Определение понятия ионной пары

А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ ИОННОЙ ПАРЫ> [c.71]

Как мы уже видели, электрическое поведение карбониевых ионов в растворе должно быть подобно поведению простых электролитов. Поскольку обычно они присутствуют в растворителях довольно низкой полярности, то будут находиться в основном в виде ионных пар, существование которых предполагалось во всех предыдущих дискуссиях. Робинсон и Стокс подчеркнули, что ионные пары должны быть достаточно долгоживущими, чтобы их существование в растворе могло быть установлено кинетически [59]. Помимо этого, существуют различные формы определения понятия ионная пара , отличающиеся по степени точности. [c.33]

Ионные пары существуют как устойчивые образования в определенном интервале температур и концентраций. Устойчивым является такое образование, энергия связи которого существенно больше кТ. При достаточно высокой температуре время жизни ионной пары становится соизмеримо со временем пребывания частицы в клетке, и ионная пара как устойчивое образование исчезает. В рамках электростатического подхода энергия связи в ионной паре, где А" " и В находятся на расстоянии а, равно и ионная пара существует при температурах ниже г 1ь 1о к. Например, для однократно заряженных ионов при а = 1 нм и Е = 80 ионная пара существует при Т < 200 К. Понятие ионная пара становится некорректным и при очень высокой концентрации ионов в растворе, когда среднее расстояние между ними становится соизмеримым с расстоянием между ионами в ионной паре. [c.278]

Во множестве простейших случаев определение мольных чисел V в сте-хиометрических соотношениях не вызывает каких-либо затруднений. Однако иногда это связано с затруднениями, так как понятия молекула и молекулярный веа вовсе не столь очевидны, как это может показаться на-первый взгляд. В парах и в жидкостях может происходить ассоциация молекул, а в газах при высоких температурах — их термическая диссоциация" на атомы. Молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы. В твердых телах в узлах кристаллической решетки могут находиться не-молекулы и не ионы, а группы атомов. В подобных случаях определение понятия молекулярный вес подчас нуждается в существенном уточнении. Естественно, что это может отразиться и на определении стехиометрических. мольных чисел. Явление ассоциации и диссоциации обычно рассматривают или как независимые химические реакции, или же как сопутствующие реакции. Но, когда в системе участвуют твердые фазы переменного и сложного состава, такой подход не всегда оказывается удовлетворительным. [c.297]

Я+Х" [уравнение (2)], имеет целиком электростатический характер, то интересно было бы исследовать равновесия ионофоров, которые ассоциируются одинаковым образом. В настоящей статье под названием ионная пара имеются в виду пары ионов противоположного заряда, которые в некотором смысле действуют как единая частица и для которых достаточно допущения только электростатических сил связи. Это определение было впервые применено Бьеррумом [23] в его теоретической работе по этому вопросу и развито затем в работе Фуосса [24] и других исследователей [25, 26]. Оно имеет более ограниченный смысл, чем используемое обычно химиками-органиками понятие близкой ионной пары, которое ввел Уинстейн [27] для обозначения образующегося в начале реакции высоко поляризованного промежуточного соединения, предполагаемого в определенных сольволитических механизмах, хотя степень ковалентности этой пары может изменяться в довольно широких пределах [28]. [c.71]

Дать определения понятиям у.ходящая группа, синхронная реакция, ионная пара, 1,2-перегруппировка, внутреннее стерическое ускорение реакции, 8 2-реакция. [c.94]

Концепция ионных пар, как и многие другие представления химии, обоснована и полезна в определенном интервале температур и концентраций, и за пределами этого интервала она утрачивает свой смысл. Молекулы существуют лишь при таких температурах, при которых энергия связи много больше kT. При достаточно высоких температурах их времена жизни становятся сравнимы с временами молекулярных столкновений. Тогда понятие молекулы отчасти утрачивает смысл. Наибольший вклад в энергию связи ионной пары дают электростатические взаимодействия, выражаемые членом г г2е 1аП, где 216 и г- е — заряды [c.27]

Между понятиями ассоциаты дефектов в кристаллах , молекулы в случае реагирующих паров и недиссоциированные молекулы и ионные пары в случае жидких электролитов имеется определенная аналогия. Как будет показано в дальнейшем, эта аналогия проявляется также при рассмотрении статистического поведения ассоциатов и в методах расчета реакций с их участием. [c.156]

Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю , степень окисления одноатомного иона есть его заряд степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома (электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам) степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. [c.126]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

Степень окисления атома (элемента) относится к числу основных понятий химии. Оно введено для характеристики состояния атома в соединении. При определении этого понятия условно предполагают, что в соединении связующие (валентные) электроны перешли к более электроотрицательным атомам, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев происходит не отдача и присоединение электронов, а только смещение электронных пар, или, точнее, связующего электронного облака от одного атома к другому. [c.56]

Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе , т. е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы н т. д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моноатомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Следует особо подчеркнуть нетождественность этих понятий хотя бы потому, что один элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия) . [c.26]

При определении этого понятия условно предполагают, что в соединении связующие (валентные) электроны переходят к более электроотрицательным атомам, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев происходит не полная отдача электронов, а только смещение электронной пары или, точнее, связующего электронного облака от одного атома к другому. [c.82]

Каков же физический смысл этого понятия в случае шлаков, которые практически не содержат указанных ионов Ответ на этот вопрос дает теория обобщенных кислот Льюиса, которая не связывает понятие кислоты или основания с какими-либо определенными соединениями, а исходит из особенностей электронного строения данного вещества. По Льюису кислота —это молекула, атом или ион, способные присоединить пару электронов и таким путем образовать ковалентную связь с основанием. Последнее является также атомом, ионом или молекулой, которые могут предоставить такую общую пару электронов. Приведенное определение включает в себя и обычные представления [c.253]

В развитие классич. представлений о способности атома вступать в X. с. с другими атомами, проявляя ту или иную валентность, каждому атому была сопоставлена нек-рая численная величина, получившая назв. электроотрицательности (Л. Полинг, 1932). Эта величина Характеризует силу притяжения электронов к данному атому при образовании X. с. Если электронная пара смещается в сторону одного из атомов, он считается более электроотрицательным, чем второй. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, образующих X. с., тем более эта связь близка к ионному типу. Использование электроотрицательности основано на простых эмпирич. ф-лах, связывающих ее с длинами связей и др. характеристиками строения молекул. Однако как всякая характеристика, не учитывающая окружение атома в молекуле, электроотрицательность имеет весьма ограниченную применимость. По своему определению электроотрицательность весьма близка к сродству к электрону (либо к потенциалу ионизации), однако первое понятие относится к нек-рому эффективному атому в молекуле, тоща как второе - к взаимод. о д, льного атома (либо иона) со свободным электроном. [c.235]

В. это способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, В. атомов определяется числом присоединенных или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями В. атомов определяется числом образовавшихся общих электронных пар. Однако в настоящее время весьма затруднительно найти меру для характеристики способности атома к образованию химической связи. Существуют количественные характеристики способности атомов соединяться друг с другом понятие валентности (ковалентности), понятие степени (состояния) окисления и понятие координационного числа. [c.29]

Как и многие общепринятые и полезные понятия, термин основность имеет много значений и ему невозможно дать абсолютно однозначного определения. Обычно неизвестно, какие именно частицы непосредственно вступают в кислотно-основную реакцию. Поэтому символы химических уравнений, используемые для определения констант равновесия, являются лишь абстракциями, представляющими кислоты и основания как бы находящимися в газообразном состоянии. Чаще же всего основания и сопряженные им кислоты вовлечены в многочисленные и неизвестные виды ассоциаций, сольватаций и пары ионов, которые легко изменяются в зависимости от природы растворителя, концентрации и температуры. Поэтому очень часто в силу необходимости мы даем символы реагирующих соединений, неправильные с точки зрения действительного описания реагирующей системы. Однако поскольку мы обычно изучаем термодинамические свойства системы, находящейся в очень быстром обратимом равновесии, то различные родственные соединения, образовавшиеся из основания, ведут себя как одно соединение, а не как различные компоненты смеси. То, что мы обычно не знаем истинной природы изучаемых соединений, часто служит причиной аномалий порядков основности. [c.198]

Степень окисления относится к числу основных понятий в химии. Это понятие введено для характеристики состояния атома в молекуле и в последнее время очень часто применяется. Иногда степень окисления называют окислительным числом или электрохимической валентностью. При определении этого понятия условно предполагают, что в молекулах связующие электроны переходят к более электроотрицательным атомам, а потому молекулы состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности это не всегда так. В большинстве случаев происходит не полная отдача электронов, а только смещение электронной пары или, точнее, связующего электронного облака от одного aT via к другому. [c.77]

Понятие донорно-акцепторный комплекс очень широкое, оно включает любые частицы, возникающие в результате взаимодействия соединений, являющихся донорами и акцепторами электронов, начиная от слабых стехиометрических ассоциатов, получающихся вследствие проявления диполь-дипольных или лондоновских сил, и кончая прочными соединениями, имеющими координационные о-связи. Сюда же относятся частицы, представляющие собою ион-радикальные пары, образованные за счет переноса электрона от донора к акцептору без последующего возникновения между ними ковалентной связи. Если взаимодействующие частицы нейтральны (только о них в данной главе будет речь), то перенос электрона приводит к появлению зарядов (положительного на доноре и отрицательного на акцепторе) независимо от того, образуется ли затем ковалентная связь или нет. Вывод о том, происходит ли перенос электрона без изменения спина и оба электрона по-прежнему являются спаренными или образуются ион-ради-кальные пары, делают на основании определения магнитной [c.129]

Таким образом, во всех случаях процесс образования новой фазы из молекул водяного пара носит дискретно-непрерывный характер и сопровождается созданием определенных кристаллических веществ. При этом структура кристалла сводится к непрерывно перемещающейся последовательности водородных и кислородных ионов, удерживающихся вместе электрическими силами, в связи с чем понятие молекулы как бы теряет свое значение и весь кристалл может рассматриваться как одна громадная молекула. [c.149]

Опытным путем было найдено, что при 271° К для паров воды Б воздухе, освобожденном от взвешенных частиц (пыли) и ионов газа, критическое пересыщение равно 8. По другим данным критическое пересыщение паров воды для этих условий составляет 5. Несоответствие между этими данными можно, повидимому, объяснить многочисленными трудностями, с которыми связаны определения, а также условностью самого понятия критического пересыщения. [c.13]

В ЭТОМ цикле мы мысленно переходим от твердого металлического натрия и газообразного хлора (левая часть схемы) к кристаллическому хлориду натрия (правая часть схемы) двумя путями. Первый состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и СГ и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической решетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Ug. Для получения ионов натрия требуется превратить металлический натрий в пар. На это затрачивается теплота сублимации AH yg , величина которой может быть определена термохимическими методами. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует затраты энергии ионизации /ма, которая также может быть измерена (см. стр. 52). Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле I2 на получение одного атома хлора потребуется затрата (об определении данной величины см. [c.268]

Приведенные механизмы относятся к так называемым бренсте-довским кислотам или "основаниям, содержащим соответственно ионы Н + или ОН . В современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие указанных ионов, но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронных пар. Такие кислоты и основания именуются льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов в последнее время намечается тенденция возврата к первоначальному определению понятия кислот и оснований. Однако, поскольку химическое воздейств1(е бренстедовских и льюисовских кислот в значительной степени однозначно, мы, как правило, будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот и оснований протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора с переносом пеподеленной пары электронов. [c.10]

Изучая реакции в х.юрокиси селена Смит предложил такие определения понятий кислота и основание Растворенное вещество является кислотой, если его молекула (или ион) присоединяет пару электронов молекулы (или иона) растворителя оно является основанием, если его молекула (или ион) отдает пару электронов молекуле (или иону) растворителя . [c.210]

В силу изложенных выще фактов термин сильный электролит уже нельзя считать определенным. Под сильными электролитами можно подразумевать электролиты, диссоциированные в разбавленных растворах почти на 100% свободных ИОНОВ, независимо от того, образует ли некоторая дополнительно добавленная к раствору часть растворенного вещества недиссоциированные молекулы или ионные пары. В этом смысле НС1 и КС1 — сильные электролиты, хотя в чистом состоянии и в недиссоци ированной форме типы их связей различны. Однако понятие сильных электролитов можно [c.465]

Перечисленные факты заставляют сделать вывод, что в области концентрации от ГПГ до насыщения координационная дегидратация должна сопровождаться значительными изменениями строения раствора с прохождением всей гаммы от описанной выше структуры в виде однослойных ионных гидратов с 2 л, в которые включена вся имеющаяся в растворе вода, до структуры, в зависимости от растворимости более или менее приближающейся к строению кристаллогидрата. При этом за ГПГ начинается борьба за воду, в которой побеждает более гидрофильный ион — происходит своеобразное перераспределение воды. Возможно, что картина дополнительно усложняется образованием ионных пар, хотя мы склонны присоединиться к сомнениям, высказанным Робинсоном и Стоксом [5]. Они задают вопрос .. . не является ли картина ионных пар слишком упрощенной По-видимому, в первом приближении они (сочетания сближенных катионов и анионов. — К- М. и Г. П.) могут быть рассмотрены как ионные пары, однако мы полагаем, что более правильно было бы рассматривать эти случаи как примеры взаимодействия между катионом и диполем, индуцированным в анионе . Девис 119] также подчеркивает, что ...ионные пары Бьеррума — это математическая фикция, и в самом определении этого понятия содержатся элементы произвола . Более обоснованной нам кажется гипотеза локализованного гидролиза, выдвинутая Робинсоном и Хар-недом [291], качественно объясняющая ряд явлений, наблюдаемых при сближении ионов. Некоторые интересные соображения о строении концентрированных растворов электролитов высказаны В. П. Ма-шовцом, Н. М. Барон и Г. Е. Заводной [292] на основе измерений давлений паров над твердыми кристаллогидратами и над растворами [c.136]

В данном разделе будет сделан отчетливый (что, к счастью, можно понять) акцент на реакции, в которых происходит перенос одного электрона. За последние десять лет были развиты некоторые общие представления, позволяющие быть уверенным в справедливости использованного нами подхода к биохимическим реакциям. Во-первых, доказано, что взаимодействия с переносом заряда и появление полос переноса заряда широко распространено среди органических соединений. Во-вторых, благодаря работам Уинстейна и сотрудников стало ясно, что образование ионных пар играет очень важную роль в определении пути многих органических реакций, особенно в неполярной среде (понятие неполярной среды можно применить к окружению активного центра фермента). В-третьих, новые методы, примененные в последних работах, позволили показать, что многие радикалы не являются высоко устойчивыми, а настолько реакционноспособны, что не могут накапливаться в реакционной смеси, или же для их получения требуются специальные условия, например отсутствие кислорода при получении пиридинильных радикалов. В-четвертых, очевидно, по крайней мере теоретически, что термические электронные переходы могут протекать легко даже в тех случаях, когда полоса переноса заряда находится в области слишком коротких волн и поэтому ее нельзя наблюдать (или когда константа ассоциации слишком мала). [c.84]

Лондон обобщил выводы своей теории, утверждая, что в согласии с опытом фтор должен быть только одновалентным, кислород — только двухвалентным и азот — трехвалентньш. Эта теория верна при условии очень осторожного подхода к определению понятия валентности или при условии ее применения только к тем случаям, в которых один из электронов каждой пары принадлежит одному, а второй — другому атому, участвующему в образовании связи. Случаи, в которых азот имеет кажущуюся валентность, равную пяти, всегда относятся к соединениям, в которых один из атомов задерживается ионными силами. Так, например, в NH4 I, С1 связан с NH4 ионными силами, и нельзя считать, что он связан с азотом ковалентной связью. [c.158]

Определение понятия образование ионных пар впервые было дано Бьеррумом [792], который указал, что для противоположно заряженных ионов число ионов с зарядом V , которые должны находиться в последовательных концентрических оболочках вокруг исходного иона с зарядом проходит через максимум на характеристическом расстоянии мин = — IV ЗкТ. Бьеррум предложил все ионы противоположного заряда, находящиеся друг от друга на расстоянии, меньшем Гмин, считать связанными в ионные пары. Для одновалентных ионов образование таких ионных нар обычно имеет значение лишь в среде с малой диэлектрической проницаемостью, однако картина существенно изменяется, когда один из взаимодействующих компонентов имеет двойной заряд. Для целей нашего изложения особенно уместно рассмотреть поведение так называемых болаформных ионов , в которых две ионизованные функциональные группы соединены короткой гибкой цепью. Примерами электролитов с такими болаформными ионами являются соли быс-четвертичных аммониевых солей типа [c.287]

МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ. Понятие используется в осн. в двух смыслах. Для сложных реакций, состоящих из неск. стадий, М. р. -это совок>иность стадий, в результате к-рых исходные в-ва превращаются в продукты. Для простой р-ции (элементарной р-ции, элементарной стадии), к-рая не может быть разложена на более простые хим. акты, выяснение М. р. означает идентифицирование физ. процессов, составляющих сущность хим. превращения. Для одной частицы (молекула в основном или возбужденном состоянии, ион, радикал, диффузионная пара, синглетная или триплетная радикальная пара, комплекс) или двух (редко трех) частиц (молекул, ионов, радикалов, ион-радикалов и т. п.), находящихся в определенных квантовых состояниях, изменения в положениях атомных ядер и состояниях электронов составляют суть их превращений в другие частицы с присущими этим частицам квантовыми состояниями. В рассматриваемые фнз. процессы часто включают в явном виде акты передачи энергии от частицы к частице. Для элементарных реакций в растворе М. р. включает изменения в ближней сольватной оболочке превращающихся частиц. [c.74]

Окисление и восстановление в наиболее общем смысле этих понятий означает удаление или соответственно присоединение некоторого числа электронов к иону или молекуле. Если ток от внешнего источника подведен к паре электродов в электролитической ячейке, то через анод может осуществляться непрерывный отвод электронов из раствора, а через катод соответственно непрерывное поступление их. Поэтому, очевидно, существует возможность электролитического оквгсления на аноде и восстановления на катоде. К этому же выводу можно притти не прибегая к таким широким обобщениям, если принять во внимание, что кислород способен выделяться на аноде, а водород — на катоде, что может содействовать в одном случае окислению, а в другом — восстановлению. Электролитические реакции окисления и восстановления могут быть подразделены на обратимые и необратимые. К первым относятся процессы в системах, которые обычно обладают определенными обратимыми потенциалами, ко вторым — процессы, идущие в системах, в которых даже при небольших плотностях тока создаются на электроде потенциалы, значительно отличающиеся от обратимых. [c.670]

Если принять в качестве средней энергии образования одной пары ионов значение 34 эв, то оно в общем значительно превосходит ту энергию, которая необходима для достижения первого потенциала ионизации (см. табл. 1. 2), из-за того, что определенная часть энергии расходуется на возбуждение молекул. Представление о природе сбразованных ионов получают прежде всего из масс-спектрометрических измерений. Так как имеющаяся в распоряжении энергия достаточна для освобождения не только периферийных, но и более глубоко лежащих электронов, то образуются также ионы, которые не встречаются обычно в химической практике. В химии введено понятие потенциал появления Рц (см. п. 4. 21). Если ион образуется по уравнению [c.57]

Степень окисления. Степень окисления (окислительное число от англ. oxidation number) характеризует состояние атома в молекуле. При определении этого понятия условились считать, что в молекуле валентные электроны одних атомов перешли к другим атомам и таким образом молекулы состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев электронная пара или, точнее, связующее электронное облако смещается от одного атома к другому. [c.64]

Рассмотренная зонная схема для случая реальных тел неприемлема, если не учитывать наличия дефектов в кристаллической решетке. Простейшими видами дефектов, наблюдаегных даже в случае кристаллической решетки идеально чистых химических веществ, являются так называемые дефекты по Френкелю и по Шоттки. При некоторых определенных условиях атом может покинуть занимаемый им узел в кристаллической решетке и переместиться в некоторую ее другую часть, причем так далеко, что взаимодействие между полем этого атома и полями атомов, окружающих освободившееся место, будет крайне мало. Если при этом удаленный атом займет в новом месте положение в междоузлии, то образующийся дефект, представляющий в междоузлии пару дырка — атом, не взаимодействующие между собой, будет называться дефектом по Френкелю. Чтобы не путать понятие дырки , образованной отсутствием структурной единицы решетки и отсутствием электрона, нехватку атома (или иона) называют вакансией. [c.68]

Из экспериментальных данных следует, что суш ествуют два основных типа химической связи — ионная и ковалентная. Молекулы, обладающие ионными связями, диссоциируют на ионы в полярных растворах молекулы же с ковалентными связями такой диссоциации не обнаруживают. Согласно теории валентности Льюиса, атомы в случае ионной связи удерживаются кулоновскимисилами, в случае же ковалентной связи — общей парой электронов, так что приходится вводить в рассмотрение какие-то новые си.лы (это определение включает и так называемую координационную связь). Как будет видно в дальнейшем, нроисхождение этих сил можно объяснить квантовомеханически, а понятия 1ЮНН0Й и ковалентной связей относятся лишь к предельным случаям реальные же связи носят промежуточный характер. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология