Интенсивность окраски поглощения

Метод изменения толщины поглощающего слоя (метод уравнивания ). Если имеются два раствора с известным (Са) и неизвестным (Сг) содержанием одного и того же соединения, то, изменяя толщину слоя окрашенных растворов, находят положение, при котором интенсивности окраски растворов будут одинаковыми (Da = Dx). Обычно наблюдение проводят по вертикальному направлению, Согласно законам поглощения [c.476]

Сущность работы. Метод основан на измерении интенсивности окраски комплекса бора с карминовой кислотой, который поглошает свет при 585 нм (максимум поглощения раствора карминовой кислоты приходится на 520 нм). Реакция протекает в среде концентрированной серной кислоты. Содержание бора находят путем сравнения оптической плотности исследуемого и стандартного раствора, имеющего концентрацию бора, близкую к определяемой. [c.159]

Колориметрия — визуальное определение концентрации вещества по интенсивности окраски раствора на простейших оптических приборах (колориметр Дюбоска, фотометр Пульфриха). В фотоколориметрии и колориметрии измеряют интенсивность света, прошедшего через окрашенный раствор, цвет которого дополняет цвет поглощенного света. [c.457]

Выполнение работы. Выбор аналитической длины волн ы. На спектрофотометре в области 380—600 нм с интервалом 5 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 10 мм снимают спектр раствора аналитической формы, имеющего наиболее интенсивную окраску, относительно раствора сравнения. По полученным данным строят кривую поглощения, по которой находят оптимальную аналитическую длину волны. [c.81]

Метод не требует строгого соблюдения законов поглощения излучений, в нем могут быть использованы реакции, протекающие во времени. Единственным требованием является воспроизводимость интенсивности окраски. [c.477]

Для выбора оптимального значения pH при постоянных концентрациях определяемого вещества и реагента изучают влияние pH на интенсивность окраски раствора при определенной длине волны, ориентируясь на область наибольшего поглощения в случае бесцветного реагента. Для окрашенных растворов оптимум соответствует наибольшему различию в поглощении аналитической формы и исходных реагентов. Наиболее благоприятная ситуация складывается тогда, когда небольшие изменения pH практически не влияют на светопоглощение раствора пои условии, что само поглощение по возможности максимально. С химической точки зрения влияние pH сказывается на ионном состоянии определяемого элемента или вещества и исходных реагентов, равновесии аналитической и побочной реакций, выходе и кинетической устойчивости аналитической формы. Постоянное значение pH в фотометрируемом растворе поддерживают соответствующими буферными растворами или достаточными количествами кислот или щелочей. [c.59]

Метод основан на связывании с белками одного из кислых красителей кумасси синего, выпускаемого в двух модификациях R-25Q и G-250. При связывании с белками спектр поглощения красителя меняется интенсивности окраски от концентрации белка в пробе и диапазоне 1—10 мкг/мл имеет линейную зависимость. [c.83]

Следует точно соблюдать равную концентрацию роданид-иона F испытуемом и эталонных растворах, чтобы при равной концентрации железа в этих растворах получить одинаковую интенсивность окраски. В этих условиях соблюдается закон поглощения в большом интервале концентраций железа. Реагентами служат роданид аммония или калия. Оптимальной средой является 0,05— 0,1 н. раствор серной или соляной кислоты. [c.488]

Аналогично интенсивность окраски раствора желтой фосфорно-молибденовой кислоты можно отнести к 1 моль фосфора, хотя окраска обусловлена изменением спектра поглощения молибдена. Если же рассматривать окрашенные соединения молибдена, то значение е будет, разумеется, иным, так как с 1 моль фосфора связано не менее 12 моль молибдена. [c.320]

Выполнение работы. Выбор светофильтра. Раствор, имеющий наиболее интенсивную окраску, фотометрируют относительно раствора сравнения (воды), со всеми светофильтрами поочередно, записывая результаты этих измерений в виде таблицы. Для дальнейшей работы выбирают светофильтр, соответствующий наибольшему значению поглощения исследуемого раствора. [c.69]

Каждая однородная среда обладает способностью избирательно поглощать излучения определенной длины волны. Лучше всего это заметно на системах, обладающих избирательным поглощением в видимом участке спектра. Так, цвет любого окрашенного раствора является дополнительным к цвету поглощенного излучения. Это стало причиной возникновения определенной терминологии в спектрофотометрии на первоначальных этапах ее развития. А именно, поскольку анализ был основан на оценке интенсивности окраски растворов различных концентраций данного вещества, то метод получил не совсем правильное название — колориметрия. Однако следует помнить, что окраска раствора является результатом избирательного поглощения одной илн нескольких длин воли из сплошного немонохроматического излучения видимого участка спектра. [c.45]

Интенсивную полосу поглощения в области 600 нм в спектре медьсодержащего белка, раствор которого имеет голубую окраску (рис. 13-8), приписывают- ё— -переходу электрона, принадлежащего иону металла [c.17]

Окраска вещества связана с его способностью поглощать из видимой части спектра (в интервале длин волн от 800 до 400 нм) только лучи с определенными длинами волн, т. е. с определенной энергией. При этом непоглощенные лучи спектра, являясь дополнительными к поглощенным, воспринимаются как видимые и вещество (тело) становится окрашенным. Поглощение света молекулой красителя определяется состоянием ее электронов. Так как энергия поглощенных лучей расходуется на возбуждение валентных электронов, состояние которых может быть различным (а- или л-электроны), то, изменяя химическое строение молекулы, можно в широком интервале изменять интенсивность и характер поглощения света. Соединения, содержащие кратные связи, поглощают в видимой области или на ее границе, так как входящие в молекулу я-электроны требуют для своего возбуждения меньшей энергии. Поэтому органические красители — это вещества, в состав молекул которых входят ненасыщенные группировки, поглощающие,свет и, следовательно, вызывающие появление окраски хромофоры), и группы, которые увеличивают интенсивность этого поглощения ауксохромы). [c.235]

Интенсивность окраски образующихся комплексов зависит от природы катиона. Спектры поглощения хелатов со щелочноземельными металлами имеют ярко выраженный максимум в длинноволновой области спектра (рис. 2.34, а также см. рис. 2.33), особенно сильно этот максимум выражен для биядерных комплексов. Комплексы ионов переходных металлов имеют малый молярный коэффициент поглощения. [c.256]

Парамагнитные вещества обнаруживают интенсивное резонансное поглощение высокочастотной энергии при строго определенных значениях напряженности постоянного магнитного поля (при перпендикулярной ориентации переменного и постоянного магнитных полей). Это явление получило название электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). Электронным парамагнетизмом обладают атомы с нечетным числом электронов, свободные радикалы органических веществ, центры окраски в виде электронов или дырок, локализованных в различных местах кристаллической решетки, металлы или полупроводники, имеющие свободные электроны, ионы переходных металлов и некоторые другие ионы. [c.160]

Кажущийся цвет раствора всегда является дополнительным к цвету поглощенного излучения. Поэтому раствор, поглощающий в синей области, будет казаться желтым, поглощающий в зеленом участке — пурпурным и т. п. Это дает воз-можность использовать менее точный, но более быстрый прием выбора светофильтра — по цвету исследуемого раствора.В табл.18 приведено распределение светофильтров для различных ио окраске растворов, Измерения оптической плотности растворов производят в кюветах, которые позволяют менять толщину поглощающего слоя от 1 до 50 мм. Кюветы выбирают в соответствии с интенсивностью окраски исследуемого раствора. Для интенсивно окрашенных растворов, как правило, применяют кюветы с толщиной слоя до 1 см. Слабо окрашенные растворы, наоборот, колориметр Ир уют в самых больших кюветах. [c.376]

Можно, например, следить за ходом реакции по выделению или, наоборот, поглощению газа, наблюдая изменение давления во времени. В других случаях можно также регистрировать изменение во времени показателя преломления, вязкости, объема, плотности, интенсивности окраски, изменение температуры замерзания или температуры кипения, электрической проводимости или вращения плоскости поляризации света ( сли продукты оптически активны). Если соединения, образующиеся в ходе реакции, поглощают некоторые излучения, то пользуются спектроскопией в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях. В этом случае интенсивность поглощения зависит от концентрации соединений. [c.10]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Колориметрический анализ проводят сравнением поглощения исследуемого раствора с поглощением проб стандартного ряда. Пробы стандартного ряда с возрастающим содержанием анализируемого вещества готовят из раствора точной концентрации. При этом учитывают границы чувствительности данного конкретного метода. Нулевая проба должна содержать все компоненты, за исключением анализируемого вещества. Необходимо помнить, что интенсивность окраски определяется концентрацией вещества, но зависит также от температуры и времени развития окраски. Поэтому опытные и стандартные пробы должны быть обработаны в строго определенных одинаковых условиях. [c.8]

При определении аммиака на затухающую волну воздействует интенсивность окраски красителя, пропорциональная концентрации аммиака. Разность можно оценить, например, измеряя поглощение. [c.512]

Как мы видели, удлинение цепп сопряжения может привести к поглощению в видимой области спектра и появлению окраски. Это наблюдается, например, в каротинах (кн. 2). У Р-каротина одиннадцать сопряженных связей ( а д 483 и 453 ммк). Хотя интенсивность окраски такого рода [c.621]

Полученная величина поглощения прямо пропорциональна количеству формальдегида, которое в свою очередь пропорционально количествам метоксигрупп и метанола. Однако интенсивность окраски раствора зависит еще и от температуры, поэтому поглощение анализируемого раствора и стандартного раствора метанола следует измерять при почти одинаковых температурах. [c.172]

При содержании кремния больше 0,5% раствор разбавляют до 250 мл, Еводя соответствующий множитель в расчетную формулу. Большое разбавление необходимо потому, что в концентрированных растворах интенсивность окраски (поглощение света) не пропорционально концентрации окрашенного иона. [c.38]

Желтая окраска пикриновой кислоты (Х = 360 нм) обусловлена смещением п-электронной плотности в замкнутой системе сопряженных двойных связей под влиянием суммарного действия трех электроноакцепторных (—ЫОг) и электронодонорного (—ОН) заместителей. Замена одного электроноакцепторного заместителя на электронодонорный (—ЫНг) (молекула пикраминовой кислоты) вызывает батохромный сдвиг полосы поглощения, т. е. углубление цвета раствора. Интенсивность окраски во фастает в щелочной среде за счет ионизации электронодонорного (—ОН—>-—Ог) заместителя, для пикрамината натрия Е ,=455 нм = 8,5 10 . [c.74]

Определение меди. Содержание меди определяют фотометрическим методом, основанным на измерении интенсивности окраски аммиачного комплексного соединения ["Си (ЫНз)4] имеющего максимум поглощения в области длин волн л = б20нм. [c.232]

Соединения переходных металлов с неокрашенными лигандами. Окраска обусловлена или /-/-переходами., В аналитической практике используют растворы простых солей переходных металлов, если их концентрации достаточно высоки. Чаще других определяют Со" по достаточно интенсивной окраске хлорида СоС1 или роданида Со(8СЫ)Г. а также редкоземельные элементы. Спектры соединений РЗЭ характеризуются узкими полосами поглощения, благодаря чему удается определять отдельные РЗЭ при их совместном присутствии. [c.312]

Подобную же структуру имеет ультрамарин — известный минеральный пигмент, получаемый в больших количествах путем прокаливания песка, сульфата натрия, серы и древесного угля или песка. Состав ультрамарина 6(ЫаЛ15104) ЫагЗ. Ультрамарин, как и другие нозеановые полевые шпаты, обменивает ионы Ыа+ на Ы+, К+, А +, Т1+, РЬ+, 2п +, Сс[2+. Ад-ультрамарин имеет зеленый или желтый цвет, РЬ-ультрамарин — коричневый, в то время как исходный На-ультрамарин — интенсивно синюю окраску. Поглощение ультрамаринами видимого излучения зависит от серы, которая находится в их полостях в молекулярном состоянии. [c.35]

Поглощение света веществом характеризуют кривой поглощения. Если кривая поглощения построена в координатах поглощение (е)—длина волны (X,), то положение ее максимума на оси абсцисс ( мак ) характеризует цвет и является мерой энергии электронного перехода (энергии возбуждения). На оси ординат точка Емано Характеризует интенсивность окраски и является мерой вероятности электронного перехода при поглощении квантов излучения с длиной волиы Хм акс (рис. 104). [c.219]

Для иона Т1 с одним -электроном основной терм расщен-ляется в октаэдрическом поле йа два подуровня и eg, причем электрон находится на более низком -уровне. Расстояние между уровнями зависит от силы поля. Возможен ли переход электрона между уровнями /2 и Ведь оба эти уровня -состояния, а правило Лапорта запрещает переход d d (см. 8). Но этот запрет строг для свободного атома, где электрон находится в центрально-симметричном поле. В поле, не имеющем центра симметрии (например, тетраэдрическом), запрет не строг, в октаэдрическом похге, имеющем центр симметрии, он тоже не строг, так как центральный ион колеблется в поле шести лигандов, времеино смещаясь от центра. В связи с этим поглощение света оказывается возможным и возникает спектр перехода Каким он должен быть Так как это переход, связанный с нарушением правила Лапорта, спектр не должен быть интенсивным. Поскольку это переход между близкими уровнями, он должен лежать в области сравнительно длинных волн, комплекс типа Т1 должен быть окрашен. Действительно, в водном растворе существует фиолетовый [Т1(Н20)б] , интенсивность окраски слабая, максимум полосы поглощения лежит при 20 300 см От- [c.245]

Интервал изменения интенсивности окраски одноцветных индикаторов. Спектральная характеристика поглощения света окрашенной формой индикатора (цвет этой формы) с изменениями pH раствора не меняется. Однако с изменениями pH раствора меняется активность (концентрация) окрашенной формы. Интенсивность наблюдаемой окраски раствора пропорциональна концентрации этой формы. Поэтому при изменении pH меняется интенсивность окраски раствора. [c.189]

При взаимодействии витаминов с рядом химических соединений наблюдаются характерные цветные реакции, интенсивность окраски которых пропорциональна концентрации витаминов в исследуемом растворе. Поэтому витамины можно определить фотоколориметрически, например витамин B - при помоши диазореактива и т.д. Эти методы позволяют судить как о наличии витаминов, так и о количественном содержании их в исследуемом пищевом продукте или органах и тканях животных и человека. Для выяснения обеспеченности организма человека каким-либо витамином часто определяют соответствующий витамин или продукт его обмена в сыворотке крови, моче или биопсийном материале. Однако эти методы могут быть применены не во всех случаях. Встречаются трудности при подборе специфического реактива для взаимодействия с определенным витамином. Некоторые витамины обладают способностью поглощать оптическое излучение только определенной части спектра. В частности, витамин А имеет специфичную полосу поглощения при 328-330 нм. Измеряя коэффициент поглощения спектрофотометрически, можно достаточно точно определить количественное содержание витаминов в исследуемом объекте. Для определения витаминов B , В, и других применяют флюорометрические методы. Используют и титриметрические методы [c.207]

Длина волны, при которой имеет место наибольшее поглощение, обозначается Ямакс и характеризует цвет. На рис. 8 Ямакс — 500 нм. Из этого следует, что вещество наиболее интенсивно поглощает свет в сине-зелеаой части спектра и окрашено в красный цвет( дополнительный к сине-зеленому). Максимум на оси ординат (емакс) характеризует интенсивность окраски. [c.260]

Метод основан на измерении интенсивности окраски соединения, образующегося в процессе реакции ацетальдегида с л-оксидифенилом в присутствии Н23 04. Ацетальдегид образуется при нагревании молочной кислоты с минеральными кислотами. При его взаимодействии с двумя молекулами я-оксидифенила образуется диоксидифенилэтан, который в присутствии Н23 04 окисляется в продукт фиолетового цвета с максимумом поглощения при 574 нм. Состав окрашенного производного не известен. [c.26]

Иное явление наблюдается для углеводородов с сопряженными двойными связями, у к-рых л-электроны делокализова-ны. С увеличением углеводородной цепи уровни энергии ГМО сопряженных п-связей расщепляются и появляются новые уровни, переход между к-рыми требует меньших затрат анергии по сравнению с этиленом. Так, для бутадиена энергии 7Г->я -перехода 553 кДж/моль, что соответствует поглощению при 217 нм (т. е. в ближнем ультрафиолете). Одновременно значительно возрастает интенсивность полос поглощения. По мере удлинения сопряженной цепочки происходит дальнейшее сближение уровней ГМО, в результате чего имеет место систематич. смещение полосы поглощения в длинноволновую часть спектра и появление окраски. [c.327]

Максимальное поглощение комплекса наблюдается при pH 3,4 +0,1 [420, 696, 1036] (рис. 12). При pH 3 максимум поглощения комплекса находится при 555 нм, а у реагента — при 435 нм (рис. 13). При обычной температуре окраска комплекса развивается очень медленно, для полного развития окраски нужно около 4 час. Нагревание ускоряет образование комплекса. Для достижения максимальной окраски достаточно нагревать растворы на кипящей водяной бане в течение 3 мин. На основании изучения спектров поглощения при разных pH, а также при различных соотношениях реагента к алюминию, Отомо [10361 делает вывод, что при pH < 3 образуется комплекс состава 1 1 с максимумом поглощения при 555 нм, а прн pH > 4,5 образуется комплекс с соотношением реагента к алюминию 2 1с максимумом поглощения при 505 нм и в незначительном количестве комплекс состава 1 1. Поглощение раствора комплекса (>.тах = 555 нм) постепенно уменьшается при стоянии в течение первых двух часов интенсивность окраски уменьшается на —10%. В изобестической точке (536 нм) поглощение остается постоянным несколько часов. [c.108]

Определение с арсеназо. Арсеназо— бензол-2-арсоновая кислота-(1 -азо-7)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота, натриевая соль, с алюминием образует фиолетовый комплекс, который использован для фотометрического определения алюминия 1198, 214, 215, 503]. Наибольшая интенсивность окраски комплекса наблюдается при 575—580 нм [214, 656] и pH 5,8 [198]. В этих условиях поглощение самого реагента довольно сильное. Как оптимальное значение pH указывается 5,1—5,8 [198, 214, 503] и 6,1— 6,8 [656]. Для создания среды лучше использов 1ть в данном случае уротропин [198, 214]. Молярный коэффициент погашения комплекса 12000 [ 656]. Окраска развивается за 15 мин. и остается постоянной несколько часов [214, 215, 656]. С увеличением количества реагента оптическая плотность возрастает, достигая максимума при содержании 1,0 мл 0,05%-ного раствора в 10 мл фотометрируемого раствора. С дальнейшим увеличением количества реагента оптическая плотность уменьшается [215]. Чувстрительность определения на фотоколориметре 0,5 мкг А1/10 мл [215]. Закон Бера соблюдается при содержании 1—8 л[c.127]

Колориметрия (от лат. olor — цвет н греч. metreo — измеряю)—метод анализа, основанный на определении концентрации вещества по интенсивности окраски растворов (более точно — поглощения света растворами). Определяют интенсивность окраски либо визуально, либо с помощью приборов, напр, колориметров. Колориметры — приборы для сравнения интенсивности окраски исследуемого раствора со стандартным. Применяются в колориметрии. [c.69]

Элюепт насосом подается на разделительную колонку через узел ввода пробы. Анализируемая проба вводится в хроматограф с помощью шприца. Объем дозируемой пробы обычно составляет 50-100 мкл. Катионы переходных металлов разделяются на катионообменной разделительной колонке и выходят пз нее каждый в свое время. На выходе из колонки поток элюента смешивается с потоком реагента и поступает в ячейку спектрофотометрического детектора. Спектрофотометрический детектор непрерывно измеряет величину поглощения, протекающего через пего потока жидкости. Катиоп металла, выходящий из колонки, вступает в реакцию с реагентом и образует сильно окрашенный комплекс. Интенсивность окраски раствора регистрируется спектрофотометрическим детектором, причем величина сигнала детектора зависит от концентрации катиона металла в анализируемой пробе. На рпс 3.2. показана хроматограмма разделения нескольких металлов с использованием послеколопочпой реакции. [c.18]

Меркаптогруппа легко реагирует с различными ртутьорганиче-скими соединениями с образованием связи типа —Hg—5—, и из всех имеющихся реагентов для анализа меркаптогруппы в белках эти соединения являются, вероятно, наиболее специфичными по отношению к тиоспиртам. В результате реакции ртуть и органический остаток молекулы ртутьорганического соединения связываются с серой, и потому обе эти части можно метить радиоактивными изотопами. В случаях, когда эффекты внутреннего поглощения или интенсивная окраска образцов мешают измерению радиоактивности жидкостным сцинтилляционным счетчиком, удобно применять изотоп 2 Hg. Этот изотоп является источником -излучения и имеет период полураспада, равный 47 дням. Реагент, меченный этим изотопом, обеспечивает более чувствительный [c.355]

Чтобы исключить трудности, связанные с медленным переходом Р-формы в сб-форму, было предложено [300] проводить измерения интенсивности окраски при длине волны 335 нм, т. е. когда а- и Р-формы имеют одинаковый коэффициент поглощения. Те же авторы изучили кинетику образования кремнемолибденовых кислот в сильно разбавленных растворах молибденовой кислоты (0,0025 М) и пришли к заключению, что скорость реакции пропорциональна как концентрации мономерного кремнезема, так и концентрации молибдат-иона. а-Форма имела постоянное значение оптической плотности в интервале pH 2—4,5. Этиловый спирт даже при pH 5 катализирует процесс образования окраски, особенно при его концентрации примерно ЗОобъемн. %. [c.136]

Оптимальные условия образования комплекса 3 N НС1, молярные соотношения Re(VII) Sn(II) = 1 1000 и Re(VH) Thio = 1 20 [49, 366, 512]. Время развития окраски — 45 мин. Окраска устойчива в течение нескольких часов. Образующийся в этих условиях желто-зеленый тиомочевинный комплекс рения(1У) имеет состав Re Thio = 1 4, интенсивные полосы поглощения при 390 и 450 нм и 6390 = 10 500, а 8450 = 6960 (см. табл. 12). Тиомочевинный комплекс рения(1У) не экстрагируется органическими растворителями. Нагревание раствора способствует онти-мальному развитию окраски, которое заканчивается за 5 мин. Закон Бера соблюдается в интервале концентраций 5—200 мкг Re/ /25 мл. Точность метода составляет 5 отн.%. Определение рения с тиомочевиной выполняется следующим образом [49]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология