Молекулярное давление и поверхностное натяжение

Методы определения ККМ основаны на резком изменении физико-химических свойств растворов ПАВ (например, поверхностного натяжения а, мутности т, эквивалентной электропроводности У., осмотического давления л, показателя преломления п). На кривой зависимости свойство — состав в области ККМ обычно появляется излом (рис. VI. 6). Одна из ветвей кривых (при более низких концентрациях) на рис. VI. 6 описывает свойства системы в молекулярном состоянии, а другая — в коллоидном. Абсциссу точки излома условно считают соответствующей переходу молекул в мицеллы, т. е. критической концентрацией мицеллообразования. Очевидно, что при ККМ существует весьма незначительное число мицелл. Ниже приводится краткое описание некоторых методов определения ККМ. [c.302]

МОЛЕКУЛЯРНОЕ ДАВЛЕНИЕ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ [c.49]

Редактор настоящего справочника не может ответить на этот вопрос утвердительно. В такой области, как полимерная химия, за десять лет произошли значительные изменения в представлениях о предмете области, в концепциях, в сфере идей, которые не могли не отразиться не только на содержании справочного издания, но, в ряде случаев, даже на значениях тех или иных характеристик, поскольку само физическое содержание этих характеристик претерпело определенные изменения. В качестве элементарного примера можно привести такие величины, как температура стеклования, которая оказалась функцией внешнего давления поверхностное натяжение, которое зависит от молекулярной массы свободный объем, зависящий от гибкости полимерной цепи, и многие другие характеристики. Установление соответствующих функциональных зависимостей означает изменение понимания самого существа данной физической величины, вследствие чего и конкретные ее значения для данного полимерного вещества могут не соответствовать значениям, общепринятым ранее без учета влияния на физические величины различных факторов. [c.11]

Методы определения поверхностного натяжения (метод капиллярного поднятия, отрыва кольца, максимального давления в пузырьке, неподвижной капли) рассматривает молекулярная физика. Надежных методов определения поверхностного натяжения твердых поверхностей пока не существует, но оценочные значения говорят о том, что поверхностное натяжение твердого тела близко по величине к поверхностному натяжению жидкостей, особенно вблизи температуры плавления. [c.209]

В книге, состоящей из 40 глав, основное место, естественно, уделяется описанию различных методов исследования полимеров. Представлены все методы определения молекулярных весов полимеров, их молекулярновесового распределения, обсуждаются разнообразные спектральные методы, применяющиеся для анализа строения и структуры гомо- и сополимеров УФ-, ИК-, КР-спектро-скопия, эмиссионная спектроскопия, спектроскопия ЯМР, масс-спектроскопия, спектроскопия ЭПР, нейтронное рассеяние, аннигиляция позитронов. Ряд глав посвящен хроматографическим методам, таким, как газовая и жидкостная хроматография, в том числе и при высоких давлениях, тонкослойная хроматография, ионообменная хроматография, ситовая хроматография, включая гель-про-никающую хроматографию, хроматография с обращением фаз. Методы анализа структуры полимеров обсуждаются при рассмотрении электронной микроскопии, рентгеноструктурного анализа, дифракции электронов и ряда других методов. Физические свойства полимеров оцениваются с помощью таких методов, как дилатометрия, определение температур плавления и стеклования полимеров, их электрических характеристик, анизотропии, диффузии и поверхностного натяжения. Представлены также методы исследования различных видов деструкции полимеров. [c.6]

Полярность вещества определяется интенсивностью меж-молекулярных сил. С этими же силами связано и поверхностное натяжение. Мерой полярности может служить любое молекулярное свойство фазы, например ее диэлектрическая проницаемость, внутреннее давление, поверхностное натяжение на границе с какой-нибудь постоянной средой [39]. [c.82]

С повышением давления (степень упаковки молекул в жидкостях увеличивается), молекулярной массы и полярности молекул поверхностное натяжение возрастает. Изменение поверхностного натяжения в нефтяной системе с повышением давления объясняется попаданием большего количества низкомолекулярных соединений обратно в жидкость. [c.126]

Адсорбция на жидких поверхностях. Явление адсорбции имеет особое значение для физической химии поверхностей и дисперсных систем. С точки зрения молекулярной теории, которая исследует детальную структуру адсорбционного слоя, это явление представляется чрезвычайно сложным. Классическое, хотя и несколько устаревшее изложение этого вопроса имеется в уже цитированной монографии Хюккеля [5]. Особенно наглядные представления о строении адсорбционного слоя были получены в результате исследований жидких поверхностей, так как в этом случае отпадает один из факторов, существенно усложняющих адсорбцию в случае твердых поверхностей,— их специфическая структура и неоднородность. Кроме того, в случае жидкостей можно непосредственно измерять поверхностное натяжение (для растворов) или двумерное поверхностное давление (для нерастворимых монослоев), которые являются ценнейшими термодинамическими характеристиками состояния адсорбционного слоя. По этой причине в дальнейшем мы будем заниматься только адсорбцией на жидких поверхностях. [c.106]

Главное преимуш,ество метода измерения я перед методом измерения поверхностного натяжения (т. е. и Оц—а) заключается в его большей чувствительности. Как уже отмечалось, малая чувствительность измерения о стала причиной неправильного заключения, что поверхностное давление возникает лишь при достижении плотной упаковки в монослое масла. Методы измерения поверхностного натяжения дают в лучшем случае точность около 0,1 %, что, например, для воды (а = 72 дин/см, т. е. порядка 100 дин/см) составляет около 0,1 дин/см. С помош,ью же ленгмюровских весов удается достичь примерно в 10 раз большей точности (0,01 дин/см), а при некоторых (дифференциальных) методах — еще большей. Это, как мы увидим, особенно важно при измерении молекулярной массы таких веществ, как белки. К сожалению, этот метод неприменим для легкорастворимых поверхностно-активных веществ, поскольку, диффундируя через раствор, они проникают по другую сторону перегородки. Поэтому подобные исследования необходимо проводить путем измерения поверхностного натяжения. [c.126]

Величина поверхностного натяжения — важная характеристика данной поверхности раздела фаз. Так, поверхностное натяжение жидкости на границе с паром характеризует силы молекулярного сцепления внутри данной жидкой фазы. Чем они больше, тем больше поверхностное натяжение жидкости и ее внутреннее давление. Прямым способом поверхностное натяжение можно измерить лишь на поверхностях раздела жидкость — пар и жидкость — жидкость. На твердых поверхностях раздела поверхностное натяжение измерить непосредственно нельзя. Наиболее распространены следующие методы определения поверхностного натяжения метод наибольшего давления образования пузырьков (прибор Ребиндера), метод счета капель (сталагмометр), метод капиллярного поднятия жидкости. [c.26]

Капиллярное поднятие воды в тонкой стеклянной трубке вызвано тем, что вода хорошо смачивает стекло, и в трубке образуется вогнутый мениск. Под мениском молекулярное давление воды меньше, чем под плоской поверхностью воды в широком сосуде. Недостаток молекулярного давления под вогнутым мениском уравновешивается давлением столба жидкости. Высота капиллярного поднятия к зависит от радиуса капилляра, поверхностного натяжения и плотности жидкости [c.28]

В сильно разбавленном водном растворе эмульгатор существует либо в ионизированном, либо в молекулярном состоянии. При возрастающей концентрации эмульгатора внезапно наступает скачкообразное изменение различных свойств раствора эмульгатора, например поверхностного натяжения, вязкости, осмотического давления и других. Это вызвано тем, что молекулы эмульгатора собираются в молекулярные агрегаты (мицеллы), причем гидрофобные части молекул направлены внутрь мицелл, а гидрофильные— наружу, к водной фазе. Концентрация эмульгатора, при которой происходит молекулярная агрегация, называется критической концентрацией мицеллообразования [27] она характерна для каждого эмульгатора. Концентрация эмульгатора при эмульсионной полимеризации должна быть всегда выше критической концентрации мицеллообразования обычно она составляет 0,5— 5% (масс.) по отношению к мономеру. Количество воды в эмульсии варьируется в пределах от половинного до учетверенного количества мономера. [c.57]

Поверхностное натяжение. Поверхностный слой расплавленной соли или смеси их отличается по своим свойствам от основной массы расплава. Ионы или молекулы, находящиеся в поверхностном слое расплава, испытывают одностороннее притяжение со стороны ниже лежащих слоев ионов или молекул. Таким образом, расплав как бы окружен тонкой пленкой поверхностных ионов или молекул, оказывающей сильное давление на расплав и сжимающей его. При увеличении поверхности расплава приходится совершать работу, преодолевая ионные или молекулярные силы взаимодействия. [c.250]

Понижение поверхностного натяжения при малых поверхностных концентрациях адсорбирующегося вещества имеет, следовательно, простую молекулярно-кинетическую природу и может, до некоторой степени условно, рассматриваться как проявление давления адсорбированных молекул на барьер, отделяющий их от чистой поверхности. [c.56]

Рассмотрим каплю радиуса г из жидкости с молекулярным весом М, плотностью р и поверхностным натяжением у Предположим, что капля окружена паром с парциальным дав пением р, а равновесное давление пара над плоской поверхностью жидкости равно Роо Отношение р/роо называется пересыщением Согласно известному уравнению Томсона — Гиббса, капля находится в ран новесии с паром, если [c.17]

Масса жидкости, предоставленная действию только молекулярных сил, всегда принимает форму шара. Взаимодействие между молекулами, составляющими сферическую граничную поверхность, и внутренними молекулами жидкости сводится к сжимающей силе, распределенной по поверхности. Напряженность этой силы называется дополнительным давлением Рд. Благодаря действию дополнительного давления граничная поверхность жидкости сопротивляется растяжению. Сила сопротивления называется силой поверхностного натяжения s она направлена по касательной к поверхности и пропорциональна длине линии разрыва 1 [c.5]

Когда жидкость приходит в контакт с предварительно обезгаженной пористой средой, капиллярные силы создают давление в жидкости, которое в случае смачивания (0 < 90°) заставляет жидкость проникать в поры. Величина этого капиллярного давления согласно уравнению Юнга—Лапласа [1, 2] представляет собой произведение кривизны межфазной поверхности жидкость — пар J и поверхностного натяжения у. Когда впитывание происходит в пористой среде, где основные радиусы кривизны поверхности жидкость — пар достигают молекулярных размеров, эффект кривизны проявляется как изменение у [3—6]. [c.250]

Возвращаясь к исходной проблеме этого обзора — к проблеме малой фазы, можно сделать следующее замечание. С позиций формальной термодинамики рекомендованное Гиббсом введение линейного натяжения (и соответствующих избытков) (1, стр. 288] решает вопрос описания систем с трехфазным контактом для тех случаев, когда размеры фаз достаточно велики. При молекулярно-статистической трактовке этого случая, однако, положение значительно сложнее, чем в случае двух фаз. Например, для капли в парах без особой потери точности можно применять параметры больших фаз (например, поверхностное натяжение), рассчитывая их только с учетом ближайших соседей. В случае линейного натяжения в наиболее важных случаях относительно больших углов контакта 0 . в области, где встречаются три поверхности без пленки заметной толщины (или ньютоновской пленки) расстояния между поверхностями доходят до молекулярных. При этом учет взаимодействия молекул всех трех фаз в этой зоне становится обязательным. Таким образом, эффекты типа расклинивающего давления в тонком слое выступают здесь со всей силой. Однако простое сведение проблемы к проблеме тонкого слоя вряд ли допустимо, так как расстояния между поверхностями всех трех фаз в зоне контакта между ними одного порядка. [c.298]

Критическая температура (Т р), названная по предложению Д.И. Менделеева абсолютной температурой кипения - температура, при которой исчезает различие между жидко- и газообразным состоянием вещества. При температурах свыше Т р вещество переходит в сверхкритическое состояние без кипения и парообразования (фазовый переход 2-го рода), при котором теплота испарения, поверхностное натяжение и энергии межмолеку-лярного взаимодействия равны нулю. При сверхкритическом состоянии возникают характерные флуктуации плотности (расслоение по высоте сосуда), что приводит к рассеянию света, затуханию звука и другим аномальным явлениям, таким как сверхпроводимость и сверхтекучесть гелия. Вещество в сверхкритическом состоянии можно представить как совокупность изолированных друг от друга молекул (как молекулярный песок ). Для веществ, находящихся в сверхкритическом состоянии, не применимы закономерности абсорбции, адсорбции, экстракции и ректификации. Их в смесях с докритическими жидкостями можно разделить лишь гравитационным отстоем (см. 6.3.3). Критическое давление (Р р) - давление насыщенных паров химических веществ при критической температуре. Критический объем (У р) - удельный объем, занимаемый веществом при критических температуре и давлении. [c.96]

Несмотря на это, термодинамические явления, очевидно, играют большую роль в адгезии высокополимеров. Достигнуть молекулярного контакта, даже в случае маловязкого адгезива, не так легко. Растекаясь по поверхности субстрата, адгезив должен проникнуть в многочисленные поры, микроуглубления, трещины, скорость заполнения которых будет зависеть не только от их размеров, вязкости адгезива и внешнего (гидростатического) давления, но также и от смачивающей способности адгезива, поверхностного натяжения и капиллярного давления. [c.94]

Условие (3) вместе с условием (2) означает, что в случае плоской границы раздела фаз Р = Р = Ру = Р. Здесь Р/ и Р — давления в соприкасающихся фазах / (жидкой) и V (газообразной или второй жидкой фазой, выступающей в качестве среды), равные давлению Р в гетерогенной системе. Отсюда следует, что различие нормальной и тангенциальной составляющих давления в поверхностном слое может возникать только благодаря отличию тангенциальной компоненты давления от ее значения в объемных фазах. Этот вывод важен для правильной трактовки механизма действия ПАВ. Существенное отличие рассмотренной трактовки поверхностного натяжения от молекулярно-кинетического состоит в том, что в этой макроскопической трактовке фигурируют термодинамические (манометрические) давления, которые поддаются прямым измерениям. [c.553]

Из молекулярно-кинетической природы поверхностного натяжения жидкости следует, что в поверхностном слое возникает градиент внутреннего давления Р вдоль нормали д к границе двух фаз (dP/dx) = пР, где п— локальная концентрация молекул растворителя (1/м ), Р — сила внутреннего давления, отнесенная к одной молекуле растворителя. [c.577]

Первой стадией диспергирования является растягивание капли жидкости в цилиндрик, что сопровождается увеличеЕшем поверхности дисперсной фазы и происходит с затратой работы для преодоления молекулярных сил поверхностного натяжения. Вытянутая капля становится неустойчивой и распадается на мелкие частицы, приобретающие сферическую форму. Этот распад является второй стадией процесса, сопровождается уменьшением поверхности и свободной поверхностной энергии. Образующиеся при перемешивании цилиндрики жидкости начинают распадаться на капельки только тогда, когда их длина становится больше длины окружности сечения. В третьей стадии происходят одновременно процессы коалесценции при столкновении капель и диспергирования образовавшихся капель. Однако чем меньше становятся капельки, тем труднее происходит их вытягивание. Под действием увеличивающегося капиллярного давления более мелкие капли делаются все более жесткими, сопротивляющимися изменению формы. Установлено, что диспергирование происходит не только при растяжении капель, но и даже при небольшом сжатии. [c.15]

Величина поверхностного натяжения — весьма важная характеристика данной поверхности раздела фаз. Так, поверх ностное натяжение жидкости на границе с собственным паром характеризует интенсивность сил молекулярного сцепления внутри данной жидкой фазы. Чем больше интенсивность, тем больше поверхностное натяжение жидкости и ее молекулярное давление. Молекулярное давление нельзя непосредственно измерить , тогда как методы измерениа поверхностного натяжения жидкостей несложны и получили широкое распространение. [c.50]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

Значения криоскоппческпх констант лежат в довольно широ ких пределах 3,9 для уксусной кислоты, 5,1 — для бензола, 6,9 — для нафталина и нитробензола, 40,0 — для камфоры. Изучение свойств асфальтенов позволило установить, что опп характеризуются тем более высокой растворимостью в органических растворителях, чем полнее они диспергируются в мальтенах (высокомолекулярные углеводороды + смолы) нефти, пз которой они были выделены [28, 29]. Была также установлена зависимость растворимости асфальтенов в неполярных или слабополярных ор-] анических растворителях от внутреннего давления последних где — поверхностное натяжение, а V — молекулярный объем растворителя [30]. Так как значения молекулярного объема для многих органических растворителей довольно близки, то величина новерхностного натяжения дает правильное представ ление о внутреннем давлении последних. На рис. 10 показан зависимость растворимости асфальта от новерхностного натяже-ппя и внутреннего давленпя растворителей. Свойства использо- [c.82]

Эйлере [321 установил зависимость между растворимостью асфальтенов в неполярных или слабо полярных органических жидкостях и внутреннИлМ давлением Ш Ь последних. В качестве меры внутреннего давления таких жидкостей принято предложенное Гильдебрандтом выражение Y V где Y — поверхностное натяжение, а V — молек5 ляр-ный объем растворителя. Так как значения корня кубического из величины молекулярного объема для многих органических растворителей довольно близки, то о внутренне1М давлении их дает правильное представление величина поверхностного натяжения. В табл. 118 приведена характеристика неполярных растворителей. В этой же таблице приведены величины внутреннего давления и растворимость мексиканского асфальта (пенетрация при 25° С равна 40—50), а на рис. 70 показана зависимость растворимости асфальта от поверхностного натяжения и внутреннего давления растворителя. [c.510]

На поверхностное иатяжение молекулярных растворов влияет ряд факторов (концентрация растворенного вещества, температура, давление и т. д.). Растворенные вещества могут изменять поверхностное иатяжение, и они подразделяются на поверхностно-активные и поверхностно-инактивные. Следует всегда иметь в виду, что с повышением температуры происходит у.меньшение плотности упаковки молекул, снижается энергия межмолекулярных взаимодействий, в результате чего снижается поверхностное натяжение в нефтяных системах. При критической температуре оно равно нулю. [c.125]

Поверхностное натяжение и поверхностное давление. Элементарный расчет Рэлея показал, что возможно непосредственное экспериментирование с мономолекулярным слоем на поверхности жидкостей. Если принять, что слой однороден, то это заключение не подлежит сомнению. Из него можно сделать ряд дальнейших выводов относительно свойств такого слоя. Прежде всего, согласно молекулярно-кинетическим представлениям, молекулы в монослое должны двигаться так же, как и молекулы в растворе. Следовательно, в поверхностном слое должно существовать своего рода двумерное осмотическое давление, которое стремится распределить нанесенные на поверхность молекулы равномерно по всей поверхности. Причиной этого давления является, очевидно, хаотическое тепловое движение молекул в слое. Перегородим поверхность жидкости несмачиваемой пластинкой, которая касается поверхности (например, полоской парафинированной бумаги, как делала Поккельс). Если по одну сторону перегородки нанести известное количество нерастворилюго вещества, то она будет играть роль идеальной полупроницаемой мембраны нерастворимое вещество не может проникнуть через нее, а молекулы жидкой подложки, подныривая снизу, свободно переходят на другую ее сторону. Следо. [c.124]

В соответствии с теорией А.М. Бутлерова стандартизированные (применительно к комнатной температуре, атмосферному давлению, критическому состоянию и т.д.) физические свойства индивидуальных углеводородов и узких нефтяных фракций можно представить в виде функции от их молекулярной массы и молекулярного строения. Разумеется, одной лишь информации о молекуярной массе абсолютно недостаточно для идентификации углеводородов, содержащихся в нефтях. Так, по молекулярной массе нельзя различить н.-алканы от изоалканов или от алкилцикланов и алкилбензолов. Фи-зико-химическая индивидуальность различных классов углеводородов одинаковой молекулярной массы, но различающихся по молекулярному строению, вполне закономерно проявляется через такие их свойства, как температура кипения и плавления, критические температура и давление, мольный объем, давление насыщенных паров, поверхностное натяжение и др. [c.69]

В случаях систем жидкость — газ (пар) можно пренебречь взаимодействием между поверхностными молекулами жидкости, и молекулами газа вследствие разреженности газовой фазы. Таким образом, поверхностное натяжение в системе жидкость — газ (Ж—Г) целиком определяется притяжением поверхностного слоя со стороны жидкой фазы, т. е. внутренним давлением жидкости. Если заменить газовую фазу второй жидкостью, не смешивающейся с первой, то притяжение со стороны второй жидкой фазы приведет к уменьшению некомпенсированности молекулярных сил в поверхностном слое и, следовательно, к уменьшению свободной поверхностной энергии. В результате межфазное натяжение 012 на границе раздела двух абсолютно несмешивающихся жидкостей будет равно разности поверхностных натяжений о°1 и чистых жидкостей на границе с собственным паром [c.25]

Поверхностное натяжение является следствием существования внутреннего давления — силы, втягивающей молекулы внутрь жидкости и направленной перпендикулярно поверхности. Внутреннее давление тем выше, чем полярпей вещество, так как причиной его является действие молекулярных сил. Например, внутреннее давление воды составляет 14 800 атм, а бензола — только 3800 атм. Огромные значения внутреннего давления объясняют, почему жидкости мало-сжимаемы под действием внешних давлений, обычно применяемых на практике. [c.114]

Представления о молекулярных силах притяжейия и электростатических силах отталкивания лежат в основе современной теории устойчивости и коагуляции ионностабилизованных коллоидных систем. Однако существуют и иные причины устойчивости коллоидных систем. Так, устойчивость коллоидных систем с жидкой дисперсионной средой может быть обусловлена образованием на, поверхности частиц достаточно развитых сольватных слоев из молекул дисперсионной среды. Способность подобных сольватных оболочек препятствовать слипанию частиц П. А. Ребиндер объясняет тем, что оболочки обладают сопротивлением сдвигу, мешающим их выдавливанию из зазора между частицами, а также тем, что на границе сольватного слоя и свободной среды отсутствует сколько-нибудь заметное поверхностное натяжение. По Б. В, Дерягину, причина неслипания двух сольватированных частиц при их сближении заключается в возникновении расклинивающего давления, обусловленного отличием структуры- граничных сольватных слоев от свойств объемной фазы. [c.281]

НОСТЬЮ двухмерных давлений, за истинную поверхностную вязкость, т. е. действительную повышенную вязкость поверхностного адсорбционного слоя. А. А. Трапезников измерил истинную вязкость адсорбционных слоев закручиванием лежащего на поверхности жидкости кварцевого диска. Он показал, что адсорбционные слои молекулярно растворимых в данной жидкой фазе новерхностно-активных веществ, не образующие коллоидных структур и далекие от насыщения, не имеют истинной поверхностной вязкости в противоположность структурированным адсорбционным слоям. Кинетическим стабилизирующим действием обладают все адсорбционные слои, независимо от их природы, даже адсорбционные слои самого растворителя в растворах поверхностно-инактивных веществ, повышающих своим присутствием поверхностное натяжение. Однако в этом случае, ввиду малой абсолютной величины двухмерного давления и возникающей местной разности двухмерных давлений, эффект кинетического действия значительно меньше, чем для воверх-ностно-активных веществ (поэтому его и не обнаружил Плато). Время существования таких пленок, образованных в присутствии поверх- [c.85]

Толщина поверхности разрыва в условиях, далеких от критических, имеет молекулярные размеры б - -б" и составляет примерно несколько Ь (где Ь — размер молекул, равный долям нм, ли носколькнм А), т. е. б -Ьб" около 10 м значения поверхностного натяжения а обычно лежат в пределах 10- 10 мДж/м (т. е. мН/м, или дин/см). Соответственно, средние значения величины р—р составляют в по-вс(ркн10стном слое приблизительно а/(б 4-б")10 -н 10 Па (Ю - Ю дин/ м т. е. 100—10 000 атм). Иными словами, тангенциальное давленне> р, в поверхности разрыва отрицательно и очень велико по сравнению с гидростатическим давлением р в объемах фаз. Отрицательный знак величины р я отражает стремление поверхности уменьшить свою площадь. [c.18]

Толщина поверхности разрьша <У+8" в условиях, далеких от критических, имеет молекулярные размеры и составляет примерно несколько Ь (где Ь—размер молекул, равный долям нанометра), т. е. 6 +5" составляет 10" м значения поверхностного натяжения а обычно лежат в пределах 10- -10 мДж/м (мН/м). Соответственно, средние значения величины р—рт составляют в поверхностном слое а/(5 +5") 10 -т-Ю Па, т. е. 100- 10000 атм. Шыми словами, тангенциальное давление ру в поверхности разрыва отрицательно и очень вел1К0 по сравнению с гццроста-тическим давлением р в объемах фаз. Отрицательный знак величины отражает стремление поверхности уменьшить свою площадь. [c.21]

Так как динамическое определение расклинивающего давления приобретает свое полное значение и смысл при его молекулярно-модельной теоретической интерпретации, то в качестве подготовительного этапа рассмотрим микрокартину тех нарушений закона Паскаля, которые свое интегральное выражение получают в расклинивающем давлении как функции толщины прослойки. Это рассмотрение является обобщением и уточнением трактовки Баккера [10] поверхностного натяжения жидкостей. [c.36]

Поверхностное натяжение на фанице между дву.мя конденсированными фазами характеризует различие сил взаимодействия между молску лами (частицами) в каждой из соприкасающихся фаз Че.м больше различаются по своей природе эти силы, тем больше межфазное поверхностное натяжение. Для веществ с низки.м поверхностным натяжением (вода, органические вещества и др.) интенсивность молеку, 1ярных взаимодействий можно охарактеризовать их по. тярностью. Макроскопической мерой полярности жидкостей могут служить дипольный. ю-мент, поверхностное натяжение, внутреннее (молекулярное) давление, диэлекфическая проницаемость, теплота испарения. Поэтому при контакте веществ с близкой полярностью, повер.хностное натяжение невелико, в результате достигается хорошее смачивание. Например, твердые тела с гетерополярным типом связи (ионные кристаллы) гидрофильны. [c.98]

Здесь М, и р — молекулярная масса и плотность конденсирующегося компонента Е — коэффициент поверхностного натяжения жидкой фазы. Поскольку Е зависит от давления и температуры (см. раздел 17.1), то з тоже зависит от этих параметров. Таким образом, если при значениях р2 и Г, за дросселем имеем 1 < 5 < то образования новой фазы в дросселе не происходит. Будем рассматривать случай 5 > 5 . Значение парциального давления пара можно найти, если известна его мольная доля Для оценки воспользуемся соотношением для идеального газа р,, = р2Уь и выражением для [9] [c.417]

Всплыванию нефти и газа в воде препятствуют силы межфа-зового трения и молекулярное притяжение стенок пор в породе. Движению жидких флюидов в пласте будут препятствовать также капиллярные силы (капиллярное давление), особенно в тонких капиллярах диаметром менее 0,05 мм. Вода гораздо лучше нефти смачивает большинство минералов и, легко поднимаясь по капиллярам, сужает (а иногда и совсем закрывает) и без того узкие пережимы в поровых каналах. Эти пережимы являются существенной помехой на пути движения нефти. Каплю нефти, подошедшую к такому пережиму (рис. 5.7), гравитационная сила всплывания толкает вверх, но если диаметр капли больше ширины пережима, то пройти ей через узкое отверстие не просто. Для этого капля должна изменить форму, вытянуться, т.е. увеличить свою поверхность, для чего нужно преодолеть силу поверхностного натяжения. При накоплении достаточного количества нефти и увеличении давления перед пережимом это изменение формы [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология