Роданид сульфат-ионов

Иод И иодид-ионы окисляются до монохлорида иода, роданид-ионы — до цианат- и сульфат-ионов, сульфид-ионы — до элементной серы. [c.94]

Взвешивание в виде сульфата бария. Роданид-ионы сначала окисляют до сульфат-ионов бромной водой [c.1061]

В данном примере мы использовали для определения содержания сульфат-ионов их способность образовывать малорастворимый сульфат бария во многих случаях используют способность веществ вступать в реакции нейтрализации, комплексооб-разования или окисления-восстановления. Для количественного определения многих химических соединений можно воспользоваться их оптическими свойствами, в частности способностью к светопоглощению. Так, например, содержание трехвалентного железа в растворе можно оценить по интенсивности окраски раствора за счет образования роданида трехвалентного железа по реакции [c.8]

Кроме того, к группе мешаюш,их веществ относятся фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, в сильной мере ослабляющие окраску даже в, кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также, ацетат- и сульфат-ионы, Из восстановителей следует отметить сульфид, сульфит, двухвалентное олово, иодид и другие, а из окислителей — перманганат, нитрит, перекись водорода, концентрированную азотную кислоту, медь и др. В присутствии азотистой кислоты определение невозможно, так как роданиды (даже в отсутствие железа) образуют в этом случае окрашенные соединения. [c.170]

Сульфат-ионы, находящиеся в начале этого ряда, способствуют застудневанию, в то время как роданид-ионы, находящиеся в конце ряда, не влияют на скорость застудневания или даже оказывают тормозящее действие. [c.368]

Описаны методы определения серы, основанные на разрушении лаков тория [57], циркония, тория и церия [58, 59], а также на разрушении сульфат-ионами роданида железа [60], родизоната бария [61], комплексов тория с ксиленоловым оранжевым [62]. Рекомендуются также нефелометрические или турбидиметрические методы определения сульфатов в различных вариантах [2]. Для определения малых количеств сульфатной серы ее восстанавливают до сероводорода с помощью хлорида олова (И) [63], смесью иодида и гипофосфита [64, 65] или другими восстановителями с последующим определением сульфидной серы в виде метиленового голубого. [c.205]

Определению скандия не мешают Ве, Мо, Са и Mg. Мешают ионы 2п, Со, N1, Сс1, Си, Оа, 1п, Т1, 2г, ТЬ, и. Ре и А1, они образуют с реагентом окрашенные соединения и должны быть отделены. Фторид- фосфат-, роданид-, сульфат- и тиосульфат-ионы разрушают соединения скандия с реагентом и также не должны присутствовать в исследуемом растворе. Метод приме- [c.75]

Если же сульфат меди прибавить к раствору роданида, содержащему сернистую и разбавленную серную кислоту, то выделяется белый осадок роданида одновалентной меди при этом сульфит-ион окисляется в сульфат-ион [c.555]

В первом ряду все анионы усиливают набухание в нисходящем порядке, т. е. максимальное усиление (для желатины вплоть до перехода набухания в полное растворение даже при комнатной температуре) дают роданид N8 и иодид 1 , а наи-меньшее — хлорат СЮ3. Во втором ряду первый анион — хлорид СР занимает переходное положение, а последующие анионы не только не усиливают набухания, а, наоборот, все более тормозят этот процесс, причем максимальное в этом смысле влияние оказывает сульфат-ион 50 . [c.357]

Для определения серы используется маскирующее действие сульфат-ионов на роданид железа [368]. Определение проводят в 60%-ном ацетоне при pH 2,7. Открываемый минимум —1,2 мкг/мл 80 - Относительная ошибка определения +4—8%. Определению мешают ионы фтора и и Fe +. [c.35]

При определении сульфат-ионов в водопроводной, речной, морской, океанической и сточной водах и атмосферных осадках катионит КУ-2 обрабатывают несколько раз 2N НС1 для удаления следов железа (проба с роданидом аммония). Далее смолу промывают несколько раз дистиллированной водой. Хроматографическую колонку (fe = = 320 мм и в = 20 мм) заполняют на объема отмытым катионитом. В процессе работы регенерацию смолы проводят промывкой 2—3 N НС1 и дистиллированной водой. Частота регенерации зависит от содержания солей в воде и от объема анализируемой воды, пропущенной через колонку. Для пресных вод возможно 5—10-кратное использование колонки. Для морских и океанических вод необходима подготовка колонки к работе перед каждым анализом. [c.150]

В процессе производства, исследования и применения ионитов было установлено, что последние способны обменивать не только неорганические ионы, но на них можно также адсорбировать некоторые растворенные органические вещества. Так, например, на них можно адсорбировать определенное количество фенолов и других веществ, содержащихся в фенольных сточных водах, — жирные кислоты, пиридины, роданиды, сульфаты, аммоний. [c.178]

На оптическую плотность растворов влияет концентрация роданида, кислотность, ионы Fe , порядок смешивания растворов и другие факторы. В качестве восстановителя Мо (VI) обычно применяют хлористое олово прн этом окраска устойчива менее 30—40 мин. Были предложены более мягкие восстановители. К их числу относятся аскорбиновая кислота [103], ацетон [104], иодид калия [105] и особенно тиомочевина в присутствии сульфата меди [106—107]. Таким путем удается несколько повысить устойчивость окраски. [c.541]

Мешающие ионы. Мещают бромид- и роданид-ионы и др., а также большие количества сульфат-ионов, так как эти ионы также образуют мало-диссоциированные соединения с ртутью (II). Медь, никель, кобальт и кадмий мешают тем, что дают малорастворимые нитропруссиды. Не мешают цинк, железо (III), висмут, алюминий, барий, кальций, стронций и магний. [c.896]

Мешающие ионы. Число мешающих ионов очень велико. Мешают все ионы, образующие комплексы с хлорид-ионами, например ионы ртути (И). Мешают также многочисленные анионы, дающие окрашенные комплексы с ионами Ре сульфат-ионы, роданид-ионы и т. п. Не мешают те анионы, которые соединяются с ионами Ре с образованием бесцветных комплексов, например фторид-ионы при их присутствии надо только прибавлять больше ионов железа (III). [c.899]

Опыт 3. К 3—4 каплям бромной воды добавьте до обесцвечивания несколько капель свежеприготовленного раствора сульфата железа (И). Докажите с помощью роданида калия присутствие в растворе ионов железа (ПГ). Напишите уравнения реакций. [c.151]

Образование малорастворимого ортофосфата железа (III). К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) приливают 2—3 капли раствора роданида калия. После добавления нескольких капель раствора, содержащего фосфат-ион, красная окраска раствора исчезает благодаря переходу роданида железа (ИГ) в малорастворимый фосфат, имеющий слабо-желтый цвет [c.198]

Соли Мп(П) окрашены в розовый цвет и большей частью хорошо растворимы в воде, особенно хлорид, нитрат, сульфат, ацетат и роданид. Из малорастворимых соединений следует назвать сульфид, фосфат и карбонат. В нейтральных или слабокислых водных растворах Мп(И) образует комплексный ион [Мп(Н20)б1 [c.15]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Пероксидные соединения, получающиеся из простых эфиров, представляют собой малолетучие, маслянистые, легко взрывающиеся жидкости с острым запахом, накапливающиеся в неперегоняющемся остатке при перегонке эфиров. Поэтому перед использованием эфиров необходимо делать пробу на наличие в них пероксидных соединений, добавляя сульфат титана (IV) или соли железа(П) и роданид-ион. Пероксидные соединения разрушают (за счет восстановления) при обработке эфиров натрием, солями железа (И) или марганца (И). [c.336]

Разделение циркония и гафния экстракцией их роданидных соебинений. Экстракция в присутствии роданид-ионов позволяет путем 6—8 повторных операций повысить концентрацию гафния от 0,5 до 70—90% [448]. Мешают сульфат-ионы, уменьшающие коэффициент распределения. Если же проводить экстракцию и солянокислых растворов в присутствии роданида аммония, то процесс характеризуется небольшим фактором разделения, так как эфир извлекает из роданидов йреимущественно гафний, а из хлоридов — цирконий. [c.92]

Очень важной особенностью тяжелых металлов являетс ЙЖ способность вступать во взаимодействие со многими оргййй ческимн веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в от- дельных случаях очень устойчивые), с цианид-, роданид- и тио сульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы об" разует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести и тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разру- шать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.96]

Определению хлорид-ионов по окраске хлораниловой кислоты мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, фторид-, иодат-, фосфат-ионы. Сульфат-ион, а также небольшие количества ионов Ре(1П) и Си(11) не мешают [422, 434]. Метод рекомендуют для анализа биологических жидкостей [422, 657, 957]. Он был использован для определения хлоридов в органических соединениях [762]. [c.56]

Сульфат-ион. Проверка возможностей электрогенерирования S04 , согласно известной реакции электроокисления роданида на платиновом аноде [767] [c.97]

Вместо описанной в литературе методики определения роданида в присутствиии цианида, которая не позволяла получить устойчивые результаты в присутствии ионов меди, нами был применен следующий путь определения роданида. К отфильтрованному от сульфида меди раствору добавляли избыток нитрата серебра, образовавшийся осадок промывали и растворяли в аммиаке, серу в аммиачном растворе окисляли бромом (роданид превращали в сульфат-ион), бромид серебра отфильтровывали и промывали, а в фильтрате определяли серу. [c.174]

Открытию железа мешают ионы F-, РО , тартраты, которые связывают ион железа (III) в комплекс. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также ацетат- и сульфат-ионы. Кроме того, этой реакции мешают ионы Со +,дающие осадок, и ионы Hg2+, образующие устойчивые комплексы с роданид-ионом, как, например, [Hg(S N) ]2-, окислители (КМпО , KNOg, Н2О2, концентрированная HNO3 идр.), которые разрушают роданид-ион. [c.350]

В условиях рассматриваемого далее хода анализа перечисляемые ниже элементы в количествах, указанных в скобках (мг), не вызывают заметных помех Т (8), В (4), Со (5), N1 (9), V (2), Ре (15) 1, изОз (12), ЗпСЬ (0,2), Р2О5 (3). Другая группа элементов, не мешающих при содержании, в 5000 раз превосходящем содержание меди, включает А1, Аз, Са, Сс1, М , Мо(У1), Мп(П), 8Ь(1П), (VI), 2п. Не оказывают влияние также ацетат-, борат-, бромид-, хлорид-, хлорат-, перхлорат-, нитрат- и сульфат-ионы. Не должны присутствовать роданид-, цианид- и оксалат-ионы. [c.405]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

При определении железа в виде роданида важно создавать определенную кислотность раствора. При увеличении кислотности и соответственно увеличении концентрации сульфат- и хлорид-ионов возникает опасность образования комплексов [Ре(804)зР и НРеС14. Оптимальной кислотностью считают 0,05 н. — 0,2 п. подкисле-иие можно проводить кроме серной, соляной, азотной и хлорной кислотами. [c.150]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

Полученные значения температур сведены й табл. 3. Учитывая, что растворы, содержащие хлорид, роданид и сульфат аммония, подчиняются правилу [6] для растворов электролитов с обшил ионом (с достаточной для инженерных расчетов точностью), можно использовать данный метоА предсказания физико-химических величин без до полнительной проверки. Имеются сведения [7] . позволяющие использовать правило [6] длярасче та теплоемкости и вязкости смешанных растворов по свойствам бинарных систем [c.27]

Для обнаружения урана может быть использован роданид калия или аммония, дающий с уранилом желтое окрашивание. По данным Арланд [305], образуются комплексные ионы вида [U02S N] , [и02(8СМ)2], [и02(ЗСМ)з1 с константами равновесия 5,7 5,5 и 15 соответственно. Реакция выполняется как в водных растворах, так и в смесях, содержащих ацетон, спирт или монобутиловый эфир этиленгликоля [426]. При определении в среде смешивающихся с водой органических растворителей избирательность метода увеличивается 2г, ТЬ, 5п, Мп, а также ацетаты, сульфаты и фосфаты определению не мешают [437]. Ре (III) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [990] или хлористым оловом [633]. Одним из достоинств метода является то обстоятельство, что окраска устойчива в широких пределах кислотности — от 0,1 до 2,0Л/ по НС1 или НМОз, поэтому поддержание точного значения pH не обязательно. Роданидный метод является особенно удобным при определении урана на фоне больших количеств тория. При соотношении и ТЬ=--1 10000 торий не мешает [440]. Но чувствительность роданидного метода невысока — 20—40 мкг мл урана. [c.38]

Ледерер [990] исследовал миграцию многих неорганических ионов методом электрофореза на бумаге. При проведении электрофореза в течение 1 часа в 2 %-ном растворе (N114)2003 при напряжении 150 е найдены значения подвижности В/ (в мм) для следующих анионов борат (33), арсенат (61), фосфат (59), нитрат (83), хлорат (26), бромат (67), хлорид (80), иодат (50), роданид (64), сульфат (78), селенит (60), теллурат (38), пертехнетаТ (59), перренат (59). [c.182]

В русской химической литературе S N -noHbi называют роданид-ионами (и соответственно соли — роданидами). Но в настоящей монографии авторы считают целесообразным называть их тиоцианатами (по аналогии с тио-сульфатами, политионатами и т. д.). [c.5]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология