Окисление азотной кислоты перекисью водорода

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Азотную кислоту в виде 40—60%-ного водного раствора применяют для окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями. Перекисные соединения, главным образом перекись водорода и надуксусную кислоту, используют как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе для реакций, компоненты которых не реагируют с молекулярным кислородом. [c.106]

Свинец—один из наиболее активных гетерогенных катализаторов. Опубликованы разные качественные характеристики этого каталитического процесса [134, 145, 146], а именно двухвалентный свинец в кислом растворе не оказывает никакого действия на перекись водорода для разложения ее требуется ш,елочная среда, в которой образуется двуокись свинца. В результате изучения [147] механизма этого катализа сделан вывод, что его можно описать как окислительно-восстановительный цикл между двухвалентным свинцом РЬ(ОН). и свинцовым суриком РЬзО . Условия высокой каталитической активности возникают тогда, когда оба эти веш,ества присутствуют как твердые фазы в сильнощелочном растворе образуются высшие окислы. Влияние различных интервалов pH можно охарактеризовать следующим образом. Азотнокислый свинец растворяется в перекиси водорода с образованием прозрачных устойчивых растворов. При добавке щелочи выпадает беловато-желтый осадок и возникает небольшая активность. При дальнейшей добавке щелочи осадок переходит в оранжево-красный и начинается бурное разложение перекиси. Как оказалось, количество щелочи, требующееся для достижения этой точки, обратно пропорционально количеству растворенного свинца на это явление накладывается еще четко не установленное влияние старения. Количество пирофосфата, требующееся для прекращения катализа, примерно эквивалентно количеству, необходимому для образования пирофосфорнокислого свинца РЬ Р О.. Каталитическая активность проходит через максимум приблизительно при 0,2 н. концентрации щелочи при более высокой концентрации возрастает растворимость свинца в виде плюмбита и плюмбата и каталитическая активность снижается. Сделана попытка [147] доказать наличие циклического процесса окисления— восстановления при помощи радиоактивных индикаторов, однако она закончилась неудачей в связи с тем, что даже в отсутствие нерекиси водорода происходит обмен между ионом двухвалентного свинца и двуокисью свинца в азотной кислоте (что соответствует литературным данны.м [148, 149]) и между плю.мби-том и плюмбатом в основном растворе (что противоречит опубликованным данным [149[). [c.401]

Содержание железа в кристалл зх медного купороса можно уменьшить предварительным окислением Ре в Ре +. Окислителем может служить воздух (длительный барботаж), азотная кислота, перекись водорода и др. Степень очистки повышается в 2—4 раза при добавке к раствору незначительного количества НР (плавиковой кислоты), что приводит к образованию фторидных комплексов [c.673]

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Прп действии окислителей (озон, перекись водорода, хлорноватистая кислота и ее соли, разбавленная азотная кислота, перманганат и т п.) получаются сложные смеси продуктов окисления, носящие собирательное название оксицеллюлоз. [c.718]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

При применении этого способа необходимо предварительно удалить из раствора кипячением сероводород и затем произвести окисление закисного железа в окисное, прибавляя по каплям концентрированную азотную кислоту. Если взять в качестве окислителя перекись водорода, то надо прибавлять ее к холодному раствору и лишь затем прокипятить го. Охлажденный раствор осторожно нейтрализуют едким натром или раствором углекислого натрия до появления неисчезающей мути, которую затем вновь очень осторожно растворяют в разбавленной соляной кислоте. После этого прибавляют твердого уксуснокислого натрия, в количестве, приблизительно, в 6 раз превышающем по весу предполагаемое содержание [c.266]

Окисление до азотной кислоты. Заполняют анализируемым газом сухой баллон, из которого предварительно выкачивают воздух. Затем вводят в него нейтрализованную перекись водорода и оставляют на 10 мин. Весь азот превращается в азотную кислоту, которую и титруют раствором едкого натра. Так определяют общее содержание азота . [c.687]

Титрование железа (III) раствором восстановителя. Предварительное окисление железа (II). Можно применять многие окислители, избыток которых удаляют кипячением раствора, например перекись водорода, бром и т. д. Азотная кислота также применима, обычно достаточно бывает добавления нескольких ее капель вначале образуются ионы Fe(NO)m, окрашивающие раствор в черный цвет, затем они разрушаются. Кипятят 3—Ь мин. [c.768]

Основной стандартный раствор, 500 мг Т1 /л. Для приготовления имеющийся в продаже 15%-ный раствор сульфата титана(1П) Т12(504)з в разбавленной серной кислоте дополнительно разбавляют в 6 раз 5%-ной серной кислотой, нагревают до кипения и по каплям прибавляют 3%-ную перекись водорода или концентрированную азотную кислоту для окисления 11 + в Т1 Окрашенный в желтый цвет раствор кипятят до обесцвечивания и, если необходимо, фильтруют. Раствор переносят в мерную колбу, разбавляют 5%-ной серной кислотой до 1 л и устанавливают его титр. [c.32]

Для окисления органических соединений щироко применяют как неорганические, так и органические реагенты. Из ннх наиболее важными являются перманганат калия, хромовый ангидрид, бихроматы щелочных металлов (обычно натрия или калия), азотная кислота различных концентраций, озон, перекись водорода, двуокись селена, йодная кислота или ее соли, тетраацетат свинца, алкоголяты алюминия (см. стр. 205), надкислоты. [c.152]

Рибофлавин (I) устойчив к окислителям, даже таким сильным, как азотная кислота, перекись водорода и бром, но окисляется хромовой кислотой [13] и марганцовокислым калием. При окислении тетраацетатом свинца или йодной кислотой расщепляется боковая цепь между соседними гидроксильными группами и образуется 7,8-диметил-10-формилметилизоаллокса-зин (XI) [80, 81] это же соединение получается и при фотолизе. [c.512]

Последний основан на применении в качестве окислителя четырех-окиси висмута или висмутокислого натрия (висмутата). Образующуюся марганцовую кислоту восстанавливают затем перекисью водорода, закис-ным сернокислым железом или мышьяковистой кислотой. Наименее пригодной оказалась перекись водорода, вследствие ее ограниченной устойчивости закисное сернокислое железо легко окисляется насыщенной кислородом марганцовой кислотой, тогда как мышьяковистая кислота держится неограниченно долго. Значительные ошибки получаются также при недостаточном количестве азотной кислоты вследствие частичного образования двуокиси марганца. В присутствии хрома результаты оказываются повышенными, в присутствии кобальта — пониженными. Также н температура при окислении висмутатом на холоду не должна превышать 25°, иначе получатся слишком низкие цифры. [c.132]

Сульфиды могут быть окислены поста дийно до сульфоокисей и досульфо-пов ра.зными сильными окислителями. Обычный подходящий окислитель — перекись водорода. Что касается меркаптанов — их окисление трудно остановить на промежуточных стадиях между дисульфидами и сульфокислотами. Хорошие выходы сульфокислот получаются при окислении азотной кислотой меркаптидов свинца. [c.440]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Перекись водорода при растворении осадка 2, содержащего соединение марганца (IV), способствует его быстрому растворению в азотной кислоте. Разложение избытка Н2О2 необходимо для успешного проведения поверочной реакции на марганец. Ионы марганца. обнаруживают окислением Мп+" -нонов в МпОГ-ионы при помощи РЬОа (см. 28, стр. 261). [c.275]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Окисление различными реагентами приводит к образованию многочисленных продуктов. Так, перекись водорода образует сложные тиоэфиры сульфеновой кислоты —ЗОгЗ—. Горячая азотная кислота окисляет связь [c.277]

Самым стары.1 методом получении сульфонов является окисление сульфидов. В качестве окислителей применяют дымящую азотную кислоту (например при нагревании диметилсульфида в запаянной трубке), марганцовокислый калий или перекись водорода. Последнюю применяют только при нагревании при действии перекиси водорода на холоду получаются обычно лишь сульфоокиси (см. последние). Так, Гинзберг 2 , окисляя перекисью водорода в уксуснокислом растворе 3, 4-дифенилтиофен или тетрафенилтиофен (тионессал), и Лац-фри окисляя тионафтен, получили хорошо кристаллизующиеся сульфоны следующего строения [c.537]

Окисления реактивы. Азотная кислота. Аммония персульфат — серебра нитрат. Бром, N Бpoм yкцинимид. трет-Бутилхромат. Гексаметилтриамид фосфорной кислогы. Гексафгорацегон— перекись водорода. 3,5-Ди-трет-бутил-], 2-бен-зохинон. Диметилсульфоксид. 2,3-Дихлор-5,6-дициан-1,4-бензохинон, см. [c.361]

Производные тиофена достаточно устойчивы к окислению воздухом и многими окислителями в растворе. Озон действует на С = С-связи иаиример, тионафтен (37 2 = 8, стр. 150) иревра-н.1,ается в о-меркаитобензальдегид (332). Перекись водорода и надкислоты (надуксусная и надбензойная) действуют на атом серы рфоизводные тиофена дают соединение (333 ср. стр. 208), но иоли-замеитенные тиофены с фенильными или метильными груннами или атомами брома, а также тионафтены и дибензотиофены образуют устойчивые сульфоны (например, 334, 335). Под действием азотной кислоты или хлора дибензотиофен превращается в сульфоксид. [c.179]

Для улучшения адгезии полиэтиленовой пленки применяют различные методы окисления поверхности. Экструзия на воздухе с последующей быстрой обработкой для закалки в ванне, содержащей перекись водорода, азотную кислоту или гипохлорит в щелочной среде, делает поверхность легко штампующейся [115]. Для этих же целей пленку подвергают действию различных разрядов (катушка Тэсла, коронарный разряд) на воздухе [116—118], ультрафиолетовому облучению несколько ниже темпера- [c.441]

Окисление различными реагентами приводит к образованию многочисленных продуктов. Так, перекись водорода образует сложныетиоэфиры сульфеновой кислоты —ЗОгЗ—. Горячая азотная кислота окисляет связь 3 — 8 с образованием группы —ЗОдН. Холодная кислота ведет к образованию сульфоновых кислот в сочетании с некоторыми промежуточными [c.277]

Для этой реакции окисления была использована также перекись водорода [468]. При обработке дымящей азотной кислотой дифенилолово воспламеняется [466]. Как сообщалось, ди-(.и-то-лил)-олово [466], ди-(2,5 ксилил)-олово [466] и ди-(3-фенантрил)-олово [49] окисляются менее гладко, чем дифенилолово два последних соединения в твердом состоянии можно хранить без особых мер предосторожности. Другие твердые соединения КгЗп сохраняются в темноте в ат.мосфере азота, не подвергаясь окислению [466, 468]. Раствор нитрата серебра почти мгновенно восстанавливается соединениями К)8п до металлического серебра [49, 74, 466, 468, 651]. [c.146]

Видоизменение свойств шерсти. Механическая обработка шерсти во влажном и нагретом состоянии способствует сцеплению или свойлачиванию волокон. Различные виды шерсти и других животных волокон могут сильно различаться по способности к свойлачиванию. В производстве фетра для шляп необходимая способность к свойлачиванию часто достигается путем окисления волокна в тщательно контролируемых условиях. В прошлом для этой цели применяли азотную кислоту, содержащую соли ртути в качестве катализатора, но в 1936 г. сделано открытие, что ядовитый раствор ртутной соли может быть заменен раствором нерекиси водорода, содерж ащим минеральную кислоту [28]. Окисляющее действие, по-видимому, состоит в присоединении кислорода к дисульфидным группам цистина шерсти [29] с последующим разрывом этих цистиновых мостиков в структуре белка [30]. Раньше считали [30], что перекись водорода и амииная или карбиминная группа волокна образуют фактически аддитивное соединение. Описано влияние такого рода обработки иа кроличий пух [31]. Сообщается также о видоизменении пуха ангорских кроликов путем последовательной обработки тиогликолятом натрия, пепсином и окислителем вроде перекиси водорода [32]. [c.487]

Окислительная снособность иерекиси водорода используется также для регенерации отработанных растворов от демеркаптгнизации при нефтепереработке. Отработанный раствор плумбита натрия обычно превращают в окись свинца путем продувки воздухом. В одном сообщении [69] указывается, что добавка перекиси водорода в стадии регенерации воздухом снижает общую стоимость процесса в результате инициирования окисления, что способствует умепьнюнию затраты времени и экономии пара и энергии. Перекись водорода или иные перекиси с успехом используются и в других процессах, где необходимо окисление воздухом, с целью повышения начальной скорости реакции. Перекись водорода находит также применегше и для очистки от небольших количеств примесей путем окисления например, окись азота в серной кислоте можно окислить до азотной кислоты [70[. [c.494]

Когда хотят определять цинк путем титрования железистосинеродистым калием, нельзя окислять железо азотной кислотой. Для окисления надо брать только З /д-нз ю перекись водорода. Иных отличий от компенсационного метода здесь нет. Железа и аммиака добавляют так же, как описано выше только навеску цинка для установки титра растворяют всего в 15 муг соляной кислоты. Отмеренный для титрования раствор кипятлт для удаления аммиака, подкисляют 10 мл соляной кислоты (плотн. 1,19), разбавляют примерно до 400 мл и титруют при температуре около 60° (см. стр. 563). [c.573]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Опыты по очистке растворов солей марганца от примеси железа проводили, применяя радиоактивный Ре . Для окисления примеси железа растворы сульфата и нитрата марганца подкисляли соответственно серной или азотной кислотами до pH 3 и к ним приливали 30%-ную перекись водорода вко-личестве 3—5 мл на 100 мл раствора. Для разложения остатка Н2О2 растворы нагревали до кипения, кипятили в течение [c.357]

Окисление сульфидов и сульфоксидов. Сульфоны легко пол)-чаются при действии различных окисляющих агентов на соответствующие сульфиды и сульфокспды. В качестве реагентов обычно применяется концентрированная или дымящая азотная кислота, марганцовокислый калий, хлорноватистая кислота или гипохлорит натрия, хромовая кислота и перекись водорода. При применении азотной кислоты реакция часто останавливается на стадии образования сульфоксида. Очень часто в качестве окислителя рекомендуется перекись водорода в растворе уксусной кислоты реакция идет с хорошим выходом конечный продукт легко выделяется, а другие группы, помимо сульфида или сульфоксида, редко подвергаются окислению. Реакцию окисления посредством хромовой кислоты и марганцовокислого калия производят обычно в водном растворе уксусной кислоты. [c.94]

При окислении ацетилацетона перекисью водорода в кислой среде образуется перекись состава (С5Ню04) и оксиацетон 1231]. Бензоилацетон в этих же условиях дает перекись состава ( ioHio03) и бензойную кислоту, а дибензоилметан—бензойную кислоту [231]. Окисление ацетоуксусного эфира смесью перекиси водорода и азотной кислоты [230] приводит к образованию перекиси состава ( gHg02)2. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология