Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон термодинамики

    Общее выражение закона сохранения энергии по первому закону термодинамики может быть сформулировано следующим образом внутренняя энергия изолированной от внешней среды системы постоянна  [c.48]

    Закон со.хранения энергии называют также первым законом термодинамики. [c.159]

    Второй закон термодинамики сущность термодинамическая шкала температур, аналитическое выражение, [c.23]


    Как следует из первого закона термодинамики, все тепло, сообщенное газу при изобарическом процессе, идет на изменение его внутренней энергии или, что то же, на повышение его температуры (для идеальных газов) и на производство работы расширения газа. При этом более детальное исследование уравнения (35) показывает, что на повышение температуры газа при [c.79]

    Результаты, полученные Рунге при гидратации пропилена в газовой фазе, представлены в табл. 7. Из таблицы видно, что конверсия пропилена увеличивается при повышении давления и соотношения вода пропилен. Однако уровень нужного давления зависит от уровня температуры, так как для достижения максимальной конверсии давление должно лежать лишь немного ниже точки насыщения на основании законов термодинамики. Высший предел температуры опять же зависит от активности катализатора. [c.63]

    Исходя из закона Гесса, представлялось вполне вероятным, что закон сохранения энергии равно применим и к химическим, и к физическим процессам. И действительно, дальнейшие обобщения показали, что законы термодинамики, вероятнее всего, проявляются в химии точно так же, как и в физике. [c.109]

    Для обратимых систем первое и второе начала (законы) термодинамики можно представить в виде четырех не сводимых друг к другу характеристических термодинамических функций и = Т8 — рУ (2) =и—Т8-, (4) [c.14]

    Второй закон термодинамики требует только того, чтобы сумма всех членов типа А.г была положительна. Поэтому возможно сопряжение реакций, когда отдельные отрицательные члены компенсируются другими, положительными. Это явление имеет большое значение в биологических процессах. [c.60]

    Исследование работы ректификационной колонны, при условии принятия гипотезы идеальной тарелки, основывается на использовании трех фундаментальных законов, а именно, сохранения вещества, сохранения энергии и, наконец, второго закона термодинамики. Применение первых двух законов находит свое практическое выражение в составлении основанных на них уравнений материального и теплового баланса. Второй же закон термодинамики является той основой, которая используется при выводе равновесных соотношений фазового сосуществования парожидких систем, устанавливающих предельные глубины процессов массообмена и энергообмена взаимодействующих неравновесных фаз. [c.68]

    Второй закон термодинамики имеет следующее математическое выражение  [c.159]

    Для замыкания системы уравнений необходимо дополнительно привлекать уравнение, определяющее изменение температуры флюида во времени и пространстве. Это уравнение можно получить, записав закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) для пластовой системы. Но породы-коллекторы и насыщающие их флюиды обладают различными термодинамическими и реологическими свойствами. По- этому при записи этого закона приходится вводить две температуры температуру жидкости Т и температуру скелета Т ,. [c.316]


    Существование функции состояния вытекает из второго основного закона термодинамики. Для ее описания не подходит уравнение (3-8), аналогичное закону сохранения. Если фаза состоит из к компонентов и ограничена диатермической подвижной проницаемой [c.27]

    По второму закону термодинамики для изменения в изолированной системе можно записать следуюш,ее условие  [c.30]

    Уравнение второго закона термодинамики после приведения сохранит свой вид  [c.73]

    До сих пор мы основывались непосредственно на втором законе термодинамики и в конечном счете искали экстремум энтропии системы как функцию какой-либо непостоянной, содержащей экстенсивную величину состояния X системы (например, У в случае, когда перегородку можно было считать подвижной). Однако полностью равноценным будет способ, когда вместо экстремума энтропии отыскивается экстремум какого-либо другого свойства системы, который будет соответствовать условию (9-4, а). [c.126]

    Определение степени свободы элемента процесса основано на законах термодинамики и описано в гл. 3. Состояние одной гомогенной фазы определяется однозначно /с + 2 экстенсивными данными. Мы предлагаем краткую формулировку правила экономическое состояние всех продуктов устанавливается однозначно одной экстенсивной величиной — себестоимостью. Если выразить себестоимость с помощью уравнения (15-1), то мы получим следующее уравнение  [c.316]

    Математическое выражение первого закона термодинамики показывает, что закон этот дает только количественную характеристику одного из свойств тепловой и внутренней энергии системы эквивалентность перехода их в работу и, наоборот, работы в тепловую и внутреннюю энергию. Однако этот закон не выявляет направленности процесса, т. е. не дает качественной характеристики проявления тепловой энергии. Эту вторую сторону важнейшего свойства тепловой энергии — направленность ири переходе ее в работу или в другой вид энергии — устанавливает второй закон термодинамики, на котором мы остановимся ниже (стр. 158). При расчете технологических процессов исключительно большое значение имеют процессы, связанные с расширением или сжатием газа. Если в подобного рода процессах под влиянием внешнего давления Р происходи г изменение объема данной системы от Vi до V2, то работа, совершаемая ею, равна  [c.67]

    Кинетическая система не находится в состоянии равновесия. Подчиняясь первому закону термодинамики (сохранение энергии), она свободна от ограничений второго закона. Чем меньше ограничений накладывается на систему, чем больше степеней свободы она имеет, тем труднее ее описать. Действительно, как будет видно из дальнейшего, эта трудность становится одним из реальных препятствий на пути удовлетворительной кинетической обработки. Однако основное препятствие для кинетического описания химических систем заключается во множественности существенно неравновесных факторов, которые могут играть решающую роль в определении пути реакции. Таким образом, априори нельзя сформулировать те положения, которыми определяется адекватное описание кинетической системы. В этом нетрудно убедиться на следующем простом примере. Вода, находящаяся на вершине холма, может быть описана уравнениями равновесного состояния. В некоторый следующий момент времени вода может стечь в озеро у основания холма. Оба эти состояния (исходное и конечное) могут быть описаны совершенно точно, и можно определить разности энергий этих состояний. Однако если попытаться описать сам переход, т. е. процесс течения воды с вершины холма, то будет видно, что он может зависеть почти от бесчисленных факторов от наличия стоков, контура склона холма, структурной устойчивости контура, множества подземных каналов в холме, через которые может проникать вода, и т. п. И наконец, если на холме будет кем-либо пробурена скважина, то появится необходимость в тщательном экспериментальном исследовании для того, чтобы учесть и этот дополнительный фактор, влияющий на течение воды. [c.14]

    Хотя законы термодинамики сплошных сред, вероятно, нельзя в полной мере применять к поверхности катализаторов, все же термодинамические данные соединений, существование которых возможно в катализаторе, могут быть весьма полезны для изучения состава катализатора и подбора условий его эксплуатации. [c.95]

    Примечания 1. Способность тела производить работу называется энергией. Энергия измеряется теми же единицами, что и работа. Из всех видов энергии в химических процессах особо важную роль играет внутренняя энергия (I7) тела, на которой более подробно остановимся ниже при рассмотрении первого закона термодинамики. [c.19]

    ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ [c.66]

    Подставляя уравнение (36) в уравнение (35), получаем следующее выражение первого закона термодинамики  [c.67]

    В приложении к химическим процессам второй закон термодинамики может быть сформулирован следующим образом в изолированной системе всякое химическое взаимодействие между [c.158]

    Если же работу данного химического процесса при электролизе выразить через его тепловой эффект или изменение свободной энергии, то согласно второму закону термодинамики получим  [c.251]

    Если полагать, что процесс формирования граничных смазочных слоев происходит через промежуточную стадию образования переходного комплекса, то последнему, по мнению Камерона, должно соответствовать вполне определенное изменение энергии Гиббса (АС ) и энтропии активации (А5). Тогда состояние поверхностных слоев с учетом законов термодинамики обратимых процессов можно выразить уравнением [c.244]


    Между выделяемым или поглощаемым системой количеством теплоты aQ, количеством производимой или потребляемой системой работы dA и изменением внутренней энергии системы du, согласно первому закону термодинамики, существует зависимость  [c.127]

    Одним из важных следствий второго закона термодинамики является уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.8]

    Приложение законов термодинамики к электрохимическим системам позволяет установить количественную связь между электрической энергией электрохимических систем и изменением химической эпергип протекающих в них токообразующих химических реакций. Правильно определяя химическую энергию токообразующих реакций как источник электрической энергии электрохимических систем, термодинамика, являясь наукой о наиболее общих закономерностях, не в состоянии показать, какими путями, по какому механизму химическая энергия превращается в электрическую, из чего слагается э.д.с., что собой представляет потенциал электрода. [c.23]

    Для жпдкофазных реакций условия постоянства объема и давления выполняются одновременно для газовых реакций, проводимых нри постоянном объеме, уравнения надо записать несколько иначе, но практически это различие незначительно В этом случае ири выводе уравнения для температуры следовало бы составить баланс внутренней энергии, использовав первый закон термодинамики, и получить, как и в разделе П1.2, уравнение  [c.308]

    В работах [79—82] довольно обстоятельно рассматривается термодинамика в процессе фильтрации жидкости и газа в пористой среде. Исходя из законов термодинамики, обоснованы методы термодинамического зондирования пластов и термографирования действуюихих скважин. [c.7]

    Рассмотрим области, далекие от зоны пламени, в которых градиенты исчезают и достигается равновесие. По первому закону термодинамики получаем А = hQ — АИ . Работа, совершаемая газом при нересечеини зоны пламени, равна Р Уь — Ри и на едипицу массы, где Уь и — удельные объемы. Таким образом, [c.400]

    Из первого закона термодинамики следует, что АЕ = AQ — АШ — АКЕ, где АКЕ — изменение общей кинетической энергии системы. Если рассмотреть единицу массы газа, то вся работа, совершенная этой массой при пересечении границы удара, равна АШ = Рв/Яа — РиЫи- Пренебрегая излучением, получаем AQ = О (адиабатический случай) и АЕ = —АУ7 — АКЕ. Если это отнести к единице массы газа, то получим [c.407]

    Первый закон термодинамики, который называется также законом эквивалентности теплоты и работы, является одним из частых случаев закона сохранения энергии и служит основой всех тепловых и энергегических расчетов. Этот закон формулируют следующим образом тепловая энергия не может ни исчезнуть бесследно, ни возникнуть вновь из ничего она мом<ет только перейти в строго эквивалентное количество энергии другого рода. При этом установлено, что если система поглощает извне или отдает в окружающее пространство тепло, то последнее расходуется только на изменение внутренней энергии данной системы и на совершение ею внешней работы (если таковая имеет место в данном процессе). Таким образом, если внутре1шяя энергия какой-либо системы (например, газа в сосуде и т. п.) после сообщения этой системе некоторого количества тепла (ЛQ) изменилась на Д(7, то, согласно первому закону термодинамики, имеем  [c.66]

    Первый закон термодинамики, устанавливая эквивалентность тепловой энергии и работы, дает количествепиую характеристику этого процесса. Направленность процесса, а следовательно, к действительную возможность реализации его раск[)ывает второй закон термодинамики теплота не может самопроизвольно. т. е. без внешних воздействий, переходить от менее нагретого тела к более наг )е тому. Таким образом, согласно этому закону теиловая энергия любого тела может совершать работу только ири условии понижения температуры этого тела. [c.158]

    Для отдельных частных и конкретных случаев формулировка второго закона термодинамики принимает несколько иной вид. Так, например, в применении к тепловым двигателям этот закон гласит невозможна никакая периодически действующая машина, которая бы беспредельно совершала работу за счет отнятия теплоты от одно1 о и того же источника тепла без пополнения его тепловой энергией. [c.158]

    Уравнение первого закона термодинамики (2.15) является уравнением энергии в тепловой форме, в котором при расчетах центробежных компрессоров обычно принимают / ар = О, т. е. считают процессы, происходящие в компрессоре, адиабатноизолированными от окружающей среды [431. Уравнение (2.8) обобщенного политропного процесса связывает основные параметры реального газа при сжатии или расширении. [c.59]

    Из уравнения первого закона термодинамики следует, что есл [ р onst, то dq --- di. Кроме того, в идеальном газе линии [c.122]

    Мателштнчееким выражением первого закона термодинамики является уравнение [c.6]

    ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ЗАКОН ГЕССА В соответствии с перпым законом термодинамики [c.48]


Смотреть страницы где упоминается термин Закон термодинамики: [c.23]    [c.136]    [c.318]    [c.144]    [c.408]    [c.93]    [c.101]    [c.160]    [c.251]    [c.162]    [c.74]   
Физическая химия (1980) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.60 , c.85 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.118 , c.126 ]

Структура и механические свойства полимеров Изд 2 (1972) -- [ c.0 ]

Биофизика (1983) -- [ c.9 , c.14 , c.17 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсолютные значения энтропии и третий закон термодинамики

Аналитические выражения первого закона термодинамики

Аналитическое выражение второго закона термодинамики

Вант-Гофф влияние растворителя на равновесие изотонический коэфициент осмотическое давление теория растворов формула закона разведения химическое равновесие химическая термодинамика цикл

Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота. Первый закон термодинамики

Второй закон второе начало термодинамики

Второй закон начало термодинамики

Второй закон начало термодинамики аналитическое выражение

Второй закон начало термодинамики формулировка

Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики Содержание и формулировки второго закона термодинамики. Цикл Карно

Второй закон термодинамики Цикл Карно

Второй закон термодинамики аксиоматика

Второй закон термодинамики границы применимости

Второй закон термодинамики для квазистатических процессов

Второй закон термодинамики и вероятность

Второй закон термодинамики и направление химических реакций

Второй закон термодинамики и необратимые процессы

Второй закон термодинамики и неупорядоченность

Второй закон термодинамики и обратимая ректификация

Второй закон термодинамики и условие равновесия

Второй закон термодинамики и фазовые превращения Формулировка закона и определение энтропии

Второй закон термодинамики и энтропия как термодинамическая функция

Второй закон термодинамики история

Второй закон термодинамики математическая формулировка

Второй закон термодинамики нарушения в теплообменниках

Второй закон термодинамики приложения

Второй закон термодинамики пример

Второй закон термодинамики статистический характер

Второй закон термодинамики также Энтропия

Второй закон термодинамики. Вычисление изменения энтропии различных процессов

Второй закон термодинамики. Концепции

Второй закон термодинамики. Применение второго закона термодинамики к химическим процессам

Второй закон термодинамики. Разработка концепций

Второй закон термодинамики. Термодинамические потенциалы

Второй закон термодинамики. Фазовое равновесие

Второй закон термодинамики. Энтропия

Второй закон термодинамики. Энтропия и абсолютная температура

Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная и связанная энергия

Второй и третий законы термодинамики

Второй и третий законы термодинамики. Равновесие

Второй и третий законы термодинамики. Энтропия

Второй и третий законы термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы

Выводы из первого закона термодинамики

Выражения первого закона термодинамики для изотермического, изохорного и изобарного процессов

Вычисление энтропии на основе третьего закона термодинамики

Г лава 2 Первый закон термодинамики

Глава I. Основные законы термодинамики

Глава III Химическая термодинамика Основные положения. Первый закон термодинамики

Глава III. Второй закон термодинамики

Глава IV. Калориметрические измерения I Теоретическая часть Первый закон термодинамики

Глава IV. Третий закон термодинамики

Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики

Другая формулировка первого закона термодинамики

Другие формулировки второго закона термодинамики

Другие формы 1-го закона термодинамики

ЗАДАЧИ . Глава II. Первый закон термодинамики и термохимия

ЗАДАЧИ Первый закон термодинамики и термохимия

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ И ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ Первый закон термодинамики

Зависимость энтропии от температуры. Третий закон термодинамики Абсолютная и стандартная энтропия вещества

Закон сохранения и превращения энергии в термодинамике

Закон сохранения материи и энергии (элементы термодинамики и термохимии)

Закон сохранения материи — 12. Обменные процессы в организмах — 13. Закон сохранения энергии — 14. Первое начало термодинамики— 16. Второе начало термодинамики. Энтропия—18. Третье начало термодинамики — 20. Критика тепловой смерти вселенной — 21. Принципы термохимии — 24. Свободная энергия — 28. Второе начало термодинамики и организмы

Закон сохранения энергии в термодинамике. Работа и теплота

Закон термодинамики второй

Закон термодинамики первый

Закон термодинамики первый при горении жидкого

Закон термодинамики первый топлива

Закон термодинамики первый установившемся адиабатическом точении

Законы и основные понятия термодинамики

Законы термодинамики нулевой

Законы термодинамики понятие свободной энергии

Законы термодинамики третий

Законы термодинамики. Минимальная работа Потери эксергии

Законы термохимии как следствие первого закона термодинамики

Значение первого закона термодинамики для изучения биологических процессов

Значение термодинамики. 2. Закон эквивалентности. 3. Закон сохранения энергии. 4. Невозможность вечного двигателя. 5. Внутренняя энергия. 6. Уравнение первого начала Применение первого начала к идеальным газам

Идеальные газы и первый закон термодинамики

Идеальный газ и второй закон термодинамик

Идеальный газ. Первый закон термодинамики. Термодинамические процессы

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Использование разработанных концепции. Применение первого закона термодинамики

Классическая формулировка основных законов термодинамики

Клаузиуса формулировка второго закона термодинамики

Л ОГЛАВЛЕНИЕ VI ТЕРМОДИНАМИКА ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

Методика использования первого и второго законов термодинамики

Направленность химических реакций Второй закон термодинамики

Некоторые формулировки второго закона термодинамики

Низкие температуры Нулевой закон термодинамики

Нулевой закон (начало) термодинамики

Нулевой закон термодинамики. Термодинамическое равновесие

Нулевой и первый законы термодинамики

О статистической интерпретации второго закона термодинамики и энтропии

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Первый закон термодинамики

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ФЕНОМЕНОЛОГИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Первый закон термодинамики

Обобщенное уравнение первого и второго законов термодинамики

Общая формулировка второго закона термодинамики

Общие законы равновесия. Термодинамика

Общие понятия. Первый закон термодинамики и его приложение

Объединение первого и второго законов термодинамики

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики

Определение Л Z по третьему закону термодинамики

Определение энтропии по третьему закону термодинамики. — Определение энтропии методами статистической термодинамики

Основной смысл и значение второго закона термодинамики

Основные законы и уравнения термодинамики. Первое начало термодинамики Уравнение первого начала термодинамики

Основные законы термодинамики равновесных систем

Основные понятия и законы термодинамики Условие возникновения процессов в системе

Основы химической термодинамики Нулевой и первый законы термодинамики. Термохимия

ПРИМЕНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ

Парциальный объем Первый закон термодинамики

Первый закон (начало) термодинамики

Первый закон первое начало термодинамики

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии)

Первый закон термодинамики Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики Приложение первого закона термодинамики к процессам изохорическому, изобарическому, изотермическому и адиабатическому

Первый закон термодинамики Примеры

Первый закон термодинамики в действии. Термохимия

Первый закон термодинамики для течения в трубе

Первый закон термодинамики и его приложение к химическим процессам Теплоемкость

Первый закон термодинамики и закон Эйнштейна (эквивалентность массы и энергии)

Первый закон термодинамики и термодинамические процессы

Первый закон термодинамики и термохимия

Первый закон термодинамики и химические процессы

Первый закон термодинамики и химические реакции

Первый закон термодинамики и химические реакции (термохимия)

Первый закон термодинамики и энтальпия как термодинамическая функция

Первый закон термодинамики история

Первый закон термодинамики математическая формулировка

Первый закон термодинамики математическое выражение

Первый закон термодинамики ограничения

Первый закон термодинамики применение к потоку

Первый закон термодинамики справедливость

Первый закон термодинамики также Энергия

Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия

Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия

Первый закон термодинамики. Закон Гесса

Первый закон термодинамики. Концепции

Первый закон термодинамики. Некруговые пропессы

Первый закон термодинамики. Некруговые процессы

Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам

Первый закон термодинамики. Разработка концепций

Первый закон термодинамики. Термодинамические процессы Уравнение Д. Бернулли

Первый закон термодинамики. Термохимия Термодинамика и области ее применения. Основные термодинамические понятия

Первый закон термодинамики. Энтальпия

Первый закон термодинамики—27. Размерности

Первый и второй законы термодинамики для систем переменного состава и веса

Первый и второй законы термодинамики для систем постоянного состава

Первый и второй законы термодинамики. Термохимия

Понятие теплового равновесия (нулевой закон термодинамики)

Постулат Планка (третий закон термодинамики)

Предмет термодинамики. Основные законы классической термодинамики и термодинамические функции состояния системы

При менение первого закона термодинамики к простейшим процессам

Приложение третьего закона термодинамики

Приложения первого закона термодинамики к химическим реакциям. Термохими

Применение второго закона термодинамики к изолированной системе. Энтропия, как критерий самопроизвольности и равновесия процесса Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления

Применение закона сохранения массы и законов термодинамики к процессам химической технологии

Применение первого закона термодинамики

Применение первого закона термодинамики к идеальным газам

Применение первого закона термодинамики к некоторым процессам, в которых может совершаться только работа расширения

Применение первого закона термодинамики к простейшим процессам

Применение первого закона термодинамики к термохимии

Применение первого закона термодинамики к химическим и биологическим процессам

Применение первого закона термодинамики к химическим процессам

Применение третьего закона термодинамики

Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста

Применение третьего закона термодинамики для расчетов равновесий

Применепие первого закона термодинамики к инфинитезимальным процессам

РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Первый закон термодинамики и термохимия

Равновесие. Нулевой закон термодинамики

Распространение второго закона термодинамики на открытые системы и химические реакции

Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики 218). 66. Энтропия

Свободная энергия реакции. Энтропия. Второй закон термодинамики

Свободная энергия реакций. Энтропия. Цикл Карно. Второй закон термодинамики

Связь энтропии и статистического веса Статистический характер второго закона термодинамики

Система адиабатически второй закон термодинамик

Совместное использование законов термодинамики и химической кинетики

Содержание и формулировки первого закона термодинамики

Статистическая природа второго закона термодинамики

Статистическое обоснование третьего закона термодинамики

Статистическое объяснение второго закона термодинамики. Энтропия и вероятность

Статистическое толкование второго закона термодинамики

Сущность и основные формулировки второго закона термодинамики

ТЕРМОДИНАМИКА И УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ Закон сохранения энергии Масса и энергия

ТЕРМОДИНАМИКА ПОТОКА Анализ уравнения первого закона термодинамики для потока

ТЕРМОДИНАМИКА Первый закон термодинамики

Температура и нулевой закон термодинамики

Тепловая теорема Нераста. Третий закон термодинамики

Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики

Тепловой закон Нернста и постулат Планка (третье начало термодинамики)

Тепловой закон как третий закон термодинамик

Тепловые и энергетические законы Первый закон термодинамики

Теплоемкость кристаллов. Третий закон термодинамики

Термический в Термодинамики законы

Термодинамика благородных газов в растворах и периодический закон Д. И. Менделеева

Термодинамика второй закон, формулировка

Термодинамика законы второй первый третий

Термодинамика общие законы

Термодинамика основные законы

Термодинамика первый закон вычисление свободных

Термодинамика первый закон для системы, находящейся

Термодинамика первый закон кажущиеся противоречия

Термодинамика первый закон применение для вычисления

Термодинамика первый закон применения при расчета

Термодинамика первый закон сравнение спектроскопических и калориметрических энтропий

Термодинамика первый закон формулировка

Термодинамика химическая второй закон

Термодинамика химическая законы

Термодинамика химическая третий закон

Термодинамика химических равновесий Химическое равновесие. Закон действия масс

Термодинамика, второй закон в открытых системах

Термодинамика, второй закон классическая

Термодинамика, второй закон первый закон

Термодинамика, второй закон поверхностей

Термодинамика, второй закон принципы

Термодинамика, второй закон статистическая

Термодинамика, второй закон третий закон

Термодинамика, второй закон углеводородов

Термодинамика, законы Тетраметил фенилендиамин

Термодинамика, первый закон для закона

Термодинамика, первый закон для под действием магнитного пол

Термодинамика, первый закон для процессов течения

Термодинамика, первый закон для упругости диссоциации

Термодинамика, первый закон для энергий

Термодинамика, применение ее законов к ионообмену

Термодинамики закон второй первый

Термодинамические основы теории горения п газификации твердого топлива Первый и второй законы термодинамики. Полная энергия и свободная эпергия системы. Термодинамический потенциал

Термодинамические процессы и циклы. Второй закон термодинамики

Термодинамические функции состояния, введенные на основе объединения первого и второго законов термодинамики. Фундаментальные уравнения Гиббса

Термодинамическое состояние и первый закон термодинамики

Третий закон термодинамики (тепловая теорема Нернста и постулат Планка)

Третий закон термодинамики и расчет химического равновесия

Третий закон термодинамики приложение к химическому

Третий закон термодинамики равновесию

Третий закон термодинамики теорема Нернста Планка

Третий закон термодинамики. Калориметрическое определение абсолютной энтропии вещества

Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Третий закон термодинамики (теорема Нернста). Зависимость AGT от температуры

Уравнение второго закона термодинамики

Уравнение первого закона термодинамики

Фазовые переходы первого рода в свете второго закона термодинамики с учетом выводов из третьего закона

Физический смысл второго закона термодинамики

Формулировки первого закона термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия

Формулировки первого закона термодинамики Теплота и работа

Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики

Химическая термодинамика -, . Щ Первый закон термодинамики

Ьть первая ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ и ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ L Глава 1. Первый закон термодинамики

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ I ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

Энергия свободная и законы термодинамики

Энтальпия. Уравнение первого закона термодинамики для открытой системы

Энтропия и вероятность. Статистический характер второго закона термодинамики

Энтропия. Математическое выражение второго закона термодинамики



© 2025 chem21.info Реклама на сайте