Рутений отношение к кислотам

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

Для карбонилов прослеживается аналогия в соответствующих вертикальных триадах. Так, рутений и осмий, подобно железу, образуют пентакарбонилы Э(СО)5, представляющие собой летучие жидкости. Эти карбонилы легко образуют трехъядерные кластеры Эз(СО)12, которые термически более устойчивы. Среди карбонилов рутения известны и более сложные кластеры Ки4(СО)12, Кив(С0)18. Это твердые малорастворимые в воде, но легкорастворимые в неполярных органических растворителях вещества. В карбонильных соединениях родия и иридия имеется определенное сходство с кобальтом. Для них характерны кластерные карбонилы Эг(С0)8 — легкоплавкие кристаллические вещества, склонные к сублимации. С другой стороны, эти элементы, как и элементы первой диады платиноидов, образуют полиядерные твердые карбонилы Э4(СО)12 и Эа(С0)1в. Кроме того, для иридия известен полимер [1г(С0з)1 , чрезвычайно устойчивый по отношению к щелочам и кислотам. Для платины и палладия в отличие от никеля карбонильные производные малохарактерны, хотя и существуют. [c.424]

Александр Михайлович Бутлеров (1828—1886) родился в городе Чистополе Казанской губернии. Химией он начал интересоваться еше в гимназии и особенно в студенческие годы. Под руководством профессора Казанского университета Н. Н. Зинина студент А. М. Бутлеров провел свои первые работы. В 1847 г. Н. Н. Зинин переехал в Петербург, и Бутлеров начал работать под руководством К. Клауса, который был не только химиком (он открыл элемент рутений), но и широко образованным естественником. Первую свою научную работу Бутлеров выполнил на тему, не имеющую отношения к химии,— Дневные бабочки волго-донской фауны . Магистерскую диссертацию Александр Михайлович написал уже на химическую тему Об окисляющем действии осмиевой кислоты на органические вещества (1851). [c.37]

Подобно тому, как в ряде Ре, Со, N1, никкель дает N10 и Ni O , а кобальт и железо, кроме того, более высокие и разнообразные формы окисления, так точно между платиновыми металлами платина и палладий дают только формы КХ и КХ , а родий и иридий, кроме того, образуют еще промежуточную форму КХ , отвечающую такой окиси, которая встречается и для кобальта и представляет состав R O и, сверх того, они образуют еще кислотный окисел, подобный железной кислоте и также известный в формах солей, но во всех отношениях мало прочный. Осмий же и рутений образуют еще более высокие формы окисления, т.-е. не только КХ , КХ , КХ и КХ (в виде КО Х ), но еще высшую, ни в каком другом ряде не встречающуюся, форму окисления КО, чрезвычайно характерную в том отношении, что окислы ОзО и КиО представляют вещества летучие и слабо-кислотные В этом отношении они наиболее подобны марганцовому ангидриду, который также обладает некоторою летучестью. [c.280]

Коэффициент распределения циркония, рутения, так же как и других осколочных элементов, гораздо выше в присутствии высаливателей и азотной кислоты. На рис. 2.37 показано влияние концентраций нитрата алюминия и азотной кислоты на коэффициенты распределения урана и осколочных элементов при экстракции метилизобутилкетоном [224]. Качественно изменение концентрации высаливателя и концентрации азотной кислоты одинаково влияет на экстракцию урана и продуктов деления, но имеет место количественное различие. Это различие более заметно, если функцией кислотности и концентрации нитрата алюминия представить отношение коэффициентов распределения урана и продуктов деления, т. е. коэффициент разделения (рис. 2.38). Как видно, на разделение значительно больше влияет изменение концентрации кислоты, чем высаливателя. [c.102]

Промывка. Колонну промывают тройным объемом (по отношению к объему колонны) 0,25 М серной кислоты. При этом из смолы полностью вымываются уран и рутений. Цирконий при этой концентрации кислоты не вымывается. Промывают колонну водой. [c.177]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению к кислотам и их смесям, но разрушаются в растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей [c.595]

Рутениевые катализаторы обладают весьма специфическими во многих отношениях свойствами. Не удалось найти пи промоторов, ни носителей, которые улучшили бы свойства рутениевого катализатора. При работе с чистыми смесями окиси углерода и водорода активность катализатора не изменяется в течение исключительно длительных промежутков времени (в опыте, проводившемся при 195° и 100 атм и длившемся в течение 6 месяцев, не было обнаружено изменений в выходах и в распределении продуктов реакции). Такого выдающегося постоянства каталитической активности нельзя было ожидать, так как давления окиси углерода и водорода, а также температуры, применявшиеся в этих опытах, благоприятны для образования летучего карбонила рутения [Ки(С0)4]. Характер продуктов реакции почти не менялся, независимо от того, применялся ли катализатор в виде сухого неподвижного слоя или суспендировался в нейтральных жидкостях, в концентрированном щелочном растворе или в разбавленных кислотах [26]. Следы сернистых соединений, однако, вызывают быстрое падение каталитической активности. Рутений катализирует конверсию углекислоты и водорода (в метан) при значите тьно более низких температурах (ниже 100°), чем он катализирует конверсию окиси углерода и водорода. Присутствие окиси углерода, однако, препятствует конверсии двуокиси углерода [27]. [c.203]

Для выделения рутения рекомендуют обычно восстановление металлами, особенно магнием и цинком. Этот метод, несмотря на его кажущуюся привлекательность, требует количественного удаления избытка восстановителя. Поскольку металлы-восстановители относительно легко растворяются в разбавленных кислотах, а рутений считается инертным по отношению к минеральным кислотам, процесс селективного растворения, казалось бы, довольно прост. Некоторые аспекты техники выполнения этого процесса обсуждались в гл. 2, где указывалось на возможность растворения тонко измельченных платиновых металлов в кислотах. Кроме того, некоторые платиновые металлы образуют с металлами-восстановителями сплавы, особенно при прокаливании. Эти вопросы частично рассматриваются при обсуждении восстановления платины цинком (методика 103). Хотя нет данных, по зволяющих рассмотреть эти явления в применении к рутению, при селективном растворении цинка могут возникнуть те же трудности, с которыми встречаются при восстановлении платины. [c.11]

Дистиллат выпаривают приблизительно до 1 жл и смывают 1—2 мл дистиллированной воды в мерную колбу на 25 мл. Затем добавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты и 3 реагента (87 мг реагента растворяют в 100 мл 95%-ного этанола). Нагревают смесь на водяной бане 15 мин, охлаждают, доводят до метки дистиллированной водой. Измеряют светопоглощение при 630 ммк по отношению к дистиллированной воде. Концентрацию рутения определяют по калибровочному графику. [c.159]

Восстановление на рутении зависит от присутствия воды. При низком давлении в отсутствии воды реакция не протекает. Установлено, что и при повышенных давлениях влияние воды существенно. Однако при отношении вода бензойная кислота > 1,5 1 резкого изменения скорости с изменением коли- [c.92]

Платиновые металлы очень устойчивы по отношению к химическим реагентам, особенно к кислотам их окислительные потенциалы отрицательны благородные металлы). Рутений, осмий и иридий не растворяются в кислотах и даже в царской водке родий (в виде родиевой черни), палладий и платина растворяются в царской водке (на палладий действует и азотная кислота). Платина, вероятно, является металлом с самым высоким отрицательным [c.673]

На основании принципов структурного и энергетического соответствия мультиплетной теории катализа в реакциях гидрирования карбонилсодержащих соединений, в частности моносахаридов, показана высокая активность катализаторов рутений на угле [38]. и на окиси алюминия [39]. Принцип структурного соответствия (два атома молекулы налагаются на два атома металла-катализатора с учетом сохранения валентного угла) позволял ожидать максимума активности в ряду металлов-катализаторов гидрирования, расположенных по величине их наименьших атомных радиусов. Соответствующий расчет показывает, что из трудно растворимых в кислотах металлов (процесс гидролитического гидрирования, для которого подбирался высокоактивный гидрирующий катализатор, протекает в кислой среде) для гидрирования связи С = 0 ближе всего подходит рутений. Высокая активность рутения в отношении гидрирования связи С = 0 подтверждена и энергетическим соответствием мультиплетной теории. [c.43]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Порошок частично очищенного рутения сплавляют в серебряной чашке с КОН ( ос. ч. ) и NaNOa ( ос. ч. ) (в масс, отношении 1 4 1). При этом образуется прозрачный ярко-зеленый расплав рутеиата(У1). Его нагревают еще в течение получаса, затем охлажденный продукт разбивают на мелкие кусочки, переносят в большую перегонную колбу и растворяют в теплой воде. Колбу присоединяют к установке для перегонки (на шлифах) в при- емнике находится 2,5 н. раствор НС1. Конец холодильника расположен над уровнем кислоты, за ним следуют иромывные склянки также с раствором [c.1848]

H. K. Пшеницын и H. A. Езерская > разработали амперометрический метод определения рутения, основанный на титровании рутения в виде черной соли — КгНиСЦ — растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений (IV) до рутения (И). Титруют при -1-0,5 б (Нас. КЭ) потоку восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золета (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повышается, но это не мешает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, чем восстановление рутения (IV). Определению рутения этим методом мешают двухвалентное железо (анодный ток окисления, компенсирующий катодный ток рутения) и иридий. Метод применим для определения 0,02—2,0 мг рутения. [c.288]

Основное различие между комплексами этих двух металлов проявляется в их поведении по отношению к акрилатам и особенно к акрилонитрилу. Димеризация метилакрилата в диметиловый эфир а,р-дигидромуконовой кислоты на хлориде родия — медленная реакция (34 ммоль мономера на 1г КиСЬ-ЗНгО при 140°С за 10ч). Хлорид рутения дает тот же продукт со значительно большим выходом, особенно в присутствии этилена (при этом одновременно происходит содимеризация этилена с метилакрилатом с образованием метилового эфира пентен-З-овой кислоты) (800 ммоль мономера на 1 г КиСЬпри 150° за 16 ч) [119]. [c.216]

Платина, палладий, родий, иридий, рутений и золото в рас творах соляной или бромистоводородной кислот в присутствии ЗпСЬ или ЗпВгг образуют окрашенные соединения, которые используются для колориметрического определения этих эле-.ментов, так как реакция весьма чувствительна. Окраска растворов золота обусловлена образованием коллоидных растворов металлического золота. Природа окрашенных соединений платиновых металлов оставалась неизвестной. В последние годы было установлено, что металл в этих соединениях входит в состав комплексных анионов, в которых отношение олова (II) к [c.58]

Комплексоны, иначе поликарбоновые аминокислоты, образуют устойчивые внутрикомплексные соединения, в которых связь с металлом осуществляется через азот аминогрупп и кислород карбоксильных групп. Соединения с нитрилотриуксусной (НТА) кислотой известны только для палладия [56]. Соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) известны для всех платиновых металлов, кроме осмия. Отношение металла к ЭДТА во всех соединениях равно 1 1. Комплексонаты образуются при взаимодействии комплексных хлоридов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой или ее двунатриевой солью (комплексоном III). Вследствие восстановительных свойств ЭДТА первой стадией ее взаимодействия с рутением [c.61]

Для производства высокоогнеупорных цирконийсодержащих изделий применяют природный минерал циркон 2г5104 и двуокись циркония. Последняя благодаря своей исключительной огнеупорности (температура плавления 2700 20°С) приобрела особое значение для производства высокоогнеупорных тиглей, применяемых в металлургии для плавок платины, иридия, палладия, рутения и тория, для изготовления стаканов для разливки стали, в электрохимической, осветительной промышленности, для порогов нефтяных топок и пр. Высокоогнеупорные изделия из цирконийсодержащего сырья в настоящее время вырабатываются не только в виде тиглей, но и в виде кирпичей и других изделий. Цирконовые изделия не только высокоогнеупорны, но и термически устойчивы и хорошо противостоят влиянию кислых шлаков (в отношении щелочей они менее устойчивы). Во всяком случае цирконовые изделия по отношению к действию различных шлаков практически более устойчивы, чем все другие виды огнеупорных изделий. Плавиковая кислота и бисульфат натрия действуют на цирконовый кирпич. При температурах выше 2000° С он не выдерживает воздействия силиката железа. Долго препятствием для производства этого вида огнеупоров была трудность их изготовления, высокая стоимость и хрупкость (вдвое больше шамотного и динасового кирпичей). Однако хрупкость цирконовых изделий можно значительно снизить путем добавки в массу окиси кальция или магния. Опыт применения цирконовых огнеупоров для мартеновских печей показал, что они служат там в три раза дольше, чем применяемые в настоящее время (относится к 1933 г.) виды огнеупорных материалов. [c.235]

Разработан метод экстракционного извлечения технеция из сернокислых растворов продуктов деления с применением раствора ТБФ в керосине [97]. Экстракция проводится из 2N H2SO4 45%-ным раствором ТБФ в керосине. Изменение концентрации кислоты в интервале 1,5—4,0 М практически не влияет на извлечение. Для более полной очистки от осколков деления Zr — Nb перед экстракцией технеция добавляют в водный раствор NaF (0,025 М), а также несколько капель 30%-ной H Og, чтобы гарантировать наличие в растворе только ионов ТСО4. Коэффициенты очистки от циркония — ниобия и рутения в процессе экстракции и промывки органической фазы составили 6-10 и 2-10 соответственно. Реэкстракцию технеция проводят водой при отношении объемов водной и органической фаз, равном 20 1. В этих условиях 99,5% технеция переходит в водную фазу. Для удаления ионов урана и плутония раствор пропускают через катионообменную колонку, что позволяет очистить технеций от этих элементов с коэффициентом очистки —10 . [c.66]

Известен амперометрический метод определения рутения (IV), основанный на его титровании в виде черной соли КгКиСЬ растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений(IV) до рутения(П). Титруют при +0,5 В (Нас. КЭ) по току восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золота (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повыщается, но это не мещает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, [c.242]

Тандон и Бхаттачария [341] выделяли с помощью этого реагента светло-желтый осадок, который может слул<ить весовой формой. Количественное осаждение возможно в широком интервале от довольно кислой среды до раствора с pH 6. Выше этого значения pH осаждение неколичественное. Комплекс устойчив по отношению к концентрированной соляной кислоте. Определению мешают серебро, золото, рутений(П1), осмий(1У), платина (И), церий(IV) и олово(II). Умеренные количества платины в отсутствие оксалата аммония не мешают. [c.49]

Яффе и Войт [588] установили, что рутений(III) или (IV) в хлорной кислоте образует с реагентом окрашенные соединения состава [Ru S (NH) SNH2H+ и [Ru S (NH) S(NH2) 3]°. Коларик и Конечный [589] изучали эту реакцию в 1,5 М соляной кислоте и нашли, что отношение рутения к реагенту в комплексах равно 1 3, 1 2 и 1 1. Они установили, что рутений(1У) восстанавливается 1 моль реагента до рутения(III) и образует коричневый продукт с отношением рутения к реагенту, равным 1 1. Это промежуточное соединение с максимумом поглошения при 470 ммк превращается сначала в сине-зеленое, а затем в синее соединение с отношением реагента к рутению, равным 3 1. Такое л<е синее соединение образуется при реакции с тиомочевиной в таких же условиях, однако последняя реакция значительно менее чувствительна. [c.157]

Рубеановую кислоту используют для определения рутения в присутствии больших количеств урана [592]. Если соотношение урана к рутению превышает 120 1, метод определения 10— 50 мкг рутения сводится к прибавлению 1 мл концентрированной соляной кислоты и 1—2 мл 0,1 %-ного этанольного раствора рубеановой кислоты. Смесь нагревают 5 мин в кипящей водяной бане, охлаждают и встряхивают с тремя порциями (по 5 мл) изоамилового спирта. Органический экстракт собирают в колбу на 25 мл, дополняют объем до метки изоамиловым спиртом и измеряют светопоглощение при 650 ммк. Окрашенное соединение при стоянии разлагается. Метод применим для анализа растворов с отношением рутения к урану 1 500, [c.158]

Недавно для определения рутения Джекобе и Йо [99] предложили производное дитиооксамида, образующее с рутением растворимый в воде синий комплекс. Чувствительность метода 0,020 мкг см . В области 0,27—9,52 мкг1мл выполняется закон Бера. Максимум поглощения комплекса лежит при 630 ммк. Поскольку реагент не поглощает света с длиной волны выще 400 ммк, оптическую плотность измеряют по отношению к дистиллированной воде. Окраска развивается в среде 5 М соляной кислоты при нагревании при 85° в течение 15 лшн. Чтобы устранить мешающее действие очень многих примесей, рутений отгоняют в виде четырехокиси, которую поглощают 6 М соляной кислотой. При этом не требуется ни добавления восстановителя, ни охлаждения дистиллата. [c.159]

К нескольким миллилитрам раствора хлорида рутения, содержащим 50— 400 мкг рутения, добавляют 5 мл ко1шеитрированной соляной кислоты, 5 мл 95%-ного этанола и 1 мл 10%-ного водного раствора тиомочевины. Нагревают в течение 10 мин на водяной бане при 85°. Охлаждают, доливают до 25 мл смесью (1 1 по объему) 6 М соляной кислоты и 95%-ного эганола. Измеряют светопоглощение при 620 ммк по отношению к раствору, содержащему все реагенты в тех же концентрациях, что а исследуе.мый раствор. [c.162]

Раствор, содержащий рутений п количестве, соответствующем определяемому интервалу, помещают в перегокн ю колбу (гл. 7, рис. 9). Наливают в ловушку 20 мл 1 %-ного раствора перманганата калня. В первый приемник к 15 мл смеси (1 1 по объему) концентрированной соляной кислоты и 95%-ного этанола прибавляют 8 мл 5 /о-ного раствора тиомочевины в смеси соляная кислота — этанол (1 1). Во второй приемник к 5 мл смеси кислота — этанол (1 1) прибавляют 2 мл того же 5%-ного раствора тиомочевины. К раствору в перегонной колбе прилипают 20 мл 70—72%-ной хлорной кислоты и нагревают до ее паров. Затем добавляют еще 5 мл хлорной кислоты и продолжают нагревание. Просасывают пары через ловушку, заполненную перманганатом. Нагревают в течение 15 мин жидкость в перегонной колбе до появления паров, а в ловушке до кипения. Прекращают просасывание воздуха и погружают два первы.х приемника с тиомочевиной в водяную баню с температурой 85°. Синяя окраска появляется сразу же и достигает максимального развития за 15 мин. Растворы из приемников сливают в мерную колбу на 50 мл. Обмывают приемники смесью соляной кислоты и этанола (1 1) и этой же смесью доливают колбу до метки. Весь дистиллат должен быть тщательно собран. Этого можно добиться, обмыв приемники маленькими порциями воды. Полученный раствор фильтруют через фильтр из бумаги ватман Л д 42 диаметром II с.и в кювету гнектрофотометра и измеряют светопоглощение при 620 ммк по отношению к смеси соляной кислоты и этанола (1 1). [c.163]

Эль Гебели [602] из.мерял светопоглощение (нри А 0 ммк) растворов Г10да, выделяющегося при реакции рутения (IV) (около 1 мкг/мл) с иодидом калия. Раствор рутения в 4 п. серной кислоте обрабатывали хлором и удаляли его избыток нагреванием. Затем добавляли иодид калия и доводили объем раствора до 100 мл. Измеряли светопоглощение иода по отношению к раствору, содержащему Ru(III) и иодид калия и не содерл а-щему свободного иода. [c.167]

Примененный Уингфилдом и йо [621] реагент образует фиолетовый комплекс с осмием (VI). С четырехокисью осмия реакция не идет. Максимум светопоглощения лежит при 560 ммк. Избыток реагента вплоть до семикратного не мешает определению. Отношение осмия к реагенту в окрашенном комплексе, как и в случае 4, 6, 8-трисульфокислоты, равно 1 2. Количество образовавшегося окрашенного комплекса зависит от времени реакции и от кислотности постоянное максимальное светопоглощение достигается за 4 час при pH 1,5. Закон Бера выполняется вплоть до 6 мкг/мл. Удобный для работы интервал концентраций 1,5—5,5 мкг/мл. Этот интервал и чувствительность реакции (0,01 мкг см-" ) немного меньше, чем при использовании изомерного реагента. Метод не избирателен. Предполагают, что его можно применить для анализа щелочных дистиллатов четырехокиси осмия, но доказательств возможности такого применения не приведено. Этот метод не имеет преимуществ по сравнению с ранее описанными. Существенный его недостаток—необходимость применения азотной кислоты, которая мешает последующей отгонке малых количеств рутения — элемента, практически всегда сопутствующего осмию в природных материалах, содержащих платиновые металлы. [c.184]

В другой работе [125] найдены условия экстракции осмия со всеми тремя реагентами. Комплексы осмия хорошо экстрагируются хлороформом в присутствии роданид- или трихлорацетат-ионов. Более детально исследована экстракция соединения осмия с тиопирином в присутствии трихлоруксусной кислоты. Б максимуме свето-поглощения комплекса (590 нм) молярный коэффициент поглощения равен (6,2—6,3)-10 , т. е. невелик. Молярное отношение осмий/трихлорацетат составляет 1 2. Авторы приходят к выводу об экстракции соединения [OsOjLg]- (СС1зСОО )2. Разработан метод экстракционно-фотометрического определения осмия (3—40 мкг мл), не мешают 400-кратные количества рутения. [c.32]

Химическая активность. Рутений, как и все сстальные плати-нов ые металлы, малоа.ктивный элемент. Он весьма устойчив по отношению к различным хпмически.м воздействиям, не растворяется в кислотах, во сильно окисляется пр И сплавлении с щелочами. [c.646]

Блазиус и Вахтель [137] изучили поглощение хлоридных комплексов рутения, родия, палладия, иридия и платины сильноосновным анионитом пермутитом ЕЗ в ОН-, С1-, СНзСОО-формах. Показано, что все исследованные элементы наиболее прочно удерживаются анионитом в С1-форме и наименее прочно — в СНзСОО-форме. Анионит в гидроксильной форме занимает промежуточное положение, и на нем наиболее четко выявляются различия в устойчивости комплексов по отношению к гидролизу рутений и родий гидролизуются, палладий и трехвалентный иридий легко вымываются 1 N раствором едкого натра платина прочно удерживается анионитом и вымывается лишь 2,5 УУ раствором азотной кислоты. На этом основаны предложенные авторами хроматографические методы отделения платины от палладия или иридия через анионит в ОН-форме пропускают солянокислый раствор анализируемой смеси и колонку промывают 1 N раствором едкого натра палладий или иридий первыми переходят в фильтрат и содержат обычно не более 0,5 и 0,1 % платины, соответственно. Платину вымывают 2,Ъ N раствором азотной кислоты, нри этом в ней присутствует не более 0,01 % отделяемого от нее металла. Смесь родия и иридия разделяется не полностью. Платину можно отделить от железа, меди и никеля пропусканием солянокислого раствора через катионит (при небольшом содержании примесей) или сильноосновной анионит (при большом содержании примесей). В последнем случае для извлечения платины анионит сжигают. [c.215]

Показано, что гидролиз комплексных соединений рутения приводит к понижению его коэффициента распределения (О). Процессы гидролиза низших ацидоформ идут медленнее, чем высших равновесие в растворах устанавливается в течение недель или месяцев. Увеличение прочности комплексов рутения по отношению к гидролизу с изменением природы лигандов приводит к уменьшению скорости падения О. Гидролиз ускоряется с увеличением температуры растворов, уменьшением концентрации кислоты и комплексующего иона. [c.286]

Максимальная валентность по отношению к фтору, с которым рутений непосредственно соединяется приблизительно при 800°, равна пяти (см. табл. 81 на стр. 631). Хлорид рутения Ru b получают непосредственным взаимодействием металла с хлором при температуре красного каления он представляет собой черно-бурые кристаллы, нерастворимые в воде и кислотах. Эти галогениды рутения легко дают комплексные соединения. [c.675]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология