Платина сплавы, растворение

Физические свойства. Рутений в порошке — металл темно-синего цвета, сплавленный же по виду напоминает платину. Он обладает высокой твердостью, но настолько хрупок, что легко дробится в порошок. Мелко раздробленный рутений обладает каталитическими свойствами. Коллоидный рутений получается восстановлением его солей. При растворении сплава рутения с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая его модификация, переходящая после взрыва в более устойчивую модификацию. [c.364]

Сплавы платины с палладием имеют меньшую анодную стойкость, чем платина. При легировании платины палладием с увеличением содержания палладия скорость анодного растворения сплава сильно возрастает и наблюдается усиленный износ анода в пересчете на платину. Сплав, содержащий более 70% палладия, ведет себя при анодной поляризации как чистый палладий [26]. [c.142]

Лучшим способом растворения сплавов, в которых преобладает содержание платины, является обработка царской водкой нри нагревании, если пренебречь продолжительностью этой операции. Необходимо при этом иметь в виду, что большая часть осмия теряется вследствие летучести четырехокиси осмия, если прибор, в котором проводится растворение, не снабжен приемником для конденсации или поглощения того соединения. Для обработки таких сплавов применяют смесь, состоящую из четырех объемов соляной кислоты, одного объема азотной кислоты и одного объема воды. Растворение платиновых сплавов в царской водке часто идет настолько медленно, что целесообразно предварительно увеличить поверхность образца расплющиванием или прокаткой. Для растворения губчатых золота, платины и палладия или черней этих металлов применяют разба-, вленную царскую водку. В процессе разложения платиновых минералов царской водкой происходит отделение сплавов, с преобладающим [c.399]

Электролиз ведут из растворов, подкисленных серной (35—100 г/л) или хлорной кислотой [98 ] и содержащих сульфат аммония или натрия (40—70 г/л). Эти добавки, по-видимому, препятствуют окислению поверхности катода либо способствуют растворению окислов с катода и тем самым облегчают восстановление рения 1 115]. В качестве катода используют тантал или нержавеющую сталь, в качестве анода — платину. Рений при электролизе получается в виде порошка (насыпная масса 8 г/см ) или чешуек. Электролитный рений, полученный даже из растворов перрената калия, по чистоте не уступает рению, полученному восстановлением перрената аммония. Крупнокристаллическая структура электролитного рения мешает его переработке на компактный металл металлокерамическим способом. Более мелкий порошок (98% < 56 мкм) можно получить при электролизе с применением тока переменной полярности (импульсный ток), а также на установке с вращающимся барабанным катодом [89, с. 101] но и такие порошки не годятся для металлокерамики. Порошок рения,полученный электролитическим путем, применяется для приготовления сплавов и других целей. [c.314]

Сплавы платины с палладием и родием отличаются более высокой скоростью анодного растворения по сравнению с чистой платиной. Только сплавы платины с иридием (10%) имеют большую стойкость при анодной поляризации. Сплавы платины с иридием использовали в прикладной электрохимии и, в частности, для изготовления аноде в производстве хлора и каустической соды [1, 28]. [c.143]

Много работ посвящено изучению стойкости платины и других металлов платиновой группы при анодной поляризации их в растворах хлоридов. Исследовалось электрохимическое поведение титана, покрытого платиной, родием, иридием [152, 153], а также сплавами платины с иридием [154] и сплавами с палладием [155, 156]. Сплавы платины с иридием отличаются от чистой платины значительно большей стойкостью при электролизе. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемая на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при применении сплава из платины, с 10% иридия эта доля снижается до 0,9% [157]. [c.76]

Аналогичным способом можно определить золото в сплавах с платиной. После растворения сплава отбирают аликвотную часть раствора, сильно подкисляют соляной кислотой и экстра- [c.316]

Г. Горюшина и Т. В. Черкашина (15У описали быстрый метод растворения вольфрамовых и молибденовых сплавов, состоящий в обработке материала насыщенным раствором щавелевой кислоты в присутствии пергидроля. Вольфрам и молибден образуют устойчивые комплексы с щавелевой кислотой. Метод Горюшиной и Черкашиной исключает применение фтористоводородной кислоты, а следовательно, и платины при растворении вольфрамовых и молибденовых сплавов. [c.113]

Существенно на скорость выделения водорода влияет природа катодных участков. Некоторые металлы, например платина, кобальт, никель и др., катализируют выделение водорода, и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия с выделением водорода может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве. Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк, не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно. Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного металла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 22). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, а следовательно, и больше скорость коррозии. Чем выше перенапряжение, тем меньше и скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, тем ниже скорость коррозии металла. Таким образом, скорость коррозии с выделением водорода может быть замедлена снижением температуры и уменьшением концентрации ионов Н , очисткой металла от примесей, катализирующих выделение водорода, а также изоляцией поверхности металла. Перемешивание раствора практически не влияет на скорость выделения водорода. [c.216]

Амальгамные электроды. Так называются электроды, изготовленные на основе твердых или жидких сплавов электрохимически активного металла со ртутью. Электродное равновесие устанавливается при этом между металлом, растворенным в ртути, и ионами металла в растворе, поскольку сама ртуть подобно платине или золоту в водородном электроде практически не принимает никакого участия в электрохимическом равновесии на границе электрод — раствор. [c.73]

Электроды из благородных металлов в ИВА применяются редко. Это обусловлено весьма низким перенапряжением водорода на электродах из платины, золота, серебра, иридия, родия, палладия, а также на электродах из сплавов этих металлов. Другим ограничением является образование оксидных слоев на поверхности указанных электродов или растворение металлов при положительных потенциалах (например,для золота при +0,9 -г +1,0 В). Осложняющим обстоятельством является и взаимодействие материала электрода с выделяющимися металлами, что служит источником систематической погрешности. [c.416]

В табл. У-З приведены значения выхода по току на растворение Платиновых металлов и их сплавов с платиной при анодной [c.143]

На рис. -2 приведены парциальные поляризационные кривые анодного растворения в морской воде чистых металлов платины, палладия, иридия и родия и сплавов платины с палладием, иридием и родием. [c.142]

Отдельно взятые кислоты действуют только на палладий и осмий. Азотная кислота медленно растворяет палладий и действует на осмий только в том случае, если он тонко измельчен. В таком виде осмий растворяется также в концентрированной серной кислоте ив царской водке, но медленнее, чем в дымящей азотной кислоте. Палладий и золото легко растворяются в царской водке, а платина несколько труднее. Царская водка слабо действует на родий, иридий и рутений (а также на компактный осмий), но платиновые сплавы, содержащие небольшие количества этих металлов, растворяются полностью. Указанные металлы заметно замедляют растворение платины, а 30 %-ный сплав иридия с платиной, например, практически нерастворим в царской водке. [c.399]

Рис. У-2, Парциальные поляризационные кривые растворения платиновых металлов и нх сплавов с платиной в морской воде ири 20 °С

Иридий при анодной поляризации в растворах соляной кислоты более стоек, чем платина [29]. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемого на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при использовании сплава из платины с иридием снижается до 0,9% при содержании в сплаве 10% иридия [13]. Однако при циклической катодно-анодной поляризации смешанных платиноиридиевых электролитических осадков с содержанием иридия от 10 до 38,5% наблюдалось уменьшение иридия в электролитическом осадке [30]. Исследовалось поведение электролитически осажденных смешанных осадков платиновых металлов в процессе окисления метанола [31]. [c.143]

При стационарных потенциалах, устанавливающихся на ПТА в присутствии хлора, стойкость контакта Pt — Ti будет зависеть от скорости саморастворения платины или сплавов платины с титаном, получаемых в процессе приварки платиновой фольги к титановой основе электрода. Скорость растворения сплавов зависит от содержания в них платины и наиболее высокая при содержании платины около 70%. [c.172]

Предпринимались также попытки охарактеризовать поверхность сплавов электрохимическими методами [149, 150]. Часто само пропускание тока в разбавленном растворе серной кислоты изменяет состав поверхности сплава из-за преимущественного растворения одного из компонентов, поэтому результат может зависеть от количества предварительных электрохимических обработок. Тем не менее для сплава Р1—Аи, предварительно расплавленного с целью гомогенизации и затем быстро охлажденного, установлено, что первоначально поверхность сильно обогащена золотом, но в результате многократного пропускания тока на поверхности образуются кристаллиты, или островки, двух фаз, что отвечает равновесию при комнатной температуре. Найдено также, что электрохимическая обработка сплава Р(1—Аи вызывает обогащение поверхности золотом из-за преимущественного растворения палладия, в то время как поверхность сплава Р1—КЬ обогащается платиной в сплаве Рс1— РЬ преимущественного обогащения не происходит. [c.165]

Платина и палладий обладают высокой сорбционной способностью по отношению к водороду и каталитической активностью в реакциях гидрирования [1—2]. При исследовании растворения и адсорбции водорода бинарными сплавами палладия показано [3—4], что введение в палладий добавок приводит к изменению прочности связи Ме — Ни сокращению протяженности участка фазового перехода, что существенно влияет на их каталитическую активность. [c.151]

В. Г. Горюшина и Т. В. Черкашина [106] разработали быстрый метод растворения вольфрамовых и молибденовых сплавов, состоящий в обработке материала насыщенным раствором Н2С2О4 в присутствии Н2О2. Вольфрам и молибден образуют устойчивые комплексные соединения с Н2С2О4. Метод В. Г. Го-рюшиной и Т. В. Черкашиной исключает применение НР, а следовательно, и платины при растворении. [c.96]

Смеси азотной кислоты и сильвинита характеризуются высоким окислительно-восстановительным потенциалом и наличием ионов хлора, что приводит к разрушению даже таких термодинамически стойких металлов, как платина. Углеродистые и нержавеющие стали разрушаются в этих условиях, на их анодных поляризационных кривых отсутствует область пассивного состояния. Никелевые сплавы с Сг, Мо, в этих средах пассивны и скорость их растворения — на 3 порядка ниже, чем у сталей. При анодной поляризации и повышении температуры сред они переходят в состояния перепассивации. Чистый никель, как и стали, в этих смесях не пассивируется. [c.18]

Если у металла или сплава потенциал пассивации более отрицательный, чем потенциал катодного процесса водородной деполяризации на сплаве с катодной добавкой, то вполне возможна пассивация сплава за счет водородной деполяризации. На рис. 62 приведены катодные и анодные потенциостатические кривые для титана и сплава + 1% Р1 в 40%-ной Н23 04 нри 25 и 50° С [134]. Из этих кривых видно, что перенапряжение водорода при введении в титан 1 % Р1 снижается на 350—400 мв. Вследствие этого стационарный потенциал сплава титана с платиной смещается в положительную сторону, в область пассивных значений, где процесс анодного растворения титана сильно заторможен. Это обеспечивает высокую коррозионную стойкость сплава титана с платиной. [c.90]

Платиновые держатели для проб нельзя использовать при сожжении ртути, висмута, железа, свинца и сурьмы. Такие держатели применяют прн разложении соединений кальция, бария, меди, марганца, кобальта и никеля, так как в условиях сожжения пробы эти металлы не образуют с платиной сплавов [5.603]. Отмечаются трудности при растворении оксидов алюминия, меди, галлия и никеля, которые образуются при сожжении органических материалов, если при сожжении развиваются высокие температуры [5.600, 5.603]. Метод не пригоден при определении олова, так как образуется нерастворимый SnOj [5.604]. [c.167]

В случае применения гладкой платины приготовление из нее платинохлористоводородной кислоты несколько осложняется, так как гладкая платина обычно содержит небольшую примесь иридия. Известно, что иридий в царской водке не растворяется, однако в сплаве с платиной такое растворение происходит. Поэтому полученный раствор будет содержать, наряду с платинохлористов-одородной кислотой, также и некоторое количество иридиевохлористоводородной кислоты. [c.85]

Извлечение плава из тигля. Раскаленный тигель с расплавленной массой нельзя опускать в холодную воду, как это иногда рекомендуется, или применять другие способы быстрого охлаждения плава, не учитывающие необходимости равномерного распределения плава по стенкам тигля (см. ниже). Коэффициент расширения платины значительно больше, чем коэффициент расширения стеклообразной сплавленной массы. При быстром охлаждении в нижней части тигля образуется плотный королек стекловидной массы, которая не дает возможности платине сокращаться в данном месте. Между тем, выше уровня сплава платина сжимается, и в результате, после нескольких операций, тигель нормальной формы де( )ор-мируется, а нередко дает и трещину. Поэтому очень важно перед охлаждением распределить расплавленную массу по возможности равномерно по стенкам тигля. Кроме того, необходимо при извлечении плава из тигля водой лишь очень слабо нажимать палочкой на приставшие к тиглю частицы сплава следует добиваться растворения путем нагревания, обрг.бот-кой кислотой и т. д. [c.463]

Г. Скейт [147] показал, что из данных [85] вытекает пропорциональность величин логарифма удельной константы скорости реакции и произведения валентности металла на долю -характера металлической связи. Для реакции изотопного обмена углеводородов с дейтерием на гметаллических пленках также наблюдается симбатность скорости реакции и веса -состояний, а также скорости гидрирования этилена [616]. А. Каупер и Д. Эли [323], изучая кинетику реакции пара-ортоконверсии водорода на сплавах палладия с золотом при постепенном возрастании концентрации золота в сплавах, наблюдали приблизительное постоянство значений энергии активации (около 3—4 ккал/моль) до содержания золота 60% и резкое возрастание ее до 8—9 ккал/моль при переходе к сплавам с большей концентрацией золота (для реакции в присутствии чистого золота энергия активации составляла 17,5 ккал/моль). Состав сплава 40% и 60% Аи как раз соответствует полному заполнению -зоны палладия. Это показывает влияние -вакансий на скорость реакции. Авторы приписывают той же причине снижение скорости реакции на палладии и платине при растворении в них водорода, также заполняющего -зону. [c.266]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

Не всякие торможение коррозиониого процесса может быть свя.зано с явлениями пассивации так, например, низкую скорость растворения металлов и сплавов, обусловленную их термодинамической устойчивостью (золото, платина и др), ие иа-зыв ют пассивностью. Защита металлов и сп. авов лакокрасоч- [c.59]

Для снижения пористости платинового покрытия и увеличения коррозионной стойкости его изготовляют двухслойным, причем второй слой осаждают из щелочного аминонитритного электролита Д 2 с реверсированием тока [128, 176—178], а также с различными добавками к электролиту. Предложено нанесение па основу электрода нижнего слоя из благородных металлов или их окислов [1791 каким-либо, в частности термохимическим, методом [186] или осаждение тонкого слоя платины (0,01—0,3 мкм) из паровой фазы [1811 с последующим нанесением гальваническим способом активного слоя пз металлов платиновой группы, а также нанесение слоя сплава металла платиновой группы с неблагородными металлами и после растворения этих добавок покрытие слоем металла платиновой группы [182]. [c.178]

Легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных элементов, соединяется с водой, образуя ЫОН. Реакция сопровождается сильным разогреванием теплота растворения 31,3 ккал/моль [24]. Поглощая СОа из воздуха, Ь120 переходит в карбонат Ь1гС0з. Разрушает большинство даже коррозионноустойчивых материалов, оказывает корродирующее действие на многие металлы и окислы. Ниже 1000° устойчивы против ЫаО только N1, Аи, Р1, выше 1000° — только сплав платины с 40% родия [10, 25]. Не восстанавливается водородом, углеродом или его окисью. Получить из ЫзО металл можно, лишь действуя алюминием, магнием, кремнием выше 1000° [8, 10]. [c.9]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Аналогичное явление наблюдается, если оксид алюминия, находящийся в соприкосновении с металлическо1 платиной, нагревают в атмосфере водорода. Образование сплава алюминия и платины в этих условиях сначала явилось нежелательной помехой, но в дальнейшем послужило основой для разработки метода получения многочисленных сплавов платины из оксидов другого металла и платины путем нагревания смесей до температуры 900—1200 °С [2]. В качестве восстановителя вместо водорода можно также применять аммиак [31. Очень чистые силициды титана были получены при взаимодействии между Ti li, SI I4 и водородом при температуре выше 800 °С [4]. Сплавы можно синтезировать и из смеси иодидов металлов, если последние растворяются в жидком аммиаке. Эти растворы восстанавливают металлическим натрием. тоже растворенным в жидком аммиаке [5]. [c.2164]

Материалом катода чаще всего служит платина. Она лучше других металлов и сплавов удовлетворяет требованиям гравиметрического анализа и условиям проведения электролиза. Платина не растворяется под действием тока и под влиянием веществ, находящихся в растворе, -в том числе и кислот. Образующийся в результате электролиза осадок плотно оседает на электроде, а затем легко снимается с его растворением. Электрод не изме1няется при храпении на воздухе. [c.100]

Этот метод может быть применен и для растворения сплавов, содержащих свыше 10% родия или иридия, например пла-ти но-иридиевых и платино-родиевьгх, нерастворимых в царской водке. [c.98]

Тот же остаток исследовали и три известных французских химика — Колле-Дескоти, Фуркруа и Воклен. Они начали свои исследования даже раньше Теннанта. Как и он, они наблюдали выделение черного дыма при растворении сырой платины. Как и он, они, сплавив нерастворимый остаток с едким кали, сумели получить соединения, которые все-таки удавалось растворить, фуркруа и Воклен были настолько убеждены, что в нерастворимом остатке сырой платины есть новый элемент, что заранее дали ему имя — птен —от греческого птт1 од — крылатый. Но толь- [c.202]

Ряд других исследований с использованием этого и близких методов выполнены Некрасовым и Мюллером [412-414] и Бокрисом и Дамьяновичем и сотрудниками на платине [407, 409, 410], родии [408] и сплавах из благородных металлов [ 406]. Анодные и катодные свойства промежуточных продуктов можно также исследовать с помощью дискового электрода с разрезным кольцевым электродом. Его применяли для изучения механизма растворения-осаждения при образовании анодных пленок, например, окислов серебра и РЬЗО . Кулоностатические [415] эксперименты по восстановлению остаточного кислорода проведены Смитом и Делахеем [416]. Мы не будем далее рассматривать выводы и подробности обсуждения механизмов реакции, исследованных этими методами, поскольку настоящая глава посвящена в первую очередь описанию методов. [c.541]

С успехом применять спланление анализируемого материала с десятикратным количеством свинца при 900—1000° С. Избыток свинца и сплавы свинца с платиной, родием и палладием растворяют последовательной обработкой азотной кислотой, а затем разбавленной царской водкой. Иридий не образует сплава со свинцом и не растворяется в царской водке, но он загрязняется рутением, железом и, возможно, осмием, если эти элементы присутствуют в сплаве. Подробный ход выполнения этого исключительно точного разделения приведен в разделе Методы определения (стр. 416). Способ этот применим также к анализу губок, состоящих из платины и иридия. Наличие цинка, который мо г быть введен, например, для выделения платиновых металлов из раствора, приводит к растворению некоторого количества иридия. [c.412]

Растворение алюминидов никеля в соляной кислоте про-исходит равномерно, хотя значение параметра в этих процессах превышает единицу (см. табл. 3.4). Однако в щелочных растворах приобретает еще большее значение, и алюмин иды разрушаются селективно — с образованием как мелкокристаллического никеля, таК и промежуточных фаз (табл. 3.5). Эти продукты коррозии наблюдаются при разных концентрациях NaOH (от 0,1 до 5,0М) и различных температурах (293 и 363 К). В агрессивных условиях процесс выщелачивания Протекает весьма интенсивно и на поверхности сплава образуется только губчатый никель, известный как скелетный катализатор Ренея. Подобным образом растворяются алюминиды меди, железа, платины и других металлов. [c.141]

Как видно, все сплавы титана, содержащие платину от 0,29 до 0,54%, пассивируются с самого начала испытаний. Сплавы с меньшей концентрацией платины (от 0,03 до 0,064%) пассивируются также достаточно быстро. При еще меньшей концентрации платины (0,01—0,019 %) сплавы остаются активными в течение некоторого периода времени (4—12час.). Во время активного растворения поверхностная концентрация платины увеличивается вследствие коррозии основного металла до тех пор, пока соотношение анодных и катодных участков не станет благоприятным для пассивации титана. После этого даже такое минимальное содержание платины в титане вызывает переходе пассивное состояние. О повышении поверхностной концентрации катодной добавки в процессе коррозии свидетельствуют поляризационные кривые титана [135] и хрома [144], легированных платиной, снятые в разных условиях. Анодная кривая [c.88]

Еще одно требование относится к хорошей адгезии между стеклом и металлом. Большинство металлов при спаивании со стеклом образуют тонкую вязкую окисную пленку, и стекло обычно прилипает к ней. Окисная пленка должна сама быть эластичной и сокращаться при расширении стекла и металла. Этот процесс может произойти без нарушения адгезии только в том случае, если слой достаточно тонок. О состоянии металлической поверхности часто судят по ее цвету, и это является методом оценки качества спая [1812]. В спае также должны отсутствовать пузырьки, образованные при соединении стекла и металла растворенным газом из металла или (в случае металлов, содержащих двухвалентное железо, и сплавов) углеродом из металла, который диффундирует к поверхности, где он реагирует с окисной пленкой и образует окись углерода. Такие металлы, как платина и вольфрам, не требуют обез-гаживания. Другие сплавы для спайки получают в обезгаженном виде плавкой в вакууме. Многие сплавы, содержащие железо, должны быть обезугле- [c.147]