Этилен водород из него

Газы коксования содержат метан, этилен, водород, окись углерода. Частично они сжигаются, частично перерабатываются (этилен). [c.18]

Ассоциативно адсорбированный ацетилен характеризуется структурой, подобной этилену, поэтому он обладает остаточной ненасыщенностью. При воздействии водорода на адсорбированный этилен образуется либо адсорбированный винильный радикал, либо свободный радикал, в зависимости от того, происходит разрыв углерод-углеродной я-связи или разрыв связи углерод — металл [c.343]

Химические превращения циклопропана показывают, что этот углеводород является несколько менее реакционноспособным, чем этилен. Однако он довольно легко подвергается каталитическому гидрированию до н пронана его кольцо разрывается также при реакциях с бромом, бромистым водородом или серной кислотой. Присоединение бро< мистого водорода к замещенным циклопропанам протекает по правилу Марковникова раскрытие кольца происходит между углеродными атомами с наименьшим и наибольшим числом алкильных групп, причем галоид присоединяется к наиболее алкилированному атому углерода [c.12]

При газоаналитических работах, особенно в случае сложных смесей, всегда необходимо считаться 1С совместимостью или несовместимостью газов в смесях. Совместимыми компонентами газовой смеси являются, например, компоненты воздуха — азот, кислород, углекислый газ и недеятельные газы компоненты водяного газа — окись углерода, водород и углекислый газ тоже совместимы. Точно так же совместимы компоненты светильного газа — метан, этилен, водород, ацетилен, пары бензола. Эти компоненты совместимы, потому что при обыкновенных условиях температуры и давления они не реагируют друг с другом. Такие смеси постоянны при хранении. [c.528]

Выше упоминалась реакция между пропаном и этиленом, катализируемая фтористым водородом с малым количеством трифторида бора как промотора. Применение фтористого сульфурила в качестве катализатора реакций алкилирования изопарафинов олефинами [83], вероятно, основано на каталитическом действии или фтористого водорода, или серной кислоты возможно, что одно из этих веществ промотирует каталитическое действие другого, поскольку фтористый сульфурил является сильным дегидратирующим агентом и, реагируя энергично с водой, образует серную кислоту и фтористый водород. Сухой фтористый сульфурил энергично реагирует с углеводородами при слегка повышенных температурах. Было бы интересно выяснить, является ли фтористый сульфурил подходящим катализатором для этой реакции при полном отсутствии влаги. Поскольку при каталитических превращениях углеводородов или реакциях конденсации применяют продажный фтористый водород, он никогда пе является совершенно безводным. Присутствие [c.242]

Вместо воздуха можно применять кислород, но по экономическим соображениям предпочитают воздух. Концентрация пропилена не имеет решающего значения, так что в реактор можно подавать пропилен с содержанием основного вещества от 40 до 90%. В сырье допустимо присутствие значительных количеств пропана и низкомолекулярных углеводородов, включая этилен, но оно не должно содержать бутиленов, так как эти высшие олефины реагируют с образованием нежелательных продуктов. В этом методе цианистый водород заменяется более дешевым аммиаком. Кроме того, при этом получается в значительных количествах в качестве побочного продукта цианистый водород, который может быть выделен в товарном виде. Другой важный побочный продукт—ацетонитрил, который является превосходным растворителем для смол и обладает ценными свойствами, связанными с исключительно высокой полярностью циангруппы. [c.266]

Эти олефины содержатся в большом количестве в крекинг-газах находятся они там в качестве побочного продукта. Первоначально эти газы были относительно богаче этиленом. С совершенствованием крекинг-нро-цесса содержание этилена в продуктах крекинга уменьшается и вследствие этого затраты на его извлечение постоянно возрастают. Это вынуждает к поиску иных источников получения этилена и других газообразных олефинов. Таким является прежде всего пиролиз природного газа, содержащего пропан, который нри этом расщепляется на этилен и метан. Затем следует приобретающий первостепенное значение процесс пиролиза этана. При нагреве до высокой температуры этан расщепляется на этилен и водород (термическое дегидрирование). [c.35]

Чтобы перейти к дальнейшим обобщениям, сделаем следующее допущение. Пусть для перегородки, разделяющей фазы аир, будут характерны такие свойства для молекул компонентов фаз а или р она непроницаема, а для атомов, из которых состоят эти молекулы, — проницаема. Например, фаза а содержит этан, а фаза 3 — этилен и молекулярный водород. Молекулы этих соединений не могут пройти через перегородку, в то время как элементарный углерод и атомарный водород проходят сквозь нее. Так как фазы системы не содержат элементарных углерода и водорода, то в их состав могут входить только три компонента системы и после переноса атомы вновь соединятся, образуя те же три компонента [c.128]

В интервале температур от 800 до 1100° С при пиролизе бензола наблюдаются небольшие количества метана и следы ацетилена. Количество образующегося метана, примерно, такого же порядка, как и при нагревании углерода с водородом по-видимому, такая реакция, сопровождающая разложение бензола при высоких температурах, является основным источником образования метана. Интересно, что при нагревании так называемого аморфного углерода с водородом не получаются ароматические углеводороды, а вместо них благодаря реакции на ребрах кристаллов графита образуется метан. Можно считать, в свою очередь, что следы ацетилена, образующегося в процессе пиролиза бензола при высоких температурах, обусловлены скорее вторичным разложением метана, чем прямой диссоциацией бензола до ацетилена. Последняя реакция лишь предполагается некоторыми исследователями [4], однако она трудно доказуема. Ацетилен почти полностью разлагается при 750° С при этом получаются ароматические углеводороды, (в значительных количествах бензол) кокс и газы, среди которых обнаруживаются в убывающем порядке водород, метан и этилен [10]. Поскольку этилен является важным продуктом разложения ацетилена, а не самого бензола, то есть основания предполагать, что разложение бензола до ацетилена не относится к одной из основных реакций этого углеводорода. С другой стороны, [c.96]

Энергия активации для хлорирования метана, определенная экспериментально, составляет 31 600 кал [28] (вычисленная 28 500 кал), тогда как вычисленное значение для хлорирования этилена путем замещения составляет 45 ООО кал [34]. Обе реакции, по-видимому, протекают по одному механизму. Можно поэтому предсказать, что замещение водорода галоидом в метане, этане и других парафинах должно протекать быстрее, чем в этилене это действительно наблюдается. Энергия активации присоединения хлора к этилену была рассчитана Шерманом с сотрудниками она составляет 28 500 кал для цепной реакции и 25 200 кал для бимолекулярной реакции. Эти значения гораздо меньше той величины, которая найдена для заместительного хлорирования этилена экспериментально показано, что присоединение хлора к этилену протекает быстрее, чем замещение, по крайней мере, при низких температурах. [c.60]

Циклопентан относительно термически стабилен он не подвергается дегидрированию нри нормальных температурах крекинга, а при более жестких условиях углерод-углеродная связь расщепляется с разрывом кольца [50—53]. Циклогексан начинает разлагаться при 490—510° С, образуя большие количества водорода, этилена, бутадиена [54], бензола [55] пропилен не получается [56]. Циклогексен, по-видимому, является промежуточным продуктом, из которого затем образуются бензол и водород или бутадиен и этилен [55]. Последний вариант реакции протекает почти количественно при 800° С [56] в продуктах реакции почти нацело отсутствует циклогексадиен [57]. Нет доказательств и в пользу предположения о возможности изомеризации циклогексана в метилциклопентан при термическом крекинге [56]. [c.301]

Значения Ец для реакций замещения водорода в этилене на хлор (с образованием хлористого винила) по радикальному и бимолекулярному механизмам очень близки (45 и 43 ккал/моль соответственно). Однако они заметно больше, чем при замещении атомов водорода в алканах это показывает, что скорость второй реакции намного больше. [c.265]

Реакция является сильно эндотермичной при превращении этана в этилен поглощается 32 ккал моль. Расщепление этана начинается при температуре 500°. Повышение температуры значительно увеличивает скорость реакции, при температуре 600° она достигает заметной величины. При температуре 820—830°, времени контакта 1 сек. и давлении 1 ama разложение этана составляет 60—62%, выход этилена 45—47% на пропущенный и 77% на разложенный этан [216]. При дальнейшем повышении температуры и том же времени контакта выход этилена снижается в результате вторичных реакций, ведущих к образованию ацетилена, ароматических соединений, п далее метапа, углерода и водорода [c.39]

В начале реакции, когда метан находится в газовой ф азе, он дает такие продукты конденсации, как этилен и ацетилен, а затем, приходя в контакт с горячей стенкой, нагретой до 800° С, быстро разлагается на пиролитический углерод и водород. [c.168]

Другие углеводороды парафинового ряда, такие как этан и пропан, менее устойчивы и начинают пиролизоваться при 600—650° С, образуя главным образом этилен. Но выше 700° С сам этилен начинает разлагаться, образуя бензол, углерод и водород. Возможно, что здесь образуются углеводороды ацетиленового ряда, но они, будучи нестойкими при средних температурах, в большей своей части разлагаются по мере охлаждения газа. [c.168]

Примером простейшей реакции полимеризации может служить уплотнение этилена СНз = СНг в полиэтилены (С2Н4),,. Строение этих смол . ..—СНг—СН2—СНг—СНг—СНг —..., т. е. они состоят из цепеобразных молекул. По мере присоединения новых групп СНг усложняется состав смолы и изменяются ее свойства. Этилен переходит из газообразного состояния, каким является исходный мономер, в вязкую жидкость, а затем, в конечной стадии, в твердое вещество. В этилене водород легко может быть замещен другими атомами или группами атомов (С1, МНг, СООН н др.). При сополимеризации можно получить полимеры, свойства которых лучше свойств полимеров, полученных ка основе каледого из мономеров отдельно. [c.392]

Таким об разом, первичные алкилхлориды вступают в инициируемую пероксидами и промотируемую хлористым водородом реакцию алкилирования этиленом, давая продукты алкилировЗ ния по третичному углероду, по вторичному углероду, предпоследнему в цепи, или по первичному углероду, содержащему атом хлора, В отсутствие соляной кислоты н-бутилхлорид подвергается реакции с этилено-м лишь незначительно, поскольку хлористый водород, вероятно, необходим для развития цепи. Отдавая водород, он образует этилированный продукт и атом хлора, который продолжает цепь, отрывая далее водород от алкилхлорида. [c.146]

Теплопроводность смесей этилен — водород измерена Корнфель-дом и Гильфердингом лишь при атмосферном давлении методом нагретой нити при температуре 298,15° К и пяти составах. При этом авторы 3 не приводят ни описания установки, ни оценки погрешностей измерений. Они не указывают также чистоты исследованных тазов. [c.124]

В последнее время в качестве материала, отвечающего необходимым требованиям, стали использовать политрифторхлор этилен, который является хорошим изолятором и в то же время устойчив по отношению к фтору. В тех случаях, когда действию фтора подвергается небольшая поверхность, может быть использован саран. Вследствие устойчивости этого материала к фтористому водороду он должен хорошо работать в катодном пространстве. [c.260]

Данные Виньона существеннр ийые, особенно с точки зрения соотношения окиси углерода к водороду. Он нагревал формиат качьция до 360—370°. Состав газов оказался следующим Og 20% СО 27% Hg 51% СН 2%. Задачей Виньона являлось изучить взаимодействие окиси углерода с известью. Он нашел, что до 350° ника их газов не выделяется. При 400° метан, этилен и водород образуются примерно в р.чвных количествах и выше 400° отношение углеводородов к водороду падает вплоть до 600°, когда газ представлен почти исключительно водородом. Для объяснения этих результатов Виньон предлагает следующие уравнения [c.465]

Для сравнения свойств контактов в таких условиях (10 объемн. % СдНв -Ь 90 объемн. % О2) была исследована каталитическая активность 17 окислов металлов [7]. Основными продуктами каталитического окисления пропилена являлись СО2 и Н2О. Продукты неполного окисления состояли преимущественно из ацетальдегида и акролеина. На ряде окислов были обнаружены продукты крекинга пропилена этилен, водород, метан. В табл. 2 окислы приведены в порядке уменьшения общей скорости окисления пропилена при 300 С. По активности они различаются между собой на пять порядков. В таком же порядке располагаются окислы при сравнении их [c.262]

Г. Ю. Эпштейн, И. А. Усов, С. 3. Ивин в 1963 г. [18] описали реакции тииранов с хлористым водородом в растворах четыреххлористого углерода. Продукт конденсации пропиленсульфида с хлористым водородом они превратили в сульфенилхлорид, который вовлекли в реакцию с этиленом. Полученный несимметричный сульфид конденсировали с хлорамином Т и [c.239]

При отсутствии метана он может быть заменен коксовым газом, метан которого превращается в генераторе в окись углерода и водород. Средний состав коксового газа может быть принят водород — 53%, метан —25%, азот—12%, окись углерода —6%, углекислота — 2,5% и этилен — 2 %- При соотаетствующей дозирозке коксового газа н впооредственно из генератора в этом случае может быть получен газ, содержащий окись углерода и водород в соотношении 1 2. Примерно 40% водорода получается при этом газификацией кокса, а остальные 60% за счет коксового газа [19]. [c.79]

Природные газы широко используют для газификации промышленных районов и населенных пунктов кроме того, они служат исходным сырьем для производства ряда химических продуктов водорода, сажи, ацетилена, формальдегида, хлороформа н др. Более тяжелые углеводороды попутных газов применяют для бытовых нужд и автотранспорта, а также используют как сырье для пиролиза на этилен и пропилен, для производства бутадиеча, галоидопроизводных и многих других ценных веществ. [c.89]

Катализаторы. Как уже упоминалось выше, кислотные катализаторы можно подразделить на два класса соли галоидоводородных кислот тина Фриделя —Крафтса и кислоты, способные к переносу протона. Из последнего класса для промышленных процессов алкилирования предложены два катализатора — серная кислота и фтористый водород как наиболее подходящие, так как они являются жидкостями и обращение с ними проще. Однако алкилирование этиленом в их присутствии проходит нелегко, вероятно, вследствие устойчивости образующихся нри этом сложных этиловых эфиров. Этилирование изобутана проходит с исключительно высоким выходом в присутствии хлористого алюминия и некоторых других катализаторов типа катализаторов Фриделя—Крафтса. Разработан промышленный процесс производства 2,3-ди1 етплбутана по [c.309]

При помощи нагрева и давления этилен можно превращать в полимерные жидкости. Под давлением 70—135 атм и при температурах между 325 и 385° С получены жидкие продукты, в которых около 50% кипит ниже 200°С [354, 355]. Конечные продукты содержат заметное количество нафтеновых углеводородов. Термическая полимеризация ускоряется следами кислорода [356 и видоизменяется меркаптанами [357]. При помощи концентрированной серной кислоты этилен не нолимеризуется вместо этого образуются устойчивые сложные эфиры. С 90%-ной фосфорной кислотой сложные эфиры образуются ниже 250° С, но свыше температуры 250—350° С и под давлением 53—70 кГ сл1 образуются полимеры, кипящие в пределах бензин — осветительный керосин. Это полимеры комбинированного типа, содержащие олефины, парафины, нафтены и ароматику с изобутеном в отходящем газе [358, 322]. При помощи чистого хлористого алюминия этилен не иолимеризуется даже под давлением, но если катализатор активирован влагой или хлористым водородом, то в зависимости от времени, количества катализатора и т. д., получаются жидкие продукты, находящиеся в пределах от бензина до масляных фракций [360]. Они онять-таки являются полимерами комбинированного тина. Бензиновая фракция, выкипающая до-200° С, является большей частью предельной и имеет октановое число около 77 это наводит на мысль о присутствии разветвленных структур. Высококипящие порции дистиллята содержат [c.109]

Наряду со стиролом и водородом при дегидрировании этилбензола образуются такие побочные продукты, как метан, окись и двуокись углерода, этилен, бензол, толуол, ксилолы, изопропил-бензал, а- и р-метилстиролы, дибензил, стильбен, антрацен, флуо-рен и др. Бензол и толуол, как было доказано с помощью меченых -атомов [14], возникают непосредственно из этилбензола, а также и из стирола. Они представляют собой главные побочные продукты, в основном определяющие селективность процесса. Высказывалось немало предположений о том, что реакция образования бензола и толуола является обратимой и что добавки этих углеводородов могут увеличить выход целевого продукта. Однако на практике это приводило лищь к уменьщению производительности и отравлению катализатора сопутствующими примесями. [c.735]

При 750° без катализатора они получиля этилен, пропилен, водород, другие непредельные углеводороды, бензол, различные ароматические углеводороды и нафталин. [c.240]

Насыщенный ацетиленом растворитель направляют сначала в стабилизатор растворителя, где он очищается от примесей, имеющих меньшую растворимость но сравнению с ацетиленом. В стабилизаторе выделяются водород, метан, этилен и СО2. Остаток из стабилизатора направляется в ацетиленовую отпарную колонну для извлечения гомологов ацетилена. Верхним продуктол колонны является ацетилен высокой чистоты. [c.60]

Расчет значений и р дает важные сведения о взаимодействии иона металла с лигандом. Так, например, установлено, что щестикоор-динационные комплексы никеля с амида.ми типа R ON(R2)Rз характеризуются меньщими Од и р, если R, и R2 — алкильные группы, а не атомы водорода. В то же время известно, что по отнощению к фенолу и иоду донорная способность этих амидов увеличивается с ростом числа алкильных групп. Поэтому было высказано предположение, что между соседними координированными. молекулами амида [14] в комплексах металлов возможны пространственные взаимодействия. Исследование комплексов никеля (II) некоторых первичных алкила.минов показало, что если даже вода замещает в комплексах амины, они взаимодействуют с никелем более сильно, чем вода, и почти так же сильно, как аммиак [19]. Авторы работы [20] сообщили также о высоких значениях Од для никелевых комплексов этилени.мина [20]. При объяснении причин неустойчивости алкиламинных комплексов в воде учитывалась энергия сольватации [19]. [c.98]

Хочется еще раз подчеркнуть, что так называемые простые реакции гидрирования чрезвычайно сложны. Это доказывает класспческий эксперимент, много раз воспроизведенный и описанный в советской литературе в 1980 г. Над дейтерирован-ным никелевым катализатором пропускали недейтерированный этилен. После того как он адсорбировался на катализаторе, реагировал и десорбировался, в продуктах находили вое формы этана этан с шестью атомами обычного водорода и этан с шестью атомами дейтерия, а также все возможные промежуточные комбинации. Это говорит о том, что при адсорбции молекулы этилена на дейтерированном центре атомы водорода переходят от этилена к поверхности катализатора, а атомы дейтерия — в молекулу этилена. Следовательно, процесс адсорбции является намного более сложным, чем предполагалось до этих, ставших классическими, экспериментов. Их результаты приведены с единственной целью показать сложность реакции гидрирования, которую мы считаем очень простой. [c.117]

Очевидно, что протеканию реакции благоприятствует низкое давление, поскольку она идет с увеличением объема. Поэтому давление поддерживают на таком низком уровне, который лишь обеспечивает достаточную скорость потока газов. Как отмечалось ранее, давление желательно понижать, но в большинстве случаев этого не делают и реакцию проводят при 5—25 фунт/ /дюйм . Как и во всех процессах, в которых имеется возможность протекания обратной реакции, газы, выходящие из реактора, быстро охлаждают и стараются не допускать их контакта с катализаторами гидрирования. Эта реакция не является селективной, так как наряду с метаном и этиленом образуются пропилен, ацетилен, водород, бутадиен, бутан и жидкий продукт, называемый дриполеном. [c.145]

Заводы Сасол П и Сасол П1 в г. Секунда. Эти два завода фактически идентичны друг другу. Поэтому нет необходимости описывать их раздельно. На рис. 12 представлена схема одного из них. Для осуществления процесса Фишера — Тропша используются только новые крупные высокопроизводительные реакторы Синтол (подразд. IV. А. 3). По сравнению со старым заводом Сасол I на заводах Сасол II п Сасол III имеются существенные различия в разделении и переработке продуктов. Как и раньше, на этих заводах из катализа-та выделяют конденсацией воду и жидкие нефтепродукты. Если на Сасол I отходящий газ пропускают через абсорбционную колонну для выделения жидких углеводородов, тона Сасол II его сначала пропускают через скруббер для отмывки СО2, а затем через криогенную установку, в которой происходит разделение газа на фракции обогащенную водородом, метановую, этан-этиленовую и иропан-бутановую. Такая технология разделения дороже, но она позволяет выделять дорогостоящие этан и этилен. Углеводороды С2 направляют в проточную установку крекинга с водяным паром этана до этилена. (На Сасол I этилен вместе с СН4 продают как отопительный газ.) Метановую фракцию из криогенной установки направляют на риформинг с целью получения синтез-газа, как и на Сасол I , и возвращают в реактор Синтол . Поскольку сырье для риформип-га на Сасол И содержит намного больше метана, чем на Сасол I , процесс на Сасол II более эффективен. Фракцию, обогащенную водородом, из криогенной установки возвращают в реакторы Синтол . Чистый водород, необходимый для процессов гидрирования, выделяют пз обогащенной водородом фракции в детандерах. [c.194]

Катализируемые основаниями реакции углерод-углеродного (по С—С-овязи) шрисоединения представляют интерес для препаративных целей, поскольку они позволяют получать с хорошим выходом углеводороды и аналогичные им соединения щростым одностадийным процессом. Возможность проведения этих реакций определяется тем, что углеводороды и другие соединения, содержащие бензильный или аллильный атом водорода, являются углеродными кислотами , имеющими рКа в интервале от 35 до 37 они могут отдавать протон основанию и превращаться в карба-нионы. Эти карбаиионы способны присоединяться по двойной связи ненасыщенных углеводородов. Превращения, наблюдаемые в ходе цепной каталитической реакции, иллюстрируются приведенными ниже уравнениями (реагенты — толуол и этилен, катализатор — натрий) [5] [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология