на полярные и неполярные, причем полярные вещества растворимы в полярных растворителях, а неполярные вещества — в неполярных растворителях. Однако понятие полярности веществ требует определенных оговорок. Взаимодействие частиц зависит не только от постоянных, ио и от паведепных диполей, т. е. от поляризуемости молекул. Кроме того, молекулы сложных веществ могут иметь также местные диполи. Наличие этих диполей не сказывается, правда, на величине общего дипольного момента молекулы (результирующая их действия равна 0), однако эти местные диполи определенным образом влияют на взаимодействие частиц. Возможны и противоположные случаи, когда вещества, обладающие определенным дипольным моментом, ведут себя как неполярные вещества. Последнее явление связано с малой доступностью этого дииоля со стороны других молекул (см. раздел, в котором рассматривается вопрос о пространственных факторах, стр. 79), Гильдебранд и Ротариу приводят ряд примеров, когда порядок растворимости веществ отличается от порядка величин постоянного дипольного момента. Один из этих примеров приведен в табл. 3. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология