Воздух хлорид-иона

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Рис. 19 Зависимость скорости общей коррозии стали К от температуры раствора хлоридов при рН=8,5 и полном насыщении воздухом. Концентрация ионов С1-, мг/кг

Исследование засоленности и загрязнения воздуха в прибрежной зоне района Батуми показало, что скорость коррозии металлов по сезонным циклам связана не только со спецификой метеорологических элементов, но и со степенью засоленности и загрязнения воздуха. Разрушение металлов и металлических покрытий протекает более активно в осенний и зимний периоды в связи с увеличением концентрации хлористых солей и сернистого газа в атмосфере. Количество хлорид-ионов в атмосфере достигает максимальных значений в конце осени, минимальных — во второй половине лета. По сезонным циклам меняется также и содержание в атмосфере сернистого газа, которое в ноябре и декабре составляет 15—17 мг/м сут. Этот уровень сохраняется почти до апреля включительно, а во второй половине лета уменьшается до 60% (рис. П. 12). Аналогичные явления наблюдались и в атмосферном павильоне с той лишь разницей, что здесь количество хлорид-ионов и сернистого газа меньше, чем в открытой атмосфере. [c.39]

Для активации новых сеток и восстановления селективности сеток, загрязненных в период эксплуатации, их подвергают регенерации, которая состоит в обработке сеток 12—15%-ным раствором реактивной соляной кислоты в течение не менее 2 ч прн температуре 60—70 °С. После обработки кислотой сетки промывают высококачественной водой до отсутствия хлорид-иона. Затем сетки сушат на воздухе и прокаливают в водородном пламени в течение 5—10 мин. Не рекомендуется прокаливание мокрых сеток. [c.51]

К возможно большему объему ледяной воды приливают по каплям чистый пентахлорид сурьмы. При этом выделяется белый осадок. После прибавления всего пентахлорида раствор кипятят несколько часов, чтобы гидролиз прошел полностью. Затем осадок отмывают от хлорид-ионов декантацией. Далее осадок отфильтровывают и сушат на воздухе при 25 °С в течение приблизительно 5 дней до постоянной массы. [c.638]

На коррозионную стойкость алюминия влияет кислород, растворенный в воде. В деаэрированной воде потенциал коррозии алюминия отвечает пассивному состоянию. При увеличении концентрации кислорода в воде до 8—10 мг/л, что соответствует насыщению воды воздухом, потенциал коррозии алюминия увеличивается, но остается в пределах пассивной области, т. е. скорость коррозии не изменяется. В аэрированных же растворах с большой концентрацией хлорид-ионов (0,01 моль/л и выше) значения потенциала коррозии алюминия находятся в пределах области активного растворения металла. Очевидно, что увеличение концентрации кислорода должно привести к интенсификации катодных процессов, возрастанию потенциала коррозии алюминия и скорости анодного растворения металла в активном состоянии. Так, увеличение парциального давления кислорода с 0,1 до 2,3 МПа приводит к возрастанию скорости коррозии чистого металла (99,00%) в речной воде. [c.55]

Методы определения. Определяется методом ГЖХ чувствительность в анализируемом объеме 0,05 мкг, в воздухе 5 мг/м погрешность 10 % [40]. Фотометрически определяется по хлорид-иону чувствительность 1 мкг в пробе определению мешают любые хлорсодержащие соединения. [c.354]

Методы определения. В воздухе — суммарно по хлорид-иону мокрого сжигания [4, с. 2371. [c.496]

Методы определения. В воздухе — колориметрический метод (по хлорид-иону) чувствительность 5 мкг в анализируемом объеме [4, с. 245—246]. [c.529]

Рис. 11.36. Анализ атмосферного воздуха г. Дзержинска. Определение аэрозолей и кислых газов. Детектор кондуктометрический. Сн = 0,005 мг/м . Пики 1 -хлорид-ион (0,03 мг/м ) 2 -нитрат-ион (0,01 мг/м )

Хлорид-ион — анион соляной кислоты, которая представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода, бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Концентрированная НС1 (плотность больше 1,12) дымит на воздухе. Соляная кислота является очень сильной кислотой. 20,24%-пая НС1 имеет постоянную температуру кипения 110°С и отвечает 6,1 н. кислоте. Водный раствор соляной кислоты можно рассматривать как раствор хлорида оксония (0Нз)С1 [c.278]

Количественное определение рутения обычно выполняется отгонкой его из растворов горячей серной кислоты в токе влажного хлористого водорода. Затем дистиллят выпаривают и добавляют 10 мл соляной кислоты. Стакан закрывают, нагревают на водяной бане-в течение по крайней мере 1 ч и добавляют 50 мл дистиллированной воды. Раствор кипятят и фильтруют. Осадок промывают соляной кислотой (1 99), фильтрат разбавляют до 200 мл и кипятят. В кипящий раствор вводят 10%-ный раствор карбоната натрия (до появления осадка). Добавляют индикатор бромкрезоловый пурпуровый, устанавливают pH = 6, кипятят приблизительно 6 мин и фильтруют. Осадок промывают горячим 1%-ным сульфатом аммония до исчезновения реакции на хлорид-ион, а затем 3—4 раза холодным 2,5%-ным сульфатом аммония. Переносят бумажный фильтр в фарфоровый тигель и сушат при температуре ниже 100° С. Содержимое тигля нагревают медленно на воздухе, а потом в токе водорода.-Оставляют до охлаждения в токе водорода. Извлекают осадок на бумагу водой, прокаливают и взвешивают в виде металлического-рутения [4]. [c.149]

Таким образом, серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра, имеет потенциал, являющийся индикатором активности (концентрации) хлорид-ионов в растворе. Опыт показывает, что если просто погрузить серебряную проволоку в раствор, содержащий хлорид-ионы, то произойдут те же явления очевидно, проволока окисляется кислородом воздуха и покрывается пленкой хлорида серебра. [c.463]

Берут 8,1 г Ре(Ы0з)з-9Н20 и растворяют в 20 мл воды, раствор вливают при перемешивании в 20 мл 6-процентного раствора аммиака. Выпавший аморфный гидроксид промывают несколько раз декантацией 80—100 мл воды. Затем к гидроксиду (с остатками воды) приливают равный объем (4 г) раствора гидроксида калия, смесь перемешивают и нагревают в течение 2—2,5 ч на водяной бане до 60—70 °С. При этом происходит дегидратация гидроксида железа (III) и образование светло-желтой а=РеО(ОН). Поскольку КОН с трудом отмывается, к смеси добавляют 5—8 г хлорида аммония и после перемешивания смесь промЕ гвают декантацией (горячей водой) до удаления хлорид-ионов в промывных водах. Затем препарат отфильтровывают на воронке с отсасыванием и сушат в вакуум-эксикаторе над хлоридом кальция или серной кислотой. Полученный препарат—мелкокристаллическое светло-желтое вещество, устойчивое на воздухе, при нагревании (250°С) превращается в а-РеаОз. [c.255]

Хлорид-ион — анион соляной кислоты, которая представляет собой бесцветный прозрачный раствор газа НС1 с резким запахом. Концентрированная НС (пл. >1,12) дымит на воздухе. Соляная кислота очень сильная, 20,24%-ная НС1 (6,1 н.) кипит при постоянной температуре 110° С. Соляную кислоту можно рассматривать как раствор хлорида оксония [OHJ I [c.245]

Прокаливание, охлаждение и взвешивание тигля с осадком повторяют до постоянной массы. Некоторые осадки можно довольно быстро перевести в весовую форму без нагревания — путем промывания сначала спиртом, затем эфиром и, наконец, просасывая воздух для удаления эфира. Так определяют кальций в виде СаС.,04-Н20, свинец в виде PbSOi, хлорид-ион в виде Ag l. [c.316]

Соединенные фильтраты (125—150 мл) нагревают до 60 °С и в горячий раствор вносят 75 г NH l в 125 мл воды. Через несколько часов выпавшие кристаллы NHiyOj отсасывают на воронке Бюхнера, промывают малы.чи порциями воды (по 5 мл) до отрицательной реакции промывных вод на хлорид-ионы в сушат на воздухе. [c.39]

Ионообменные смолы, применяемые для очистки HjOj, предварительно подвергают специальной обработке. Смолу загружают в стеклянную колонку и промывают последовательно 10%-ной НС1 (х. ч.) до отсутствия железа й фильтрате (проба с роданистым аммонием), дистиллированной водой до нейтральной реакции фильтрата, ректификованным этиловым спиртом до получения бесцветного фильтрата и снова водой до исчезновения запаха спирта. Катионит выгружают и подсушивают на воздухе, а анионит дополнительно обрабатывают 5%-ным раствором Nij O, или NaOH (х. ч.) до полного отсутствия хлорид-ионов а фильтрате, затем дистиллированной водой. [c.90]

Морская вода содержит большое количество солей, главным образом хлориды, и имеет довольно высокую электропроводность. Эгим обстоятельством объясняется электрохимический характер коррозионных процессов в морской воде и пленке морской воды, образующейся на металлических конструкциях в воздухе. При наличии значительной концентрации хлорид-ионов и растворенного кислорода больишнство технически важных металлов (магний, алюминий и их сплавы, цинк, кадмий, коррозионностойкие и конструкционные стали могут переходить в состояние пробоя и подвергаться питтинговой коррозии. [c.42]

Изучено влияние кислот на определение натрия в пламени про--пан—бутан—воздух [486]. В присутствии кислот изменяются такие физические свойства раствора, как вязкость и поверхностное натяжение, что вызывает изменение скорости распыления и расхода раствора. По степени влияния кислоты расположены в ряд СНдСООН <С С Н3РО4 < НС1 < Н3РО3 < H2SO4. Б то же время при определении натрия в удобрениях не отмечено влияния фосфат- и сульфат-ионов на поглощение натрия [1223]. Изучено влияние сульфат- и хлорид-ионов на абсорбцию натрия, а также на электросопротивление пламени [1031]. [c.123]

Бесцветная легколетучая тяжелая жидкость. Легко гидролизуется во влажном воздухе ( дымит ). При смешивании с малым количеством воды (до 18 моль Н2О на 1 моль As b) образуется прозрачный раствор, при разбавлении гидролизуется с образованием осадка. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Разлагается щелочами. Проявляет свойства донора и акцептора хлорид-иона. Апротонный автоионизирующийся растворитель растворяет иодиды щелочных металлов, серу, фосфор. Получение см. 359 , 361 364 [c.191]

Ход анализа. К 100 мл нейтрального раствора, содержащего 0,2 г Нй, добавляют 10—25 мл 10%-ной НС1, разбавляют водой, добавляют 1 г А1С1з, нагревают раствор до кипения и осаждают ртуть пропусканием сероводорода. После насыщения раствора сероводородом закрывают колбу корковой пробкой и оставляют стоять в течение 12 час. Затем фильтруют горячие растворы через пористый фильтр. Промывают осадок 50 мл горячей воды порциями по 5 мл. Осадок двукратно обрабатывают этанолом порциями по 5 и выстаивают 10 мин. Для удаления избытка серы прибавляют 5 мл сероуглерода (СЗз). В течение 10 мин. сушат на воздухе и заливают 5 мл 96%-НОГО спирта, насыщенным едким кали, и высушивают при 130° С в течение 2 час. ДО постоянного веса. При осаждении ртути в виде сульфида в присутствии НС1 осадок обычно содержит ионы С1 к результат образования соединения Нйз32С12. Для удаления этих ионов полученный взвешенный осадок сплавляют с КааСОд, растворяют сплав в воде, подкисленной азотной кислотой, и осаждают хлорид-ион нитратом серебра. [c.79]

Некоторые пассиваторы образуют на поверхности металла оксидную пленку, толщина которой доходит до 0,01 мкм и может быть значительно больше толщины пленки, образованной на поверхности металла под действием воздуха. Так, хроматы создают оксидную пленку на сплавах железа, алюминия и цинка. К пассивато-рам могут относиться кислород, гидроксид-, нитрат-, нитрит-, фосфат-, молибдат-, бензоат-ионы. Они непосредственно или в виде продуктов реакции блокируют анодные и катодные участки поверхности металла, повышая ее потенциал. Их большое сродство к металлу сочетается с высокой энергией активации образования веществ с новой кристаллической решеткой (хемосорбцией). Так, например, кислород при хемосорбции пассивирует поверхность, в то время как хлорид-ионы из-за низкой энергии активации образования хлоридов вытесняют адсорбированные на поверхности металла атомы пассиватора. [c.134]

В некоторых случаях, например при анализе воздуха, хлорировании водопроводной воды или при анализе сточных вод и т. д., возникает необходимость в определении не хлорид-иона, а свободного хлора. Для этой цели предложено несколько методов, основанных на измерении силы тока восстановления газообразного хлора на твердых электродах. При этом возможно как полярографическое решение этой задачи, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления хлора, так и амперометрическое титрование тем или иным восстановителем. Примером первого типа определений является метод С. П. Макаровой, 3. Г. Беззубик и М. А. Проскурнина заключающийся в автоматической записи силы тока восстановления газообразного хлора на вращающемся серебряном катоде. Анализируемый воздух пропускают с определенной скоростью через соответственно сконструированный прибор газообразный хлор при этом растворяется в электролите [c.337]

Другие металлы. Ртуть может быть применена как восстановитель, имеющий почти тот же потенциал, что и серебро, в присутствии хлорид-ионов. Фурман и Меррей э отмечают, что при восстановлении кислорода в присутствии хлорида образуется перекись водорода, поэтому следует очень строго следить за тем, чтобы попадание воздуха при восстановлении было исключено. В 2—3,5 н. соляной кислоте осуществлено восстановление MoVi->MoV, Ре ->Ре , V -> Viv и Sb - Sb . В 7-10 н. соляной кислоте Кали и Роджерс восстанавливали до однако восстановление протекало не до конца (результаты оказались пониженными на 0,4—0,7%). [c.389]

Смесь никеля(П) и кобальта(П) проанализировали методом кулонометрии при контролируемом потенциале. Электролитическая ячейка содержала катод из хорошо перемешиваемой донной ртути и платиновый вспомогательный анод. Из 100 мл раствора фонового электролита (1,00 Р по пиридину, 0,30 М по хлорид-иону и 0,20 Р по гидразину рН=6,89) был удален воздух продуванием азота, и точно 5,000 мл раствора пр 01бы никеля и кобальта были помещены в ячейку. Количественное восстановление никеля(П) до образования амальгамы было выполнено при потенциале ртутного катода —0,95 В относительно Нас. КЭ электромеханический интегратор тока, подключенный последовательно к ячейке, показал 60,14 Кл, когда ток достиг остаточного тока. Затем потенциал ртутного электрода фиксировали —1,20 В относительно Нас. КЭ для восстановления кобальта (II) до образования амальгамы показание интегратора тока, соответствующее суммарному содержанию никеля (И) и кобальта (II), составляло 351,67 Кл. Рассчитайте молярные концентрации никеля(П) и кобальта(П) 8 исходном растворе пробы. [c.439]

Такие реакции называются сопряженными протекание одной реакции способствует осуществлению другой, на первый взгляд с ней совершенно не связанной. Например, арсениты, соли мышьяковистой кислоты НАзОз, не окисляются в растворе кислородом воздуха, но если в растворе присутствует также соль сернистой кислоты-сульфит, то окисляться будут оба вещества. Еще пример. Перманганат калия в растворе не окисляет хлорид-ионы. Если же в растворе присутствует соль железа(11), то перманганат калия будет реагировать с хлоридом натрия, окисляя его до свободного хлора. Сопряженные реакции играют очень большую роль и в биохимии синтез белков и нуклеиновых кислот в живых клетках сопряжен с гидролизом аденозинтри-фосфорной кислоты (АТФ). [c.80]

Полученные продукты окисления промывали на фильтре дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлорид-ионы (реакция с нитратом серебра), сушили на воздухе до воздушно-сухого состояния, затем выдержив зли до постоянной массы в эксикаторе над анлид-роном. Измеряли массу полученных веществ, пз которой вычпслял И скорость окисления, как количество полученного вещества с единицы плопгади поверхности металлического железа в единицу времени. Определяли насыпную плотность и удельную площадь поверхности 5 по низкотемпературной сорбции воздуха [3]. [c.72]

Галоидзамещенные уксусные кислоты. Дж. Вейс и соавторы [ИЗ], а также А. К. Пикаев [114] показали, что введение атома хлора в а-положение молекулы уксусной кислоты уменьшает ее радиационно-химическую устойчивость. В растворах, не содержащих воздуха, среди продуктов радиолиза определены водород, перекись водорода, хлорид-ион, глиоксалевая кислота, формальдегид, окись углерода. Выходы глиоксалевой кислоты и С1 не зависят от исходной концентрации кислоты в довольно широком дианазоне. В насыщенных воздухом растворах выходы значительно возрастают. Среди продуктов радиолиза появляется гликолевая кислота. [c.207]

С агретым железом. В газовой фазе оно имеет строение димера. Fe le, а в твердом. состоянии образует ионный кристалл, в котором ионы Fe(III) занимают /з октаэдрических пустот между чередующимися слоями хлорид-ионов. Хлорид железа(III) довольно легко гидролизуется во влажном воздухе. Оно растворимо в эфирах и других полярных растворителях. [c.470]

Методы определения. В воздухе. Индикация путем сжигания в специальной лампе чувствительность 5 мкг в анализируемом объеме [14]. Колориметрический метод по хлорид-иону. Известны спектрофотометрический метод с чувствительностью 0,5 мкг ГХ — с чувствительностью 0,005 мг/м 12]. Метод определения X. в присутствии ди- и трихлор-1,3-бутадиенов основан на использовании ГЖХ на приборе с пламенно-ионизационным детекторо.м отбор проб без концентрирования пределы обнаружения в анализируемом объеме пробы — 0,001 мкг, в воздухе — [c.508]

Методы определения. В воздухе, воде — ГЖХ на приборе с пламенно-ионизационным детектором пределы обнаружения в анализируемом объеме — 0,001 мкг, в воздухе — 0,2 мг/м погрешность определения 10 % определение возможно в присутствии 2-хлор-1,3-бутадиена, дихлорбутадиенов, тетрахлорбутадиенов, пентахлорбутенов и гексахлорбутанов [40]. Колориметрический метод по хлорид-иону чувствительность 5 мкр в анализируемом объеме. [c.515]

В США запатентован адсорбент для поглощения из воздуха SO2, О2, NO2, СО, СО2 и низших алканов [131[. Он представляет собой комплекс марганца (2+) вида МпЬХг, где L — лиганд, строение которого определяется формулами N(Ri) или R2-N=N-R3 (Rj, R2, R3 — алкил, арил, циклоалкил, гетероциклический или гетероциклический ароматический радикал или И, причем п=1—3) X — радикал из группы неорганических анионов (фторид-, хлорид-, бромид-, йодид-, гидроксил-ион и др.). Например, X представляет собой хлорид-ион, а L является 1-нафтиламином или N,N-дигексилэтиленамином. Комплекс марганца можно применять в виде раствора в нелетучем растворителе или нанесенным на оксид алюминия. Адсорбцию загрязняющих веществ осуществляют при температуре 30-200°С, а десорбцию — при 45-230°С. Хемосорбция газов комплексами амина марганца (2+) очень селективна и не требует последующей идентификации целевых компонентов. [c.134]

Двуокись хлора очень реакционноспособное соедине ие и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество СЮ.,, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Действительно, СЮ., производят в больших ко-л 1чествах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Но поскольку СЮ способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. Лучший способ получения ее — взаимодействие разбавленного раствора Нл504 с КСЮ в присутствии щавелевой кислоты в качестве восстановителя, так что выделяющаяся СО., служит для разбавления СЮ.,. В иромышленности СЮ., получают эк,зотермцче-ской реакцией хлората натрия с двуокисью серы в4—4,5Л1 растворе серной кислоты, содержащем 0,05—0,25 М хлорид-иона [c.426]

Прокаливание, охлаждение и взвешивание тигля с осадком повторяют до тех пор, пока не будет достигнуто постоянство его веса. Некоторые осадки можно довольно быстро перевести в весовую форму без нагревания путем промывания осадка, сначала спиртом, затем эфиром и, наконец, просасывая воздух для удаления эфира. Так определяют кальций в виде оксалата СаСг04-НгО, свинец в виде сульфата PbS04, хлорид-ион в виде хлорида серебра Ag l. Однако спирт и эфир огнеопасны, особенно при массовых анализах. [c.389]

Атомы галогенов отличаются от соответствующих благородных газов всего одной единицей заряда ядра или одним электроном, но обладают значительно большей активностью, образуя наиболее реакциониоспссобную группу химических элементов. Действительно, ни один нз галогенов не обнаруживается в природе в свободном состоянии. Как уже было показано (рис. 5.3), галогены находят в морской воде (в виде хлорид- и бромид-110Н0в), в первичных океанических отложениях, в том числе в виде продуктов окисленпя воздухом (иодат-ионы), а также в виде фторида кальция, который очень мало растворим в воде. Как мы уже отмечали, соединения фтора и хлора настолько устойчивы, что эти элементы получают нз них электролизом, а бром и иод можно выделить 1 3 минералов действием химических реагентов. [c.383]

Ртуть может быть применена как восстановитель, имеющий почти тот же потенциал, что и серебро, в присутствии хлорид-ионов. Фурман и Меррей [99] отмечают, что при восстановлении кислорода в присутствии хлорида образуется пероксид водорода, поэтому следует очень строго следить за тем, чтобы попадание воздуха при восстановлении было исключено. В 2—3,5 М соляной кислоте осуществлено восстановление Мо Мо , Ре" Ре",-Vv->V и 5Ь - 5Ь ". [c.346]

В клетках, где давление кислорода относительно низкое, ок-снгемоглобин распадается, и освободившийся кислород диффундирует в те области, где он нужен для биологического окисления (4). Одним из продуктов окисления является двуокись углерода. Ее давление в клетках относительно велико, и она диффундирует в плазму (5), а отсюда к эритроцитам (6), где под действием фермента карбоангидразы быстро превращается в угольную кислоту (7). Поскольку Н СО, хотя и слабая, но все же кислота, при ее диссоциации (8) образуется ион водорода (а также бикарбонат-ион). Ион водорода способствует быстрейшей диссоциации оксигемоглобина происходит так называемый изоводородный сдвиг (9). Этот сдвиг фактически способствует ионизации угольной кислоты (8). Бикарбокат-ион переходит в плазму. Для сохранения электронейтральности на каждый бикарбонат-ион, выходящий в плазму, в эритроциты входит один хлорид-ион (10), это так называемый хлоридный сдвиг. Большая часть двуокиси углерода переносится к легким в виде бикарбонат-ионов. Когда эритроциты возвращаются с венозной кровью к легким, где давление двуокиси углерода относительно низкое, двуокись углерода переходит в выдыхаемый воздух (И) — (15), и цикл начинается снова. [c.448]

Окисление бромид-ионов до брома. Бромид-ионы окисляют до брома, стараясь при этом насколько возможно не окислять хлорид-ионов. Затем отделяют бром или током воздуха, или зкстракцией четыреххлористым углеродом и определяют его обычно иодогле-трическим способом. [c.1125]

Окисление азотной кислотой. В растворе присутствуют хлорид-, бромид и иодид-ионы. Сначала окисляют иодид-ионы нитритом в уксуснокислой среде, затем проводят окисление бромид-ионов 6 и. азотной кислотой. Током воздуха или углекислого газа, барботи-руем ого через раствор, иод и бром переносят в приемники. Частично образующийся хлор удерживается 6 н. азотной кислотой. Иод поглощается раствором едкого натра, бром — раствором сульфита. Применяя 4 промывалки с 6 н. азотной кислотой для удержания хлора, можно определить 1 часть бромид-ионов и 1 часть иодид-ионов в присутствии 1000 частей хлорид-ионов. [c.1126]

Хлорид-ионы могут попасть на катализатор из водяного пара при недостаточном обессоливании химически очищенной воды или плохой сепарации пара в котле и технологического воздуха при парокислородовоздушной (воздушной) конверсии. Качество технологического воздуха, используемого в автотермических реакторах, определяется следующими нормами (содержание в мг/м , не более) 0,05 серы, 0,01 хлора, 0,01 фосфора (РО4). Содержание масла и пыли в воздухе не допускается. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология