Десорбция динамическая

Адсорбция представляет собой процесс обратимый, поскольку наряду с ней идет также противоположный процесс десорбции, т. е. переход адсорбированных ионов или молекул с поверхности -адсорбента в раствор. Одновременное течение этих двух взаимно противоположных процессов приводит, как и всегда, к состоянию динамического равновесия, называемого адсорбционным равновесием. [c.111]

При сочетании динамических методов адсорбции с газовой хроматографией существенно повышается производительность установок. Это объясняется тем, что отпадает необходимость многократных контрольных взвешиваний образца до момента установления адсорбционного равновесия. Наибольшее распространение находит так называемый метод тепловой десорбции газов. Он заключается в следующем. В реактор с навеской катализатора, охлаждаемого в сосуде Дьюара жидким газом, подают смесь газа-носнтеля и адсорбера, из которой поглощается адсорбат. Уменьшение концентрации адсор- [c.81]

Острый пар давлением 0,3—0,5 МПа подается на десорбцию в адсорбер 1 (давление в адсорбере до 0,05 МПа) через штуцер Б. Смесь извлекаемого компонента с так называемым динамическим паром (пар, который не конденсируется в слое адсорбента) выходит из адсорбера через штуцер А и поступает через разделитель 6 в конденсатор 7, холодильник 8 и сборник 9. Из сборника 9 смесь идет на разделение (отстаивание, ректификация и т. д.). [c.152]

Представляло также интерес выяснить характер активных центров активирующих изомеризацию при недостатке и избытке щелочи, поэтому были сопоставлены кислотные и изомеризующие свойства различных образцов силикагеля. Кислотность поверхности определяли методом сорбции хинолина из газовой фазы, так как этот метод является достаточно точным и позволяет изучить сорбционные свойства в условиях, близких к условиям проведения реакции. Кинетику сорбции и десорбции хинолина на силикагелях, модифицированных различными количествами окиси калия, изучали на динамической сорбционной массовой установке при скорости потока азота 50 мл/мин, парциальном давлении хинолина в токе азота 9,7 кПа и температуре сорбции и десорбции 320 °С. Сорбцию хинолина из газовой фазы измеряли на поверхности чистого силикагеля и силикагелей, обработанных различными количествами окиси калия. Полученные экспериментальные данные приведены в табл. 50 и на рис. 23. Параллельно на тех же образцах изучали изомеризацию олефинов, полученных при крекинге н-гексадекана. [c.161]

Отделение примесей н-бутенов от технического изобутена возможно в псевдоожиженном слое цеолита СаА [44, с. 290—292]. Сорбцию проводят при 30—50°С, а десорбцию ведут азотом, содержащим 0,02—0,04% (об.) О2, при 350°С. При этом динамическая емкость до проскока н-бутенов составляла 4,0—5,0% (масс.) и образования димеров не наблюдалось. [c.200]

В виде исключения иногда, например в процессе разделения высокомолекулярных углеводородов, используется метод десорбции хуже адсорбирующимся веществом [3]. В этом случае десорбент выполняет функции динамического агента, понижая парциальное давление адсорбата, одновременно сорбируется на адсорбентах, постепенно вытесняя углеводороды из них. Углеводороды десорбента легко вытесняются в последующих стадиях депарафинизации. [c.82]

Такие исследования можно проводить непосредственно на укрупненных модельных установках [4]. Недостатки этих исследований связаны с тем, что они требуют продолжительного времени на проведение эксперимента, больших капитальных и энергетических затрат. Поэтому обычно исследования кинетики десорбции проводят либо на лабораторных установках с аппаратами небольших размеров (в динамических трубках), либо на одиночных зернах адсорбента, либо в слое толщиной в одно зерно. [c.84]

Исследование температурных динамических характеристик большого числа промышленных установок рекуперации показало, что среднее время установления стационарного распределения температуры по высоте слоя адсорбента составляет 16— 18 мин с момента подачи пара. Разогрев самого слоя угля высотой 0,5 м до температуры пара длится в среднем 7—10 мин, что составляет 10—14 % времени проведения стадии десорбции. Учитывая, что до разогрева слоя угля до 100 °С десорбция поглощенного вещества практически отсутствует (очень незначительна), влиянием времени установления стационарного распределения температуры по высоте слоя угля на процесс десорбции можно пренебречь и считать процесс десорбции, в первом приближении, близким к изотермическому. [c.95]

Существенную роль в оптимизации динамических режимов адсорбционных аппаратов играет математическое описание процессов функционирования в стадиях процесса. Рассматривая стадии циклического адсорбционного процесса, легко показать, что стадии адсорбции, десорбции, сушки и охлаждения имеют математическое описание в виде системы Гурса — Дарбу [67]. Оптимальное управление такими системами рассмотрено в работах [73, 74]. [c.191]

Однако в технологии очистки от неона есть ряд отличий от технологии очистки от азота по следующим причинам. Во-первых, динамическая активность адсорбента (активированного угля СКТ-6) по неону в 375 раз ниже, чем по азоту, в то время как содержание неона ниже содержания азота в 100 раз. Во-вторых, поток гелия, выходящий из адсорбера при его разгрузке и прогреве, содержащий десорбированный из угля неон, не может быть возвращен в основной поток, так как он не может быть сконденсирован и будет накапливаться в системе. Поэтому этот поток выдается в установку наполнения транспортных емкостей как товарный гелий, удовлетворяющий требованиям ТУ 51-940-80 на гелий газообразный очищенный марки Б. В третьих, отсутствие в газе десорбции всех примесей, кроме неона, позволяет проводить неполную регенерацию адсорбента, которая заключается в прогреве угля до температуры минус 140-100 С. Возможно проведение регенерации в изотермических условиях в рубашке, т.е. без удаления жидкого азота. [c.172]

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

Процесс адсорбции экзотермичен, т. е. протекает с выделением тепла. В соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), если на систему, находящуюся в установившемся динамическом равновесии, воздействуют извне, изменяя одно из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усиливается тот процесс, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия. При этом положение равновесия сместится. Так, если процесс происходит с выделением тепла, повысить температуру системы можно, только подведя тепло извне. Такое воздействие вызовет увеличение колебания частиц, которое сопровождается поглощением тепла, т. е. десорбцию. Десорбция ослабит влияние оказанного воздействия, Таким образом, адсорбцию выгодно осуществлять при низких температурах. [c.44]

Между адсорбцией и десорбцией устанавливается динамическое равновесие [c.94]

В процессе хроматографирования вещество распределяется между подвижной газообразной фазой и твердой неподвижной — адсорбентом. Вследствие движения подвижной фазы, называемой в газовой хроматографии газом-носителем, анализируемое вещество, находящееся также в газообразной фазе, переносится вдоль слоя адсорбента и постоянно вступает в контакт с новыми его участками. При этом устанавливается динамическое равновесие между веществом, адсорбированным твердой фазой, и находящимся в газообразной фазе. Участки адсорбента с адсорбированным веществом при даль- д нейшем движении подвижной фазы а. омываются затем чистым газом, не содержащим анализируемое вещество. При этом равновесие нарушается, происходит десорбция вещества и перенос его газом-носителем к новому участку адсорбента. [c.19]

Когда мы изменяем состав среды, в которой -находится интересующее нас твердое тело, на нем происходит сорбция и состав этого твердого тела изменяется. Подобное изменение состава имеет динамический характер, так как сорбция сопровождается десорбцией. Но, конечно, в любой момент времени, если это необходимо, можно зафиксировать тот состав, который сформировался к данному моменту времени, и, значит, зафиксировать существование вновь возникшего твердого молекулярного или атомного соединения. В следующий момент времени, если сорбция из окружающей среды продолжается, оно превратится в новое химическое соединение, потом в третье н т. д. Можно поставить опыт таким образом, чтобы любой возможный состав данного твердого вещества воспроизводился в условиях сорбционного равновесия. Разумеется, и в этих условиях состав твердого соединения не перестает изменяться, однако изменения состава сорбента в условиях динамического равновесия направлены во взаимно противоположные стороны и уравновешивают друг друга, поэтому изменение сводится к пульсации состава при данных условиях устанавливается некоторый средний состав. Частота пульсации определяется [c.195]

Адсорбционное равновесие — это равновесие динамическое. Некоторые адсорбированные молекулы отрываются от адсорбента и переходят в окружающую среду. Это явление, обратное адсорбции, называется десорбцией. И наоборот, молекулы из окружающей среды могут осаждаться на адсорбент. [c.93]

Вывод уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра для твердых адсорбентов базируется на ряде исходных предпосылок 1) адсорбционные силы подобны силам основных валентностей и действуют на малых расстояниях 2) адсорбционной активностью обладает не вся поверхность адсорбента, а лишь определенные активные центры, расположенные преимушественно на выпуклых участках поверхности выступах, ребрах, углах 3) молекулы адсорбированного газа фиксируются на адсорбционных центрах, не перемещаются по поверхности адсорбента и не взаимодействуют друг с другом. Для упрощения вывода принималось, что все адсорбционные центры энергетически равноценны и каждый такой центр может удержать только одну молекулу адсорбата. В результате такой адсорбции образуется мономолекулярный слой адсорбированных молекул. Поскольку одновременно с адсорбцией протекает обратный ей процесс десорбции, адсорбированные молекулы газа или растворенного вещества через какой-то период времени отрываются от поверхности адсорбента под действием молекулярно-кинетических сил. При равенстве скоростей этих процессов в системе устанавливается динамическое адсорбционно-десорбционное равновесие. [c.334]

Физическая адсорбция является процессом обратимым. Адсорбированные молекулы, совершая колебательные движения, могут отрываться от поверхности адсорбента и переходить в другую фазу. Такой процесс называют десорбцией. По мере протекания процесса скорость адсорбции уменьшается, а скорость десорбции растет, пока эти скорости не уравняются между собой. С этого момента в системе устанавливается динамическое равновесие между молекулами адсорбтива, находящимися на поверхности и в объеме такое равновесие называется адсорбционным равновесием. Концентрация адсорбтива в объеме или соответствующее ей давление, отвечающее состоянию равновесия, называется равновесной концентрацией или соответственно равновесным давлением. [c.284]

Если молекулы на поверхности и свободные молекулы в газовой фазе находятся в равновесии, то заполнение будет зависеть от давления системы. Зависимость 0 от давления при постоянной температуре называют изотермой адсорбции системы. Простейший тип изотермы основан на представлениях о равноценности каждого адсорбционного центра и способности молекулы адсорбироваться независимо от того, заняты или нет соседние центры. Предполагается, что адсорбированные молекулы находятся в динамическом равновесии со свободными молекулами, поэтому, обозначая константы скорости адсорбции и десорбции через аде и Адес соответственно, можно записать [c.266]

Хроматографический метод является физико-химическим методом разделения компонентов сложных смесей газов, паров, жидкостей или растворенных веществ и основан на использовании сорбционных процессов в динамических условиях. В простейшем виде эти условия осуществляются при прохождении раствора, содержащего разделяемые вещества, через колонку со слоем сорбента. Вследствие различной сорбируемости компонентов смеси происходит их разделение по длине колонки за счет многократного повторения элементарных актов сорбции и десорбции. [c.3]

Как уже указывалось, физическая адсорбция протекает самопроизвольно, и этот процесс является динамическим наряду с адсорбцией идет обратный процесс — десорбция, которая ха- [c.268]

Рис. П-14. Изменение скоростей адсорбции VI и десорбции Уд во времени в процессе установления динамического равновесия

Адсорбцию и десорбцию проводят в паровой фазе. Это значительно уменьшает динамический захват для данной системы и устраняет вызываемые им осложнения. [c.74]

На катодной старой поверхности берегов трещины устанавливается равновесная поверхностная концентрация атомов водорода hi характеризующаяся определенной адсорбционной степенью заполнения. Удаление атомов водорода с данной поверхности пойдет тремя путями десорбцией в атмосферу (преимущественно рекомбинацией), абсорбцией водорода в металл и поверхностной диффузией в сторону СОП. Первый процесс характеризуется константой скорости К, второй и третий - константами скорости /С" и А" " Соответственно. Это равновесие носит динамический характер и определяется равенством скоростей адсорбции водорода и его удаления с поверхности. Тогда константа динамического равновесия Кр определится уравнением [c.84]

Развивается теория адсорбционного слоя на подвижной поверхности всплывающего пузырька, базирующаяся на совместном решении уравнения конвективной диффузии, описывающего формирование диффузионного пограничного слоя пузырька под влиянием процессов адсорбции и десорбции и движения поверхности, и уравнений гидродинамики, осложненных учетом влияния Динамического адсорбционного слоя на движение поверхности пузырька. [c.127]

Нас интересует динамический адсорбционный слой и соответственно диффузионный пограничный слой, которые поддерживаются и носят строго стационарный характер за счет непрерывной адсорбции реагента на одной части подвижной поверхностной капли и десорбции его — с другой. Граничные условия в этом случае должны учитывать конвективный перенос поверхностно-активных веществ вдоль поверхности и обмен между поверхностью и объемом. Это граничное условие записывается следующим образом [c.132]

Природный газ поступает в адсорбционную часть установки, где из него в движущ емся слое активного угля извлекаются высшие компоненты. Насыщенный углеводородами уголь под действием силы тяжести спускается в трубчатый нагреватель, где производится десорбция путем нагрева адсорбента через стенку с подводом небольшого количества острого пара в качестве динамического агента. При этом не происходит увлажнения угля и из цикла полностью выпадает фаза сушки угля, необходимая в обычных рекуперационных установках периодического действия. [c.263]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

Характер кинетических кривых процесса десорбции (см. рнс. 2.23) свидетельствует о том, что расход десорбирующего пара в фазе десорбции может быть оправдан только до определенного значения остаточного содержания поглощенного компонента в угле. В настоящее время в литературе, нет точных рекомендаций, позволяющих однозначно решить вопрос о том, до какого остаточного содержания необходимо проводить фазу десорбции. Попытки решить эту задачу рассмотрением компромиссной ситуации отдельной фазы десорбции [54] нельзя считать успешными. Объясняется это прежде всего тем, что наряду с внутрикомпромиссной задачей фазы десорбции, решаемой относительно количеств десорбируемого вещества и десорбирующего агента, существует и внешний компромисс, обусловленной непосредственной связью фазы десорбции с фазой адсорбции. Увеличивая остаточное содержание десорбируемого вещества в угле, мы уменьшаем тем самым расход десорбирующего агента, что приводит к снижению энергозатрат. Однако с уменьшением расхода пара снижается динамическая активность угля в фазе адсорбции, что ведет к увеличению энергозатрат. Решение этого компромисса возможно только при условии комплексного рассмотрения процесса рекуперации при помощи экономических критериев оптимальности. [c.178]

В статье приведены данные о влиянии температуры паровой обработки цеолитов МдЛ и СаА на их динамическую адсорбционную способность по н-додекану. Показано, что наибольшее дезактивирующее действие водяные пары оказывают на цеолиты в интервалах Н0-250°С и выше 400°С. Отмечено, что под действием водяных паров происходит сникение скорости адсорбции н-додекана исследованными цеолитами, в то время как их равновесная адсорбционная способность изменяется в значительно меньшей степени. На основе дериватографических исследований десорбции аммиака из цеолитовМдА и СаА предлокен механизм дезактивации цеолитов водяными парами. Идл.З, библ.8. [c.146]

Как уже указывалось, по И. Лэнгмюру, адсорбция есть процесс, связанный с установлением динамического равновесия адсорб-цият десорбция. Каждый адсорбированный атом или молекула обладает средней продолжительностью существования на поверхности, зависящей от температуры. Эта величина может варьировать в очень широких пределах от почти бесконечно длительного времени при низких температурах до миллионных долей секунды при 1000—2000°. При адсорбции большое значение имеет также так называемый коэффициент аккомодации [c.104]

В начальный момент контакта свободной поверхности и адсорбирующегося газа скорость адсорбции максимальна, скорость же десорбции равна нулю (рис. 11-14). По мере заполнения поверхнэсти скорости процессов адсорбции и десорбции сравниваются вплоть до дО(Л ижения динамического равновесия между этими процессами — Иц, т. е. [c.75]

Определение адсорбции и десорбции исследуемых реагентов в статических и динамических условиях. Определение адсорбции исследуемых реагентов в статических условиях проводится по методике [54], которая состоит в определении количества адсорбированного реагента поверхностью молотого кварцевого песка при достижении равновесия. Для подготовки кварцевого песка его обрабатывают 10—15%-ной соляной кислотой в течение суток при периодическом перемешивании для удаления окислов железа и глинистых частиц, затем промывают водой до нейтральной реакции, высушивают и размальтают в шаровой мельнице с фарфоровым [c.124]

Некоторые вопросы исследования адсорбции и десорбции ПАВ в динамических условиях/У. М. Байков, О. В. Фешук и др.//Тр. ин-та/БашНИПИнефть.—1979.—Вып. 55.—С. 112—118. [c.386]

Что касается опасности денатурации, то динамическая хроматография обычно выгоднее статической, так как возможность довольствоваться частичной десорбцией вещества с сорбента (в условиях равновесия) позволяет использовать меньшие концентрации диссоциирующих агентов. Влгесте с тем не следует забывать, что в отношении продолжительности процесса элюции преимущество всегда за статическим вариантом, а это иногда может оказаться решающим. [c.408]

В основе инженерного расчета любого технологического процесса, хотя он в большштстве случаев протекает в динамических условиях, должна находиться сетка кривых, отражающих равновесие поглощаемого компонента с адсорбентом, т. е. сетка изотерм адсорбции, в достаточно широком интервале температур, охватывающих область рабочих условий проведения стадий как адсорбции, так и десорбции. На рис. 2,3 приведена такая сетка изотерм адсорбции паров воды на цеолите СаА, являющаяся производственной характеристикой процесса осушки газов. [c.33]

Кроме того, при движении пара обратно иаправлонию движения отбензипиваемого газа при адсорбции выделяющиеся из верхних слоев угольной шихты пары легких углеводоро-доп. проходя через нижние слои, являются сами по себе динамическим агентом, вымывающим трудно десорбируемые углеводороды, которые концентрируются в нижних слоях адсорбера. При этом снижается расход так называемого динамического пара (пара на отдувку) и увеличивается степень десорбции. [c.255]