Скорость pH среды и концентрации кислорода

Таким образом, реакция окисления солей Fe в водных растворах является сложной, протекающей в несколько стадий скорость реакции зависит от концентрации окисляемой соли, анионного состава раствора, температуры, кислотности среды, концентрации кислорода в растворе и различных добавок. [c.14]

Расчет высоты слоя жидкости, обеспечивающего требуемую степень использования кислорода, может быть выполнен с применением данных по кинетике реакций и скорости всплывания газовых пузырей в среде окисляемого вещества. Конструктивные особенности аппарата, гидродинамический режим и физические свойства окисляемого вещества учитываются параметрами критериального уравнения, и задача сводится к определению чисто кинетических характеристик реакций, определяющих расход кислорода. С учетом большого избытка жидкого реагента их скорость определяется концентрацией кислорода в газовом пузырьке. Закономерность изменения концентрации во времени описывается кинетическим уравнением реакций первого порядка [c.778]

Среди факторов, влияющих на окисление смазок, существенным является химический состав дисперсионной. среды. Так, скорость поглощения кислорода смазками пропорциональна глубине селективной очистки масла, использованного в качестве дисперсионной среды [14]. Окисление смазок зависит от их состава, температуры и длительности процесса, от окисляемой среды (концентрации кислорода) и поверхности контакта с ней, а также от химического воздействия материала, с которым контактирует смазка. [c.40]

В числе других факторов, ускоряющих окисление масел, следует отметить роль поверхности соприкосновения масла с воздухом или кислородом. Чем больше эта поверхность, тем интенсивнее идет окисление. Скорость окисления в большой степени зависит также от скорости диффузии кислорода в масло. Поэтому все, что способствует диффузии, ускоряет окисление. Очень резкое ускорение окисления (вплоть до взрыва) может происходить при распылении масла в среде кислорода. Окисление, проводимое в условиях продувки воздуха или кислорода через слой масла, всегда оказывается более интенсивным, чем при пропускании воздуха или кислорода над поверхностью масла. Но и в этом последнем случае, чем больше свободная поверхность масла, чем выше концентрация кислорода в газовой фазе и чем больше давление, при котором ведут процесс, тем интенсивнее происходит диффузия кислорода в масло и тем быстрее протекает окисление [35]. [c.79]

Константа скорости образования комплекса К увеличивается по мере добавления металлов и зависит от природы металла. Максимальное влияние на величину К оказывают концентрации металлов — примерно до 0,3—0,4 вес. % При больших концентрациях металлов константа скорости образования углерод-кислород-ного комплекса изменяется незначительно (см. рис. 73). Наиболее резко эта константа изменяется у образцов с добавками хрома при содержании его в катализаторе от 0,1 до 0,8% К становится в 3 раза больше, чем для исходного. Среди щелочных и щелочноземельных металлов сильнее всего на константу образования комплекса влияет литий. В присутствии 1,3 вес. % этого металла она возрастает в 2,5 раза. Константа скорости К2 разложения комплекса не зависит от содержания металла в катализаторе и определяется только его природой (см. рис. 74). Большая часть исследованных металлов уменьшает константу скорости К2 разложения комплекса. Так, наименьшая величина константы скорости разложения комплекса наблюдается на образцах, содержащих хром. В этом случае К2 в 2,4 раза меньше константы скорости разложения исходного катализатора (см. рис. 74). Среди щелочных металлов эта константа наиболее резко уменьшается при добавлении лития (в 1,2 раза). Щелочноземельные металлы практически не влияют на коНстанту разложения кислородного комплекса. [c.169]

Концентрация кислорода и других окислителей в агрессивной среде часто сильно влияет на скорость коррозионного растрескивания. Так, например, удаление кислорода из раствора хлорида натрия эффективно замедляет растрескивание аустенитных сталей. [c.451]

При обычных температурах увеличение содержания кислорода в нейтральной водной среде сначала ускоряет коррозию стали, а после достижения определенной, критической концентрации кислорода скорость коррозии падает. Известно, что в перемешиваемой дистиллированной воде критическая концентрация кислорода равна 12 моль/л. В присутствии солей и при повышении температуры критическая концентрация кислорода растет, а при больших скоростях потока — уменьшается. [c.29]

Коррозия нефтяных резервуаров. По характеру и скорости коррозии резервуар можно разделить на зоны крышу и верхний пояс, контактирующие с газовоздушной средой, стенки резервуара, периодически и постоянно смачиваемые нефтью днище и нижний пояс, соприкасающиеся с высокоминерализованной пластовой (сточной) водой, отделяемой от нефти. Менее всего поражена коррозией зона, постоянно или длительно смачиваемая нефтью. Наиболее подвержена коррозии та часть резервуара, которая контактирует с газовоздушной средой и периодически смачивается нефтью. Причина интенсивной локальной коррозии этой части резервуара—непрерывная конденсация и образование тонкой пленки двухфазной коррозионной среды (нефть+вода), содержащей растворенный кислород. Стекая вниз, образовавшиеся жидкости перемешиваются и смачивают металл. Увеличение концентрации кислорода в тонкой пленке влаги интенсифицирует скорость коррозии (табл. 88). [c.170]

Как видно из графика на рис. 4.21, различным условиям протекания процесса соответствуют разные кривые изменения относительной концентрации кислорода. При 0а = 0,5 скорость реакции биосинтеза меньше, чем скорость диффузии кислорода при значениях Ва = 1... 6 скорости близки, а при 0а = 10 и более скорость реакции превышает скорость диффузии кислорода в частице. Характер изменения относительной скорости процесса q )/qmг.li от концентрации кислорода в среде для различных значений размера агломерата Гр иллюстрирует график на рис. 4.22. Для расчета средней скорости потребления кислорода принята формула [c.229]

Основываясь на результатах проведенных исследований, процесс изменения проницаемости поливинилхлоридных покрытий в первом приближении можно представить с помощью схемы (рис. 45). В периоде I проницаемость покрытия уменьшается. Продолжительность его зависит от скорости протекания процессов старения материала покрытия. Период II делится на два участка. Первый участок характеризуется сравнительно небольшими изменениями проницаемости покрытия. Изменение проницаемости покрытий на втором участке зависит от концентрации кислорода почвенного воздуха, вида, температуры и влажности грунтовой среды, типа покрытия и суммарного напряжения растяжения, приложенного к покрытию. При этом возможны два различных механизма изменения проницаемости покрытий. [c.84]

Влияние кислорода. Скорость коррозии металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет достигнута достаточно высокая концентрация кислорода, после чего поверхность металла начинает пассивироваться. Содержание кислорода в коррозионной среде зависит как от состава и концентрации солей, так и от температуры, условий перемешивания и других факторов, определяющих его растворимость в данной среде. [c.25]

Влияние скорости относительного движения коррозионной среды. Скорость коррозии не зависит от того, что находится в движении — металл или коррозионная среда. Скорость относительного движения существенно влияет на коррозионные процессы, идущие с кислородной деполяризацией, так как благодаря движению концентрация кислорода в приэлектродном слое увеличивается. Продукты коррозии, пассивирующие поверхность металла, при движении отслаиваются, что приводит к повышению скорости коррозии. При больших скоростях относительного движения повышение концентрации кислорода может привести к пассивации поверхности металла. При очень высокой скорости наблюдается коррозионная эрозия, т. е. комбинированное электрохимическое и эрозионное разрушение металла. [c.26]

Равномерная коррозия. В большинстве случаев, когда коррозии подвержена вся поверхность металла или отдельные ее части, защитные пленки или отложения не образуются. Это наблюдается в слабокислых растворах солей, кислотах, комплексообразующих растворах полифосфатов и в случаях, когда коррозионная среда беспрепятственно контактирует с поверхностью корродирующего металла. Скорость коррозии в этих случаях определяется диффузией и зависит от концентрации ионов водорода при коррозии с водородной деполяризацией или от концентрации кислорода при коррозии с кислородной деполяризацией. [c.92]

При низких температурах скорость реакции между гидразином и кислородом в водной среде незначительна. Необходимый эффект связывания достигается при 100 °С и выше. Для удаления кислорода из питательной воды при 103—105 °С, pH 9,0—9,5 и избытке гидразина (20 мкг/кг) требуется 2—3 с [16]. Однако анализ эксплуатационных данных свидетельствует о невозможности снизить концентрацию кислорода в питательной воде ниже 10 мкг/кг даже при увеличении содержания гидразина до 500 мкг/кг. Максимальная скорость окисления гидразина обеспечивается при значениях pH = 8,7—11,0. [c.121]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

При увеличении концентрации кислорода в окружающей среде скорость выгорания жидкости растет (рис. 11) при переходе от воздуха (21% 0. но объему) к смеси 50% О2 + 50% N2 скорость выгорания бензина возрастает приблизительно в 2,1 раза, а дизельного топлива — в 3,3 раза. [c.45]

Рис. 28. Зависимость критической скорости обтекания капель различного диаметра от концентрации кислорода в окружающей среде

В дальнейшем происходит окисление иона Ре до Ре атмосферным кислородом. Окончательным продуктом ржавления железа является гидратированный оксид трехвалентного железа, который обладает автокаталитическими свойствами, ускоряя процесс коррозии. Исследование указанных выше электродных реакций показывает, что скорость их протекания определяется главным образом концентрацией кислорода, pH среды, а также ее влажностью. Процесс ржавления железа усиливается также в присутствии различных электролитов, под воздействием блуждающих электрических токов, неоднородных механических напряжений и нагрузок в металле и неоднородностей в его структуре. Расстояния между аноДными и катодными участками поверхности корродирующего металла могут быть микроскопически малыми или достигать метровой величины. [c.298]

При гетерогенном горении углерода протеканию реакций предшествует процесс подвода окислителя из окружающей среды к реакционной поверхности. Поэтому скорость гетерогенного горения зависит от скорости этих двух основных составляющих процессов М = ка, где к — константа скорости реакции а — концентрация кислорода на поверхности топлива IV = Да — а), где В — константа скорости диффузии, а — концентрация кислорода в потоке, в котором сгорает частица углерода. Из этих двух зависимостей величина скорости гетерогенного горения выражена через количество кислорода, потребляемого единицей поверхности частицы, и равна w = aJ(i/k — 1//)). При низкой температуре потребляется кислорода меньше, чем подводится диффузией горение лимитируется кинетикой реакции, и = ка . При высокой температуре интенсивность горения ограничивается, наоборот, скоростью диффузии — диффузионный режим, при котором и = Ва . [c.43]

Концентрация кислорода у поверхности частицы близка к концентрация кислорода в окружающей среде при низких температурах печи и уменьшается по мере увеличения температуры, стремясь к нулю при предельных параметрах существования данного режима горения. Это связано с более интенсивным поглощением кислорода в газофазной химической реакции над поверхностью частицы при возрастании температуры. При предельных параметрах существования режима температура печи = 1300 К, К/ гВ)=1,4 (м с)/кг, температура поверхности частицы Г = 1785 К, скорость ее горения И = 0,1593, состав газа у поверхности частицы будет следующий (мае. дол.) С0,= 2,48-Ю СО = 0,436 0 = 7,2410- . [c.45]

Обработка среды включает в себ5[ все способы, уменьшающие концентрацию ее компонентов, особенно опасных в коррозионном отношении. Так, например, в нейтральных солевых средах и пресной воде одним из самых агрессивных компонентов является кислород. Его удаляют деаэрацией (кипячение, дистилляция, барботаж инертного газа) или связывают при помощи соответствующих реагентов (сульфиты, гидразин и т. п.). Уменьшение концентрации кислорода должно почти линейно снижать предельный ток его восстановления, а следовательно (см. рис. 24.7), и скорость коррозии металла. Агрессивность среды уменьшается также при ее подщелачивании, снижении общего содержания солей и замене более агрессивных ионов менее агрессивными. При противокоррозионной подготовке воды для уменьшения накипеобразования широко применяется ее очистка ионообменными смолами. [c.507]

Ранее было указано, что иа скорость коррозии металлов оказывает влияние и характер обработки новерхиости конструкции. Эксиеримеиталыю было установлено, что гладкая поверхность металла но сравнению с rpy6oii, шероховатой, обладает большей стойкостью к коррозии. Гладкая поверхность металла имеет меньше различных дефектов в виде зазоров, царапин и т. д., которые могут явиться причиной образования очагов коррозии. Так, например, поверхности, грубо обработанные резцом, могут подвергаться более сильной коррозии вследствие того, что к поверхности металла, лежащего в углублении рисок, будет иосту-иать меньше кислорода, чем к участкам, лежащим на гребнях поэтому в случае нейтральной или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, на участках с большей концентрацией кислорода (гребни) потенциал будет более положителен, чем иа участках с меньшей концентрацией кислорода (углубление), и вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. [c.84]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

При проведении процессов культивирования микроорганизмов в биореакторах с интенсивной аэрацией и перемешиванием среды, обеспечивающих высокую скорость сорбции кислорода, концентрация его в культуральной жидкости может превышать критическую для данной культуры ( i,> Скрит). В ЭТИХ УСЛОВИЯХ удельная скорость роста микроорганизмов не будет зависеть от концентрации кислорода в среде, и кинетика роста определится соотношением р,= л(5). Используя в качестве кинетического соотношения модель Моно—Иерусалимского, получим следующую систему уравнений [c.141]

При сравнительно небольшой скорости протекания процессов старения скорость диффузии кислорода к покрытию не будет являться процессом, определяющим скорость реакций. Тем не менее с повышением концентрации кислорода в грунтовой среде процессы протекают более интенсивно. Это можно объяснить тем, что увеличение концентрации кислорода приводит, как правило, к увеличению скорости дегидрохлорирования, которое способствует появлению в материале дополнительного количества активных центров. Кроме того, не исключено влияние так назьтаемо-го экранирующего эффекта почвенных частиц, примыкающих к поверхности покрытия с повышением пористости грунта влияние этого эффекта уменьшается. [c.70]

Известно, что в условиях аэробиоза при понижении концентрации растворенного в среде кислорода до 0,5—1 мг Оз/л, считающейся критической, размножение дрожжей почти прекращается. Скорость использования растворенного кислорода дрожжами, а следовательно, и скорость размножения их, пе зависят от концеитрацнп кислорода, если она выше критической. [c.227]

Особенности коррозии в подогревателях высокого давления (ПВД) во многом связаны с повышенной скоростью среды в змеевиках. Из табл. 9.7 видно, что для деаэрированных нейтральных вод увеличение скорости среды от О до 8 м/с приводит к повышению скорости коррозии при длительности испытаний 1000 ч с 23,8 до 79 мг/(м -ч). Кислород в этих условиях выступает как пасси-ватор, способствуя замедлению коррозионных процессов. При повышении концентрации Оа до 200—500 мкг/л скорость коррозии снижается с 79 до 5 мг/(м -ч) при скорости воды 8 м/с. [c.173]

Хорошо известно, что скорости коррозии многих материалов зависят от концентрации кислорода в окружающей среде. Из-за этого было решено организовать второй испытательный участок в зоне минимальной концентрации кислорода в воде. Испытания в этой зоне, как представлялось, должны были дать весьма существенную информацию. Второй испытательный участок (номинальная глубина 760 м) был распололсен в 140 км к западу от Порт-Хьюнем (34°06 северной широты, 120°42 западной долготы). [c.220]

Одновременно с окислением серного колчедана протекает окисление самого угля и, в частности, содержащихся в нем непредельных соединений. О наличии в угле непредельных соединений судят по некоторым свойствам угля. Так, исследования показывают, что существует прямая зависимость между способностью угля к самовозгоранию и способностью присоединять галоиды и окисляться при низкой температуре. Как известно, указанные свойства характерны для высокомолекулярных непредельных соединений. Скорость окисления угля при соответствующих условиях ускоряет процесс самовозгорания, который зависит от начальной температуры угля, концентрации кислорода в окисляющей среде, измельчен,ности угля и других факторов. Макаров и Орешко [24] изучали скорость окисления еманжелинского угля в зависимости от начальной температуры и концентрации кислорода в окисляющей среде. Опыты велись в адиабатических условиях. На рис. 38 показано изменение сморости самонагревания угля в зависимости от его начальной температуры. Скорость прохождения кислорода 80 всех опытах была постоянной. Как следовало ожидать, ско- [c.113]

С увеличением концентрации кислорода предельные размеры частиц уменьшаются, что, по-види мому, объясняется увеличением ско рости тепловыделения. С повышением общего давления среды время воспламенения мелких частиц, близких по размеру к предельным, затягивается. Для объяснения этого эффекта следует рассмотреть влияние давления на скорость тепловыделения и скорость теплоотвода. [c.258]

Это отставание возникнет тем позднее, чем лучше организован процесс газообмена на поверхности горения, иначе говоря, чем больше скорость потока, омывающего углеродную поверхность. В качестве иллюстраций описываемых Я1влений могут быть приведены данные различных опытов, например, кривые зависимостей удельной поверхностной скорости горения, представленные на фиг. 8-4—8-6 [Л. 69, 76]. На фиг. 8-4 дана скорость горения углеродных частиц из щеточного угля со средним диаметром 25 ям, по данным опытов Хоттеля, Девиса и Тю. Некоторый разброс точек, особенно сильный для скоростных режимов пот. = 0,274 - -0,5 м1сек), следует, повидимому, объяснить неточностью экспериментальных данных, связанных с неизотермичностью процессов, вызываемой развитием весьма высоких температур на поверхности горения, резко отличных от температуры газовой среды. На фиг. 8-5 и 8-6 показаны данные опытов Хитри-на, Олещук и Кричигиной для углеродных сферических частиц из электродного угля и из антрацитового кокса (диаметром 15 мм), В опытах Хитрина принимались меры для приближения процесса к изотермическим условиям (малые концентрации кислорода в потоке, не [c.78]

Изменение концентрации кислорода в окружающей среде [26] не нарушало установленной зависимости между временем сгорания одиночной капли и 1<вадратом ее диаметра. Для индивидуальных углеводородов увелнче-ние весовой доли кислорода в окружающей среде приводило к заметному повышению температуры пламени и скорости сгорания, а также приближало зону горения к поверхности капли. Для таких топлив, как бензол и толуол, повышение концентрации кислорода сверх 23% приводило к прекращению горения капли из-за образования нагара, который сгорал самостоятельно со значительно меньшей скоростью. В реальных условиях изменение концентрации кислорода обычно происходит лишь в сторону уменьшения. При постоянной температуре среды с понижением концентрации кислорода заметно снижаются характеристики сгорания (рис. 25). [c.54]

Несмотря на интенсивный приток кисло1рода из внешней среды, в третьей зоне горение пыли протекает с замедляющейся скоростью. Это вызвано быстрым онижением температуры по длине факела. Независимо от концентрации кислорода продукты сгорания в этой зоне всегда содержат снись углерода. Концентрация СО нарастает со снижением концентрации кислорода в этой зоне торения. [c.51]

На рис. 4-12 представлена объемная скорость выгорания углерода из высокозольного материала, деленная на концентрацию кислорода в окружающей частицу среде в зависимости от при различных первоначальных плотностях углерода для некоторых значений степеней выгорания. Видно, что зависимость логарифма скорости выгорания углерода, разделенная на концентрацию кислорода, от Т при различных ро аппрок оимируется прямолинейными зависимостями. Следовательно, процесс выгорания углерода из высокозольного материала при названных температурах подч-иняется зако1ну Аррениуса. Отсюда скорость горения можно выразить как [c.60]

Особен1ностью низкотем пературного горения высокозольного кокса с малой плотностью горючих является то, что концентрация кислорода во всех точках внутри частицы в макроскопическом смысле почти равна концентрации кислорода в окружающей частицу среде. При этом происходит и равномерное выгорание горючих по всему объему частицы так, что в любой момент времени плотность горючих р и степень выгорания т) в каждой данной точке равны их средним значениям р и т). Отсюда также следует, что удельная объемная скорость горения высокозольного кокса с малой плотностью горючих не зависит от внешней формы частицы. [c.65]

В настоящее время наиболее широко используются горелочные устройства с раздельной подачей аэросмеси и вторичного воздуха в топочное пространство. При раздельной подаче в топку аэросмеси и вторичного воздуха соотношения этих составляющих, их скорости и т. д. выбираются обычно в зависимости от реакционных свойств топлива, тонины помола, температуры горячего воздуха и других параметров таким образом, чтобы обеспечить стабильность процесса горения. Вследствие раздельной подачи аэросмеси и вторичного воздуха существует большая вероятность возникновения в топочном пространстве зон с пониженной концентрацией кислорода и полувосстановительной средой, содержащей окись углерода, водород и другие компоненты. [c.292]

Результаты экспериментальных исследований по горению углеродных частиц в кислородсодержащих средах представляются, как правило, в виде зависимости скорости горения от температуры поверхности частицы и концентрации кислорода в окружающей среде т = 7,0-г-ехр (—990S/T)- m/m , где - массовый [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология