Реакции в растворе медленные

Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами, а. Железные стружки поместить в пробирку и облить разбавленной соляной кислотой. Если реакция протекает медленно, пробирку подогреть. Установить, в виде какого иона железо перешло в раствор. Написать уравнение реакции. Изменятся ли продукты реакции, если подействовать на железо концентрированной соляной кислотой [c.272]

Опыт 5. Применение ингибиторов, а. Налейте в три пробирки (до 1/3 объема) 1 н. раствор соляной кислоты. В одну из пробирок поместите кусочек цинка, во вторую — железные стружки и в третью — кусочки алюминия. Если в какой-либо из пробирок реакция протекает медленно, нагрейте ее. Когда выделение водорода станет интенсивным, насыпьте в каждую из пробирок немного уротропина. Какой наблюдается эффект [c.177]

Если в ходе реакции образуется или расходуется каталитически активное вещество, такая реакция называется автокаталитической. Изменение во времени концентрации исходных веществ в ходе автокаталитической реакции, в которой образуется одно каталитически активное вещество, показано на рис. Б. 16. Видно, что в начале реакция протекает медленно, однако по мере накопления каталитически активного вещества реакция ускоряется, а в конце снова замедляется. Таким образом, кривая зависимости концентрации от времени имеет точку перегиба. Примером автокаталитической реакции может служить восстановление перманганата щавелевой кислотой, часто используемое в аналитической практике. Вблизи начальной точки эта реакция протекает очень медленно, однако после появления в растворе ионов Мп + реакция очень быстро проходит до конца. [c.195]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Для лучшего прохождения реакции растворы необходимо перемешивать (разд. 47.2). Кратковременное перемешивание можно осуществлять вручную, используя в качестве мешалки стеклянные палочки с закругленными оплавленными концами. При длительном прохождении реакции, когда один из компонентов медленно добавляют, например из капельной воронки (рис. Е.26 препараты 37, 52, 53, 59, 66, 91, 129), применяют механическое перемешивание (препараты 29—34, 49). Для точного дозирования и равномерного добавления по каплям используют бюретку. [c.513]

Проблема отрицательного влияния на точность получаемых результатов чрезмерного приближения жидкости к состоянию насыщения абсорбируемым газом может быть разрешена при использовании в качестве абсорбента раствора, реагирующего с абсорбируемым газом в режиме медленной реакции . При этом реакция слишком медленна, чтобы оказывать прямое воздействие на скорость абсорбции, поэтому [c.213]

Массовое соотношение взаимодействующих реагентов 1 1. При обычной температуре реакция идет медленно, но может ускоряться при введении катализаторов (например, активного древесного угля, оксидов металлов, щелочных растворов и [4]) и повышении температуры. Однако при отсутствии специфических катализаторов реакция идет медленно даже при 175 °С [5] и выше [6]. При повышенных температурах гидразин разлагается с образованием аммиака [c.276]

Если реакция пойдет в режиме электрохимической кинетики (см. стр. 277), то значение потенциала поляризованного электрода, на котором протекает электродная реакция, будет медленно дрейфовать из-за снижения силы тока обмена вследствие изменения концентрации вещества в анализируемом растворе. [c.255]

Выделяющуюся соляную кислоту титруют раствором едкого натра. Иногда выделяющуюся кислоту связывают основанием, а затем титруют избыток основания кислотой. Если реакция протекает медленно, ее можно ускорить нагреванием или прибавлением щелочи . [c.255]

Для осаждения кристаллов аммиаката меди в раствор медленно приливайте по каплям без перемешивания этиловый спирт. Его объем следует взять равным объему раствора аммиака, использованного для реакции. Раствор охладите. Полученные К ристаллы отделите на воронке Бюхнера, промойте небольшим количеством спирта или эфира и поместите в сухую пробирку. [c.167]

Метод остатков. В ряде случаев вещество, которое необходимо определить, может реагировать с одним из обычных рабочих растворов, однако реакция при этом не сопровождается резким изменением концентрации в точке эквивалентности. Иногда это обусловлено тем, что реакция протекает медленно. В некоторых реакциях не удается подобрать индикатор для прямого титрования. В подобных случаях часто пользуются методом остатков. Исследуемое вещество обрабатывают избытком одного из рабочих титрованных растворов данного метода, а затем остаток первого рабочего раствора титруют другим рабочим раствором. [c.282]

В охлажденных растворах медленно идут обратные процессы. За протеканием указанных реакций [c.217]

Поместите в пробирку маленький кусочек медной проволоки или стружки и прилейте 3—4 капли концентрированной азотной кислоты. Если реакция идет медленно, то следует осторожно слегка нагреть раствор над пламенем газовой горелки. [c.133]

Уравнение (4.37) предсказывает, что в этих условиях в координатах 1// . 1/со должна наблюдаться линейная зависимость, не проходящая, однако, через начало координат и отсекающая на оси токов отрезок, величина которого зависит от степени покрытия электрода активными участками, их размеров и коэффициента диффузии. Следует отметить, что такого же типа зависимость получается и для однородной поверхности диска, если электродной реакции предшествует медленная химическая реакция в объеме раствора. Различить эти два случая можно, анализируя зависимость величины отсекаемого отрезка от коэффициента диффузии для диска с неоднородной поверхностью эта величина обратно пропорциональна коэффициенту диффузии, в то время как при протекании предшествующей реакции такая зависимость не наблюдается. [c.137]

В растворе же необратимая реакция протекает медленно [Со (NHз)в]3+ + НпО [Со (NHз),H,Of + + NN3 [c.9]

Выполнение. Поместить в колбу твердые реагенты и сильно встряхнуть колбу. Реакция начинается медленно, затем твердые вещества растворяются. Смесь охлаждается так сильно, что внешняя сторона колбы покрывается обильным налетом сконденсировавшихся паров во- ды. Запах аммиака сильно ощущается. [c.50]

Различия между объемной и поверхностной концентрациями могут быть обусловлены также замедленным подводом реагирующих веществ из объема раствора. Медленно могут отводиться продукты реакции. Подвод и отвод реагирующих веществ при электролизе осуществляется линейной или конвективной диффузией и электрической миграцией. Миграция — перенос ионов под действием электрического поля, что обеспечивает перенос электричества в растворе электролита. Скорость диффузии определяется природой реагирующих веществ и среды, температурой, величиной градиента концентрации (т. е. с — с). Скорость миграции, кроме того, зависит от объемного градиента потенциала, подвижностей ионов и в значительной мере от трудно учитываемых геометрических параметров электролизера, электродов и их взаимного расположения. В электрохимических исследованиях миграцию исключают добавлением избытка электролита, ионы которого не участвуют в электродных реакциях, но осуществляют перенос электричества через раствор. [c.302]

Это явление происходит тогда, когда подача к электроду или отвод от него веществ, участвующих в реакции, происходит медленнее, чем реакции перехода через двойной электрический слой, в результате чего возникает различие в значениях концентраций или соответственно активностей на границе раздела фаз и в исследуемом растворе. Если перенос веществ происходит путем диффузии, то говорят о возникновении диффузионного перенапряжения. Если подача или отвод вещества определяется предшествующей или последующей химической реакцией, то возникающее вследствие этого концентрационное перенапряжение называют также перенапряжением реакции т < . [c.100]

Проводят следующую серию опытов. Открывают на воздухе склянку с жидким хлоридом титана (IV), наблюдается образование дыма. Часть содержимого склянки выливают в воду, выпадает белый осадок. Другую часть содержимого склянки вводят в хлороводородную кислоту получается бесцветный раствор, содержащий ионы комплекса. В этот раствор вносят цинк, при этом раствор окрашивается в фиолетовый цвет. К окрашенному раствору медленно приливают раствор щелочи до pH>7. Выпавший красный осадок отфильтровывают и переводят в раствор, обрабатывая его концентрированно й азотной кислотой, а затем добавляют разбавленный раствор щелочи. Выпадает белый осадок, который высушивают и сплавляют с эквимолярным количеством оксида магния. Таким способом получают синтетический минерал — двойной оксид. Составьте уравнения всех протекающих реакций. Укажите, соединения ка- [c.166]

Однако разрушение металла по механизму работы коротко-замкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализирующие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирующих катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержащий примеси, катализирующие реакцию выделения водорода. [c.230]

I способ. Поместив в толстостенный железный резервуар слой чистых железных опилок, их заливают водой и размешивают, добавляя порциями йод образуется зеленый раствор йодида железа (II)—FeJ2. По окончании реакции раствор медленно переводят в стальной резервуар (обогреваемый паром), в котором находится горячий раствор чистого карбоната калия. При энергичном размешивании образуется йодистый калий и гидрат закиси железа [c.121]

Подобно тому как во многих случаях возникают свободные радикалы, так для неорганических ионов должны существовать промежуточные валентные состояния. Многие результаты кинетических исследований окислительно-восстановительных реакций наталкивают на предиоложение о существовании таких нестабильных валентных состояний неорганических ионов. Один из классических примеров этого типа реакций дает медленная реакция ЗРе " + + 8п . Реакция идет очень медленно в растворе [c.508]

Легко показать, что в случае очень медленных реакций раствор насыщается газом в течение времени, слишком малого для того, чтобы заментое количество растворенного газа успело вступить в реакцию. Так, из уравнения (VI,32) следует [c.167]

Из отделенного спирто-щ ел очного слоя берут навеску 8—12 г (с точностью 0,01 г), вводят ее в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой и помещают колбу в баню со льдом (для предотвращения испарения крезола). В охлажденную колбу прилгшают 15 %-ный раствор серной кислоты до кислой реакции раствора (40 мл) затем смесь титруют 0,1 н раствором бромид-бромата. При титровании раствор бромид-бромата приливают медленно, с продолжительным встряхиванием и отстаиванием раствора в течение 5 мин., до тех пор, пока раствор не станет светло-желтым (от избытка свободного брома). По окончании приливания бромид-броматного раствора в колбу Эрленмейера добавляют 2 мл насыщенного раствора йодистого калия, дают отстояться в течение 5—10 мин. и оттитровывают выделившийся йод 0,1 н раствором гипосульфита натрия в присутствии раствора крахмала. [c.686]

Б ромфенилметилкарбинол. Суспензию хлористого метилмагния получают пропусканием (при охлаждении льдом) газообразного технического хлористого метила, высушенного в колонке с хлористым кальцием, в безводный эфир, покрывающий 100 г магниевых стружек. После насыщения эфира хлористым метилом охлаждающую баню удаляют, а смеси дают нагреться до комнатной температуры. Обычно при этом легко начинается реакция между хлористым метилом и магнием, но иногда приходится повторять охлаждение и насыщение хлористым метилом. Как только реакция началась, прибавляют еще 500 мл эфира, в смесь медленно пропускают хлористый метил до растворения магния. Во время реакции выделяется серый осадок. Р,сли потеря эфира вследствие уноса непрореагировавшим хлористым метилом становится очень большой, то к реакционной смеси прибавляют эфир для ее восполнения. После того как закончится об-()азование магнийорганического соединения, к охлажденному раствору медленно прибавляют раствор 600 г 2-бромбензальдегида в 1200 мл сухого эфира. После прибавления 2-бромбензальдегида реакционную смесь медленно нагревают и в заключение кипятят около часа (слабое кипение). Обычно продукт реакции выделяется на этой стадии, но если этого не произошло, то реакционную смесь оставляют стоять до выделения продукта. Затем реакционную смесь обрабатывают обычным образом. Получают 568 г (выход 87% от теорет.) бесцветной вязкой жидкости с т. кип. 91—98° (2 мм). Повторной перегонкой получают вещество с т. кип. 108,5° (6,5 мм) 1,470 лЬ 1,5702 1,5678 [29 . [c.27]

Винилтиазол. Трубку из пирекса (наружный диаметр 20 мм) наполняют на протяжении 20 см активированной окисью алюминия, просеянной через сита 4—8 меш, и устанавливают вертикально в электропечи. Температуру измеряют термопарой, укрепленной на внешней поверхности трубки. Через трубку, нагретую до 470 , пропускают медленный ток азота и одновременно вводят эфир бензойной кислоты и 2-(а-окснэтил)тиазола со скоростью 60—75 капель в 1 мин. Продукты пиролиза конденсируют в приемнике, охлаждаемом льдом и содержащем 1 г фенил-р-нафтиламина. Продукты реакции вначале бесцветны, но по мере проведения опыта они часто темнеют вследствие осмоления одной из причин осмоления является плотная насадка трубки для пиролиза Продукты реакции растворяют в эфире, промывают раствором щелочи, сушат поташом и перегоняют в вакууме, применяя короткую колонку с насадкой. Выход 2-винилтиазола составляет 59% от теорет. [301]. [c.247]

Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

Метод обратного титрования (или титрование по остатку). Метод применяется, если реакция протекает медленно или если нет поцхоцящего инцикатора. Например, цля опрецеления количества s Oj поступают так. К навеске карбоната кальция цобавляют в избытке титрованный раствор соляной кислоты [c.48]

Для химической кинетики одним из наиболее важных является во1Прос о влиянии диффузионных факторов на константы скоростей химических реакций. Эта проблема рассматривалась в работах Смолуховского [1], Дебая [2], Нойеса [3]. Если диффузия частиц, участвующих в химической реакции, протекает медленнее по сравнению со скоростью самой реакции, то взаимное пространственное расположение реагирующих частиц не будет одинаковым, что приводит к различиям в скоростях реакции. Таким образом, уже из самого общего рассмотрения очевидна важная роль диффузии в химических реакциях. Ясно, что для протекания мономолекулярных реакций диффузия не имеет существенного значения. Тримолекулярные реакции маловероятны и факт их протекания в растворах не доказан окончательно. Следовательно, наибольший интерес представляет анализ роли диффузии в кинетике бимолекулярных процессов. [c.264]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Причем установлено, что рост температуры на 10° ускоряет реакцию в 2—4 раза. Например, реакция взаимодействия перманганата калия со шавелевой кислотой или оксалатом при обычной температуре идет очень медленно и для ускорения реакции раствор оксалата перед титрованием нагревают. Иногда нагревание раствора нежелательно, поскольку это вызывает окисление кислородом воздуха [например, соединений Ре (II)] или увеличивает потери в результате улетучивания компонентов (например, иода или брома) из раствора. [c.114]

Вращающийся дисковый электрод широко используется для изучения закономерностей электрохимических реакций, если медленной стадией является стадия массопереноса или стадия разряда—ионизации. Это связано с тем, что перемешивание раствора вращающимся электродом различной формы или специальной мешалкой увеличивает скорость подгюда реагирующего вещества к поверхности электрода, и поэтому по сравнению с капельным ртутным электродом вращаю-1ЦИЙСЯ дисковый электрод обладает существенным преимуществом — с его помощью можно измерять скорости более быстрых электрохимических реакций. Кроме того, вращающийся дисковый электрод позволяет исследовать кинетику электрохимических реакций на твердых металлах, что важно для решения теоретических и прикладных задач в электрохимии. [c.243]

Однако разрушение металла по механизму работы короткозамкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализируюш,ие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирую-Щ.ИХ катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержаш,ий примеси, катализируюш,ие реакцию выделения водорода. Наиболее часто при коррозии наблюдаются ионизация кислорода и восстановление ионов Н+. Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода или коррозией с кислородной деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями анодный процесс Ме — пе - Ms" катодный процесс + 4е 40Н [c.213]

Опыт 10 (групповой). Налить в стакан или колбу около 20 мл насыщенного раствора сульфата кальция. В отдельных пробах установить присутствие в растворе ионов ЗО и ионов кальция, определить универсальным индикатором pH раствора. Не-больщими порциями влить раствор в бюретку, часть которой заполнена катионитом в Н -форме. Открыв кран или зажим бюретки, дать раствору медленно вытекать в стакан или в небольшую колбу. Подливая в бюретку раствор, следить за те и, чтобы уровень жидкости в бюретке не опускался ниже уровня ионита. Когда вся жидкость будет вылита в бюретку, продолжать промывание катионита дистиллированной водой (20— 30 мл). Закрыть кран или зажим бюретки, оставив катионит залитым водой. Убедиться в том, что ионы кальция в фильтрате отсутствуют, а ионы 50Г остались. Установить реакцию фильтрата, объяснить ее изменение. Полученный фильтрат точно так же пропустить через бюретку, частично заполненную анионитом в ОН -форме, промыть анионит порцией дистиллированной воды. Испытать конечный раствор на присутствие в нем ионов кальция и ионов ЗОГ установить реакцию раствора. Объяснить результаты опыта. [c.241]