Закись меди на поверхности меди

Образование избыточного количества закиси меди. При очистке меди происходит окисление ее с поверхности и образуется закись меди, которая затем, растворяясь в жидкой медн, отдает свой кислород на окисление примесей. К концу периода окисления расход закиси меди на окисление примесей резко уменьшается и закись меди накапливается. Эта закись меди за-тем расходуется в процессе гранулирования, как это описало ча стр. 142. Если накопленная закись меди уже больше не может раствориться в жидкой меди при температуре выше 1200°С, она будет плавать на поверхности меди в виде сплошной жидкой пленки. Когда медь начинает кипеть и для улучшения гранулирования в печь добавляют серу, то плавающая пленка закиси меди мешает меди нормально поглощать серу, и гранулы получаются массивными. [c.154]

При нагревании меди до 700—800° С в сильно окислительной среде, содержащей большой избыток воздуха, образуется двухслойная пленка, состоящая из обоих окислов. Наружный черный слой пленки содержит окись меди, а внутренний —красный слой — закись меди. Такая пленка называется медной окалиной. Закись меди ииже 1070° С неустойчива окисляется в присутствии воздуха в окись меди. Кислород воздуха проникает в пленку и окисляет закись меди в окись, а находящуюся под пленкой медь — в закись меди. По мере окисления меди кислородом пленка на ее поверхности становится толще, вследствие чего доступ кислорода через нее к неокислившейся меди затрудняется и окисление меди замедляется. Окисная пленка непрочна чем она толще, тем легче она растрескивается и отскакивает от поверхности, после чего медь снова подвергается окислительному действию кислорода воздуха. [c.136]

Таким образом, закись меди, находится в круговороте и является переносчиком кислорода, с по.мощью которого происходит окисление примесей и очистка меди. Поэтому важнейшим условием успешной очистки загрязненной меди является наличие в расплавленной меди достаточного количества растворенной закиси меди. Это достигается путем поддержания в печи окислительного пламени и снятия с поверхности меди шлака, чтобы медь могла свободно окисляться. [c.137]

Объяснение для этих более ранних наблюдений весьма просто. Анодные и катодные продукты, непосредственно образующиеся на слабых участках, будут соответственно хлористая медь и едкий калий, однако первая, будучи плохо растворима, не. может перейти в раствор и подвергается действию щелочи в. месте образования, давая закись меди, или же, в случае избытка присутствующего кислорода, окись меди. Эти.м объясняется, почему на меди вторичный продукт так долго хорошо держится на поверхности. Часто в осадке можно обнаружить даже белую хлористую медь. [c.464]

Электронно-графическое изучение катализаторов СпО, Си и Си О, проработавших в воздушно-пропиленовой смеси, показало, что поверхность этих контактов всегда покрыта закисью меди. Резкое уменьшение концентрации кислорода в смеси приводит к появлению металлической меди. Таким образом, регулируя состав реакционной смеси, можно либо создать на поверхности закись меди, либо металлическую медь. [c.29]

Изменение во время процесса фазового состава катализатора заставляет изменить рецептуру его приготовления. Например, для синтеза акролеина из пропилена стремились приготовить чистую закись меди. Исследование фазового состава контакта во время реакции показало, что при воздействии реакционной среды на поверхности образуется закись меди. Процесс приготовления этого катализатора значительно упростился. Разложением соли меди получают неактивную окись меди, которую обрабатывают реакционной смесью и катализатор становится активным, так как окись меди восстанавливается в закись меди. [c.231]

Такие исследования были проведены для установления механизма окисления этилена в окись этилена на серебре и пятиокиси ванадия и окисления пропилена в акролеин на закиси меди [59]. Сопоставление результатов окисления этилена на серебре и пятиокиси ванадия показывает, что в присутствии альдегидов образо-ваиие СО2 не ускоряется, и поэтому альдегиды не могут быть промежуточными продуктами полного окисления олефинов. Окись этилена образуется на серебре, а в продуктах окисления этилена на пятиокиси ванадия она не найдена. Формальдегид и ацетальдегид окисляются на этих катализаторах в продукты глубокого окисления, но со скоростью, не превышающей скорость окисления этилена, и поэтому следует принять, что не они являются причиной низкой селективности процесса. Избирательность определяется, следовательно, скоростью образования кислородсодержащих продуктов, а не превращения их в продукты полного окисления. Анализ данных по окислению пропилена на закиси меди показал, что процесс протекает по параллельно-последовательной схеме и в этом процессе ацетальдегид также не является источником продуктов глубокого окисления. С помощью кинетического изотопного метода было установлено, что на поверхности изученных катализаторов (серебро, окись-закись меди, пятиокись ванадия) наблюдается образование конденсированных систем (некоторые исследователи называют эти системы органическим остатком или продуктами уплотнения). [c.74]

Окислом меди, селективным в отношении окисления олефинов в непредельные альдегиды и кетоны, является закись меди. Как установлено нами, селективность СигО обусловлена тем, что катализатор направляет окисление по двум параллельным путям, причем скорость реакции неполного окисления больще скорости окисления до СОг. По нашему мнению, это обусловлено благоприятными адсорбционными свойствами СнгО в отношении кислорода и олефинов (ориентация углеводорода к поверхности метильной группой и оптимальные прочности адсорбционной связи углеводорода и кислорода). [c.79]

Закись меди с поверхностью 0,36 получена после длительного растирания закиси меди с поверхностью 0,03 м /г в агатовой ступке. [c.173]

Открытие окисных пленок Закись меди на поверхности меди [c.233]

Окись ртути и закись меди являются сильными ядами для низших представителей морской фауны, отчего они всегда входят в состав красок для подводных частей судов при отсутствии этих пигментов в красочной пленке на обшивке судов поселяются представители морской флоры и фауны. Размножаясь и отмирая на поверхности судна, они образуют толстые слои, в результате чего судно получает дополнительную нагрузку, скорость его при этом падает, а расход топлива резко повышается. [c.33]

Ускорение реакции при гетерогенном катализе также обусловливается промежуточным взаимодействием реагирующих веществ с катализатором. Возникающие при этом промежуточные соединения не образуют самостоятельных фаз, а представляют собой поверхностные соединения. Так, по-видимому, при реакции между водородом и кислородом на меди при 200° С на поверхности меди образуется закись меди [c.92]

В твердых выпрямителях для выпрямления переменного тока используют свойства некоторых веществ, на границе поверхности которых наблюдается явление односторонней проводимости, т. е. различное сопротивление движению электронов в прямом и обратном направлении. Например, выпрямление тока в меднозакисных выпрямителях обусловливается односторонней проводимостью си- % мы закись меди — медь. Закись меди (Си О) получается на медных пластинах или шайбах путем нагревания их до высокой температуры и охлаждения затем в холодной воде. [c.20]

Если к поверхности слоя закиси меди прижать какую-либо металлическую пластинку, то получится элемент меднозакисного выпрямителя, где одним электродом служит медная шайба, другим прижатый металл (обычно свинец). При включении такого элемента в электрическую цепь сопротивление прохождению тока в направлении медь — закись меди будет очень велико и ток в цепи практически проходить не будет. В обратном направлении ток будет проходить свободно. [c.20]

Если поверхность неотличима по виду от основной массы (закись-окись железа на стали, закись меди на медном сплаве и т. д.), то нужно сначала решить вопрос о наличии пленки. Опыт показал, что пленки часто имеются даже в тех случаях. [c.230]

Опасность возникает даже в том случае, если на поверхности меди образуется не ацетиленистая медь, а закись меди. В работе [13.17] сообщается о нескольких случаях самовозгорания и возникновения пожаров, вызванных самопроизвольным выделением большого количества тепла закисью меди, образующейся на поверхности медных предметов прп определенных условиях. В частности, описано несколько случаев самопроизвольного загорания [c.214]

Роль закиси меди в дальнейшем процессе очистки исключительно велика, так как с ее помощью происходит окисление примесей. Закись меди плавится при 1235° С. До 1200° С на поверхности расплавленной меди образуется твердая закись меди, которая растворяется в меди и быстро разносится по всей ее массе, чему способствует и перемешивание. [c.137]

Если при окислении жидкой меди образуется больше закиси меди, чем может раствориться при данной температуре, то при температуре ниже 1200° С избыточная закись меди будет находиться на поверхности расплавленной меди в виде твердой пленки, а при температуре выше 1200° С — в виде жидкой пленки. Как только в расплавленной меди накопится достаточное количество растворенной закиси меди, она начинает отдавать свой кислород примесям, окисляя их в соответствующие окислы. Так. например, железо окисляется закисью меди в закись железа, а закись меди переходит в металлическую медь [c.137]

Аналогично окисляются и другие примеси. На место израсходованной закиси меди в расплавленную. медь переходит с ее поверхности вновь образовавшаяся закись меди, и окисление примесей продолжается. [c.137]

Примеси имеют различное сродство к кислороду, и те, у которых это сродство больше, должны окисляться в первую очередь. На основании этого можно было бы предположить следующую последовательность окисления примесей алюминий, кремний, марганец, цинк, олово, железо, никель, мышьяк, сурьма, свинец. Однако практически такая последовательность не наблюдается. На самом деле, нельзя отметить такой переходный момент, до которого бы происходило окисление одной примеси, а после него окисление другой. Обычно окисляются сразу все примеси, но чем больше сродство примеси к кислороду, тем в большей степени эта примесь окисляется. Порядок окисления примесей на практике не оправдывается еще и потому, что примеси других металлов и закись меди неравномерно распределены в расплавленной меди. Закиси меди больше вблизи поверхности, и поэтому в этих местах окисление примесей идет быстрее. При перемешивании меди ускоряется окисление примесей в нижних слоях, и процесс становится более равномерным. [c.138]

Если в печи, над поверхностью расплавленной меди, находится сернистый газ, то он, поглощаясь, взаимодействует с медью, образуя полусернистую медь и закись меди [c.143]

Большой интерес при создании композиционных самосмазывающихся материалов с высокой нагрузочной способностью и износостойкостью представляет возможность реализации эффекта избирательного переноса [50]. В качестве активных наполнителей в таких материалах может быть пспользована закись меди [51]. Наполнение фторопласта-4 закисью меди [40% (масс.)] позволяет снизить износ без смазки в 3 раза, а при смазке глицерином — почти в 100 раз по сравнению с композицией фторопласт-4+40% А Оз. При сухом трении износ композиции яоликапроамнд+40% СигО при одинаковых условиях испытаний в 6 раз меньше износа образцов из чистого поликапроамида, а при смазке глицерином — более, чем в 120 раз. Омеднение поверхности и незначительный износ (интенсивность изнашивания не превышает 10 —10 ) при установившемся режиме позволяют полагать, что при трении композиционных материалов с закисью меди в среде глицерина создаются условия для восстановления меди из закиси меди с последующим многократным атомарным переносом меди со стальной поверхности на металлизированную полимерную и обратно, обеспечивая принцип действия безызносных пар трения. [c.72]

Обзор по реакции Ульмана см. в работе [42]. Эта реакция имеет особое значение для синтеза бифенила и его производных. Иодиды реакционноспособнее бромидов, которые в свою очередь более реакционноспособны, чем хлориды. Однако можно успешно использовать бромиды и хлориды, если они имеют электроноакцепторные заместители, такие, как нитрогруппа, в орто- или пара-поло-жении. Выходы симметричных диарилов редко превышают 80% в случае несимметричных диарилов выходы, как и следовало ожидать, ниже. Весьма любопытно, что, поддерживая достаточно низкую температуру для того, чтобы наименее реакционноспособный арилгалогенид не вступал в реакцию сам с собой, сметанные диарилы можно получать с хорошими выходами. Механизм реакции, по-видимому, сложный, но упомянутое выше наблюдение указывает на наличие двухстадийного процесса. Возможно, что сначала из более реакционноспособного галогенида образуется медная соль, которая отлагается на поверхности меди, после чего происходит гемолитическое или гетеролитическое вытеснение менее активным галогенидом. Возможно также, что в реакции принимает участие анион меди "(СиАГг) [34]. Полагают, что активным началом является скорее закись меди, а не медь [43]. Действительно, для синтеза ди-фенилена требуется закись меди [44] [c.37]

Создание стойких к окислению сплавов часто основано на применении растворенной добавки, которая имеет значительно большее сродство к кислороду, чем растворитель. Типичным примером является система сплавов Си—А1 с добавкой 10 вес.% А1. Когда эти бинарные сплавы окисляются при 800° С, очень быстро образуется закись меди и одновалентные катионы меди пересекают поверхность раздела сплав окисел в направлении окисла. Концентрация алюминия на поверхности раздела возрастает до тех пор, пока не сформируется слой защитного окисла. Этот слой непроницаем для ионов одновалентной меди, которые не могут более проникать в слой закиси меди. Последний подвергается дальнейшему окисле нию в окись меди. Фактором, определяющим быстроту создания такой защиты, является диффузия алюминия к поверхности раздела металл—окисел, где алюминил окисляется в глинозем. Чем выше содержание алюМиния в сплаве, тем быстрее уменьшается скорость окисления (с образованием закиси меди), как это показано на фиг. 13 для ряда бинарных сплавов Си—А1 [26]. Аналогичное поведение наблюдается для сплавов Си—Ве [27, 28], на которых образуется защитный слой из ВеО. Соотношение между двумя окислами меди, получающимися в процессе окисления при 500° С, показано на фиг. 14. [c.38]

Образовавшаяся закись железа не растворяется в расплавленной меди. Закись железа. плавится при 1420° С. Поэтому при температуре в печи 1150—1200° С она остается в твердом виде и всплывает на поверхность меди, где легко шлакуется с кремнеземом SIO2, образуя силикат железа. Большая часть всплывшей на поверхность закиси железа окисляется кислородом печных газов в окись железа РегОз, которая с другими окислами (окисью цинка, закисью меди и пр.) шлакуется с образованием [c.140]

ТОМ, что для системы медь—закись меди удовлетворяется условие критического смещения и следует ожидать псевдоморфного роста. Для пленок закиси меди последнее подтверждается большим числом экспериментальных данных. Однако, хотя псевдоморфные окисные пленки образуются в непосредственной близости от монокристаллической поверхности меди, большое натяжение, допустимое в очень тонких пленках окисла, в более толстых пленках существовать не может следовательно, по мере утолщения пленки происходит переход от псевдоморфной структуры к структуре окисла, которая, хотя и может быть максимально ориентированной, будет иметь равновесный параметр решетки объемного окисла. В том участке окисной пленки, где совершается этот переход, образуются трещины и, вероятно, протекают химические реакции. Повидимому, чем ближе этот участок к металлической подкладке, тем менее эффективно служит эта окисная пленка в качестве барьера, препятствующего переносу катионов к зоне реакции. Критическое значение смещения и плотность поверхностных дислокаций будут меняться в зависимости от структурных соотношений между окислами и металлом на различных гранях кристалла. Например, если сопоставить относительные смещения окислов на гранях меди (111) и (100), пользуясь упрощенной линейной моделью Франка и Ван-дер-Мерве, то можно сделать вывод, что в первом случае на единицу длины приходится приблизительно в два раза меньше поверхностных дислокаций. Не исключено, что образование псевдоморфного окисла на октаэдрической грани металлической подкладки протекает более легко, чем на грани куба. Если принять, что даже очень тонкая окисная пленка, псевдо-морфная с поверхностью подкладки, обладает более высокими защитными свойствами, то, исходя из этого, можно объяснить наблюдавшуюся в этом исследовании анизотропию скоростей низкотемпературного окисления. Этот подход совместим с гипотезой Кабрера и Мотта, поскольку численные значения введенных этими авторами параметров W я V должны непосредственным образом зависеть от наличия в окисле вблизи границы раздела с металлом областей с переходной структурой. [c.111]

Из многочисленных исследований по отравлению, в результате которых была установлена неоднородность каталитических поверхностей, прежде всего следует отметить работу Ресселя и сотрудников по изучению селективного отравления [83, 84]. Рессель и Гиринг нашли, что скорость гидрирования этилена на восстановленной меди заметно не изменяется в присутствии закиси азота, но что скорость образования этана быстро уменьшается, как только aд opJбиpoвaннaя закись азота начинает разлагаться с образованием окисной пленки на поверхности меди. Эти авторы пришли к заключению, что участки поверхности, активные в отношении образования этана, являются также наиболее активными и в отношении разложения закиси азота. В отличие от упомянутых выше опытов с платиной, медь после спекания при 400° С по сравнению с медью, которая не подвергалась спеканию, при отравлении в меньшей степени снижала свою активность в отношении реакции гидрирования. На кривой, выражающей зависимость активности от количества кислорода, адсорбированного на 1 г катализатора, имеются значительные горизонтальные участки, особенно заметные для катализатора, который был подвергнут спеканию, несмотря даже на вероятное уменьшение его поверхности при этом процессе. Полученные данные позволили Ресселю и Гирингу сделать вывод, что спекание благоприятствует образованию таких участков на поверхности, которые катализируют разложение закиси азота с одновременным образованием поверхностной окиси меди. Аналогичное явление наблюдали Рессель [c.353]

Установлено что пассивные пленки состоят из закиси меди, закись меди восстанавливается формальдегидом лищь при высокой щелочности (-реды При повышении pH раствора до 12,5 поверхность меди сохраняется активной Устаиоалено также, что повышение температуры до 30 "С и выше при барботировании воздухом также приводит к быстрому пассивированию меди [c.81]

В лаборатории фирмы 1псо (Райтсвилл-Бич, Сев. Каролина) в течение 5 лет проводились исследования обрастания и коррозии в морской воде [1,74]. Сильно корродирующие материалы, такие как сталь, подвержена и сильному обрастанию, но этот слой легко удаляется, а периодически просто отваливается вместе с продуктами коррозии. Пассивные металлы, например алюминий, также быстро обрастают, но в этом случае биологический слой прочно сцеплен с поверхностью металла, а щелевая коррозия под этим слоем приводит к питтингу. Токсичные металлы, такие как бериллий и свинец, также подвержены обрастанию. Медные сплавы обладают стойкостью к обрастанию, что объясняется образованием на их поверхности продуктов коррозии, содержащих закись меди, токсичную для морских организмов. Часто образующийся на медных сплавах гидроксихлорид меди не токсичен и в этом случае обрастание происходит, но легко поддается очистке. Чистая медь и сплавы 90—10 Си —№ и 70—30 Си — N1 в равной степени стойки к обрастанию. Присутствие медных сплавов не защищает от обрастания соседние детали конструкций, изготовленные из других материалов. Это [c.185]

Эксплуатация растворов. Главным недостатком растворов химического меднения является их невысокая стабильность. В процессе меднения (особенно в растворе, загрязненном механическими примесями) восстановление меди может происходить не только на активированной поверхности диэлектрика, но и в объеме раствора. Этому способствует и закись меди, образующаяся по реакции (20). Выделившаяся в объеме раствора медь, становясь новым центром кристаллизации, приводит к быстрому его разложению и преждевременному выходу из строя. Значительное влияние на работоспособность трилоновых растворов меднения оказывает накапливающийся в них формиат натрия. При достижении концентрации 40 г/л НСООЫа раствор изменяет окраску, мутнеет и разлагается. [c.79]

Если сравнить два типичных полупроводниковых катализатора — закись меди и пятиокись ванадия, то характер связи адсорбированных с их поверхностью молекул также неодинаков. На закиси меди кислород нри 300° прочно связан с поверхностью, которую он полностью покрывает даже при пониженных давлениях, а на УоОд адсорбция кислорода очень мала (1—2% от монослоя нри 300 — 400°), и при 400° начинается его десорбция. На закиси меди легко может протекать взаимодействие адсорбированного кислорода и непредельного углеводорода газовой фазы, вероятно, с образованием гидроиерекиси, в результате распада которой образуется непредельный альдегид. На УзОз ири взаимодействии с кислородом газовой фазы образуются насыщенные альдегиды (ацетальдегид, формальдегид) с меньшим числом атомов углерода, чем в исходной молекуле углеводорода. Одновременно протекает реакция с образованием ненасыщенного альдегида. [c.230]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Платинитовая проволока получается при прочном соединении же-лезо-никелевой проволоки (диаметром около 6 мм и 40 см длиной) с трубкой из чистой меди (с толщиной стенки около 0,5 мм). Между медью и железо-никелевым сердечником может находиться промежуточный тонкий слой латуни (50 мкм). Заготовка обжимается и протягивается в проволоку. После слабого поверхностного окисления проволока пропускается через раствор буры. Готовая проволока может иметь диаметр 0,25—0,75 мм. Слой меди, при толщине 15—ЪО мкм составляет по весу 25—35% (в зависимости от диаметра проволоки). Слой буры на проволоке очень тонок (около Ъмкм). Слабо окисленная поверхность меди (закись хмеди, см. разд. 2, 4-1) должна обеспечивать хорошее сцепление со стеклом. Бура предохраняет слой окиси в период хранения и способствует созданию во время спаивания промежуточного слоя стекла, богатого окисью бора. Этот слой облегчает процесс опаивания. [c.279]

Закись меди можно получить также и окислением металлической меди. В технике получение ее производится следующим образом. Медные листы свертывают в трубку и накаливг ют. Вследствие незначительного соприкосновения воздуха с большой поверхностью медных листов, окисле [c.31]

ВДОЛЬ АВ, находятся в удобном положении для обмена с обратимо адсорбированными молекулами СО или СОг- Следовательно, закись меди имеет такое геометрическое строение, что мы можем с достаточным основанием ожидать сравнительно легкого протекания кислородного обмена на всех трех основных геометрических плоскостях. В решетке NiO такое удобное для реакции обмена расположение ионов кислорода отсутствует, и ионы никеля, находящиеся на гладкой плоскости (111), до некоторой степени недоступны для реакции. На основании сказанного делается понятным, почему при использовании NiO наблюдается меньшая, чем в случае СнгО, активность катализатора в реакции кислородного обмена с СО и СОг- Другое подтверждение этого положения вытекает из работы Тешнера [19—21], который обнаружил, что СО и СОг вступают в реакцию кислородного обмена с не подвергнутой спеканию закисью никеля NiO, имеющей большую удельную поверхность. Если NiO приготовлена именно таким образом, то можно ожидать, что в этом случае будет достаточно ионов кислорода, удобно расположенных для реакции обмена с кислородом газовой фазы. Кроме того, при этом наблюдается повышенная хемосорбция СО, и причиной такого увеличения активности опять могут быть подвижные оксид-ионы. [c.320]

Существование селективного взаимодействия кристаллов с оптически-активными соединениями, как указывалось выше, предвидел еще Вант-Гофф. Опыт Руайе в известной мере подтвердил это предположение . Оказалось, что при травлении поверхности кальцита раствором рацемической замещенной малоновой кислоты образуются симметричные фигуры— треугольники травления . Но при травлении раствором оптически-активной замещенной малоновой кислотой фигуры травления становятся диссимметрич-ными и не имеют плоскости симметрии вопреки структуре кальцита. Спиральный вид фигур травления найден у большого числа веществ симметричного строения , таких, как кремний, германий, алюмокалиевые квасцы, различные органические соединения. Это явление может быть объяснено существованием диссимметрии формы у кристаллов, которые не обладают оптической активностью и энантиоморфизмом. Найдено, что так кристаллизуются закись меди, нитраты бария, стронция, свинца, бихромат калия и, возможно, сульфид цинка . [c.203]

Наиболее часто применяются фотоэлементы, основанные нг так называемом переднестеночном или фронтальном фото эффекте. Общая схема изготовления их заключается в следую щем. На металлическую подкладку наносят слой полупровод ника (закись меди, селен, сульфид серебра или др.), внешня поверхность которого обычно подвергается специальной обра ботке для создания запирающего слоя на поверхности послед него и происходят фотоэлектрические явления. Затем на по верхность полупроводника путем катодного распыления нано сят полупрозрачную, хорошо проводящую пленку платины золота, серебра или меди. Схематический разрез такого фото элемента изображен на рис. 38, на рис. 39 показан общий ви фотоэлементов в оправах (масштабы на рис. 38 не соблюдены толщина верхних слоев для ясности сильно увеличена). [c.134]

Нагрев. Загружаемая в печь в иде проволоки, стружки или спрессованная в брикеты загрязненная медь имеет большую поверхность. При жагреве выше 185° С медь начинает окисляться кислородом и на ее поверхности очень быстро образуется тонкая окисная пленка. Вступая в химическое соединение с кислородом, медь способна образовать два окисла закись меди U2O вишнево-красного цвета и окись меди СиО коричневато-черного цвета. При нагревании меди в слабо окислительной среде, т. е. при небольшом избытке воздуха в печных газах, на поверхности образуется пленка, состоящая только из закиси меди. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология