Двуокись углерода энергия

После уксусной кислоты пировиноградная кислота, вероятно, самый важный промежуточный продукт в организме. Когда молекула глюкозы расщепляется с выделением энергии, в числе прочих соединений образуется и пировиноградная кислота. Дальше процесс ее превращений может идти двумя путями. Если окружающая среда содержит достаточное количество кислорода, пировиноградная кислота теряет один атом углерода и один атом кислорода, которые соединяются с кислородом внешней среды и образуют двуокись углерода. Сама же пировиноградная кислота превращается в уксусную, а та, в свою очередь, может распадаться дальше до двуокиси углерода и воды. [c.173]

Это уравнение проверено в диапазоне отношений Gs Gg до 2,2 и степеней сжатия до, 1,10 при использовании центробежного компрессора специальной конструкции. По уравнению (XVI,34) для перекачки равных весовых количеств смеси газ—твердые частицы и чистого газа требуются одинаковые затраты энергии. Природа газа и твердого материала, по-видимому, не влияет на требуемую мощность это показали опыты с различными системами стеклянные шарики — инертный газ (12% СО 88% N2), порошок нержавеющей стали — азот, графит — гелий, катализатор крекинга — двуокись углерода. [c.615]

Соединениями, обладающими минимальным уровнем термодинамического и химического потенциалов, являются метан, графит, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и другие вещества [71]. Накопление метильных групп и удлинение боковой цепи в ряду бензола объясняется снижением уровня свободной энергии в расчете на один атом углерода. [c.46]

Описанная схема может быть как упрощена, так и усложнена. Если выделившуюся двуокись углерода вместе с парами воды сбрасывать в атмосферу, холодильник 2 над регенератором может быть исключен потребуется лишь подпитка свежей водой для ее компенсации. При очистке под низким давлением или при относительно низком удельном расходе поглотителя возврат энергии в турбине 5 незначителен, и от турбины можно отказаться, заменив ее дросселем. Схема существенно упрощается при использовании физического поглотителя, когда температура в регенераторе не отличается от [c.115]

Заключительной стадией пиролиза тяжелых остатков является процесс их коксования [24, 25. Процесс коксования можно рассматривать и как переход исходного сырья в углеродистое вещество более упорядоченного состояния, характеризующееся меньшим значением энергии образования. В табл. 57 приведены значения свободной энергии образования некоторых соединений [26]. Максимальный уровень термодинамического и химического потенциалов имеют такие простые соединения, как метан, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и элементный углерод — графит [27]. [c.171]

Трехатомные газы, содержащиеся в дымовых газах (водяной пар, двуокись углерода и сернистый ангидрид), также поглощают и излучают лучистую энергию в определенных интервалах длин волн. [c.203]

Если излучающий газ содержит одновременно водяные пары, двуокись углерода, а также другие непрозрачные газы, общий теплообмен за счет лучеиспускания с достаточной степенью точности определяется как сумма потоков энергии, излучаемой каждым газом в отдельности [c.144]

Следует отметить важную роль, которую играют метанообразующие бактерии в круговороте веществ и энергии в природе. Они ассимилируют двуокись углерода, окись углерода и водород, образуя из них углеводород, метан и свое клеточное вещество. [c.317]

Радикалы -СНз реагируют с О2, давая смесь продуктов СО2, СО, НС . Основной продукт реакции двуокись углерода СОг- Количество прореагировавшего СН4 — б.ЬЮ" молекул/сек. Энергия облучения 8,7-10- эрг/сек, Т опыта 298 К, А, (длина волны) 25 370 нм. Определить квантовый выход реакции. [c.351]

Пищевые продукты играют важную роль, поскольку служат источником энергии, позволяющей производить работу, и источником теплоты, поддерживающей необходимую температуру тела. Пищевые продукты выполняют эту роль благодаря тому, что в организме окисляются кислородом, поступающим из воздуха в легкие и переносимым в ткани гемоглобином крови. Конечные продукты окисления большей части водорода и углерода, входящих в состав пищевых продуктов, представляют собой воду и двуокись углерода. [c.406]

Обычно изучение начинают с соединений известного строения для того, чтобы выяснить, какие же факторы обусловливают наиболее вероятное фрагментирование определенной структуры. При этом оказывается, что многое уже известно предпочтительное образование наиболее устойчивых карбониевых ионов элиминирование небольших устойчивых молекул, таких, как вода, аммиак и двуокись углерода. При использовании электронов довольно высокой энергии может происходить перегруппировка, затрудняющая интерпретацию, но и здесь установлены определенные пути перегруппировок. Перегруппировки, как правило, протекают в сторону образования более устойчивых ионов. По мере накопления экспериментальных данных становится возможным обратный процесс по типу фрагментации неизвестного соединения сделать вывод о его структуре. [c.398]

При поедании животными крахмал, а в некоторых случаях также целлюлоза разрушаются, давая снова исходную (+)-глюкозу. Последняя с током крови переносится в печень и там превращается в гликоген, или животный крахмал в случае необходимости гликоген снова может быть разрушен до (+)-глюкозы. (-Ь)-Глюкоза переносится током крови в ткани, где она окисляется в конце концов в двуокись углерода и воду с выделением энергии, полученной первоначально с солнечным светом. Некоторое количество (- -)-глю-козы превращается в жиры, а некоторое реагирует с азотсодержащими соединениями с образованием аминокислот, которые, соединяясь друг с другом, дают белки, являющиеся субстратом всех известных нам форм жизни. [c.931]

Видимый свет — это тот диапазон световой энергии, который используется растениями и микроорганизмами в процессе фотосинтеза. С помощью фотосинтеза атмосферная двуокись углерода фиксируется в такой химической форме, которая используется не только самими растениями, но и служит первичным источником пищи для всего живого мира. Различные фоторецепторы регистрируют также вариации в количестве до- [c.9]

Повышение (до определенных пределов) концентрации хлора в серебре уменьшает подвижность кислорода, что приводит к снижению степени превращения этилена в двуокись углерода при сохранении той же степени его превращения в окись этилена. Увеличение количества добавки сверх оптимального может еще более упрочнить связь серебра с атомарным и молекулярным ионами кислорода, что вызовет уменьшение скорости окисления этилена и отравление катализатора. Введение незначительных количеств металлоида (сера, селен), степень заполнения поверхности которыми равна 0 = 10" —10" снижает энергию адсорбции кислорода, что увеличивает активность катализатора. При большем покрытии поверхности (0 — 0,2) активность катализатора уменьшается вследствие блокирования части его поверхности металлоидом. [c.220]

Конуэй и Ви [18, 54] подвергли критике такой подход [52, 53], поскольку при этом не учитывается влияние адсорбции промежуточных соединений. Они утверждают, что образующийся ацилокси-радикал адсорбирован на электроде и его разложение на двуокись углерода и адсорбированные радикалы является гетерогенной реакцией. Определенная авторами энергия хемосорбции метильных радикалов на платине (50 ккал/моль) достаточно велика, и это означает, что стадией адсорбции нельзя пренебрегать. [c.147]

В случае, когда в смеси газов одновременно находятся и двуокись углерода и водяной пар, их суммарное излучение оказывается несколько меньшим, чем сумма излучений обоих газов, рассчитанных в отдельности. Это объясняется тем, что каждый из этих газов не вполне проницаем для энергии излучения другого газа. Поправку можно сделать на основании рис. П1-25, позволяющего определить значение Дв, которое следует вычесть из суммы бг для СОг и вг для Н2О (каждая из этих величин определяется в предположении, что второй газ отсутствует). Аналогично вводится поправка н при определении Аг. [c.240]

Значительная часть мировой потребности в энергии удовлетворяется прямо или косвенно путем использования реакций углерода и углеродсодержащих материалов с газами. Особое внимание уделяется реакциям углерода с кислородом, водяным паром, двуокисью углерода и водородом. Экзотермическая реакция углерода с кислородом была и является до сих пор основным источником энергии. Эндотермическая реакция углерода с водяным паром дает окись углерода и водород, которые употребляются как газовое топливо или как синтетический газ, который может быть превращен каталитически в ряд углеводородных топлив или в другие органические соединения. Так как двуокись углерода является первичным продуктом реакции углерода с кислородом и вторичным продуктом реакции углерода с водяным паром в реакции водяного газа, то вторичная реакция двуокиси углерода с углеродом в слое топлива тесно связана с основными реакциями углерода. Реакция углерода с водородом с образованием метана не имеет сейчас промышленного значения, но, по-видимому, ей принадлежит большое будущее. [c.9]

В литературе появилось большое количество статей, посвященных реакции кислорода с углеродом. В большей части этих работ изучается реакция окисления угля, кокса, древесного угля и других подобных им веществ. Анализ реакций таких сложных веществ чрезвычайно труден, особенно имея в виду значительный недостаток сведений о реакциях чистого графита. В литературе можно встретить значения энергии активации от 15 до 90 ккал/моль, а для зависимости скорости реакции от давления — нулевой и более чем первый порядок. В данном исследовании показано, что не только загрязнения, которые, несомненно, являются причиной значительного расхождения результатов разных авторов, но также и размер частиц и их пористость влияют на кинетику окисления графита. До сих пор остается нерешенным вопрос о том, что является первичным продуктом окисления окись углерода, двуокись углерода или оба эти окисла одновременно. Для печи, используемой ниже, при 900°, независимо ог того, какой окисел является первичным продуктом, гомогенное и гетерогенное окисление окиси углерода до двуокиси, по-видимому, неизбежно будет приводить к образованию больших количеств двуокиси углерода. В работах [1—7] изучалось влияние ингибиторов на гомогенное окисление окиси в двуокись углерода. Использование замедляющих реакцию соединений приводит к тому, что в продуктах реакции окисления графита оказывается около 90% окиси углерода. Однако недавно Викке [8] показал, что ингибиторы оказывают на реакцию существенное влия- [c.182]

Различия между стереоизомерами могут показаться незначительными, но они очень важны. Стереоизомерия свойственна большинству соединений, входящих в состав живых тканей, и организм легко отличает один стереоизо-м,ер от другого. Например, в составе крови есть глюкоза, но нет никаких других гексоз, хотя их существует шестнадцать. У взрослого человека в крови содержится в среднем шесть граммов глюкозы. Это энергетическое сырье человеческого организма кровь разносит его по всем клеткам, и каждая клетка использует на свои нужды столько глюкозы, сколько ей необходимо. В клетках глюкоза превращается в двуокись углерода и воду, а энергия, выделяющаяся при этом, потребляется клеткой. [c.137]

Тепловое излучение газов. Большинство га 10в (наров) диатер-мично, однако некоторые из них, в том числе водяной пар, двуокись углерода, аммиак и двуокись серы, обладают значительной способностью испускать и поглощать лучистую энергию. [c.131]

В отличие от твердых тел и жидкостей, поглощающих и излучающих лучистую энергию всех длин волы от О до со, газы излучают и поглощают лучистую энергию тoJrькo в определенных интервалах (полосах) длин волн, т. е. избирательно. Так, напрнмер. двуокись углерода способна излучать и поглощать лучистую энергию в интервалах длин волн 236—302 жкж, 4,01—4,8 мкм и 12,5—16,5 жкл. [c.131]

Так как двуокись углерода, отщепляющаяся при декарбоксили-ровании, представляет собой особенно бедное энергией соединение, эти реакции элимимироваеня протекают уже при низких температурах (малоновые кислоты декарбоксилкруются при температурах 140—160 °С, -кеггокислоты—< 100 °С). О практическом проведении этих реакций см. разд. Г,7.1.5.3. [c.324]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением энергии, либо поглощением ее. Обычно эта энергия имеет форму теплоты. Если при смешивании каких-либо веществ в сосуде происходит химическая реакция с выделением теплоты, то содержимое сосуда разогревается.. В другом случае, если между этими веществами происходит химическая реакция с поглощением теплоты, содержимое сосуда становится более холодным. Эти факты можно описать, приняв, что каждое вещество имеет некоторую энтальпию и что общая энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии взятых реагентов. В соответствии с законом сохранения энергии теллогареакг и равна разности энтальпий продуктов реакции и реагентов при стандартной температуре. Так, смесь бензина и кислорода имеет большую суммарную энтальпию, чем при той же температуре продукты их взаимодействия, которыми являются двуокись углерода и вода. Как следствие этого, при реакции выделяется некоторое количество тепла, продукты реакции нагреваются и находящиеся с ними в контакте материалы также нагреваются. [c.21]

Газы обладают способностью излучать и поглощать лучистую энергию. Для разных газов эта способность различна. Излучение и поглощение обычных одно- и двухатомных газов, в частности азота (N2), кислорода (О2), водорода (На), гелия (Не), столь незначительны, что в инженерных расчетах эти газы можно рассматривать как абсолютно прозрачные (диатермичные) среды. Значительной способностью излучать и поглощать лучистую энергию обладают многоатомные газы, в частности двуокись углерода (СО2), водяной пар (Н2О), сернистый ангидрид (ЗОг), аммиак (ЫНз) и др. Двухатомный газ — окись углерода (СО) также имеет заметный уровень излучения. Для теплотехнических расчетов наибольший интерес представляют пары воды п двуокись углерода. Эти газы входят в состав продуктов сгорания при сжигании различных видов топлива. [c.199]

При выборе типа адсорбента для выделения ацетилена из промышленных газовых смесей необходимо учитывать совместную адсорбцию других компонентов и в первую очередь двуокиси углерода. Молекулы как ацетилена, так и двуокиси углерода обладают значительными квадрупольными моментами, а следовательно, и дополнительными специфическими составляющими энергии адсорбции. При пропуске смеси ацетилена и двуокиси углерода через слой шарикового силикагеля с добавкой глинозема ШГСГ (удельная поверхность 400 м /г) первые порции выходящего газа содержали только хуже адсорбирующийся компонент — двуокись углерода. Результаты ана.т1иза адсорбирован-ной фазы после установления равновесия приведены в табл. 15-1 [8]. [c.307]

При таком способе десорбции обеспечивается полнота удаления адсорбата и достигается высокая активность адсорбента в стадип разделения. В качестве десорбента применяют нормальные парафины, нормальные олефины [54, 551. различные углеводородные фракции [56, 57]. Кроме углеводородов, для десорбции используют вещества, обладающие значительной дополнительной специфической энергией адсорбции двуокись углерода, аммиак [58], сероводород [59], вода [11]. Последние два компонента не нашли широкого применения в промышленности сероводород вследствие своей агрессивности, а вода вследствие разрушающего действия на структуру цеолита в условиях высоких температур и высоких концентраций водяного нара [60]. В качестве десорбента могут быть применены также ЗОз, СНзМНа, СаН С , СгНзР [61]. [c.449]

При исследовании окисления циклододекана молекулярным кислородом при 130—150 °С установлено, что первичным продуктом реакции является гидроперекись циклододецила. При термическом распаде гидроперекиси в ампулах, т. е. в отсутствие исходного продукта и кислорода, образуется 75% кетона и 25% спирта. В результате дальнейших реакций, кроме указанных спирта и кетона, образуются кислота, эфиры и двуокись углерода. Эффективная энергия активации суммарной реакции окисления циклододекана равна 100,48—108,86 кДж/моль [22]. [c.213]

Проведенное выше сравнение имеет смысл только в том случае, если порядок реакции для пропана равен 1,8. Хоттель [2] на основании результатов работ со смесями пропан — двуокись углерода — кислород полагает, что показатель степени п, который можно принять в качестве суммарного -значения порядка реакции, изменяется от 1,3 до 1,7. Лонгвелл и Хоттель энергию активации Е считают равной примерно 40 ккал/моль. Результаты для реактора А были представлены графически в виде зависимости от ф следующих отношений а) М/УР , б) М/УР , в) М/УР . Среднеквадратичное отклонение от лучшей экспериментальной линии составляет 6,7% в случае N УP , 5,7% в случае М/УР и 6,3% в случае М/УР . Значения получаются подобными, но вообще в качестве показателя степени при давлении лучше выбрать значение 1,8. [c.279]

Пищевые потребности автотрофных (от греч. auto, сам, + tro-phe, питание) бактерий ограничены для их роста достаточно внесения в среду неорганических соединений, содержащих азот, и другие минеральные элементы. Автотрофные бактерии в качестве источника углерода утилизируют двуокись углерода или карбонаты. Такие бактерии способны синтезировать все необходимые соединения из простых веществ. К ним относятся фото- и хемотрофные (хемосинтезирующие) бактерии, использующие соответственно в качестве источника энергии электромагнитное излучение (свет), либо энергию окислительно-восстановительных реакций с участием субстратов, которые служат для них источником питания. [c.445]

Из газообразных продуктов деструкции в вакууме в диапазоне температур 350-550 °С для полимеров I-III обнаружены только окись и двуокись углерода [93-96, 107-108]. Распад фталидного цикла протекает одинаково для всех трех полимеров и основным его продуктом является углекислый газ. Среди изученных полимеров I-III полидифениленфталид характеризуется наиболее высокой термостойкостью, низким выходом (4% при 600 °С) и широким набором низкомолекулярных конденсированных продуктов пиролиза [96, 98, 108]. Такие особенности термического поведения по-лидифениленфталида объясняются устойчивостью основной цепи, содержащей только углерод-углеродные связи с высокими энергиями разрыва. [c.291]

Хорошо известно, что водород или двуокись углерода обратимо адсорби руется на окисях Сг, Си или Zn при комнатной температуре, но при высоких температурах водород или окись углерода отщепляются превращенными в воду или двуокись углерода [41]. Адсорбция окиси углерода на платине обратима при температуре жидкого воздуха, но необратима при комнатной или высоких температурах. Адсорбция, происходящая при низших температурах, в этих случаях является процессом физического или вандерваальсовского типа, кото-рый очень похож на конденсацию жидкости на поверхности. Однако энергия, освобождаемая при адсорбции, гораздо выше, если адсорбентами являются твердые вещества с высокой кохезией. В системе пар —жидкость равновесие достигается быстро, если газ и адсорбирующая поверхность приведены в соприкосновение и процесс адсорбции полностью обратим. В противоположность вандерваальсовской адсорбции химическая адсорбция часто бывает медленной, кроме того, она часто необратима и идет с выделением большого количества тепла, обычно значительно большего, чем в первом случае. [c.107]

Термодинамические свойства углеводородов и продуктов их окисления представляют особый интерес ввиду того, что ценность углеводородов как горючего зависит от разности менеду величиной их внутренней энергии и соответствуюш ими величинами продуктов сгорания. Однако ввиду того, что при сгорании не все реакции протекают до конца, т. е. до образования двуокиси углерода и воды, возникает также необходимость знать термодинамические свойства многих устойчивых и неустойчивых промежуточных соединений углерода, водорода и кислорода, образуюш,ихся при горении. Животные также получают необходимые им тепло и энергию за счет процесса окисления, сопровонгдаюш егося попутным образованием многочис-денных нестойких и устойчивых промежуточных продуктов. Растения завершают вторую часть этого цикла. Используя солнечный свет в качестве первичного источника энергии для процесса фотосинтеза, растения жадно поглощ ают двуокись углерода из атмосферы, связывают ее с водой и синтезируют соединения, менее деградированные в энергетическом отношении. После того как этот процесс образования менее деградированных соединений пройдет через целый ряд стадий, определенное промежуточное соединение (например, сахар) может являться вполне подходящим горючим для осуществляемого в организмах животных цикла деградации. Таким образом, процессы, ведущие к рассеиванию энергии или к накоплению ее, постоянно протекают с образованием многочисленных общих промежуточных соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Эти соединения играют ваншую роль, поскольку они охватывают всю [c.458]

Окисление нафтохинона реакции (3) и (6). Иоффе и Шерман [81, 82] изучили окисление 1,4-пафтохинона на катализаторе из окиси ванадия, сульфата калия и силикагеля. Результаты показали, что от 50 до 70% нафтохинона превраш ается во фталевый ангидрид, а от 30 до 50% — в малеиновый ангидрид, окись и двуокись углерода. Наблюдаемая энергия активации составляет приблизительно 11,5 ккал/молъ, тогда как энергия активациц нафталина приблизительно равна 14 ккал/молъ. Однако при температурах от 350 до 400° С константа скорости окисления нафтохинона оказывается несколько ниже, чем константа скорости окисления нафталина до нафтохинона. [c.222]

Окись этилена может быстро изомеризоваться в ацетальдегид, который затем быстро окисляется в СО2 и Н2О. Механизм, предложенный Туиггом, в некоторой степени был подтвержден работой Мэррея [130], который нашел, что энергия активации окисления, этилена в окись этилена составляет 12 ккал моль, а в двуокись углерода — 15 ккал моль. [c.263]

В работах Тодеса и сотрудников [110, 181] изучалось окисление этилена на смешанном катализаторе окись магния — окись хрома на асбесте п было показано, что главными продуктами окисления являются двуокись углерода и вода. В работах приводится значение энергии активации для получения двуокиси углерода в интервале температур 285—350° С, которое равно 22,4 ккал/молъ. Этот же катализатор окись магния — окись хрома оказался активным для окисления окиси этилена в двуокись углерода и воду. При за- [c.267]

Получение стабильных соединений может сопровождаться образованием осколочных продуктов, таких, как вода, формальдегид, окись и двуокись углерода, муравьиная и уксусная кислоты и другие низкомолекулярные кислородные соединения. Энергетически наиболее вероятен разрыв перекисей по связи —О—О—, энергия диссоциации которой составляет 30—40 ккал/моль, в то время как для связи —О— es она составляет 90, а для связи —О—Н дост)1-гает 110 ккал/моль. [c.106]

Для получения оптимального выхода хлористого метила требуется значи-1ельный избыток метана пО сравнению с хлором, а также довольно высокая температура реакционной трубки (наполненной или не наполненной пористым материалом), тогда как для получения четыреххлористого углерода прежде всего необходим избыток хлора над метаном и присутствие активных катализаторов. В последнем случае тенденция реагирующей с.меси к взрыву снижается прибавление таких разбавляющих газов, как двуокись углерода или азот. Большинство процессов, которые были испытаны в широких размерах, повиди,мо.му дают смесь хлорпроизводных метана. В большом числе способов предложено использовать световую энергию в качестве агента, ускоряющего реакцию, но ни один из них не имел никакого экономического успеха, вероятно благодаря трудности регулирования такой фотохимической реакции. [c.765]

Здесь расщепление протекает уже в очень мягких условиях (ниже 100°), так как может образоваться бедная энергией двуокись углерода. Реакция определенно протекает через еноль-ную форму II кетона Иа. Если образование енольной формы невозможно, декарбоксилирования не происходит (например, при узловом атоме бициклической системы, которая испытывала бы прн этом слишком большое напряжение правило Бредта). Так, камфоркарбоновая кислота совершенно устойчива при 300°. [c.235]

Если в альдольной реакции использовать р-дикарбонильные соединения со свободной карбоксильной группой (кислый эфир малоновой кислоты, малоновая кислота, ацетоуксусная кислота— в виде солей), то кислородный анион может взять на себя внутри молекулы функцию основания-катализатора. Тогда при образовании аниона псевдокислоты вместо промежуточного отщепления протона отщепляется двуокись углерода, особенно бедная энергией. Оставщаяся свободная пара электронов обычным образом вытесняет гидроксильную группу из альдольного аддукта. Эта реакция представляет интерес, поскольку соли названных р-дикарбонильных соединений вполне стабильны. [c.304]

Возможно, более обоснованное объяснение относительных значений энергии активации реакций углерода с кислородсодержащими газами (кислород, двуокись углерода и пары воды) следует из схемы, которая косвенно предложена в статье Лонга и Сайкса [43]. Для этих реакций процесс перехода от реагирующих газовых молекул и свободных центров углерода к поверхностным кислородным комплексам С (О) происходит экзотермически. Экзотермичность этого процесса для реакции углерода с кислородом оценивается в два раза больше, чем для реакции углерода с парами воды и углерода с двуокисью углерода. По величине этого излишка энергии можно было бы определить время жизни углеродо-кислородного комплекса на поверхности. Для реакции углерода с кислородом продолжительность жизни могла бы быть относительно малой, покрытая поверхность в свою очередь тоже малой и общая энергия активации определялась бы адсорбционной стадией. Для реакций углерода с парами воды и с двуокисью углерода продолжительность жизни могла бы быть относительно большой, покрытие поверхности в свою очередь тоже большим и общая энергия активации определялась бы стадией десорбции ). [c.40]