Окисление в присутствии двуокиси сер

Рей и Огг рассчитали константу скорости 3 и константу равновесия Л равн- Концентрация окиси азота в этой системе очень низка. Схема реакции дает возможность предположить, что в этих условиях окисление окиси азота катализируется двуокисью азота. Считают [37], что обычный путь окисления окиси азота представляет собой одностадийный процесс 5. Однако, когда концентрация окиси азота достаточно низка и присутствует двуокись азота, стадия 3 может протекать быстрее стадии 5. Относительно функции двуокиси азота в стадии 3 возникает вопрос действует ли она как третье тело или же имеет место какой-то химический обмен Послед- [c.98]

При окислении ЗОг двуокись азота N02 восстанавливается до окиси азота N0, которая выделяется из нитрозы, так как плохо растворима в ней. Часть окиси азота снова окисляется до N02 кислородом, присутствующим в реакционной зоне [c.131]

Для определения окиси углерода методом кондуктометрии газ предварительно должен быть окислен в двуокись углерода. При значительном содержании окиси углерода в воздухе, окисление может быть произведено путем пропускания воздуха над окисью меди при 600—700°. При небольших концентрациях окиси углерода в газовой с.меси окисление удобнее всего производить пятиокисью иода при температуре 140°. Для удаления двуокиси углерода и других кислых газов, газ предварительно пропускают через две промывалки с раствором КОН 1. Если в газовой смеси предполагается присутствие примесей, способных [c.219]

Гомогенно-каталитические реакции в газовой фазе протекают обычно по механизму цепных реакций. Примером может служить гомогенный катализ цепной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода в присутствии следов водяного пара. Реакция начинается с образования атома кислорода (активного центра) [c.413]

Рассмотренные нами пинаколиновая и бензиловая перегруппировки являются частными случаями важного для органической химии процесса окислительно-восстановительного диспропорционирования. Степень окисления углерода может колебаться от +4 (метан СН4) до —4 (двуокись углерода СО2). Для метилового спирта она равна +2, для формальдегида — нулю, для муравьиной кислоты равна —2. В сложной органической молекуле обычно присутствуют углеродные атомы различных степеней окисления. На обширном классе реакций, включающих упомянутые нами перегруппировки, показано, что органическим соединениям свойственно стремление к такому изменению степени окисления атомов углерода, которое приводило бы к возможно более восстановленным и возможно более окисленным состояниям. [c.216]

Известно, что высшим кислородным соединением углерода является его двуокись СОа, которая всегда присутствует в продуктах полного окисления любого органического соединения. Строение двуокиси углерода может быть представлено структурной формулой [c.102]

Алкильные группы в карбоциклических системах окисляются до карбоксильных групп, как обычно. Для этой цели применяют самые различные окислители, хотя чаще всего используют перманганат калия или бихромат натрия в кислом растворе. Для окисления некоторых гетероциклических систем, таких, например, как 2- и 4-алкилзамещенные пиридины или хинолины, можно приме-пять двуокись селена (в значительном количестве для того, чтобы подавить образование альдегида) или кислород в присутствии трет-бутилата калия в диметилформамиде [581. Для тех алкил-аренов, которые окисляются с трудом, а таких немало, превращение в кислоту происходит более эффективно при первоначальном бромировании с образованием бромистого бензила с последующим окислением его щелочным раствором перманганата калия. [c.247]

При сгорании серы образуется двуокись, которая только при повышенной температуре и в присутствии катализатора окисляется в трехокись серы. Теплота образования 80 АЯ° = —297,1 кДж, а тепловой эффект окисления 80а в 80з АЯ = —96,2 кДж, следовательно, на основании [c.75]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

В качестве катализатора применяют также двуокись селена [117, 118], галогенные соединения или йод [119]. При окислении хинолина серной кислотой в присутствии селена применялась и более высокая температура, при этом никотиновая кислота очищалась либо через медную соль, либо ионитами (амберлитом) [120]. [c.195]

Преимуществом метода избирательного окисления окиси углерода по сравнению с метанированием является превращение СО в удаляемую из газа двуокись углерода, в то время как при гидрировании образуется метан, присутствие которого в циркуляционной газовой смеси снижает парциальные давления Нз и N2 и, следовательно, уменьшает производительность установок синтеза аммиака. [c.410]

Окись азота и ацетилен можно окислять кислородом в присутствии катализатора или без него. В качестве окислителя помимо кислорода могут быть использованы такие газы, как озон, двуокись хлора и др. Продукты окисления выводят из системы. [c.434]

Двуокись селена, в отличие от сернистого ангидрида, не так легко получить прямым соединением элементов. Лучшими методами получения двуокиси селена являются сжигание селена в присутствии двуокиси азота (А) и окисление селена азотной кислотой (Б). В первом случае очистку производят возгонкой второй способ дает Чистый продукт только в том случае, если исходный селен чист. [c.115]

При окислении окиси этилена в зависимости от условий реакции и природы окислителя получаются либо гликолевая кислота, либо (при глубоком окислении) двуокись углерода и вода. Многие окислители в водных растворах и даже воздух в присутствии губчатой платины окисляют окись этилена . При окислении окиси этилена в водном растворе нитратом серебра образуется гликолевая кислота [c.77]

Таким образом, в расплаве одновременно присутствует несколько валентных форм марганца, имеющих тенденцию к достижению максимальной валентности в этих условиях +5 и +6. Соединения марганца в высших степенях окисления проявляют окислительные свойства. Образование этих соединений в расплаве играет особую роль при окислении графита при более высоких температурах (670—870 К) и предотвращает образование окиси углерода, являясь селективным катализатором для перевода окиси углерода в двуокись. [c.469]

На следующей стадии производится окисление арилкарбоновой кислоты кислородом воздуха в присутствии водяного пара. Катализатором окисления, как правило, служат соли двухвалентной меди. При этом отщепляется двуокись углерода и образуется соответствующий фенол. [c.147]

Пробу необходимо тонко измельчить, равномерно, тонким слоем распределить на дне лодочки для сжигания и покрыть слоем флюса. Кислород и аргон перед подачей в печь для сжигания пропускают сначала над платинированным асбестом при 450 °С для окисления присутствующих углеводородов, затем черев карбосорб и ангидрон для извлечения двуокиси углерода и воды. Газы, выходящие из печи для сжигания, проходят через ангидрон для удаления воды, затем через двуокись марганца для извлечения сернистога ангидрида. При анализе титановой губки или гранул, содержащих хлориды магния и натрия, для извлечения хлора необходима еще одна ловушка с асбестом, покрытым безводным сульфатом меди. [c.28]

Мягкое, или цеоолное, окисление углеводородов на всех катализаторах оопровождается глубокими окислением, поэтому в продуктах реакции кроме органических кислородоодержащих соединений всегда присутствуют двуокись углерода и пары воды. [c.216]

Выводы Штерна [86, 87] подтверждают Сабо и Гал [89], которые двуокись азота применяют при окислении этана. Эти авторы установили, что на окисление этана оказывает ускоряющее действие также метиламин, который в условиях окисления образует двуокись азота, а последняя диссоциирует на кислород и окись, вызывая образование свободных радикалов. Сабо и Гал изучили, кроме того, влияние воды и йода на окисление этана. Они нашли, что йод уменьшает период индукции, но не влияет на фактор разветвления, а вода при наличии кислорода в смеси свыше 40% уменьшает и период индукции, и фактор разветвления. Авторы объясня1рт это усилением образования перекисных радикалов в присутствии воды. [c.322]

Для выделения ниобия в водный раствор, полученный после отделения урана экстракцией, добавляют теллуристую и соляную кислоты. Затем раствор многократно выпаривают почти досуха и каждый раз приливают новую порцию соляной кислоты эта обработка позволяет избавиться от других анионов. Далее в раствор добавляют щавелевую кислоту, образующую с ниобием растворимые комплексные соединения, не захватываемые образующимися осадками, и через нагретый раствор медленно пропускают SO2. Выпадающий осадок теллура коагулируют кипячением и раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют азотную кислоту до получения концентрации HNO3 10 г-экв л, небольшое количество соли двухвалентного марганца и хлорат калия. При этом образуется осадок двуокиси марганца, увлекающий из раствора ниобий, а щавелевая кислота, препятствующая сорбции ниобия, разрушается в течение реакции окисления. Выделенную двуокись марганца переосаждают, для этого ее растворяют в азотной кислоте в присутствии перекиси водорода (являющейся в данном случае восстановителем) и в раствор вносят небольшое количество хлората калия. После этого осадок двуокиси марганца вновь растворяют в азотной кислоте и ниобий выделяют путем соосаждения с гидроокисью железа. Последующее освобождение от железа производится экстракцией комплексных соединений этого элемента. [c.588]

При очень высокой температуре (около 2000°) кремнезем испаряется и пар конденсируется в дым, который является тонкодисперсным кремнеземом. Парообразование может быть достигнуто и при более низких температурах в присутствии восстанавливающего агента с образованием формы SiO, имеющей точку сублимации около 1700°. При окислении моноокиси двуокись регенерируется и конденсируется в виде дыма. Поттер [137] получал тонкий кремнезем, пропуская пары моноокиси через горячую трубку с окисляющим газом. Фон Строо [138] запатентовал использование такого кремнезема в качестве наполнителя для резины. Рейк и Бирнс [139] запатентовали процесс изготовления тонкого кремнезема через моноокись при температуре только от 1250 до 1450°. [c.165]

Если в газе присутствуют двуокись серы и окислы азота, то для определения SOj применяют 3 %-ный раствор перекиси водорода. Двуокись серы окисляется до серной кислоты, которая и определяется хроматным методом [1]. Если необходимо определить также и окислы азота, то после окисления перекисью водорода суммарное содержание серной и азотной кислот устанавливают титрованием раствором едкого натра (0,1 н). Содержание серной КИС.Д0ТЫ определяют хроматным или стеаратным методом. [c.66]

Среди окислителей, используемых для превращения метильной группы в альдегидную, прежде всего назовем кислородные соединения марганца. Из окислов марганца известное применение нашла двуокись марганца МпОа. Обычно для окисления применяется двуокись марганца, получающаяся в виде отхода из марганцовокислого калия КМПО4 при окислении этой солью в щелочной или нейтральной среде. Двуокись марганца применяется или в избытке в присутствии водной серной кислоты или в стехиометрическом количестве с избытком концентрированной кислоты [c.627]

Прибор (рис. 32), в котором используется трубка для сжигания при определении двуокиси углерода, можно применять и для определения общего углерода в карбонатных породах и минералах. Нагревая анализируемый материал с соответствующим флюсом, таким, как бихромат калия, хромат свинца или пятиокись ванадия, проводят полное окисление и двуокись углерода, выделяемую из карбонатных минералов, а также некарбо-натный углерод собирают. Содержание карбонатов определяют отдельно. Присутствующие сульфиды будут окисляться и образовывать двуокись и трехокись серы. Эти соединения удаляют перед тем, как двуокись углерода поступит в поглотительную систему. [c.177]

Основные закономерности газофазного окисления тиоэфиров кислородом в присутствии окислов металлов. Реакционные пути селективного и неселективного окисления. Опыты по окислению, проведенные в условиях отсутствия гомогенных стадий процесса и диффузионнььх осложнений, показывают [495, 715, 779—782], что в интервале температур 100—250° и при Я=1 атм в присутствии V2O5 основными серусодержа-щими продуктами окисления тиоэфира -являются сульфоксид, сульфон, т. е. продукты мягкого окисления, и двуокись серы, возникающая в результате реакции глубокого деструктивного окисления тиоэфира. Для [c.271]

Поведение чугуна в условиях переменного нагрева и охлаждения. Вспучивание и ослабление, которые испытывает чугун при повторных нагревах в окислительной атмосфере, обычно называется ростом чугуна и является источником многих неудач в различных отраслях промышленности, вызывая искривление, а иногда и растрескивание изложниц, цементационных ящиков, колосников и деталей механизированных печей и т. д. Подобно другим материалам, чугун, нагреваемый в окислительной атмосфере, особенно, если присутствует двуокись серы, или тому прдо1бные загрязнения, покрывается окисным слоем, который от поры до времени трескается и отслаивается, давая возможность газам снова воздействовать на лежащий ниже свежий металл. Кроме того, окисление, если чугун содержит большие хлопья графита, будет проникать вглубь вдоль этих хлопьев, сильно ослабляя металл и вместе с тем увеличивая поверхность, подвергающуюся воздействию газов. Разрушение особенно сильно проявляется на тонких образцах чугуна. Рост идет сначала быстро, но замедляется со временем, даже и в том случае, если обыкновенное окисление продолжается. Переменный нагрев и охлаждение в некоторых пределах температур сильно увеличивают рост. [c.149]

ДальнеЙ1иее окисление сернистого газа до серного ангидрида протекает с большим трудом и осуществляется лишь в присутствии катализаторов. При иитрозном способе получения серной кислоты катализатором является двуокись азота, играющая роль переносчика кислорода из атмосферы к сернистому газу [c.76]

При атмосферном давлении этан не обнаруживает четко ограниченной области низкотемпературного окисления, и нри температуре ниже примерно 400° С взаимодействие его с кислородом протекает медленно. Правда, в ходе исследований, преводившихся в статической системе с большой длительностью контакта, удавалось [38] окислить этан при температуре 300° С. При этом основными продуктами были формальдегид, ацетальдегид, окись и двуокись углерода и небольшие количества муравьиной кислоты и неиден-тифицированной перекиси. Присутствие этилена, метанола и метана не было обнаружено. [c.203]

При окислении I во II перманганат калия дал лучшие результаты, чем двуокись селена и ее комплексы, окислы азота в присутствии двуокиси селена или бихромат натрия при высокой температуре под давлением. Разработка полярографического метода анализа и изучение кинетики превращения 2,6-лутидина в 6-метилпиколиновую, дипи-колиновую, щавелевую и угольную кислоты позволили оптимизировать процесс [268]. [c.145]

К числу окислителей, наиболее часто применяемых при исследованиях в области каротиноидов и соединений группы витамина А, относятся алкоголяты алюминия, используемые, как и при окислении по методу Оппенауэра [332] активированная двуокись марганца, применяемая для окисления аллильных карбинолов [139, 294] и аминов [70] органические надкислоты, применяемые для превращения каротиноидов в соответствующие эпоксисоединения [197] нитропарафины (преимущественно нитропропан), используемые в присутствии едкого кали для превращения галогенидов в карбонильные соединения [229]. Так, для окисления зеаксантина и криптоксантина соответственно в родоксантин и 3-кето-4,4 -дегидро-р-каротин применялась двуокись марганца [54]. Первые два из указанных методов окисления подробно рассматриваться не будут. Детально исследованные Каррером эпоксикаротиноиды и соответствующие окиси фураноидов рассматриваются в исчерпывающих обзорах [170, 197 и далее не обсуждаются. [c.211]

И. В. Моисеев, Н. Н. Огнищева и Т. И. Гудкова (1951 г.) предложили для объемного определения плутония в присутствии железа и урана окислять плутоний до шестивалентного висмутатом натрия или двуокисью свинца. Окисление висмутатом натрия в азотнокислом растворе количественно происходит на холоду, а в сернокислом растворе только при назревании. Двуокись свинца окисляет плутоний в сфнокислом кипящем растворе. Полученный раствор плутония(VI) после фильтрования от избытка окислителя воостанавливали раствором двухвалентного железа, избыток которого титровали перманганатом или бихроматом калия. [c.200]

Процесс фирмы Майн сейфти аплайенс . Этот процесс применяется главным образом для полного удаления небольших количеств ацетилена (0,1 —1,0-10 %) и других углеводородов из воздуха, поступающего на установки низкотемпературной ректификации воздуха. Полное удаление ацетилена из таких потоков имеет исключительно важное значение из-за низкой растворимости ацетилена в жидком кислороде. Вследствие накопления твердого ацетилена на поверхностях теплообмена в отдельных точках схемы могут достигаться концентрации, превышающие нижний предел взрываемости смеси действительно, именно этим явлением и были вызваны многочисленные взрывы на установках ректификации воздуха. В присутствии гопкалита (смесь 60% двуокиси марганца и 40% окиси меди) углеводороды при сравнительно низкой температуре полностью окисляются до двуокиси углерода и воды. На этом катализаторе протекает также окисление окисп углерода в двуокись и разложение озона. Для очистки влажных воздушных потоков особенно активны промотироваиные гопкалиты, содержащие сравнительно небольшое количество серебряных солей [58]. Промышленный гопкалит позволяет практически полностью окислить ацетилен при температуре всего 152—158 С. Однако для окисления других углеводородов требуются более высокие температуры, иногда достигающие 425° С. Степень нревращения некоторых углеводородов в присутствии промышленного гоп-калитового катализатора прп разных температурах показана на рис. 13.16 [59]. [c.346]

Последнее уравнение показывает, что присутствие гидроксилионов должно, очевидно, благоприятствовать окислению, а водородных ионов — препятствовать ему. С другой стороны, двуокись марганца весьма мало растворима в щелочных растворах. Поэтому необходимо, чтобы раствор был нентр.эльным или даже слегка кислым, чтобы получить достаточную концентрацию четырехвалентного марганца в растворе. [c.224]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Разнообразие продуктов, образующихся при окислении более сложного н-додецилизопропилового эфира при 150° С в присутствии нафтената кобальта можно объяснить, исходя из наличия двух а-положений, которые могут атаковаться кислородом. Лауриновая кислота, ацетон, изопропиллаурат, двуокись углерода, изопропанол и лауриловый спирт возникают, по-видимому, в результате разложения одной из двух гидроперекисей, образование которых наиболее вероятно. Наличие жирных кислот от Сз до С 1 и их эфиров, вероятно, является следствием окислительной деструкции додеканаля [c.497]

Хотя в продуктах окисления алканов были обнаружены кис лоты с различной длиной цепи, механизм реакции, ведущей к укорачиванию цепи, не вполне ясен. В ранних работах разделение и идентификация продуктов реакции были несоверщенными. АДногообразие образующихся соединений (например, из стеариновой кислоты в результате окисления при 120—130° С в присутствии солей марганца образуются карбоновые кислоты с короткой цепью, включая муравьиную, уксусную и масляную, лактоны, дикарбоновые кислоты п двуокись углерода не могло быть объяснено теоретически. [c.500]

Аналогичный расчет для 300, 400 и500 С при 1 10 Па (1 атм) дает степени окисления окиси азота 0,76 0,42 и 0,198. Иными словами, ниже 150 °С в статических условиях при наличии кислорода в газе присутствует только двуокись азота. [c.198]

Аналогичные данные получены [328] для двуокиси титана, в которую введены ионы фосфора, мышьяка и сурьмы, при окислении бутена-) (табл. 67). При уменьшении электроотрицательности этих добавок степень превращения бутена-1 падает. Однако их присутствие не влияет па образование малеинового ангидрида, но уменьшает образовапие продуктов глубокого окисления. ГТри--сутств ие иона Мо + повышает степень превращения бутена-1 и увеличивает селективность образования малеинового ангидрида. Электроотрицательность этого иона меньше, чем иона Р +, но при введении фосфора в двуокись титана малеиновый ангидрид в иро-.дуктах реакции не появляется. Эти данные доказывают, что для характеристики добавки, вводимой в окисел, оущественной является не только ее электроотрицательность. В ряду кислотных окислов моли ена, тантала и вольфрама также наблюдается зави--симость (степени конверсии бутена-1 от их электроотрицательности, йо малеиновый лнгидрпд в присутствии ионов тантала и вольфрама почти не образуется. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология